广东湛江市觉民中学2025-2026学年第二学期期中测试 高二化学试卷

湛江市觉民中学2025-2026学年第二学期期中测试卷 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D A C C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D A B C B 17、（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4） ①. ②. ③. BD 18、(1)烃的衍生物  环状化合物 (2) C15H22O5 (3)BD (4)2，3：2 19、     分子晶体   相同   、   化合物乙分子间形成氢键     2 20、(1) （酚）羟基 醛基 (2) 卤代烃 甲烷 4 学科网（北京）股份有限公司 $湛江市觉民中学2025-2026学年第二学期期中测试 化学答题卡 I0]I1]I2]I3]I4]I5]I6]I7][8][9 姓名： 班级： I0]1]I2]【3]I4][5]I6]I7][8][9 学 I0]I1]I2]I3]I4]【5]I6]I7][8][9] [0]1]I2]I3]I4][5]I6]I7][8][9] 学号： [0]I1]I2]【3]I4]【5]I6]【7][8][9] 、 单选题(20分) 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 3 [A][B][Cc][D] 8[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5 [A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、 单选题(24分) 1I[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、填空题(18分) 17-17.(18分) 0123456789101112131415161718 17.(1) 2分) (2)① (2分)：② (2分)」 ③ (3分) (3) (3分) (4)① (2分)：② 2分)」 ③ (2分) 四、填空题(12分) 18-18.(12分) 0123456789101112 18.(1) (2分)： (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分)： (2分)」 五、填空题(16分) 19-19.(16分) L012345678910111213141516 19.(1) (2分)： (2分) 第1页共2页 ■ (2) (2分)： (2分) (2分) (3) (2分)： (2分） (2分) (4) (2分) 六、填空题(10分) 20-20.(10分) 012345678910 20.(1) (2分)： （2分) (2) (2分)： (2分) (2分) 第2页共2页 ■■湛江市觉民中学2025-2026学年第二学期期中测试卷 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在 试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16Na-23;A1-27;Ga-70;As-75 第I卷（共44分） 一、选择题（本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分，第11~16小 题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要 求。) 1.科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是() A.“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“天和”核心舱配置的霍尔发动机推进剂中含4X,该核素的中子数为77 D.“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 2.下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是() A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCI 3.下列现象与氢键有关的是() ①NH的熔沸点比PH的高 ②乙醇可以和水以任意比例互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子在高温下很稳定 A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④ 4.1 nolCH3CH3含有o键的物质的量为( A.3mol B.5mol C.6mol D.7mol 5.H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的 书的两面上。下列说法不正确的是() H 96°52 Q 09352' 96°52' H A.H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 B.在H2O2分子中只有σ键没有键 C.H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D.H202分子间作用力强于H20分子间作用力 6.由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构 如图所示。该化合物应用在新型电池中，其中W为电负性最大的元素，X为第 三周期离子半径最小的元素，该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中 错误的是( w Z w Z A.基态原子未成对电子数：W=X=ZB.简单氢化物的沸点：W>Z C.XZ,和YZ均为极性分子 D.第一电离能：W>Z>Y>X 7.研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钯晶胞的结 构如图所示。己知：Na为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为apm、 2 bpm。下列叙述正确的是() Cu Pd A.该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为8：1 B.该晶胞的边长为4apm C.该晶胞中Pd的配位数为8 D.标准状况下，1.12LCH,COOH中含有的原子数目为0.4NA 8.区分晶体和非晶体最科学的方法是( A.测定熔、沸点的高低 B.对固体进行X射线衍射 C.看是否有规则的几何外形 D.比较硬度 9.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计 粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提纯方案如下。下列说法不正确的是( 加水、加热溶 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 →悬浊液 滤液 苯甲酸 I Ⅲ IV A.操作I中，加热能提高苯甲酸的溶解度。 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl。 C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质。 D.操作V洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好。 10.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( ) A配合物中只含配位键 B.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 C.[Cu(H2O)6]2+中Cu2*提供空轨道，H20中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛 应用 3 11.下列陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ 某杯酚能与C60形成超分子，与Co则不能 C0与C的分子直径不同 ◇ 沸点：H,O>H,S 键能：氢氧键>氢硫键 酸性： 乙酸>丙酸 推电子效应：甲基>乙基 0 NH3是极性分子，CH4是非极性分子 电负性：N>C A.A B.B C.C D.D 12.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是() 0 COOC,H COOC,H,C. COOH CHO 13.Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料， 可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子 1的坐标为(0,0,0)，原子2的坐标为(1,1,1)。下列有关说法中错误的是() OGa ●As 1y A.原子3的坐标为行引 B.根据元素周期律，原子半径Ga>As C.GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D.若晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则GaAs晶体的密度为 5.8×1032 a'Ngcm3 4 14.下列有机物中氢原子化学环境种数判断错误的是( ) CH3 3种 B.CH3一CH-C-CH3:4种 CH3 CH3 CH>CH CH=CH2:5种 D. :5种 H2C-C-CH=CH2 15.下列分子式只表示一种物质的是 A.C2HO B.C,HO C. C,H.CI D.C,HO2 16、对二甲苯(H3C CH3)的一氯代物种类。( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 第Ⅱ卷（共56分） 二、填空题：（本题共4个小题，共56分。） 17.镍N)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 (1)基态Ni原子价电子的轨道表示式为 (2)N(CO)4(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： 0=○N1C≡O ①1mol Ni(CO)4中含有o键的数目为 电负性最大的元素是 (填元素符号)。 ②Ni(CO),易溶于CCL4的原因是 (3)N的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因 是： 物质 NiF, NiCl NiBr2 Nilz 熔点/℃ 1360 1001 963 797 5 (4)储氢材料是发展氢能源的技术难点之一、Ni和La的合金是目前使用广泛 的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示，其中N原子处于该晶胞的体心和面 上。 ●La oNi 90° 60°a ①该晶体的化学式为 ②己知摩尔质量为Mg·mol,密度为dgcm3。设Na为阿伏伽德罗常数的值， 则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、Na的代数式表示)。 ③某物质的分子因可通过氢键形成“笼状结构”，从而成为潜在的储氢材料，该 分子一定不能是 (填字母标号) A.H,O B.CH C.CO(NH2)2 D.HCI 18.屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的 中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： (1)青蒿素属于 (填“烃”还是“烃的衍生物”)，是 (填 链状化合物还是环状化合物) (2)青蒿素的分子式为 (3)青蒿素分子中具有的官能团有 A.羟基 B.醚键 C.羧基 D.酯基 (4)对二甲苯(H3C CH3)的氢谱有 种峰形，峰面积之比为 19.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： 6 )基态钛原子的价电子排布图轨道表示式)为 钛原子的核外电子排布示意图 (2)已知 4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知 的晶体类型为 4的溶液经不同处理可得到两种不同的 3·62 晶体：[(2)63（紫色）、〔(2512·2（绿色），两者配位数 (填“相同”或“不同”)，绿色晶体中的配位体是 3)纳米 ,是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙 的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 化合物乙中 采取3杂化的原子( 、 )的第一电离能由大到小的顺序为 ，其 中电负性最大的元素是 (佣元素符号表示)。 NH2 ①纳来T0 CH:-0-CH2-C-CHs CH3-0-CH2-C-CH3 ②NH 化合物甲 化合物乙H (4)硫酸氧钛为+4价钛的化合物，其晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所 示，该阳离子的化学式为 +,n的数值是 20.按要求回答下列问题： OH (1)有机物 的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。 CHO (2)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成（部分 反应条件略去)。按照官能团分类，有机物A的类别是 ,能与C12反应生 成有机物A的烷烃是 (填名称)，有机物B的一氯取代物有 种。 OH OOCCH3 CHO一定条件 CH CH CC13 CCI B C(结晶玫瑰) 7