河南信阳高级中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1．B 2．B 3．C 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．A 10．B 11．D 12．A 13．D 14．D 15．（14分） （1）Mo（2分） （2）、（2分） （3）（2分） （4）温度以上时，草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐增大或受热分解（2分） （5）①2（2分） ②偏大（2分） （6）（2分） 16．（14分） （1）球形干燥管（2分）；（浓）（2分） （2）a（2分） （3）使气体只能由装置向右流动，防止溶液倒吸（2分） （4）（2分） （5）d（2分） （6）97%（2分） 17．（15分） （1） （2分） （2）D（2分） （3）AC（2分） （4）①或者（2分）②B（2分） （5）0.11（2分） （6）①酸化的（1分） ②图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，NO转化率升高（2分） 18．（15分） （1）有（1分）；1（1分） （2）加成反应（2分） （3）醚键、酮羰基（2分） （4）9（1分）；（2分） （5）18（2分） （6）（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 Se 79 Ag 108 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学助力创造美好生活。下列说法正确的是 A．木糖醇属于糖类，作甜味剂 B．高铁酸钠（）有强氧化性，作消毒剂 C．易溶于水，故用溶液除去生铁表面的铁锈 D．节日焰火是电子从基态跃迁到激发态以光的形式释放能量 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化铵的电子式： B．溴单质中共价键的电子云图： C．乙烯分子的空间填充模型： D．与环氧乙烷（）合成聚碳酸酯： 3．银久置空气中会变黑，其变色原理：①（未配平）；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池反应：②（未配平）；若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①消耗22.4 L 时，转移电子数为 B．反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 C．反应②正极反应式为 D．反应②中若有电子转移，就有被氧化 4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： B．过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中： C．向溶液中通入少量 D．用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： 5．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A．制备无水氯化镁晶体 B．探究、、的氧化性 C．制备少量乙酸乙酯 D．探究的还原性 6．“鲁米诺”（Z）化学名称是3-氨基邻苯二甲酰肼，是一种化学发光试剂，如图是的一种制备原理。下列说法错误的是 A．反应①为取代反应，反应②为还原反应 B．X能与乙二醇发生缩聚反应 C．Y分子核磁共振氢谱有4组峰 D．与溶液反应的产物之一为 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，由X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体（其阳离子中五元环上5个原子共面），其结构如图所示。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素，Q的单质常温下为固体。下列说法错误的是 A．电负性：W>Z>Y B．该离子化合物离子半径大，阴阳离子间作用力小，熔点低 C．空间结构为正八面体形 D．的含氧酸只有两种 8．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 B 将石油裂解气通入的溶液，观察溶液颜色褪色 验证石油裂解产物中含有乙烯 C 向溶液中通入至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证具有氧化性 D 将卤代烃与过量水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类 9．下列说法正确的是 A．常温下为绿色油状液体，推测其化学键为共价键 B．甲酸酸性强于乙酸，可推断烷基越长，推电子效应越弱 C．、的VSEPR模型不同 D．原子的第一电离能大于原子，可推断原子的半径比原子的半径大 10．分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③难溶于水。下列说法正确的是 A．砷（As）的简化核外电子排布式为[Ar] B．“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为 C．生成的离子方程式为 D．“水解”时，生成的离子方程式为 11．绿矾（·）具有重要的用途，绿矾的结构示意图如图1；化合物的一种晶体的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．中原子的杂化方式为 B．绿矾晶体中存在配位键和氢键 C．图2晶胞中，与原子距离最近且相等的原子有4个 D．CdSe晶体的密度是 12．金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法错误的是 A．复合材料中的质量分数越大，去除效果越好 B．过程Ⅰ中Fe失去 C．过程Ⅱ的反应方程式： D．过程Ⅲ中1 mol 全部生成时转移3 mol电子 13．利用电化学法还原不仅能够降低空气中的含量，还可以得到乙烯，装置如图所示。若电解后溶液基本不变，下列说法错误的是 A．装置中隔膜为阴离子交换膜 B．A电极反应式为 C．若该装置外接电源为铅蓄电池，每生成乙烯，理论上铅蓄电池消耗 D．A电极反应的和电极生成的的物质的量之比为 14．常温下可通过调节溶液使和形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中[为、或的物质的量浓度，单位为]与的关系如图所示，已知常温下，下列说法错误的是 A．线代表， B．常温下， C．“净化”过程中反应的平衡常数 D．当时，点处电离平衡向右移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）从钴钼废催化剂（含有、CaO、Co、Mo、等，Mo与Cr元素同族且相邻）中提取钴和铝的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）基态、、、原子核外未成对电子数目最多的原子为___________（填元素符号）。 （2）滤渣的主要成分为Mo及___________（写两种，填化学式）。 （3）“沉铝”时将改为溶液发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （4）“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图1所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，原因可能是____________________________________________（写一条）。 （5）测定草酸钴晶体（）结晶水含量：称取草酸钴晶体9.15 g，用稀硫酸酸化，加入100 mL 0.4000 的酸性溶液，加热（该条件下不被氧化，，），充分反应后待溶液冷却至室温，将溶液完全转移到容量瓶中定容。然后取，用溶液进行滴定，到达滴定终点消耗溶液。 ①草酸钴晶体中___________。 ②若其他操作均正确，滴定结束读数时仰视，则所测值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）在空气中加热，反应温度与剩余固体质量关系如图2所示（A、B均为氧化物）。由的化学方程式为__________________________________________________________________。 16．（14分）氨基磺酸（）是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（）和反应制备氨基磺酸的装置如图所示。已知：沸点为，性质不稳定，受热时易分解，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。 回答下列问题： （1）仪器D的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）该制备装置还存在一处明显的缺陷，改进的办法是在AB间连接盛有__________（填字母）的洗气瓶。 a．浓硫酸 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．蒸馏水 （3）单向阀B的作用为__________________________________________________。 （4）氨基磺酸溶于水后的产物与足量热溶液反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）下列叙述正确的是__________（填字母）。 a．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率 b．装置C可采用热水浴以加快反应速率 c．装置可用盛有溶液的洗气瓶代替，除去未反应的，防止污染空气 d．实验完毕后，采用过滤分离装置中混合物 （6）准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，共消耗标准溶液25.00 mL。此时反应的氧化产物和还原产物均为。则氨基磺酸粗品的纯度为__________（结果用百分数表示）。 17．（15分）游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为“氮的转化”。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a． ； b． ； c． 。 回答下列问题： （1）写出与反应生成惰性氮和液态水时的热化学方程式：______________________________。 （2）合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是__________（填字母，下同）。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 （3）采用如下投料比，在同温同压下达平衡，氨气的平衡产率最大的是__________（多选）。 A． B． C． D． （4）CO还原的反应机理及相对能量如图所示（TS表示过渡态）： ①该反应决速步骤的化学方程式为________________________________________。 ②下图中表示该反应的与关系正确的是_________（填字母）。 A． B． C． D． （5）新型催化剂能催化与反应生成，反应方程式为 。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 时间 物质的量浓度 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 0 0.15 0.22 0.25 0.25 此温度下，该反应的化学平衡常数_________（保留两位有效数字）。 （6）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： ①由图1、2可知具有较高活性和选择性的催化剂为__________（填“”或“酸化的”）。 ②图1中100~300°CNO转化率升高的原因为__________________________________________________。 18．（15分）萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A__________（填“有”或“无”）顺反异构体，D中有__________个手性碳原子。 （2）A→B的反应类型是__________。 （3）E中所含官能团的名称为__________。 （4）1 mol B最多能与_____发生加成反应，C与完全加成后的产物与足量金属反应的化学方程式为___________________________________。 （5）D去掉一个苯基和甲氧基形成分子式为的芳香族化合物（G），G的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应；②苯环上含2个侧链；③分子中只含一个环。 （6）已知：，设计一条以甲苯和为原料合成的路线：______________________________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $