精品解析：山东省临沂市临沭县2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

山东省12月质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东酿酒文化源远流长。高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C. “堆酵”时温度升高了，说明该过程∆H>0 D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确； B．酒曲中含有活性酶，在酿酒时起到催化作用，B正确； C．“堆酵”时温度升高了，说明该过程放热，∆H<0，C错误； D．“馏酒”时控制温度在酒精的沸点范围内，使酒精分离出来，即实验操作中的“蒸馏”，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 水杨酸的结构简式： B. 基态C原子的轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸的苯环上一个羟基（-OH）和一个羧基（-COOH）处于邻位，结构简式为：，A正确； B．碳原子的电子排布为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的两个电子应分别占据不同的轨道，并且自旋方向相同，轨道表示式为：，B错误； C．中心氮原子的价层电子对数为：，且不含孤电子对，根据VSEPR理论，中心氮原子为sp2杂化，VSEPR模型应为平面三角形：，C错误； D．镁原子的电子排布为[Ne]3s2，最外层是3s电子，s轨道的电子云轮廓图是球形对称的：，D错误； 故选A。 3. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由氢分子和氧分子构成的 B. 转化观：升高温度可以将石灰石转化为生石灰 C. 守恒观：铁与氯气在加热条件下充分反应后所得的固体质量为 D. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子是由原子构成的，A项错误； B．升高温度可以将石灰石转化为生石灰与二氧化碳，B项正确； C． 铁物质的量为0.05mol，氯气物质的量为0.1mol，根据，氯气过量，因此生成的氯化铁的物质的量为0.05mol，质量为，C项错误； D．钾离子和氯离子是不同元素的离子，化学性质不同，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题主要考查化学科学观，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 4. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 D. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯、汽油的密度比水的小，会浮在水面，着火时用水灭火，会导致火势蔓延，应用抹布盖灭，A错误； B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行，保证实验安全，B正确； C．浓溶液碱性较强，皮肤溅上酸液后应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗，C错误； D．钠、钾与水反应放热并产生氢气，易造成爆炸，实验剩余的钠、钾应放回原试剂瓶中，不能投入废液缸中，错误D； 故选B。 5. 物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致 B. 不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C. 石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D. “可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，A正确； B．在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢，使其具有很强的抗腐蚀能力，B正确； C．石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，故电子可在碳原子平面运动而导电，C正确； D．常温常压下，冰会融化为水，因此常温常压下可燃冰的结构不稳定，会分解，D错误； 故选D。 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 B. 苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 C. 将铁氰化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀 D. 将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，与氧化还原反应有关，B符合题意； C．将铁氰化钾溶液滴入溶液中，发生反应：，出现蓝色沉淀，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色得到氢氧化铁胶体，反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 7. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 去除废水中的： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 向溶液中滴加氨水： D. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HgS的溶度积小于FeS的溶度积，FeS去除废水中的发生沉淀的转化：，A正确； B．ClO-有强氧化性，可以将Fe3+氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，得出离子方程式为：，B正确； C．溶液中不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．向稀硫酸中加入固体生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 8. 一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A. 该化学反应的副产物HCOOH中C原子采用的是杂化 B. C. 该反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D. 对总反应速率影响较大的基元反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH中心碳原子连接了一个双键氧（C=O）、一个单键氧（C-O）和一个氢原子（C-H），价层电子对数是3且不含孤电子对，则碳原子采用sp2杂化，故A正确； B．根据图知，反应中反应物总能量大于生成物总能量时，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故B正确； C．该反应中有H-H非极性键的断裂、C=O极性键的断裂，有O-H极性键、C-H极性键的形成，没有非极性键的形成，故C错误； D．根据图知，基元反应CH3O*+OH*+2H*=CH3OH*+H2O*中所需活化能最大，该反应速率最慢，对总反应速率影响较大，故D正确； 故答案选：C。 9. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．配制一定浓度的稀硫酸 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠溶液时，应用左手控制滴定管，防止滴定管活塞脱落防止实验失败，故A错误； B．测定中和反应的反应热时，应玻璃搅拌器搅拌，使酸溶液和碱溶液完全反应，否则会使测得中和热的数值偏低，故B错误； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解固体和稀释溶液，故C错误； D．氨气极易溶于水，打开止水夹，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中，烧瓶内气体物质的量急剧减少，导致外界大气压远大于烧瓶内气体压强而产生喷泉，故D正确； 故选D。 10. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 可用溶液鉴别和 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D. 在水中的溶解度的大小关系为 【答案】A 【解析】 【详解】A．X有酚羟基，Y没有酚羟基，可用溶液鉴别和，A正确； B．有机物X分子中含有甲基，甲基中所有原子不会共平面，B项错误； C．Z与足量反应生成的有机化合物中含3个手性碳原子，故C项错误； D．中有羧基亲水基，而没有亲水基，在水中的溶解度比在水中的溶解度小，D项错误； 答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是 A. Cu、Se同周期，其基态原子核外未成对电子数相同 B. Se的氧化物有和两种，其VSEPR模型相同 C. 电解强碱性溶液时的阴极反应： D. 氧、硫、硒、碲均为ⅥA族元素，该族元素从上到下对应的最简单氢化物的沸点依次增大 【答案】BC 【解析】 【详解】A．（29号）、（34号）均位于第四周期，但Cu基态电子排布为，轨道未成对电子数为1；基态电子排布为，轨道未成对电子数为2，二者未成对电子数不同，A错误； B．的价层电子对数为：，含有一对孤对电子，其模型是平面三角形；的价层电子对数为：，无孤对电子，其模型是平面三角形，B正确； C．电解制备时，阴极发生还原反应：中为价，得到电子被还原为0价单质，电极反应式为：，C正确； D．第族元素最简单氢化物中，分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他氢化物，而不能形成分子间氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其沸点越高，故沸点顺序为：，D错误； 故选BC。 12. 我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 充电时，多孔Pd纳米电极发生还原反应 B. 中存在离子键、共价键和配位键 C. 放电时，锌电极的电极反应式为 D. 放电时，复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，放电时：Zn电极作为负极，发生氧化反应；多孔Pd纳米片作为正极，CO2被还原为HCOOH。充电时：Zn电极作为阴极，发生还原反应；多孔Pd纳米片作为阳极，HCOOH被氧化为CO2。复合膜的作用是分隔两室电解液，并允许H+和OH-通过。根据图示，H+向右移动（即向多孔Pd纳米片方向），OH-向左移动（即向Zn电极方向）。 【详解】A．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片是正极，CO2被还原为HCOOH，充电时，该电极应作为阳极，发生氧化反应，A错误； B．由Na+和构成，Na+和之间是离子键，在中，Zn2+与OH-之间形成配位键，而OH-内部O-H键是共价键，B正确； C．放电时，Zn电极是负极，应发生氧化反应；Zn失去电子后与OH-结合生成，反应式应为：，C错误； D．由分析可知，放电时，Zn电极是负极，多孔Pd纳米片是正极，阳离子（H+）应向正极（多孔Pd纳米片）移动，阴离子（OH-）应向负极（Zn电极）移动，D正确； 故选AC。 13. 某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，W是第四周期的非主族元素，基态W原子的价电子均为未成对电子，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 该阴离子结构中键与键数目之比为13:2 C. W的钾盐（化学式为）常用于检验酒驾 D. 常见晶体属于共价晶体，可用作制冷剂 【答案】BC 【解析】 【分析】W是第四周期的非主族元素，基态W原子的价电子均为未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则W是Cr元素；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，阴离子结构中，X形成1个共价键，Y能形成2个共价键，Z能形成4个共价键，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，即2X+2Y=24-Z，则X、Y的原子序数之和不大于10，故X为H元素、Y为O元素，Z的原子序数为24-2×1-2×8=6，故Z为C元素。 【详解】A．由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为C元素、W为Cr元素，Y、Z的简单氢化物依次为H2O、CH4，同周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，元素非金属性：O＞C，元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，故A错误； B．阴离子中单键和配位键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，结构中有σ键与π键数目之比为26∶4=13∶2，故B正确； C．W是Cr，Y是O，W的钾盐化学式为，重铬酸钾是强氧化剂，在酸性条件下可以将乙醇()氧化成乙酸( )，自身被还原为绿色的，这个颜色变化是检验酒驾的原理，故C正确； D．Z是C，Y是O，  是，常见的固态是干冰，干冰是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体，故D错误； 故答案选：BC。 14. 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应为 。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得lgk、的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A. 代表与温度关系的是曲线1 B. 由图中信息可知，反应的 C. 反应的（浓度平衡常数）与速率常数之间的关系： D. 温度下反应达到平衡，体系压强为p，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目，和 都是速率常数，只受温度影响。温度升高，和均会增大，则图中曲线3表示H2的转化率，转化率在处达到最高点，之后随减小（即温度升高）而下降，说明该反应是放热反应，即，因此，温度升高时，增大的幅度应大于，即的斜率更陡，曲线2为，曲线1为，A错误； B．根据曲线3，当（即）时，转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡左移，正反应为放热反应，，B错误； C．当反应达到平衡时，v正=v逆，k正c(CO2)c4(H2)=k逆c(CH4)c2(H2O)，则Kc==，C错误； D．分别充入和发生上述反应，T3温度下反应达到平衡，H2的转化率为40%，即转化的H2为1.6mol，列三段式 达到平衡时，气体总物质的量为(0.6+2.4+0.4+0.8)mol=4.2mol，平衡常数Kp===，D正确； 故选：D。 15. 时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是 A. 时， B. 点对应的 C. 可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的 D. 氨水过量时，均可形成（表示或） 【答案】C 【解析】 【分析】Cu(OH)2、Zn(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故曲线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系。根据曲线③pM=0时，溶液的pH=4.76，可得K(CH3COOH)=10-4.76；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=10-16.3；Cu(OH)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSO4溶液、ZnSO4溶液的变化关系。 【详解】A．由分析可知，故曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，pM=0时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=c(Zn2+)c(OH-)2= =10-16.3，A正确； B．由分析可知，曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，曲线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，K(CH3COOH)=10-4.76，a点，是②③的交点，有=，即，进一步化简得，，，解得c(OH -)=10-7.06mol/L，c(H+)=10-6.94mol/L，，pM=2.18，B正确； C．Ksp[Zn(OH)2]=10-16.3，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，溶液中c(Cu2+)小于10-5mol·L-1时，此时pH大于6.7，计算可得，当pH=6.7时，c(Zn2+)=10-1.7mol·L-1<0.1mol·L-1，由此可知，除尽Cu2+的同时，Zn2+也减少了，故不能通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu2+，C项错误； D．Zn(OH)2可溶于氨水生成，Cu(OH)2可溶于氨水生成，D项正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究含氮化合物对环境污染的消除、能源结构的改变、食品添加剂的探索等有重要意义。 （1）硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示： ①硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由大到小的顺序为______。 ②从结构上分析，该物质______（填“能”或“不能”）溶于乙醇。 ③N和O形成了一种特殊共价键，该共价键中O呈负电性的原因是______。 （2）甘氨酸锌常用于食品添加剂中，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻保湿剂。一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示。 ①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于p区元素的有______。 ②基态O原子最高能级的原子轨道形状是______。 （3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一种晶体类型。 ①GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞棱长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子1分数坐标为，则原子2的分数坐标为______。 ②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓晶体的密度为______ 。 【答案】（1） ①. O>N>C>H ②. 能 ③. O的电负性强于N，故N、O之间的共用电子对偏向O （2） ①. H、Zn ②. 哑铃形 （3） ①. (0.25, 0.25, 0.75) ②. ×1030 【解析】 【小问1详解】 ①同周期主族元素的电负性随原子序数增大而逐渐增大，故电负性：O>N>C，H的电负性在这四种元素中最小，故电负性由大到小的顺序为：O>N>C>H； ②硝基胍分子中含有-NH2、-NH-，乙醇中含有-OH，故该分子可与乙醇分子形成分子间氢键，能溶于乙醇； ③因为O的电负性强于N，故N、O之间的共用电子对偏向O，导致O显负电性。 【小问2详解】 ①H原子价层电子排布式为1s1，属于s区元素，N原子价层电子排布式为2s22p3，属于p区元素，O原子价层电子排布式为2s22p4，属于p区元素，C原子价层电子排布式为2s22p2，属于p区元素，Zn原子价层电子排布式为3d102s2，属于ds区元素，故不属于p区元素的是H、Zn； ②O原子价层电子排布式为2s22p4，最高能级为2p，原子轨道形状是哑铃形。 【小问3详解】 ①GaN晶胞结构类比金刚石，Ga占据顶点与面心位置，N 占据内部四面体间隙位置，已知原子1坐标为 (0.75, 0.75, 0.25)，对应晶胞内一个N原子位置；原子2位于对称位置，其分数坐标为 (0.25, 0.25, 0.75)； ②GaN晶胞与金刚石属于同一种晶体类型，GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替，Ga原子位于顶点和面心，Ga原子个数为8×+6×=4，N原子位于晶胞内部，N原子个数为4，晶胞质量为g，晶胞中Ga和N原子的最近距离为a pm，则晶胞边长为pm，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，晶体密度ρ==g•cm-3=×1030g•cm-3。 17. 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题。 I．的制备。 实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取5.0g KOH固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。 实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。 实验步骤三：歧化。往浸取液中通入气体，至(墨绿色产物)完全反应，用pH计测定溶液pH达到10~11时，停止通入，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。 实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。 （1）该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为_______(填标号)。 A．陶瓷　　　B．石英　　　C．铁 （2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为_______。 （3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。 ①仪器D的名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□□□□□，配平该离子方程式：_______。 （4）由转化为有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解时阳极的电极反应式为______。与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 II．纯度的测定。 步骤如下： a．称量mg实验步骤四中所得产品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中。 b．用cmol·L-1的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。 （5）到达滴定终点的标志是_______。 （6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）C （2）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O （3） ①. 球形干燥管 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 32CO2=212 （4） ①. -e- = ②. 的利用率高 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变无色，并保持半分钟不变色 （6） 【解析】 【分析】高温熔融时发生反应3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，制得墨绿色固体K2MnO4，将所得固体用KOH溶液浸取，将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制取二氧化碳装置，盐酸易挥发，装置B为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl气体，装置C通入CO2至溶液pH为11.4时停止实验，发生反应：32CO2=22生成高锰酸钾，装置D为尾气处理装置，将装置C中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，制得产品。 【小问1详解】 氢氧化钾为强碱，能与二氧化硅反应，石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚，故选C； 【小问2详解】 根据图示可知，反应生成K2MnO4，故在碱性条件下氯酸钾、氢氧化钾、二氧化锰发生氧化还原反应生成和水、K2MnO4、氯化钾，化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O； 【小问3详解】 ①根据仪器构造可知，装置D为球形干燥管；试剂X用于吸收二氧化碳中的HCl气体，为饱和NaHCO3溶液； ②K2MnO4发生歧化反应生成高锰酸钾、二氧化锰，利用转移电子守恒配平该离子反应为：32CO2=22； 【小问4详解】 电解水溶液，电解时阳极发生氧化反应，电极反应式为：-e- =。与歧化法相比，电解法的主要优点是：全部生成KMnO4，的利用率高； 【小问5详解】 草酸溶液滴定高锰酸钾溶液，到达滴定终点时的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液由紫红色变无色，并保持半分钟不变色； 【小问6详解】 根据转移电子守恒，得到关系式5H2C2O4~2KMnO4，则n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=1.6cV×10-3mol，则产品的纯度为==。 18. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成，过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为______（填化学式），由此可推出溶液A中一定含有______（填离子符号）。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为______（填离子符号）。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为______。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为______（填离子符号）。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，生成氨气和氮气，发生反应的离子方程式为（未配平）。若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为______g。 【答案】（1） ①. NO2 ②. Fe2+、 （2）、Ba2+、 （3）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ （4）K+、Cl-、Fe3+ （5）8.64 【解析】 【分析】某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验：步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，红棕色气体为NO2，则判断生成的气体为NO，证明原溶液一定含Fe2+、，一定不含，将所得溶液分成两等份，分别为溶液B1、溶液B2，判断一定不含，步骤2：向溶液B1中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液一定含，则原溶液中一定不含Ba2+，步骤3：向溶液B2中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3沉淀，可能由被氧化生成，原溶液中可能含Fe3+，过滤，向所得滤液中通入过量的CO2，有白色絮状沉淀生成，沉淀为Al(OH)3，证明原溶液中一定含Al3+，溶液中可能含有Cl-、K+，据此分析判断。 【小问1详解】 步骤1中，滴加浓盐酸后生成的无色气体为，遇空气立即变为红棕色的。根据反应，可推断溶液A中一定含有和。 【小问2详解】 步骤2中，加入溶液生成白色沉淀，说明溶液A中含有。结合步骤1，溶液A中不含，因为与反应生成沉淀，不含，因为与反应生成气体、且与Fe2+不共存，同时与不共存，故溶液A中一定不含、、。 【小问3详解】 步骤3中，加入过量KOH溶液后生成红褐色沉淀 ，滤液中通入过量生成白色絮状沉淀。离子反应方程式为：。 【小问4详解】 综合分析，可知溶液A中可能含有的离子为：、、。 【小问5详解】 已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，生成氨气和氮气，碱溶液中同时生成[Al(OH)4]-，电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：16Al+9+7OH-+30H2O=16[Al(OH)4]-+NH3↑+4N2↑，若该反应中生成标准状况下2.24L气体，气体物质的量n==0.1mol，生成5mol气体消耗Al物质的量16mol，则消耗的Al单质的质量==8.64g。 19. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ.综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取NaCl晶体，其流程如图： （1）流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为______（填标号）。 a.溴的氧化性较强 b.溴的熔点较低 c.溴的挥发性较强 d.溴在水中的溶解度较低 （2）、吸收时，发生反应的离子方程式为______。 （3）粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、______（填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 Ⅱ.海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验： （4）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响步骤④所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示灰化时间-吸光度图像（已知：溶液的浓度越大吸光度越大）。步骤④中发生反应的离子方程式为______；灰化时间超过40min时，曲线呈现图中变化趋势的原因是______。 （5）步骤⑤为将含溶液转移至______（填仪器名称）中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到______的现象。 【答案】（1）c （2） （3）c （4） ①. ②. 灰化时间过长导致在高温下升华损失 （5） ①. 分液漏斗 ②. 溶液分层，上层溶液紫红色，下层接近无色 【解析】 【小问1详解】 a．氧化性是化学性质，该过程是物理变化，两者没有关系，a错误； b．熔点影响固态行为，非吹出主因，b错误； c．挥发性较强，可被水蒸气携带逸出，实现与水相的分离，c正确； d．溴在水中的溶解度较低，有一定影响，但不是关键，d错误； 答案选c。 【小问2详解】 根据流程图可知，该反应的反应物是、、，生成物有，可知溴发生了还原反应，应该发生氧化反应，化合价升高，离子方程式为。 【小问3详解】 粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，泥沙过滤即可除去，后三个分别用、、与其生成沉淀除去。而三种物质中和可发生反应，为了不引入新的杂质，应加在的前面，这样过量的可在后续用盐酸除去。而生成的沉淀中、都能和盐酸反应，所以应在加入盐酸前过滤。综上所述，选c。 【小问4详解】 具有氧化性，将氧化为，离子方程式为 。碘单质易升华，海带灼烧时温度较高，时间过久会导致部分被氧化为后升华造成损失。 【小问5详解】 由流程图可知，步骤⑤是萃取分液，过程是将碘水溶液加入分液漏斗中，再加入适量的苯，因为碘在苯中的溶解度比在水中的大，在振荡的过程中会从水中分离溶到苯中，而苯的密度比水的密度小，可观察到上层溶液为紫红色。 20. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 Ⅰ.二氯化硫（）常温下是暗红色或淡红色液体，可用作有机合成的氯化剂。 （1）已知有如下反应： 则______，若反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能______（用含的代数式表示）。 Ⅱ.硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上其制备原理为 。 （2）为了提高该反应中的平衡转化率，下列措施合理的是______（填标号）。 a.缩小容器体积 b.使用催化剂 c.增大浓度 d.升高温度 （3）若在绝热恒容的密闭体系中，投入一定量和，发生该反应，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是______（填标号）。（下图中、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量） A. B. C. D. （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图。 ①图中温度由高到低的顺序为______。 ②M点对应的的平衡转化率为______。 ③温度下，进料比时，反应经过10min达到平衡，则0~10min内的压强变化率为______ ，该温度下用分压表示的平衡常数______。 （5）该反应的产物遇水会发生剧烈水解生成两种强酸，已知25℃时，，。则向溶于水所得的溶液中逐滴加入稀溶液时，最先产生的沉淀是______。 【答案】（1） ①. -50 ②. (E正+50) （2）ac （3）BD （4） ①. T3＞T2＞T1 ②. 75% ③. 6 ④. 0.03 （5） 【解析】 【小问1详解】 令①S(s)+Cl2(g)=SCl2(l) ΔH1，②2S(s)+Cl2(g)=S2Cl2(l) ΔH2=-59.4kJ•mol-1，③S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH3=-40.6kJ•mol-1，根据盖斯定律，①=(②+③)，可得，ΔH1=(ΔH2+ΔH3)=kJ•mol-1=-50kJ•mol-1；若正反应的活化能为E正kJ•mol-1，则逆反应的活化能E逆=E正kJ•mol-1-(-50kJ•mol-1)=(E正+50)kJ•mol-1。 【小问2详解】 a．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，Cl2的转化率增大，故a合理； b．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，Cl2的转化率不变，故b不合理； c．增加SO2浓度，平衡向正反应移动，Cl2的转化率增大，故c合理； d．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，Cl2的转化率降低，故d不合理； 故选ac。 【小问3详解】 A．在绝热条件下，反应放热导致温度升高，加快反应速率；同时反应物浓度降低，减慢反应速率，图中  时刻  达到最大值，但之后仍在变化，说明反应未达到平衡，故A不选； B．平衡常数  只与温度有关，在绝热条件下，反应放热导致温度升高，因为是放热反应，温度升高会使  值减小，当反应达到平衡时，温度不再变化，  值也保持恒定，图中  时刻后  值不再变化，说明反应达到了平衡，故B选； C．t1时刻后SO2(g)，SO2Cl2(g)的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C不选； D．t1时刻，SO2的质量为定值，处于平衡状态，故D选； 故选BD。 【小问4详解】 ①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则Δp减小，根据图知，温度由高到低的顺序为：T3＞T2＞T1； ②T1温度下，M点进料比n(SO2)∶n(Cl2)=2∶1，初始分压p(SO2)=×240kPa=160kPa，p(Cl2)=80kPa，由图可知，体系中减小的压强为60kPa，根据反应的特点，达到平衡时SO2、Cl2的压强均变化了60kPa，平衡时p(SO2)=100kPa，p(Cl2)=(80-60)kPa=20kPa，M点Cl2的转化率为×100%=75%； ③达到平衡时SO2的压强变化了60kPa，反应经过10min达到平衡，可计算0～10min内SO2的压强变化率为=6kPa•min-1；平衡时p(SO2)=100kPa，p(Cl2)=20kPa，p(SO2Cl2)=60kPa，T1温度下用分压表示的平衡常数KP===0.03kPa-1。 【小问5详解】 遇水水解生成两种强酸：，溶液中含有和 ，已知，，从水解反应方程式可知，溶液中，假设溶液中，则，Cl-开始沉淀需要的为：，开始沉淀需要的为：，生成沉淀所需的浓度远小于生成沉淀所需的浓度，因此，会首先沉淀出来。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省12月质量检测 化学 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn55 Fe 56 Ga 70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东酿酒文化源远流长。高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C. “堆酵”时温度升高了，说明该过程∆H>0 D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 水杨酸的结构简式： B. 基态C原子的轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：是由氢分子和氧分子构成的 B. 转化观：升高温度可以将石灰石转化为生石灰 C. 守恒观：铁与氯气在加热条件下充分反应后所得的固体质量为 D. 结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同 4. 关于实验室安全，下列表述正确的是 A. 酒精、甲苯、汽油着火均可用水灭火 B. 制备有毒气体的实验应在通风橱中进行 C. 皮肤溅上酸液后先用大量水冲洗，再用浓溶液冲洗 D. 实验剩余的钠、钾不可放回原试剂瓶中，应投入废液缸中 5. 物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是 A. 玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致 B. 不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力 C. 石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 D. “可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解 6. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 B. 苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 C. 将铁氰化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀 D. 将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 7. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 去除废水中的： B. 工业上制备高铁酸钠： C. 向溶液中滴加氨水： D. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： 8. 一种在铜基催化剂上加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 A. 该化学反应的副产物HCOOH中C原子采用的是杂化 B. C. 该反应过程中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成 D. 对总反应速率影响较大的基元反应方程式为 9. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．盐酸滴定NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．配制一定浓度的稀硫酸 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. 可用溶液鉴别和 B. X分子中所有原子可能共平面 C. 与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D. 在水中的溶解度的大小关系为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硒（）和碲（）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含CuSe）为原料回收Se，电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是 A. Cu、Se同周期，其基态原子核外未成对电子数相同 B. Se的氧化物有和两种，其VSEPR模型相同 C. 电解强碱性溶液时的阴极反应： D. 氧、硫、硒、碲均为ⅥA族元素，该族元素从上到下对应的最简单氢化物的沸点依次增大 12. 我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用。将两组正离子、负离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和。工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 充电时，多孔Pd纳米电极发生还原反应 B. 中存在离子键、共价键和配位键 C. 放电时，锌电极的电极反应式为 D. 放电时，复合膜中向多孔Pd纳米片极移动的离子是 13. 某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，W是第四周期的非主族元素，基态W原子的价电子均为未成对电子，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性： B. 该阴离子结构中键与键数目之比为13:2 C. W的钾盐（化学式为）常用于检验酒驾 D. 常见晶体属于共价晶体，可用作制冷剂 14. 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应为 。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和发生上述反应，在不同温度下反应相同时间，测得lgk、的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A. 代表与温度关系的是曲线1 B. 由图中信息可知，反应的 C. 反应的（浓度平衡常数）与速率常数之间的关系： D. 温度下反应达到平衡，体系压强为p，则 15. 时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是 A. 时， B. 点对应的 C. 可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的 D. 氨水过量时，均可形成（表示或） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究含氮化合物对环境污染的消除、能源结构的改变、食品添加剂的探索等有重要意义。 （1）硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构简式如图所示： ①硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由大到小的顺序为______。 ②从结构上分析，该物质______（填“能”或“不能”）溶于乙醇。 ③N和O形成了一种特殊共价键，该共价键中O呈负电性的原因是______。 （2）甘氨酸锌常用于食品添加剂中，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻保湿剂。一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示。 ①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于p区元素的有______。 ②基态O原子最高能级的原子轨道形状是______。 （3）氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）都是新型的半导体材料，与金刚石属于同一种晶体类型。 ①GaN的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞棱长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子1分数坐标为，则原子2的分数坐标为______。 ②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓晶体的密度为______ 。 17. 具有强氧化性，在实验室和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备并测定其纯度。回答下列问题。 I．的制备。 实验步骤一：碱熔。用托盘天平称取5.0g KOH固体、1.5g 固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入粉末3.5g，加热到混合物颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用搅拌棒将其尽量捣碎。 实验步骤二：浸取。待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取、过滤，得到墨绿色的浸取液。 实验步骤三：歧化。往浸取液中通入气体，至(墨绿色产物)完全反应，用pH计测定溶液pH达到10~11时，停止通入，然后把溶液加热，趁热过滤，除去残渣。 实验步骤四：结晶。蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；饱和碳酸氢钾溶液的pH为8.3。 （1）该实验中所用坩埚、搅拌棒的材质为_______(填标号)。 A．陶瓷　　　B．石英　　　C．铁 （2）实验步骤一中发生反应的化学方程式为_______。 （3）用如图所示的装置进行实验步骤三中部分操作。 ①仪器D的名称为_______，试剂X为_______(填化学式)溶液。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□□□□□，配平该离子方程式：_______。 （4）由转化为有两种生产工艺。“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解时阳极的电极反应式为______。与歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 II．纯度的测定。 步骤如下： a．称量mg实验步骤四中所得产品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中。 b．用cmol·L-1的草酸溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗草酸溶液的体积为VmL。 （5）到达滴定终点的标志是_______。 （6）则制得的产品中高锰酸钾的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 18. 某溶液A中可能含有、、、、、、、、、中的几种，现对该溶液进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A于试管中，向试管中滴加浓盐酸，有少量无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，将所得溶液分成两等份，分别为溶液、溶液。 步骤2：向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 步骤3：向溶液中加入过量的KOH溶液，有红褐色沉淀生成，过滤，向所得滤液中通入过量的，有白色絮状沉淀生成。 依据上述实验，回答下列问题： （1）步骤1中得到的红棕色气体为______（填化学式），由此可推出溶液A中一定含有______（填离子符号）。 （2）结合步骤1和步骤2可知，该溶液A中一定不含的离子为______（填离子符号）。 （3）步骤3中生成白色絮状沉淀反应的离子方程式为______。 （4）结合上述实验，可知溶液A中可能含有的离子为______（填离子符号）。 （5）已知：在碱性条件下，Al单质能与反应，生成氨气和氮气，发生反应的离子方程式为（未配平）。若该反应中生成标准状况下2.24L气体，则消耗的Al单质的质量为______g。 19. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ.综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取NaCl晶体，其流程如图： （1）流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为______（填标号）。 a.溴的氧化性较强 b.溴的熔点较低 c.溴的挥发性较强 d.溴在水中的溶解度较低 （2）、吸收时，发生反应的离子方程式为______。 （3）粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、______（填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b.加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c.加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 Ⅱ.海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验： （4）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响步骤④所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示灰化时间-吸光度图像（已知：溶液的浓度越大吸光度越大）。步骤④中发生反应的离子方程式为______；灰化时间超过40min时，曲线呈现图中变化趋势的原因是______。 （5）步骤⑤为将含溶液转移至______（填仪器名称）中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到______的现象。 20. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。 Ⅰ.二氯化硫（）常温下是暗红色或淡红色液体，可用作有机合成的氯化剂。 （1）已知有如下反应： 则______，若反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能______（用含的代数式表示）。 Ⅱ.硫酰氯（）常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上其制备原理为 。 （2）为了提高该反应中的平衡转化率，下列措施合理的是______（填标号）。 a.缩小容器体积 b.使用催化剂 c.增大浓度 d.升高温度 （3）若在绝热恒容的密闭体系中，投入一定量和，发生该反应，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是______（填标号）。（下图中、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量） A. B. C. D. （4）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定、、温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，，p为体系平衡压强），结果如图。 ①图中温度由高到低的顺序为______。 ②M点对应的的平衡转化率为______。 ③温度下，进料比时，反应经过10min达到平衡，则0~10min内的压强变化率为______ ，该温度下用分压表示的平衡常数______。 （5）该反应的产物遇水会发生剧烈水解生成两种强酸，已知25℃时，，。则向溶于水所得的溶液中逐滴加入稀溶液时，最先产生的沉淀是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $