广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2024-2025学年第二学期期中考·高二 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 N-14 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为20的氯原子： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D．用电子式表示的形成过程为： 2．下列说法中正确的是（ ） A．硅原子有14种不同运动状态的电子 B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928 3．下列关于化合物的叙述正确的是（ ） A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 4．下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是（ ） A． B． C． D． 5．下列各组粒子不属于等电子体的是（ ） A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和 6．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的空间填充模型： B．顺−2−丁烯的球棍模型： C．的结构式： D．基态氮原子的轨道表示式： 7．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 8．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（ ） A．的俗称为熟石膏 B．的空间结构为正四面体形 C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子 D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁 9．下列对有关事实的解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大 10．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．CH3CH2OH 11．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 12．研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z C．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同 13．结构示意图如图。下列说法错误的是（ ） A．中的键角小于中键角 B．、中的S均为杂化 C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键 D．俗名绿矾，有颜色 14．下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是（ ） 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A． 的电负性小于的 B．的电负性数值大于 C．同周期元素电负性越大，金属性越强 D．电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 15．下列说法正确的是（ ） A．O3为极性分子 B．SF6分子的键角为90° C．Ge位于元素周期表的d区 D．氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+ 16．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是（ ） A.牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B.牛式二烯炔醇中含有三个手性碳原子 C.1 mol牛式二烯炔醇中含有6 mol π键 D.牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp2杂化 2、 非选择题：共56分。 17．（10分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)元素③所在的周期中，最大的是 (填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： (填化学式)。 (3)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为 。 18．（14分）表中为A-G在中期表中的位置，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 二 A B C 三 D E F G (1)G元素原子结构示意图为 。 (2)B元素所形成氢化物的电子式为 。 (3)C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是 。(填氢化物的化学式) (4)A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺是 。(用化学符号表示) (5)D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 。(用化学式表示) (6)B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是 (填“离子”或“共价”)化合物。 (7)D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是 。 19．（18分）华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题： (1)写出基态C原子的价电子层轨道表达式 。 (2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型 。 A．σ键      B．π键        C．金属键        D．离子键 (3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为 ，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 。 (4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低 (用化学式表示)；从物质结构角度解释原因 。 (5)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则密度为 。(金属M的相对原子质量用m表示) 20．（14分）已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题： (1)Co的基态原子中未成对电子数为 个；Cu2+的电子排布式为 。 (2)Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的 第一电离能由大到小的顺序为 。其中氮原子的 杂化方式是 。 (3) 配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2 和N2，N2中键和π键数目之比是 ； (4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。 ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有 个； ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D．用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为，故A错误； B．是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为，故B错误； C．氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 故选C。 2．下列说法中正确的是 A．硅原子有14种不同运动状态的电子 B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928 【答案】A 【详解】A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；硅原子有14个电子，则有14种不同运动状态的电子，故A正确； B．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；符合泡利原理，故B错误； C．甲烷分子中没有电负性很大的元素，不能与水分子间形成氢键，故C错误； D．P4为，键角为60，故D错误； 故选A。 3．下列关于化合物的叙述正确的是 A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个键和3个键 D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯 【答案】B 【详解】A．手性碳必须是一个碳原子连四个不能的原子或原子团，该分子中无这样的碳原子，A错误； B．分子的碳碳双键是非极性键，其它键都是极性键，B正确； C．一个单键为一个σ ，一个双键中含有一个σ 键和一个π 键，故一共有9个σ键和3个π 键，C错误； D．醛基是亲水基，能在水中形成氢键，溶解度比2-丁烯大，D错误； 故选B。 4．下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．C原子最外层有4个电子，在分子中C原子形成4对共用电子对，达到最外层8个电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，在分子中H原子形成1对共用电子对，达到最外层2个电子稳定结构，A不符合题意； B．Cl原子最外层有7个电子，在HCl分子中Cl原子形成1对共用电子对，达到最外层8个电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，在HCl分子中H原子形成1对共用电子对，达到最外层2个电子稳定结构，B不符合题意； C．H2分子中H原子与H原子形成1对共用电子对，H原子满足2电子稳定结构，C不符合题意； D．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D符合题意； 选D。 5．下列各组粒子不属于等电子体的是 A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和 【答案】B 【详解】A．CH4和的价电子数均为8，故A项属于等电子体； B．O3的价电子数为18，NO2的价电子数为17，故B项不属于等电子体； C．N2O和CO2的价电子数均为16，故C项是等电子体； D．PCl3和的电子数均为26，故D项是等电子体； 故答案选B。 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间填充模型： B．顺−2−丁烯的球棍模型： C．的结构式： D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．是直线形结构，因此不是的空间填充模型，故A错误； B．顺−2−丁烯结构简式是，故是反−2−丁烯球棍模型，故B错误； C．中2个N通过氮氮三键结合，其结构式：，故C正确； D．基态氮原子轨道表示式要满足洪特规则，因此基态氮原子的轨道表示式：，故D错误； 综上所述，答案为C。 7．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 【答案】B 【详解】A．N、O、P最后填入的能级为p，故都是周期表中的p区元素，A正确； B．氨气分子间存在氢键，故氨气的沸点高于磷化氢，B错误； C．水分子中氧原子有2对孤电子对，氨气分子中氮原子有1对孤电子对，因为孤电子对之间的斥力较大，故水分子中键角小于氨气，C正确； D．从图分析，分子中中心原子都以sp3杂化，故VSEPR模型均为四面体，D正确； 故选B。 8．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(主要含、元等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是 A．的俗称为熟石膏 B．的空间结构为正四面体形 C．蛋白质是仅由C、H、O元素组成的一类生物大分子 D．工业上常采用电解的水溶液来获得单质镁 【答案】B 【详解】A．熟石膏为2CaSO4·H2O，A错误； B．为sp3杂化，正四面体构型，B正确； C．蛋白质由C、H、O、N等元素组成，C错误； D．工业上采用电解熔融MgCl2获取Mg单质，D错误； 故选B。 9．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化 B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．焰色反应的原理是金属或其盐在加热时原子核外电子吸收能量由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，是物理变化，A错误； B．与分子的空间构型不同，但二者中心原子杂化轨道类型均为，B错误； C．为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点比分子晶体的熔点高，C错误； D．因为F的原子半径比 C1小，所以H-F键的键长小于H-CI键的键长，共价键键长越短键能越大，所以H—F键比H—Cl键的键能大，键能越大物质越稳定，所以HF的热稳定性比HCl强，D正确； 故选D。 10．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A．CaCl2 B．KOH C．H2O D．CH3CH2OH 【答案】B 【详解】A．CaCl2中钙离子与氯离子间形成离子键，故Ａ错误； B．KOH    中钾离子与氢氧根离子间形成离子键，氧与氢原子间形成极性键，故Ｂ正确； C．H2O中氢与氧原子间形成极性键，故Ｃ错误；     D．CH3CH2OH中均为非金属元素，原子间均为共价键，故Ｄ错误。 答案为：B。 11．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化铯晶体属于离子晶体 B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面 C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+ D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个 【答案】C 【详解】A．氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确； B．从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确； C．晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错误； D．从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确； 故选C。 12．研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z C．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同 【答案】B 【分析】由W、X、Y、Z四种原子序数递增，W的最高正价为+2a且最高价氧化物对应的水化物为弱酸，推测W为第二周期C元素，则Z为Si元素，Y为Mg元素，由于X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X为O元素，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si，据此作答。 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，硅酸的酸性小于碳酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此简单气态氢化物的稳定性H2O>CH4>SiH4，B正确 C．由于MgO熔点过高，工业上一般电解熔点较低的熔融MgCl2制镁，C错误； D．CO2为极性共价键形成的分子晶体，而SiO2属于极性共价键形成的共价晶体，两者晶体类型不同，D错误； 答案选B。 13．结构示意图如图。 下列说法错误的是 A．中的键角小于中键角 B．、中的S均为杂化 C．中与、与的作用力类型分别是配位键、氢键 D．俗名绿矾，有颜色 【答案】B 【详解】A．硫酸根是正四面体形，水是“V”形，因此中的键角小于中键角，故A正确； B．中的S价层电子对数为，S是杂化、的S价层电子对数为，S均为杂化，故B错误； C．中有空轨道，中氧有孤对电子，则与的作用力是配位键，与的作用力是氢键，故C正确； D．绿矾化学式为，是浅蓝绿色的晶体，故D正确。 综上所述，答案为B。 14．下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A．的电负性小于的 B．的电负性数值大于 C．同周期元素电负性越大，金属性越强 D．电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 【答案】D 【详解】A．是非金属性最强的元素，其电负性数值最大，F的电负性大于Cl，A错误； B．金属性：，电负性的数值，B错误； C．同周期元素，电负性越大，非金属性越强，C错误； D．等“类金属”的电负性数值约为1.8，既有金属性又有非金属性，D正确； 故答案选D。 15．下列说法正确的是 A．O3为极性分子 B．SF6分子的键角为90° C．Ge位于元素周期表的d区 D．氢氟酸电离方程式： HF= F-+H+ 【答案】A 【详解】A．O3分子正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．SF6分子为正八面体结构，其中F-S-F的键角部分为90°，部分为180°，B错误； C．Ge位于元素周期表的p区，C错误； D．HF为弱电解质，其电离方程式为HFH++F-，D错误； 故答案选A。 16． D 二、解答题 17．（10分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： (1)①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)元素③所在的周期中，最大的是 (填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： (填化学式)。 (3)根据元素周期表分区，元素⑨位于 区，其二价离子电子排布式为 。 (4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。这种化合物属于的晶体类型为 。该化合物与溶液反应的离子方程式 。 （8分）【答案】(1) 正四面体（1分） 非极性（1分） (2) Ne HClO4 (3) 共价晶体 【分析】由上表可知①-⑩分别为氢、碳、氮、镁、铝、硫、氯、钙、铁、铜元素，依此作答； 【详解】（1）①和②形成的一种5核10电子分子是甲烷分子，其空间结构为正四面体，属于非极性分子，答案为：正四面体，非极性； （2）元素③所在的第二周期中，最大的是稀有气体Ne，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中分别是硫酸和高氯酸，非金属性越强，酸性越强，较强的是：HClO4，答案为： Ne， HClO4； 18．表中为A-G在中期表中的位置，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 二 A B C 三 D E F G (1)G元素原子结构示意图为 。 (2)B元素所形成氢化物的电子式为 。 (3)C元素与F元素相比较，氢化物较稳定的是 。(填氢化物的化学式) (4)A、B、C三种元素的原子半径从小到大的顺是 。(用化学符号表示) (5)D元素和E元素所形成的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 。(用化学式表示) (6)B元素的氢化物与G元素的氢化物反应所得生成物是 (填“离子”或“共价”)化合物。 (7)D元素的过氧化物与水反应的化学方程式是 。 （14分）【答案】(1) (2) (3)H2O＞H2S (4)C＞N＞O (5)NaOH＞Al(OH)3 (6)离子 (7)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 【分析】根据元素在周期表中的位置知，A−G分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，据此解题。 【详解】（1）Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，据此书写其原子结构示意图为； 故答案为； （2）B是N元素，N元素所形成氢化物是氨气，氨气分子中N原子和每个H原子之间共用一个电子对，其电子式为； 故答案为； （3）C、F分别是O、S元素，二者位于同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S； 故答案为H2O＞H2S； （4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、N、O位于同一周期且原子序数从小到大顺序是C＜N＜O，原子半径大小顺序是C＞N＞O； 故答案为C＞N＞O； （5）D、E分别是Na、Al元素，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Al，所以其最高价氧化物的水化物碱性NaOH＞Al(OH)3； 故答案为NaOH＞Al(OH)3； （6）B元素的氢化物是氨气、G元素的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键，所以氯化铵是离子化合物； 故答案为离子； （7）D元素的过氧化物是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑； 故答案为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，明确同一周期元素、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意铵盐都属于离子化合物。 19．华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题： (1)写出基态C原子的价电子层轨道表达式 。 (2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型 。 A．σ键      B．π键        C．金属键        D．离子键 (3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为 ，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 。 (4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低 (用化学式表示)；从物质结构角度解释原因 。 (5)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则密度为 。(金属M的相对原子质量用m表示) （18分）【答案】(1) (2) A、B (3) sp2 杂化 范德华力 (4) C>SiC>Si(或Si<SiC<C) 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子，使得键长C-C<Si-C<Si-Si，键能依次减小，熔点依次降低 (5) 12 M3C60 【详解】（1） 基态C原子价电子为四个，两个p轨道的电子分占两个不同轨道且自旋方向相同，基态C原子的价电子层轨道表达：； （2）氧硫化碳(COS)的结构式为O=C=S，含有的化学键类型有σ键和π键。答案为AB； 非金属性越强，电负性一般越大，故电负性：O>S>C，故O=C=S为极性键形成的极性分子； （3）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，石墨烯中C原子的轨道杂化方式为sp2； 从石墨中片层结构间为范德华力，剥离得到石墨烯需克服的作用是范德华力； （4）碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低顺序为：C>SiC>Si(或Si<SiC<C)； 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，由于C原子半径小于Si原子，使得键长C-C<Si-C<Si-Si，键能依次减小，熔点依次降低； （5）M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为：； 该晶胞中C60分子的个数为：，由此可确定该材料的化学式为：M3C60； 该晶体的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则密度为：。 （14分）20．【答案】(1) 3 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2) N＞O>C sp3杂化 (3) 1:2 (4) 4 (，，) 【详解】（1）Co的基态原子价电子排布式为3p74s2，未成对电子数为3个；Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9； （2）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；N原子的价层电子对数为4，则其为sp3杂化； （3） N2的结构式为，则键和π键数目之比为1：2；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，等电子体具有相同的空间构型，则一氧化二氮的空间构型为直线形，电子式为； （4）①由晶胞结构可知，晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子形成正四面体结构，则每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子数目为4； ②由晶胞结构可知，晶胞中硼原子位于顶点和面心，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0，)；B(，，0)等，距离三个硼原子最近且等距离的氮原子位于体对角线的处，其坐标为(，，)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$