2026届高考化学二轮复习专题 高频易错强化练：阿伏伽德罗常数及应用

2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练： 阿伏伽德罗常数及应用 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、教材习题改编·固本强基 1．(人教版必修第一册教材习题改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.05NA B．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA C．34 g H2O2中所含分子数目为2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2．(人教版必修第二册教材习题改编)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．含2 mol H2SO4的浓硫酸与64 g Cu共热，生成SO2分子数小于NA B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA C．0.2 mol N2与0.6 mol H2充分反应后生成0.4 mol NH3 D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA 3．(人教版必修第二册教材习题改编)NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(　　) A．足量的铜与40 mL 10 mol·L-1 HNO3反应，生成气体的分子数为0.2NA B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况下)，锌失去电子数为2NA C．标准状况下，6.72 L NO2与H2O充分反应转移的电子数目为0.4NA D．1 mol P4(分子结构为)中含有共价键的数目为4NA 二、高考真题再现·提升训练 4．（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 5．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 6．（2025·福建·高考真题）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 7．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 8．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 三、高频错题分析·难点突破 9．（25-26高三上·广东佛山·期末）实验室制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.5 g Mn原子的价电子数为 B．中电子数为 C．每生成，转移电子数为 D．溶液中，的数目为 10．（2026·重庆渝中·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B．常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 11．（2025·贵州毕节·一模）工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含共价键数为 B．过程②中11.2 L(标准状况)完全反应，转移电子数为 C．和混合气体含原子数为 D．的溶液中，数目为 12．（2026高三·全国·专题练习）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1.0mol N8的σ键电子数为16NA B．1.0mol N8的(价层)孤电子对数为7NA C．1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA D．112.0g N8完全分解，产生的N2分子数为4mol 13．（25-26高三上·福建厦门·月考）钴配合物的制备方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的价电子数目为 B．含有的非极性键数目为 C．生成，配位键数目增加了 D．(已折算为标准状况)参与反应，转移电子数目为 14．（25-26高三上·山东菏泽·期中）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.2 g超重水()所含的中子数目为 B．溶液中的数目为 C．与足量反应转移电子的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 15．（2025·四川达州·一模）NaBH4是一种常见的还原剂。NaBH4（B元素的化合价为+3）与FeSO4反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．H3BO3是三元弱酸 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3 C．该反应中，每生成1 mol Fe，转移电子数目为 D．0.5 mol NaBH4的还原能力（即生成H+时的失电子量）与个H2相当 16．（2026高三·全国·专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol [Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA B．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA C．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数一定为NA D．4＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O， 4 mol 完成反应转移的电子数为20NA 《2026届高考化学二轮复习专题高频易错强化练：阿伏伽德罗常数及应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C A C A D B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C D D D 1．A【详解】A 3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中一个O从-1升至0价，另一个O从-1降至-2价，0.05 mol过氧化钠反应转移电子数为0.05NA，A正确；NH4Cl中N含有4个N—H共价键，1 mol NH4Cl含4 mol共价键，B错误；34 g H2O2的物质的量为1 mol，所含H2O2分子数目为NA，C错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2与水的反应是可逆的，和水反应的Cl2小于0.5 mol，溶液中Cl-数小于0.5NA，D错误。 2．A【详解】浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2少于1 mol，故SO2分子数小于NA，A正确；常温下浓硝酸使铁钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA，B错误；合成氨为可逆反应，实际生成NH3的物质的量小于0.4 mol，C错误；标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算，D错误。 3．B【详解】10 mol·L-1 HNO3是浓硝酸，因为铜过量，因此随着反应的进行硝酸浓度降低，与铜反应生成NO，因此产生气体物质的量小于0.2 mol，A错误；设生成SO2的物质的量为x mol，H2的物质的量为x mol，根据气体的物质的量守恒得x+y==1 mol，锌失电子的物质的量=两种气体得电子的总物质的量=2x+2y=2 mol，锌失去电子数为2NA，B正确；3NO2+H2O2HNO3+NO反应转移电子数目为2NA，0.3 mol NO2参与反应转移电子数目为0.2NA，C错误；P4的结构为正四面体，1个P4分子中含有6个共价键，1 mol P4中含有的共价键数目为6NA，D错误。 4．C【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 5．A【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 6．C【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确；B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确；C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误；D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D对； 7．A【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C．H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误；D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误； 8．D【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 9．B【详解】A．5.5 g Mn原子的物质的量为0.1 mol，Mn的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，故价电子总数为0.7，A错误；B．18 g H2O的物质的量为1 mol，一个H2O分子有10个电子，故电子总数为10，B正确；C．22.4 L Cl2未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无法计算转移电子数，C错误；D．未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，D错误； 10．B【详解】A．溶液中氧原子包括溶剂水和溶质，1 L0.1 mol·L-1 中氧原子为0.4 mol，但水中含有氧原子，氧原子总数远大于，A错误；B．pH=3的溶液中，1 L溶液中物质的量为0.001 mol，数目为，B正确；C．标准状况下，22.4 L NO为1 mol，11.2 L O2为0.5 mol，混合后反应，生成1 mol NO2，但存在平衡：，因此混合后气体分子总数小于，C错误；D．金刚石中每个碳原子平均形成2个C-Cσ键，石墨中每个碳原子平均形成1.5个C-Cσ键，1.2 g混合物含0.1 mol碳原子，键数取决于金刚石与石墨的比例，但结果一定是小于，D错误； 11．B【详解】A．的物质的量为，1mol含3mol共价键，0.5mol所含共价键数为1.5，A错误；B．过程②发生反应的化学方程式为，1mol氨气完全反应转移5mol电子，11.2 L(标准状况)的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2.5，B正确；C．NO2的物质的量为x mol，则N2O4的物质的量为(1-x) mol。所含原子总数为(3x + 6(1-x))NA = (6-3x)NA。因0≤x≤1，故原子总数在3NA到6NA之间，不一定是3NA，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算数目，D错误； 12．B【详解】A．1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，则1.0 mol N8的σ键电子数为16NA，故A正确； B．N8分子中所有原子共面可知1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，2和7两处的氮原子未参与杂化的p轨道上的电子对参与了离域π键的形成，结构中无孤对电子，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对，即1个N8分子有6对孤电子对，则1.0molN8的(价层)孤电子对数为6NA，故B错误； C．N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp2杂化，则1.0mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，故C正确；D．112.0g N8的物质的量为：，则1mol N8含有8mol N，根据氮原子守恒，1.0mol N8完全分解产生4mol N2，故D正确； 13．C【详解】A．的原子序数为27，其基态电子排布为：，失去2个电子后，的电子排布为，的价电子数为7个（来源），因此的价电子数目为，故A错误；B．的结构为，其中键为非极性键，键为极性键，每个分子中含1个非极性键，则分子中非极性数目为：，故B错误；C．从反应方程式看，反应物中有2 mol 含2 mol配位键，生成物中有2 mol 含12 mol配位键，净增加10 mol，每生成2 mol，即增加10 mol 配位键，因此0.5 mol生成时，增加配位键的数目为，故C正确；D．标况下，转换为物质的量为：，该反应中：作氧化剂，将氧化为，每个失去1个电子，2 mol共失去2 mol电子，因此10 mol 参与反应时，转移电子数为2 mol，所以2 mol参与反应，转移电子数为：，故D错误； 14．D【详解】A．超重水（）的摩尔质量为22 g/mol，2.2 g超重水的物质的量为0.1 mol，每个含2个中子，O含8个中子，故每个分子含12个中子，故总中子数为，A错误； B．在水中会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此数目小于，B错误； C．1 mol 与水反应时，每mol 转移1 mol电子（-1价O的歧化），转移电子数为，C错误；D．标准状况下22.4 L 为1 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，D正确； 15．D【详解】A．H3BO3可写成，它不是直接电离出H+，而是通过与水分子中的结合，间接释放出H+，其电离方程式为：，1个H3BO3只能产生1个H+，因此H3BO3是一元弱酸，A错误；B．该反应中，部分H2为氧化产物(来自中-1价的H被氧化为0价)，还原产物为Fe(被还原为Fe)和部分H2(来自H2O中+1价的H被还原为0价)，2 mol 提供8 mol H(-1价)，生成4 mol 氧化产物H2，1 mol 被还原生成1 mol Fe，6 mol H2O提供6 mol H(+1价)，生成3 mol 还原产物H2，氧化产物总物质的量为4 mol(H2)，还原产物总物质的量为4 mol(1 mol Fe和3 mol H2)，所以该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，B错误；C．结合C项解析可知，该反应中只有被氧化，每生成1 mol Fe时，有2 mol 被氧化生成4 mol H2(氧化产物)，H元素化合价由-1价升高至0价，转移电子数目为，C错误；D．0.5 mol NaBH4中含有2 mol H原子，当H元素化合价由-1价升高至+1价时，失去4 mol电子；个H2(即2 mol H2)生成H+时失去4 mol电子，两者失电子量相等，即两者还原能力相当，D正确； 16．D【详解】A．NH3、CO与Cu+形成配位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1 mol [Cu(NH3)3CO]+中所含σ键个数为14 NA，A错误； B．SO2、O2生成SO3的反应为可逆反应，0.1 mol SO2和0.05 mol O2混合反应后，生成的SO3分子数目小于0.1 NA，B错误；C．工业上电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，含有铁、锌等杂质，电解时，阳极铁、锌先失电子，阴极是铜离子得电子，故阳极质量减少64 g，则无法计算阴极析出的铜原子数目，C错误；D．反应中锰化合价由+7变为+2，4 mol 被还原为4 mol Mn2+，共转移20 mol电子，即反应完成反应转移的电子数为20 ，D正确； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $