四川绵阳中学实验学校2025-2026学年高一下学期五月综合训练 化学试题

绵阳中学实验学校高2025级高一（下)五月综合训练 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共8页： 答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.钢铁生锈 B.塑料老化 C.汽车尾气治理 D.石材文物风化 2.化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.火箭使用的碳纳米管属于新型无机非金属材料 D.制造计算机芯片和光导纤维的主要材料都是硅单质 3.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A.C12 B.02 C.S02 D.NH3 4.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动 的是 A.升高温度 B.加入反应物 C.增大压强 D.使用催化剂 5.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A.水的电子式：H+:O:]2H B.用电子式表示MgCl,的形成过程为：：i+Mg+Ci:→[CiMg[:Ci C.M2核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：时2M D.5C1的结构示意图：( 6.工业上的一氧化碳变换反应为：CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H(g)△H=-41.2kJ/mol。 反应达平衡后，下列措施既能提高其反应速率，又能提高CO转化率的是 A.增大水蒸气浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.除去部分CO2 第1页共8页 7.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A.向溴水中通入S02:SO2+Br2+2H20=2H+2HBr+S042 B.Cu与稀硝酸的反应：Cu+4Ht+2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2O D.焦炭还原石英砂制备粗硅：SiO2+C≌Si+C02↑ 8.下列实验装置能达到实验目的的是 水 饱和 止水夹 反应后的 E混合物 湿润蓝色 -Na,CO 水（滴加少 石蕊试纸 溶液 生量酚秋) A. 检验浓硫酸与铜反应后 B.NH验满 C.除去CO2中混 D.验证氨气的溶解性 的产物是否含Cu+ 有的少量SO2 9.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.46gNO2与N2O4的混合气体所含原子数日为3NA C.常温下，0.5mol/L的疏酸溶液中，含有H+数目为1Na D.1 nolSO2与0.5molO2充分反应，生成S03分子数为Na 10.乙烯(C2H4)水合制乙醇(C2H6O)的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说 法错误的是 H HH H H H HO H H 第①步 第②步 第③步 个能吊 C.H:+HO C,H,+H+H,0 C.H.O C,HO+H 0 第①步 第②步 第③步 反应过程 A.乙烯水合制乙醇的反应为放热反应 B.升高温度可以提高活化分子百分比 C.反应过程中H的作用是降低活化能 D.三步反应中第②步为决速步 第2页共8页 11.2024年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电 源，锂离子电池放电时工作原理如图所示。已知：电池总反应为Li1xCoO2+LiCm=LiCoO2+Cn: a极电极反应式为Li1-xCoO2+xe+xLit=LiCoO2。下列叙述正确的是 A.b极为正极，发生还原反应 用电器 a b B.放电时，电子由a极经用电器流向b极 Li-CoO C LiPF (石墨) 碳酸酯类 C.b极反应为LixCn-xe=xLit+Cm LiCoO, 有机溶剂 Li,C. D.理论上生成0.1 molLiCoO2时转移0.1mol电子 12.某反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应，△H=E2一E E B.升高温度反应的活化能增大 C.反应过程a的化学反应速率较b快 D.反应过程a的活化能较反应过程b大 反应过程 13.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)6HO(g)△H<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 A.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向正反应方向移动 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大 C.平衡时，其他条件不变，充入Ar增大压强，氮氧化物的转化率减小 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大 14.部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 含N物质 含S物质 e 含氧酸 d 氧化物 6 单质 6, 氢化物 a +5+4+20 -3-2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.C'通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 B.向BaC2溶液中先通入d或a,再通入c',产生的白色沉淀相同 C.c、d均不是酸性氧化物 D.工业上通过ac→de来制备HNO3 第3页共8页 15.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应2X(g)一Y(g)+Z(g)。起始和平衡时的 相关数据见下表，下列说法正确的是 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mo) X Y Z 2 0.8 A.该温度下，反应的平衡常数K=8 B.若n(Y)n(Z)=1:1,说明反应已达到平衡状态 C.该温度下平衡后，若向容器中再充入1mol X和Imol Y,此时w正>v D.若恒压时充入Ar,则达到平衡时X的转化率减小 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.(14分)现代社会的一切活动都离不开化学，化学反应在发生物质变化的同时伴随有 能量变化。回答下列问题： (1)化学反应过程中必然伴随着物质变化。 气体A常作为制冷剂，以其为原料生产硝酸铵的流程如图所示。 AO:→BO,→CH,0 D 硝酸铵 ①气体A的化学式 ②C转化为D时发生的离子方程式为 (2)化学反应过程中必然伴随着能量变化。 ①下列变化中属于放热反应的是 。(填标号) A.镁与稀盐酸反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应C.Ba(OH),·8H,O与NH4CI反应 ②化学反应A+B→C△H<0分两步进行：第一步A+B→X△H>0,第二步X→C△H<0。 下列示意图中表示该反应过程中能量变化的是 A+B A+B A+B 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 第4页共8页 (3)电池是现代社会中不可缺的储能装置，电池的发展史见证了人类对能量储存的不断追求 和创新。 ①历史上第一个化学电源一伏打电堆（示意图如下图），该电堆相当于多个原电池串联。 如金属c为Zn,金属d为Cu,e为浸有稀H,SO的湿布片；原电池是将化学能转变为 的装置，该伏打电堆的负极电极反应式为 ④☒ CO OH CH4入口 02入口 C03 OH a电极 b电极 NaOH溶液 ②燃料电池是一种高效、对环境友好的供电装置，是未来最有发展前景的电池之一，甲烷可 制作燃料电池，一种甲烷燃料电池工作原理如上图所示： a.负极的电极反应式为 b.已知甲烷与氧气完全反应时，每生成1mol液态水释放的能量约为400kJ。又知该甲烷燃 料电池每提供1kWh电能生成216g水，则该电池的能量转化率为 % (1kW.h=3.6×10J)。 17.(13分)绵实学生4月份进入化学实验室进行了《探究影响化学反应速率和平衡移动的因 素》的分组实验。 I,某小组学生设计了如下定性探究影响化学反应速率因素的实验。 可选试剂：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.5mol/LHSO4溶液、蒸馏水。请按要求回答下列问题。 (1)该实验的反应化学方程式是： 数据如下表所示： Na,S,O3溶液 H,SO4溶液 蒸馏水 实验 编号 浓度 体积 浓度 体积 /(mol/L) /mL (mol/L) 体积/mL 温度/C /mL I 0.1 1 0.5 1 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a 0.1 2 0.5 1 7 40 (2)①对比实验1、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。 ②表中a= ℃，V= mL. 第5页共8页 Ⅱ.某学习小组为探究浓度和温度对平衡移动的影响，完成了以下两个实验 (3)实验一：探究浓度对K2C2O7的水溶液颜色的影响 已知KCO,的水溶液中存在如下平衡：CO7(aq)(橙色)+HO①亡2CO42(aq)(黄色)+2H'(aq), ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②往上述溶液中加入少量氢氧化钠溶液现象为： 此实验现象，得出浓度对化学平衡的影响是：在其他条件一定时，减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动：反之则向相反方向移动。 实验二：探究温度对CuC2溶液颜色的影响。 在CuC2溶液中存在如下平衡：[CuHO)4]2+(蓝色)+4C1=[CuC4]2(黄色)+4HO△H>0, 【实验操作及现象分析】 取两支试管，分别加入2mL0.5mol/LCuC2溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水 中，观察并记录实验现象，与另一支试管对比。 同学们观察到一开始溶液呈蓝色，加热试管，溶液变成黄绿色；将试管置于冷水中，溶液又由 黄绿色变成蓝绿色 ③甲同学认为随着温度的变化，溶液颜色随之变化，得出温度对化学平衡的影响是：在其 他条件一定时，温度升高，平衡向 (填“放热”或“吸热”)方向移动；反之则向相 反方向移动。 ④下列操作可以使CuCl2溶液由黄色（或黄绿色）变为蓝色（蓝绿色）的是 A.加入适量NaC固体B.加AgNO3溶液C.增大压强 D.加催化剂 18.(14分)某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和F)和浓硫酸反应的气 体产物，查资料可知气体产物可能有SO2、H2、CO2、C0其中的一种或则几种。利用下列 装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动： 一浓硫酸 过量酸性 高锰酸钾 浴液 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 第6页共8页 (2)能证明实验生成$O2的实验现象为 ；写出S02进入装 置C中发生反应的离子方程式： (已知MnO:的还原产物为Mn2*) (3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为 :产生该气体(F中的反应物)的原因为 (4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢 与浓硫酸反应产生的气体中除了含有S02外，还有 (填化学式)：铁质材料 中碳与浓硫酸反应的化学方程式为 19.(14分)用CO2转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧， 由CO2制乙醇又再次成为各国的研究热点。 I.CO2转化为乙醇的一种途径如下： 2C02(g)+2H20(g)=C,H4(g)+302(g)△H,=+1323kJ·mol C2H,(g)+H2O(g)C2H;OH(1)AH2=-88.2kJ.mol- H2O(g)=H2O(1)AH;=-44kJ.mol- (1)则2C02(g)+3H,0I)、≥C,H,OH(1+302(g)△H= kJ.mol。 该反应若使用更高效的催化剂，该反应的△H。(填“变大“不变”或“变小”) IⅡ.已知CO2催化加氢制乙醇原理为2CO2（g)+6H2（g)三C,H,OH(g)+3H,O(g),回答下 列问题： (2)在恒温恒容的密闭容器中，对CO2催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是 (填序号) A.增大原料气中 n(C02) 的比例，有利于提高CO2的转化率 n(H2) B.若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡 C.体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动 第7页共8页 (3)在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别都投入2 molCO2和6molH2,在不同温度下进行 CO,加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示： ①容器a中0~l0min氢气的平均反应速率v(H2)= An(C2H,OH)/mol a 0.8 ②若容器a、b中的反应温度分别为T、T2,则TT(填>” 6 或“<)，判断该反应△H 0(填>”或“<)： ③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c,则 10 t/min 改变的单一条件可是 (填序号)： A.加入更高效的催化剂 B.升温 C.增大压强 D.分离出乙醇 ④T温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MP,则T时该反应的平衡常数 K。=。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数，气体的分压=气体总 压强×气体的物质的量分数) 第8页共8页 绵阳中学实验学校高2025级高一（下)五月综合训练 化学答案 答案：1-5 CDBAC6-10 ACDBD 11-15 CDBBC 1.答案：C 【详解】A.钢铁生锈会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故A不 选； B.塑料的老化会造成材料资源浪费，该化学反应速率的增大对人类无益，故B不选： C.汽车尾气治理的反应速率增大，会减少污染气体的排放，对人类有益，故C选： D.石材文物风化速率增大会加快文物的腐蚀，对人类无益，故D不选： 2.答案：D 【详解】A.二氧化硫在葡萄酒酿制中作为抗氧化剂和防腐剂，能有效杀菌并延长保质期， A正确； B.硫酸钡不溶于水和酸，不会被人体吸收，因此用作“钡餐”进行消化系统X射线检查， B正确： C.碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确； D.计算机芯片的主要材料是单质硅，而光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非硅单质， D错误； 3.答案：B 【详解】A.C2能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B.O2与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥，B符合： C.SO2酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D.NH3碱性气体，能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 4.答案：A 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。 而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平 衡移动： 5答案：C 【详解】A.水是共价化合物，水的电子式为H:O:H,故A错误： B.MgC2的形成过程中Mg失电子，C1得电子，则：+×Mgx+:→[C]Mg+[C1], 故B错误； C.M2+核外有a个电子，则M原子的核外电子数为a+2,质子数=核外电子数=a+2,M原 子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2,核素符号为M,故C正确： D.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为： 故D错误； 6.答案：A 【详解】A.增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率提高，且浓度增加反应速率变 大，A正确： B.由于该反应是等体积的反应，所以增大压强，平衡不发生移动，CO转化率不变，B错误； 第1页共6页 C.该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理平衡向吸热反应方向移动， 对该反应来说平衡逆向移动，所以CO转化率降低，C错误： D.除去部分CO2,平衡正向移动，能提高CO转化率，但是无法提高反应速率，D错误： 7.答案：C 【详解】A.HBr为强酸要拆，正确为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42,A错误： B.稀硝酸的还原产物为NO,正确为：3Cu+8Ht+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O,B错误： C.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：S02+20H=Si0,2+H20, C正确； D.焦炭还原石英砂制备粗硅生成CO,正确的为：SiO2+2C=Si+2C0↑，D错误： 8答案：D 【详解】A.反应后溶液中还有过量的浓硫酸，检验其中的C+必须将溶液倒入盛水的烧 杯，搅拌散热观察现象，故A错误： B.氨气的密度比空气小，应向下排空气法收集氨气，导管应插入试管底部，而NH3是碱 性气体，应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，现象试纸变蓝，故B错误； C.CO2、SO2都能与N2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中混有的少量SO2, 故C错误； D.氨气在水中的溶解度大，水溶液显示碱性，打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管可以形成 红色喷泉，D正确； 9.答案：B 【详解】A.D:氘核素，质量数为2，故D20的摩尔质量为20g/mol,所以18gD20是0.9mol, 含9NA质子，A错误； B.设混合气体中NO2为xg,N2O4为(46-x)gN2O4,则46gNO2与N204的混合气体中含有 的原子总数为3NA,或NO2与N2O4的最简式NO2,可以看成为46gNO2,即1 molNO2,原 子总数为3NA,B正确： C.不知道硫酸溶液的体积，无法计算H的数目，C错误； D.SO2与O2是可逆反应，充分反应只是达到此时的反应限度，而不是完全反应，所以 1 molSO2与0.5molO2无法完全转化为1 molSO3,实际生成的量小于NA,D错误： 10.答案：D 【解析】A.由能量图可知，反应物(C2H4+HO)总能量高于产物(C2H5OH)总能量， 故为放热反应，A正确：B.升高温度可提高分子平均能量，使更多分子变成活化分子， 提高活化分子百分比，加快反应速率，B正确；C.H在反应中第①步中被消耗，第③步 又再生，属于催化剂，催化剂能降低反应活化能，C正确：D.决速步由活化能最大的步 骤决定，能量图中第①步活化能最大，故第①步为决速步，，D错误。 11.答案：C 【分析】由图和已知可知，a极电极反应式为Li_CoO,+e+xLi=LiCoO,,得到电子，故 a极为电池的正极，b极为电池的负极，电极反应式为Li,C,-e=xLi+Cn,据此分析： 【详解】A.b极为负极，发生氧化反应，A错误； B.放电时电子由负极流向正极，电子应从b极经用电器流向a极，B错误： C.C.由分析知C正确； D.D.由正极反应式可知生成1 molLiCo02转移xmol电子，则生成0.1 molLiCo0转移0.1x mol电子，x不一定等于1，D错误。 第2页共6页 12.【答案】D 【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，△H=E1-E2,故A错误： B.升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间 有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误： C.反应过程b的活化能小于反应过程a,故反应过程b的速率更快，故C错误： D.由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确： 13.答案：B 【详解】A.升高温度平衡吸热反应即逆向移动，故A错误； B.增加NH3的浓度，平衡正向移动，NO又消耗，因此废气中氮氧化物的转化率增大，故 B正确； C.充入Ar增大压强，不会改变速率，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C 错误： D.使用高效催化剂，平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误。 14.答案：B 【分析】根据化合价分析，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3,a为H2S、 b'为S、c'为SO2,d'为SO3,e为H2SO4,以此分析。 【详解】A.SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指 示剂，A正确： B.向BaC2溶液中先通入NO2,生成硝酸，具有强氧化性，再通入SO2,发生氧化还原反 应生成硫酸钡沉淀；向BaC12溶液中先通入NH3,再通入SO2,生成亚硫酸钡沉淀，产生 的白色沉淀不同，B错误： C.c、d为NO和NO2,均不属于酸性氧化物，C正确： D.氨气和氧气发生催化氧化转化为NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝 酸，工业上通过NH3→NO→NO2→HNO3来制备HNO3,D正确： 15.答案：C 【解析】A.列出三段式： 2X(g)=Y(g) Z(g) 始(mol·L-) 2 0 0 变(mol·L-1) 1.6 0.8 0.8 平(mol·L-1) 0.4 0.8 0.8 0.8×0.8 K= 0.42 =4,A错误； B.反应达平衡前，随着反应进行，Y和Z生成的物质的量之比为1：1且保持不变，无法作为平 衡判据，B错误； 1.8×0.8 C.向容器Ⅲ再充入1molX和1molY,此时Q,1,4 <K,反应正向进行，D正>)递， 故C正确； D.恒压充入Ar,使得体积变大，此时相当于在减压，由2X(g)三Y(g)+Z(g)知，改变 压强对此反应的平衡无影响，故X转化率不变。故D错误 16.(14分)答案：(1)①NH3(1分) 23NO2+H2O=2H++2NO,+NO (2分) (2)①A(2分)②D(2分) 第3页共6页 (3)①电能(1分) Zn-2e=Zn2+(2分) ②CH4-8e+10OH=C0+7H,0(2分) 75%(2分) 答案解析：(1)气体A常作制冷剂，则A为氨气(NH),氨气与氧气发生催化氧化生 成B一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成C二氧化氮，二氧化氮溶于水产生D硝酸，氨 气与硝酸反应可生成硝酸铵：①氨气发生催化氧化生成一氧化氮方程式为： 4NH,+50,元4N0+6H,0:②二氧化氮溶于水的离子方程式为： 3NO,+H,O=2H*+2NO+NO: (2)①镁与稀盐酸反应为放热反应，A正确：碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，B错误： Ba(OH2·8HO与NH4Cl反应为吸热反应，C错误： ②第一步A+BX放出能量，第二步X→C吸收能量，总反应A+B→C吸收能量，A错误： 第一步A+B→X吸收能量，第二步X→C吸收能量，总反应A+B→C吸收能量，B错误： 第一步A+B→X放出能量，第二步X→C放出能量，总反应A+B→C放出能量，C错误： 第一步A+B→X吸收能量，第二步X→C放出能量，总反应A+B→C放出能量，D正确； (3)①原电池是将化学能转变为电能的装置的，金属c为Zn,金属d为Cu,e为浸有稀 H,SO,的湿布片：锌的活泼性大于铜，铜为原电池正极，则d是原电池的正极，℃是原电 池的负极，负极锌失电子变为锌离子，负极的电极反应式为Zn-2e=Zn+。 ②.负极甲烷碱性条件失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为 CH,-8e+10OH=C0+7H,0。 b.甲烷与氧气完全反应时，每生成1mol液态水释放的能量约为400kJ。该甲烷燃料电池每 提供1kW·h电能生成216g水，每提供1kW·h电能生成12mol水，则该电池的能量转 化率为3.6x10k ×100%=75% 12×400kJ 17.(13分)答案：(1)NaSO3+H,S04=Na,S04+S02个+SV+H,0(2分) (2)①Na,S,O3溶液的浓度或浓度(2分) ②30(1分) 8(1分) (3)①K=c2(Cr042-)c2H)/c(Cr202)(2分)②溶液由橙色变为黄色(2分)③吸热(1 分)④B(2分) 答案解析：(1)Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应方程式： Na2S2O3+H2S04=Na,SO4+S02个+S↓+H,0 (2)①由表中数据可知，实验I、Ⅱ中变量是硫代硫酸钠溶液的浓度，所以目的是探究 Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响： ②实验I、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，温度相同，所以a=30;实验 I、Ⅱ是探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，溶液总体积为10mL,则V=10-1-1=8, 加入8L水可保持溶液总体积不变，以控制硫酸的起始浓度相同 (3)根据化学平衡常数的定义，可知Cr2072(aq)+H2O)亡2Cr042(aq)十2Ht(aq)的平衡 常数①K-=c2(CrO42)c2(H)/c(Cr2O,2)(注意H20是纯液体，不带入表达式)： ②加入氢氧化钠溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变黄色 ③当温度升高时，溶液变成黄绿色，说明平衡正向移动，即向吸热方向移动 ④A.加入适量NaC1固体，C(CI)变大，平衡正移，c(Cr2O2)变大，溶液由蓝色变为黄 绿色；A错误 第4页共6页 B.加AgNO3溶液，Ag与CI反应生成AgC1,C(CI)变小，平衡逆移，c(CO4)变大， 溶液由黄绿色变为蓝色；B正确 C.该反应为溶液中离子反应，没有气体参与，加压对平衡没有影响，颜色不变，C错误 D.加入催化剂，平衡不移动，颜色不变，D错误 18.(14分)答案：(1)圆底烧瓶(2分) (2)装置B中品红溶液褪色（或变浅）(2分) 5S0,+2MnO:+2H,0=5S0+2Mn2++4H(2分) △ (3)CuO+H,Cu+H,O (2分) 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反 应放出H2(2分) (4)H2、CO2(2分) C+2H,S0,(浓C0,个+2S0,个+2H,0(2分) 【分析】在装置A中碳素钢中杂质碳与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生CO2、SO2、 H2O:SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色：SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4 溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn+;装置D中澄清石灰水遇CO2反应产生CaCO3 沉淀而使石灰水变浑浊；随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，稀硫酸与F反应产生的 H2,气体中含有的CO2、H2被装置E的碱石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2与 CuO在加热时反应产生Cu、H2O,白色无水CuSO4遇水变为蓝色CuSO4·5H2O,装置I 的碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O,防止干扰CO2的检验，据此分析解题。 【详解】(1)根据仪器构造可知，仪器X为圆底烧瓶： (2)SO2具有漂白性，能使品红褪色，因此能证明实验生成SO2的实验现象为B中品红 溶液褪色：SO2具有还原性，可以被装置C中酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还 原为无色Mn2+,反应的离子方程式为：5S0,+2MnO:+2H,O=5S0}+2Mn2++4H: (3)实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明装置F产生了H2O, H2具有还原性，在加热时与CuO反应产生Cu、H2O,则F中发生反应的化学方程式为 CuO+H,=Cu+H,O:H2还原CuO产生H2O,说明A中反应过程中有H产生，碳素钢 与浓硫酸加热反应开始生成二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反 应放出H2: (4)若装置D中澄清石灰水变浑浊，说明碳素钢与浓硫酸反应产生的气体是CO2,装置 H中澄清石灰水未变浑浊，说明F中反应未产生CO2,即碳素钢与浓硫酸反应不会产生 CO,再结合G中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，推知碳素钢与浓硫酸反应还产生 了H2去还原氧化铜，所以产生的气体中除了含有SO2外，还有CO2、H2;由此推出碳与 浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H,S0,浓)C0,个+2S0,个+2H,0: 19.(14分)答案：(1)+1366.8(2分) 不变(2分) (2)A、B(2分) (3)0.24molL,min(2分) ②<（2分) <(1分) ③A(1分) ④48 (2分) 【详解】(1)已知：①2C02(g)+2H20(g)=C2H4(g)+302(g）△H=+1323 kJ.mol 第5页共6页 ②C2H4(g)+H,O(g)≠C2H,OH(I)△H2=-88.2 kJ.mol 3H2O(g)=H2O(I)AH;=-44kJ.mol- 由盖斯定律知，①+②-3×③得反应：2C02(g)+3H,0(1)=C,H,OH(1)+302(g) △H=+1366.8kJ.mol。 更高效的催化剂只能降低活化能，该反应的△H保持不变。 n(C02) (2)A.在恒温恒容的密闭容器中，对CO,催化加氢制乙醇反应，增大原料气中 n(H2) 的比例，会促进二氧化碳的转化，但是CO,的转化率降低，A错误： B.在恒温恒容的密闭容器中，该反应混合气体的密度始终保持不变，密度不变时不能说 明反应体系已达平衡，B错误； C.反应为气体分子数减小的反应，体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移 动，C正确。 答案选A、B。 (3)①由图可得乙醇的反应速率为： 0.8mol =0.04molL1.min,再根据反应速率之 2L×10min 比等于化学计量数之比可得：v(H2)=6v(C,HOH)=0.24 mol.L.min': ②由图可知b先到达平衡状态，说明b的反应速率快，b对应的温度高于a,T<T2,而a 温度平衡时乙醇的物质的量高于b,可知降低温度平衡正向移动，正向为放热反应，△H小 于0，故答案为：<，<。 ③容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c,只改变了反应速率，平衡没有 移动，可知是使用了催化剂，故答案为：A。 ④由图可知，T温度下平衡曲线即为a曲线，可直接得知平衡时乙醇0.8mol,列三段式 2C02(g)+6H2(g)=C,H,OH(g)+3H,O(g) 初始(mo) 2 6 0 0 转化(mol) 1.6 4.8 0.8 2.4 平衡(mol) 0.4 1.2 0.8 2.4 八3 0.8 2.4 ×4 ×4 反应后总的物质的量为4.8mol,则平衡常数K。= 4.8 4.8 =48 0.4 1.2 ×4 ×4 4.8 4.8 第6页共6页