广西南宁市第二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学 (时间75分钟，共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Zn-65Ba-137 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符 合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如兴业龙安豆腐、北海贝雕工艺、苗族银饰、钦 州坭兴陶等，下列说法错误的是 A.兴业龙安豆腐的制作过程中使用的豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应 B.贝雕工艺中使用的珍珠母（主要成分为CaCO)与食醋接触会产生C0O2气体 C.苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小 D.钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料 2.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A.14C的原子结构示意图 B.C02的结构式：O一C一O H C.一氯甲烷的电子式：H:C:CI D.NaO2中含有离子键和共价键 i 3.下列有关图示的说法正确的是 甲 丙 丁： ,pH试纸 一浓盐酸 玻璃 温度计，搅拌器 饱和FeCl 溶液 NaCIo溶液 Na.SiO 沸水 溶液 8 Na,CO,固体 A.图甲用于测NaCIo溶液的pH值 B.图乙可证明元素非金属性：CI>C>Si C.图丙用于测定中和热 D.图丁用于制备Fe(O田3胶体 4.工业以硫黄或黄铁矿（主要成分为FeS2,焙烧后的烧渣成分为Fe2O)为原料生产硫酸的主要流程如图所 示。设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硫黄 S02 400-500C 或黄铁矿1 +V,O化 一S0,等四袜货酸.[HS0,S0, 吸收 空气 高一下期中考试化学试卷第1页共8页 A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为11NA B.1 nol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为2Na C.标准状况下，11.2LS03中含有氧原子的数目为1.5Na D.浓度为1mol/L的HSO4溶液中O42数目为Na 5.氨、硫及其化合物的价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 含S物质 酸 氧化物 人 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 +4+6S的化合价 A.常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B.d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物 C.w具有漂白性，能使石蕊褪色 D.a与u可以发生反应 6.下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：C1+HO=2H+C1O B.稀硝酸与氯化亚铁混合：3e2+NO3+4H=NO↑+3Fe3++2HO C.少量S02通入Ca(ClO)2溶液：S0+Ca2+2C1o=2HClO+CaS03↓ D.向碳酸氢铵NH4HCO)溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+OH=HO+CO32- 7.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅 X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X>W B.元素Z的含氧酸一定是强酸 C.Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D.W、Y、Z形成的化合物一定不含有离子键 8,温度为TC时，在4L恒容密闭容器中充入X、Y两种气体后生成Z气体，其中各组分的物质的量随时 间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 物质的量/mol A.0~2minm内的平均反应速率v(Y)=0.25 nolLmin! B.该反应的化学方程式是X(g)+2Y(g)2Z(g) C.达到平衡时，X、Y的转化率相等 3时间/min D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快 高一下期中考试化学试卷第2页共8页 9.南宁二中化学兴趣小组对H3的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下： KMnO, ① 催化剂 →尾气处理 NHCl、Ca(OHD, 3 ② 稀硫酸铜粉 实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是 A.②中发生的反应为非氧化还原反应 B.③、④中现象说明③中的反应是：4NH+50,刻4NO+6H0 C.④中白烟的主要成分是NH4CI D.一段时间后⑤中溶液可能变蓝 10.金属Ni可活化CH6生成CH4,其反应历程如图，下列关于该活化历程的说法错误的是 EJ·mol 过渡态2 50.00 Ni(s)+C,H,(g) Ni 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH,(g) 0.00 过渡态」 ●中间体3-6.57 -50.00 中间体1，‘-28.89 0-45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 154.82 -200.00 Ni A.Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应 B.加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率 C.该过程决速步骤活化能为154.82J/mol D.中间体2比中间体1和3更稳定 11.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H能够还原氮氧化物O)实现氮污染 的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物NO),将烟气与H的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3 的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是 A.过程I发生反应的离子方程式：H+Ce4+=2H+Ce3+ B.反应后溶液中Ce4+的物质的量明显减小 H Ce+ N2、H,O C.当x=2时，反应I中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1 D.当无害化处理0.4 mol NO时，理论上消耗H2为0.4mol NO Ce" 高一下期中考试化学试卷第3页共8页 12.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，工作原理如下图： 用电器 空 稀硫酸 质子交换膜氨氢废水 下列说法不正确的是 A.电极b为负极 B.工作一段时间后，ā极室中稀硫酸的浓度增大 C.H通过质子交换膜向a极室迁移 D.电极b的电极反应：2NH4-6e=N2↑+8H 13.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。己知多晶硅的第三 代工业制取流程如图所示，已知：H的非金属性大于Si,SHCl3极易水解，常温下SiC4为液态，其完全水 解的产物为HSiO3、H、HCl。下列说法错误的是 X 隽炎二制粗随一粉碎一合成S出一提纯sC可 还原→多晶硅 H2 A.制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B.Y可能是H C.SiHCI3中硅元素的化合价为+4价 D.SiHCI3发生水解的反应是氧化还原反应 14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应I:X(g)一Y(g)△H<0 反应I:Y(g)=Z(g△H<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 (1low)/ (4,0.8) Z (4,057 是 X /(4,0.2) 04 28 t/s A.当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 B.该温度下，0~4s内反应I的平均速率v(Y)=0.25molL1.s C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大 D。其他条件不变，2s达平葡时再投入一定量的X@,重新达平衡后得增大 c(x) 高一下期中考试化学试卷第4页共8页 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.(15分)硫酸亚铁铵NH4)Fe(SO4)2是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以 下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。 I.硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 尾气处理 稀硫酸 铁粉 稀硫酸 A B C (1)装置甲的名称为 :该装置中存在一处缺陷为 (2)写出装置C中发生反应的化学方程式 (3)实验过程中其中一步操作为‘关闭b,打开a'的目的是 Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）。已知 分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。 (NH4)2Fe(SO4)2 足量碱石灰无水硫酸铜 水（加酚酞） 0 (4)①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为 (填字母)。 ②经实验得知，个NH4)Fe(SO4)2受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有HO、NH、O2和N2生 成，写出A中反应的化学方程式 I.测定硫酸亚铁铵晶体个NH4)Fe(SO4)2·6HOM=392gmol0纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配 成500L溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： 待测液足量的BaCh溶液过滤洗涤干燥称量g固体 (⑤)该方案测得样品纯度为 (用含w、m的式子表示)。 (⑥)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会 (填偏大、偏小或不变) 高一下期中考试化学试卷第5页共8页 16.(14分)以高硫铝土矿（主要成分为AlO3、Fe203、SiO,,少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产FeO4 的部分工艺流程如下： 空气、少量Cao NaOH溶液 FeS> 矿粉一 焙烧 碱浸 过滤日 焙烧 磁选→Fe,O 滤液 S0, (1)焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是 _o (2)焙烧过程均会产生SO2,用过量氨水吸收$O,的离子方程式为 (3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 己知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃ 804 ·矿粉 ◆矿粉+1%Ca0 60 硫去除率=1 焙烧后矿粉中硫元素总质量、 x100% 焙烧前矿粉中硫元素总质量 40 ①不添加CO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于原料中的 20 0 (填化学式)。 2004006008001000 焙烧温度/℃ ②650c焙烧时，添加1%Ca0的矿粉硫去除率比不添加CO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 (4)过滤”所得滤液中阴离子除OH外，还有 (5)过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe,O,和SO2,该反应 中FeO3作】 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (6)测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入b mL c molL 的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为一。 [M(Fe304) =232g/mol] 17.（15分)(1)工业上用C02加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(CH4)为例，该过程分两步进行： 第一步：C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H0(g)4H=+41.3kJ·mol-1 第二步：2C0(g)+4H,(g)=CL(g)+2HO(g)4H=-210.5kJ·moI厂1 ①C02加氢合成乙烯的热化学方程式为2C02(g+6H,(g)=C2HL(g)+4H0(g)4H=kJ·mol1,该 反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO,的平衡转化率，可以采取 的措施是（填字母）。 A.减小压强B.增大H2浓度C.加入适当催化剂D.分离出水蒸气 高一下期中考试化学试卷第6页共8页 (2)将C02和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1olC02和 3molH2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)三CHOH(g)+H,O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的 量随温度、压强的变化如图所示： (CH,OH)/mol 0.36 0.30 0.24f -.-.。M(506,0.25) 0.18 p內 0.12 0p2 0.06— 5005105205305407K ①能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.c(H2):c(CHOH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变 c.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变 e.3v(H2)=v(CHOH) ②图中压强PP2(填>”或“<)。 ③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的8、则Q点耳，的转化率为一。 (3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+HO(g)≥CO2(g)+HS(g)△H<0。某温度时，用活性 α-A1,O,作催化剂，其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内C0S的水解转化率如图甲所示： 在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[，0] n(COS) 的转化关系如图乙所示。 100 是60 80 0 0… P 60 30 20 40 100140160220 0 3691012 T/°C n(H,O)/n(COS) 甲 乙 ①温度高于150°C时，曲线变化的原因是 ②P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2位) 高一下期中考试化学试卷第7页共8页 18.(14分)(1)某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣（主要成分为FS2),其工作原理如图。 0 碳棒X 负载 硫氧化菌Q 00 碳棒Y Fes,Fe2+、s Fe2,SO2 电子从碳棒 (填“X”或“Y”)流出，碳棒Y上FS2转化为S的电极反应为 每生成1molS042-理论上消耗标准状况下O2L。 (2)一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的HO解离为H+和OH,两种离子在电场作用下分 别向两极迁移，回答下列问题： 用电器 双极膜 a膜 b膜 NO1催 I室 I室 极[Zn(OH, -H+OH 电 NH: 碱性溶液 酸性溶液 b膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜，工作时I室中酸性溶液的H+浓度 (填“增大”、 “减小”、“不变”)，理论上电路中每通过4ol电子，双极膜内有molH0发生解离，I室电 解质溶液增重g。 高一下期中考试化学试卷第8页共8页