广东茂名市电白区2025-2026学年度第二学期期中考试(选择性考试) 高一化学试题

2025～2026学年度第二学期期中考试 高一化学（选择性考试） 说明： （1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 （2）全卷满分100分，考试时间75分钟 （3）可能用到的相对原子质量： H—1，N—14，O—16，Na—23，S—32，Fe—24，Cu—64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．三星堆青铜神树 B．人面鱼纹彩陶盆 C．鎏金腰带 D．船纹铜提筒 A．A B．B C．C D．D 2．化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法不正确的是 A．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 B．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 C．马年春晚表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 D．为机器人提供续航的锂电池，轻便且性能稳定 3．下列变化过程，属于放热反应的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．晶体与混合搅拌 C．在中燃烧 D．灼热的炭与的反应 4．如图装置，应用下列气体和液体一定不会出现“喷泉”现象的是 A．和饱和食盐水 B．气体和水 C．和溶液 D．和稀盐酸 5．金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨比金刚石更稳定 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 6．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，反应每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 7．利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作）能达到实验目的的是 A．验证二氧化硫能和水反应 B．制取并收集二氧化氮 C．验证浓硫酸的脱水性 D．验证浓氨水与浓硫酸能反应 A．A B．B C．C D．D 8．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．0.1 mol/L的溶液电离出的数目为 B．2.24 L（标准状况）含有的电子数为 C．常温常压下，14 g氮气所含的分子数为 D．1.0 mol 和0.5 mol 混合充分反应后，气体分子总数为 9．部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．液态a可用作制冷剂 B．盐f具有易溶于水、热稳定性差、与碱反应三大性质 C．d可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2∶1 D．e的稀溶液与铜反应的离子方程式是 10．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性 D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应 A．A B．B C．C D．D 11．实验室为探究铜与浓硫酸（足量）的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性 B．实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成 C．装置D的目的是验证的漂白性及漂白的不稳定性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 12．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式为 B．粗硅粉碎可以增大与的接触面积，加快反应速率 C．原料气和应充分去除水和氧气 D．过程中涉及的化学反应只有①③为置换反应 13．、、和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的周期数是族序数的3倍；与同主族。下列叙述正确的是 A．与形成的化合物都只含有离子键 B．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 C．与形成的化合物的排放会导致酸雨 D．的氧化物对应的水化物均为强酸 14．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及、、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中不正确的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．内，平均反应速率 B．曲线代表的物质的量变化 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 16．近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌—空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A．空气电极为该电池的正极 B．Zn表面发生的电极反应为 C．一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D．为有利于氧气得电子，空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 二、非选择题 17．（14分）是一种重要的化工原料。 （1）实验室常用如图所示装置制取。 ①和加热制取的化学方程式是_______________________________。 ②图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的___________________。 ③若干燥，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因_______________________________。 （2）工业合成氨的反应为。一定温度和压强下，在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂的作用下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 ①如图所示，反应开始到3 min末，以的浓度变化表示该反应的速率是_________________；判断3 min时反应是否达到化学平衡状态并说明理由_________________。 ②关于合成氨工艺，下列说法正确的是_________________（填序号）。 a．合成氨是一种重要的人工固氮方法 b．该反应时达到平衡 c．该反应使用催化剂是为了加快反应速率 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （3）我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_________________。反应中每转移，生成的体积为_________________L（标准状况下）。 18．（14分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿（）为原料制备绿矾（）的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有、和极少量：） （1）在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是______________________________________，焙烧时发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式___________________________。 （3）制硫酸产生的废气中含有，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______________，写出脱硫法的总反应方程式：____________________。 （4）流程中的物质甲可以是______________。 ①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氯气 （5）由溶液B得到绿矾的系列操作为____________，_______________，过滤，洗涤，干燥。 （6）若最终得到绿矾的质量为27.8 g，理论上至少需要黄铁矿（，质量分数90%）的质量为___________g（保留两位小数，已知相对分子质量120，绿矾相对分子质量278）。 19．（14分）Ⅰ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应（现象：产生刺激性气味气体、溶液变浑浊），通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响，实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 V/mL V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （1）和稀硫酸反应的离子方程式为___________________。 （2）①依据化学反应原理判断平均用时___________5（填“>”“=”或“<”）。 ②用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为____________（忽略混合前后溶液的体积变化）。 （3）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_____________________________。 Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如下图所示）。 （4）c（未知浓度的盐酸）1__________mol/L（填“>”“=”或“<”），若用1 mol/L硫酸代替上述实验中的1 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是________________________________________________。 （5）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是________。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 20．（14分）化学实验兴趣小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。 【实验1】 装置 实验现象 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮；右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡。 （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的___________极，该电极反应式_____________。 【实验2】将实验1中的电解质溶液换为溶液进行实验2。 （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为，据此推测镁条做原电池的________极，该电极观察现象为___________________________。 实验2实际获得的现象如下： 装置 实验现象 Ⅰ．电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 Ⅱ．电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 （3）Ⅰ中铝条表面放电的物质可能是溶解在溶液中的，则负极电极反应式为_________________________。 （4）Ⅱ中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是_________________________________________。 【实验3和实验4】 为了排除条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和4，获得的实验现象如下： 编号 装置 实验现象 实验3 电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 实验4 煮沸冷却后的溶液 电流计指针向左偏转，铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象：约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 （5）根据实验3和4可获得的正确推论是________（填字母序号）。 A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是 B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关 C．铜片表面产生的气泡为 D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测在铜片表面得电子 （6）由实验1～实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与_________________________________________________________________________________等因素有关。 学科网（北京）股份有限公司 $