精品解析：2025年四川省绵阳市梓潼县二模化学试题

2025年四川省绵阳市梓潼县中考第二次模拟试卷 (九年级化学) (考试时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题，共36分) 一 、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求)。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 蚕丝织布 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态，无新物质生成。 【详解】A.湿法炼铜是指铁置换硫酸铜中的铜，生成新物质硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故不符合题意； B.火药（含硫、碳、硝酸钾）反应生成二氧化碳、硫化钾等新物质，属于化学变化，故不符合题意； C.粮食中的淀粉经发酵转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，故不符合题意； D.仅改变蚕丝（蛋白质）的物理形态，未生成新物质，属于物理变化，故符合题意，故选D。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 利用氩氦刀治疗肿瘤 C. 大理石直接用作补钙剂 D. 煤油作为温度计的测温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，用途正确； B、氩氦刀是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的医疗技术，可利用氩氦刀治疗肿瘤，用途正确； C、大理石主要成分是碳酸钙，但含有很多杂质，不能直接用作补钙剂，补钙剂一般用纯净的碳酸钙等，用途错误； D、煤油的沸点较高，热膨胀系数稳定，可作为温度计的测温材料，用途正确。 故选C。 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A. 废旧金属不可回收利用 B. 夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 经处理后的工业用水可以循环使用 D. 塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属具有可回收性，回收废旧金属能节约资源、减少污染，例如，废铁、铝等均可重新熔炼利用，故说法错误，不符合题意； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引发爆炸或火灾，正确做法是关闭气源、开窗通风、避免明火，故说法错误，不符合题意； C、工业废水经净化处理（如去除有害物质）后可重复利用，符合资源循环利用理念，例如冷却水循环使用，故说法正确，符合题意； D、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，但纤维和橡胶有天然类别（如棉花、天然橡胶），并非全部合成材料，故说法错误，不符合题意。 故选C。 4. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．物质分类 B．验证水的组成 C．物质转化可一步实现 D．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢是铁的合金，属于混合物，不是单质。氧化镁属于化合物中的氧化物，该物质分类图示错误，A 符合题意； B、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，氢气在纯氧中燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，都能证明水由氢元素和氧元素组成，图示正确，B 不符合题意； C、CaO与水反应可一步生成Ca(OH)2，即；Ca(OH)2与盐酸反应可一步生成CaCl2，即；CaCl2与碳酸钠反应可一步生成CaCO3，即；CaCO3在高温条件下可一步反应生成CaO，即，物质转化可一步实现，图示正确，C 不符合题意； D、饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液同样可能是浓溶液或稀溶液，图示正确反映了浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系，D 不符合题意。 故选A。 5. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 ①证明木炭中含有碳元素 ②探究燃烧的条件 ③证明碳酸受热分解 ④证明溶液中一定含有 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明生成了二氧化碳，但由于酒精灯中的酒精燃烧也生成二氧化碳，无法证明木炭中含有碳元素，所以①的探究不能达成目的； ②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰即氧化钙接触发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷的温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，所以②的探究能达成目的； ③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解，所以③的探究能达成目的； ④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有，所以④的探究不能达成目的。 综上，②③的探究能达成目的。 故选B。 6. 小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应(如图所示)。一般用反应I来制甲醇(CH3OH)。下列说法错误的是 A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1 B. 反应I、反应Ⅱ都是置换反应 C. 小丁同学想要增加甲醇产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利月这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，反应 Ⅰ 是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，所以参加反应的H2和CO2分子个数比为，A 正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应 Ⅰ 的生成物是CH3OH、H2O这两种化合物，不属于置换反应；反应 Ⅱ 是H2、CO2反应生成CO和H2O，也不属于置换反应，B 错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应 Ⅰ 生成甲醇，反应 Ⅱ 不生成甲醇，要增加甲醇产量，需减少反应 Ⅱ 的发生，C 正确； D、这两个反应都消耗CO2，可减少温室气体排放，且生成甲醇或一氧化碳，二者都可以作燃料，D 正确。 故选B。 7. 向mgCuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是 A 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 反应后溶液的质量一定大于mg C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A、向mg、的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属活动性，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤渣中只有一种金属，则滤渣为铜，说明锌被氯化铜完全反应，则滤液中一定含氯化锌、氯化铁，可能含氯化铜，故滤液中溶质至少有两种，说法错误，符合题意； B、锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出每64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，因此无论锌粉是过量还是少量，充分反应后溶液的质量一定大于mg，说法正确，不符合题意； C、向mg、的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属活动性，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液中只有一种溶质，即只有氯化锌，说明、完全反应，则滤渣中含有铜、铁，可能含有锌，向滤渣中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以一定有气泡产生，说法正确，不符合题意； D、向mg、的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属活动性，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若滤液中有两种溶质，说明氯化铜完全反应，即滤液中含有氯化亚铁、氯化锌，则该滤液为浅绿色，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. Ca(OH)2、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，Ca(OH)2和Na2CO3的饱和溶液升温后变成不饱和溶液 B. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49% C. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比Na2CO3的溶解度大 D. 40℃时，将0.14g Ca(OH)2 放入100g水中得到100.14g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、40℃时，Ca(OH)2和Na2CO3的饱和溶液升温后，溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，不符合题意； B、40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则该温度下，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，碳酸钠的溶解度为49g，则40℃时，Ca(OH)2的溶解度比Na2CO3的溶解度小，不符合题意； D、40℃时，氢氧化钙的溶解度为0.14g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.14g氢氧化钙，则该温度下，将0.14g Ca(OH)2 放入100g水中，恰好完全溶解，得到溶液的质量为：100g+0.14g=100.14g，符合题意。 故选D。 9. 112g某金属R与过量稀硫酸反应，得到304gRSO4并放出H2，则R的相对原子质量为 A. 24 B. 40 C. 56 D. 65 【答案】C 【解析】 【详解】因与过量稀硫酸反应，则金属完全反应，生成物为RSO4和H2，则反应的化学反应方程式为，设R的相对原子质量为x，则 故选C。 第II卷(非选择题，共64分) 二填空题(本题包括2小题，共28分)。 10. 合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）工业上利用氮气和氢气在一定条件下可合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2。将液态空气升温，N2先变成气态，说明N2的沸点比O2的_______。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4与H2反应转化为FeO和H2O，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_______（选填“增加”或“减小”）。 （2）构成氨分子的微观粒子是氮原子和_______，液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隔_______（选填“变大”或“变小”）。 （3）反应8NH3+ 3Cl2 =6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①氯原子第二层有_______个电子，由 Cl转化为Cl-的过程中，Cl_______(选填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3中N的化合价为_______。 （4）NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是_______。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 低 ②. 增加 （2） ①. 氢原子 ②. 变大 （3） ①. 8 ②. 得到电子 ③. -3 （4） ①. 燃烧产物更环保 ②. NO 【解析】 【小问1详解】 ①将液态空气升温，N2先变成气态，这意味着N2在较低温度下就开始汽化，所以 N2的沸点比O2的低，故填写：低。 ②Fe3O4可以写成，其铁元素的质量分数为，，FeO中铁元素的质量分数为，因为，部分Fe3O4转化为FeO，所以转化过程中固体所含铁元素的质量分数增加，故填写：增加。 【小问2详解】 氨分子的化学式为NH3，构成氨分子的微观粒子是氮原子和氢原子，故填写：氢原子； 液态的氨转化为氨气，物质从液态变为气态，分子间的间隔变大，故填写：变大。 【小问3详解】 ①氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子第二层有8个电子，故填写：8； 由Cl转化为Cl-，氯元素的化合价从0价变为-1价，得到了1个电子，故填写：得到电子。 ②在NH3中，氢元素化合价为+1价，设N的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=-3价，故填写：-3。 【小问4详解】 ①NH3燃烧生成N2和H2O， CH4燃烧生成CO2和H2O，从产物的角度分析， NH3燃烧产物没有二氧化碳，不会产生温室效应，相比于CH4更环保，故填写：燃烧产物更环保。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该反应前有4个N原子、12个H原子，反应后有10个N原子、12个H原子、6个O原子，所以，6个R分子中含有6个N原子和6个O原子，则1个R分子中含有1个 N原子和1个O原子，R的化学式为NO，故填写：NO。 11. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2 (OH)2CO3]的一种流程如图所示。 [查阅资料]①黄铜废料中含铜84%~86% ，含锌14%~16% ，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是_______。使用稀硫酸酸浸的目的是_______ （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和_______(填离子符号)。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，X属于_______(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有：①_______；②_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 除锌 （2） （3） （4）氧化物 （5） ①. 控制温度 ②. 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，则2个X分子中含有2个铜原子、2个氧原子，则X的化学式为CuO；CuO是由铜、氧元素组成，属于氧化物； 【小问5详解】 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)。 12. 实验中常见气体制备、净化、干燥、收集部分仪器如图所示。请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_______。使用装置B的优点是_______。用装置C收集CO2，气体应从导管_______(选填“a”或“b”)端通入，是因为_______。可选择装置_______除去CO2中的杂质，反应化学方程式为：_______。 （3）连接装置A和F，将CO2通入滴有酚酞溶液的澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为_______。 （4）装置G是验证植物进行光合作用的实验装置，在烧杯中装入大半杯水，放入一些金鱼藻，并通入一定量的CO2.静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿试管内有许多气泡产生，试管内液面下降。通入CO2的目的是_______，当试管内的液面处于图示位置时，试管内的气体压强_______(选填“大于”“等于”或“小于”)外界大气压强。 【答案】（1）长颈漏斗下端应伸入液面以下 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b ④. 的密度比空气大 ⑤. E ⑥. （3）溶液由红色变成无色 （4） ①. 促进植物进行光合作用 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 仪器①为长颈漏斗，在装置A中使用仪器①时的注意事项是：长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 使用装置B，可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 用装置C收集CO2，气体应从导管b通入，因为二氧化碳的密度比空气大； 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择氢氧化钠，是因为氢氧化钠不仅能与氯化氢反应，还能与二氧化碳反应，故选择E装置除去二氧化碳中的杂质； 碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，当氢氧化钙完全反应时，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故还可能观察到的现象为：溶液由红色变为无色； 【小问4详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料，故通入CO2的目的是促进植物进行光合作用； 当试管内的液面处于图示位置时，试管内的液面高于外界液面，所以说明试管内的气压小于外界大气压。 13. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，并开展探究性活动。 任务一：谈古--古代洗衣剂“灰”，“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。在实验室里焚烧稚杆可获得草木灰。称取ag草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 [探究实验一]草木灰浸出液的酸碱度。 （1）可利用_______、标准比色卡、玻璃棒、玻璃片测定草木灰浸出液的酸碱度，从而得知溶液呈碱性。 [探究实验二]草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示。 [实验反思] （2）为了干燥气体，装置B中盛放的试剂是_______(填名称)。 （3）实验测定装置C的质量增重了b g，计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_______。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是_______ (填序号)。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验； B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 固体中含有其他钾盐（如KCl、K2SO4） 任务二：论今现代洗衣剂“爆炸盐”，爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子_______(用符号表示)。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入试管中，并将带火星的木条伸人试管内 有气泡产生且_____ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 [交流讨论] （7）实验操作中过氧化氢分解的化学方程式为：_______。 【答案】（1）pH试纸 （2）浓硫酸 （3） （4）BD （5） （6）带火星的木条复燃 （7） 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度常用pH试纸，配合标准比色卡、玻璃棒、玻璃片等，通过对比颜色得出溶液pH，从而判断酸碱性。 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，用于干燥二氧化碳气体，所以装置B中盛放的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 称取ag草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份，则每份滤液中草木灰的质量为。装置A内发生的反应是，装置C内发生的反应是，质量增重bg，即生成二氧化碳质量为bg。设草木灰中碳酸钾的质量分数为x，则 【小问4详解】 A、用浓盐酸代替稀硫酸，浓盐酸挥发性使氯化氢气体混入，被氢氧化钠吸收使装置C增重偏大，导致测得碳酸钾含量偏高，A 错误； B、装置中残留二氧化碳未被吸收，使装置C增重偏小，测得碳酸钾含量偏低，B 正确； C、氢氧化钠溶液与空气接触，吸收二氧化碳，使装置C增重偏大，测得碳酸钾含量偏高，C 错误； D、固体含其他钾盐（如KCl、K2SO4），不能与酸反应生成二氧化碳，导致二氧化碳质量测量值偏小，测得碳酸钾含量偏低，D 正确。 故选BD。 【小问5详解】 过碳酸钠含有钠元素，遇水（H2O）反应生成过氧化氢（H2O2）和一种碳酸盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该碳酸盐中阳离子为Na+。 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，所以现象是有气泡产生且带火星的木条复燃。 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 四、计算题(本题包括1小题，共10分)。 14. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为：_______ （2）若完全燃烧10kg氢气，理论上能生成氯化氢的质量为_______kg。 （3）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为_______g。 （4）取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈(假设铁锈的成分是Fe2O3和杂质，其中杂质占4%，且不溶于水，也不与其他物质反应)的质量是_______克(写出计算过程)？ 【答案】（1） （2）365 （3）400 （4）解：设理论上能处理铁锈的质量是z z=25g 答：理论上能处理铁锈的质量为25g。 【解析】 【小问1详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 解：设理论上能生成氯化氢的质量为x x=365kg 答：理论上能生成氯化氢的质量为365kg； 【小问3详解】 解：设所需水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=400g 答：所需水的质量为400g； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省绵阳市梓潼县中考第二次模拟试卷 (九年级化学) (考试时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题，共36分) 一 、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求)。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 蚕丝织布 2. 下列物质的用途错误的是 A 熟石灰改良酸性土壤 B. 利用氩氦刀治疗肿瘤 C. 大理石直接用作补钙剂 D. 煤油作为温度计测温材料 3. 化学与生产生活息息相关。下列说法正确的是 A 废旧金属不可回收利用 B. 夜间室内煤气泄漏，立即开灯检查 C. 经处理后的工业用水可以循环使用 D. 塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料 4. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．物质分类 B．验证水的组成 C．物质转化可一步实现 D．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 A. A B. B C. C D. D 5. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 ①证明木炭中含有碳元素 ②探究燃烧的条件 ③证明碳酸受热分解 ④证明溶液中一定含有 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 6. 小丁同学发现H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应(如图所示)。一般用反应I来制甲醇(CH3OH)。下列说法错误的是 A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1 B. 反应I、反应Ⅱ都是置换反应 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利月这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 7. 向mgCuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B. 反应后溶液的质量一定大于mg C. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D. 若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色 8. Ca(OH)2、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，Ca(OH)2和Na2CO3的饱和溶液升温后变成不饱和溶液 B. 40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为49% C. 40℃时，Ca(OH)2的溶解度比Na2CO3的溶解度大 D. 40℃时，将0.14g Ca(OH)2 放入100g水中得到100.14g溶液 9. 112g某金属R与过量稀硫酸反应，得到304gRSO4并放出H2，则R的相对原子质量为 A. 24 B. 40 C. 56 D. 65 第II卷(非选择题，共64分) 二填空题(本题包括2小题，共28分)。 10. 合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）工业上利用氮气和氢气在一定条件下可合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2。将液态空气升温，N2先变成气态，说明N2的沸点比O2的_______。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4与H2反应转化为FeO和H2O，转化过程中固体所含铁元素的质量分数_______（选填“增加”或“减小”）。 （2）构成氨分子的微观粒子是氮原子和_______，液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隔_______（选填“变大”或“变小”）。 （3）反应8NH3+ 3Cl2 =6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①氯原子第二层有_______个电子，由 Cl转化为Cl-的过程中，Cl_______(选填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3中N的化合价为_______。 （4）NH3能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是_______。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为_______。 11. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2 (OH)2CO3]的一种流程如图所示。 [查阅资料]①黄铜废料中含铜84%~86% ，含锌14%~16% ，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是_______。使用稀硫酸酸浸的目的是_______ （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和_______(填离子符号)。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，X属于_______(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有：①_______；②_______。 三、实验探究题(本题包括2小题，共26分)。 12. 实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器如图所示。请回答下列问题。 （1）在装置A中使用仪器①时的注意事项是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：_______。使用装置B的优点是_______。用装置C收集CO2，气体应从导管_______(选填“a”或“b”)端通入，是因为_______。可选择装置_______除去CO2中的杂质，反应化学方程式为：_______。 （3）连接装置A和F，将CO2通入滴有酚酞溶液的澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为_______。 （4）装置G是验证植物进行光合作用的实验装置，在烧杯中装入大半杯水，放入一些金鱼藻，并通入一定量的CO2.静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，过一会儿试管内有许多气泡产生，试管内液面下降。通入CO2的目的是_______，当试管内的液面处于图示位置时，试管内的气体压强_______(选填“大于”“等于”或“小于”)外界大气压强。 13. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，并开展探究性活动。 任务一：谈古--古代洗衣剂“灰”，“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。在实验室里焚烧稚杆可获得草木灰。称取ag草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 [探究实验一]草木灰浸出液的酸碱度。 （1）可利用_______、标准比色卡、玻璃棒、玻璃片测定草木灰浸出液的酸碱度，从而得知溶液呈碱性。 [探究实验二]草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示。 [实验反思] （2）为了干燥气体，装置B中盛放的试剂是_______(填名称)。 （3）实验测定装置C的质量增重了b g，计算草木灰中碳酸钾的质量分数为_______。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是_______ (填序号)。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验； B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 D. 固体中含有其他钾盐（如KCl、K2SO4） 任务二：论今现代洗衣剂“爆炸盐”，爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子_______(用符号表示)。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入试管中，并将带火星木条伸人试管内 有气泡产生且_____ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 [交流讨论] （7）实验操作中过氧化氢分解的化学方程式为：_______。 四、计算题(本题包括1小题，共10分)。 14. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸。请回答下列问题。 （1）该反应的化学方程式为：_______ （2）若完全燃烧10kg氢气，理论上能生成氯化氢的质量为_______kg。 （3）若用36.5%的浓盐酸稀释得到7.3%的稀盐酸500g，所需水的质量为_______g。 （4）取450g质量分数为7.3%的稀盐酸，理论上能处理铁锈(假设铁锈的成分是Fe2O3和杂质，其中杂质占4%，且不溶于水，也不与其他物质反应)的质量是_______克(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$