2026届高三化学二轮复习 选择题专项训练“阿伏加德罗常数”的应用NA

选择题专项训练 “阿伏加德罗常数”的应用NA NA中常见陷阱： 陷阱一 22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 陷阱二 原子结构　物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 陷阱三 特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 陷阱四 物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。 陷阱五 氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 陷阱六 电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。 陷阱七 注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H2=2NH3、2NO2=N2O4、2SO2＋O2=2SO3、Cl2＋H2O=HCl＋HClO、H2＋I2=2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 典例训练 基础训练 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.2 mol 中含有的σ键数目为0.8 B.30 g乙酸中π键数目为0.5 C.2.3 g 中杂化的原子数目为0.1 D.1 mol 中含有的配位键数目为4 1．答案：B 解析：单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1分子中含有11个σ键，则0.2 mol 中含有的σ键数目为2.2，A错误；30 g乙酸的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol π键，数目为0.5，B正确；2.3 g （0.05 mol）中碳和氧均为杂化，杂化的原子为0.15 mol，数目为0.15，C错误；1个中含有6个配位键，则1 mol 中含有的配位键数目为6，D错误。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.固体中含有的离子数目为4 B.与水充分反应，转移的电子数目为 C.中含有键的数目为8 D.溶液中的数目为0.1 2．答案：C 解析：过氧化钠中的阴离子为，故1mol过氧化钠中的离子数目为，A项错误；没有注明是否为标准状况，不能确定的物质的量，B项错误；的物质的量为1mol，而1分子的中含3个碳氢键、2个碳碳键、2个碳氧键、1个氧氢键，故中含键数目为，C项正确；会发生水解，故碳酸氢钠溶液中的数目少于，D项错误。 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(   ) A.13g苯和甲苯的混合物中含碳原子数为NA B.过量铁与标准状况下5.6L Cl2充分反应,转移电子数为0.75NA C.0.5mol乙烷含有的共价键数为3NA D.常温下,2L pH=13的KOH溶液中OH-数为0.2NA 3．答案：D 解析：苯的最简式为CH,甲苯的最简式与苯不相同,A项错误;过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应,转移电子的物质的量为2×=0.5mol,B项错误;1个乙烷分子中含有6个C-H共价键和1个C-C共价键,故0.5mol乙烷含有的共价键数为3.5NA,C项错误; c(OH-)=0.1mol·L-1,n(OH-)=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,D项正确. 4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.常温下,100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA B.一定量的钠与8g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA D.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA 4．答案：A 解析：pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,100mL该溶液中含有的氢离子教目为0.01NA,A项正确;一定量的钠与8g氧气反应.且两者均无剩余.若生成Na2O,则转移电子数为NA,若生成Na2O2,到转移电子数为0.5NA,若生成Na2O和Na2O2的混合物.则转移电子的数目在0.5NA~NA之间.B项错误;未指明二者物质的量的具体值,C项错误;1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有1mol C=C鍵、1mol C=O键.故含有双键的数目为2NA,D项错误。 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   ) A.高温下,60g SiO2与足量纯碱反应,最多可释放出2NA个气体分子 B.将NA个HCl气体分子溶于1L水得到1mol·L-1的盐酸 C.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA D.4.6g分子式为C2H6O的有机物,含C-H键数目一定为0.5NA 5．答案：C 解析：60g SiO2的物质的量为1mol,根据反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,1mol二氧化硅完全反应可以生成1mol二氧化碳,最多可释放出二氧化碳气体的分子数为NA,故A错误;将NA个HCl气体分子溶于1L水,得到溶液的体积不是1L,故溶液的浓度不是1mol·L-1,故B错误;要考虑水解,所以100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,故C正确;4.6g C2H6O的物质的量为0.1mol,该有机物若为甲醚,则0.1mol C2H6O中含有0.6mol碳氢键,若为乙醇,则含有0.5mol碳氢键,由于该有机物的结构不能确定,则含有的碳氢键数目无法确定,故D错误. 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA B.常温常压下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA C.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6NA D.1L 1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA 6．答案：B 解析： 7．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   ) A.1.8g 中含有的电子数为1.1NA B.2.2g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C.1mol Na2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA D.25℃、101kPa时,2.24L CH4含有的共价键数为0.4NA 7．答案：B 解析：A项,一个中含有10个电子,1.8g 中含有的电子数为1.0NA;B项,CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA;C项,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2mol Na2O2完全反应转移了2mol电子,所以1mol Na2O2与足量CO2反应转移1mol电子,即NA;D项,25℃、101kPa条件下,气体摩尔体积不是22.4L·mol-1. 8.(0分) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A.已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol,则Cl-的数目为3NA B.标准状况下,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA C.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NA D.标准状况下,22.4L H2O所含分子数为NA 答案： C 解析： 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A. 和的混合物的质量为a g,所含碳氢键数目为 B.标准状况下,2.24L 2H35Cl中所含中子数为1.8NA C.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA D.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NA 9．答案：A 解析：A项,C2H4和C3H6的最简式均为CH2,a g二者混合物的物质的量为mol,所含碳氢键数目为,正确;B项,一个2H35Cl分子中含有19个中子,标准状况下,2.24L 2H35Cl的物质的量为0.1mol,所含中子数为1.9NA,错误;C项,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐变小,稀盐酸与二氧化锰不反应,故50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数小于0.3NA,错误;D项,碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡,根据物料守恒知1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、和的数目之和为0.1NA,错误. 10．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   ) A.60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA B.0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA C.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA 10．答案：A 解析： 1mol SiO2晶体含有4mol的硅氧鍵.A正确;工业上合成氨是可逆反应,0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中不可能反应完全,转移电子的数目小于0.6NA,B错误;NO和O2反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2mol NO与1mol O2恰好完全反应生成2mol NO2,但NO2和N2O4之间存在转化,化学方程式为2NO2N2O4,所以产物的分子数小于2NA,C错误. 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.2. 24L CH4中含碳原子数目是0. 1 NA B.0. 1 mol · L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA C.1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NA D.标准状况下,22. 4 L苯中含分子数目是NA 11．答案：C 解析：A中没有指出温度、压强,A项错误;B中没有指出溶液的体积,B项错误;氧气与铁反应生成氯化铁,C项正确;D中苯为液体,D项错误。 12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(   ) A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA C.0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA D.1mol碳正离子所含的电子总数为8 12．答案：A 解析： 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是(   ) A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B.2L 0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,转移的电子数为0.2NA D.1mol Cu和足量浓硝酸完全反应后可生成2NA个NO2分子 13．答案：C 解析：D和H的质量数不同,质子数相同,则18g D2O和18g H2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同.A项错误;亚硫酸为弱酸.在水溶液中不完全电离.所以溶液中所含氢离子数小于2NA,B项错误;过氧化钠与水反应产生氧气.氧气来源于-1价的O元素.所以生成0.1mol氧气时转移电子数为0.2NA,C项正确;1mol Cu和足量浓硝酸完全反应后生成2mol NO2,但常温下由于存在二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡.因此二氧化氮的分子数少于2NA,D项错误。 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.28g乙烯和丙烯的混合物中碳碳双键的数目为NA C.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2NA D.在1L 0.5mol·L-1稀硫酸中,含有的氧原子数目为2NA 14．答案：C 解析：1mol Cl2完全溶于水后,只有部分Cl2与水反应,且该反应是可逆反应,则所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,A项错误;若混合气体全是乙烯,则乙烯含有1mol碳碳双键,若混合气体全是丙烯,则丙烯含有碳碳双键,故28g该混合物中碳碳双键的数目介于,B项错误; ,Na、Al投入足量水中发生反应、,NaOH过量,所以生成的物质的量,则n(H)=2mol,氢原子数目为,C项正确;除溶质H2SO4中含有O原子外,溶剂水中也含有O原子,则该溶液中含有的O原子数目大于2NA,D项错误。 能力训练： 15．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.7.8g苯中所含碳碳单键的数目为0.3NA B.标准状况下,2.24L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA C.1.4g C2H4和C3H8的混合物中所含碳原子数为0.1NA D.13g乙炔和苯乙烯的混合物中所含电子数为7NA 15．答案：D 解析： A项,苯分子中不含碳碳单键,其碳碳之间的键为介于单键和双键之间的特殊的化学键;B项,CHCl3在标准状况下为液体,故无法计算出2.24L CHCl3中所含碳氢键的数目;C项,C2H4与C3H8的最简式不同,故无法计算出二者的混合物中所含碳原子数;D项,乙炔与苯乙烯的最简式均为CH,二者的混合物可表示为(CH)n,则13g混合物的物质的量为1/n mol,1mol (CH)n中含有的电子为7n mol,则13g乙炔和苯乙烯的混合物中所含电子数为7NA。 16．下列有关气体摩尔体积的说法中,正确的是(   ) A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L B.若1mol CH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况 C.在标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L D.在标准状况下,11.2L N2中含有1mol N原子 16．答案：D 解析：没有指明气体所处的温度和压强,所以1mol气体的体积不一定为22.4L,A错误;1mol气体的体积是22.4L时,所处的状态不一定是标准状况,如温度高于0℃,压强大于101kPa时,1mol气体的体积也可能是22.4L,B错误;标准状况下,H2O不是气体,不适用于气体摩尔体积的计算,C错误;标准状况下,11.2L N2的物质的量为0.5mol,所以含有1mol N原子,D正确 17．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.4.0g NaOH所含电子总数为2NA B.18g重水(D2O)所含共价键总数为2NA C.1L 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中, 、的数目之和为0.1NA D.常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA 17．答案：A 解析：每个NaOH中所含电子数为20,4.0g NaOH的物质的量为0.1mol,所含电子总数为2NA,A正确;每个重水(D2O)分子中含有2个共价键,18g重水的物质的量为0.9mol,所含共价键总数为1.8NA,B错误;根据物料守恒可知,1L 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,H2C2O4、、的数目之和为0.1NA,C错误;盐类水解促进水的电离,则常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA,D错误。 18．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.常温常压下,8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.64g加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA 18．答案：A 解析：CO2和N2O的相对分子质量相同,均为44,且均含有22个电子,因此常温常压下,8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA,A正确;没有标明是否为标准状况下,不能确定6.72L NO2的物质的量,因此不能计算其与水充分反应转移的电子数目,B错误;1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,因为溶剂水中还含有大量的氧原子,C错误;64g(即1mol)加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后生成Cu2S,失去的电子数为NA,D错误。 19．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NA C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA D.将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中数目为NA 19．答案：D 解析：Cl2与水的反应为可逆反应,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,故A错误;CH4分子中含有4对共用电子对,NH3分子中含有3对共用电子对,分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA故B错误;溶液体积未知,不能求出氢氧根离子的物质的量,故C错误;将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒: ;溶液中数目为NA,故D正确。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   ) A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA D.100g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为7NA 20．答案：C 解析：25℃时pH=13,溶液中c(H+)=10-13mol·L-1,c(OH-)=0.1mol·L-1,则pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,A错误;NO2和水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,3mol NO2参加反应,转移2mol电子,标准状况下,6.72L NO2(即0.3mol)参加反应,转移电子数目为0.2NA,B错误;常温下,铝片在浓硫酸中饨化,反应停止,铝失去的电子数小于0.3NA,C错误;100g 46%的乙醇溶液中,含有乙醇46g,物质的量为1mol,含有1mol H—O键,溶剂水的质量为54g,其物质的量为3mol,含有6mol H—O键,所以该溶液中共含有H—O键的数目为7NA,D正确。 21．NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA 21．答案：A 解析： 标准状况下戊烷为液态,而液态物质分子间距离远小于气态物质分子间的距离,所以标准状况下11.2L戊烷所含分子数肯定大于标准状况下11.2L气体所含分子数,即大于,A项正确;根据28g乙烯的物质的量,以及乙烯的电子式可知,1mol乙稀含6mol共用电子对,即共用电子对数目为6NA,B项错误;标准状况下二氯甲烷为液体,11.2L二氯甲烷所含分子数大于0.5NA,C项错误;根据乙烯、丙烯、丁烯的最简式均为可知,14g的混合气体中的物质的量,故含有原子的物质的量为3mol,即原子数为3NA,D项错误。 22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   ) A.足量过氧化钠与1mol CO2反应,转移电子的数目为2NA B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA C.将1mol HNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中的数目为NA D.标准状况下,将22.4L Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 22．答案：C 解析：反应2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2中,Na2O2中的O元素由-1价升高到0价,同时也由-1价降低到-2价,故每反应1mol CO2,转移电子的数目为NA,错误;根据反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑可知,无论生成氢气还是二氧化硫,0.5mol的Zn反应生成气体的分子数都等于0.5NA,B错误;1mol HNO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有n(H+)+n()=n()+n(OH-),即,溶液中的数目为NA,C正确;标准状况下,将22.4L Cl2通入水中,根据物料守恒有n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA,则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,D错误。 23．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(   ) A.标准状况下,2.24L HF与1.8g H2O分子所含电子数目均为NA B.标准状况下,V L气态烯烃(CnH2n)所含中子的数目为 C.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为NA D.60g SiO2中含有Si—O键的数目为4NA,12g金刚石中含有C—C键的数目为2NA 23．答案：A 解析：HF的沸点为19.5℃标准状况下,HF不是气体,无法计算2.24L HF的物质的量,A错误;C原子核内中子数为6,H原子核内中子数为0,则1mol CnH2n中含有的中子数为6n,NA故标准状况下V L气态CnH2n所含中子数,B正确;由题意可知,沉淀完全溶解时发生反应: ,,0.2mol 消耗,0.2molOH-,0.2mol Al3+转变成消耗0.8mol OH-,故共消耗1mol OH-,即消耗OH-的数目为NA,C正确;60g SiO2即1mol SiO2,每个Si与4个O形成4个Si—O键,故1mol SiO2中含有4mol Si—O键,12g金刚石即1mol金刚石,每个C形成4个C一C键,每个C一C键为2个C原子共用,故1mol金刚石中含2mol C—C 键,D 正确。 24．设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.若1L AlCl3溶液中含NA个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1 B.2.24L(标准状况下)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 C.3g SiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1NA D.2L 0.5mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为NA 24．答案：A 解析：Al3+在水溶液中会发生水解,故当1L AlCl3溶液中含NA个Al3+时,溶液中Cl-的物质的量浓度大于3mol·L-1,A正确;标准状况下己烷为液体,故不能根据Vm=22.4L·mol-1来计算其物质的量,B错误;3g SiO2的物质的量为0.05mol,而SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键,所以3g SiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.2NA,C错误;一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁分子形成的聚集体,故1mol氯化铁形成的Fe(OH)3胶粒个数小于NA,D错误。 25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   ) A.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为NA B.在标准状况下,22.4L NH3分子中含共用电子对数为3NA C.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA 25．答案：A 解析：A项,该反应是可逆反应,SO2不可能完全转化为SO3,则SO3分子数小于NA ,错误;B项,标准状况下,22.4L NH3的物质的量,1个分子中含有3对共用电子对,则1mol 分子中含有3mol共用电子对,则共用电子对数为,正确;C项, ,所以n(H)=1×2mol+3×2mol=8mol,氢原子数为8NA,正确;D项,1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含有葡萄糖分子的物质的量为0.5mol,则其数目为0.5NA,正确。 A项,FeCl3是强酸弱城盐,Fe3+在水溶液中发生水解,若FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol,则Cl-的数目大于3NA;B项,标准状况下,22.4L乙烷的物质的量为1mol,—个乙烷分子中有7个共价鍵,1mol乙烷中所含共价键数目为7NA;C项,根据化学式可知,两种物质中碳、氢元素的质量之比是6:1,含氢元素质量分数为12%,则含碳元素的质量分数为72%,所以氧元素的质量分数是16%,100g混合物中含氧为16g,所含氧原子数目为NA. 26.(0分) 已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   ) A.常温下,14g的含中子数为 B.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1 C.用铂电极电解100mL 1mol·L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案： B 解析： 27．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列各选项中的说法正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NA B.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为NA C.100mL 0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 27．答案：B 解析：标准状况下,水呈液态,不能使用气体摩尔体积进行相关计算,A错误;Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,—部分Cl元素从0价升高到+1价,另一部分Cl元素从0价降低到-1价,所以1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA,B正确;Fe3+是弱碱阳离子,在溶液中会发生水解反应,故该溶液中Fe3+数小于0.02NA,C错误;常温常压下,气体摩尔体积的值不是22.4L·mol-1,无法计算该混合气体的物质的量,也就无从得知该混合气体含有的O原子数,D错误。 28．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.46g C2H6O中共用电子对数为4NA B.7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA C.100mL 2.0mol·L-1 NH4HCO3溶液中数为0.2NA D.标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA 28．答案：D 解析：为乙醇或甲醚,二者均含8对共用电子对,46g 的物质的量为,1mol 中共用电子对数为,A错误;7.8g Na2O2(物质的量为1mol)中含有的阴离子数为0.1NA,B错误;由于会发生水解反应,则100mL 2.0mol·L-1 NH4HCO3溶液中数小于0.2NA,C错误;标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体的物质的量是1mol,NO、CO都是双原子分子,则混合气体中含有的原子数为2NA,D正确。 29．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L CH2Cl2中所含分子数为0.5NA B.常温下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA C.23g钠在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠,转移的电子数为2NA D.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA 29．答案：B 解析：标准状况下,CH2Cl2是液体,不能用气体摩尔体积进行体积与物质的量的换算,A错误;乙酸和甲醛的最简式相同,均为CH2O,30g CH2O的物质的量为,则该混合物中氧原子数为，B正确;23g钠的物质的量为,则1mol钠被氧化失去1mol电子,转移的电子数为NA,C错误;25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)=1×10-5mol·L-1，题中未告知溶液体积,则无法计算Ba2+数目,D错误。 综合训练： 30．若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D.0.1L 0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H+数为0.05NA 30．答案：B 解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用。A项,0.1mol Mg与足量O2反应,转移电子为0.2mol,错误;B项,标准状况下,5.6L CO2为0.25mol,所含氧原子为0.5mol,正确;C项,氢原子数为0.4NA的CH3OH为0.1mol,其分子中所含电子数为1.8NA,错误;D项,CH3COOH为弱酸,部分电离,溶液中含有的H+数小于0.05,NA错误。 31．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(   ) A.常温常压下,8g O2含有4NA个电子 B.0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 31．答案：D 解析：本题考査阿伏加德罗常数。A项,1个O2中含有16个电子,8g O2所含电子数为;B项,根据Mg→Mg2+,0.5mol Mg在空气中完全燃烧转移的电子数为NA;C项,1个CnH2n含有1个碳碳双键,则14g CnH2n含有碳碳双键为;D项,pH=13的 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L该溶液中OH-的数目为0.1NA。 32．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.1mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA B.0.1mol NO和0.1mol O2充分反应,转移的电子数目为0.2NA C.常温下,1L pH=1的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目0.4NA D.50mL 18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热,转移电子数为0.9NA 32．答案：B 解析：本题考查阿伏加德罗常数。A项1mol 熔化时的电离方程式是,溶于水时电离方程式是,所以电离出来的离子总数分别为2NA和3NA,A错误;B项0.1mol NO和0.1mol O2充分反应生成0.1mol NO2,氧气过量,而没有电子转移,所以转移的电子数目为0.2NA,B正确;C项常温下,1L pH=1的CH3COOH溶液中溶质电离出的氢离子数目为0.4NA,因为溶剂水还含有大量氢原子,C错误;D项铜只跟浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸浓度降低,到达某一浓度反应将会停止,因此转移电子物质的量小于0.9mol,D错误。 33．设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(   )‍ ①2.24L氨气含有NA个电子 ②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子 ③精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64g ④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子 ⑤过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g ⑥将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA ⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA A.③④⑤⑦     B.①③④⑦     C.②③④⑤⑦     D.②④⑤⑦ 33．答案：A 解析：本题考査化学常用计量。①未指明气体所处温度、压强等条件,无法确定氨气的物质的量,故不能确定所含电子数;②乙烯与丙烯的混合气体中n(C):n(H)=1:2, 故1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.1NA个碳原子;③利用得失电子守恒知,精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极必析出1mol Cu,即阴极增重64g;④标准状况下,22.4L空气的物质的量为1mol,故含有NA个分子;⑤过氧化钠与水反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,若电子转移2NA,则产生1mol氧气,其质量为32g;⑥氢氧化铁胶体粒子是Fe(OH)3的集合体,由铁守恒知所得胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数小于2NA;⑦在碳酸钠溶液中,因水解导致阴离子数目增多,故在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA 34．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   ) A.一定条件下,将1mol N2和3mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA B.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C.11g超重水(T2O)含中子数为5NA D.常温常压下,11.2L Cl2含氯原子数为NA 34．答案：B 解析：本题主要考查阿伏加德罗常数。A项,该反应是可逆反应,1mol N2和3mol H2不能完全反应,错误;B项,S2、S4、S8中均只含有硫原子,所以6.4g该混合物中含有0.2mol硫原子,正确;C项,T2O的摩尔质量是22g·mol-1,而1个T2O中含有12个中子,所以11g T2O含6mol中子,错误;D项,非标准状况下无法计算Cl2的物质的量,错误。 35．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A.50g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为0.5NA B.12g 石墨烯(如图)中含有C-C键的数目为 C.常温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D.一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2,则反应中转移的电子数为0.1NA 35．答案：B 解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用,A项,溶质和溶剂中均含氧原子,其中溶质中: ,即溶液中氧原子数大于0.5NA,错误;B项,石墨烯晶体中1个C原子对应个C—C键,12g石墨烯为1mol,含C—C键数目为1.5NA,正确;C项,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,1L溶液中含有OH-的数目为0.1NA,错误;D项,没有给出气体所处的条件,无法确定转移电子数目,错误。 36．若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NA B.1.8g H2O中含有共价键的数目为0.2NA C.32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧,转移电子数为6NA D.1L 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA 36．答案：B 解析：在标准状况下,苯不是气体,故A错误;1个水分子中含有2个O-H键,故1.8g (0.1mol)水中含有的共价键数为0.2NA,故B正确;硫单质和氧气反应得到SO2,故转移电子数为4NA,故C错误;CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故n(CH3COO-)<0.1mol,故D错误。 37．NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA B.常温下,1L pH=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01NA C.18g的D2O中含有的质子数为10NA D.1.0mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成CCl4的分子数为NA 37．答案：B 解析：32.5g FeCl3的物质的量为,水解形成Fe(OH)3胶体时,多个Fe(OH)3聚集为一个胶体粒子,所以形成的胶体粒子小于0.2mol,即胶体粒子数小于0.2NA,故A错误;1L pH=2的甲酸溶液中,含有氢离子的物质的量为0.01mol,则氢离子数目为0.01NA,故B正确;D2O的摩尔质量是20g·mol-1,每个D2O中含有10个质子,n(D2O)= ,则18g D2O中含有的质子数为9NA,故C错误;CH4与Cl2在光照下发生取代反应得到的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,所以生成CCl4的分子数不是NA,故D错误. 38．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   ) A.常温常压下,3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA B.0.1mol N2和0.3mol H2在一定条件下充分反应后,产物的分子数为0.2NA C.2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl,转移的电子数为0.2NA D.—定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5g H2,则该无水乙醇中含有的C-H键数为4NA 38．答案：A 解析：3.2g由不同硫单质组成的混合物中含0.1mol S原子,A正确;N2和H2的反应是可逆反应,该反应中反应物不能全部转化为生成物,产物的分子数小于0.2NA,B错误;0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl,转移的电子数为0.1NA,C错误;一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.25mol H2,则无水乙醇的物质的量为0.5mol,其含有的C-H键数为2.5NA,D错误。 39．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.1.2g石墨中含有共价键的数目为0.2NA B.标准状况下,11.2L CHCl3中含原子数目为2.5NA C.6.4g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2NA D.密闭容器中,0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后,分子总数为0.3NA 39．答案：D 解析：1mol石墨中含有1.5mol碳碳单键,1.2g石墨为0.1mol,所含共价键的数目为0.15NA,A项错误;标准状况下,CHCl3为液体,11.2L CHCl3不为0.5mol,所含原子数目不为2.5NA,B项错误;铜与硫粉反应生成Cu2S,6.4g铜为0.1mol,与足量硫粉充分反应转移电子数为0.1NA,C项错误;H2+I22HI为可逆反应,反应不能进行完全,但反应前后气体分子数不变,0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后,分子总数为0.3NA,D项正确。 40．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1 B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18 C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.0 40．答案：B 解析：10.7g 的物质的量为0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1,A项错误;氩气是单原子分子,1mol Ar含18mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的、、、共为1mol,D项错误。 41．设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.0.1mol 中含有的碳碳单键数为0.1n B.26g 和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2 C.标准状况下,2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1 D.1mol乙基所含电子数为18 41．答案：B 解析：0.1mol含有的碳碳单键数为0.l(n-1),A项错误;和苯的最简式均为CH,则26g和苯蒸气中含有“CH”的物质的量为,所含碳原子数为2,B项正确;标准状况下,四氯化碳不是气体,无法用22.4计算其物质的量,C项错误;1mol乙基()所含电子数为17,D项错误。 42．用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.2.24L(标准状况下)苯在中完全燃烧,得到0.6个分子 B.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为6 C.14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2 D.78g苯中含有C=C键的数目为3 42．答案：C 解析：标准状况下,苯不是气体,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L苯在中完全燃烧得到分子的数目,A项错误;乙烯的结构简式为,则1个乙烯分子中含有4个C-H键,B项错误;乙烯和丙烯的最简式均为,14g乙烯和丙烯的混合气体中””的物质的量为,故氢原子数为2,C项正确;苯分子中不含碳碳双键,D项错误。 43．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,4.48L NH3所含有的质子数为2NA B.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1NA C.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5NA D.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA 43．答案：A 解析：向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,有NO2转化为N2O4,B错误;标准状况下,CHCl3为液态,C错误;80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA,D错误. 44．设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24L乙醛含有碳氧双键数为0.1 B.7.1g氯气与足量的铁反应.转移电子数为0.2 C.1L 的溶液中阴离子总数小于0.1 D.—定条件下0.1mol乙酸和0.2mol乙醇充分反应,生成乙酸乙酯个数为0.1 44．答案：B 解析：A选项，标准状况下乙醛不是气体，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误;B选项,7.1g氯气的物质的量为0.1mol,完全反应转移电子数为0.2,正确;C选项，水解会使阴离子数目增多，故1L的溶液中阴离子总数大于0.1,错误;D选项,乙酸和乙醇的反应是可逆反应,乙酸不能反应完全,故生成的乙酸乙酯个数小于0.1,错误。 45．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   ) A.120g熔融NaHSO4中含H+数为NA B.74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NA C.2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NA D.密闭容器中,0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA 45．答案：C 解析：选项A,熔融NaHSO4中只含Na+和,不含H+,错误。选项B,1个乙醚分子含2个C-O键,则74g(1mol)乙醚含2mol C-O键,错误。选项C,甲烷的分子式为CH4,1个CH4中含10个质子,而2.24L(标准状况下)CH4为0.1mo|,故所含质子数为NA,正确。选项D,N2、H2催化反应生成NH3为可逆反应,错误. 46．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.16g硫粉在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 B.13.2g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有碳原子数为 C.22.4L(标准状况下）中含有的中子数为 D.常温下，将100g 放入100g水中所得溶液中数为 46．答案：B 解析：硫在氧气中燃烧产物为二氧化硫，每个硫原子失去4个电子，则16g硫粉失去的电子数为2mol,即，A项错误； 乙醛与乙酸乙酯的最简式都为，混合物中含有的碳原子数为，B项正确； 每个分子中含有 20个中子，所以标准状况下22.4L 中含有的中子数为，C项错误； 属于难溶物，100g 不能完全溶于100g水中，溶液中的的物质的量远小于1mol,D项错误。 47．设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A.标准状况下，56 g乙烯中含有共用电子对数目为12 B.常温常压下，17g溶于水形成的氨水中所含的数目为 C.0.1 mol与在光照下反应生成的分子数为0.1 D.100 mL 1 mol/L 溶液中所含的数目为0.1 47．答案：A 解析： 56 g乙烯的物质的量为，根据乙烯的结构可知，所含共用电子对数目为12，A 项正确；17g的物质的量为 ,根据可知，小于1 mol，B项错误;与反应很难控制反应进行的程度，故生成的分子数小于0.1，C项错误；少部分水解使数目小于0.1，D项错误。 48．设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.6.0g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.54 B.9.2g分子中含C-H键数目一定为 C.1.2mol固体中含阴离子总数为2.4 D.将一定量通过使其增重ag时,反应中转移电子数为 48．答案：D 解析：乙醇水溶液中,除乙醇含有的原子外,还包括水中的原子,A错误;符合分子式的可为乙醇或甲醚,B错误;阴离子为过氧根离子,数目为1.2,C错误;根据差量法计算,每2mol 参与反应,即增重56g,转移2mol ,则当增重ag时,转移电子数为正确为,D正确。 49．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 mol B. 常温常压下，46 g与的混合气体中含有的N原子数为 C. 常温下，1 L pH = 13的溶液中，由水电离出的的数目为0.1 D. 46 g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移2个电子 49．答案：C 解析： 乙醇的化学式可写成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0.3mol,A项正确;的最简 式是,所以46 g 与的混合气体中N原子的物质的量是1 mol, B项正确;题给溶液中由水电离出的的数目为 ， C项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g钠反应完转化2个电子,D项正确。 50．为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.1.6g 和的混合气体中含有的分子数目为 B.2.8g铁粉与20mL 盐酸充分反应转移电子的数目为 C.25℃时，pH=2的溶液中含有的数目为 D.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为 50．答案：D 解析：A项，1.6g 和的混合气体中含有的分子数小于，错误;B项，2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，20mL 盐酸中含有0.08mol ,二者充分反应后铁过量，转移电子的数目小于，错误；C项，没有给定溶液的体积，所以无法确定pH=2的溶液中含有的数目，错误；D项，20g氖气的物质的量为，氖气是单原子分子，故20g氖气含有氖原子的数目为，正确。 14g 的物质的量1个原子中含有8个中子,则1mol 原子中含8mol中子,中子数为,A错误;中Na+和的个数之比为2:1,则含3NA个离子的Na2O2中含2NA个Na+，n(Na+)=2mol,c(Na+)=2mol·L-1,B正确;用铂电极电解100mL 1mol·L-1的CuSO4溶液足够长时间,首先电解硫酸铜,然后可以继续电解水,转移电子数大于0.2NA,C错误;标准状况下,四氯化碳为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择题专项训练 “阿伏加德罗常数”的应用NA NA中常见陷阱： 陷阱一 22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol－1进行物质的量的相关计算。 (2)标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 陷阱二 原子结构　物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。 陷阱三 特定组合组成 (1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。 (2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2与CO)。 (3)看A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4)。 (4)看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO与Cu2S)。 陷阱四 物质结构中的价键数目 (1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式，再进行计算。 (2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 (3)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA；1 mol C(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1 mol C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1 mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1 mol S8中含S—S的数目为8NA。 陷阱五 氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 陷阱六 电解质溶液中的粒子数目 (1)是否存在弱电解质，弱电解质的电离不完全。 (2)是否存在水解，发生水解会导致粒子的数目发生变化。 (3)体积是否已知，只有浓度没有体积无法计算粒子数目。 (4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时，不能忽略水的影响。 (5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。 (6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。 陷阱七 注意化学反应的可逆过程 (1)可逆反应：N2＋3H2=2NH3、2NO2=N2O4、2SO2＋O2=2SO3、Cl2＋H2O=HCl＋HClO、H2＋I2=2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等。 (2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。 (3)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如一定体积、一定浓度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。 典例训练 基础训练 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.2 mol 中含有的σ键数目为0.8 B.30 g乙酸中π键数目为0.5 C.2.3 g 中杂化的原子数目为0.1 D.1 mol 中含有的配位键数目为4 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.固体中含有的离子数目为4 B.与水充分反应，转移的电子数目为 C.中含有键的数目为8 D.溶液中的数目为0.1 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(   ) A.13g苯和甲苯的混合物中含碳原子数为NA B.过量铁与标准状况下5.6L Cl2充分反应,转移电子数为0.75NA C.0.5mol乙烷含有的共价键数为3NA D.常温下,2L pH=13的KOH溶液中OH-数为0.2NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.常温下,100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NA B.一定量的钠与8g氧气反应,若两者均无剩余,转移电子的数目为NA C.等物质的量的14NO和13CO气体中所含中子数均为15NA D.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   ) A.高温下,60g SiO2与足量纯碱反应,最多可释放出2NA个气体分子 B.将NA个HCl气体分子溶于1L水得到1mol·L-1的盐酸 C.常温下,100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA D.4.6g分子式为C2H6O的有机物,含C-H键数目一定为0.5NA 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA B.常温常压下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA C.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6NA D.1L 1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA 7．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   ) A.1.8g 中含有的电子数为1.1NA B.2.2g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA C.1mol Na2O2与足量CO2反应,转移电子数为2NA D.25℃、101kPa时,2.24L CH4含有的共价键数为0.4NA 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A.已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol,则Cl-的数目为3NA B.标准状况下,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA C.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中,所含氧原子数目为NA D.标准状况下,22.4L H2O所含分子数为NA 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A. 和的混合物的质量为a g,所含碳氢键数目为 B.标准状况下,2.24L 2H35Cl中所含中子数为1.8NA C.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA D.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的离子数之和为0.1NA 10．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   ) A.60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA B.0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA C.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.2. 24L CH4中含碳原子数目是0. 1 NA B.0. 1 mol · L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA C.1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NA D.标准状况下,22. 4 L苯中含分子数目是NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(   ) A.标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA B.1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA C.0.5mol 1, 3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA D.1mol碳正离子所含的电子总数为8 13．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是(   ) A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B.2L 0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气,转移的电子数为0.2NA D.1mol Cu和足量浓硝酸完全反应后可生成2NA个NO2分子 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.1mol Cl2完全溶于水后,所得氯水中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.28g乙烯和丙烯的混合物中碳碳双键的数目为NA C.将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中,产生的气体中所含原子数目为2NA D.在1L 0.5mol·L-1稀硫酸中,含有的氧原子数目为2NA 能力训练： 15．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.7.8g苯中所含碳碳单键的数目为0.3NA B.标准状况下,2.24L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA C.1.4g C2H4和C3H8的混合物中所含碳原子数为0.1NA D.13g乙炔和苯乙烯的混合物中所含电子数为7NA 16．下列有关气体摩尔体积的说法中,正确的是(   ) A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L B.若1mol CH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况 C.在标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L D.在标准状况下,11.2L N2中含有1mol N原子 17．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.4.0g NaOH所含电子总数为2NA B.18g重水(D2O)所含共价键总数为2NA C.1L 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中, 、的数目之和为0.1NA D.常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA 18．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.常温常压下,8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA C.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.64g加热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA 19．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA B.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NA C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA D.将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中数目为NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   ) A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA D.100g 46%的乙醇溶液中,含H—O键的数目为7NA 21．NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA 22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   ) A.足量过氧化钠与1mol CO2反应,转移电子的数目为2NA B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0.5NA C.将1mol HNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中的数目为NA 23．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(   ) A.标准状况下,2.24L HF与1.8g H2O分子所含电子数目均为NA B.标准状况下,V L气态烯烃(CnH2n)所含中子的数目为 C.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的数目为NA D.60g SiO2中含有Si—O键的数目为4NA,12g金刚石中含有C—C键的数目为2NA 24．设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.若1L AlCl3溶液中含NA个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3mol·L-1 B.2.24L(标准状况下)己烷在氧气中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 C.3g SiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1NA D.2L 0.5mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3胶粒的数目为NA 25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   ) A.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为NA B.在标准状况下,22.4L NH3分子中含共用电子对数为3NA C.100g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8NA D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA 26.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   ) A.常温下,14g的含中子数为 B.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1 C.用铂电极电解100mL 1mol·L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA 27．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列各选项中的说法正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L水中含有的分子数为0.5NA B.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为NA C.100mL 0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 28．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.46g C2H6O中共用电子对数为4NA B.7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA C.100mL 2.0mol·L-1 NH4HCO3溶液中数为0.2NA D.标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA 29．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   ) A.标准状况下,11.2L CH2Cl2中所含分子数为0.5NA B.常温下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA C.23g钠在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠,转移的电子数为2NA D.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA 综合训练： 30．若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D.0.1L 0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的H+数为0.05NA 31．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(   ) A.常温常压下,8g O2含有4NA个电子 B.0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NA C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为 D.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA 32．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.1mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA B.0.1mol NO和0.1mol O2充分反应,转移的电子数目为0.2NA C.常温下,1L pH=1的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目0.4NA D.50mL 18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热,转移电子数为0.9NA 33．设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(   )‍ ①2.24L氨气含有NA个电子 ②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子 ③精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64g ④标准状况下,22.4L空气含有NA个分子 ⑤过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g ⑥将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA ⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA A.③④⑤⑦     B.①③④⑦     C.②③④⑤⑦     D.②④⑤⑦ 34．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(   ) A.一定条件下,将1mol N2和3mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA B.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C.11g超重水(T2O)含中子数为5NA D.常温常压下,11.2L Cl2含氯原子数为NA 35．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A.50g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为0.5NA B.12g 石墨烯(如图)中含有C-C键的数目为 C.常温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D.一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2,则反应中转移的电子数为0.1NA 36．若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NA B.1.8g H2O中含有共价键的数目为0.2NA C.32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧,转移电子数为6NA D.1L 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中含CH3COO-的数目为0.1NA 37．NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA B.常温下,1L pH=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01NA C.18g的D2O中含有的质子数为10NA D.1.0mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成CCl4的分子数为NA 38．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(   ) A.常温常压下,3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA B.0.1mol N2和0.3mol H2在一定条件下充分反应后,产物的分子数为0.2NA C.2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl,转移的电子数为0.2NA D.—定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5g H2,则该无水乙醇中含有的C-H键数为4NA 39．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.1.2g石墨中含有共价键的数目为0.2NA B.标准状况下,11.2L CHCl3中含原子数目为2.5NA C.6.4g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2NA D.密闭容器中,0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后,分子总数为0.3NA 40．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.由制备的含10.7g的胶体中胶粒数为0.1 B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18 C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D.1.0mol与在光照下反应生成的分子数为1.0 41．设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.0.1mol 中含有的碳碳单键数为0.1n B.26g 和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2 C.标准状况下,2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1 D.1mol乙基所含电子数为18 42．用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.2.24L(标准状况下)苯在中完全燃烧,得到0.6个分子 B.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为6 C.14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2 D.78g苯中含有C=C键的数目为3 43．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   ) A.标准状况下,4.48L NH3所含有的质子数为2NA B.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1NA C.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5NA D.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA 44．设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24L乙醛含有碳氧双键数为0.1 B.7.1g氯气与足量的铁反应.转移电子数为0.2 C.1L 的溶液中阴离子总数小于0.1 D.—定条件下0.1mol乙酸和0.2mol乙醇充分反应,生成乙酸乙酯个数为0.1 45．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   ) A.120g熔融NaHSO4中含H+数为NA B.74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NA C.2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NA D.密闭容器中,0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA 46．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.16g硫粉在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 B.13.2g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有碳原子数为 C.22.4L(标准状况下）中含有的中子数为 D.常温下，将100g 放入100g水中所得溶液中数为 47．设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A.标准状况下，56 g乙烯中含有共用电子对数目为12 B.常温常压下，17g溶于水形成的氨水中所含的数目为 C.0.1 mol与在光照下反应生成的分子数为0.1 D.100 mL 1 mol/L 溶液中所含的数目为0.1 48．设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.6.0g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含的原子数目为0.54 B.9.2g分子中含C-H键数目一定为 C.1.2mol固体中含阴离子总数为2.4 D.将一定量通过使其增重ag时,反应中转移电子数为 49．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为0. 3 mol B. 常温常压下，46 g与的混合气体中含有的N原子数为 C. 常温下，1 L pH = 13的溶液中，由水电离出的的数目为0.1 D. 46 g钠与氧气反应，生成和的混合物，转移2个电子 50．为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.1.6g 和的混合气体中含有的分子数目为 B.2.8g铁粉与20mL 盐酸充分反应转移电子的数目为 C.25℃时，pH=2的溶液中含有的数目为 D.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为 学科网（北京）股份有限公司 $