2026年云南玉溪市中考二模化学试题

机密★考试结束前 2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 （全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是（ ） A．压榨取汁 B．过滤除渣 C．吸附除色 D．旺火煮沸 2．博物馆常用氮气保护文物，该气体在空气中的含量约为（ ） A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% 3．扫描隧道显微镜在低温下可以利用探针尖端精确操纵原子。下列物质由原子构成的是（ ） A．硫酸铜 B．金刚石 C．氨气 D．干冰 4．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ） A．塞紧橡胶塞 B．检查装置气密性 C．检验氢气的纯度 D．验证CO2是否集满 5．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下列是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．将氧化铜加入到稀盐酸中，溶液会由无色变成蓝色 D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变成红色 6．如图为乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A．乙烯的化学式是 B．该反应前后分子和原子个数均不变 C．图中共有2种氧化物 D．反应生成的丙、丁的质量比为1∶1 7．某兴趣小组利用图1装置进行实验，测定木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内 的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 （ ） A．实验中，木条和蜡烛都属于可燃物 B．蜡烛熄灭的原因是瓶中氧气耗尽 C．70 s时，甲集气瓶内可能含有CO D．可以通过调节的体积分数调控燃烧 8．实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 （ ） 选项 A B C D 实验方案 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究可燃物燃烧的条件 探究溶质种类、溶剂种类对物质溶解性的影响 验证质量守恒定律 9．2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该理念的是 （ ） A．秸秆粉碎还田，禁止随意燃烧 B．积极植树造林，退耕还林 C．工业生产尾气通过加高烟囱排放 D．废旧电池回收处理，循环利用金属资源 由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。全球超50%绿氢产能在中国！未来三年我国绿氢制备成本或降至12元/公斤。 PEM水电解槽适用于广泛的绿氢生产，具有效率高、寿命长、运行电流密度范围大、动态响应时间快，并且能够在差压条件下运行。下图所示一个PEM单电解池（如图1）和某电极上发生变化过程的示意图（如图2），完成10～13小题。 10．用PEM水电解槽生产绿氢的工作原理是将电能转化为（ ） A．太阳能 B．风能 C．化学能 D．核能 11．根据“某电极上发生的变化”判断，该反应的基本类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．为将产生的绿氢转化为液态保存，合适的条件是（ ） A．常温 B．低压 C．高温 D．高压 13．下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．反应中水、氧气、氢气三种物质的质量比为9∶8∶1 B．水分子是该化学变化中的最小粒子 C．反应制备的绿氢应用于氢燃料电池汽车，可减少碳排放 D．反应前后催化剂的质量和化学性质都不变 14．下列是关于木炭还原氧化铜的两组实验，结合实验装置与对应数据图像，分析正确的是（ ） 实验1：按图甲装置进行木炭还原氧化铜实验，测得反应过程中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示； 实验2：另取木炭与氧化铜粉末混合均匀，置于隔绝空气的密闭容器中持续加强热，通过CO2传感器得到容器内CO2的质量随反应时间的变化曲线如图丙所示。 A．N点时，试管①中的固体只有两种 B．M点时，试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 C．实验1结束，先撤离导管，停止加热，立即将试管里的粉末倒出 D．阶段密闭容器内CO2的质量减少，是因为过量木炭与CO2发生反应生成了CO 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15．（6分）为培养学生创新思维和实践能力，我市某校化学实验小组积极开展一系列微项目实践活动。 （1）自制加热包：原理为氧化钙与水反应放热，化学方程式为____________。 （2）自制简易净水器：利用____________（填名称）作混凝剂，该物质溶于水后生成的胶状物可吸附杂质使其沉降；活性炭能除去水中的异味和色素，是因为其具有____________的结构特点。 （3）自制冷敷袋（如图1）：“可溶性物质”溶于水时会吸热，这种物质是____________（填字母）。 a．硝酸铵 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．浓硫酸 （4）自制简易灭火器（如图2）：6%白醋与小苏打反应生成的二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳有____________的性质。 16．（8分）不锈钢保温杯因其耐用、保温效果好被广泛使用，其结构如图1所示。化学兴趣小组对该保温杯中的材料开展了项目式学习。 项目一：认识不锈钢保温杯材料 【查阅资料】①保温杯的不锈钢内层的主要成分：以铁为基础，含18%以上的铬（Cr）、8%以上的镍（Ni）和少量碳、硅等。②镍是一种银白色固体。 【交流讨论】 （1）该不锈钢所显示的成分中属于非金属元素的是____________（用元素符号表示）。 （2）保温杯的内层外镀铜层利用了铜良好的____________（填一条物理性质），使其能够被均匀地镀在金属表面。 项目二：探究不锈钢保温杯材料中铁、镍、铜的金属活动性顺序 【作出猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 （3）猜想一：Ni>Fe>Cu；猜想二：____________；猜想三：Fe>Cu>Ni。 【进行实验】 （4）按照图2所示进行实验。 ①实验甲中观察到镍片上有气泡产生，由此推测猜想_________错误；实验甲中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 ②实验乙中观察到铁片表面______________________________，由此推测猜想二正确。 【得出结论】三种金属的活动性顺序与猜想二一致。 【实践应用】 （5）基于对金属性质的理解，可以科学地使用金属制品。请写出一条对不锈钢保温杯的使用建议：________________________________________________________________。 17．（7分）我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨相结合的“侯氏制碱法”，突破国外对制碱技术的封锁。其反应原理为： 反应一：。 反应二：。 （1）X的化学式为_________；属于_________（填“酸”“碱”或“盐”），它是由和________（填粒子符号）构成的。 （2）（4分）若反应二中产生的CO2和H2O可以完全回收并全部参与到反应一中。请计算：理论上每生产53 t Na2CO3，同时生成二氧化碳的质量为多少吨。（写出计算过程） 18．（9分）中国是茶的故乡，云南作为茶树发源地之一，拥有普洱、滇红、冰岛等众多知名茶品，品茗饮茶是云南人生活中的雅事。 Ⅰ．种植茶树 （1）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈________（填“酸性”或“碱性”）。 （2）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，人体缺氟易导致______________________。 Ⅱ．泡制茶汤 （3）选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌普洱茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/min 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 25 该实验需控制的变量有水温、茶叶的用量以及_________和_____________等。 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 （4）选择水：茶汤的品质与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH越低，茶汤的品质越高；水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果如下表。三种水样中最适合泡茶的是_____________________________。 水样 某品牌矿泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅲ．清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。 （5）除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去垢效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是_____________________________________________________。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢，该过程主要发生的反应是过氧化氢的分解，化学方程式为________________________________________________。 （6）制除垢剂 现有50 g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水____________g。 19．（8分）全国“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质参数如下表： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/°C -252.87 -33.34 爆炸限值/% 4~75 15~28 水中的溶解性 难溶于水 极易溶于水 （1）对比分析性质参数，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由____________________________________ _____________________________________________________。 （2）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却能燃烧，说明氨气能否燃烧与________________________有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是____________________________________。 （3）已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体是____________________________________。 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法： 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和光照条件下，用氮气和水合成氨气（）的原理如图1所示。 【资料卡片】碳酸氢铵分解的化学方程式为。 （4）经分析，方案1不合理，理由是_______________________________。 （5）经讨论对该实验进行改进来提高氨产量（如图2），观察到_________________________的现象，证明氨气已收集满。 （6）方案3的化学反应方程式是_____________________________________。 20．（10分）某学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时可以使用化学氧自救呼吸器（如图1）。 活动一：选择制氧剂 ①超氧化钠和超氧化钾化学性质相似，与水和二氧化碳反应均产生氧气。 ②不同固体试剂制氧气的反应条件及使用注意事项如下表： 序号 试剂名称 状态 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 加热 远离火种、热源等 2 超氧化钾/超氧化钠 固态 常温 远离水、易燃物、火种、热源等 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________。 （2）根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“自救呼吸器”的制氧剂，原因是___________________________________________________________。 （3）称取10 g超氧化钠（）粉末和10 g超氧化钾（）粉末，分别置于抽滤瓶中（如图2），以25次/min的呼吸频率向抽滤瓶中吹入气体，传感器采集的数据如图3和图4所示（已知人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速率不低于1 L/min，气体温度不宜高于）。 结合图3生氧速度和图4生氧温度进行分析，选取超氧化钾（）作为生氧试剂，理由是___________________________________________________________________________________________。 活动二：认识化学氧自救呼吸器 （4）图5是某学习小组设计的一款自救呼吸器（其中箭头方向表示气体流动方向）。自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是____________（填“A打开、B闭合”或“A闭合、B打开”）。 （5）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有____________（多选，填字母）。 a．试剂质量 b．试剂种类 c．呼吸频率 活动三：测定“生氧装置”中超氧化钾的含量 学习小组取出“生氧装置”内的固体样品70 g进行如图6所示实验（装置气密性良好，浓硫酸作干燥剂）。实验前打开、，通入，一段时间后，关闭，点燃酒精灯，打开分液漏斗开始观察反应现象。 （6）检查装置A气密性的方法是__________________________________________________________。 （7）装置A中超氧化钾与水发生的反应只生成两种产物，反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （8）观察到装置A中不再产生气体，装置B停止加热，待冷却至室温后测得硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示： 实验前硬质玻璃管和固体的总质量/g 实验后硬质玻璃管和固体的总质量/g 110.0 129.2 对于此实验，小组同学认为用上述数据计算出的超氧化钾的质量分数较真实值偏小，其原因是：_____________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $