精品解析：2026年四川绵阳市梓潼县中考二模化学试题

2026年初中第二次学业诊断 化 学 说明：本试卷共10页，满分150分。考试时间120分钟，答案全部写在答题卷上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、单选题(每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 2026年春晚中的化学“元素”多多，智能人形机器人的应用和展示给观众留下了深刻印象，体现了大国“智造”水平。制造人形机器人要用到多种材料，其中钛合金是 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机高分子材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶等有机类材料，钛合金不属于该类别，错误。 B、金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，属于金属材料，正确。 C、无机非金属材料包含玻璃、陶瓷、水泥等，钛合金不属于该类别，错误。 D、复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合形成的材料，如玻璃钢等，钛合金不属于该类别，错误。 2. 合理地使用化学物质会造福人类。下列说法不合理的是 A. 大豆出现了易倒伏现象，应施用含钾元素的化肥 B. 是一种复合肥料，溶于水吸热 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 D. 化肥能提高粮食产量，但要合理使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、大豆出现倒伏现象，说明缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥，故A选项说法合理； B、复合肥是含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥，而硝酸铵中只含有氮、磷、钾中的氮元素，因此属于氮肥，故B选项说法不合理； C、铵态氮肥与碱性物质混合使用时，两者发生反应产生氨气，是肥效降低，故C选项说法合理； D、合理使用化肥可以提高粮食产量，过量使用会导致土壤酸化和环境问题，故D选项说法合理。 故答案为B。 3. 下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症 B. 小苏打受热会分解产生CO2，可用于灭火 C. 金具有很好的延展性，可制成金箔 D. 钨熔点很高，可用于制作灯泡中的灯丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、虽然烧碱能中和盐酸，但烧碱具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，选项错误； B、小苏打碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用于灭火，选项正确； C、金可用于制作金箔，是利用了具有很好的延展性，选项正确； D、钨熔点很高，耐高温，可用于制造灯泡中的灯丝，选项正确； 故选A。 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液PH B. 给液体物质加热 C. 称量一定质量的食盐 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，称量食盐时应在左右两盘分别放一张大小相同的纸，图示中砝码和药品位置放反了，图示操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； 故选：D。 5. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为。） 下列说法错误的是 A. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B. 高温炉内，反应的化学方程式为 C. 冷凝器中发生的变化属于化学变化 D. 我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、敲碎炉甘石可以增加反应物的表面积，使得反应更加充分和高效，选项正确； B、由图可知，高温炉内，反应的化学方程式为 ，选项正确； C、在冷凝器中，锌蒸气冷却后凝结成固态锌，过程中没有新物质生成，这是一个物理变化，而不是化学变化，选项错误； D、锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度更大，因此冶锌技术发展较晚。 选项正确； 故选C。 6. 中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用等物质合成甲醇，实现重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是 A. K代表甲醇，化学式为 B. 甲醇充分燃烧，生成物为M、N C. 该变化过程中分子总数不变 D. 反应的M与生成的L质量比为11:8 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，M为CO2、N为H2O、K为CH3OH、L为O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、K代表甲醇，化学式为CH3OH，该选项说法不正确； B、甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，则生成物为M和N，该选项说法正确； C、结合方程式可知，每2个二氧化碳分子和4个水分子反应生成2个甲醇分子和3个氧分子，分子总数减少，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，反应的M与生成的L质量比为[（12+16×2）×2]：（3×16×2）=11：12，该选项说法不正确。 故选B。 7. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B. 点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯水几乎不导电，由图象可知，实验开始时电导率为零，所以该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体，A正确； B、C点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，但不能说明溶液达到饱和状态，也可能是加入的氯化钠已完全溶解，B错误； C、溶液具有均一性，因此测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，C正确； D、蒸馏水的电导率几乎为零，而氯化钠溶液的电导率不为零，所以可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液，D正确。 故选B。 8. “天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C. A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时醋酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，故A不符合题意； B、由图可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意； C、由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将40℃时的饱和溶液升温到60℃，醋酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意； D、由过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放出热量，该原理可用作自制发热袋的实践活动，故D符合题意。 故选D。 9. 已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C. 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D. 将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应过程中，剩余固体质量减少20.0g﹣16.9g＝3.1g，包含生成的二氧化碳和水，故选项A错误。 B、反应前后钾元素质量不变，但固体总质量减少，钾元素质量分数增加，故选项B错误。 C、设反应的碳酸氢钾的质量为x，生成碳酸钾的质量为y， ，x＝10.0g ，y＝6.9g 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为（20.0g﹣10.0g）：6.9g＝100：69，故选项C正确。 D、2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钾和盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应也产生氯化钾、水和二氧化碳；根据钾元素的守恒可得关系式KHCO3～KCl，设生成氯化钾的质量为z。 ，z＝14.9g，故选项D错误。 故选：C。 二、填空题 10. “化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题： （1）殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则n的值为_______。 （2）西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为______。 （3）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了______作用。 （4）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是_______（填字母序号）。 ①道尔顿原子模型示意图 ②卢瑟福原子模型示意图 ③汤姆孙原子结构示意图 A. ①②⑧ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① （5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是_______。 （6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和_______等方面。 （7）21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是_________（写一条）。 【答案】（1）2 （2） （3）过滤 （4）B （5）钠原子和铝原子核外电子层数相同 （6）燃烧现象 （7）强度高、质轻、耐磨损 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+（+1）×n+（-2）=0，则n=2； 【小问2详解】 白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 布袋绞去黄汁，是将汁液和花渣分离，相当于化学中的过滤操作，则布袋起到了过滤作用； 【小问4详解】 原子结构的探索过程经历了道尔顿原子模型→汤姆生原子结构示意图→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型的阶段，正确顺序为①③②，故选B； 【小问5详解】 周期数=原子核外电子层数，从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是它们的原子具有相同的电子层数； 【小问6详解】 法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和燃烧现象等方面； 【小问7详解】 由于高强度芳纶复合材料具有强度高、质轻、耐磨损等优良性能，可以广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中。 三、工艺流程题(共11分) 11. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下： 资料： Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是LiO2·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 Ⅱ. LiO2·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O （1）酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是________。 （2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）操作1的名称为_______，滤渣②的成分是_______。 （4）和的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用_______℃的水。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ （3） ①. 过滤 ②. Mg(OH)2、CaCO3 （4）80 【解析】 【小问1详解】 酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填写：增大反应物接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 由题干可知，碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，其原因是碳酸钙与氢氧化改反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓，故填写：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓。 【小问3详解】 ①操作1可以将滤渣和溶液分离，根据过滤原理：将固液分离的操作可知，操作1是过滤，故填写：过滤； ②操作1是加入石灰乳和Na2CO3 溶液，除镁除钙之后的步骤，石灰乳中的请氧化钙与镁离子反应会生成沉淀氢氧化镁[Mg(OH)2]，氢氧化镁会留在滤渣②里，Na2CO3会与钙离子反应生成沉淀碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙也会留在滤渣②里，因此，滤渣②的成分是Mg(OH)2、CaCO3，故填写：Mg(OH)2、CaCO3。 【小问4详解】 由溶解度表可知， Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，80℃最小，为了减少Li2CO3 的损失，提高其纯度，，需选用80℃的水，故填写：80。 四、科学探究题(共29分) 12. 化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中对本实验的影响)。请完成下列探究活动。 【探究活动一】 （1）步骤1：首先关闭活塞K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是___________； （2）步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强___________(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。 【分析归纳】 （3）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为___________，BC段实验现象为___________；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是___________。 【拓展应用】 （4）步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为___________(填符号)。 【答案】（1）使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应 （2）小于 （3） ①. ②. 无色溶液中有白色沉淀生成 ③. 每74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少26份质量 （4）、、 【解析】 【小问1详解】 轻轻振荡锥形瓶可以使二氧化碳气体与氢氧化钠溶液充分接触，使其充分反应； 【小问2详解】 步骤1中二氧化碳与氢氧化钠反应，使甲装置内气体减少，压强减小，步骤2打开K后，向上缓慢拉动活塞，此时甲中的压强小于乙中的压强，所以乙中一半溶液会进入甲中； 【小问3详解】 AB段是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； BC段是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则观察到的实验现象为装置甲中有白色沉淀生成； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，由于每74份质量的氢氧化钙生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降； 【小问4详解】 步骤1中发生的反应是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，步骤2中乙中一半溶液进入甲中，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，结合图中C点的值，说明碳酸钠与乙中一半溶液中的氢氧化钙恰好完全反应，此时溶液中含生成的氢氧化钠，由于是将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，则乙中氢氧化钙有剩余，搅拌后过滤，滤液中离子成分为Na+、OH-、Ca2+。 13. 碳酸亚铁（FeCO3） 可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究： Ⅰ、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 【查阅资料】①氨水的化学式为 ②40℃以上时，易分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ均为______操作，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_______（字母序号）； （2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为________； （3）加入后，该反应必须控制的条件是_______。 （4）溶液C中一定含有的元素有_______。 Ⅱ、探究FeCO3性质 小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCO3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是 Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。 （5）有同学提出：猜想3不成立，理由是____。 【进行实验】向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 （6）由实验a、b的现象可知，______（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为______。 （7）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. D （2） （3）温度不能超过40℃ （4）H、O、S、N （5）FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁 （6） ①. 猜想1 ②. （7）向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，则猜想1成立 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，操作Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体进行分离，则操作为过滤；该操作需要将圆形滤纸两次折叠处理，然后一边三层，一边一层分开，不应该两层分开，故填：过滤；D； 【小问2详解】 向硫铁矿烧渣中通入CO发生的反应为硫铁矿烧渣的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 结合[查阅资料]，加入后，该反应必须控制的条件是温度不能超过40℃，防止分解，故填：温度不能超过40℃； 【小问4详解】 硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，所以溶液C中一定含有的元素有H、O、S、N，故填：H、O、S、N； 【小问5详解】 猜想3不成立，理由是FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，所以固体成分不能是FeO，故填：FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁； 【小问6详解】 由实验a可知，所得溶液中一定含有FeCl3溶液，由实验b可知，所得溶液中一定不含FeCl2溶液，故猜想1成立；碳酸亚铁和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：猜想1；； 【小问7详解】 Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，紫色高锰酸钾溶液不褪色，说明溶液不含有FeCl2，则固体不是四氧化三铁，而是氧化铁，不做实验a也能得出相同的结论，因此猜想1成立，故填：向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，即溶液中无FeCl2，所以该铁的氧化物是Fe2O3，则猜想1成立。 五、计算题(共9分) 14. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 【答案】（1）解：设参加反应的CO2的质量为x，生成NaHCO3的质量为y。 ，x=66g ，y=126g 答：该反应中生成的NaHCO3总质量为126g。 （2）溶液中剩余NaHCO3的质量为126g-96g=30g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为：。 答：所得溶液中NaHCO3溶质的质量分数为8.3%。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中第二次学业诊断 化 学 说明：本试卷共10页，满分150分。考试时间120分钟，答案全部写在答题卷上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 一、单选题(每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 2026年春晚中的化学“元素”多多，智能人形机器人的应用和展示给观众留下了深刻印象，体现了大国“智造”水平。制造人形机器人要用到多种材料，其中钛合金是 A. 有机高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 2. 合理地使用化学物质会造福人类。下列说法不合理的是 A. 大豆出现了易倒伏现象，应施用含钾元素的化肥 B. 是一种复合肥料，溶于水吸热 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 D. 化肥能提高粮食产量，但要合理使用 3. 下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症 B. 小苏打受热会分解产生CO2，可用于灭火 C. 金具有很好的延展性，可制成金箔 D. 钨熔点很高，可用于制作灯泡中的灯丝 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液PH B. 给液体物质加热 C. 称量一定质量的食盐 D. 检查装置气密性 5. 我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：的冶炼温度为，的沸点为。） 下列说法错误的是 A. 装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B. 高温炉内，反应的化学方程式为 C. 冷凝器中发生的变化属于化学变化 D. 我国古代冶锌晚于铁和铜，其中的原因是锌的金属活动性比铁和铜强 6. 中科院上海研究所与复旦大学合作团队，在催化剂作用和电解条件下，利用等物质合成甲醇，实现重复利用，促进低碳减排，反应的微观过程如下图（M、N、K、L分别代表对应的物质）。有关该转化的说法正确的是 A. K代表甲醇，化学式为 B. 甲醇充分燃烧，生成物为M、N C. 该变化过程中分子总数不变 D. 反应的M与生成的L质量比为11:8 7. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是 A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B. 点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 8. “天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B. 时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C. A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 9. 已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成3.1gCO2 B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C. 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D. 将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 二、填空题 10. “化学使世界变得更加绚丽多彩”，化学发展史是人类文明发展史的重要组成部分。回答下列问题： （1）殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则n的值为_______。 （2）西晋时期张华所著《博物志》一书中，有煅烧白石做白灰有气体发生的记载。白石就是白石灰石（），白灰就是生石灰（），产生的气体就是碳酸气即二氧化碳。该变化所涉及到的化学方程式为______。 （3）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”布袋起到了______作用。 （4）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。下列排序符合人类认识原子结构历程的是_______（填字母序号）。 ①道尔顿原子模型示意图 ②卢瑟福原子模型示意图 ③汤姆孙原子结构示意图 A. ①②⑧ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① （5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。从原子结构分析，钠元素和铝元素排在周期表中同一周期的原因是_______。 （6）法国化学家拉瓦锡开创了定量分析的方法，强调精确测量在化学研究中的重要性，他的研究主要体现在定量研究空气成分、水的组成和_______等方面。 （7）21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展。芳纶复合材料具有广泛应用于防弹头盔、防弹衣、防刺服等军事防护装备中，你认为高强度芳纶复合材料应具备的性质是_________（写一条）。 三、工艺流程题(共11分) 11. 锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下： 资料： Ⅰ.β-锂辉石的主要成分是LiO2·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 Ⅱ. LiO2·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O （1）酸化焙烧前将β-锂辉石磨成粉末的目的是________。 （2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）操作1的名称为_______，滤渣②的成分是_______。 （4）和的溶解度如表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用_______℃的水。 四、科学探究题(共29分) 12. 化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中对本实验的影响)。请完成下列探究活动。 【探究活动一】 （1）步骤1：首先关闭活塞K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是___________； （2）步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强___________(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。 【分析归纳】 （3）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为___________，BC段实验现象为___________；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是___________。 【拓展应用】 （4）步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为___________(填符号)。 13. 碳酸亚铁（FeCO3） 可作为补血剂，实验初中化学兴趣小组同学对碳酸亚铁做如下探究： Ⅰ、制备碳酸亚铁 图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。 【查阅资料】①氨水的化学式为 ②40℃以上时，易分解。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ均为______操作，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_______（字母序号）； （2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为________； （3）加入后，该反应必须控制的条件是_______。 （4）溶液C中一定含有的元素有_______。 Ⅱ、探究FeCO3性质 小组同学又对FeCO3和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①FeCO3在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁，Fe2O3能与盐酸反应生成FeCO3和水，Fe3O4能与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水。 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色，向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】 猜想1：固体成分是 Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。 （5）有同学提出：猜想3不成立，理由是____。 【进行实验】向FeCO3和氧气充分灼烧后的固体中滴加足量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 a 向甲溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变红色 b 向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 （6）由实验a、b的现象可知，______（填“猜想1”或 “猜想2”）成立，则FeCO3在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为______。 （7）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是______。 五、计算题(共9分) 14. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40g NH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 （1）该反应中生成的NaHCO3总质量。 （2）计算析出NaHCO3晶体后，所得混合溶液中NaHCO3的质量分数(精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $