2026年江苏宿迁市泗洪县中考二模化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F一19A1—27C1-35.5Fe56 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分，每小题只有一个选项符合题意） 1春光烂漫，踏青正当时。下列踏青所见所闻中，属于化学变化的是 A.炭火烧烤 B露水成珠 C.树影斑驳 D.风筝竞飞 2稀释浓硫酸并进行疏酸性质实验的下列操作，正确的是 不断 搅拌 蒸馏水 湿润 pH试纸 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.测稀硫酸的pH C.倾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸 3科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原 子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最 道尔顿摸型 汤湖孙横型 棋型 小粒子 B.汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D.卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 4.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是 A钙、铁、锌是人体必需微量元素 B熟石灰能改良酸性土壤 C.pH小于7的雨水是酸雨 D糖类、油脂、蛋白质、维生素能为人体提供能量 5.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉 色，其主要成分的化学式为C16H1oN202,下列关于C16H1oN202的说法正确的是 A属于氧化物 B.分子中含氧分子（O2) C.由C、H、W、O四种元素组成 D.C、H两种元素的质量比为8：5 6.我国科学家利用C02合成葡萄糖(C6H1206), 该方案的反应过程如图所示，X是空气中 含量第二的气体单质。下列说法不正确的是 aco 2H,0 电解液 C02 电解液 通电 通电 ① ACH,COOH 燃生物+CHuO, 发醇 (乙喊 (精的) ② A.X为O2 B.该方案为CO2资源化利用提供新途径 C.反应②实现无机物向有机物的转化 D.该方案合成葡萄糖理论上所需C02与H20的质量比为22：9 九年级化学试题第1页（共6页） 7.下图所示实验均用到了对比的方法。有关说法错误的是 1Mno,I Cuo 干燥的 C0,气体 干燥的繁色漫湘的紫色 石蒸纸条 石燕纸条 图1 图2 图3 图4 A.图1可以比较反应物浓度对反应速率的影响 B.图2实验能得出Mn02与Cu0对H202分解的催化效率不同 C.图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D.图4实验能验证二氧化碳与水发生了反应 8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 B 检验C02中混有HCI气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 9取10g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化 如图所示，下列说法正确的是 个水 A.a℃时，R的溶解度为40g B.aC时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% 40 C.a℃时，将20gR加入50g水中得到62.5g溶液 温度C D.R的溶解度随温度的升高而减小 9 10为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形 瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结 论中不正确的是 A氢氧化钠固体已变质 CDz传感器 CD2的体积分数/% 0 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 酸 10 D.2U0s时溶液中的溶质只有一种 50 100150200时间/ 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11.“一抹龙泉红，千秋国色浓”。江苏龙泉印泥（如图）是中国印泥三大瑰宝之 一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(Hg$)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不 凝固、水浸不烂”的特点。 (1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 (2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点▲一（选填“高” 九年级化学试题第2页（共6页） 或“低”)。藕丝主要成分是纤维素，是天然糖类物质，藕丝主要由▲（填符 号)三种元素组成。 (3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后，能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗 不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是▲。 (4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(S)盒中会发 生置换反应生成SS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为_▲一。 12.不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。 水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔 防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进 入面料内部：出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质 及防水和透湿原理的示意图如图12-1所示。已知：1μm=1×106m。 类型 直径μm 表层材料防风防用/防雪 面料 空气 密封装且 4×104 pxkX0000000000. 水蒸气 空气 铝杯 千燥剂（氯化钙） 轻雾 20 微孔肋水膜 丙层材料 雨水 >400 透气 图12-1 图12-2 (1)冲锋衣面料属于▲（填“无机非金属”或“复合”）材料。 (2)从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是▲。 (3)①微孔防水膜的化学式为CF),其中C、F元素的质量比为▲_。 ②微孔防水膜中，孔的直径（用“a”表示）范围是▲。 （4)面料的透湿率（透湿率.通过面料的水蒸气质鱼）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料 面料面积×时间 透湿率的一种原理如图12-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是▲。测量过程中，氯化钙吸收水蒸 气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是▲。 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分） 13.化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 D 九年级化学试题第3页（共6页） (1)仪器名称：①是▲。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用H202溶液与M血O2制02，并控制产生02的 速率，应选的装置是▲，发生反应的方程式为▲。 (3)普通空气中氧气体积含量约为五分之一，要利用上图E收集一集气瓶（容量为 40mL)含氧气的体积分数约为60%的气体。方法是：在该集气瓶里先装入体积 为XmL的水，再从导管▲（选填“b”或“c”)通入氧气，把瓶里的水全部 排出，则集气瓶内收集到含氧气的体积分数约为60%的气体，则X大约是▲ mL(填整数)。 (4)若用F装置除去氧气中的水蒸气，请将图中的导管补画完整。▲▲▲ 14.“暖宝宝”是一种生活常用物品。研究小组同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满 好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除 氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖 宝宝”的内包装，发现黑色粉末中摻杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝” 的发热原理为：铁粉与空气中的▲共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 (2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到▲。 固体中含有铁 内壁沾有 固体中含有活 步骤2： 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 暖宝宝”固体 性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解， 产生白色沉淀，沉淀 固体中含有氯 过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸。 不溶于硝酸。 化钠 (3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是▲一。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 九年级化学试题第4页（共6页） 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学 们设计了如图14-1所示的实验装置。（实验前已排尽装置内的空气，B、D中药品均足 量，减石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 ◆度/℃ “暖宝宝”闲体 100 灰 80 自制项宝宝 足的 60 市售宝宝 40 浓 氢氧化钠 若灰目溶液 20 E 01000 3000时间/1 图14-1 图142 (4)D中发生反应的化学方程式为▲。 (5)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量 及反应前后▲（填装置编号）装置增重的质量。 (6)小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对， 理由是▲一。 任务四：自制“暖宝宝” (7)研究小组用铁粉、食盐、活性炭、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度 传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图142所示，自 制“暖宝宝”如果解决了▲问题，有望投入实际应用。 【反思与交流】 (8)“暖宝宝”给我们带来了生活的便利，但使用不当也会造成危害，随意丢弃还会污 染环境。请你提出一条使用暖宝宝的注意事项或处理使用过的暖宝宝的一条建议 ▲。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分） 15.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3,含少量FeO、Fe2O、AlO,)为原料制备 MgCO3。实验过程如下： 稀盐酸30%H,02 氨水 NaCO,溶液 废渣-→酸溶-→氧化→除铁→调p▣>MgCl,溶液→沉镁→MgCO, c0, Al(OH) 已知：①在溶液中，pH=5.0时A1C1完全转化为AI(OH)3沉淀，pH=8.5时MgC2开 始生成Mg(OH)2沉淀。 ②MgC2在过建NaCO,溶液中会生成Mg(OHn沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为▲。 九年级化学试题第5页（共6页） (2)“氧化”时发生的反应为2FeC2+2HCl+HO2=2FeCl+2H20。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、▲。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是▲（写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为▲。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为▲（填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgC2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 16.正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5，相应含HC1的溶质质量分数为0.2%一0.4%，胃液 中HC1过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液 中HC1的质量分数为1.495%（人的胃液总量视为100mL,密度约为1g/cm3)。 (1)正常人胃液中HC1的质量范围为▲g。 (2)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是A1(OH)3】,每片胃舒平含AI(OHDh的 质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才 能恢复正常？（请写出计算过程） ▲▲▲ 九年级化学试题第6页（共6页）