精品解析：江西抚州市金溪县第一中学2025-2026学年下学期高三阶段作业（二）化学试卷

2025-2026学年下学期化学高三阶段作业(二) 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Ni 59 Al 27 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A. 机器人中碳纤维材料有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯 B. 机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C. 机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D. 驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维属于无机非金属材料，主要成分为碳单质，既不是有机高分子纤维，主要成分也不是石墨烯，A错误； B．结构件表面镀铬是通过覆盖耐腐蚀镀层隔绝腐蚀介质保护内部金属，牺牲阳极的阴极保护法需要连接比被保护金属更活泼的金属形成原电池，二者原理不同，B错误； C．镍钛等形状记忆合金的形状记忆功能，正是利用了其晶体结构可随温度变化发生可逆转变的性质，C正确； D．高纯硅的制备方法为：焦炭还原二氧化硅制粗硅，粗硅经氯化、精馏后用氢气还原得到高纯硅，无法通过电解熔融二氧化硅制得，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 丙炔的键线式 B. 葡萄糖的一种环状结构简式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 键的形成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙炔结构为，碳碳三键的2个碳原子均为杂化，三个碳原子直接相连，键角为，所有碳原子一定共直线，丙炔正确的键线式为，A错误； B．葡萄糖的醛基可与分子内羟基加成形成六元环状半缩醛结构，B正确； C．邻羟基苯甲醛中，羟基氢可以和醛基的氧形成分子内氢键，氢键通常用虚线表示，C正确； D．p−p π键是两个p原子轨道以肩并肩的方式重叠形成的共价键，D正确； 故选A。 3. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和反应完全生成的分子数目为 B. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 C. 1mol熔融的含有的离子数目为 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，因此完全反应生成的分子数小于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为。煅烧反应为，反应转移11 mol电子，因此转移电子数为，B错误； C．由和构成，1 mol熔融中含和，离子总数为，C错误； D．中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，孤对电子斥力大于成键电子对，键角小于；中心S原子无孤电子对，空间结构为平面正三角形，键角为，因此键角：，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜​在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后降低其溶解度，用玻璃棒摩擦烧杯内壁可以促进晶核形成，能够析出深蓝色的硫酸四氨合铜晶体，A正确； B．石蜡油受热分解的产物是多种不饱和烯烃的混合物，该实验中溴水褪色只能证明分解生成了不饱和烃，不能证明产物就是乙烯，B错误； C．分离过程中：①得到不溶于甲苯的超分子固体和溶有​的甲苯溶液，操作①为过滤；②加入氯仿后，不溶、杯酚溶于氯仿，操作②为过滤；操作③是分离互溶的杯酚和氯仿，需要用蒸馏，不是分液，C错误； D．苯甲酸晶体中，微粒间作用力都属于分子间相互作用（氢键属于特殊的分子间作用力），因此苯甲酸晶体属于分子晶体，不是混合型晶体，D错误； 故选A。 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色； D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．往溶液中加入溶液至恰好沉淀完全，按照离子反应顺序，先与形成沉淀，故不参与反应，正确的离子方程式为：，A错误； B．草酸是弱酸，不能拆为离子形式，用草酸标准溶液滴定溶液正确的离子方程式为：，B错误； C．稀释溶液时，（黄色）转化为（蓝色），溶液由绿色变为蓝色，离子方程式为，C正确； D．1 mol甲醛完全氧化生成碳酸根离子，转移4 mol电子，故1 mol甲醛能还原4 mol ，正确的离子方程式为：，D 错误； 故选C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】基态X原子核外2p能级有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p2，X为C；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z原子第三电离能远大于第二电离能，说明Z最外层有2个电子，原子序数大于O，短周期中Z为Mg；W与X同主族，原子序数大于Z，且为短周期元素，故W为Si；据此回答。 A．W是Si，位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，该区域可寻找新型半导体材料，A正确； B．Y是O，W是Si，非金属性O>Si，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性H2O>SiH4，B错误； C．Z的离子为Mg2+，Y的离子为O2-，二者电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Mg2+<O2-，C错误； D．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，Mg的电负性小于C，D错误； 故选A。 7. 化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 不能与溴水反应 B. 过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 C. 最多能和发生加成反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含醛基、酚羟基，能与溴水反应，A错误； B．X+Y→Z过程中，一般认为X上的酚羟基先与Y发生取代反应，生成的中间体再发生分子内缩合反应（包含加成和消去步骤）形成呋喃环；因此，该过程有取代反应、加成反应和消去反应，B正确； C．苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，1 mol Z最多能和发生加成反应，C错误； D．Y含碳氯键、酮羰基，不能使酸性溶液褪色，D错误； 故答案为：B。 8. 催化剂(表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如图所示，图中离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中做还原剂 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中Rh配位键数目未发生改变 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中的H为0价，成键后H与Rh结合，化合价降低为价，化合价降低、得电子，因此作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．丙烯中不存在带有孤电子对的碳原子，是碳碳双键的π键提供电子对，与Rh离子形成配位键，B错误； C．反应③前，Rh共形成6个配位键（2个​、1个Cl、2个H、1个碳碳双键配位）；反应后碳碳双键断开，氢转移到烷基上，Rh仅形成5个配位键，配位键数目发生了改变，C错误； D．催化剂的作用就是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，不改变反应的焓变与平衡，D正确； 故选D。 9. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 10. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极a的材料为，电极b的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法不正确的是 A. 充电时，电极b与外接直流电源的负极相连 B. 放电时，正极的电极反应式可表示为： C. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 D. 放电时，外电路通过电子时，有转移到电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极对应电解池的阴极，阴极与外接直流电源的负极相连；放电时b为负极，因此充电时电极b与外接直流电源的负极相连，A正确； B．放电时，电极a为正极，Mn[Fe(CN)6]中Mn为+4价；Na2Mn[Fe(CN)6]中Mn为+2价；所以Na2Mn[Fe(CN)6]为a极放电后的产物；因此Mn[Fe(CN)6]得到电子，结合Na+生成Na2Mn[Fe(CN)6]，电极反应式为： Mn[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Mn[Fe(CN)6]；B正确； C．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，当电池中迁移1molNa+时，电路中转移1mol电子，根据电子守恒，生成Cu的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，不是64 g，C错误； D．放电时，电路中转移电子的物质的量与Na+转移的物质的量相等，外电路通过a mol电子时，为保持溶液电中性，有a mol Na+转移到正极（电极a），D正确； 故答案选C。 11. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的原子数目为4 B. 若点的投影位置在10，则点的投影位置在6 C. Al原子与Ni原子间的最近距离为 D. 若点分数坐标为，则点的分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，镁、铝原子与镍原子间的最近距离相等，则镍原子位于小立方体的体心，位于晶胞的体内，镁、铝原子位于小立方体的顶点，位于晶胞的顶点和面心或棱上和体心。 【详解】A．由分析可知，镁原子位于晶胞的顶点和面心或棱上和体心，由晶胞结构可知，镍原子位于镁原子形成的四面体间隙中，则与镍原子最近距离的镁原子数目为4，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿A点的体对角线投影时，A的位置应当是1，B点、点的投影位置分别在11、7，B错误； C．由分析可知，若镁原子位于晶胞的顶点和面心，铝原子应位于晶胞的棱上和体心，则由晶胞结构可知，位于体内的镍原子个数为8，位于顶点和面心的镁原子个数为：8×+6×=4，位于棱上和体心的铝原子个数为：12×+1=4，晶胞的化学式为MgAlNi2；设晶胞的边长为a nm，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7)3ρ，解得a=；晶胞中铝原子与镍原子之间的最近距离是体对角线的，则最近距离为：，C正确； D．若位于顶点的A点分数坐标为，说明晶胞的参数为1，则处于晶胞底面面心的D点的分数坐标为，D正确； 故选B。 12. 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃)的实验流程如下。下列说法错误的是 A. 利用如上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B. 无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 C. 有机试剂可选用丙酮，有机层从下口放出 D. 蒸馏所得柠檬烯晶体的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 【答案】C 【解析】 【分析】向碎橘皮中加入水和乙醇用索氏提取器反复萃取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂，萃取、分液得到有机层，向有机层中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油。 【详解】A．索氏提取器可以实现少量溶剂多次萃取，有助于提高产率，A正确； B．无水硫酸钠常用作干燥剂，可以除去有机层中的水，B正确； C．丙酮能与水、乙醇互溶，不能作萃取剂，C错误； D．X射线衍射实验可以用于测定物质结构，获得键长、键角等参数，故可用X射线衍射实验进行进一步确定柠檬烯晶体的结构，D正确； 答案选C。 13. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 【答案】D 【解析】 【分析】炼钢粉尘(主要含和)在“盐浸”过程转化并有少量和浸出，氧化是在碱性条件下进行，不发生反应，所以“氧化”后的滤渣主要成分为。 【详解】A．氧化是在碱性条件下进行，不发生反应，所以“氧化”后的滤渣主要成分为，A错误； B．“沉锌”产生的沉淀是ZnS，“沉锌”后的滤液是沉淀ZnS的饱和溶液，应满足，B错误； C．根据三大守恒关系，溶液中，由电荷守恒得：，由物料守恒可得：，综合电荷守恒和物料守恒的关系可得：，C错误； D．“沉锌”加入的是溶液，其中加入的溶液的水稀释了氧化后的溶液，使减小，故c氧化(Cl−)>c沉锌(Cl−)，D正确； 故选D。 14. 常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【详解】A．由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 二、填空题(本大题共4个小题，每空2分) 15. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的排布图为______。 （2）“浸出液”中的阳离子有、、______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 （4）由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 （5）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8增大到2.0，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）a （5）当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加用量，对转化反应的促进作用极小 （6）4 【解析】 【分析】含锶废渣先经稀盐酸酸浸，除去可溶于酸的碳酸盐（CaCO3、SrCO3、MgCO3），浸出渣1（主要含SrSO4、SiO2）再用BaCl2盐浸，将SrSO4转化为SrCl2，最终从SrCl2溶液中得到SrCl2·6H2O，实现锶的提取; 【小问1详解】 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为5s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 废渣中CaCO3、SrCO3、MgCO3与稀盐酸反应，生成Ca2+、Sr2+、Mg2+，同时盐酸过量引入H+，SiO2、SrSO4不溶于稀盐酸进入浸出渣1； 因此阳离子除Ca2+、Mg2+外，还有Sr2+、H+； 【小问3详解】 根据分析可知，“盐浸"中SrSO4转化反应的离子方程式为：SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)，25°C时100mL0.11 mol/L 的BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为0.11mol/L×0.1L=0.011 mol，向0.01 molSrSO4粉末中加入100mL0.11 mol/L 的BaCl2溶液，充分反应后，过量BaCl2溶液的浓度为0.01 mol/L，则c()=；列三段式：；则理论上溶液中，c(Sr2+)·c()=0.1mol/L×10-7.97mol/L=10-8.97(mol/L)2； 【小问4详解】 Sr(OH)2为强碱，所以SrCl2是强酸强碱盐，Sr2+不水解，最优方法是加热脱水，答案选a； 【小问5详解】 当BaCl2/SrSO4摩尔比超过1.8后，SrSO4已基本转化完全，继续增加BaCl2用量，对转化反应的促进作用极小，因此锶浸出率增长缓慢； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，Cl⁻位于晶胞的四面体空隙中，与构成该四面体空隙的1个顶点和3个面心的Sr²⁺紧邻且等距离，故每个Cl⁻周围紧邻且等距离的Sr²⁺个数为4。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 原理： I．富马酸亚铁制备 将反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器中加入溶液调节溶液的为6.5~6.7.安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品。 II．滴定法测定产品的纯度 准确称取产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：(黄色)(无色)。多次实验平均消耗溶液。回答下列问题： （1）仪器B的名称是______，仪器A中连通管a的作用是______。 （2）加入调节溶液的为6.5~6.7，不宜太高或太低的原因是______。 （3）溶液需要用______试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （4）产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______(填标号)；滴定终点的现象为______。 A． B． C． D． （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于溶液顺利滴下 （2）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解；酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化；太高或太低都会导致产品纯度降低 （3）KSCN （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （5）D 【解析】 【分析】将2.00g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(恒压滴液漏斗)中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入N2一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得到富马酸亚铁样品2.80g；准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)，结合反应(黄色)(无色)和平均消耗溶液的体积列关系式可计算产率，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据装置仪器图形，仪器B的名称为：球形冷凝管； ②仪器A为恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用为：平衡气压，有利于溶液顺利滴下。 【小问2详解】 根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以要加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因为：酸性较强时，富马酸亚铁会溶解；酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化；pH太高或太低都会导致产品纯度降低。 【小问3详解】 制备富马酸亚铁需要，为防止溶液中被氧化为引起干扰，需要取少量溶液滴加KSCN溶液，如无红色出现，证明未被氧化，可以用于制备富马酸亚铁。 【小问4详解】 ①产品纯度测定实验中，溶液具有氧化性，应使用酸式滴定管盛装，则在接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为：控制酸式滴定管旋塞的力度，使液体在管口形成悬而未落的半滴液珠，再通过轻触锥形瓶壁进行转移，再加少量蒸馏水冲洗即可，则符合该操作的装置为B； ②根据邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色，则在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 根据富马酸亚铁的结构得到其化学式为：；现产品最简式为，则混入的杂质可能为： A．由最简式可知，产品中不含有硫元素，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是硫酸铁，A不符合题意； B．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1:4，由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳原子的个数比也为1:4，由的化学式可知，其铁原子与碳原子的个数比为3:4，导致混合后铁原子与碳原子的个数比不为1:4，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是，B不符合题意； C．由最简式可知，产品中铁原子与碳原子的个数比为1:4，由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中铁原子与碳原子的个数比也为1：4，中含碳原子不含有铁原子，导致混合后铁原子与碳原子的个数比不为1:4，所以富马酸亚铁粗产品的杂质不可能是，C不符合题意； D．由最简式可知，产品中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:2:4.02，由富马酸亚铁的化学式可知，富马酸亚铁中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1:4:2:4，而中铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:8:4:9=1:4:2:4.5，则由铁原子、碳原子、氢原子、氧原子的个数比可知，富马酸亚铁粗产品的杂质可能是，D符合题意； 故答案为：D。 17. 乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 I．合成气直接合成法 2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) （1）已知、、的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、1180.26kJ/mol则上述合成反应的______kJ/mol。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为______。 ②若在温度为，压强恒定为条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 ③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。 II．电化学还原法 （3）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。 ①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。 ②电解时控制电流使得通过电子为1.2mol。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%，即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小数)。 【答案】（1）-243.74 （2） ①. ②. 7.11 ③. 减小 ④. 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体，容器体积增大，各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小 （3） ①. ②. 0.096 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 = -283kJ/mol；②H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2= -286kJ/mol；③HOCH2CH2OH(g) + O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3 = -1180.26kJ/mol；由盖斯定律；2×①+3×②-③式可得反应：2CO(g)+3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)，则该反应的ΔH=2ΔH1+3ΔH2-ΔH3=(-283kJ/mol)×2+(-286kJ/mol)×3-(-1180.26kJ/mol)=-243.74kJ/mol； 【小问2详解】 ①该反应ΔH < 0，是气体分子数减少的放热反应：相同温度下，压强越大，平衡正向移动，CO、H2的平衡转化率α越高；相同压强下，温度越高，平衡逆向移动，α越低；因此，相同温度时，α越大，所需压强越高，三条曲线中L1压强最高，对应α=0.6；答案：L1； ②根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2 mol CO和3 mol H2，H2的平衡转化率为75%，即H2的转化量为2.25 mol，列三段式：；平衡时，p(CO)=×200kPa=50kPa，p(H2)=×200kPa=75kPa，p(HOCH2CH2OH)=×200kPa=75kPa，则标准平衡常数Kθ=≈7.11； ③保持温度和压强不变，充入2molHe（惰性气体），容器体积会增大，相当于减压；该反应是气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，因此乙二醇的产率减小；理由：恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增多的方向（逆向）移动，乙二醇产率减小； 【小问3详解】 ①CO2在阴极得电子，被还原为HOCH2CH2OH，酸性介质中用H+配平电荷，H2O配平H、O；C从+4价变为-1价（乙二醇中C为-1价），2个CO2生成1个乙二醇，共得10mol电子：2CO2+ 10H+ + 10e- = HOCH2CH2OH + 2H2O； ②电流效率=80.00%，即用于生成乙二醇的电子的物质的量：n(e-)有效=1.2mol×80.00% = 0.96mol；由电极反应式，生成1mol乙二醇需要10mol电子，因此： n(乙二醇) == 0.096mol。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）1molD在一定条件下与足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量最多为______mol。 （4）B→C反应的化学方程式为______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 A．G生成三氯苯达唑的过程为先加成后消去 B．E→F属于取代反应 C．若中所有原子在同一平面，则具有碱性。 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有______种(不考虑立体异构)①遇溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为______。 【答案】（1）1,2,4-三氯苯 （2）硝基 （3）5 （4） （5）与生成的反应，利于转化为 （6）A （7） ①. 25 ②. 【解析】 【分析】A通过硝化反应得到B（），B到C为取代反应，硝基邻位的-Cl被取代为-NH2，C到E加入了D试剂，根据C与E的比较，可以推导出D的结构为：，E到F发生了硝基的还原反应，F到G发生了成环反应，G与碘甲烷在一定条件下作用生成目标产物。 【小问1详解】 A的结构为苯环上1,2,4位连有Cl，系统命名为：1,2,4 -三氯苯。 【小问2详解】 C的结构中，苯环上连有-NO2，含氧官能团为：硝基。 【小问3详解】 由分析可知D的结构为，每1 mol分子中，酚羟基消耗1 mol NaOH；-Cl水解消耗1 mol NaOH，水解后产生的酚羟基又消耗1 mol NaOH，综上，共消耗1+2+2=5 mol NaOH。 【小问4详解】 由分析，B到C发生取代反应，-Cl被-NH2取代，反应方程式为：。 【小问5详解】 F到G为成环反应，依据原子守恒可知产物中有H2S，KOH作为碱，与H2S反应中和反应中产生的酸，促进反应进行。 【小问6详解】 A．G生成三氯苯达唑的过程是C=S双键先与碘甲烷发生加成反应，再在碱性条件下发生消去反应，脱去 HI，形成 C=N 双键，A正确； B．E→F是硝基被还原为氨基，属于还原反应，不是取代反应，B错误； C．G分子中含有苯环、两个稠合的杂环，其中饱和的-NH-（具有碱性）为四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； 故答案选A。 【小问7详解】 D的分子式为C6H4OCl2，同系物I相对分子质量比D大28，即多2个-CH2，分子式为C8H8OCl2，不饱和度为4；遇FeCl3显色说明含有酚羟基，且氯原子在侧链上；第一种情况：苯环上有2种取代基时，一种是-OH，另一种是-CCl2CH3或-CHClCH2Cl或-CH2CHCl2，共3种结构，侧链与-OH的相对位置有邻，间，对3种，共3×3=9种；第二种情况：苯环上有3种取代基，1个-OH，两个-CH2Cl，共6种；第三种情况：1个-OH，1个-CH3，一个-CHCl2，采用定二移一法，移动-CH2Cl，，，，共10种；综上共25种同分异构体；峰面积比为1:2:2:3的结构，说明含有一个-CH3，且结构对称，符合条件的同分异构体有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期化学高三阶段作业(二) 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Ni 59 Al 27 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A. 机器人中碳纤维材料有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯 B. 机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C. 机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D. 驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 丙炔的键线式 B. 葡萄糖的一种环状结构简式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 键的形成： 3. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和反应完全生成的分子数目为 B. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 C. 1mol熔融的含有的离子数目为 D. 键角： 4. 下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色； D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 7. 化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 不能与溴水反应 B. 过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 C. 最多能和发生加成反应 D. 能使酸性溶液褪色 8. 催化剂(表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如图所示，图中离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中做还原剂 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中Rh配位键数目未发生改变 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 9. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 10. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极a的材料为，电极b的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法不正确的是 A. 充电时，电极b与外接直流电源的负极相连 B. 放电时，正极的电极反应式可表示为： C. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 D. 放电时，外电路通过电子时，有转移到电极 11. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的原子数目为4 B. 若点的投影位置在10，则点的投影位置在6 C. Al原子与Ni原子间的最近距离为 D. 若点分数坐标为，则点的分数坐标为 12. 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃)的实验流程如下。下列说法错误的是 A. 利用如上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B. 无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 C. 有机试剂可选用丙酮，有机层从下口放出 D. 蒸馏所得柠檬烯晶体的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 13. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 14. 常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 二、填空题(本大题共4个小题，每空2分) 15. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的排布图为______。 （2）“浸出液”中的阳离子有、、______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 （4）由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 （5）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8增大到2.0，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 原理： I．富马酸亚铁制备 将反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器中加入溶液调节溶液的为6.5~6.7.安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品。 II．滴定法测定产品的纯度 准确称取产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：(黄色)(无色)。多次实验平均消耗溶液。回答下列问题： （1）仪器B的名称是______，仪器A中连通管a的作用是______。 （2）加入调节溶液的为6.5~6.7，不宜太高或太低的原因是______。 （3）溶液需要用______试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （4）产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______(填标号)；滴定终点的现象为______。 A． B． C． D． （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是______。 A. B. C. D. 17. 乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 I．合成气直接合成法 2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) （1）已知、、的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、1180.26kJ/mol则上述合成反应的______kJ/mol。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为______。 ②若在温度为，压强恒定为条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 ③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。 II．电化学还原法 （3）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。 ①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。 ②电解时控制电流使得通过电子为1.2mol。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%，即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小数)。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）1molD在一定条件下与足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量最多为______mol。 （4）B→C反应的化学方程式为______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 A．G生成三氯苯达唑的过程为先加成后消去 B．E→F属于取代反应 C．若中所有原子在同一平面，则具有碱性。 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有______种(不考虑立体异构)①遇溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $