精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度下学期期中考试 高2025级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常见的农药——波尔多液 2. 下列有关实验室试剂的存放错误的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中 C. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 3. 酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. NH、、、SO B. 、、NO、 C. 、、CO、 D. Cu2+、、、SO 4. 如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. SO2和NaOH溶液 C. Cl2和饱和食盐水 D. NH3和稀盐酸 5. 下列离子反应方程式或化学反应方程式不正确的是 A. 氨水中加入稀硫酸： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. SO2气体通入溴水中： D. SO2通入氢硫酸(H2S)溶液中： 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Si B. S C. Fe D. Cu 7. 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下： ① ② ③ ④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ②>④=①>③ B. ①>④>②=③ C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>① 8. a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示： 实验装置 部分实验现象 b极质量减小，a极质量增加 溶液中的向b极移动 c极溶解，d极有气体产生 外电路电流从d极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 10. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D. f与l可能是同一种物质 11. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 12. 根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 14. 500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 10 7 5 3.5 2 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0 x 5 6.5 8 9 9 A. x=2 B. 内， C. 若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D. 平衡时，SO2的转化率为80% 15. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A. 当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b>5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 该反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： 已知：Z为气体。 （1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。 （2）前2min用Z表示的反应速率为___________。 （3）反应到达3min时的转化率为___________。 （4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 （5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。 （6）若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 17. I．根据要求回答下列问题： （1）工业合成氨生成2 mol NH3时放出92kJ的能量，断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示， 化学键 N-H H–H 能量/() a 436 946 表中a为___________。 II．生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （2）某实验小组设计了如图1所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有稀硫酸，负极为___________(填a或b)，b极的电极反应式是___________，导线中电子的流动方向是___________(填“a→b”或“b→a”)。 ②若容器中盛有NaOH溶液，正极为___________(填a或b)，b极的电极反应式为___________。 （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图2所示。 ①燃料电池的正极反应式是___________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________ L(标准状况下)。 18. 钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如下： 回答下列问题： （1）FeTiO3中Ti为___________价；CH3OH是___________（填“电解质”或“非电解质”）。 （2）Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________（填标号）。 a．硬度大 b．密度大 c．熔点高 d．抗腐蚀 （3）“氯化”反应的化学方程式为：___________。 （4）实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是___________。 （5）Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 19. 硫酰氯(SO2Cl2)是化工的重要原料，实验室制备SO2Cl2的原理为，该反应会放出大量的热。已知：(SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾(另一产物为强酸)。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“II”)，该反应体现了浓硫酸哪些性质：___________ （2）装置乙中仪器B的名称为___________，其中盛放碱石灰的理由是___________。 （3）若无装置甲与装置丙，制得的(SO2Cl2中会混有___________(填化学式)。 （4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：a．SO2使品红溶液褪色 b．Cl2与H2O生成的HClO使品红溶液褪色 c．两者共同作用使品红溶液褪色 ①设计实验检验猜想a是否正确：___________。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的SO2可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是___________(用离子方程式解释)。 （5）为测定空气中SO2的含量，该课外小组的同学将空气样品通200 mL 的酸性溶液。若通入的空气为，溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省西充中学2025-2026学年度下学期期中考试 高2025级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常见的农药——波尔多液 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，且能使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量可起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确； B．碳酸钡（）可与胃酸的主要成分盐酸反应生成有毒的可溶性钡盐，医疗上用作X射线检查内服药剂“钡餐”的是硫酸钡（）而非碳酸钡，故B错误； C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐，不同金属离子会使玻璃呈现不同的特征颜色，可制得有色玻璃，故C正确； D．胆矾为，和石灰乳混合后生成碱式硫酸铜，可制成常见农药波尔多液，故D正确； 故答案选B。 2. 下列有关实验室试剂的存放错误的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中 C. 用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确； C．氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，故C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D错误； 故选D。 3. 酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. NH、、、SO B. 、、NO、 C. 、、CO、 D. Cu2+、、、SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．、Na+、Cl-、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，A项符合题意； B．酸性溶液中表现强氧化性，会与Fe2+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意； C．Fe3+、Mg2+都会与反应不能大量共存，Fe3+与SCN-反应不能大量共存，C项不符合题意； D．Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀、不能大量共存，Cu2+、Ba2+都会与反应、不能大量共存，S2-、都能与H+反应，且酸性条件下S2-与反应生成S、不能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 4. 如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A. HCl气体和水 B. SO2和NaOH溶液 C. Cl2和饱和食盐水 D. NH3和稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体氯化氢是极易溶于水的气体，氯化氢溶解会造成烧瓶中压强减小，可以引起喷泉现象，A错误； B．二氧化硫和氢氧化钠发生反应，可以减小烧瓶中压强，引起喷泉现象，B错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，烧瓶中压强变化不大，不能引起喷泉现象，C正确； D．氨气是极易溶于水的气体，可以和盐酸反应生成氯化铵，烧瓶中气体压强减小，可以引起喷泉现象，D错误； 故选C。 5. 下列离子反应方程式或化学反应方程式不正确的是 A. 氨水中加入稀硫酸： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. SO2气体通入溴水中： D. SO2通入氢硫酸(H2S)溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，书写离子方程式时不可拆分，与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，所给离子方程式符合反应事实，A正确； B．过量铁与稀硝酸反应时，生成的会被过量的Fe还原为，正确离子方程式为，所给方程式产物错误，B错误； C．具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，所给离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应规律，C正确； D．与氢硫酸发生归中反应，生成硫单质和水，所给化学方程式配平正确、符合反应事实，D正确； 故选B。 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A. Si B. S C. Fe D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si与O2反应生成SiO2，SiO2难溶于水，不能与水直接反应生成酸，转化无法实现，A不符合题意； B．S与O2点燃反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠（均属于盐），转化可实现，B符合题意； C．Fe与O2反应生成铁的氧化物，铁的氧化物都不能与水直接反应生成碱，转化无法实现，C不符合题意； D．Cu与O2反应生成CuO，CuO难溶于水，不能与水直接反应生成碱，转化无法实现，D不符合题意； 故选B。 7. 在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下： ① ② ③ ④ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ②>④=①>③ B. ①>④>②=③ C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比 【详解】氧气为基础进行转化，，，故②最大,再以甲烷为基础转化， ，，故①大，水和二氧化碳化学计量数相等，故④更大。选C。 8. a、b、c、d四种金属电极有关的反应装置及部分反应现象如下表所示： 实验装置 部分实验现象 b极质量减小，a极质量增加 溶液中的向b极移动 c极溶解，d极有气体产生 外电路电流从d极流出 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】一般来说，较活泼金属作负极。 【详解】b极质量减小，a极质量增加，则表明b极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在a极得电子生成Cu附着在a极，金属活动性b＞a； 原电池中H+向b极移动，则b为正极，c为负极，c比b活泼，金属活动性c＞b； c极溶解，d极有气体产生，则c极为负极，d极为正极，金属活动性c＞d； 导线中电流从d极流出，则a极为负极，d极为正极，金属活动性a＞d； 综合以上分析，金属活动性c＞b＞a＞d，D满足题意。 故选D。 9. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 10. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 加热条件下，Cu能与e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f点对应的铜盐 D. f与l可能是同一种物质 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫元素的价态降低，二氧化硫表现氧化性，A正确； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．加热条件下，Cu能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，Cu与稀硫酸不反应，反应结束后，还剩余硫酸未反应，正确的操作是将反应后的溶液加入水中，C错误； D．f为硫酸盐，1为铵盐，可能是同一物质，为，D正确； 故选C。 11. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示 ① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Fe为负极，Fe极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，Ag极电极反应为2Ag++2e-=2Ag。 【详解】①Ag极电极反应为2Ag++2e-=2Ag，随着流入正极的电子物质的量增多，Ag+不断被消耗，Ag+的浓度逐渐减小，y轴可以表示Ag+的浓度； ②原电池工作时，硝酸根离子的浓度不变，y轴不能表示硝酸根离子的浓度； ③a棒上的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，随着流入正极的电子物质的量增多，Fe不断被消耗，质量逐渐减小，y轴可以表示a棒的质量； ④b棒上的电极反应为2Ag++2e-=2Ag，随着流入正极的电子物质的量增多，b棒上有Ag析出，b棒的质量逐渐增大，y轴不能表示b棒的质量； ⑤该原电池的总反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，工作过程中消耗2molAg+（即216g）生成1molFe2+（即56g），溶液的质量减小，但溶液质量最终不会为0，y轴不能表示溶液的质量； y轴可以表示①③，答案选A。 12. 根据实验操作及现象，下列得出结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色后蓝色褪去 还原性： D 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片在浓硝酸中钝化，无法比较氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸可能将亚硫酸根氧化为硫酸根，也可能没有将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此无法证明原样品含硫酸根，B错误； C．Cl2氧化I⁻生成I2使溶液变蓝，SO2还原I2使蓝色褪去，说明还原性：SO2＞I⁻＞Cl⁻，C正确； D．向溶液中通入气体，生成黑色沉淀生成CuS和硫酸，生成沉淀是因CuS溶度积小，因此不能证明酸性强弱，D错误； 故选C。 13. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu→CuO→Cu(NO3)2 D. Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意； C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意； D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意； 答案为C。 14. 500℃时，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，用气体传感器测得各组分的浓度如下表所示： 下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 10 7 5 3.5 2 1 1 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0 x 5 6.5 8 9 9 A. x=2 B. 内， C. 若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡 D. 平衡时，SO2的转化率为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应为，0~10s内 ，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故 ，，A错误； B．0~20s内，，B正确； C．反应体系中所有物质均为气体，气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据，气体密度始终不变，故密度不再改变不能表明反应达到平衡，C错误； D．50s后反应达到平衡，平衡浓度为，转化率为 ，D错误； 故选B。 15. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A. 当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b>5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．当a=5时，实验Ⅰ和Ⅱ的总体积相同（均为20 mL），但H2SO4的浓度不同（Ⅱ中H2SO4体积增加，H2O减少），目的是探究H⁺浓度对反应速率的影响，而非蒸馏水用量，故A项错误； B．实验Ⅲ与实验Ⅰ对比时，温度是唯一变量，其他条件应保持一致，因此Na2S2O3溶液体积b应等于5 mL，故B项错误； C．正确操作顺序应为先加Na2S2O3溶液，再加H2O，最后加H2SO4溶液，以确保反应在混合后开始。选项C的顺序（先加H2SO4）会导致反应提前进行，影响计时，故C项错误； D．反应的离子方程式为，该方程式原子、电荷均守恒，符合反应实际，故D项正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： 已知：Z为气体。 （1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。 （2）前2min用Z表示的反应速率为___________。 （3）反应到达3min时的转化率为___________。 （4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 （5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。 （6）若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） （2）0.2mol/（L•min） （3）48% （4）BC （5）21：25 （6）减小 （7）放热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X2、Y2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X2、Y2、Z的物质的量变化△n（X2）=2.5mol-2.1mol=0.4mol、△n（Y2）=2.5mol-1.3mol=1.2mol、△n（Z）=0.8mol，△n（X2）：△n（Y2）：△n（Z）=0.4mol：1.2mol：0.8mol=1：3：2，即X2+3Y2⇌2Z，即化学方程式为X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）。 【小问2详解】 前2min用Z表示的反应速率v（Z）====0.2mol/（L•min）。 【小问3详解】 由图可知，2min时反应达到平衡状态，则反应到达3min时Y2的转化率为×100%=48%。 【小问4详解】 A.反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误； B.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量不变，由M=可知混合气体的平均摩尔质量不再变化的状态是平衡状态，故B正确； C.3v正（X2）=v逆（Y2）时v正（X2）=v逆（X2），可判定反应达到平衡状态，故C正确； D.恒温恒容容器中，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 由图可知，反应开始之前混合气体的总物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，反应到达4min时体系中混合气体的总物质的量为2.1mol+1.3mol+0.8mol=4.2mol，由恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为4.2mol：5mol=21：25。 【小问6详解】 若在3min时向容器中充入2molNe，维持体系压强不变，容器体积V增大，X2、Y2、Z的浓度均减小，则反应速率减小。 【小问7详解】 由图可知，容器内温度随反应的进行逐渐升高，直至达到平衡状态，说明反应是放热反应。 17. I．根据要求回答下列问题： （1）工业合成氨生成2 mol NH3时放出92kJ的能量，断裂1 mol化学键所需要的能量如下表所示， 化学键 N-H H–H 能量/() a 436 946 表中a为___________。 II．生活中形式多样化的电池，满足不同的市场需求。图中是几种不同类型的原电池装置。 （2）某实验小组设计了如图1所示装置：a为铝棒，b为镁棒。 ①若容器中盛有稀硫酸，负极为___________(填a或b)，b极的电极反应式是___________，导线中电子的流动方向是___________(填“a→b”或“b→a”)。 ②若容器中盛有NaOH溶液，正极为___________(填a或b)，b极的电极反应式为___________。 （3）由CH4和O2组成的燃料电池的结构如图2所示。 ①燃料电池的正极反应式是___________。 ②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________ L(标准状况下)。 【答案】（1）391 （2） ①. b ②. ③. b→a ④. b ⑤. （3） ①. ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为 ​，生成​放出能量，反应焓变 ΔH= 反应物总键能 − 生成物总键能  ，代入数据得： ，解得  ； 【小问2详解】 原电池中，能与电解质自发反应的金属作负极，电子从负极经导线流向正极。 ① 稀硫酸为电解质时，活泼性强于，（）作负极，负极反应为 ，电子从负极流向正极，即方向为； ② 溶液为电解质时，能与自发反应，（）作负极，（）作正极；正极上水得电子生成氢气，电极反应为 ； 【小问3详解】 ① 酸性燃料电池中，正极得电子，与结合生成水，电极反应为 ； ② 总反应为 ，​物质的量为  ，对应消耗​为，标况下体积为 。 18. 钛合金广泛应用于航空航天、军事装备、医疗器械、海洋工程及体育用品等领域。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的流程如下： 回答下列问题： （1）FeTiO3中Ti为___________价；CH3OH是___________（填“电解质”或“非电解质”）。 （2）Ti应用于“航空航天”，则可推测其最不可能具有的性质是___________（填标号）。 a．硬度大 b．密度大 c．熔点高 d．抗腐蚀 （3）“氯化”反应的化学方程式为：___________。 （4）实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，其目的是___________。 （5）Ti的粗产品是TiCl4、Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，加热的温度略高于___________℃即可。 TiCl4 Ti Mg MgCl2 熔点/℃ -25.0 1667 648.8 714 沸点/℃ 136.4 3287 1090 1412 【答案】（1） ①. +4 ②. 非电解质 （2）b （3）2FeTiO3+7Cl2+6C6CO+2FeCl3+2TiCl4 （4）避免Mg、Ti被氧化 （5）1412 【解析】 【分析】根据流程图示，FeTiO3在氯化步骤中加入Cl2、C，生成TiCl4、CO，FeCl3（X）；生成的CO与H2合成得到甲醇（）；得到的TiCl4通过还原得到Ti粗产品，制Ti需在氩气环境下操作主要是防止被氧化；最后真空蒸馏得到Ti，蒸馏的原理是按照各物质沸点不同，通过加热使沸点低的形成蒸气，随后冷凝，从而实现分离，故温度需超过除Ti外其他物质的沸点。 【小问1详解】 钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，其中Fe为+2价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则Ti的化合价为+4价；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。CH3OH在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以CH3OH是非电解质。 【小问2详解】 钛应用于“航空航天”，说明钛具有硬度大、熔点高、抗腐蚀等优良性能，而如果密度大的话，不利于航空航天器材的轻量化，所以最不可能具有的性质是密度大。 【小问3详解】 根据流程图可知，“氯化”反应是钛铁矿（FeTiO3）与Cl2、C在高温下反应，生成FeCl3、TiCl4、CO，根据质量守恒定律配平化学方程式为2FeTiO3+7Cl2+6C6CO+2FeCl3+2TiCl4。 【小问4详解】 实际生产中，制钛需在氩气环境下操作，因为氩气化学性质稳定，可作保护气，防止Mg、Ti等在高温下被氧气氧化。 【小问5详解】 要采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，需要让其他物质（TiCl4、Mg、MgCl2）变为气态，而Ti仍为固态，所以加热时的温度需高于MgCl2的沸点1412℃即可。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)是化工的重要原料，实验室制备SO2Cl2的原理为，该反应会放出大量的热。已知：(SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾(另一产物为强酸)。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）若使用Cu与浓硫酸反应制备SO2，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“II”)，该反应体现了浓硫酸哪些性质：___________ （2）装置乙中仪器B的名称为___________，其中盛放碱石灰的理由是___________。 （3）若无装置甲与装置丙，制得的(SO2Cl2中会混有___________(填化学式)。 （4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：a．SO2使品红溶液褪色 b．Cl2与H2O生成的HClO使品红溶液褪色 c．两者共同作用使品红溶液褪色 ①设计实验检验猜想a是否正确：___________。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的SO2可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是___________(用离子方程式解释)。 （5）为测定空气中SO2的含量，该课外小组的同学将空气样品通200 mL 的酸性溶液。若通入的空气为，溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是___________ 。 【答案】（1） ①. ②. Ⅱ ③. 氧化性和酸性 （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的水蒸气进入反应体系，同时吸收未反应的和，防止污染空气 （3） （4） ①. 将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确 ②. （5） 【解析】 【分析】实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，装置乙为反应装置，由于产品易水解，进入的SO2应通过装置甲中的浓硫酸进行干燥，将氯气通入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理尾气。 【小问1详解】 使用铜（Cu）与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，化学方程式为：，该反应需要加热，因此应选择装置 Ⅱ。在该反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。 【小问2详解】 仪器B的名称为球形干燥管。由于  能与水发生剧烈反应，其中盛放碱石灰的理由是：防止空气中的水蒸气进入反应体系，同时吸收未反应的和，防止污染空气。 【小问3详解】 装置甲和丙是气体干燥装置。若没有它们，和 气体中会含有水蒸气。水蒸气进入反应器乙后，会与产物发生反应：，HCl会挥发，最终制得的中会混有 。 【小问4详解】 ①的漂白效果不稳定，而HClO的漂白效果很稳定，为了验证猜想a（使品红溶液褪色）是否正确，可以设计如下实验：将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确； ②向氯水中通入会减弱其漂白性，因为具有还原性，会和氯气反应，消耗漂白性物质，漂白性减弱，离子方程式为。 【小问5详解】 该测定基于与酸性高锰酸钾（）溶液的氧化还原反应，离子方程式为：，消耗的的物质的量为： ，样品中的物质的量为： ， ，该空气样品中的含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $