2026年江苏盐城市大丰区南阳初级中学等校中考二模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16Na-23C1-35.5Ca40 一、选择题:共15小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分 1.全运会吉祥物“喜洋洋”“乐融融”系列纪念品广受欢迎,其中由有机合成材料制成的是 A.塑料钥匙扣 B、纯棉纪念衫 C.木质冰箱贴 D.锌合金微章 2.工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫,发生反应的化学方程式为2CC03+2S02+02 温2CaS04+2C02。下列有关化学用语说法正确的是 A.碳酸根离子:CO B.2个氧原子:O2 C.CaSO4中硫元素的化合价:CaS04 D.2个二氧化碳分子:2C02 造纸术是中国四大发明之一,《天工开物 杀青篇》中记载了古法造纸工艺。 3.下列造纸步骤一定发生化学变化的是 A.斩竹漂塘 B、煮楻足火 C.荡料入帘 D.覆帘压纸 4.“荡料入帘”类似于用竹帘从纸浆水中“捞纸”,下列实验基本操作与之类似的是 A.蒸馏 B、吸附 C.过滤 D.沉降 5,钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A.钙原子中子数为20 B.钙的相对原子质量为40.08 20 CE C.钙元素位于元素周期表第二周期 钙 40.08 D.青少年缺钙会导致贫血 题5-图 阅读材料,回答6~7题。 苯甲酸钠(化学式:CH5COON)为低毒性食品防腐剂,适量添加可抑制微生物生长紧殖, 其抑菌最适pH为2.5~4,抑菌活性随体系酸度升高而增强,在碱性环境中抑菌作用丧失。 6.下列有关苯甲酸钠的说法正确的是 A.苯甲酸钠中有三种非金属元素 B.苯甲酸钠由15个原子构成 C.苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7:5 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 7.生活中一些常见物质的pH如下表所示,其中一定不适合添加苯甲酸钠防腐的是 食物苹果汁 橘子汁酱油苏打水 pH 2-3 3445 7-8 A.苹果汁 B.橘子汁 C.酱油 D.苏打水 8.光照下“人造树叶”可将C02和H20转化为燃料(微观过程如图所示)。下列说法正确的是 A.该反应将太阳能转化为化学能 太阳 B.保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 丙 !6氢原字 C. 反应后原子数目和分子个数均增多 D丁 氧原子 7 D.参加反应的甲、乙的质量比为1:1 b戊 碳原子 9.推理是学习化学的重要思维方式。下列推理正确的是 题8-图 A.微粒观:原子是不带电的粒子,则不带电的粒子一定是原子 B.分类观:氧化物中一定含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.守恒观:电解水生成氢气和氧气,则水是由氢和氧两种元素组成的 D.转化观:中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 个火跟 C气流 10.西汉龙首铜灶(装置如图所示)设计独特。下列说法不正确的是 (灶口) 出口 A.灶内热空气上升,外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器,充分利用热量 气流 C.关闭灶门火焰熄灭的原因是清除可燃物 入口 D.及时清理灶内积灰利于空气流通 题10-图4 九年级综合I试卷(化学部分)第1页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 11,已知20 时,硼酸的溶解度为5g。20 时进行如图所示实验,下列说法正确的是 A.①的溶液质量为55g 50g水] 加50g水 B.②的溶液中溶质与溶液的质量比为5:100 5g硼酸 C.②的溶液为硼酸的不饱和溶液 ① ② 题11-图 D、20 时,向2g硼酸中加入98g水可配成质量分数为2%的硎酸溶液 12.对铁钉进行预处理并探究三种金属的活动性,下列操作及方案不正确的是 NaOH溶液 硝 鸭土网 酸 硝酸 浓随酸 稀酸 臣月水 母铁钉 A、除油污 B.配稀硫酸 C.除铁锈 D.探活动性 13.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验:NaOH变质程度 取样,滴加过量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 B鉴别:蚕丝和羊毛织物 分别灼烧,闻气味 C 除杂:除去粗盐中难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D分离:N2和O2 通过灼热的铜网 A.A B.B C.C D.D 14.一定温度下可实现CH4和H0制取H2,H2分步制备如图1所示,采用不同的载氧体制氢的 产量和纯度如图2所示。下列说法正确的是 C0+2H, 600 7 ￥500 0需 400h 60 段氧体 氧体 2300 200几 40 H:纯度 载氧体循环 100 20 口H:产量 反应器 O 步骤① 题14图1步骤② -Cy A,甲烷制氢的总反应为CH+H0二宠遮cO+4H 题14-图2 B.该反应的优点是氢气纯度高、载氧体可循环使用且产物易分离 C.对比FC2O3,能同时提高Hz产量和纯度的载氧体是FCzO-Ni D.若有8gCH4参与反应(假设各步反应都完全转化),理论上可制得4gH2 15.现有Ca0和CaC03的混合物8g,向其中加入足量稀盐酸,完全反应后蒸发溶剂得到11.1g 固体。则反应过程中生成C02的质量为 A.1.76g B.2.4g C.3.52g D.4.4g 二、非选择题:共4小题,共40分 16.(11分)化学在船舶制造、能源储运和资源再生等领域具有重要价值。 I我国液化天然气(LNG)运输船建造工艺全球领先,船体简图如图1所示。 天然气再液化系统 LNG储罐剖面简图 镍合金钢内罐 珍珠岩保冷层 LNG 不锈钢外罐 (1)LNG储罐 题16-图1 ①镍合金钢内罐制作时被碾压制成0.7mm的薄片,说明该合金具有良好的_ _性。 ②珍珠岩主要成分是SiO2,其结构和金刚石相似,则构成SiO2的微观粒子是 一(填 “分子”或“原子”)。 九年级综合I试卷(化学部分)第2页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP (2)LNG储运 ①常压下天然气主要成分甲烷的沸点为-162 。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级 降温直至液态。常压下三种制冷剂的沸点如下表所示: 制冷剂 CO2 CH(乙烯) N2 沸点/C -78.5 -103.7 -195.8 根据表中数据推测,制冷剂使用的最佳顺序是 (填字母序号)。 A.N2-C2H4-+CO2 B. C02 N2+C2H4 C.CO2-C2H4-+Nz ②LNG(液化天然气)运输船上必须张贴的标志是 (填字母序号)。 装逆四 bwi D ③LNG船通过降温加压使天然气液化后再运输,结合微观和宏观解释原因是 某活性炭再生工艺流程中,活性炭微观结构变化示意图如图2所示: 水和少量有机物排出 大量有机物分解排出 M 干燥 炭化 加水活化 100元 77T 隔空气 隔绝空气 失效活性炭 再生活性炭 (空隙被水、有机物堵塞) 题16图2 (3)活性炭具有 结构,可以吸附颜色和异味。 (4)“炭化”:通常在炭化炉中进行,需要隔绝空气的原因是 (⑤)“活化”:主要反应为C+H00道 +H,活化后孔隙增多的原因是 _。 (6)失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理,其中“再生”处理的优势是 (写一条)。 17. (11分)“十五五”规划提出继续推动重点领域绿色低碳转型。 (1)碳转化:自然界主要利用绿色植物的 作用消耗C02。 (2)碳封存:将C02注入油气层,既提高油的采收率,又实现碳封存,减缓 (填环境 问题)。用图1装置模拟油气田封存C02,连接装置A、B,将C02从 (填“m” 或“”)导管口通入瓶中封存,使油被压入烧杯中。 XmL 氢氧化钠 农溶液 ③ ① H,0 通电 H: H:O a8T日② …定生 ① CO; CO (CO, 题17-图1 恶17-图2 题17图时间 题17-图3-2 题17-图4 (3)碳捕集: ①如图2所示比较水和氢氧化钠浓溶液的“捕捉”效果,a端连接气压传感器,X的数 值为 。 ②Ca0是较好的“碳捕集”原料,如图3-1所示是Ca0吸收C02的反应进度随时间的变 化,请结合图3-2分析吸收C02由快变慢的原因是 一。 (4)碳利用:我国利用C02直接合成乙醇的研究取得重大突破,其转化关系如图4所示。 ①该转化不仅可以将C02转化为乙醇,而且物质 一(写化学式)可循环利用。 ②一定条件下,含C0280%的工业废气880kg与足量H2反应(C02转化率为90%),理 论上可合成乙醇 kg(写出计算过程)。 ③践行绿色理念,共建美丽家园。下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.作物秸杆发酵制沼气 B,生活垃圾分类处理 C.废弃电池深埋地下 D.大力发展然煤发电 吸管 0 18.(10分)H202在生产、生活中有广泛应用。 小塑料杯 (1)如图1所示为自制供氧机,奶茶杯壁温热,说明反应 (填0,溶液、 奶茶杯 “吸收”或“放出”)热量。 题18-图1 九年级综合I试卷(化学部分)第3页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (2)如图2所示探究MO2和CuO对HzO2分解的催化效果。氧气体积分数随时间的变化情 况如图3所示。 02 3mL5%0溶菠 324 284Mn0: 分 284 Cuo 数24 %20 0.03g催化剂y 仪器M 时向 2040( 题18-图2 题18-图3 ①写出图2中仪器M的名称: 。 ②将5g30%的H202溶液稀释成5%的溶液,需加入水的质量为 。 ③如图3所示,催化H02分解效果较好的是 (填名称)。反应结束氧气的体积分 数达到相同的值,说明催化剂 (填“能”或“不能”)改变生成物的质量。 (3)如图4所示是工业上制备过氧化氢的一种流程。 0o2。恶 器how ,题18-图4 - BS04 ①“氧化”中,BaO和O2在加热条件下发生反应的基本反应类型为 反应。 ②“酸浸”中,BaO2转化成H202的化学方程式为 。 ③蒸发水可提高过氧化氢溶液的浓度(已知:水的沸点与气压成正比例关系)。为防止 蒸发时过氧化氢受热分解,该过程应在 (填“低压”或“高压”)条件下进行。 ④我国科学家利用光催化技术实现了以O2和H20为原料直接制备H202,此法与图4所 示流程相比,优点有 (写一条)。 19.(8分)兴趣小组对家用除湿剂成分及除湿原理展开探究。 任务一:初探除湿剂 除湿剂是一种白色颗粒物,悬挂15天后集水区中有大量液体和少量白色晶体。 【查阅资料】氯化钙具有吸水性,且溶液呈中性。 【提出问题】白色颗粒物是什么物质? 【进行猜想】猜想1:NaOH 猜想2:Ca0 猜想3:CaCl2 【进行实验】 (1)向少量白色颗粒中加入适量蒸馏水,搅拌,取上层溶液滴加无色酚酞,观察到 , 说明猜想1和猜想2均不成立。 任务二:再探除湿剂 如下表所示比较CaCl2粉末和Ca0除湿效果,同一环境中分别取5g样品于表面皿上。 第一天 第二天 第三天 第四天 CaCl 少量潮解 大量潮解,质量8.0g 全溶解,质量10.0g 全溶解,质量12.1g Ca0无明显变化 无明显变化,质量5.6g无明显变化,质量5.8g无明显变化,质量5.9g (2)除湿效果较好的是 (填化学式)。用化学方程式表示C0除湿原理 。据 表格推测CaCl2溶液 (填“能”或“不能”)继续吸湿。 任务三:自制除湿剂 (3)实验室用CaC03和稀盐酸反应制备CaC2,反应结束后用 _测出溶液pH为2.13, 为使此酸性溶液变为中性,最好加入的试剂是 一(填试剂名称)。 (4)为测定某氯化钙除湿剂中CaC122H20(相对分子质量为147) 质110.0g 的质量分数,称量10.0g样品加热至260 以上至固体质量不 量 10 再改变(已知:CaCh2H202 CaC12+2H20),相关数据如 g88,2g 右图所示。样品中CaCL22H20的质量分数为_ _。 100200300400温度/ 题19-图 九年级综合I试卷(化学部分)第4页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF