2026年四川德阳市旌阳区中考二模考试化学试题

**基本信息** 2026年春期初中化学二模卷，以中国茶叶制作、松花皮蛋工艺等传统文化素材，结合暖宝宝发热原理、超临界水等生活与科技情境，全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|化学变化判断、燃烧条件、溶解度曲线、微观反应示意图|用三叉管装置探究燃烧条件，结合超临界水溶解度曲线考查数据分析，体现科学探究| |非选择题|5/36|食品标签解读、暖宝宝原理、蛇纹石提镁工艺、氢氧化钙变质探究|跨学科实践分析暖宝宝温度变化曲线，工艺流程题考查酸浸碱洗提镁，实验探究氢氧化钙变质程度，注重问题解决与科学态度|

2026年春期初中毕业年级总复习阶段第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 0—16 Na—23 S—32 Cu—64 第I卷选择题（共24分） 一、选择题（本题包括8个小题.每小题3分，共24分，每个小题只有一个选项最符合题意） 1. 中国茶叶，源自神农、香传千年，六大茶类各具神韵，是自然灵韵与东方人文的完美交融，也是中国赠予世界的温润礼物。在下列茶叶制作的工序中，一定发生化学变化的是 2.测定土壤样品酸碱性的下列操作中，正确的是 3. 利用中图所示装置探究燃烧所需条件。下列相关说法正确的是 A. 使用气球是为了防止空气中的02与白磷或红磷接触 B.实验时可观察到三叉管中的白磷和红磷均燃烧 C.实验说明燃烧需要氧气、温度达到可燃物的着火点 D.该实验说明实验室里红磷应密封在水中保存 4.物质的性质决定物质的用途。下列关于物质的应用，说法正确的是 A.食用含小苏打的饼干可缓解胃酸过多症 B.碳酸钙在生活中可用作食品干燥剂 C.浓盐酸在实验室常用作干燥剂 D.熟石灰可用于处理碱性废水 5.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为 某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该 压强下, 下列说法正确的是 A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.450℃时，溶液质量：饱和NaCl超临界水溶液＞饱和CaCl2超临界水溶液 D.450℃时，溶质质量分数：饱和NaCl超临界水溶液＞饱和CaCl2超临界水溶液 6. 如图是工业上用甲烷制取氢气的反应微观示意图 下列有关说法正确的是 A.该反应前后原子的种类和数目均没有改变B.参加反应的甲与乙的质量比为8:9 C.物质丙由分子构成、物质丁由原子构成D.镍/氧化铝是反应中的催化剂，质量会减少 7.向盛有ag铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A.M点时，可观察到有气泡产生 B.N点溶液中的溶质有2种 C.P点溶液的pH大于7 D.ag铜锌混合物中铜的质量为（a-b）g 8.我国传统节日端午节一般有吃松花皮蛋的习俗。某兴趣小组同学在老师指导下，用一定比例的熟石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸭蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下： 下列说法中正确的是 A.滤液1中可能含有氢氧化钙 B.滤液2中一定含有三种溶质 C.得到的35.1g固体是混合物 D.制作敷料的投料比（质量比）:熟石灰:纯碱:氯化钠=74：212：117 第II卷 非选择题（共36分） 二、（本大题共5个小题，共36分） 9.某饼干的包装袋如图，其配料和营养成分如下表。食品标签上 的“营养素参考值”是消费者选择食品的依据之一，它的计算公 式为： 营养素参考值%=其中“推荐 日摄入量”由中国营养学会制定。 （1）包装饼干的塑料袋属于（选填“天然”或“合成”）材料。 （2）分析营养成分，含量最高的营养素（填营养素名称，下同）。 （3）计算表中营养素的“推荐日摄入量”最大的是。 10.化学小组的同学进行“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动。 【任务一】探究暖宝宝的发热原理 发热原料：铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石等。 将拆除包装后的暖巾内物质放入三颈烧瓶中密封，按图所示（已略去夹持仪器）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据。各数据随时间变化曲线如下: 分析上图回答问题： （1）分析图I和Ⅱ,暖宝宝使用过程中，铁粉与 发生了反应。 （2）分析图Ⅲ,暖宝宝使用过程中， 热量（选填“吸收”或“放出”）。 【任务二】自制暖宝宝 （3）化学小组的同学利用上述材料制作了一个简单的 暖宝宝,利用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温 度变化的曲线如右图所示。与市售暖宝宝相比，自制 暖宝宝用来取暖的不足之处是 。 11.蛇纹石是一种复合矿物，其主要成分为MgO和SiO2,含少量Fe203、Al2O3,利用蛇纹石生产Mg(OH)2，的简易工艺流程如图。SiO2不溶于水也不溶于酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”之前“粉碎”的目的是 。 （2）“酸浸”之后过滤，滤液中的阳离子有 。 （3）“碱洗”过程中发生中和反应的化学方程为 。 （4）“沉镁”环节，反应生成氢氧化镁的基本反应类型是 。 12.开展实验探究 Ⅰ.制取氧气 （1） 仪器a、b、c中任意一种的名称是 。 （2）组装一套制取O2的发生装置，已选用仪器a、d,还需用到的仪制是 （填字母）, 涉及反应的化学方程式为 。 Ⅱ.探究氢氧化钙是否变质 某化学兴趣小组的同学对实验室的一瓶氢氧化钙固体（已使用一部分）展开“是否变质以及变质程度”的探究。 【提出问题】氢氧化钙是否变质？ 【猜想假设】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。 【实验探究】取样品少量于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡，静置。 （3）取上层清液，滴入无色酚酞溶液，观察到 ； （4）倒去上层清液，再向试管中加入足量稀盐酸，观察到 。 【得出结论】猜想二正确。 【小结反思】 （5）实验中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 13.某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少（写出计算过程）。  答案 1—8 BBCA DAAD 9. （每空2分，共6分） （1） 合成 （2）脂肪 （3）碳水化合物 10. （每空2分，共6分） （1） H2O和O2（答对一项得1分，多答不给分） （2）放出 （3）自制暖宝宝放出热量太高导致温度太高（合理即可） 11. （每空2分，共8分） （1）增大接触面积，加快反应，反应更充分（答对一项即可） （2）H+、Mg2+、Fe3+、Al3+（答对2种给1分，4种给2分，错答不给分） （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （4）复分解反应 12. （每空2分，共12分） （1）锥形瓶或酒精灯或长颈漏斗 （2）e 2H2O2 2H2O+O2↑ （3）溶液变红 （4）产生气泡 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 13.（共4分） 解：设生成氧化镁的质量为x。…………1分（过程格式完整） 2Mg+O22MgO …………1分 48 80 0.6g x …………1分 = x=1g …………1分 答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。 学科网（北京）股份有限公司 $