精品解析：安徽六安第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

六安一中2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少CO2气体的排放 B. BaCO3不溶于水，在医疗上用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）可与反应减少二氧化硫排放，但高温下与反应生成的会分解重新释放，无法减少排放，A错误； B．会与胃酸的主要成分反应生成有毒的可溶性，不能作为X射线检查的内服药剂，医疗上钡餐的主要成分是，B错误； C．芯片的核心材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A. “硫”指的是硫黄 B. “硫”易溶于二硫化碳 C. 爆炸反应中，“硫”是还原剂，“硝”是氧化剂 D. “硝”的水溶液能导电，“硝”是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确； B．硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，B正确； C．火药爆炸时发生反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑，S、N化合价均降低，硫黄、硝酸钾都是氧化剂，C错误； D．“硝”是KNO3，在水溶液中电离出自由移动的K+和，则硝酸钾属于电解质，D正确； 故选C。 3. 已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min) ② ③ ④ 上述化学反应速率最小的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．将①转换为N2的反应速率：； B．将②转换为N2的反应速率：； C．将③； D．将④转换为N2的反应速率：。 综上化学反应速率最小的是D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA B. 标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为NA C. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为2NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，根据氮原子守恒，溶液中、和的数目之和为，A错误； B．氮气（）和氧气（）均为双原子分子，标准状况下11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol，含 原子，原子数为，B正确； C．的物质的量为1 mol，稀硝酸足量时，Fe被完全氧化为，1 mol Fe反应失去3 mol电子，即失去电子数为，C错误； D．加热条件下，浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成的分子数小于，D错误； 答案选B。 5. 工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液酸性增强 B. 是反应①的氧化产物 C. 每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，反应过程共有两步，第①步：Fe3+被SO2还原为Fe2+，S元素被氧化为，离子方程式为；第②步：Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，离子方程式为；据此解答。 【详解】A．反应①乘以3再与反应②相加，得到催化过程的总反应为，该反应消耗H+减少，溶液酸性减弱，A错误； B．第①步S元素被氧化，是氧化产物，B正确； C．根据总反应可知，计量关系为，则每处理标准状况下67.2 L 气体（物质的量为），生成2 mol ，C正确； D．据分析，反应②的离子方程式为，D正确； 故答案为A。 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 溶液中通入： C. 向Na2S2O3溶液中滴加足量稀HNO3：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液吸收少量，作为氧化剂，会将部分氧化为，自身被还原为；反应生成的会与过量的结合生成。反应的离子方程式为，A正确； B．溶液中通入，具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，最终生成沉淀，正确的离子方程式（以少量为例）为，B错误； C．向溶液中滴加足量稀，是强氧化性酸，会将彻底氧化为，自身被还原为氮氧化物，正确离子方程式为 ，C错误； D．同浓度同体积的溶液与溶液混合时，电离出的优先与反应，不参与反应，离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②标识表示爆炸品物质 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④可用于制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气；实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，A错误； B．带火焰的标识是易燃类物质的危险化学品标识，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致实际配制溶液的体积偏小，根据​，体积偏小会使所配溶液浓度偏大，C正确； D．溶液滴入溶液中会直接反应生成沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥SO2 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，仅能使石蕊溶液变红，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，A错误； B．SiO2本身不具有导电性，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传导能力，陈述Ⅰ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B错误； C．浓硫酸虽有强氧化性，但常温下与SO2不发生反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，C错误； D．Fe³+有氧化性，可发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可以溶解铜，用于回收废旧电路板中的铜，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 9. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 工业制粗硅反应：SiO2+C=Si+CO2 B. 实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 该反应转移电子时，生成 D. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的方程式为，A错误； B．氢氟酸会腐蚀玻璃（反应：），不能用玻璃容器保存，应使用塑料瓶，B错误； C．反应中N由+5价变为+4价，则转移电子时生成，但未说明标准状况且标况下NO2不是气体，体积无法确定，C错误； D．Si的化合价从0升至中的价，被氧化，作还原剂，D正确； 故选D。 10. 在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D. Ⅲ中正极上发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．I中铁和稀硝酸反应生成NO气体，在空气中易被氧化为二氧化氮，气体由无色变红棕色的化学方程式：，A正确； B．Ⅱ中浓硝酸具有强氧化性，常温下Fe遇浓硝酸，铁表面会形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，反应迅速停止，B正确； C．由于常温下Fe与浓硝酸会发生钝化反应，而Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Ⅲ中Cu做负极，C错误； D．Ⅲ中Fe做正极，得到电子被还原为，电极反应为，D正确； 故选C。 11. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C. 电池工作时从电极向电极迁移 D. 电极的反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极：该电池中电极A通入，为负极；电极B通入​，为正极。 【详解】A．电极B是正极，正极得电子，发生还原反应，A正确； B．是负极（电极A）的反应物，正极不消耗​，B错误； C．原电池中阴离子向负极迁移，A是负极，因此从电极B（正极）向电极A（负极）迁移，C正确； D．熔融碳酸盐环境下，负极失电子，结合​生成和，电极反应配平正确，D正确； 答案选B。 12. 化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成 放出热量为 B. 的总键能大于 的总键能 C. B是反应的催化剂 D. 反应一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的总焓变 ΔH 等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于两步反应的焓变之和。第一步反应： A(g)→B(g) ，kJ/mol，第二步反应： B(g)→C(g) ， kJ/mol，总反应：A(g)→C(g) ， ，由于，反应放热，生成1molC(g) 放出的热量为 ，A正确； B．由图可知，1mol A(g)的总能量大于1mol C(g)的总能量，则 为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1mol C(g)的总键能，B错误； C．B 是反应的中间产物（第一步生成，第二步消耗），而催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物质，因此 B 不是催化剂，C错误； D．反应 （反应物能量低于生成物）为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误； 故选A。 13. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误； B．根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误； C．据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确； D．反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误； 故答案为C。 14. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号) ①碳酸氢钠与盐酸反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子，最稳定的是_______，若反应生成1 mol NO气体，则吸收_______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱顺序为_______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式_______。 （5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是_______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为_______L。 【答案】（1）①④ （2） ①. N2 ②. 90 （3）D>A>B>C （4）PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O （5） ①. H2-2e-+2OH-=2H2O ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量大于反应物总能量，说明该反应为吸热反应；氢氧化钠和盐酸反应、活泼金属与酸的反应都属于放热反应，碳酸氢钠与盐酸、晶体与的反应是吸热反应，因此选①④； 【小问2详解】 物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低；N2的键能最大，能量最低，因此最稳定；根据键能计算反应热：生成的反应热，因此生成1 mol NO吸收90 kJ的热量； 【小问3详解】 原电池中活泼性更强的金属作负极，根据现象推断：①甲中A不断溶解，说明A是负极，金属活泼性；②乙中外电路电子由负极流向正极，电子从B流向C，说明B是负极，金属活泼性；③丙中A上有氢气气泡产生，说明A是正极，D是负极，金属活泼性；综上可得金属活泼性顺序：，金属活泼性最强的金属为D； 【小问4详解】 铅蓄电池放电时，PbO2作正极，Pb从+4价得电子变为+2价，在硫酸介质中生成难溶的，配平得到正极反应式：； 【小问5详解】 氢气在负极发生氧化反应，在碱性介质中，生成的会与结合生成水。负极反应式为；该电池的正极是氧气发生还原反应，在碱性介质中，正极反应式为。从反应式可以看出：每消耗1 mol ，电路中转移4 mol电子。当电路中通过1.2 mol电子时，消耗的物质的量为 。标准状况下，气体体积为 。 16. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中_______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是_______的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是_______。 Ⅱ．利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和a molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 （3）①2min时，v正(SO2)_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~2min内反应的平均速率是_______。 ③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加SO2的浓度 　   b．适当降低温度   　  c．充入氦气  　   d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．  2v(O2)=v(SO2)   b．恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化 c．温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2:1:2 【答案】（1）3 （2） ①. 催化剂或Mn2+ ②. 1mL （3） ①. > ②. 1.25mol/(L min) ③. 8mol （4）ad （5）bc 【解析】 【分析】I部分：利用酸性与的反应，通过褪色时间探究浓度、温度对反应速率的影响，同时发现反应过程中速率突然加快，推测为反应生成的（催化剂）的自催化效应，并通过控制变量设计实验，计算草酸溶液的最小体积以确保完全褪色。 【小问1详解】 实验设计遵循控制单一变量原则，探究温度影响时，需保证溶液总体积相同。A组总体积： ，C组总体积需同样为6 mL，因此 ，解得； 【小问2详解】 反应开始后速率突然加快，而温度变化并不显著，说明不是温度主导，而是反应生成的（产物）作为催化剂，产生了自催化效应，因此猜想是催化剂（或）的影响； 为确保颜色完全褪去，需满足足量，根据反应方程式，由表中数据可知 ，需的物质的量至少为 ，因此草酸溶液的最小体积 ； 【小问3详解】 ① 2 min时，反应未达到平衡，反应仍在正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率； ② 0~2 min内，由图可知的物质的量从0增加到5 mol，容器体积为2 L，因此； ③ 反应达到平衡时，的转化率为50%，由图可知平衡时的物质的量为2 mol，反应消耗的为 ，根据化学计量比，消耗的为 ，转化率为50%，因此初始物质的量 ； 【小问4详解】 a．增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．温度降低，反应速率减小，b不符合题意； c．恒温恒容时充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．催化剂降低活化能，能显著增大反应速率，d符合题意； 【小问5详解】 a．未说明正逆反应方向，无法判断平衡，a不符合题意； b．该反应是气体分子数不相等的反应。在恒温恒压条件下，气体总体积与总物质的量成正比，而气体总质量守恒。反应过程中发生变化，导致和密度也随之变化。当密度不再变化时，表明和均不再变化，反应达到平衡状态，b符合题意； c．反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量不变说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，c符合题意； d．、、三者的浓度之比为2:1:2：仅表示浓度比等于计量比，无法说明不再变化，不一定平衡，d不符合题意。 17. 硫酰氯(SO2Cl2)主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备SO2Cl2，装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：制备硫酰氯等原理为。SO2Cl2的熔点为，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。 回答下列问题： （1）戊装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是_______(填标号)。 A. 稀硫酸和固体 B. 70%的浓硫酸和固体 C. 98%的浓硫酸和Fe D. 稀硝酸和固体 （2）若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）上述仪器的正确连接顺序是_______(填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 e→_______→g，h←_______←f （4）盛放碱石灰的仪器名称是_______，其中碱石灰的作用是_______。 （5）当通入丁装置中的氯气为4.48 L(已转化为标准状况)，足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2 g，则硫酰氯的产率为_______(产率=)；若去除甲装置会降低硫酰氯的产率，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）B （2） （3）c→d→a→b，b←a （4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气(SO2、Cl2)，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使SO2Cl2水解 （5） ①. 60% ②. 【解析】 【分析】制取SO2Cl2时，需先制取SO2和Cl2，装置丙用于制取Cl2，装置乙用于除去Cl2中混有的HCl气体，装置甲用于干燥Cl2、SO2；装置戊用于制取SO2。在装置丁中，SO2与Cl2发生反应制取SO2Cl2，并进行尾气的处理。 【小问1详解】 A．SO2易溶于水，稀硫酸含水量高，SO2溶解损失大，A不符合题意； B．浓硫酸提供H+，且含水量低，SO2溶解度小，可高效制备SO2，B符合题意； C．常温下Fe遇浓硫酸钝化，无法持续生成SO2，C不符合题意； D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法生成SO2，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 Cu与浓硫酸在加热条件下反应制备，同时生成CuSO4和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式：。 【小问3详解】 Cl2从丙装置（e口）导出，先通入乙装置（饱和食盐水，除），接口为c→d（长进短出）；再通入甲装置（浓硫酸，干燥Cl2），接口为a→b（长进短出）；SO2从戊装置（f口）导出，先通入甲装置（浓硫酸，干燥SO2），接口为a→b；干燥后的SO2和Cl2通入丁装置（g、h口）反应，最后连接碱石灰装置。因此正确连接顺序为：c→d→a→b，b←a。 【小问4详解】 盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管；SO2、Cl2都是大气污染物，需进行处理，且SO2Cl2易水解，则其中碱石灰的作用是：吸收尾气(SO2、Cl2)，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使SO2Cl2水解。 【小问5详解】 标准状况下的物质的量为=0.2mol，根据反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，理论上生成0.2mol SO2Cl2，SO2Cl2的摩尔质量为，理论产量为0.2mol×135g/mol=27g，实际产量为16.2g，因此产率为 =60%；去除甲装置后，气体中混有水蒸气，SO2Cl2与水发生反应：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl↑，导致产物损失，产率降低。 【点睛】98%的浓硫酸是无色粘稠的液体，与亚硫酸钠反应生成的二氧化硫难以逸出。 18. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_______。 （2）稀可作酸溶试剂，写出Ag与稀反应的化学方程式_______。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_______。 （4）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。 （5）上述过程产生的NO和等会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_______。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。 【答案】（1）将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度等) （2） （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 0.6mol ②. 受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【解析】 【分析】废旧芯片中含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。加入稀硝酸进行酸溶。Si不与稀硝酸反应，Au不与稀硝酸反应，Ag、Cu与稀硝酸反应生成 、 和气体，含Au固体中主要含有Au、Si，滤液1中主要含有 、和过量的。含Au固体加入混合液进行溶金，Au被氧化形成进入溶液，向溶液中加入Zn粉进行还原，Zn将还原为单质Au。滤液1（含、）中加入金属A，目的是置换出Ag并得到纯净的溶液（滤液2）。为了不引入新杂质，金属A应为Cu，滤液2即为溶液，经过操作X得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度等)。 【小问2详解】 银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，化学方程式为： 。 【小问3详解】 根据氧化还原得失电子守恒配平：​中Au为+3价，被还原为0价Au，每个Au得；Zn被氧化为，每个Zn失，同时是一元酸，与Zn反应生成，根据得失电子守恒配平得到离子方程式。 【小问4详解】 要从溶液中得到带结晶水的硝酸铜晶体，不能直接蒸发干燥，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结晶析出晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 ① 根据得失电子守恒计算：1 mol 中N从-3价变为0价，共失去3mol电子；设​物质的量为mol，为，中N从+4价变为0价得，中N从+2价变为0价得，总得失电子相等：，解得； ②酸化的溶液中含有次氯酸（），具有强氧化性，能将NO氧化。但不稳定，受热易分解。温度升高会导致分解，浓度降低，从而降低了氧化NO的能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中添加生石灰能有效减少CO2气体的排放 B. BaCO3不溶于水，在医疗上用于X射线检查的内服药剂 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2. 《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是 A. “硫”指的是硫黄 B. “硫”易溶于二硫化碳 C. 爆炸反应中，“硫”是还原剂，“硝”是氧化剂 D. “硝”的水溶液能导电，“硝”是电解质 3. 已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min) ② ③ ④ 上述化学反应速率最小的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA B. 标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为NA C. 常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为2NA D. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 5. 工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液酸性增强 B. 是反应①的氧化产物 C. 每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D. 反应②的离子方程式为 6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 溶液中通入： C. 向Na2S2O3溶液中滴加足量稀HNO3：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 7. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②标识表示爆炸品物质 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④可用于制备氢氧化铁胶体 8. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥SO2 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A. A B. B C. C D. D 9. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是 A. 工业制粗硅反应：SiO2+C=Si+CO2 B. 实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C. 该反应转移电子时，生成 D. 在该反应中，作还原剂，被氧化为 10. 在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D. Ⅲ中正极上发生的反应为 11. 以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电极B为正极，发生还原反应 B. 理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C. 电池工作时从电极向电极迁移 D. 电极的反应为： 12. 化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若生成 放出热量为 B. 的总键能大于 的总键能 C. B是反应的催化剂 D. 反应一定要加热才能发生 13. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 14. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号) ①碳酸氢钠与盐酸反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子，最稳定的是_______，若反应生成1 mol NO气体，则吸收_______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱顺序为_______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式_______。 （5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是_______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为_______L。 16. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中_______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是_______的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是_______。 Ⅱ．利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和a molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 （3）①2min时，v正(SO2)_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~2min内反应的平均速率是_______。 ③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加SO2的浓度 　   b．适当降低温度   　  c．充入氦气  　   d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．  2v(O2)=v(SO2)   b．恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化 c．温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2:1:2 17. 硫酰氯(SO2Cl2)主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备SO2Cl2，装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：制备硫酰氯等原理为。SO2Cl2的熔点为，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。 回答下列问题： （1）戊装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是_______(填标号)。 A. 稀硫酸和固体 B. 70%的浓硫酸和固体 C. 98%的浓硫酸和Fe D. 稀硝酸和固体 （2）若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）上述仪器的正确连接顺序是_______(填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 e→_______→g，h←_______←f （4）盛放碱石灰的仪器名称是_______，其中碱石灰的作用是_______。 （5）当通入丁装置中的氯气为4.48 L(已转化为标准状况)，足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2 g，则硫酰氯的产率为_______(产率=)；若去除甲装置会降低硫酰氯的产率，可能的原因是_______(用化学方程式表示)。 18. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_______。 （2）稀可作酸溶试剂，写出Ag与稀反应的化学方程式_______。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_______。 （4）操作X包括了_______过滤、洗涤、晾干。 （5）上述过程产生的NO和等会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_______。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $