广西南宁市第二中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学参考答案 1、【答案】C 【详解】A点卤制豆腐的原理是电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，A正确； B.醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钙遇到食醋会产生二氧化碳，B说法正确； C.合金化通过改变金属内部结构，通常能提高硬度等，C说法错误； D.坭兴陶属于无机非金属材料，D说法正确： 2、【答案】D 【详解】A.碳原子的质子数为6而不是14，A错误； B.C0的结构式为：O=C=0,B错误； C.一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，C原子外围达到8电子 H 稳定结构，正确的电子式为H:C::,C错误； H 3、【答案】D 【详解】A.NaCO溶液具有漂白性，会使pH试纸褪色，不可用来测溶液pH,A错误； B.盐酸易挥发，挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较HCO 和HSiO的酸性强弱，不能比较碳、硅两种元素非金属性的强弱，B错误； C.测定中和热的装置应尽量保温绝热，所以应用两个大小烧杯且杯口平齐，并增加保温 层 4、【答案】A 【详解】A.高温焙烧1 molFeS,时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子 数为11Na,A正确； B.128gS0的物质的量为2mol,S0与O的反应为可逆反应，不能完全生成2molS0: C.标准状况下，SO为固体，无法计算11.2LSO的物质的量，因此无法计算标准状况 下，11.2LS0中含有氧原子数目，C错误； D.只有浓度没有体积，无法计算硫酸的物质的量，D错误； 5、【答案】D 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u 为HS,V为S,w为SO2,x为SO3,y为HS03,z为HS04,据此分析； 【详解】A,常温下，铁遇浓HNO、浓HSO会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学 反应，A错误； B.NO:()与水反应：3NO+HO=2HNO+NO,N元素化合价变化，不属于酸性氧化物 (酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化)，B错误； C.SO2有漂白性但是不能使石蕊褪色，C错误； D.NH(碱性)与HS(酸性)可反应生成盐，如2NH+HS=(NH)S或 NHs+HS=NH4HS 6、【答案】B A.氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应 B.稀硝酸具有强氧化性，Fe“具有还原性，稀硝酸与FeCl反应的离子方程式为3Fe“+ NO+4H=3Fe+NO↑+2HO,B正确； C.SO具有还原性，ClO具有强氧化性，少量SO2通入C(ClO)2溶液中发生反应的离子 方程式为SO+3CIO+Ca“+HO=CaSO4↓+C+2HC1O,C项错误； D.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液时，NH:也会与OH反应生成NH3·H,O,正确 离子方程式为NH:+HCO3+2OH=CO+H,O+NH3H,O,D错误； 7、【答案】C X形成4个共价键，X为碳，和Y同周期，Y可形成2个共价键，则Y为O,W形成1 个共价键，W为H、F、C等，以此来解析； 【详解】A.若W为H,该化合物中各原子（除H外）满足8电子稳定结构，A错误； B.若W为H,原子半径由小到大的顺序为：C>O>H,若为F,则C>O>F,若为Cl,则 CbC>O,B错误； C.该化合物中Y的化合价有-1价和-2价，如图：，C正确： W Y D.非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强，简单氢化 W-x--Y-Y-W 物的稳定性HO>CH,Y的氢化物的稳定性不一定大于X的氢 化物的稳定性，D错误； 8、D 9、【答案】C A.②反应无化合价变化，不是氧化还原反应，故A正确； B.③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨 气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH+5Ou四 4NO+6HO,故B正确 C.产生的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气与硝酸 结合生成硝酸铵，④中白烟的主要成分是硝酸铵，C错误； D.装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜 溶液，故D正确； 10、【答案】C 【分析】如图可知，Ni与C,H。生成CH4的反应能量降低，其热化学方程式为 Ni(s)+C,H (g)=NiCH,(s)+CHa(g)H=-6.57kJ/mol 【详解】A.由分析可知，△H<0,该反应放热，A正确 B.催化剂可改变反应途径，降低该反应的活化能，加快反应速率，B正确； 2 C.该过程决速步骤为能垒最大的反应，即中间体2到过渡态2的变化，其活化能为 49.50kJ/ol-(-154.82)kJ/mol=204.32kJ/mol,C错误： D.能量越低越稳定，相比于中间体1和3，中间体2能量更低，更稳定，D正确； 11.【答案】D【分析】根据进出图可知，Ce4把H2氧化为H,自身被还原为Ce3,然 后Ce+在酸性条件下再被NO,氧化为Ce4,NO,被还原为N2,同时还生成水，据此分析 各选项。 【详解】A.过程I发生的反应为Ce4把H2氧化为H，自身被还原为Ce+,反应的离子方 程式为：H,+2Ce=2H+2Ce3,A错误； B.根据进出图可知，Ce4把H2氧化为H,自身被还原为Ce+,然后Ce+在酸性条件下 再被NO,氧化为Ce4,Ce作催化剂，其个数不变，B错误； C.x=2时，NO2反应生成N2,N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce生成Ce4, C元素由+3价变成+4价，作还原剂，根据氧化还原反应规律配平离子反应为 8Ce3+2NO2+8H=8Ce4+N2+4H,0；还原产物N2与氧化产物Ce(SOa),物质的量之比 为1：8，C错误 D.反应为2H2+2NO=N2+2H0,则nH2)=nNO),处理0.4 nol NO消耗0.4moH2 0.2 nol NO2,D正确 12【答案】B B.根据分析，a极电极反应式：O,+4e+4H=2H,0可知，工作过程中每当消耗4mol 氢离子的同时，会有4mol氢离子由b极移向a极，同时在a电极生成水，因此工作一段 时间后，a极室中稀硫酸浓度变小，B错误； C.结合分析，根据电极反应及电解质溶液呈电中性可知，H通过质子交换膜向极室迁 移 D.根据分析可知，b极为负极，NH在负极发生氧化反应，电极反应 2NH-6e=N2↑+8H 13、【答案】A【分析】石英和焦炭反应制得粗硅，粗硅粉碎后与HCl反应生成SiHC, 提纯SiHCIs后，用H还原得到Si,据此分析。 【详解】A.反应Si0,+2C-Si+2C0个中，C元素的化合价由0升高为+2价，Si元素 的化合价由+4降低为0价，由电子守恒氧化剂(SiO)和还原剂(C)物质的量之比为 12 B.Y具有还原性，可能为，B正确； C.SiHCIs中，电负性是Cl大于H大于Si,则H和C都为-1价，硅元素的化合价为+4 虾 D.SiHC水解，产物为HSiO、H、HCL,有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 14、【答案】B 【详解】A.两个反应均为气体分子数不变的反应，因此体系总质量m、总物质的量几 3 始终不变，平均摩尔质量M=四为定值，M不变不能说明反应达到平衡，A错误； n B.由图可知，4s时cX)=0.5molL,cY)=0.8molL,dZ)=0.2moL,根据原子守 恒，初始X的浓度为c(X)=0.5+0.8+0.2=1.5olL。0、4s内，X的浓度变化 △cX)=1.5-0.5=1.0molL,反应1中生成Y的速率等于消耗X的速率： vs =AdY)_AdX)_1.0molL_ 11,B正确 △t △t 4s C.反应l、的△H均小于0，都是放热反应。升高温度，反应速率均增大，但平衡均逆向 移动，X的平衡转化率减小，C错误； D.温度不变时，反应的平衡常数K=cY dx)' 平衡常数只与温度有关，因此再次平衡后 议不交，口错误： 15.(共15分，除特殊标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶（(1分)B装置通入氨气未采取防倒吸措施 (2)2NH2Cl+Ca(OH),2NH+CaCl2+2H2O (3)利用A中产生氢气所造成的气压，使得FSO溶液被压入B装置中，发生后续反应 (4)ACBD 2(NH)Fe(SO) 09re,0,+4S0,↑+2NH,↑+N,↑+5H,0 3920w ×100% (5)233m 偏大 16.(共14分，每空2分) (1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，使反应更充分 (2)SO,+2NHH,O=2NH +SO2+H,O (3)Fes, 硫元素转化为CSO,而留在矿粉中（合理即可） (4)[AIOH)J、SiO:2 (5)氧化剂 (6)16c% a 17.共15分，除特殊标注外，每空2分 (1) -127.gλJmol1 低温（1分) B (2) bd >20% (3)温度升高，催化剂失活，单位时间内转化率降低 0.05 18.共14分，每空2分 (1)Y FeS,-2e=Fe2++2S 39.2 (2)阳减小4198 4南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Zn-65Ba-137 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符 合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如兴业龙安豆腐、北海贝雕工艺、苗族银饰、钦 州坭兴陶等，下列说法错误的是 A.兴业龙安豆腐的制作过程中使用的豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应 B.贝雕工艺中使用的珍珠母（主要成分为CaCO3)与食醋接触会产生CO2气体 C.苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D.钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A.14℃的原子结构示意图 B.CO2的结构式：O一C一O H C.一氯甲烷的电子式：H:C:Cl D.Na2O2中含有离子键和共价键 ⅱ 3.下列有关图示的说法正确的是 甲 丙 pH试纸 浓盐酸 玻璃 温度计搅拌器 饱和FeCl 溶液 NaCIO溶液 Na,SiO 三沸水 溶液 Na,CO,固体 A.图甲用于测NaCIo溶液的pH值 B.图乙可证明元素非金属性：CI>C>Si C.图丙用于测定中和热 D.图丁用于制备Fe(OHD3胶体 4.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FeS2,焙烧后的烧渣成分为Fe2O3)为原料生产硫酸的主要流程如图所 示。设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硫黄 或黄铁矿 -S02 06一o等转-90，s0 」吸收 空气 高一下期中考试化学试卷第1页共8页 A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为1INA B.1molS02与足量O2充分反应，生成的S03分子数为2NA C.标准状况下，11.2LSO3中含有氧原子的数目为1.5Na D.浓度为1mol/L的H2SO4溶液中SO42数目为Na 5.氮、疏及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 含S物质 酸 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 +4+6S的化合价 A.常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B.d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C.w具有漂白性，能使石蕊褪色 D.a与u可以发生反应 6.下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：C12+HO=2H+C1O B.稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2++NO3+4H=NO↑+3Fe3+2H2O C.少量S02通入Ca(C1O)2溶液：S02+Ca2+2C1O-2HC1O+CaSO3↓ D.向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+OH=H2O+CO32 7.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅 X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W B.元素Z的含氧酸一定是强酸 C.Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D.W、Y、Z形成的化合物一定不含有离子键 8.温度为TC时，在4L恒容密闭容器中充入X、Y两种气体后生成Z气体，其中各组分的物质的量随时 间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 物质的量/mol A.0~2min内的平均反应速率v(Y)=0.25 molLmin1 B.该反应的化学方程式是X(g)+2Y(g)=2Z(g）) C.达到平衡时，X、Y的转化率相等 3时间/min D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快 高一下期中考试化学试卷第2页共8页 9.南宁二中化学兴趣小组对NH3的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下： KMnO 酸 ① 催化剂 一尾气处理 NH,Cl、Ca(OH2 ② ④ 稀硫酸铜粉 实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A.②中发生的反应为非氧化还原反应 B.③、④中现象说明③中的反应是：4NH+5O2雀剂4NO+6H0 C.④中白烟的主要成分是NH4C1 D.一段时间后⑤中溶液可能变蓝 10.金属Ni可活化C2H6生成CH4,其反应历程如图，下列关于该活化历程的说法错误的是 E/kJ·mol ● 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H(g) N 49.50 0.00- NiCH,(s)+CH,(g) 0.00、 过渡态1 r● ●中间体3-6.57 -50.00 中间体1，'-28.89 0-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 154.82 -200.00 Ni A.Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应 B.加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C.该过程决速步骤活化能为154.82k/mol D.中间体2比中间体1和3更稳定 11.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物Ox)实现氮污染 的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物NOx),将烟气与H的混合气体通入C(SO4)2与Ce2(SO4)3 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3 B.反应后溶液中Ce4+的物质的量明显减小 (Ce N2、H,O C.当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D.当无害化处理0.4 nol NO时，理论上消耗H2为0.4mol NO Ce* 高一下期中考试化学试卷第3页共8页 12燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，工作原理如下图： 用电器 空气 NH 稀硫酸 质子交换膜氨氮废水 下列说法不正确的是 A.电极b为负极 B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C.H通过质子交换膜向a极室迁移 D.电极b的电极反应：2NH4+-6e=N2↑+8H 13.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。己知多晶硅的第三 代工业制取流程如图所示，已知：H的非金属性大于Si,SHC1极易水解，常温下SC4为液态，其完全水 解的产物为H2SiO3、H2、HC1。下列说法错误的是 X Y 岩淡二根一必强一合C一民C 还原一→多晶硅 H, H2、Si -SiCla A制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B.Y可能是H2 C.SiHC13中硅元素的化合价为+4价 D.SiHCI3发生水解的反应是氧化还原反应 14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I:X(g)=Y(g)△H<0 反应Ⅲ：Y(g)一Z(g)△H<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 (-T-low)/ (4,0.8) Z 4,05Y 是 X /(4,0.2) 04 28t/s A.当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B.该温度下，0~4s内反应I的平均速率v(Y)=0.25mol·Ls C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D.其他条件不变，28s达平衡时再投入一定量的Xg,重新达平衡后， 增大 c(X)1 高一下期中考试化学试卷第4页共8页 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.(15分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以 下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。 L.硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 尾气处理 稀硫酸戈多 铁粉 寻稀硫酸 A B (1)装置甲的名称为 ；该装置中存在一处缺陷为 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式 (3)实验过程中其中一步操作为“关闭b,打开a”的目的是 Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）。己知 分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 (NH4)Fe(SO) N2 足量碱石灰无水硫酸铜 水（加酚酞） B 0 (4)①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为 (填字母)。 ②经实验得知，NH4)2Fe(SO4)2受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有HO、NH3、SO2和N2生 成，写出A中反应的化学方程式 Ⅲ.测定硫酸亚铁铵晶体NH4)2F(SO4)2·6H2OM=392g/mol)纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配 成500mL溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： 待测液足量的BaC,溶液、过滤洗流干燥.称量，Ng固体 (⑤)该方案测得样品纯度为 (用含w、m的式子表示)： (6)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会 (填偏大、偏小或不变) 高一下期中考试化学试卷第5页共8页 16.(14分)以高硫铝土矿（主要成分为Al,O,、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产Fe,O4 的部分工艺流程如下： 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS, 矿粉焙烧 碱浸 过滤焙烧 磁选→Fe,O 滤液 S03 (1)焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是 (2)焙烧过程均会产生$O2,用过量氨水吸收$O2的离子方程式为 (3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 80·矿粉 ·刊矿粉+1%Ca0 硫去除率=1 焙烧后矿粉中硫元素总质量 号60 ×100% 焙烧前矿粉中硫元素总质量 40 ①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于原料中的 0 (填化学式)。 2004006008001000 焙烧温度℃ ②650℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 (4)过滤”所得滤液中阴离子除OH外，还有 (⑤)过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe,O,和SO2,该反应 中Fe203作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (6)测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入b mL c mol/ 的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为 。[M(Fe3O4) =232g/mol] 17.(15分)(1)工业上用C02加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行： 第一步：C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) =+41.3kJ.mol1 第二步：2C0(g）)+4H2(g)=C2H4(g)+2H20(g) =-210.5kJ·mol1 ①C02加氢合成乙烯的热化学方程式为2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) kJ·mo-l,该 反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的平衡转化率，可以采取 的措施是 (填字母)。 A.减小压强B.增大H2浓度C.加入适当催化剂D.分离出水蒸气 高一下期中考试化学试卷第6页共8页 (2)将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1 mol CO,和 3olH2,发生反应：CO2(g)+3H2（g)三CH,OH(g)+H,O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的 量随温度、压强的变化如图所示： An(CHOH)/mol 0.36 0.30 0.24f- --M506,0.25) 0.18 0.12 0p2 0.065005i05205305407K ①能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.c(H2 )c(CH,OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变 c.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变 e.3v(H2)=v(CH,OH) ②图中压强PP2(填“>”或“<") ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的 0则Q点H,的转化率为一 (3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H,O(g)=CO2(g)+HS(g)△H<0。某温度时，用活性 α-A1O3作催化剂，其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图甲所示： 在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比 n(HO) 的转化关系如图乙所示。 n(COS) 100 是601 50 80 40…p 20 40 100140160220 0 3691012 TIOC n(H,O)/n(COS) 甲 乙 ①温度高于150°C时，曲线变化的原因是 ②P点对应的平衡常数为。（保留小数点后2位） 高一下期中考试化学试卷第7页共8页 18.(14分)(1)某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣（主要成分为FS2),其工作原理如图。 02 碳棒X ------溶液------- 负载 硫氧化菌 碳棒Y Fes,Fe2+、S Fe2+、S0 电子从碳棒 (填“X”或“Y”)流出，碳棒Y上FS2转化为S的电极反应为 每生成1molS042-理论上消耗标准状况下O2L。 (2)一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的HO解离为H和OH,两种离子在电场作用下分 别向两极迁移，回答下列问题： 用电器 双极膜 a膜 b膜 催 电八1室 Ⅱ室 极[Zn(OH) -H+OH 电 NH 碱性溶液 酸性溶液 b膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜，工作时Ⅱ室中酸性溶液的H浓度 (填“增大”、 “减小”、“不变”)，理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有molH0发生解离，I室电 解质溶液增重g。 高一下期中考试化学试卷第8页共8页