精品解析：江苏宿迁市2025～2026学年下学期九年级第二次学业水平检测化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A. 选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B. 将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C. 酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D. 蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 2. AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作错误的是 A. 二氧化碳验满 B. 取用氯化钠 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 3. 自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 汞属于金属元素 B. 汞的相对原子质量为200.6 C. 汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化 D. 含汞产品废弃后需集中处理，防止污染环境 4. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于金属材料 B. 比较：和的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C. 推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D. 分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 5. 葡萄糖酸锌（）可以给人体补锌。下列关于的说法正确的是 A. 含有1个金属元素 B. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 C. 氧元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 6. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 证明分子在不断运动 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A.试剂改为溶液、Ag、Cu B.将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C.将浓氨水改为浓盐酸 D.将硫酸铜溶液改为硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 A. 鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味 B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化 C. 除去KCl固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶 D. 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙——加入适量碳酸钠溶液，过滤 8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数不一定相等 C. 时，物质乙的饱和溶液中含有物质乙 D. 将时甲、乙两种饱和溶液分别升温至，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲 9. 建立和利用模型认识物质及其变化规律。下列有关模型建构正确的是 A. 自来水净水模型 B. 地壳中部分元素含量 C. 微粒与元素的关系 D. 化学肥料 10. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A. 滤液中一定没有银离子和铜离子 B. 无色气体一定是金属与稀盐酸反应产生 C. 滤渣中一定含有单质铜、银和 D. 加入的金属可能是单质铁 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计12分） 11. 中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 烟火气里的健康与营养 （1）在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋白质的食物是__________，西红柿富含维生素C，可以预防__________。 烟火气中的清洁能源 （2）生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物（），燃烧时将__________能转化为热能。 硬科技之材料强国 （3）2026春晚的人形机器人惊艳全场，PEEK[]是制作机器人的重要材料之一，其中碳元素和氧元素的本质区别是__________。 硬核工业：一氧化碳炼铁 （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为__________。 新能源与未来科技 （5）高楼灭火无人机配备的枝杈型含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是__________。 12. 兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：了解海水制氢 （1）电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是__________。 （2）我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），方框中是电极a产生的气体，该气体名称是__________。 活动二：海洋中的化学资源 海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （3）步骤①加入适量盐酸的目的是除去__________（填离子符号）。 （4）步骤②中加入石灰乳所发生化学反应的基本类型是__________。 （5）钛（Ti）被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应中钛元素化合价如何变化的_________。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置完成部分气体的相关实验，并诚邀你的加入。 Ⅰ.如图是实验室制取常见气体和性质探究的部分装置： （1）仪器a的名称__________。 （2）制取：若实验室用图A所示装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。 （3）性质：如图B进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是__________。 A. 二氧化碳的密度比空气大 B. 二氧化碳能使石蕊试液变红色 C. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D. 二氧化碳可用澄清石灰水检验 Ⅱ.跨学科实践与应用 （4）兴趣小组设计并制作了图1所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是__________。 （5）“水草培育”气肥自动补充器，如图所示。 ①设计原理：图为运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳补给装置。图中制取的原理为__________（用化学方程式表示）。 ②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是__________。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是__________。 14. 某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉[]作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 Ⅰ.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中__________（填离子符号）的浓度。 【提出猜想】一、或；二、或；三、、或。 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式__________。（任写一个） Ⅱ.推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解。 ③。 【实验验证1】 （3）完成表格 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中，滴加足量__________ 有气泡产生，试管底部有不溶物 猜想__________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 __________ 该胃药中不含 【实验验证2】利用如图1所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是，小敏提出了不同意见，他认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是__________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图2所示实验。 （5）图中X的数值为__________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是__________。 四、推理、计算题（化学方程式2分，其它每空1分，第16题5分，共计10分） 15. 碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分、少量杂质）和焦炭为主要原料制备晶体衬片的工艺如图。（已知：不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸） （1）酸浸及粉碎。酸浸可除去__________（填物质名称），物料在粉碎机内粉碎混合的目的是__________。 （2）反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成和一种有毒气体，化学方程式为__________。 （3）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止__________。 16. 工业上用和合成，是人类科学技术的一项重大突破。 （1）①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和的__________不同。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成氨气，反应前后物质的变化如图，图中代表的分子为__________（填化学式）。 （2）与氰酸（）反应生成尿素[]尿素可用于去除大气污染物中的，其化学反应为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少？（写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 洋河酒以“甜、绵、软、净、香”的绵柔风格闻名，酿造洋河酒的工序中，主要以化学变化为主的是 A. 选用当地优质高粱、大米等原料进行粉碎 B. 将粉碎后的粮食与美人泉水混合润料 C. 酒醅在老窖中经微生物作用发酵成酒 D. 蒸馏出的基酒与泉水勾兑调配 【答案】C 【解析】 【详解】A.原料粉碎仅改变粮食的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.粮食与水混合润料是简单的润湿、混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 C.微生物发酵过程中，粮食中的糖类等物质会转化为酒精等新物质，属于化学变化，正确。 D.勾兑调配是基酒和泉水的混合过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2. AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作错误的是 A. 二氧化碳验满 B. 取用氯化钠 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A.CO2不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满，操作正确。 B.氯化钠是粉末状固体，取用粉末状药品需用药匙，镊子仅适用于夹取块状/大颗粒固体，操作错误。 C.用火柴点燃酒精灯符合操作规范，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，操作正确。 D.手握试管使管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。 3. 自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 汞属于金属元素 B. 汞的相对原子质量为200.6 C. 汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化 D. 含汞产品废弃后需集中处理，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.汞是常温下唯一呈液态的金属，属于金属元素，说法正确。 B.元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，因此汞的相对原子质量为200.6，说法正确。 C.汞可指示温度利用了热胀冷缩的性质，本质是温度变化时汞原子之间的间隔发生改变，汞原子本身的大小不会随温度变化，该说法错误。 D.汞属于有毒重金属，随意丢弃会污染土壤、水源，因此含汞产品废弃后需集中处理，说法正确。 4. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：黄铜、硬铝、不锈钢是常见的合金，都属于金属材料 B. 比较：和的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C. 推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D. 分析：铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，黄铜是铜锌合金、硬铝是铝合金、不锈钢是铁合金，三者都属于合金，因此都属于金属材料，说法正确。 B.CO和CO2组成元素相同，但分子构成不同，不同分子的化学性质不同，因此二者化学性质差异很大，说法错误。 C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，说法错误。 D.铝的金属活动性比铁强，铝制品更耐腐蚀是因为常温下铝能和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，说法错误。 5. 葡萄糖酸锌（）可以给人体补锌。下列关于的说法正确的是 A. 含有1个金属元素 B. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 C. 氧元素的质量分数最大 D. O、Zn元素均为人体必需的微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅区分种类、不讨论个数，葡萄糖酸锌含有1种金属元素（锌元素），A错误。 B.有机高分子化合物是由千百个原子结合形成的相对分子质量特别大的有机化合物，其相对分子质量通常高达几万、几十万甚至几百万；葡萄糖酸锌的相对分子质量为，不属于有机高分子化合物，B错误。 C.计算各元素质量比： ，氧元素质量占比最高，因此氧元素的质量分数最大，C正确。 D.氧元素属于人体必需的常量元素，仅锌为微量元素，D错误。 6. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 实验目的 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 证明分子在不断运动 验证质量守恒定律 实验方案 选项 A.试剂改为溶液、Ag、Cu B.将适量稀盐酸改为过量稀盐酸 C.将浓氨水改为浓盐酸 D.将硫酸铜溶液改为硫酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.Cu和Ag都不能与FeSO4溶液反应，仅能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能达到实验目的。 B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量稀盐酸中的溶质HCl在蒸发结晶过程中会完全挥发，最终可得到纯净的氯化钠固体，能达到实验目的。 C.将浓氨水改为浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢分子溶于水呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法观察到明显现象，不能达到实验目的。 D.硫酸钠和氢氧化钠不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 7. 物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是 A. 鉴别羊毛线和棉线——灼烧，闻气味 B. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体——加水，测温度变化 C. 除去KCl固体中少量的——加水溶解，过滤，蒸发结晶 D. 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙——加入适量碳酸钠溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，现象不同可鉴别，操作正确。 B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，温度变化不同可鉴别，操作正确。 C.KCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解后过滤除去MnO2，再蒸发结晶即可得到纯净KCl，符合除杂要求，操作正确。 D.加入碳酸钠溶液时发生反应：Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3，虽然除去了硝酸钙，但引入了新杂质NaNO3，不符合除杂要求，操作错误。 8. 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数不一定相等 C. 时，物质乙的饱和溶液中含有物质乙 D. 将时甲、乙两种饱和溶液分别升温至，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故选项说法正确； B.由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，但只有20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数才相等，若溶液不饱和，质量分数不一定相等，故选项说法正确； C.由溶解度曲线图可知，30℃时乙物质的溶解度为60g，则物质乙的饱和溶液中含有物质乙的质量为： ，故选项说法正确； D.10℃时甲的溶解度大于乙，则将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则升温后所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，故选项说法错误。 9. 建立和利用模型认识物质及其变化规律。下列有关模型建构正确的是 A. 自来水净水模型 B. 地壳中部分元素含量 C. 微粒与元素的关系 D. 化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A.自来水生产的净水流程为静置沉淀→吸附沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒，无需蒸馏操作（蒸馏成本极高，仅用于制备纯水，不适用自来水规模化生产），模型错误。 B.地壳中元素质量分数前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，与柱状图的含量顺序一致，模型正确。 C.元素是质子数相同的一类原子的总称，氧原子、氧离子都属于氧元素，图示的包含关系完全颠倒，模型错误。 D.化肥按营养元素分类，仅含氮的为氮肥、仅含磷的为磷肥、仅含钾的为钾肥，同时含氮、磷、钾中两种及以上的为复合肥，四者为并列关系，并非图示的交叉关系，模型错误。 10. 小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入与的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A. 滤液中一定没有银离子和铜离子 B. 无色气体一定是金属与稀盐酸反应产生 C. 滤渣中一定含有单质铜、银和 D. 加入的金属可能是单质铁 【答案】D 【解析】 【分析】金属与混合盐溶液反应时优先置换活动性更弱的金属，本题中金属活动性顺序为M>Cu>Ag，因此M先与AgNO3反应置换出Ag，AgNO3完全反应后，M再与Cu(NO3)2反应置换出Cu。 【详解】A.反应后溶液无色，说明Cu2+已被完全置换（Cu(NO3)2溶液为蓝色），可推知先反应的AgNO3也已完全反应；滤液加稀盐酸无沉淀，验证滤液中无Ag+，因此滤液中一定没有银离子和铜离子，故选项说法正确； B.Ag、Cu都是氢后金属，不与稀盐酸反应，滤渣加稀盐酸产生的无色气体只能是过量的氢前金属M与盐酸反应生成的，故选项说法正确； C.AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，且M过量，因此滤渣中一定含有置换出的Ag、Cu以及剩余的M，故选项说法正确； D.若M为单质铁，反应后会生成浅绿色的Fe2+，与“溶液呈无色”的现象矛盾，因此M不可能是铁，故选项说法错误。 二、填空简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共计12分） 11. 中国既有人间烟火的温润治愈，也有硬科技的磅礴力量，双轮驱动未来。 烟火气里的健康与营养 （1）在体育中考期间，某同学设计的午餐包含馒头、红烧鱼与糖拌西红柿，其中富含蛋白质的食物是__________，西红柿富含维生素C，可以预防__________。 烟火气中的清洁能源 （2）生活烟火气离不开清洁燃料。我国“可燃冰”开采技术世界领先，“可燃冰”主要成分为甲烷水合物（），燃烧时将__________能转化为热能。 硬科技之材料强国 （3）2026春晚的人形机器人惊艳全场，PEEK[]是制作机器人的重要材料之一，其中碳元素和氧元素的本质区别是__________。 硬核工业：一氧化碳炼铁 （4）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为__________。 新能源与未来科技 （5）高楼灭火无人机配备的枝杈型含氟泡沫灭火剂，能够迅速在燃烧物表面形成一层致密的泡沫和耐高温薄膜覆盖层，从而快速高效地扑灭火灾。其主要灭火原理是__________。 【答案】（1） ①. 红烧鱼 ②. 坏血病 （2）化学 （3）质子数（核电荷数）不同 （4） （5）隔绝可燃物与氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 肉蛋奶、豆制品富含蛋白质，红烧鱼是肉类、富含蛋白质。人体缺乏维生素C易患坏血病，因此补充维生素C可预防坏血病。 【小问2详解】 燃烧属于化学变化，反应过程中可燃物储存的化学能转化为热能释放。 【小问3详解】 元素定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 灭火剂形成的覆盖层阻隔了可燃物和氧气的接触，破坏燃烧需要可燃物与氧气接触的条件，实现灭火。 12. 兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：了解海水制氢 （1）电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是__________。 （2）我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），方框中是电极a产生的气体，该气体名称是__________。 活动二：海洋中的化学资源 海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （3）步骤①加入适量盐酸的目的是除去__________（填离子符号）。 （4）步骤②中加入石灰乳所发生化学反应的基本类型是__________。 （5）钛（Ti）被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应中钛元素化合价如何变化的_________。 【答案】（1） 水分子之间的间隔 （2） 氧气 （3） OH-、 （4） 复分解反应 （5） 由+4价变为0价（或化合价降低） 【解析】 【小问1详解】 b过程是水蒸气液化为液态水的物理变化，水分子本身种类不变，仅水分子之间的间隔发生改变； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，由图可知电极b产生的是由氢原子构成的氢分子（氢气），因此电极a产生的是氧气； 【小问3详解】 粗盐除杂时加入了过量的NaOH和Na2CO3，引入了多余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸可与这两种离子反应，将其除去； 【小问4详解】 步骤②是苦卤中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）互相交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应； 【小问5详解】 反应物TiCl4中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得钛元素为+4价；生成物Ti是单质，化合价为0，因此钛元素化合价由+4价降低为0价。 三、实验探究题（每空1分，化学方程式每个2分，共计18分） 13. 某初中化学兴趣小组同学用如图装置完成部分气体的相关实验，并诚邀你的加入。 Ⅰ.如图是实验室制取常见气体和性质探究的部分装置： （1）仪器a的名称__________。 （2）制取：若实验室用图A所示装置制取氧气，反应的化学方程式为__________。 （3）性质：如图B进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是__________。 A. 二氧化碳的密度比空气大 B. 二氧化碳能使石蕊试液变红色 C. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D. 二氧化碳可用澄清石灰水检验 Ⅱ.跨学科实践与应用 （4）兴趣小组设计并制作了图1所示的简易制氧器。为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，液体X应该是__________。 （5）“水草培育”气肥自动补充器，如图所示。 ①设计原理：图为运用的制取原理设计的水草缸二氧化碳补给装置。图中制取的原理为__________（用化学方程式表示）。 ②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是__________。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是__________。 【答案】（1）试管 （2） （3）B （4）水 （5） ①. ②. 可以控制二氧化碳的生成速率，获得平稳气流（合理即可） ③. 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳充分溶解（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 【小问3详解】 A.蜡烛由下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，说法正确； B.二氧化碳本身不能使石蕊试液变红，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，说法错误； C.蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，说法正确； D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，说法正确。 因此选说法错误的B。 【小问4详解】 氧气难溶于水，氧气通过水时会产生气泡，可通过观察气泡速率判断氧气流速，同时还能湿润氧气，因此X为水。 【小问5详解】 ① 该装置制取二氧化碳的反应物是碳酸钠和稀硫酸，反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，写出对应方程式即可。 ② 略； 略。 14. 某胃药主要成分是一种常见的化合物，淀粉[]作为辅料可帮助药物成型、改善口感。项目小组对该胃药主要成分进行如下探究。 Ⅰ.晓原理 （1）治疗胃酸过多，是指降低胃液中__________（填离子符号）的浓度。 【提出猜想】一、或；二、或；三、、或。 （2）猜想一中的物质与稀盐酸反应的化学方程式__________。（任写一个） Ⅱ.推成分 【查阅资料】①淀粉在常温下不溶于冷水，也不溶于稀酸溶液，加热会碳化变黑。 ②，受热不分解。 ③。 【实验验证1】 （3）完成表格 实验 操作 现象 结论 ① 取少量胃药放入试管中，滴加足量__________ 有气泡产生，试管底部有不溶物 猜想__________错误 ② 取实验①上层清液于另一试管中，滴加足量碳酸钠溶液 __________ 该胃药中不含 【实验验证2】利用如图1所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊。 （4）小军认为胃药的主要成分是，小敏提出了不同意见，他认为加热时白色粉末中出现了黑色固体，无法判断是或，理由是__________。 【实验验证3】小组同学用三个相同的软塑料瓶设计如图2所示实验。 （5）图中X的数值为__________。 （6）实验得出胃药的主要成分是碳酸氢钠，得出该结论依据的实验现象是__________。 【答案】（1）H+ （2）MgO+2HCl=MgCl2​+H2​O（或 ，任写一个即可） （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 一、二 ③. 无白色沉淀生成（或无明显现象） （4）胃药中的淀粉受热会碳化变黑，无论主要成分是Na2CO3 还是 NaHCO3，加热都会得到黑色固体 （5）5 （6）盛胃药浸出液的软塑料瓶变瘪程度，与盛5%碳酸氢钠溶液的塑料瓶相近，明显小于盛碳酸钠溶液的塑料瓶变瘪程度 【解析】 【小问1详解】 胃酸的酸性来自盐酸电离出的 H+，治疗胃酸过多就是降低胃液中H+的浓度。 【小问2详解】 猜想一的金属氧化物能与稀盐酸发生复分解反应，生成盐和水，按规则书写化学方程式即可。 【小问3详解】 ① 检验碳酸盐/碳酸氢盐需要加足量稀酸，只有猜想三的物质和酸反应生成二氧化碳气泡，猜想一（氧化物）、猜想二（氢氧化物）和酸反应都不产生气体，因此有气泡说明猜想一、二错误； ② 若胃药含CaCO3，加稀盐酸后会生成可溶的CaCl2，加入碳酸钠会生成碳酸钙白色沉淀，结论为不含CaCO3，因此对应现象是无白色沉淀生成。 【小问4详解】 根据题干资料，胃药的辅料淀粉加热会碳化变黑，因此无论主要成分是碳酸钠还是碳酸氢钠，加热都会出现黑色固体，无法区分。 【小问5详解】 该实验为对照实验，需要控制变量，保证溶液浓度一致，前两组溶液浓度都是5%，因此X = 5 。 【小问6详解】 根据题干资料，碳酸钠会和瓶内的​反应，消耗使瓶内压强减小更多，软塑料瓶变瘪程度更大；碳酸氢钠不与反应，瓶内压强减小少，变瘪程度更小。若胃药主要成分是碳酸氢钠，则其变瘪程度与碳酸氢钠组接近，明显小于碳酸钠组。 四、推理、计算题（化学方程式2分，其它每空1分，第16题5分，共计10分） 15. 碳化硅（SiC）晶体衬片具有独特性能，多应用于雷达元件。以石英砂（主要成分、少量杂质）和焦炭为主要原料制备晶体衬片的工艺如图。（已知：不与硫酸反应，且不溶于水和硫酸） （1）酸浸及粉碎。酸浸可除去__________（填物质名称），物料在粉碎机内粉碎混合的目的是__________。 （2）反应。电阻炉中焦炭与在高温下生成和一种有毒气体，化学方程式为__________。 （3）评价。从安全角度考虑，反应前向电阻炉通入氩气，目的是排尽空气，防止__________。 【答案】（1） ①. 氧化铁 ②. 增大反应物接触面积，加快浸出/反应速率，使反应更充分 （2） （3）生成的一氧化碳与空气混合发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 石英砂中仅杂质Fe2O3可与稀硫酸反应，因此酸浸可除去氧化铁； 略。 【小问2详解】 根据元素守恒，反应物含C、Si、O三种元素，生成的有毒气体为CO，配平后即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 反应生成的CO是可燃性气体，与空气混合后高温下易发生爆炸，通入氩气排尽空气可消除该安全隐患。 16. 工业上用和合成，是人类科学技术的一项重大突破。 （1）①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和的__________不同。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成氨气，反应前后物质的变化如图，图中代表的分子为__________（填化学式）。 （2）与氰酸（）反应生成尿素[]尿素可用于去除大气污染物中的，其化学反应为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少？（写计算过程） 【答案】（1） ①. 沸点 ②. N2 （2） 解：设去除9g需要纯尿素的质量为x ，x=6 g 溶质质量分数为10%的尿素溶液质量为： 答：理论上所需10%的尿素溶液质量为。 【解析】 【小问1详解】 ① 工业分离液态空气获得氮气，利用了氮气和氧气沸点不同的性质，通过控制温度，使沸点更低的氮气先汽化分离，因此填沸点。 ②合成氨的反应为，图中分子：反应前共有2个N2、5个H2；反应后生成2个NH3，剩余2个H2。根据反应关系，生成2个NH3需要消耗1个N2和3个H2，因此剩余的未反应的1个N2就是X，故填N2。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $