四川省南充市西充中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

四川省西充中学2024-2025学年度下学期期中考试高2024级 化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Al：27 Zn：65 第I卷(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B. 正常雨水的pH约为7，而酸雨的pH小于5.6 C. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为NA 3. 下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述正确的是 A. 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 B. 浓硫酸和浓硝酸稀释时，均将浓溶液注入水中并搅拌 C. 常温下，浓硫酸和浓硝酸均具有脱水性 D. 常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与剧烈反应 4. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 则下列说法错误的是 A. 氧化炉中发生反应的化学方程式： B. 图中M为空气，其在吸收塔中的作用是使NO充分转化为 C. 工业中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝、铜作为罐体材料 D. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可用废NaOH溶液吸收 5. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 三种化合物中C最稳定 C. A→B反应，反应条件一定需要加热 D. A→C反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 6. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒质量减小，N棒质量不变。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是 选项 M N P A Al Mg NaOH溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Zn 石墨 CuSO4溶液 D Ag Cu AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 8. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 9. 在密闭的体积不变的容器中发生如下反应：。下列分析正确的是 A. 增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快 B. 混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态 C. 容器内总压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 D. 保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快 10. 液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 电子由极流出，经用电器流向极 B. 负极反应式为 C. 13.0g参与反应，理论上电路中转移0.2电子 D. 电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱 11. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化 B. 升温可以加快化学反应速率，故工业合成氨时温度越高越好 C. 正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D. 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1：3 12. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ②加热 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加溶液 A. ①⑤⑦ B. ③⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤ 13. 常温下，下列离子组在给定的条件下能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 能与铁反应产生氢气的溶液中：、、、 14. 氮是组成氨基酸的基本元素之一，在生物体内有极大作用。部分含N物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是 A. a→d属于氮的固定 B. 将铜丝插入f的浓溶液立刻产生b C. c溶于水可得f和b D. 工业制备f的原理是：a→d→b→c→f 15. 有关有机化合物的描述中，下列说法错误的是 A. 烷烃不能使溴水、酸性KMnO4溶液反应褪色 B. 烷烃的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下状态由气态递变到液态，再递变到固态 C. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链在一条直线上 16. 某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。下列说法正确的是 序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀的时间 Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 b 5 10 t3 已知：实验结果：。 A. 当a=5，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 B. 根据实验结果可知b>5 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 该反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题(共52分)。 17. Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。 （1）由H2和Cl2反应生成1molHCl需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。 Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：。 （2）某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2min时，v₍正₎(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v₍逆₎(SO2) ②用SO3浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是_______。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （3）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．2 b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为2：1：2 18. 按要求回答下列问题。 （1）用下列各组物质序号填空：①和；②12C、13C、14C；③和；④和；⑤14N、14C。互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A. ：分子结构示意图 B. ：电子式 C. ：球棍模型 D. ：空间填充模型 （3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_______反应。 ②实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ③若题目中甲烷与氯气的体积比为1：1，则得到的产物为_______。 A．、 B．、 C．、 D．、、、、 （4）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 19. I．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是_______。 （2）装置B作用是观察气体流速，试剂a为饱和_______溶液。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （4）Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．如下图，若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O。 （5）正极电极反应式为_______。溶液中的H+向_______(填A或B)移动。溶液中的H+有2mol通过质子交换膜，则有_______molH2参与反应。 20. 氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 I．合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 （1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为_______。 （2）等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。 ①等离子体合成氨反应的化学方程式为_______。 ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是_______。 Ⅱ．由氨气为原料的合成硝酸工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决污染环境。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气~液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______。 ②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解生成NO和一种盐，其反应的离子方程式为_______。 （4）氧气脱硝法：O2氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气催化吸收法处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比_______。 四川省西充中学2024-2025学年度下学期期中考试高2024级 化学试题 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu：64 Al：27 Zn：65 第I卷(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、填空题(共52分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92.25 （2） ①. > ②. 0.8mol·L-1·min-1 ③. 8 （3）ab （4）ac 【18题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ④ （2）D （3） ①. 取代 ②. CD ③. D （4）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）NaHSO3 （3） ①. Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3 ②. 过量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解 （4） （5） ①. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ②. A ③. 1 【20题答案】 【答案】（1）4mol （2） ①. ②. NH3与HNO2(弱酸)反应生成NH4NO2 （3） ①. 增大接触面积使得尾气吸收更充分 ②. （4） （5）5：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$