专题——阿伏伽德罗常数选择题 专项训练-2026届高三化学二轮复习

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数核心考点，通过30道单选题系统覆盖粒子数目、共价键计算及电子转移等命题方向，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |综合应用|30题，涵盖气体摩尔体积、水解平衡等|选项多维度设错，融合物质结构与反应原理|以物质的量为核心，串联微观粒子、化学键、电子转移等概念，形成“概念辨析-计算应用-易错规避”逻辑链|

专题——阿伏伽德罗常数选择题 命题方向 1. 一定量的物质中含有粒子数目判断 2. 一定物质的量中含有共价键（、）的数目 3. 化学反应中生成的粒子数目和电子转移数目 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A．生成(标准状况下)转移电子数目为 B．若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C．中含有非极性键的数目为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 3．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①生成的气体，每(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目小于 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．标准状况下，2.24LHF含有的电子数为 B．室温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．1.2g金刚石中含有共价键的数目为 D．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28.0gN2和足量的H2反应生成NH3的数目为2NA B．13.2gCrO5(Cr元素的化合价为+6)分子中含过氧键的数目为0.2NA C．4.6gC2H6O中含有C－H键的数目为0.6NA D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．5.6 g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 B．溶液中，含有的数目为 C．标准状况下，中所含的原子数为 D．与足量充分反应，转移的电子数为 7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子 B．7.8g Na2O2固体中含离子总数为0.4NA C．5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．的溶液含的数目为 B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA C．与足量水完全反应，转移的电子数为 D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA 9．过二硫酸（）是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：（未配平）。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．过二硫酸中过氧键数目为 B．当生成时，转移电子数为 C．中硫原子的价层电子对数为 D．中层电子数为 10．下列说法不正确的是 A．常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02× B．溶液中含有 CH3COOH 和 CH3COO⁻的总数约为 C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02× D．0.1mol环氧乙烷中()含有共价键的总数约为0.3×6.02× 11．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物制备纳米硅，化学方程式为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．1 NH4Br溶液中含有的数目小于 B．11.2 L NH3中含有的共价键数目为 C．生成2 g H2时，该反应转移的电子数为 D．28 g Si中含有的Si-Si键数目为 12．和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．1 mol基态的价电子数目为 C．每消耗，转移的电子数为 D．每消耗，生成的数目为 13．科学家进行了如图所示的碳循环研究，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更好 B．葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质 C．分子中键和键数目之比为 D．在电催化时被还原生成，转移电子数目为 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 15．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．12 g C(石墨)中杂化轨道含有的电子数为 B．标准状况下，含有的孤电子对数为 C．LiH中各原子最外层均不满足8电子稳定结构 D．该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g Fe发生吸氧腐蚀最终生成铁锈()，其电极反应转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，6.72 L HCl完全溶于水，所得溶液中数为0.3NA C．用稀NaOH标准溶液测定稀醋酸浓度，滴定时每产生NA个水分子，反应体系就释放出57.3 kJ的热量 D．和混合固体中含有的离子数为3NA 17．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B．正四面体烷()中含有键的数目是 C．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，此时溶液中数目为 D．乙二醇被足量酸性溶液氧化，转移电子数为 18．氨水吸收的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中共用电子对数目为 B．溶液中，的数目为 C．常温常压下，1.8 g 含有的质子数、中子数均为 D．32 g硫磺在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为 19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含键的数目为 B．溶液所含的数目为 C．30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D．中配位键的数目为 20．汽车碰撞时，安全气囊中的通过反应：转化为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中离子的数目为 B．分子中含键的数目为 C．反应中生成转移电子的数目为 D．溶液中阴离子的数目为 21．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数目为1.2 NA B．和Na2HPO4 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3 NA C．常温下，pH=1的 H2SO4 溶液中，H+的浓度为0.10 mol/L D．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g 22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 L 0.01 mol·L-1的溶液可制得胶体粒子数为 B．过氧化氢存在的极性键总数为 C．的溶液中含数小于 D．标况下所含的分子数为 23．向溶液中通入气体，发生下列反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该溶液中所含的数目为 B．标准状况下，所含价层电子对数为 C．每消耗，反应转移的电子数目为 D．由该反应能够发生可以证明在该环境下的氧化性强于 24．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA B．1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 25．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 26．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型： B．与足量的溶液反应，生成3 mol氯化银沉淀 C．H-N-H的键角大小： D．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为 27．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．和充分反应，所得产物分子数为 B．完全转化为NO，转移电子数为 C．将6.72 L(换算为标准状况下的体积)溶于水，还原产物分子数目为 D．常温下，的硝酸溶液中水电离的数目为 28．在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol 中S-S的数目为0.7 B．标准状况下，11.2 L 中含有的键数为 C．0.5个含有的质子数为16 D．每0.1 mol CO参与反应，转移的电子总数为0.2 29．“超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为（未配平），为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．已知为五元平面环状结构，则分子中含有大π键 B．在、、、分子中都存在杂化的原子 C．和的混合气体，含有个质子 D．生成时，电子转移数为 30．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA B．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA C．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA D．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B A A D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B B A D C C B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A B A A C B A B B 1．B 【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确； B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误； C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确； D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确； 答案选B。 2．D 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 3．B 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含1 mol原子，数目为NA，A正确； B．2.3 g Na为0.1 mol，与O2反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，则非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水发生反应：，过氧化钠一半作氧化剂，另一半作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．ClO-会发生水解，溶液中ClO-的实际数目小于0.1NA，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．HF在标准状况下为液态，2.24LHF的物质的量无法通过气体摩尔体积计算，电子数无法确定，Ａ错误； B．pH=9的CH3COONa溶液中，根据水的离子积得出水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法计算具体数目，B错误； C．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个键被2个C原子共享，故1mol C对应2mol共价键。1.2g金刚石（0.1mol C）含0.2mol共价键，即0.2NA，C正确； D．等体积、等浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和为2cV，但题目未给出c和V的具体值，无法确定为2NA，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．28.0g的物质的量为1mol，与生成的反应为可逆反应，反应生成的数目小于，A项错误； B．中Cr元素的化合价为+6，则可写成，13.2g的物质的量为0.1mol，其中含过氧键的数目为，B项正确； C．4.6g的物质的量是0.1mol，表示的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，也可能是二者的混合物，因此含有C—H键的数目为，C项错误； D．标准状况下HF不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，D项错误； 故选B。 【点睛】标准状况下不是气体的还有、、苯、乙醇等 6．A 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，5.6g Fe（物质的量为=0.1mol）失去0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，A正确； B．Na2S溶液中S2-会水解，溶液中，含有的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，无法计算标准状况下中所含的原子数，C错误； D．与发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素由+4价下降到+2价，又由+4价上升到+5价，1molNO2反应时，生成mol NO，转移mol 电子，数目为，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A． 0.1mol含有0.1mol 原子，每个 原子有8个中子（质量数 14 - 质子数 6），故共含中子数为，A正确； B． 7.8g为 0.1mol，由2个和 1 个组成，离子总数一共为，B错误； C． 5.6gFe为0.1mol，与足量水蒸气发生反应：，Fe为还原剂，3molFe转移8mol电子，故 0.1molFe转移电子数为 ，C错误； D． 二者发生反应：，1molFe与1mol反应时不足而铁过量，故转移电子数为，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．未提供溶液体积，无法计算Cl⁻数目，A错误； B．乙烯和丙烯最简式为CH2，42g混合气体含3mol碳原子，即3NA，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为1mol，1mol Na218O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误； D．电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO-)，故CH3COO-数目为NA，D正确； 故选D。 9．D 【分析】K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8——2MnSO4，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为，据此回答。 【详解】 A．1个过二硫酸()中含有1个过氧键，过二硫酸的物质的量为，则含过氧键数目为，A正确； B．MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升高到+7价，失去5e-，当生成时，转移电子数为，B正确； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．中层电子排布为，电子数为2+6+5=13，中层电子数为，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为，含有的氧原子的数目约为，故A正确； B．溶液中CH3COONa的物质的量为n=cV=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，醋酸钠部分水解，但满足元素守恒，故此溶液中含有CH3COOH和 CH3COO-的总数约为，故B正确； C．标准状况下1.12LHCl的物质的量为0.05 mol，而HCl中含有18个电子，故0.05mol HCl中含有电子的数目约为，故C正确； D．环氧乙烷中含7个共价键，故0.1 mol环氧乙烷中含有共价键的总数约为，故D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．只给出溶液的浓度，没有说明溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．没有指明处于标准状况，无法用标况气体摩尔体积计算的物质的量，B错误； C．Si元素从负价升高为产物的0价，H元素从的价降低为的价；反应生成时共转移电子。物质的量为，对应转移电子，转移电子数为，C正确； D．晶体Si为共价晶体，每个Si原子与4个Si成键，每个Si-Si键为2个Si共有，平均1mol Si含 Si-Si键； Si物质的量为，键数目为，D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误； B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确； C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．18 g H2O的物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A． 乙酸、乙醇和浓硫酸共热时可以制备乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸杂质选用氢氧化钠溶液比选用碳酸钠溶液效果更差，酯在碱性条件下水解比较完全，故A错误； B． 葡萄糖氧化释放能量，葡萄糖是生活中常见的补充能量的营养物质，故B正确； C． CO分子中有1个键和2个键，分子中键和键数目之比为，故C错误； D． 二氧化碳的状态不一定是标准状态，在电催化时被还原生成，转移电子数目不一定为，故D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质，1 L0.1 mol·L-1 中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于，A错误； B．pH=3的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.001 mol，数目为，B正确； C．标准状况下，22.4 L NO为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应，生成1 mol NO2，但存在平衡：，因此混合后气体分子总数小于，C错误； D．金刚石中每个碳原子平均形成2个C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个C-Cσ键，1.2 g混合物含0.1 mol碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．12 g石墨含1 mol碳原子，每个碳原子采取sp2杂化后有三个sp2杂化轨道，每个轨道含有一个电子，故sp2杂化轨道含有的电子总数为3 mol，即3NA，A错误； B．标准状况下22.4 L N2为1 mol，N2分子中每个氮原子有一个孤电子对，故一个分子有两个孤电子对，1 mol N2含2 mol孤电子对，即2NA，B正确； C．LiH中，Li+最外层电子数为2，H-最外层电子数为2，均不满足8电子稳定结构，C正确； D．反应2LiH + C + N2 = Li2CN2 + H2中，生成1 mol H2时，两个H⁻失去2 mol电子，C失去4 mol电子，共失去6 mol电子；故生成1 mol H2转移6 mol电子，生成0.2 mol H2转移1.2 mol电子，D正确； 故选A。 16．D 【详解】A．5.6 g铁的物质的量是，发生吸氧腐蚀时电极反应为，在空气中继续被氧化生成铁锈，故电极反应转移的电子数为，A错误； B．标准状况下6.72 L HCl的物质的量为，HCl溶于水后完全电离出，但水本身也会电离出少量的，故溶液中H+数大于，B错误； C．醋酸为弱酸，醋酸与氢氧化钠反应的中和热小于强酸强碱的57.3 kJ/mol，故每产生NA个水分子放热小于57.3 kJ，C错误； D．Na2O2和Na2S摩尔质量均为78 g/mol，78 g混合物的总物质的量为1 mol；Na2O2由和组成，Na2S由和组成，每摩尔化合物均含3 mol离子，故总离子数为3NA，D正确； 故选D。 17．C 【详解】A．Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在未反应的Cl2分子，根据氯原子守恒，n(Cl2)×2 + n(Cl-) + n(ClO-) + n(HClO) = 2 mol，因此Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．正四面体烷的结构为4个碳原子构成正四面体骨架，每个碳原子与另外3个碳原子形成C-C σ键，同时每个碳原子连接1个氢原子形成C-H σ键，1个分子中C-C σ键数目为=6，C-H σ键数目为4，总σ键数目为6+4=10，故1 mol正四面体烷中σ键数目为10NA，B错误； C．根据电荷守恒：，中性时c(H+)=c(OH-)，则。的物质的量为1 mol，故，数目为2NA，C正确； D．HOCH2CH2OH被酸性KMnO4氧化为CO2，C元素从平均氧化数-1升高到+4，每个C原子失去5个电子，1 mol乙二醇含2 mol C原子，转移电子数为10NA，D错误； 故选C。 18．C 【详解】A．未指明NH3处于标准状况，无法计算其物质的量，无法确定共用电子对数目，A错误； B．溶液中溶质物质的量为0.05mol，但为弱碱阳离子，会发生水解，因此数目小于0.1NA，B错误； C．D2O的摩尔质量为20g/mol，1.8g D2O的物质的量为1.8 g / 20 g/mol =0.09mol，每个D₂O分子含有质子数和中子数均为10个，因此1.8g D2O含有的质子数、中子数均为0.09 mol × 10 × NA= 0.9NA，C正确； D．硫在足量氧气中燃烧产物为SO2，S元素从0价升高到+4价，32g（1mol）硫充分反应转移电子数为4NA，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A．标准状况下，22.4 L NH3物质的量为1 mol，1个NH3分子中含有3个N-H σ键，因此1 mol NH3含σ键数目为，故 A正确； B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中溶质FeCl3物质的量为1 mol，但会发生水解反应，溶液中实际存在的数目小于，故B错误； C．HCHO和的最简式均为，最简式摩尔质量为30 g/mol，30 g混合物含1 mol 单元，因此含碳原子数为，故C正确； D．的摩尔质量为250 g/mol，25 g该物质物质的量为0.1 mol，每个配离子中含有4个配位键，所以配位键数目为，故D正确； 选B。 20．B 【详解】A．1molNa2O晶体中含2mol和1mol，1mol Na2O含3mol离子，总数为3，A错误； B．14g N2的物质的量为0.5mol，每个N2分子含2个π键，故π键总数为0.5×2×=，B正确； C．反应中，Na由0价升高到+1价，N由+5价降至0价，10mol Na失去10mol电子，2molKNO3得到10mol电子，故生成1mol N2时转移10mol电子，即转移电子数为10，C错误； D．溶液未给出溶液体积，无法确定阴离子数目，D错误； 故选B。 21．D 【详解】A．乙醇水溶液中含有氢原子物质的有CH3CH2OH、H2O，该混合物含有氢原子的个数为=1.2NA，故A说法正确； B．两种物质均为离子化合物，Na2SO4、Na2HPO4中阴阳离子个数比均为2∶1，且两种物质的摩尔质量均为142g/mol，因此142g该混合物的固体所含阴、阳离子总数目为=3NA，故B说法正确； C．常温下，pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.10mol/L，故C说法正确； D．电解精炼铜的过程中，粗铜作阳极，阳极失电子的物质为铜、铁、锌等金属，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量不一定等于32g，故D说法错误； 答案为D。 22．A 【详解】A．胶体粒子是多个聚集体形成的，因此溶液制得的胶体粒子数远小于，A错误； B．的结构式为：，有两个极性键，过氧化氢为，故极性键总数是，B正确； C．溶液中存在平衡：，所以中实际数目小于，C正确； D．的物质的量是，所含分子数为，D正确； 故选A。 23．B 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的中心原子S的成键电子对数为2，孤电子对数，故所含价层电子对数为，B正确； C．由反应方程式可知，每消耗时反应转移电子，因此消耗时转移电子数目为，C错误； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，该反应能发生只能证明的氧化性强于，无法比较与的氧化性强弱，D错误； 故答案为B。 24．A 【详解】A．依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12g石墨晶体中含有碳原子1mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确； B．在重铬酸钾溶液中存在反应，因此1L 0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，C错误； D．单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个中含有16个σ键，142g （即0.5mol）中含σ键的数目为8NA，D错误； 故选A。 25．A 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 26．C 【详解】 A．的价层电子对数是：，价层电子对互斥模型：，A错误； B．中，有1 mol氯离子在内界，2 mol氯离子在外界，加入足量的溶液，生成氯化银沉淀的物质的量是2 mol，B错误； C．中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对N-H键的排斥作用更强；与中心形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，对N-H键的排斥作用减弱，键角变大，故H-N-H键角：，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，反应后生成的分子数小于，D错误； 故选C。 27．B 【详解】A．合成氨反应()是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A错误； B．转化为NO的反应为，氮元素化合价从价升至价，1mol氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol 反应转移1 mol电子，转移电子数为，B正确； C．标准状况下6.72 L的物质的量为，溶于水发生反应，生成0.2 mol 和0.1 mol NO，为氧化产物，NO为还原产物，故还原产物分子数目为，C错误； D．常温下，的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D错误； 故选B。 28．A 【详解】A．S8分子为环状结构：，每个分子含8个S-S键，0.1 mol S8含0.8 NA个S-S键，A错误； B．标准状况下11.2 L CO2的为物质的量为0.5 mol，每个CO2含2个σ键，则标准状况下11.2 L CO2的σ键数为NA，B正确； C．每个SO2含32个质子，0.5 NA个SO2的质子数为16 NA，C正确； D．每1 mol CO转移2 mol电子，0.1 mol CO转移电子数为0.2 NA，D正确； 答案选A。 29．B 【详解】A．为五元平面结构，每个为杂化，5个的未杂化p轨道形成共轭体系，总共有6个离域电子（5个各提供1个p电子，加上所带1个负电荷），故大π键为，A正确； B．中、中、中均为杂化，但与为等电子体，为直线形结构，中心原子为杂化，分子中不存在杂化的原子，B错误； C．的摩尔质量为，每个分子含14个质子；的摩尔质量为，每个分子含22个质子，两种物质单位质量的质子数均为，故混合气体含质子，即个，C正确； D．配平反应为，每生成转移电子，的物质的量为，对应转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故答案选B。 30．B 【详解】A． 缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目，故A错误； B． 铁由+3价变为+6价，制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA，故B正确； C． 18gH218O所含的质子数=9NA、电子数为9NA，故C错误； D． 胶体胶粒是大量微粒的集合体，0.1mol高铁酸钾与水作用能生成Fe(OH)3(胶体)胶粒的数目远小于0.1 mol，故D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $