精品解析：安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试题

合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期高一年级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A. 硫元素的化合价都是价 B. 加热时都能与铜发生反应 C. 都能作为气体干燥剂 D. 常温时都能使铁片溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确； B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误； D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误； 故选A。 2. 下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A. 硫与氢气 B. 硫与氧气 C. 硫与铁 D. 硫与钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫与氢气反应生成硫化氢，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，A错误； B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素化合价升高，硫单质表现出还原性，B正确； C．硫与铁反应生成硫化亚铁，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，C错误； D．硫与钠反应生成硫化钠，硫元素化合价降低，硫单质表现出氧化性，D错误； 答案选B。 3. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指从游离态转化成化合态的过程，N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定，故A不选； B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故B不选； C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故C不选； D．由NH3制碳酸氢铵和尿素，该过程中没由游离态N参与，不属于氮的固定，故D选； 正确答案是D。 4. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂； 选C。 5. 下列叙述错误的是 A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．高纯度的硅具有良好的半导体性能，可用于制造计算机芯片，A正确； B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，C错误； D．生产玻璃的原料包括二氧化硅、纯碱和石灰石，因此二氧化硅可用于生产玻璃，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，A正确； B．氯化铵加热分解生成的氨气和HCl在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙共热制备，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入液面以下，D错误； 故选A。 7. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. HCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气（N2）化学性质稳定，能隔绝氧气，防止食物氧化，A正确； B．氧气（O2）会直接参与氧化反应，加速食物变质，B错误； C．氯化氢（HCl）有毒且腐蚀性，不可用于食品包装，C错误； D．水蒸气（H2O）可能增加湿度，促进变质或微生物滋生，D错误。 故选A。 8. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 9. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由硫氧化物（SO2）和氮氧化物（NOx）引起，CO2溶于水形成碳酸（pH≈5.6），不构成酸雨（pH<5.6），A错误； B．喷泉实验利用氨气极易溶于水的性质，使烧瓶内压强骤降形成喷泉，B正确； C．蔗糖变黑是浓硫酸脱水性（碳化）的结果，吸水性指吸收游离水分子，C错误； D．铁遇浓硝酸发生钝化（表面形成致密氧化膜），阻止进一步反应，并非不反应，D错误； 故选B。 10. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应， A正确； B．过程Ⅰ是反应物分子中旧化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅱ是生成物分子中新化学键形成的过程，形成化学键会释放能量， C正确； D．从能量图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 11. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 【答案】B 【解析】 【详解】A．瓜子包装袋抽真空是通过降低袋内氧气浓度，减慢瓜子氧化变质的速率，不属于调控温度，A错误； B．冰箱冷藏鲜牛奶是通过降低储存温度，减慢牛奶变质的反应速率，属于调控温度改变反应速率，B正确； C．糕点包装内放置除氧剂是通过消耗氧气降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，不属于调控温度，C错误； D．保鲜膜包裹水果是通过隔绝氧气、减少反应物接触，减慢水果腐败速率，不属于调控温度，D错误； 故选B。 12. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的是 A. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片在室温下遇浓硝酸会发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此不会反应更剧烈，也不会产生大量气体，A错误； B．铜与浓硝酸在室温下反应，生成红棕色的NO2气体：，B正确； C．随着反应进行，浓硝酸逐渐变稀，铜会与稀硝酸反应生成无色的NO气体： ，C正确； D．上下抽动铜丝，可控制铜片与浓硝酸的接触：铜片浸入酸中反应开始，铜片抽出液面反应停止，以此控制反应的开始和停止，D正确； 故答案选A。 13. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A. 时，，则反应达到了平衡 B. 末， C. 若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D. 后，的消耗速率与的消耗速率相等 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。 【详解】A．时，，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误； B．4min内，v(CO2)== ，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误； C．若保持容器压强不变，充入，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误； D．后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1:1，则的消耗速率与的消耗速率相等，故D正确； 故选D。 14. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率 C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率； C．分析过程图可知分解生成和，C正确； D．分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误； 答案为：D。 二、非选择题：共58分。 15. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. 有气泡冒出 ③. ④. 0.5 （3） ①. 大于 ②. 热能 ③. 电能 【解析】 【分析】装置A中，锌与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，装置B中，形成铜锌原电池，锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极。 【小问1详解】 A烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 在原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，则Zn板是负极；Cu板为正极，电极反应为：，Cu板上的现象是有气泡冒出；根据正极电极反应式可知，每生成1molH2转移2mol电子，若有1mol电子流过导线，正极生成0.5molH2，故答案为：负；有气泡冒出；；0.5； 【小问3详解】 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则A、B中反应物的总能量大于生成物的总能量，A 装置中主要是将化学能转化为热能，表现为溶液温度升高；B 装置是原电池，主要是将化学能转化为电能，表现为电流计指针发生偏转，故答案为：大于；热能；电能。 16. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： I.若A在常温下为黄色晶体，C是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）E的化学式是_______，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。 （2）将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式_______。 （3）将C通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明C有_______性。 Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题： （4）A、D的化学式分别是_______、_______。 （5）的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. （2） （3）还原 （4） ①. N2 ②. NO2 （5）3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】Ⅰ．若A在常温下为黄色晶体，A为硫黄；则C是二氧化硫，D是三氧化硫，E是硫酸，B是硫化氢； Ⅱ．若A为空气中含量最多的气体，即氮气，则C是一氧化氮，B是氨气，D是二氧化氮，E是硝酸； 【小问1详解】 由分析Ⅰ可知，E是硫酸，化学式为H2SO4；Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 将SO2通入硫化氢的水溶液中，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为：，说明具有还原性； 【小问4详解】 由分析Ⅱ可知，A为氮气，化学式为N2；D为二氧化氮，化学式为NO2； 【小问5详解】 D→E是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 17. 实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （5）为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是_______(填“E”或“F”)，原因是_______。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色 （4） ①. 有白烟产生 ②. NH3+HCl=NH4Cl （5） ①. E ②. E氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸 【解析】 【分析】实验室用氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应生成氨气，生成的氨气中混有少量的水蒸气可用碱性干燥剂除水，氨气极易溶于水，尾气处理要防倒吸。 【小问1详解】 试管中药品为氯化铵固体、氢氧化钙固体加热条件下发生反应：； 【小问2详解】 从发生装置出来的氨气中混有少量的水蒸气，B装置干燥氨气，球形干燥管里应装有碱性固体干燥剂为碱石灰； 【小问3详解】 氨气与水反应生成的一水合氨，使溶液呈碱性，所以C处湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色； 【小问4详解】 挤压装置D中的胶头滴管，NH3与HCl反应生成NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，该反应的现象为有白烟产生； 【小问5详解】 因氨气在水中溶解度较大，极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒吸，故答案为：E；氨气极易溶于水，尾气处理时要考虑防倒。 18. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至2min末，B 的转化率为α(B)=___________；用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为v(C)=___________。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=3v(B) B．不变 C．2v逆(A)=3v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 若1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂吸收___________kJ能量，生成物中新键形成放出___________kJ 能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. 30% ②. 0.05mol/(L·min) （2）A(g)+3B(g)2C(g) （3）E （4） ①. 679 ②. 862 ③. 放热 【解析】 【分析】由题意可知，A、B起始物质的量都为1mol，达到平衡时n(A)=0.9mol，n(B)=0.7mol，n(C)=0.2mol，则其发生的反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此分析回答问题。 【小问1详解】 达到平衡时，B转化的物质的量为0.3mol，则其转化率为α(B)=；C转化的物质的量为0.2mol，则其0~2min内的平均反应速率为v(C)==0.05mol/(L·min)； 【小问2详解】 由分析可知，发生的反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)； 【小问3详解】 A．由反应方程式可知，A与B以化学计量数之比为1:3进行反应，则A的反应速率与B的反应速率之比一直为1:3，即3v(A)=v(B)一直存在，不能作为判断反应平衡的依据，选项中的系数也存在错误，A错误； B．容器内气体密度ρ=，由质量守恒可知，反应前后气体的总质量不变，体积不变，即ρ一直不变，B错误； C．在该反应中，A与C是以化学计量数之比为1:2进行反应，即A的反应速率与C的反应速率之比为1:2，当反应达到平衡时 ，C错误； D．各组分的物质的量相等不能作为判断反应平衡的依据，D错误； E．该体系中，混合气体的平均相对分子质量，由质量守恒可知，反应前后气体的总质量不变，但是在反应过程中，气体的总物质的量一直在改变，当反应达到平衡时气体的总物质的量才不变，E正确； 故答案选E； 【小问4详解】 由题意可知，1mol H2(g)键断裂吸收436kJ的能量，1mol Cl2(g)键断裂吸收243kJ的能量，1mol HCl(g)成键放出431kJ的能量。则反应物中旧键断裂吸收的能量为(436+243)kJ=679kJ，生成物中新键形成放出的能量为2×431kJ=862kJ，该反应的ΔH=(679-862)kJ/mol= -183kJ/mol，则该反应为放热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期高一年级期中考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A. 硫元素的化合价都是价 B. 加热时都能与铜发生反应 C. 都能作为气体干燥剂 D. 常温时都能使铁片溶解 2. 下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是 A. 硫与氢气 B. 硫与氧气 C. 硫与铁 D. 硫与钠 3. 下列反应中，不属于氮的固定的是 A. N2和H2在一定条件下合成NH3 B. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C. 雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和尿素 4. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 5. 下列叙述错误的是 A. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 硅在自然界中主要以单质形式存在 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 6. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 7. 食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A. B. C. HCl D. 8. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 9. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了 B. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 10. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 11. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 12. 室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的是 A. 将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 B. 开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C. 反应一段时间后，可能会产生NO D. 通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 13. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，下列说法正确的是 A. 时，，则反应达到了平衡 B. 末， C. 若保持容器压强不变，充入，化学反应速率不变 D. 后，的消耗速率与的消耗速率相等 14. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是有毒气体 B. 催化剂能改变的分解速率 C. 分解生成和 D. 过程②释放能量，过程③吸收能量 二、非选择题：共58分。 15. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 16. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： I.若A在常温下为黄色晶体，C是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）E的化学式是_______，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。 （2）将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式_______。 （3）将C通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明C有_______性。 Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题： （4）A、D的化学式分别是_______、_______。 （5）的化学方程式_______。 17. 实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 （3）装置C中的现象是_______。 （4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （5）为防止过量氨气外逸，需在装置末端增加尾气吸收装置，选用的装置是_______(填“E”或“F”)，原因是_______。 18. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）反应从开始至2min末，B 的转化率为α(B)=___________；用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为v(C)=___________。 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=3v(B) B．不变 C．2v逆(A)=3v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 若1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂吸收___________kJ能量，生成物中新键形成放出___________kJ 能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $