江西抚州市金溪一中2025-2026学年下学期高三阶段性作业（一）化学试题

2025-2026学年下学期化学高三阶段作业（一) 参考答案 一、 单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题 目要求。) 序号 1 2 3 5 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C B B D C D D B C C 二、填空题（本大题共4个小题，除标记外每空2分。） 15.(15分) 【答案】(1)4CeFC03+02=2Ce02+2CeF4+4C02 (2)SiO,、BaSO,(答对一个给一分，答错不扣分) (3)随着硫酸根浓度增大，Ce+与硫酸根结合生成[CSO,]；氢离子浓度增大，萃取平衡逆向 移动（答对一点给一分） (4) 2Ce4++H,02=2Ce2++2H+0,↑ (5) 83.3 增大D(调节pH或更换萃取剂)、增大有机相体积或者多级萃取（合理即可） (6)1:4 (7)C(1分) 16.(14分) 【答案】 (1)NH4C1 ②)(NH),CuC,Acuct,,+2NH,↑+2ICI个 2NH,CH+6CuCL6CuCHN,+3HCI NH具有还原性 (3)两者的接触方式不同；反应的温度不同（或反应物浓度不同、反应体系的湿度不同，合 理即可)（答对一点给一分） (4)①反应的温度低（或水溶液中H4C1的还原性减弱，无法发生氧化还原反应） ②取两份少量等体积的实验中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸 的溶液颜色变得更浅 17.（13分) 【答案】(1)乙醇分子间存在氢键(1分) 第1页共2页 (2)a-b-c (3) xy2 1-y2 (4)单位时间内反应未达到平衡时，升温，反应速率增大，乙醇的转化率增大 (5)(CH,CH:OH) 较小时，充入O,较多，乙醇被过度氧化，生成C、C0等副产物 n(02) 高温 (6)C+C0, 2C0,除去催化剂表面积碳，催化剂活性增大 18.(16分) 【答案】(1) 1,2,4-三甲基苯 羟基(1分) HOOC COOH (2) △，H0 COOH (3) H2N NH2 取代反应(1分) FC (4)C32H4N2OgF。 (5) 若过量可能导致吡啶消耗部分E,降低F的产率 防止SOC12因水解而失效，同时 防止E、F水解造成产率降低 (6)12 第2页共2页2025-2026学年下学期化学高三阶段作业（一) 命题人：黄昆审题人：李俊吴发良 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 相对原子质量H1C12016Cl35.5Ce140 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题 目要求。) 1.化学根植于生活、融汇于传统工艺与现代消费，下列对生活生产及传统工艺中的化学说法 正确的是() A.某网传说法“维生素C可促进补铁剂吸收，因此补铁时可大量服用维生素C” B.某铁锅烹饪广告称“铁锅煮酸食能补铁，可补充人体必需的微量元素铁，且能替代补铁 药剂” C.传统制瓷工艺中，瓷器表面的釉层为无机硅酸盐材料，其耐腐蚀、耐高温均与组成结构 有关 D.某饮用水广告称“本品为纯天然矿泉水，不含任何化学物质，含多种微量元素有益健康” 2.关于F3、C120和OP2的结构与性质，下列说法错误的是（) A.沸点：C120>0F2 B.键角：0F2>C120 C.中心原子杂化方式相同 D.第一电离能：F>N>0 3.实验安全是科学探究的基石，规范的操作要求是规避实验风险的关键。下列化学实验的安 全操作要求错误的是() A.进行氯气的性质实验时，多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，严禁直接排放 B.称量有腐蚀性的固体药品（如NaOH)时，需将药品放在烧杯中，禁止直接置于托盘上 C.用胶头滴管向试管中滴加浓硝酸时，滴管尖端可紧贴试管内壁，防止液体溅出伤人 D.用苯萃取溴水中的溴并进行分液操作时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，振荡后需打开活 塞放气再静置分层 4.奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其结构简式如图所示。下 列说法错误的是() O NH, A.奥司他韦分子中碳原子采取$p和sp3杂化 B.不存在能使FeCI3溶液显紫色的同分异构体 C.1mo1该物质最多能与2mo1Na0H发生反应 D.酰胺基(-CONH-)中∠C-N-H比甲胺(CH,NH,)中∠C-N-H的键角大 第1页共8页 5.离子液体1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构如图所示，下列说法中错误的是（) CH F F FIF A.除H外其他原子最外层均满足8电子稳定结构 B.该离子液体中阴离子P℉。的空间构型为正八面体 C.已知其阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为π D.相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 6.由下列实验事实得出的结论正确的是() 选项 实验事实 结论 将NaAI(OH),溶液与NaHCO,溶液混合，产生 A 两溶液中离子的水解相互促进 白色胶状沉淀 将点燃的镁条迅速伸入集满CO,的集气瓶中，产生 & CO,具有氧化性 白烟和黑色固体 向Ca(CIO),溶液中通入CO2,产生白色沉淀 K2 (H,CO)>K (HCIO) 密闭容器中发生反应：H(g)+I2(g)=2Π(g), 0 压强增大，平衡逆向移动 压缩容器体积，气体颜色变深 A.A B.B C.C D.D 7.偏二甲肼(CH)2NIH2与四氧化二氮N204的反应(CH3)2NH2+2N204=3N2+4H0+2C02,是火箭推进 器的核心反应，下列关于该反应及反应物、生成物的结构与性质说法正确的是() A.反应中每生成3mo1N,转移的电子数为8N B.分子中的共价键： C.偏二甲肼分子间的氢键：H-NH D.CO2的VSEPR模型： 0-●0 8.化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量（废水中其他物质不参与反应）： ①取L KBrO,标准溶液，加入过量KBr,加H,SO,酸化，溶液颜色呈棕黄色： 第2页共8页 ②向①所得溶液中加入V,L废水，有白色沉淀，溶液颜色呈黄色： ③向②中加入过量KI: ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用NaS,O,标准溶液滴定至终点并读数。 已知：I2+2Na2S,O3=2Nal+NaS,Oo,NazS,O3和NaS,O。溶液颜色均为无色。 下列说法错误的是() A.①中发生的反应为BO,+5Br+6H=3Br,+3H,O B.①③中避光、加盖可抑制Br,或I2的挥发以及预防O,的干扰 C.④中消耗的NaS,O,越多，说明废水中苯酚含量越多 D.④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色 9.T℃时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s)三2S(g)+Q(g),Q的分压随时间的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是() M 时间/s A.曲线Ⅱ较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B.T℃时，该反应的分压平衡常数K。=100(kPa) C.S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D.T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)不变 10.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为ns"p”,下列说法正确的是 XZ: ZX- Cu X三Y XZ:W A.电负性：X<W<Y B.同周期第一电离能比Y小的元素有4种 C.该阴离子中含有19个o键 D.由W、Y、Z构成的化合物可能为离子化合物 第3页共8页 11.近日，一种新型异步反向双离子电池被我国科学家研制出来，创新性地将阴离子与阳离子 存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：Mg-Y-Hx+MnO2+ 充电 xWa0H与Mg-Y+Na,Mn02+xH20。下列说法不正确的是() 放电 电解液NaCI+TMAOH(有机强碱)] Mg-Y MnO, 电极 A 电极 838 28 隔膜（仅允许Na通过） A.放电时，电极B为正极 B.放电时，电极A附近溶液pH增大 C.充电时，电极B电极反应式：Na Mn02-xe=MnO2+xNa D.充电时，若有0.1mo1Na通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.1g 12.某有机物R多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： C8t←-c,Ho,→十0-CH-CH CH, P ® 下列说法错误的是() A.R的结构简式为 B.R生成Q的反应类型为缩聚反应 C.P和Q均可以通过化学反应形成网状结构D.P、Q均能发生水解反应 13.硫酸催化下环氧乙烷与CH0H的开环反应机理如下图所示，该反应可制备醚类化合物，下 列有关说法错误的是() 质子化 H 离去基团通过：OH H、CHOH H,C-CH, H2C-CH2 -H" 开环离去一CH,一CH,开H0CH,cH,0cH, 环状双烷基 氧翁离子 HOCH3 去质0cH, A.环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的均为Sp3杂化 B.质子化的过程是H提供空轨道与氧原子提供的孤电子对形成配位 C.1mo1环状双烷基氧鎓离子含有的电子数为25×6.02×1023 D.该总反应的化学方程式： 8 +CH3OH>HOCH2CH2OCH3 第4页共8页 14.25℃下，用0.1mol/LNaHC204标准溶液滴定100mLBa(OD2溶液，测得溶液的相对电导 率o及-gc(Ba2+)随滴入NaHC,O,标准溶液的体积V(NHC,O,)的变化关系如图所示。已知 Ka(H,C,04)=1.0x102,K2(H,C,O)=1.0x104,Ksp(BaC2O4)较小。下列正确的是() 6000 -Igc(Ba2) 8 4000 6 4 母2000 0 10 20 30 40 V(NaHC2O/mL A.c点之后电导率持续上升说明，HC,O,的导电能力强于C,O? 玉。b→的过程中，溶液中器适渐减小 C.结合图像数据，计算的K,(BaC204)约为108 D.d点溶液中：c(Nat)>c(HC204)>c(C2O)>c(OH)>c(H+) 二、填空题（本大题共4个小题，除标记外每空2分。） 15.(15分)铈(Ce)是稀土中含量最高元素，工业上利用某种含氟碳铈矿（主要成分为CFCO, 还含少量Ba0,SiO,等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题： 稀硫酸 H2O2溶液1 有机层 (HA)2 有机层 IV 固体稀硫酸 水溶液 II 水层 含铈O2 粉末 水层 滤渣 NaOH 矿石焙烧 溶液 C02 钙 单质铈-函场-CcC可9ccC,6回 Ce(OH 溶液 已知：①硫酸体系中，Ce+在(HA),中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce+与之相反，Ce+ 能与SO:结合成「CSO,；②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质 的量浓度之比称为分配比(D),如D=C省湘(CC) ck相(Ce,Ce的萃取率E=(Ce) 100%。 ne (Ce) (1)焙烧时CeFCO3被完全氧化为CO2、CeF4和一种气体化合物，则该反应的化学方程式为 第5页共8页 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)步骤III萃取时存在反应Ce+n(HA)2一Ce(H2m-4Am)+4H,萃取Ce+最适宜的条件： 温度为75~85℃，硫酸浓度为2.5molL,当硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是 (4)步骤IV反萃取中，在稀硫酸和H,O2的作用下Ce+转化为Ce+,反应的离子方程式为 (5)某工厂取1000L含Ce+浓度为50mg·L1的溶液，加入500L某萃取剂，若D=10,则单次 萃取率E=一一%（保留一位小数）。实验室中为提高萃取率，可采取的操作是」 (6)反萃取后水层中Ce+加NaOH得Ce(OH3沉淀，该沉淀在空气中露置会迅速变为黄色 Ce(OHD4,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (7)本工艺流程中加入钙冶炼C的方法与下列金属冶炼方法相似的是 (填标号)。 A.熔融氯化钠制取金属钠B.氧化银制银C.铝热反应制钒 16.(14分)某化学探究小组研究L4C1与Cu0的反应规律，设计并完成如下两组实验（部 分实验装置略去)，实验现象和检测结果如下表： 实验 I NH,Cl、CuO 充满CuO的 装置 细玻璃管 -NH.CI 加热试管，产生白烟，试管口有白色 将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直 现象 固体；试管中有水生成，继续加热， 插入NH4C1晶体中，一段时间后，取 黑色固体变蓝，最终部分变为黄色 出玻璃管，管口处有亮红色固体 固体检测 黄色固体含有CuC1和CuC12 亮红色固体为Cu (1)实验I中试管口的白色固体是 (2)实验I中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化： Cu0→CuC12(湿润)，)NH4)2CuC14CuC12(无水)→CuC1 NH CI ①(MH4)2CuC14固体受热分解的化学方程式是 ②对于物质X,做出如下假设： i.X是NH4C1,反应：MH4C1+CuC12=CuC1+一_+HC1,将方程式补充完整并配平： 0 ⅱ.X也可以是H,理由是 (3)实验I和实验Ⅱ的现象不同，可能的原因是 (列出2点)。 第6页共8页 (4)MLC1溶液与Cu0反应。 实验Ⅲ向Cu0粉末中加入0.1mo1L1NLC1溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无 颜色变化，溶液变为蓝色。 资料：i.相关微粒在水溶液中的颜色：Cu2蓝色，Cu(H)2和Cu(NH)深蓝色 ii.Cu(NH )2Cu2'+NH3,Cu(NH,)Cu2+4NH3 ①实验Ⅲ中未观察到NH4C1溶液与Cu0发生氧化还原反应的产物，可能的原因是 (列出1点即可)。 ②设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在Cu(H)2或Cu(NH,片。实验方案是 17.(13分)乙醇是重要的化工原料，工业上常通过热裂解法、氧化裂解法两种方法由乙醇 制备乙醛，某化学小组对两种制备方法的反应原理、反应条件进行探究，回答下列问题： 方法（一）热裂解法：CH3CH20H(g)与CH3CH0(g)+H2(g)△H>0 (1)CH,CH,OH、CH,CHO的沸点分别为78.3℃、2.8℃，二者沸点差异大的主要原因是 。(1分) (2)已知：①CH,CH,OH(g)+2O,(g)=2CO(g)+3H,Og) △H,=akJ.mol @CICHO()-2o.@-C0g)-H,O(g △H2=bkJ.mol ®H,g)+0.g)=Ho ）△H=ckJ.mo △H= (用含a、b、c的式子表示)kJmo。 (3)100℃时，在一刚性密闭容器中充入1mo1CH,CH,OH(g),发生反应： CH3CH2OH(g)与CH3CHO(g)+H2(g)△H。测得平衡时容器中总压为xMPa,乙醇的转化 率为y。 ①该反应的平衡常数K。= 。(用含x、y的式子表示，已知：分压=总压×物质的 量分数) ②达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙醇的平衡转化率，可采取的措施有 (填 标号)。 A.增大乙醇浓度 B.加入高效催化剂 C.升高温度 D.及时分离出乙醛 方法（二）氧化裂解法：CH3CH20H(g)+02(g)÷CH3CH0(g)+H20(g) △H<0,催化剂 为铜或银，反应产物中除CH,CHO外，还有CH,COOH、C0和C等。图1为单位时间内温度 第7页共8页 n(CH,CH,OH) 对乙醇氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 对乙醇氧化裂解反应性能的 n(O2) 影响。 100 90 80 80 70 60 O-CHCH,OH的转化率 % ◆CH,CHO的选择性 ·CH.CHO的收率 50 20 40 1.01.52.02.53.0 35 600 650700750800850 900 n(C,H,OH) 温度PC n(02) 图1 图2 己知：乙醛的选择性= 乙醇)x10%:乙醛收率=乙醇转化率×乙醛选择性。 n(亿醛) (4)乙醇的转化率随着温度升高而增大的原因是 (5)(CH,CH:) 的值较小时，CH,CHO的选择性较低的原因是 n(02) (6)最新研究发现，在乙醇的氧化裂解反应体系中充入一定量CO,,单位时间内能更好地提高 乙醇的转化率和乙醛的收率，原因是 18.(16分)合成线性高透明聚酰亚胺薄膜的中间体H的路线如下： C1 CIH,C CgH2光照 CH,CNa0H溶流C,H0,KM0,LC,H0,△CH,0, SOCl CH,CI △ 催化剂 B D G 一定条件 已知：碳碳双键与羟基直接相连时不稳定；SOCl,易水解。回答下列问题： (1)化合物A的名称为 ,C中含有的官能团名称为 (2)写出D→E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 F→H的反应类型为 (4)H的分子式为 (5)→F的反应中，常加入少量吡啶（一种有机碱）作催化剂，如果吡啶加多了，造成的影响是 :由E制备F所用的仪器均需干燥，目的是 o (6)将 氧化也能得到化合物D,1是 的稳定的同分异构体，符 CHO CHO 合下列条件的1的结构有 种（不包含立体异构）。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基；②能与金属钠反应生成气体：③不含其他环状结构 第8页共8页