江西抚州市金溪县第一中学2026届高三下学期阶段性作业 化学试题

**基本信息** 以江西锂电稀土产业、废旧钕铁硼回收等真实情境为载体，整合元素化合物、有机合成、反应原理等知识，考查化学观念与科学探究能力，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素化合物、实验操作、物质结构|结合区域产业（如宜春锂电）考查基础应用| |非选择题|4/58|有机合成（吉非替尼）、工艺流程（稀土回收）、实验制备（富马酸亚铁）、反应原理（碳与水反应）|以药物合成、资源循环等真实问题考查科学思维与实践能力|

2025-2026学年下学期高三化学学科阶段性作业 参考答案 一.选择题 1-5CDACD 6-10 BDCBD 11-14DCBD 二.非选择题（每空2分，除特殊标出外） 15.(15分) （1)氧化反应 (2)羟基、醚键、酰胺基 (3)三角锥形 、贝 SO2t HCIt NH, OOCCHCHO (4) HO HO OH COOH OH (5) H2O NH (6)正电荷(1分) 16.（14分) (1)防止短路引发安全事故（以防放电产生热量引发爆炸） (2)4.7≤pH<6.2 Fe(OH3、AI(OH)3 (3)2Nd(HA2)3+3H,C,O4+xH,0=Nd2(C,04)3·xH20↓+12HA (4)接触时间40min,c(H2C,04)为0.4mol.L-1 (5)草酸用量过多时，与钪离子形成可溶性配合物，导致沉淀率下降 (6)3Ce++Mn04+80H-+2H,0=3Ce(OH)4↓+Mn02↓ 17.(14分) (1)元素分析仪（1分) COOH (2)(2)1 0+片，0 (2分) 0 (3)过滤速度快；得到的固体更干燥 (4)加H过低时富马酸电离程度较小或富马酸亚铁的溶解度增大，导致产量降低 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入 溶液，无沉淀生成， 则说明沉淀已洗涤干净；反之，没有洗涤干净 (⑤)b (6)①1.12 ②溶解时样品中 +被氧化。 或 标准溶液液配制后，若放置时 间过久，会导致部分溶质被氧化变质，滴定时消耗的 标准溶液体积偏 大，也会造成测定结果偏高。（任写一点，1分) 18.(15分) ()大于(1分) (2)+172.5(1分) ③①1分 C(0)+0H→C02+H(2分)H+H→H,(1分) (4④4606(2分) (5)>(1分) 80(2分) 4×（28+12) (6)50%(2分) NA(ax10-10)户(2分)（其他合理答案也给分） 2025-2026学年下学期高三化学学科阶段性作业 本试卷满分100分 考试时间75分钟 命题：汪远发 审题：侯昌龙 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.江西是我国重要的有色金属、稀土、锂电新能源产业基地，绿色发展与资源高效利用是区域高质量发展的核心方向。下列有关说法错误的是 A. 宜春锂电产业中，一种锂离子电池，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯溶液（无水） B. 赣州被誉为“稀土王国”，稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器 C．景德镇有一种以碳化硅为主要原料研发烧制的新型陶瓷，具有硬度大、耐腐蚀等优点，缺点是抗氧化性差 D. 南昌的美食小吃五颜六色，有些是添加了适量常见的合成色素柠檬黄 2.下列说法正确的是 A. 键角： B. 水中溶解性： C. 键长： D. -OH极性：H2O > C2H5OH 3.下列说法正确的是 A. 未用完的钠钾白磷等放回试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，先涂上烫伤药膏 C. 如果有少量的酸或者碱滴到实验桌上，立即用大量的水冲洗 D. 喷施农药时,佩戴口罩，且在顺风口下方操作 4.三乙基铝(C2H5)3Al，沸点：194℃是重要的有机金属催化剂，广泛用于烯烃聚合、高密度聚乙烯合成等化工生产，其工业制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中杂化的原子数目为6NA B. 含有的核外电子数为 C. 含有键 D. 反应每生成(标准状况下)，被还原的分子数目为 5.植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是 A. 呋喃分子中含有的大键为 B.1mol乙消耗3mol H2 C. 丙的熔点低于乙 D.能用NaHCO3溶液鉴别RCOOH和X 6.下列实验操作、现象及相关表述错误的是 选项 操作及现象 相关表述 A 将盛有溶液加热，溶液由蓝色变为蓝绿色 转化为反应为吸热反应 B 向两支盛有不同浓度高锰酸钾溶液的试管中分别加入足量同浓度同体积的草酸溶液，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 C 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中，溶液褪色 该实验可以证明1-溴丁烷发生消去反应 D 注射器吸入和的混合气体并密封，向内推动注射器活塞，混合气体颜色先变深又逐渐变浅 颜色逐渐变浅的原因是平衡移动，消耗了更多的 A．A B．B C．C D．D 7.下列离子反应方程式或化学反应方程式正确的是 A．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全： B．向溶液中通入足量： C．向溶液中通入少量： D．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂： 8.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．中与形成配位且提供孤电子对的是W B．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 C．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 D．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 9.实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 验证乙炔能否使溴水褪色 实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 选项 C D 实验方案 实验目的 除去苯中的苯酚 验证牺牲阳极法保护铁 10.在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C. 的平衡转化率： D．反应容器的体积： 11.某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中正确的是 A．无法确定原溶液中是否存在 B．肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定 C．肯定不存在的离子是、、，是否含另需实验验证 D．若步骤中和溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 12.从铅浮渣（主要成分为PbS、Pb、和少量）中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；是两性氧化物。 ②在酸性环境中缓慢生成PbO和。 下列说法错误的是 A．尾气可以用碱性液体吸收 B．脱硫步骤发生的离子方程式为 C．酸浸前，锑元素被氧化 D．浸取剂可选用NaOH 13.全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．M极为负极 B．石墨a电极的电极反应式： C．膜①、膜③为阳离子交换膜 D．当极质量增加时，可制备 14.已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mo/L的和0.002 mol/L的混合溶液中，和的浓度对数lgc(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=4.3 B． C．pH=9.6时， D．pH=6.4时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）吉非替尼(H)是一种表皮生长因子受体酪氨酸激酶抑制剂，是肺癌靶向治疗的重要药物之一、其合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 。 (2)E中含有的含氧官能团名称为 。 (3)F→G的反应物之一为SOCl2，其空间结构为 。已知F→G的过程中还生成了两种刺激性气体，则该反应的化学方程式为 。 (4)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能和FeCl3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应： ②含有手性碳原子，苯环上有四个取代基； ③能发生水解反应且其中一种水解产物为α－氨基酸，另一种水解产物仅含有两种不同化学环境的氢。 (5)C→D分为三步反应： 其中M的结构简式为 ，X的化学式为 。 (6) 当极性分子与醛基发生加成反应时，带____(填“正电荷”或“负电荷”）的原子或原子团连接在氧原子上。 16. (14分）废旧钕铁硼稀土永磁电池(广泛应用于新能源汽车、风力发电及高端电子设备)中富含Nd (钕)、Ce(铈)、Pr(镨)、Dy(镝)等稀土元素，同时混有Fe、Al、Mg等金属杂质。我国依托领先的萃取分离技术，实现了此类二次资源的高值再生利用。以下为某回收企业设计的回收工艺流程： 已知：①P507表示萃取剂，可用符号HA表示； ②Al(OH)3开始溶解时的pH为9．0，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 Mg2＋ Fe3＋ Al3＋ RE3＋ Fe2＋ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 7.5 沉淀完全时的pH 11.1 3.2 4.7 / 9.0 (1)在“预处理”环节，需将废旧电池先充分放电再彻底破碎，目的是 。 (2)“调pH除杂”时pH的适宜范围是 ，滤渣1的成分有 。 (3)负载钕的P507可用Nd(HA2)3表示，与草酸溶液接触反萃取生成沉淀[Nd2(C2O4)3·xH2O]该反应的化学方程式为 。 (4)在“反萃取”沉钕过程中，测得钕的萃取率随接触时间和草酸浓度的变化如图所示。 由图中数据可知，反萃取钕的最佳条件为 。 (5)“草酸化”的过程中，测得稀土(RE)的沉淀率随的变化情况如图所示。当草酸用量过多时，稀土(RE)的沉淀率下降的原因是 。 (6)从高纯度稀土氧化物溶液(RECl3)中分离提取金属铈的步骤如下： 调节pH为8～9，加入30% KMnO4溶液，得到的Ce(OH)4经一系列操作分离提纯。 已知高锰酸钾的还原产物为MnO2，写出KMnO4与Ce3＋反应的离子方程式： 。 17.（14分）富马酸亚铁( )是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品，可通过如下实验步骤合成： 步骤I：富马酸(反丁烯二酸)的制备 取2.5g顺丁烯二酸酐( )，加入20mL纯水，加热溶解，加入0.1g硫脲催化剂，搅拌下加热煮沸4min后冷却结晶，减压过滤、洗涤、烘干获得富马酸。 步骤II：富马酸亚铁(C4H2O4Fe)的制备 取2.0g富马酸于三颈烧瓶中，加适量水，加热溶解，然后向其中加入Na2CO3溶液5.2gFeSO4·7H2O的水溶液(约20～30mL)，维持反应温度100℃，充分搅拌，反应90min后冷却结晶，减压过滤、洗涤、烘干，得到富马酸亚铁红棕色粉末。 回答下列问题： (1)现代科学实验中，用 (填仪器名称)可测定富马酸中各元素的含量。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 。 (3)两步实验中，均用到了减压过滤操作，其优点是 。 (4)步骤II中，加入Na2CO3溶液的目的是将pH调节至6.5～6.7，pH不能过低的原因是 ；洗涤时，检验沉淀是否洗涤干净的操作为 。 (5)已知：共价键键长增大，电子云密度降低会造成红外光谱吸收带向低波数方向位移。实验制备的富马酸及富马酸亚铁的红外光谱图如下，其中 (填“a”或“b”)为富马酸亚铁的红外光谱图。 (6)《中华人民共和国药典(2020年版)》规定，产品中Fe(III)的含量不得大于2.0％。用碘量法测定富马酸亚铁粗产品中Fe(III)的含量：取0.5g粗产品，加入适量纯水和HCl溶液溶解，冷却后加入足量KI溶液，充分反应后用0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(淀粉作指示剂)，平行测定三次，平均消耗Na2S2O3溶液10.00mL(氧化产物为S4O)。 ①样品中Fe(III)的质量分数为 ％(精确至0.01)。 ②通过该实验测得的Fe(III)的含量比实际值偏高(滴定操作无误)，可能的原因有 (答出一条即可)。 18.（15分）在高温下，碳与H2O(g)之间的反应是制备H2的重要来源。已知在温度T K下，一个密闭容器中发生以下三个相互关联的化学反应： I、C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g) ∆H1＝＋131.3kJ·mol－1 II、CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝－41.2kJ·mol－1 III.C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g) ∆H3 回答下列问题： (1)H2O分子的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)H2S分子的键角。 (2)反应III的∆H3＝ kJ·mol－1。 (3)高温下，C与上H2O(g)反应的机理分为以下三个阶段。①链引发：H2O被表面碳原子吸附，发生解离，生成活性非常高的H·和·OH自由基。方程式为H2O→H·＋·OH。②链反应：·OH与碳表面的碳原子快速发生反应生成C(O)，方程式为C＋·OH→C(O)＋H·。③链终止：生成的C(O)根据反应环境的不同，部分C(O)从碳的表面脱落形成CO，即C(O)→CO；部分C(O)与·OH继续反应，最后生成的气体扩散到气相主体中。 三个阶段的反应中决速步骤为 (填序号)。链终止阶段，发生反应的方程式为 、 。 (4)在一定温度下，向体积固定的容器中投入足量碳粉和1.0mol H2O(g)，压强为100kPa，发生上述三个反应，反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为98%，容器内总压为196kPa，反应III消耗C的物质的量为0.01mol，则反应I的Kp1＝ 。 (5)生成的H2可与CO2合成CH3OH，有利于推动碳中和目标的实现。该反应体系主要涉及以下反应： IV.CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H4 V.CO2(g)＋H2(g) ⇌CO(g)＋H2O(g) ∆H5 VI.2CO(g) ⇌C(s)＋CO2(g) ∆H6 为相对压力平衡常数，即气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100kPa)反应IV、V、VI的ln 随的变化如图1所示。 a、b对应的温度分别为T1 K、T2 K，则T1 T2(填“＞”或“＜”)；在A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(H2)＝1：4，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为20kPa，CO2的平衡转化率为 ％。 (2026-04-22T10:05:28.187 QWYRUPU :fId: QWYRUPU 6)碳化硅晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图2，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。顶点的Si与最近的3个Si形成1个正四面体，则正四面体空隙填充率为 ；晶胞参数为a pm，晶体密度为 g·cm－3(列出式子即可，不需化简)。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $