山东省新泰市第一中学北校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2023级高三上学期第二次大单元考试 化学试题答案 1、D2、C3、A4、C5、B6、D7、D8、B9、A10、C 11、C12、D13、BD14、C15、BC 16、(12分，每空2分) (1).①250mL容量瓶（必须指明规格)②cd (2).①5Fe2++Mn0:+8H=5Fe++Mn2++4H0②0.1N,(或6.02X 102) 10e (3). 2MmO4+16HC1(浓)=2KC1+2MmC1+5C12↑+8H20 (4)S,0;+2L,+3H,0=2S0?+4T+6H 17、（12分，每空2分) (1).稀释产生的C1O2,防止其分解爆炸 (2).20H+2C102+H202=2C10;+02+2H20 H2O2温度较高时易分解 (3).A (4).相同 (5).Cl2+2NaClO2=2C102+2NaCl 18、(12分，除标注外，每空2分) (1)edfgb 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)D中液面上方气体为无色，B中液面上方气体变为红棕色 (3)打开止水夹，通入一段时间N2 (4)①.溶液I和溶液Ⅱ中c(Cu2+)基本相同 ②.溶液由蓝色变绿色(1分) 有红棕色气体逸出，溶液由绿色变为 蓝色(1分) 19、(12分，每空2分) (1)溶液变得澄清透明，呈红褐色 (2)③④⑤⑧ (3)HI Fe,0,+6H+2I=2Fe2++L2+3H,O (4)3:2 (5)AC 20、（12分，除标注外，每空2分) (1)浓硫酸 (2)Li,SO+4H,Li,S+4H,O Cu2*+H,S=CuS+2H" (3)防止析出ZSO,·7H,O 蒸发浓缩(1分)、降温结晶(1分) ⑥③■ 2023级高三上学期第二次大单元考试 17,(共12分，每空2分)(1) 化学答题卡 (2) 考号： 班级： 姓名： (3) (4) 准考证 粘贴条码处 (5) [o][0][0][0][0][0][0][0] [1] 1] [11[1] 2 2] [2] 18.(共12分，除标注外，每空2分》(1) [3] 3 3 3 主意事项： 1考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名 (2) 》 2、远择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修政。用橡皮 ⊙ (3) 轻擦干净，注意不要擦被答题鉴。 [7] [7] 7 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答想，切不超出黑色边掘 [8[8)[8][8][8】[8[8] 8 [8] 超出属色边框的答案无效。 (4)① [9]9][99][9][99[9例 [91 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破， ② (1分)、 (1分) 选择题(40分) 1[A】IB】[C】ID] 6IA】【B】[C]ID] 11【A][B】【C】【D] 19.(共12分，每空2分) 2[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12[A][B][C][D] 3【A1【B]IC]IDj 8【A]【B1[C]ID1 13「A]IB][C1ID] (1) 4[A】[B]IC】ID 9[A][B][C][D1 14IA】IB][C1ID] (2) 5 [A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] (3) (4) (5) 16.(共12分，每空2分) (1)① ② 20.(共12分，除标注外，每空2分) (2)① (1) ② (2) (3) (4) (3 (1分) (1分)： 请在各题目的答题区域内作答，超出属色矩形边框限定区城的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出属色矩形边框限定区域的答案无效 安氟七天数白斜技有限公司2023级高三上学期第二次大单元考试 化学试题 命题人：李长立审核人：苏德文 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Zn-65Mn-55K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学为人类发展作出重大贡献。下列说法错误的是 A.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料 B.碳达峰”和碳中和的碳指的是二氧化碳 C.NaHCO,和SO,均可用作食品添加剂 D.氨气转化为铵态氮肥的过程属于氮的固定 2.我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A.造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B.古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为Fe,O, C.活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D.黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是NaSO4 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C.化学品NaClO标签上的标识为 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入BaNO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 第1页/共8页 5.下列事实涉及的化学反应错误的是 高温 A.以赤铁矿为原料高炉炼铁：Fe,O,+3CO=2Fe+3CO, 通电 B.工业冶炼Mg:2MgO 2Mg+O,个 C.侯氏制碱法：NaCl+CO,+NH,+H,O=NaHCO,V+NH,CI D.用NaSO3溶液吸收少量C12:3SO3+C1,+H,O=SO?+2C1+2HSO, 6.鉴别浓度均为0.1mol.L1的下列溶液，下列方法不可行的是 选项 待鉴别溶液 方法 Na,CO3、NaHCO, 测定溶液pH B NaCl、KCl 焰色试验 C Na,SOg、NaClo 滴加酚酞试剂 D A1Cl3、MgCl2 加入过量氨水 7.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。 下列说法错误的是 A.若制取NH3,a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除去HC1杂质 C.若制取SO2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NO2,则丁可盛水用作尾气处理装置 8.少量Na,O2与FeCl2溶液能发生如下反应：Na,O2+FeCl2+H,O→Fe(OH),+FeCl3+X(方 程式未配平)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 第2页/共8页 A.1L1mol.L1FeCl2溶液含Cl的数目为2NaB.1 mol FeCl,可制得Fe(OH),的胶粒数为N C.78gNa,O,含有共价键的数目为Wa D.每生成1mol X,转移的电子数为N 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=1的溶液中：Fe+、SO}、K+、MnO, ②0.lmol.L1NaS溶液：K*、NH、NO;、A1+ ③中性溶液中：K、SO}、NO,、Fe3+ ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na*、C1、S2、ClO ⑤25C时，c(OH)=0.1molL的溶液：Na*、K+、Sio?、[A1(OH)4] A.①⑤ B.②③ C.③④ D.①④ 10.图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列 相关分析或预测错误的是 氮元素化合价 +5 N2O5 HNO3 NaNO3 NOz HNO2 NaNO2 NO N2O 0 N2 NH3 NILCI 氢化物 单质 氧化物 梅 诚 盐物质类别 A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B.NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C.可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D.联氨N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是 玻璃表 面皿 A. 钠的燃烧 B.制备并测量NH,体积 管 生石灰浓氨水 第3页/共8页 0.Imol-LBaCl,溶液 C.检验SO是否沉淀完全 D.溶液的转移 沿烧杯壁向上 层清液继续滴 加1~2滴 12.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变 化如图。下列说法正确的是 6000 4000 B o 2000 0 10203040 NaHCO3溶液的体积mL A.NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO,=Na+H+Co B.A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C.B点之后电导率变化为B→C D.B点之后发生的反应为OH+HCO,=H,O+CO 13.为较长时间观察到Fe(OH),白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备Fe(OH),。下 列叙述错误的是 X 钠 图1 图2 A.配制FeSO,溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却 B.若需用2.0mol.L1FeS04溶液配制100mL0.1mol.L1FeSO4溶液，图2提供的仪器中不 需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验 C.预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀 D.图1中上层液体X为CC14 第4页/共8页 14、下列实验操作、现象和结论正确的是() 选 操作 现象 结论 项 将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶 Fe(N0)2样品已变 液 溶液变红 质 B 向NaS溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：C1>S C 向稀硫酸酸化的H02溶液中滴入FeC12溶液 溶液变黄色 氧化性：H02>Fe3+ D 溶有S02的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生 X一定是C12 成 15.已知溶液中氧化性：IO;>2>SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液， 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.a点反应的还原剂是NaHSO3,此时碘元素被还原 B.b点反应的离子方程式是： 3HS0;+I0;+3OH=3S0+I+3H20 b n(IO;-) C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D.向200 nLlmol L1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是： 5HS0;+2I0;=I2+5S0+3H+H20 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16、(12分)氧化还原滴定是常用的定量分析方法。 (1)实验室里欲用Mn04固体来配制240mL0.1mo1·L1的KMn0,酸性溶液。 ①需用仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是 (填字母序号) a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 (2)用上述酸性KMnO,溶液来测定FeS0,溶液中Fe+的含量。 ①写出该反应的离子方程式 ②若消耗3.16gKMn04,则该反应转移的电子数目为 (3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMn0,+16HC1(浓)=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H0,用单线桥标出 反应中电子转移的方向和数目。 第5页/共8页 (4)测定某葡萄洒中NS0残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为 _o 17.(12分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性 较差，可转化为较稳定的NaC1o2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示： H,SO SO, NaOH溶液 NaClO,- 溶解 CIO,(g) 发生器 吸收塔 ◆NaCIO,溶液+NaCIo,晶体 空气 H,02 己知：I.纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 IⅡ.NaClO2长期放置或高于60℃时易分解生成NaClo3和NaCl。 回答下列问题： (1)向C1○2发生器中通入空气的目的是 (2)吸收塔中制取NaClo2的离子方程式是 温度不能超过20℃，可能的原因是 (3)吸收塔中为防止产生NaC1O2被继续还原成NaC1,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 (填序号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (4)取等质量NaC1o2,其中一份加热70℃，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量 FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、不相同”或无法判断)。 (5)NaClo2与氯气反应可制得ClO2,反应的化学方程式为 18.(12分)化学兴趣小组利用下图装置（夹持仪器已略去）验证浓、稀硝酸氧化性的相对强 弱。已知：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。 浓硝酸 硝 稀硝酸 铜片 A B C D (1)为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a (填装置接口序 号，装置不能重复使用)，C的作用是 (用化学方程式表示)。 (2)该小组要得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的实验结论，所依据的实验现象是 第6页/共8页 (3)开始实验应进行的操作为 (4)实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液I,放置较长时间后得到蓝 色溶液Ⅱ。 ①甲认为溶液呈现绿色的原因是C+浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依 据是 ②乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。实验验证：先将NO2通入溶液Ⅱ中，再鼓入 N2,结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 0 19.（12分)元素的价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素 的“价-类二维图。 化合价↑ +6 FeO ⑦ +3 Fe2O3 Fe3+- Fe(OH)3 ② ① (Fe;O4) ④ ⑤ ⑧ +2 FeO Fe(OH)2 Fe ③ 单质 氧化物 盐 氢氧化物类别 (1)反应⑥制备Fe(OH),胶体结束时的实验现象为 (2)上述转化过程可能属于化合反应的是 (填序号)。 (3)试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为 该反应 的离子方程式为 (4)碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)检验绿矾晶体(FSO,·7H,O)否部分变质，可选用下列试剂 (填序号)。 A.酸性KMnO,溶液、KSCN溶液 B.KSCN溶液 C.苯酚溶液、K,Fe(CN)。溶液 D.NaOH溶液 20.(12分)硫化锂是高容量锂硫电池的正极材料及新型安全固态锂离子电池组成部分。硫 化锂(LiS)易潮解，加热条件下易被空气中的O,氧化。某小组利用粗锌（含少量Cu和FS)、 第7页共8页 稀硫酸、Li,SO等试剂制备Li,S。（加热装置及其他固定装置省略) SO. 租锌 88 稀硫酸 回答下列问题： (1)装置C中的试剂为 (2)装置A中发生的化学反应方程式为 装置D蓝色溶液中产生黑色沉淀，其 离子方程式为 (3)实验完毕后，从E中混合物得到粗锆矾（ZS04·7H,O)。先通过图1装置过滤，其优 点是 。 再将滤液 (填操作)，最后通过图2装置抽 滤，得到产品。抽滤的一系列操作如下，其正确的顺序为④①⑤②（填序号） 口自来水龙头 布氏漏斗 保温漏斗 抽气泵 吸滤瓶（布氏烧瓶）安全瓶 图1 图2 ①微开水龙头②开大水龙头③关闭水龙头④在布氏漏斗中加入润湿的滤纸⑤向布氏漏斗中加 入悬浊液⑥取下吸滤瓶 第8页共8页