山东青岛莱西市第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 聚焦科技前沿与学科核心，融合基础概念与综合应用，通过真实情境与梯度设问，适配高三化学阶段性能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题/30分|化学与生活（丝绸成分）、物质分离（超分子杯酚）、晶体结构（X射线衍射）|以“聚集诱导发光”“钙钛矿电池”等科技情境考查化学观念| |不定项选择题|5题/20分|实验设计（硝基苯制备）、高分子合成（可循环聚酯）、晶胞掺杂（Mn掺杂GaAs）|结合“废旧电池回收”等社会热点，检测科学思维的严谨性| |填空题|5题/50分|晶胞计算（钛酸钙配位数）、有机合成（瑞替加滨中间体）、实验探究（乙醛缩二乙醇制备）|通过“纳米金团簇结构分析”“实验产率计算”等综合题，体现科学探究与实践素养|

高三化学月考试题（2025.10） 一、单选题 1、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A．所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备 B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C．丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫的主要成分均为高分子化合物 D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 2、化学在物质的分离、提纯和鉴别等方面有重要应用。下列说法错误的是 A．超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离C60和C70 B．可用X﹣射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 C．我国科学家利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素 D．利用冠醚不能识别K+和Na+ 3、下列说法不正确的是(均不考虑立体异构) A．戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的结构最多是64种 B．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个 ，则符合该结构的经的一氯取代物一共有9种 C．组成和结构可用表示的有机物共有18种 D．分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应的物质有3种 4、我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子存在顺反异构 B．该物质既有酸性又有碱性 C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应等 D．该有机物与足量H2反应所得产物分子中有5个手性碳原子 5、对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 晶体的X射线衍射图谱中可以看到明锐的衍射峰 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 B 在氯化钠晶体中，周围有6个紧邻的 离子键具有饱和性 C 异戊烷的核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：3：2：1 异戊烷中有4种处于不同化学环境中的氢原子，个数比为6：3：2：1 D 气态团簇分子的分子式为 气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式 6、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 熔点： 晶体类型 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 7、醋酸纤维以纤维素为原料通过乙酰化反应制得，触摸柔滑、舒适，光泽、性能均接近桑蚕丝。纤维素中羟基被乙酰基取代程度可分为二醋酸纤维和三醋酸纤维。用纤维素制备三醋酸纤维的反应如下，下列有关说法错误的是(已知：Ac—代表CH3CO—) A．纤维素的乙酰化反应属于取代反应 B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，质量增加129n g C．纤维素与淀粉不互为同分异构体 D．二醋酸纤维比三醋酸纤维吸湿性更好 8、GaAs (如图甲)是一种立方晶系，将Mn掺杂到GaAs晶体中得到稀磁性半导体材料(如图乙)，GaAs的晶胞参数为xpm。下列说法错误的是 A．1molGaAs中配位键的数目是NA B．Ga和As之间的最近距离是 C．沿体对角线a→b方向的投影如图丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13 D．将Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为4 9、乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A．将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B．相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C．玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 10、一种由阳离子、和阴离子组成的无机固体电解质结构如图，其中高温相呈现无序结构，、均未画出，低温相呈现有序结构。     下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．低温相中的配位数为3 C．低温相晶体中阳离子占据37.5%的四面体空隙 D．高温相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充 二、不定项选择题 11、化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A. 配制检验醛基的悬浊液 B 验证乙醇脱水生成乙烯 C 实验室制备硝基苯 D 制备溴苯并验证其反应类型 12、高分子材料的一种合成路线如下： 已知： 下列说法正确的是 A．生成X的反应类型为加成反应 B．是 C．分子中最多有10个原子共平面 D．生成的反应中与的物质的量之比为 13、我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。下列说法错误的是 A．的反应属于加成反应 B．中的官能团提高了的活泼性 C．25℃时缩聚为，150℃时水解为 D．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 14、Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3 B．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 C．Bi填充在Ti形成的六面体空隙中 D．该晶胞在xy平面的投影为 15、我国科学家利用人工智能，设计出三氟甲基亚磺酸锂()，将其注入废旧电池，其通过不可逆氧化释放锂离子，分解产物(如等)可通过电池排气系统排出，实现零残留。某种镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示。下列说法错误的 A．注入，延长锂离子电池使用寿命 B．中为+4价 C．打针过程中，过渡金属化合价降低 D．打针后，晶胞的化学式为(M代表、和) 三、填空题 16、钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下： 已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为xnm。 回答下列问题：： (1) 基态Al原子的价电子排布式_____ (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依高，原因是 。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 (3)如图晶胞结构的化学式为 ；、的配位数分别为 、 。 (4)铝离子电池的其中一种正极材料为，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。 ①晶体中与Al距离最近的Al的个数为 。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，各原子的位置称作原子的分数坐标。如上图，设原子A的坐标为，原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为 。 ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 (列出计算式)。 17、回答下列问题。 Ⅰ(1)Mn的某种氧化物MnOn的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为 ，该晶体中Mn的配位数是 ，该晶胞的密度为 g/cm3。 (2)当MnOn晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 。 A．CaO　　　　B．V2O5 　　　　C．Fe2O3　　　　　D．CuO (3)[BMIM]+BF是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因 。 (4)MnOn可作HMF转化为FDCA的催化剂。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 Ⅱ一种最稳定的负载型纳米金团簇，具有最完美的对称性，其结构如图所示： (1)该金团簇的化学式为 。 (2)该金团簇中有 种不同化学环境的金原子。 18、乙醛缩二乙醇()常用于高价香料的合成，某实验小组以40%乙醛溶液和无水乙醇为原料，分别利用图1、图2装置(部分夹持装置省略)制备无水乙醛和乙醛缩二乙醇。 已知有机物的相关数据如下表所示： 有机物 沸点℃ 相对分子质量 性质 乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 乙醛 20.8 44 溶于水，极易气化、氧化 乙醛缩二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶剂 【无水乙醛的制备】 实验小组采用水浴蒸馏法制备无水乙醛。 (1)仪器a的名称是 ，仪器a中碱石灰的作用是 。 (2)该实验中观察到水浴温度在超过40℃时乙醛溶液才开始沸腾，试从结构的视角分析该温度明显高于纯乙醛沸点的主要原因可能是 (不考虑副产物的生成)。 【乙醛缩二乙醇的制备】 ①一定温度下，向图2三颈烧瓶中加入125.0mL(2.4mol)略过量的无水乙醇和34g硅胶。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应后，加入无水碳酸钠调节溶液至中性。 ②将三颈烧瓶中物质进行液相分离，水洗后再分离出有机相，对有机相进行分馏，收集102℃的馏分得109.5g产品。 (3)写出制备乙醛缩二乙醇的化学方程式为 。 (4)步骤①中加入硅胶的作用是 。 (5)步骤②中采用分液法对密度较小的有机相进行分离，具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到 (填操作方法)。 (6)本实验中乙醛缩二乙醇的产率为 %(保留三位有效数字)。 19、瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： (1)E的名称为 (用系统命名法命名)，H分子中碳原子的杂化方式为 。 (2)D中所含官能团的名称为 。 (3)C→D的反应类型为 。 (4)写出A→B的化学方程式： 。 (5)写出F的结构简式： 。 (6)满足下列条件的H的同分异构体有 种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式： 。 ①含手性碳原子； ②能发生银镜反应； ③-Cl和-OH不连在同一个碳原子上，且Cl与O不相连。 20、Erdafitinib(G)是一种抗肿瘤药物，主要用于治疗携带特定成纤维细胞生长因子受体()基因突变的局部晚期或转移性尿路上皮癌成人患者。可由下列路线合成(代表甲基)： 已知： (1)A的化学名称为 。 (2)B中含氧官能团的名称为 。 (3)F的结构简式为 。 (4)的反应类型为 。 (5)下列关于G的说法不合理的是_______。 A．G中N原子的杂化方式为 B．G中含有离域Π键 C．G有碱性，可以和盐酸反应 D．最多可以消耗的 (6)符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①属于芳香族化合物且分子中只有一个环 ②在酸性或碱性条件下均能发生水解 ③溴原子连接在苯环上且苯环上有三个取代基 (7)结合题中信息，参照上述合成路线，设计以苯和不超过三个碳的有机物为反应物，制备的合成路线 (其他试剂任选)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学10月考题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D A D B B B B B D C AC AC B B 16、(1)3s23p1 (2)TiF₄为离子晶体熔点高，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高 (3) CaTiO₃ 12 6 (4) 4 17、Ⅰ(1) MnO2 6 (2) 降低 A (3) 正四面体 4 sp2 (4)有机溶剂中的作用力为分子间作用力，而离子液体中的作用力为离子键，离子键强于分子间作用力，故离子液体难挥发 (5)HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，分子间作用力更强，熔点远大于HMF Ⅱ(1)Au20 (2)3 18、(1) 干燥管 吸收乙酸和水 (2)乙醛与水形成氢键提高了沸点 (3) (4)吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率 (5)两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出 (6)92.8 19、(1) 4-氟苯甲醛 sp2和sp3 (2)氨基、硝基 (3)还原反应 (4)+2HNO3(浓)+2H2O (5) (6) 4 、、、（任写一种）。 20、(1)邻苯二胺或1，2-苯二胺 (2)酰胺基 (3) (4)取代反应 (5)AD (6)20 (7) 详解 1、【详解】A．活泼金属钠钾等不能用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备，需要使用电解法制备，A错误； B．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，则乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，B错误； C．丝绸含蛋白质、宣纸含纤维素、毛笔所用的狼毫含蛋白质，其主要成分均为高分子化合物，C正确； D．加酒曲是为了生成酶，加速乙醇的生成，作用类似催化剂；发酵粉是中和发酵过程中产生的酸，并在烘烤中产生CO2，使面包更蓬松可口，两者作用不同，D错误； 2、【详解】A．将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70，这是借助分子间力形成超分子的例子，反映出来的超分子的特性被称为分子识别， B．晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，用X﹣射线衍射实验来鉴别晶体和非晶体，B正确； C．根据相似相溶原理，利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素，此操作为萃取，故C正确； D．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，超分子冠醚能识别和利用了超分子的识别特征，故D错误； 3、【详解】A．戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即7×8÷2=28，共为28+8=36种，A错误； B．某烃相对分子质量为86，则该烃为烷烃，该烷烃中含有碳原子数目为(86-2)÷14=6，为己烷，分子中含有3个−CH3、2个−CH2−和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5，②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有5+4=9种，B正确； C．−C3H7结构有两种，分别为− CH2CH2CH3和−CH(CH3)2，−C3H5Cl2有9种结构，分别为−CCl2CH2CH3、−CH(CH3)CHCl2、−CH2CH2CHCl2、−CHClCHClCH3、−CCl(CH3)CH2Cl、−CH2CHClCH2Cl、−CH(CH2Cl)2、−CHClCH2CH2Cl、−CH2CCl2CH3，两两组合共有2×9=18种，C正确； D．能使溴的CCl4溶液褪色且能与碳酸氢钠反应，说明含有碳碳双键和羧基，当含氧官能团为-COOH时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，D正确； 4、【详解】A．顺反异构是立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构，该分子C=N双键中的C原子连接不同的基团，存在顺反异构， B．该物质中含有羧基和氨基，既有酸性又有碱性，B正确； C．含有羧基，能够发生酯化（取代）反应，具有苯环能发生加成反应，含有C=N双键能发生氧化反应， D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物与足量H2反应所得产物为：，含有3个手性碳原子，位置为，D错误； 5、【详解】A． 晶体的周期性原子排列导致X射线发生衍射，形成明锐的衍射峰。而非晶体因原子无序排列，衍射峰模糊，A正确； B． 离子键不具有饱和性，总是尽可能吸引异种电荷，B错误； C．核磁共振氢谱中峰面积之比等于等效氢的原子个数之比， 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4组峰，且峰面积比为6：3：2：1，则该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱的峰面积比为6：3：2：1，C正确； D． 气态团簇分子不能采用均摊的方法，即气态团簇分子即是一个大分子，直接找出分子中原子个数即得分子式，根据团簇分子的结构可知，其分子式为：E4F4，D正确； 6、【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确； B．石墨质软，有滑腻感，而金刚石硬度却很大，二者的硬度差别大，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较小，破坏只需要吸收较少能量；而金刚石中C原子采用sp3杂化，C原子与相邻的4个C原子形成正四面体结构，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，要破坏共价键需消耗很高能量，因此金刚石硬度很大， C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联， D．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部是亲水基，尾部是疏水基，使双分子膜以头向外尾向内的方式排 7、【详解】A．纤维素的羟基中H被Ac—替代，属于取代反应，A正确； B．当1mol纤维素发生三醋酸纤维化反应后，增加3n个Ac—，减少3n个H原子，质量增加126ng， C．纤维素与淀粉的n值不同，不互为同分异构体，C正确； D．二醋酸纤维比三醋酸纤维的羟基多，吸湿性更好，D正确； 8、【详解】A．GaAs中， As提供孤电子对，Ga提供空轨道，两者形成配位键，平均1个砷化镓中的配位键数为1，则1molGaAs中配位键的数目是NA ，A正确； B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的四分之一，Ga和As的最近距离是， C．c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，C正确； D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为2×2=4，D正确； 9、【详解】A．从反应机理可知，第一步Br2在环境诱导下键的极性增强，形成和，若体系中有NaCl，有可能参与后续反应，与溴鑰离子结合，从而生成BrCH2CH2Cl，A正确； B．溴水中存在水，水是极性分子，会对Br2分子产生诱导作用，增强Br - Br键的极性，更有利于反应进行；而CCl4为非极性溶剂，对Br2分子的诱导作用较弱，所以相同条件下，乙烯与溴水反应比与溴的CCl4溶液反应更容易，B错误； C．玻璃容器表面的Si - O键具有一定极性，能对Br2分子产生环境诱导，增强Br - Br键的极性，对反应进行有一定的促进作用，C正确； D．乙烯与溴的CCl4溶液反应，体系中只有乙烯、溴和CCl4，CCl4不参与反应，能减少其他副反应的发生，从而可得到更纯净的1，2-二溴乙烷，D正确； 10、【详解】A．由低温相可推得：晶胞中有4个，2个，1个，所以该物质的化学式为， B．低温相时，每个连有2个，1个，1个四面体空隙，配位数为3，B正确； C．低温相晶体中一共有8个四面体空隙，占据了3个，因此占据了37.5%的四面体空隙，C正确； D．高温相中2个，1个在四面体空隙中的位置不确定，但是比例是确定的，D错误； 11、【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会与苯酚钠反应生成苯酚，不能验证盐酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，A B．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应温度，温度计下端应在溶液中，B错误； C．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度为，则图中装置可制备硝基苯，C正 D．由实验装置图可知，应用装有四氯化碳的洗气瓶吸收溶液中挥发出的溴，防止干扰溴化氢的检验，才可证明制备溴苯的反应为取代反应，D错误； 12、【详解】A．结合分析知，乙炔和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3，即反应类型为加成反应，A正确； B．由分析知，Y为CH3CHO(乙醛)，B错误； C．为CH2=CHOOCCH3，其结构式为，除去甲基(-CH3)中的2个H，剩余的10个原子均可能共平面，C正确； D．1个Z中含有n个羟基(-OH)，每2个羟基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中单体Z与Y(乙醛)的物质的量之比为2：n，D错误； 13、【详解】A．由X、Y的结构可知，的反应为-R取代了X中的2个原子，属于取代反应， B．X中的官能团(酯基)对相邻位置的的活泼性有影响，提高了的活泼性，B正确； C．由图可知，时Y聚合为P，时P水解先生成，再发生酯化反应生成Y，C错误； D．在聚合物中，调控烃基链的长度，可以改变聚酯塑料的相对分子质量，影响分子间的作用力等性质，从而影响聚酯塑料的物理性能，如柔韧性、硬度等，D正确； 14、【详解】A．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi与La的数目均为，则该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3，A不符合题意； B．若p点La平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内：， C．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，C不符合题意； D．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，该晶胞在xy平面的投影为，D不符合题意； 15、【分析】打针前晶胞中有Li的个数为4×，Co、Ni、Mn的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，化学式为LiM3O6；打针后晶胞中有Li的个数为，Co、Ni、Mn的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，化学式为LiMO2。 【详解】A．注入，释放锂离子，可以延长锂离子电池使用寿命，A正确； B．根据中Li为+1价，O为-2价，C为+4价，F为-1价，可以得出S为+2价，B错误； C．打针过程中，化学式由LiM3O6转化为LiMO2，过渡金属化合价降低，C正确； D．经分析，打针后，晶胞的化学式为(M代表、和)，D正确； 16、【详解】（1）Al的电子排布为1s22s22p63s23p1，Al原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+1=7种； （2）熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依高，原因是：TiF₄为离子晶体熔点高，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔点依次升高； （3）由俯视图可知，Ca原子位于体心，O原子位于棱边中点，Ti原子位于顶点，其晶胞结构如图，因此1个晶胞中含有Ca原子数为1，O原子数为=3，Ti原子数为=1，因此该晶体化学式为CaTiO3；由图可知，与Ca2+最近且等距的O2-数为4×3=12，与Ti4+最近且等距的O2-数为6； （4）①由晶胞中铝原子的骨架图可知，晶体中与Al距离最近的Al的个数为4； ②设原子A的坐标为，原子1的坐标为，原子2的坐标为，两个Al原子最近距离为体对角线的，则原子3的坐标为； ③已知该晶体属于立方晶系，晶胞中Al原子的个数为=8，则该晶胞中含有8个，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为。 17、【详解】（1）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为MnO2；分析晶胞结构，可知距离Mn最近的O原子有6个，故该晶体中Mn的配位数为6。根据密度计算公式，可知晶胞的密度ρ==g/cm3。答案为：MnO2；6；； （2）当晶体有O原子脱出时，出现O空位，即n减小，Mn的化合价为+2n，则Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质；答案为：降低；A； （3）BF中B形成4个σ键（其中有1个配位键），为sp3杂化，空间构型为正四面体形；第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有Be、C、N和O共4种元素；[BMIM]+中咪喹环存在大π键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2；答案为：正四面体；4；sp2； （4）有机溶剂中的作用力为分子间作用力，而离子液体中的作用力为离子键，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子液体难挥发。答案为：有机溶剂中的作用力为分子间作用力，而离子液体中的作用力为离子键，离子键强于分子间作用力，故离子液体难挥发； （5）由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。答案为：HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，分子间作用力更强，熔点远大于HMF。 18、【分析】40%乙醛溶液用40℃水浴加热，使乙醛挥发，经碱石灰干燥，再用冰盐浴冷凝收集，得到无水乙醛；一定温度下，向三颈烧瓶中加入略过量的无水乙醇和硅胶，用滴液漏斗加入一定量新制备的无水乙醛，同时缓慢通入干燥的HCl进行催化，充分反应制备乙醛缩二乙醇，据此解答。 【详解】（1）由仪器构造可知，仪器a的名称是球形干燥管；乙醛易被氧化为乙酸，则仪器a中碱石灰的作用是吸收乙酸和水； （2）乙醛和水分子间存在氢键，则从结构的视角分析乙醛溶液沸点明显高于纯乙醛的主要原因可能是：乙醛与水形成氢键提高了沸点； （3）无水乙醛和无水乙醇在氯化氢催化作用下生成乙醛缩二乙醇和水，反应的化学方程式为：； （4）硅胶具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使可逆反应正向发生，则步骤①中加入硅胶的作用是：吸水促使可逆反应正向发生，提高乙醛缩二乙醇的产率； （5）分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，则具体操作方法为：待液体分层清晰后，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当观察到两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层有机相液体从上口倒出； （6）加入的无水乙醇略过量，以不足量的无水乙醛计算，理论上56.6mL(1mol)乙醛完全转化生成1mol乙醛缩二乙醇，其理论产量为118g，实际产量为109.5g，则本实验中乙醛缩二乙醇的产率为≈92.8%。 19、【详解】A发生取代反应，硝化生成B，B在碳酸钠作用下与丙氨酸发生取代反应：氨基取代F，C到D是催化加氢还原一个硝基的反应，判断D与E的反应需要结合F的分子式和M的结构：醛基被D中新生成的氨基加成后脱去水分子得到F，F发生后续反应后生成M。 （1）有两个官能团：氟原子和醛基，位于苯环的1，4位置，名称为：4-氟苯甲醛； H中碳氧双键的碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化，故碳原子为sp2和sp3杂化； （2）物质D：含有两种官能团：氨基、硝基； （3）C到D的转化，是C中氨基对位的一个硝基生成氨基，为还原反应； （4）A→B发生硝化反应，由于F原子的定位作用，在其对位和一个邻位发生取代反应，化学方程式为：+2HNO3(浓)+2H2O； （5）D与E反应生成F，分子式相对于反应物少了H2O，结合M的结构，推知F的结构简式为：； （6）H的分子式为：C3H5O2Cl，符合①含手性碳原子；②能发生银镜反应，说明有醛基；③-Cl和-OH不连在同一个碳原子上，且Cl与O不相连，从手性碳原子考虑，若手性碳原子上连有氯原子，则手性碳原子上不会连羟基，另外三个基团中有2个各含一个碳原子，还有1个只能是H，可能的结构有、、，若手性碳原子上连羟基，同样考虑得出结构只能是， 20、【详解】（1）根据A的结构可知，A的化学名称为邻苯二胺或1，2-苯二胺； （2）由B的结构可知，含氧官能团为酰胺基； （3）由分析可知，E与发生取代反应生成F，则F的结构为； （4）由分析可知，F与发生取代反应生成G，故F→G的反应类型为取代反应； （5）A.根据G的结构式可知，G中N原子的杂化方式为sp2、sp3，A错误； B.G结构中含苯环结构和氮杂环共轭结构，有离域派键，B正确； C.G结构含氨基，有碱性，可以与酸反应，C正确； D.G中苯环结构和氢气1:3加成，碳氮双键和氢气是1:1加成，所以1molG最多可以消耗10mol的H2 （6）①属于芳香族化合物且分子中只有一个环，则含有一个苯环； ②在酸性或碱性条件下均能发生水解，则含有酰胺基； ③溴原子连接在苯环上且苯环上有三个取代基； 则符合条件的C的同分异构体有、、、、、共20种； （7）根据已知信息，将苯转化为溴苯后可设计以下合成路线： 1 学科网（北京）股份有限公司 $