专题05 科学探究+计算题（17-18题）（抢分专练）（福建专用） 2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 科学探究+计算题（17~18题）（福建专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 福建3年真题 抢分依据 命题预测 科学探究 2025年第17题 2024年第17题 2023年第17题 福建近三年中考试题中，科学探究与计算题为必考题型。科学探究注重控制变量法与证据推理，常以项目式学习结合生活或工业情境，考查实验设计与评价。计算题则聚焦化学方程式的规范应用，背景贴近生产生活，强调步骤完整及结果的实际意义判断。 预测2026年仍将以稳为主，上述核心考点必考。实验探究题将继续强化项目式学习和证据推理，计算题保持生活化背景。学生对基础概念的灵活应用和新情境的快速适应能力将成为关键。 化学方程式的计算 2025年第18题 2024年第18题 2023年第18题 【高频考点聚焦】 1．科学探究： ①有关物质成分的探究 混合物成分： 排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和 可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、 化学性质设计实验 准确描述现象， 得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂 不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理， 能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 ②检验物质是否变质 根据物质的性质，结合具体情境（如敞口放置在空气中等），分析变质原因 确定需要检验的物质 根据待检验物质的性质，设计方案进行检验 ③检验物质变质的程度 明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质 设计方案 根据物质的性质进行分析 ①未变质：只含原物质 ②部分变质：含原物资和生成物 ③全部变质：只含生成物 根据不同的猜想，确定需要检验的物质 ④有关无明显现象反应是否发生的探究 无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 ⑤有关反应条件及影响因素的探究 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或某因 素对反应的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 2．化学方程式的计算： ①根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 ②根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热完全分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x （2）写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ （3）找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x （4）列 列出比例式，求解 = x==3.2g （5）答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 抢分01 科学探究 1．【新情境·实践活动】（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 【答案】(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 【详解】（1）①用浓盐酸配制稀盐酸属于浓溶液稀释，量取浓盐酸和水时需要用到量筒； ②根据稀释前后溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，，解得。 （2）振荡会使溶液混合均匀，无法形成分层的不同颜色，达不到“彩虹管”的实验效果。 （3）该实验除氢氧化钠溶液的浓度不同外，其余实验条件均一致，目的是探究氢氧化钠溶液浓度对“彩虹管”效果的影响。 （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，最终溶液显红色，说明，盐酸过量，因此溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。 （5）略 2．（2026·福建南平·二模）以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 (1)实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰 质量/g Na2CO3 质量/g 活化温度 /℃ 活化时 间/min 二氧化硅 提取率/% 活性炭 孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在_______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡ (2)为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min（选填“30”、“50”、“70”）。 (3)分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) (4)设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 (5)实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______（列出计算式即可）。 (6)写一条该生产工艺的优点_______。 【答案】(1) 17.5 60 900 (2)50 (3)随活化时间增加，二氧化硅提取率先上升后趋于平缓 (4)其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容 (5)10g×1.75 × 92.25% (6)原料为农业废弃物，资源化利用（能同时得到两种产品或碳酸钠可回收循环使用等） 【详解】（1）①该实验的目的是探究活化温度对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则X=17.5，Y=60； ②由表中数据可知，900℃时二氧化硅提取率和活性炭孔容都处于较高水平，为最佳活化温度； （2）由图可知，活化时间为50min时，活性炭孔容最大，此时活化时间最佳； （3）见答案； （4）探究不同浸渍比对实验结果的影响，根据控制变量法，浸渍比不同，其他因素相同，则实验方案为：其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容； （5）浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量，取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，则回收得到的碳酸钠质量为：10g×1.75 × 92.25%g； （6）见答案。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 【详解】（1）柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； （3）由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； （4）碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； （6）碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； （7）传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 4．（2026·福建泉州·模拟预测）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：初步认识镁 (1)镁的物理性质：镁是一种______色的固体，质软，有导电性。 任务二：探究金属镁是否与水反应 小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中(如下图)，发现镁条表面有气泡产生。 产生的气体是什么，另一种产物又是什么呢？同学们继续探究： 资料：该温度下氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【实验步骤】 (2)将镁条放入盛有70℃热水的试管中，收集无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液______，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 (3)根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。 【拓展探究】 (4)实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度(℃) 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间(s) 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响_____。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的原因可能是_______。 【答案】(1)银白 (2)由无色变红色 (3) 置换反应 (4) 其他条件相同时，在50~70℃范围内，温度越高，镁和水的反应速率越大 镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行 【详解】（1）略。 （2）证明另一种生成物为氢氧化镁，说明溶液呈碱性，此时滴入无色酚酞溶液，溶液由无色变红色； （3）镁在70℃的热水反应生成氢气和氢氧化镁，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是：其他条件相同时，在50∼70℃范围内，温度越高，收集气体所用时间越短，说明镁和水的反应速率越大； ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的原因可能是：镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行。 5．【新情境·实践活动】（2026·福建龙岩·一模）为完成“金属氧化物与酸的反应”实践性作业，某学习小组将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管中微热(图1)，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。请和小组同学一起开展如下研究： 【探究一】试管甲、乙中使用稀酸的用量 (1)试管甲中反应的化学方程式为_________。 (2)比较试管甲、乙所需溶液质量：盐酸_________(填“>”或“<”)硫酸溶液。 【探究二】为什么 CuCl2溶液显绿色而 CuSO4溶液显蓝色 [猜想与假设] ①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 [实验1]取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色。 (3)说明硫酸铜溶液显蓝色与_________(填离子符号)无关，而是与有关。 [实验2]小组同学欲证实猜想②成立。 (4)取试管乙中的溶液滴加适量的_________，观察到溶液由蓝色变绿色。 (5)请再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_________(简述实验操作与现象)。 【探究三】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关 [实验3] 步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中； 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表： 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 (6)上述实验可以得到的结论是_________。 【探究四】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关 [实验4]小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘制曲线如图2。 (7)已知透光率越小，溶液颜色越深。上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色将_________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 【答案】(1) (2)< (3) (4)NaCl溶液（合理即可） (5)滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色 (6)氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关 (7)变深 【详解】（1）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。 （2）根据化学方程式可知，，，等质量的氧化铜需要消耗的稀硫酸更多。 （3）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，反应生成硝酸铜和水，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子（）无关，与铜离子有关。 （4）取试管乙中的溶液滴加一定量的NaCl溶液，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。 （5）验证②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，故实验方案是取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色； （6）由表格中的数据，随着水的体积的增加，溶液的颜色变淡，故实验可以得到的结论是氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关。 （7）氯化铜的透光率随着温度的增加而降低，故实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色变深。 6．（2026·福建泉州·一模）为监测过氧化氢分解过程中氧气含量变化，学习小组开展了如下活动。 【查阅资料】使带火星的木条复燃，氧气的最低浓度在48%~50%之间。 【实验准备】取2.5mL3%的过氧化氢稀释成1.5%备用。 (1)若稀释前后溶液的密度和水的密度均为1.0g/mL，则稀释过程中需要加水___________mL。 【动手操作】如下图，称取0.1 g二氧化锰粉末置于锥形瓶中，用注射器注入3%的过氧化氢溶液2.5 mL，并用传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据。 (2)加入实验前，检查装置气密性的操作是___________。 (3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。实验结束，将带火星的木条伸入锥形瓶中，观察到的现象是___________。 【继续探究】改用1.5%过氧化氢溶液重复进行上述实验。 (4)该实验的目的是___________。 【答案】(1)2.5 (2)向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位 (3) 带火星的木条复燃 (4)探究不同浓度过氧化氢的分解速率 【详解】（1）设稀释过程中需要加水的体积为V，则：，解得：。故填：2.5。 （2）加入药品实验前，检查装置气密性的操作是向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位，说明装置气密性良好。故填：向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位。 （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，实验结束，反应后氧气浓度可达到48%~50%之间，将带火星的木条伸入锥形瓶中，观察到的现象是带火星的木条复燃。故填：；带火星的木条复燃。 （4）该实验用浓度不同的过氧化氢溶液进行实验，并用传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，该实验的目的是探究不同浓度过氧化氢的分解速率。故填：探究不同浓度过氧化氢的分解速率。 7．（25-26九年级下·福建南平·月考）赤泥是一种强碱性固体，由于含有大量氧化铁，大多呈现红色。某小组对赤泥中氧化铁浸出率的影响因素进行研究。 【查阅资料】是用于表示溶液浓度的单位。 【进行实验】 取一定浓度的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为，在一定温度下酸浸60 min，测定氧化铁的浸出率。实验记录如下： 序号 盐酸浓度/ 酸浸温度/℃ 氧化铁浸出率/% ① 5 109 78.00 ② 6 70 42.15 ③ a 90 78.42 ④ 6 109 87.99 ⑤ 7 109 88.10 【解释与结论】 (1)赤泥与水混合后，上层清液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 (2)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式___________。 (3)③中，___________。 (4)研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响的实验是___________(填序号)。 (5)①中，若将盐酸浓度改为，氧化铁的浸出率___________(填“>”“<”或“=”)78.00%。 【反思与评价】 (6)继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。请补全实验方案：取的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，___________。 【答案】(1)> (2) (3)6 (4)①④⑤ (5)< (6)保持液固比为，在109℃下，分别酸浸不同时间，测定氧化铁浸出率 【详解】（1）赤泥是一种强碱性固体，碱性溶液pH>7，故赤泥与水混合后，上层清液的pH>7。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 （3）对比实验中要控制变量，②③④的酸浸温度不同，则盐酸浓度应相同，故a=6。 （4）对比实验①④⑤，酸浸温度相同，但盐酸浓度不同，则可研究盐酸浓度对氧化铁浸出率的影响。 （5）对比实验①④⑤可知，盐酸浓度越小，氧化铁浸出率更低，则若将盐酸浓度改为，氧化铁的浸出率<78.00%。 （6）若想证明酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高，则取的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持液固比为，在109℃下，分别酸浸不同时间，测定氧化铁浸出率。 8．【新情境·传统文化】（2026·福建莆田·二模）“植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 (1)将茜草捣烂的目的是____________。 (2)溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 (3)脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 (4)染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 (5)为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 (6)染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 【答案】(1)增大接触面积，促进色素溶解 (2)使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 (3)在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4)使织物不易褪色 (5) 60% 探究温度对染色效果的影响 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 (6) 活性炭 【详解】（1）固体捣烂后与溶剂接触面积变大，可加快溶解，提高溶解效率。 （2）题干明确说明茜素在碱性水溶液中溶解度更大，石灰水为碱性溶液，可促进茜素溶解。 （3）略。 （4）对照实验唯一变量为是否经明矾浸泡，经浸泡的织物清洗不褪色，直接染色的轻微褪色，因此媒染剂可提升染色牢固度。 （5）①题干说明R值与G、B值的差值越大红色越明显，计算各浓度差值可知60%时差值最大，红色最明显。 ②实验2控制染液浓度、浸泡时间、织物条件等其余变量相同，仅改变温度，因此目的是探究温度对染色效果的影响。 ③除已探究的染液浓度、温度外，浸泡时间、织物材质等都可能影响染色效果，任选合理方向即可。 （6）活性炭疏松多孔，可吸附色素； 硫酸和氢氧化钙（熟石灰）发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，对应上述方程式。 9．（25-26九年级下·福建厦门·月考）碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 (1)路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为_________。 ②过程Ⅲ的操作是_________。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处_________（1条即可）。 (2)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。 ①反应1后得到的在日常生活中可用于_________（可多选）。 A．治疗胃酸过多症  B．面点发酵粉  C配制生理盐水  D．改良酸性土壤 ②已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 ③该流程图中可循环利用的物质除水外还有_________（填化学式，填一种即可）。 ④制碱原理为了提高产率，向饱和食盐水中先后通入足量：和生成晶体，先通入，再通的原因是_________。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 ⑤从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 (3)25℃时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、_________和_________。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量_________。 A、碳酸氢钠多     B、碳酸钠多    C、两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 (4)对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度；  ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了2%溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用pH计分别测定加入食用油前后溶液的pH变化，发现_______，可初步推断溶液中发生了化学反应。 (5)为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全消失时间 1 25°C，溶液 8s 2 70°C，溶液 4s 3 80°C，溶液 2s 据上述实验数据分析，可以得到的结论是_________。 【答案】(1) 过滤 原料中含浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，对设备要求较高 (2) AB NaCl/CO2 通常状况下，的溶解度远大于的溶解度，先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率 降温结晶 (3) Na+ H+ C (4)溶液pH减小 (5)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液去污能力越强 【详解】（1）①流程中过程Ⅰ的反应为氯化钠和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钠和氯化氢，该反应的化学方程式为：； ②过程Ⅲ实现了固液分离，则该操作是过滤； ③从原料看，路布兰法制碱的原料中含浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，对设备要求较高； （2）①A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，在日常生活中可用于面点发酵粉，符合题意； C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸氢钠不能用于配制生理盐水，不符合题意； D、通常用熟石灰改良酸性土壤，不是碳酸氢钠，不符合题意。 故选AB； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故还生成了水，该反应的化学方程式为：； ③由图可知，该流程中氯化钠和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaCl、CO2； ④通常状况下，的溶解度远大于的溶解度，先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率； ⑤由表中数据可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从滤液中获取氯化铵晶体，操作a的步骤为：降温结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）①b点溶液pH<7，显酸性，说明此时盐酸过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则b点溶液中含有离子主要有Cl-、Na+、H+； ②含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠中碳元素的质量相同，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳的质量相等。 故选C； （4）若碳酸钠和油污发生反应，则溶液中的碳酸钠含量会减小，pH会减小； （5）由表中数据可知，相同条件下，温度越高，食用油完全消失时间越短，说明相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液去污能力越强。 10．（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 【答案】(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 【详解】（1）由结论可知，该液体呈酸性，所以紫色石蕊溶液变红。 （2）活泼金属或碳酸盐遇稀盐酸或稀硫酸都能生成气体，都会有气泡产生。 由结论可知，该粉末是碳酸盐，因此能得出产生的气体含有碳元素，即该气体为二氧化碳，所以观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。 （3）①碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸钙不溶于水； ②由表中数据可知，在相同时间内，碳酸氢钠产生的气体体积大于碳酸钠，说明其反应速率更快；在30s时，2g碳酸氢钠产生的气体体积为531mL，大于2g碳酸钠产生的340mL，说明等质量时碳酸氢钠产生的气体更多。对于礼花枪，需要快速产生大量气体，故选择碳酸氢钠。 （4）解：礼花枪内部物质反应产生二氧化碳的质量为：. （5）ABC均正确；D中应该是闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压，才不会弹出，解释错误。 抢分02 化学方程式的计算 1．【新情境·新技术】（2026·福建三明·二模）2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 (1)完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ (2)若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 【答案】(1)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 (2)酸雨(或光化学烟雾) 【详解】（1）计算过程见答案。 （2）氮氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；在紫外线作用下，氮氧化物与碳氢化合物等反应会引发光化学烟雾。 2．（2026·福建南平·二模）五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是 ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 【答案】解：设需要NH4VO3的质量为x   x=23.4t       答：需要NH4VO3的质量为23.4t 【详解】见答案。 3．（2026·福建福州·二模）钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。 (2)判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。 【答案】(1)解：设碳酸钙质量为x。 答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 (2)相符 【详解】（1）见答案。 （2）标签标注：每片钙片质量为，碳酸钙含量为，则标注的碳酸钙质量为： ，与实际计算出的碳酸钙质量相等，因此该钙片碳酸钙含量与标签信息相符。 4．（2026·福建莆田·二模）我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000 t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为： (1)1000 t海水中含_________t。 (2)理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？（写出计算过程，保留2位小数） 【答案】(1)3 (2)解：设可以得到金属镁的质量为x。 答：可以得到金属镁0.76 t。 【详解】（1）1000 t海水中含的质量为1000 t×0.3%=3 t。 （2）计算过程见答案。 5．（25-26九年级下·福建泉州·期中）以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式： (1)理论上制得5.6 t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） (2)上述制得的氢氧化钠可配制成_____t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。 【答案】(1)解：设生成氢氧化钠的质量为。 答：生成氢氧化钠的质量为。 (2)200 【详解】（1）见答案。 （2） ，因此填200。 6．（2026·福建宁德·一模）朱雀三号是中国首款大型可重复使用、不锈钢箭体的液氧甲烷运载火箭。其燃料燃烧的原理是。一次加注132t的理论上能燃烧生成的质量是多少? 【答案】解：设能生成CO2的质量为x 答：生成CO2的质量为363吨 【详解】见答案。 7．（2026·福建龙岩·一模）磷酸铁( 是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂 的前体。 (1)中 为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 (2)某种制备 的原理为 根据化学方程式计算：制备理论上需要铁的质量。 【答案】(1) +2 (2) 解：设需要铁的质量为 答：需要铁的质量为2.24t。 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的规则。 设铁元素化合价为，得： ，解得。 （2）见答案。 8．（25-26九年级下·福建福州·期中）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 (1)根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量__________；（填“变大”、“变小”或“不变”） (2)用制备TiC，同时会产生多少质量的CO？ 【答案】(1)变小 (2)设产生CO的质量为x。 x=140g 答：用制备TiC，同时会产生140g质量的CO。 【详解】（1）根据反应，可以看出反应前的固体是TiO2和C，反应后固体是TiC，由于反应生成的CO气体，因此反应后固体的总质量变小。 （2）见答案。 9．（25-26九年级下·福建福州·月考）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗40g NaOH。试计算： (1)消耗40g NaOH理论上可生成Na2CO3的质量。（写出计算过程） (2)计算CH4中碳元素的化合价为______。 【答案】(1) 解：设理论上可生成碳酸钠的质量为x   x=53g 答：理论上可生成Na2CO3的质量为53g (2) -4 【详解】（1）见答案； （2）甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，y=-4。 10．（2026·福建三明·一模）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：现煅烧25t石灰石至不再产生气体为止，称量所得固体为16.2t，试求： (1)生成二氧化碳的质量是________t。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)8.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=20t 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25t-16.2t=8.8t； （2）见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 科学探究+计算题（17~18题）（福建专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 福建3年真题 抢分依据 命题预测 科学探究 2025年第17题 2024年第17题 2023年第17题 福建近三年中考试题中，科学探究与计算题为必考题型。科学探究注重控制变量法与证据推理，常以项目式学习结合生活或工业情境，考查实验设计与评价。计算题则聚焦化学方程式的规范应用，背景贴近生产生活，强调步骤完整及结果的实际意义判断。 预测2026年仍将以稳为主，上述核心考点必考。实验探究题将继续强化项目式学习和证据推理，计算题保持生活化背景。学生对基础概念的灵活应用和新情境的快速适应能力将成为关键。 化学方程式的计算 2025年第18题 2024年第18题 2023年第18题 【高频考点聚焦】 1．科学探究： ①有关物质成分的探究 混合物成分： 排列组合提猜想 示例：一定有甲，可能含有乙和丙 分析题目，明确一定含有和 可能含有的物质，提出猜想 根据物质的物理、 化学性质设计实验 准确描述现象， 得出相应结论 反思评价 反应后物质成分： ①不参加反应的物质或杂质一定存在 ②最终生成物一定存在 ③若某反应物过量，则一定存在 注意物质的检验顺序，所加试剂 不能对其他物质的检验造成干扰 注意选择的试剂要合理， 能产生明显现象 甲乙 甲丙 甲乙丙 方法 ②检验物质是否变质 根据物质的性质，结合具体情境（如敞口放置在空气中等），分析变质原因 确定需要检验的物质 根据待检验物质的性质，设计方案进行检验 ③检验物质变质的程度 明确变质原因 猜想变质程度 确定需检验的物质 设计方案 根据物质的性质进行分析 ①未变质：只含原物质 ②部分变质：含原物资和生成物 ③全部变质：只含生成物 根据不同的猜想，确定需要检验的物质 ④有关无明显现象反应是否发生的探究 无明显现 象的反应 验证某变量随反应而变，如： ①证明反应物被消耗 ②证明有新物质生成 ③…… 现象表征 数据表征 利用反应前后物质成分及其性质的差异证明物质变化，验证反应的发生 pH变化曲线； 压强变化曲钱； 温度变化曲线； …… 表征方式 探究角度 ⑤有关反应条件及影响因素的探究 阅读题目 用控制变 量法对比 提炼信息 反应的条件 提出猜想 影响反应的因素 探究某条件或某因 素对反应的影响 利用控制变量的思想设置对比实验，分析对比实验间的不同现象，推理得出实验结论 2．化学方程式的计算： ①根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值，且成正比例关系。 ②根据化学方程式计算的一般步骤 计算步骤 例：加热完全分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ （1）设 按题意设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x （2）写 写出题中反应的化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ （3）找 找出相关反应物和生成物的相对质量 316 32 找出相关反应物和生成物的实际质量 31.6g x （4）列 列出比例式，求解 = x==3.2g （5）答 简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 抢分01 科学探究 1．【新情境·实践活动】（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 2．（2026·福建南平·二模）以稻壳灰为原料，碳酸钠为活化剂，联产活性炭和二氧化硅，工艺流程如图所示。为获得最佳反应条件，进行如下探究。 I 活化温度考察 (1)实验测得不同活化温度下二氧化硅提取率和活性炭孔容如下表 序号 稻壳灰 质量/g Na2CO3 质量/g 活化温度 /℃ 活化时 间/min 二氧化硅 提取率/% 活性炭 孔容/mL.g-1 实验1 10 17.5 850 60 73.5 0.30 实验2 10 X 900 60 94.2 0.76 实验3 10 17.5 950 Y 96.1 0.47 ①表中数值X=_______，Y=_______。 ②要获得较高的二氧化硅提取率和活性炭孔容，最佳的活化温度应该在_______℃左右。 II 活化时间考察 一定条件下，活化时间对二氧化硅提取率和活性炭孔容的影响如图所示｡ (2)为了获得较大的活性炭孔容，最佳活化时间应选________min（选填“30”、“50”、“70”）。 (3)分析图2可知，活化时间与二氧化硅提取率的关系是_______｡ III 浸渍比考察 (浸渍比=稻壳灰的质量/固体碳酸钠的质量) (4)设计实验方案探究不同浸渍比对实验结果的影响：_______。 (5)实验得出最佳浸渍比为1∶1.75，实验后碳酸钠的回收率可达 92.25%。若取10g稻壳灰按最佳浸渍比实验，回收得到的碳酸钠质量是_______（列出计算式即可）。 (6)写一条该生产工艺的优点_______。 3．【新情境·实践活动】（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 4．（2026·福建泉州·模拟预测）自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请你一起进行项目式学习。 任务一：初步认识镁 (1)镁的物理性质：镁是一种______色的固体，质软，有导电性。 任务二：探究金属镁是否与水反应 小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中(如下图)，发现镁条表面有气泡产生。 产生的气体是什么，另一种产物又是什么呢？同学们继续探究： 资料：该温度下氢氧化镁在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全电离出镁离子和氢氧根离子。 【实验步骤】 (2)将镁条放入盛有70℃热水的试管中，收集无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液______，证明另一种生成物为氢氧化镁。 【交流讨论】 (3)根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式______，该反应的基本类型为______。 【拓展探究】 (4)实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如下： 反应温度(℃) 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间(s) 295 257 196 124 74 ①根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响_____。 ②一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的原因可能是_______。 5．【新情境·实践活动】（2026·福建龙岩·一模）为完成“金属氧化物与酸的反应”实践性作业，某学习小组将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管中微热(图1)，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。请和小组同学一起开展如下研究： 【探究一】试管甲、乙中使用稀酸的用量 (1)试管甲中反应的化学方程式为_________。 (2)比较试管甲、乙所需溶液质量：盐酸_________(填“>”或“<”)硫酸溶液。 【探究二】为什么 CuCl2溶液显绿色而 CuSO4溶液显蓝色 [猜想与假设] ①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 [实验1]取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色。 (3)说明硫酸铜溶液显蓝色与_________(填离子符号)无关，而是与有关。 [实验2]小组同学欲证实猜想②成立。 (4)取试管乙中的溶液滴加适量的_________，观察到溶液由蓝色变绿色。 (5)请再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，_________(简述实验操作与现象)。 【探究三】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关 [实验3] 步骤Ⅰ：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中； 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表： 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 (6)上述实验可以得到的结论是_________。 【探究四】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关 [实验4]小组利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的蓝色氯化铜溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘制曲线如图2。 (7)已知透光率越小，溶液颜色越深。上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色将_________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 6．（2026·福建泉州·一模）为监测过氧化氢分解过程中氧气含量变化，学习小组开展了如下活动。 【查阅资料】使带火星的木条复燃，氧气的最低浓度在48%~50%之间。 【实验准备】取2.5mL3%的过氧化氢稀释成1.5%备用。 (1)若稀释前后溶液的密度和水的密度均为1.0g/mL，则稀释过程中需要加水___________mL。 【动手操作】如下图，称取0.1 g二氧化锰粉末置于锥形瓶中，用注射器注入3%的过氧化氢溶液2.5 mL，并用传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据。 (2)加入实验前，检查装置气密性的操作是___________。 (3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。实验结束，将带火星的木条伸入锥形瓶中，观察到的现象是___________。 【继续探究】改用1.5%过氧化氢溶液重复进行上述实验。 (4)该实验的目的是___________。 7．（25-26九年级下·福建南平·月考）赤泥是一种强碱性固体，由于含有大量氧化铁，大多呈现红色。某小组对赤泥中氧化铁浸出率的影响因素进行研究。 【查阅资料】是用于表示溶液浓度的单位。 【进行实验】 取一定浓度的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，保持盐酸(体积/mL)与赤泥(质量/g)的液固比为，在一定温度下酸浸60 min，测定氧化铁的浸出率。实验记录如下： 序号 盐酸浓度/ 酸浸温度/℃ 氧化铁浸出率/% ① 5 109 78.00 ② 6 70 42.15 ③ a 90 78.42 ④ 6 109 87.99 ⑤ 7 109 88.10 【解释与结论】 (1)赤泥与水混合后，上层清液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 (2)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式___________。 (3)③中，___________。 (4)研究盐酸浓度对氧化铁浸出率影响的实验是___________(填序号)。 (5)①中，若将盐酸浓度改为，氧化铁的浸出率___________(填“>”“<”或“=”)78.00%。 【反思与评价】 (6)继续实验，发现酸浸时间越长，氧化铁浸出率越高。请补全实验方案：取的盐酸，在搅拌的条件下加入赤泥，___________。 8．【新情境·传统文化】（2026·福建莆田·二模）“植物染”是中国传统的织物染色方法。茜草可提取红色色素（茜素），用于织物染色。 已知：茜素，微溶于冷水，易溶于热水，耐热性好，碱性水溶液中溶解度较大。 活动一：茜草色素的提取 茜草 溶解 染液 (1)将茜草捣烂的目的是____________。 (2)溶解时加入石灰水的作用是____________。 活动二：探秘茜草染色 织物 脱浆 清洗晾干 染色 (3)脱浆处理时，需加酸调节pH约为3-5。用pH试纸测定pH的简单方法___________。 (4)染色前常加入媒染剂（明矾）先浸泡10 min。相同条件下进行织物染色，实验结果如下表。推测加媒染剂的作用是____________。 染色方法 染色后用清水清洗3次 织物经明矾浸泡10 min后进行染色 不褪色 织物直接染色 轻微褪色 (5)为探究影响织物染色效果的因素，进行如下实验。 已知：RGB色值中R值代表红色，G值代表绿色，B值代表蓝色，R值相对G值和B值差越大，红色越明显。 实验内容 实验结果 实验1 取材质大小相同的织物，分别在相同温度下，不同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 实验2 取材质大小相同的织物，分别在不同温度下，相同浓度的染液中浸泡15 min，测定染色后织物颜色的RGB数值。 ①分析实验1的实验结果，染液的浓度为_________时，红色最明显。 ②实验2的目的是_____________。 ③提出一个关于织物染色可进一步探究的问题__________。 活动三：染色废水处理 (6)染色后的废水含有残留色素和硫酸等物质。先向废水中加入________吸附色素，过滤后加入熟石灰调节pH为7后，再进行排放。写出处理废水时发生中和反应的化学方程式____________。 9．（25-26九年级下·福建厦门·月考）碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 (1)路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为_________。 ②过程Ⅲ的操作是_________。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处_________（1条即可）。 (2)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程（部分产物未标出）。通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。 ①反应1后得到的在日常生活中可用于_________（可多选）。 A．治疗胃酸过多症  B．面点发酵粉  C配制生理盐水  D．改良酸性土壤 ②已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 ③该流程图中可循环利用的物质除水外还有_________（填化学式，填一种即可）。 ④制碱原理为了提高产率，向饱和食盐水中先后通入足量：和生成晶体，先通入，再通的原因是_________。 已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 ⑤从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）、过滤、洗涤、干燥。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 (3)25℃时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、_________和_________。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量_________。 A、碳酸氢钠多     B、碳酸钠多    C、两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 (4)对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度；  ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了2%溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用pH计分别测定加入食用油前后溶液的pH变化，发现_______，可初步推断溶液中发生了化学反应。 (5)为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全消失时间 1 25°C，溶液 8s 2 70°C，溶液 4s 3 80°C，溶液 2s 据上述实验数据分析，可以得到的结论是_________。 10．（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 抢分02 化学方程式的计算 1．【新情境·新技术】（2026·福建三明·二模）2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 (1)完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ (2)若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 2．（2026·福建南平·二模）五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是 ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 3．（2026·福建福州·二模）钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。 (2)判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。 4．（2026·福建莆田·二模）我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000 t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为： (1)1000 t海水中含_________t。 (2)理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？（写出计算过程，保留2位小数） 5．（25-26九年级下·福建泉州·期中）以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式： (1)理论上制得5.6 t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） (2)上述制得的氢氧化钠可配制成_____t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。 6．（2026·福建宁德·一模）朱雀三号是中国首款大型可重复使用、不锈钢箭体的液氧甲烷运载火箭。其燃料燃烧的原理是。一次加注132t的理论上能燃烧生成的质量是多少? 7．（2026·福建龙岩·一模）磷酸铁( 是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂 的前体。 (1)中 为-3价，锂(Li)元素为+1价，则铁元素为_____价。 (2)某种制备 的原理为 根据化学方程式计算：制备理论上需要铁的质量。 8．（25-26九年级下·福建福州·期中）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 (1)根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量__________；（填“变大”、“变小”或“不变”） (2)用制备TiC，同时会产生多少质量的CO？ 9．（25-26九年级下·福建福州·月考）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗40g NaOH。试计算： (1)消耗40g NaOH理论上可生成Na2CO3的质量。（写出计算过程） (2)计算CH4中碳元素的化合价为______。 10．（2026·福建三明·一模）工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：现煅烧25t石灰石至不再产生气体为止，称量所得固体为16.2t，试求： (1)生成二氧化碳的质量是________t。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 科学探究+计算题（17~18题）（福建专用） 参考答案 抢分01 科学探究 1．(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 2．(1) 17.5 60 900 (2)50 (3)随活化时间增加，二氧化硅提取率先上升后趋于平缓 (4)其他条件相同时，固定稻壳灰质量，改变碳酸钠质量，测定二氧化硅提取率和活性炭孔容 (5)10g×1.75 × 92.25% (6)原料为农业废弃物，资源化利用（能同时得到两种产品或碳酸钠可回收循环使用等） 3．(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 4．(1)银白 (2)由无色变红色 (3) 置换反应 (4) 其他条件相同时，在50~70℃范围内，温度越高，镁和水的反应速率越大 镁与热水反应生成的氢氧化镁沉淀会覆盖在镁条的表面阻止反应的进行 5．(1) (2)< (3) (4)NaCl溶液（合理即可） (5)滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，绿色溶液变蓝色 (6)氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关 (7)变深 6．(1)2.5 (2)向外拉注射器，松开后，注射器恢复原位 (3) 带火星的木条复燃 (4)探究不同浓度过氧化氢的分解速率 7．(1)> (2) (3)6 (4)①④⑤ (5)< (6)保持液固比为，在109℃下，分别酸浸不同时间，测定氧化铁浸出率 8．(1)增大接触面积，促进色素溶解 (2)使溶液呈碱性，增大茜素的溶解度 (3)在玻璃片上放一片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (4)使织物不易褪色 (5) 60% 探究温度对染色效果的影响 不同材质织物的染色效果/浸泡时间/媒染剂的种类或浓度/织物表面积 (6) 活性炭 9．(1) 过滤 原料中含浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，对设备要求较高 (2) AB NaCl/CO2 通常状况下，的溶解度远大于的溶解度，先通入氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率 降温结晶 (3) Na+ H+ C (4)溶液pH减小 (5)相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液去污能力越强 10．(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 抢分02 化学方程式的计算 1．(1)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 (2)酸雨(或光化学烟雾) 2．解：设需要NH4VO3的质量为x   x=23.4t       答：需要NH4VO3的质量为23.4t 3．(1)解：设碳酸钙质量为x。 答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 (2)相符 4．(1)3 (2)解：设可以得到金属镁的质量为x。 答：可以得到金属镁0.76 t。 5．(1)解：设生成氢氧化钠的质量为。 答：生成氢氧化钠的质量为。 (2)200 6．解：设能生成CO2的质量为x 答：生成CO2的质量为363吨 7．(1)+2 (2)解：设需要铁的质量为 答：需要铁的质量为2.24t。 8．(1)变小 (2)设产生CO的质量为x。 x=140g 答：用制备TiC，同时会产生140g质量的CO。 9．(1)解：设理论上可生成碳酸钠的质量为x   x=53g 答：理论上可生成Na2CO3的质量为53g (2)-4 10． (1)8.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=20t 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $