精品解析：广东潮州市松昌中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试题

潮州市松昌中学期中教学检测 高一级化学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：O：16 N：14 Si：28 一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．错银蛇形铜承弓器 B．陶堆塑龙蛇纹透底器 C．木雕双人首蛇身俑 D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴 A. A B. B C. C D. D 2. 5G加速赋能千行百业，智能高铁跑出全球新速度。下列说法正确的是 A. 芯片的主要材质是 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 高铁车厢使用的铝合金的熔点高于其成分金属的熔点 D. 磁悬浮技术运用的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 甲烷的结构式： C. “三氯甲烷只有一种结构”可证明甲烷是四面体立体结构而不是平面正方形结构 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 4. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. 2ν(X)=ν(Y) B. 2ν(X)=3ν(Z) C. 3ν(W)=2ν(X) D. 3ν(X)=2ν(Z) 5. 下列性质中，不属于烷烃性质的是 A. 完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B. 它们几乎不溶于水 C. 分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生加成反应 D. 它们是非电解质 6. 化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 7. 在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D. SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 8. 下列判断正确的是 A. 和互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 9. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 10. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 11. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下一定不能发生 B. 该反应可能是与水的反应 C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能 12. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 劳动项目 化学知识 A 施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 B 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，与浓硫酸不反应 C 用铝粉和NaOH疏通管道 与溶液反应释放出 D 用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的可与氢氟酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 14. 下列装置合理且能达到实验目的的是 A．验证的漂白性 B．验证非金属性： C．进行喷泉实验 D．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 能与氯气在光照条件下发生反应 C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 D. 二氯甲烷有2种结构： 和 16. 在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为。下列叙述中不能表明可逆反应一定达到平衡状态的是 A. B的生成与分解速率相等 B. 容器内压强不再发生变化 C. C的浓度不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 二、非选择题：本大题4小题，共56分。 17. 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。 （1）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。 （2）是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成的化学方程式______。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。 ①以及以上反应中的氧化剂______，还原剂______。 ②若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量______g。 18. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 19. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为______。 （2）2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。 （3）关于该反应的说法正确的是 ______(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）写出一个可使该反应速率加快的措施：______。 （5）下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 （6）已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。 20. I．有下列各组物质： ①甲烷和己烷；②红磷和白磷；③和环丙烷；④ 和 ； ⑤和；⑥和；⑦CO和； ⑧H和D 用序号填空： （1）________组互为同位素。 （2）________组互为同素异形体。 （3）________组属于同系物。 （4）________组互为同分异构体。 Ⅱ．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （5）E表示的有机物的结构简式分别为_________。 （6）A与生成一氯代物的一个方程式为_________，属于_________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮州市松昌中学期中教学检测 高一级化学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：O：16 N：14 Si：28 一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 参观博物馆是学习传统文化的重要方式。下列蛇形文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．错银蛇形铜承弓器 B．陶堆塑龙蛇纹透底器 C．木雕双人首蛇身俑 D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．错银蛇形铜承弓器主要成分Ag、Cu属于金属材料，A不符题意； B．陶是传统硅酸盐材料，B符题意； C．木主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符题意； D．紫缎绣虎蛇纹圆形围嘴主要成分属于天然有机高分子材料，D不符题意； 答案选B。 2. 5G加速赋能千行百业，智能高铁跑出全球新速度。下列说法正确的是 A. 芯片的主要材质是 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 高铁车厢使用的铝合金的熔点高于其成分金属的熔点 D. 磁悬浮技术运用的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．5G芯片的主要材质是高纯硅，而非SiO2，SiO2用于光导纤维，A错误； B．螺旋碳纳米管和石墨烯是碳的同素异形体，同位素是同一元素的不同原子，B错误； C．合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，铝合金熔点低于纯铝等成分金属，C错误； D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 3. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 甲烷的结构式： C. “三氯甲烷只有一种结构”可证明甲烷是四面体立体结构而不是平面正方形结构 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是指组成和结构相似，相差1个或若干个CH2原子团的化合物，和互为同系物，故A正确； B．甲烷的结构式为：，故B错误； C．若甲烷是正方形结构，三氯甲烷也只有一种结构，故C错误； D．甲烷结构和四氯化碳结构类似，但由于氯原子比碳原子大，但H原子比碳原子小，故两者的比例模型不同，只能代表CH4，故D错误； 故选A。 4. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. 2ν(X)=ν(Y) B. 2ν(X)=3ν(Z) C. 3ν(W)=2ν(X) D. 3ν(X)=2ν(Z) 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y为固体，其反应速率无法衡量，2ν(X)=ν(Y)无意义，A错误； B．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，而非2ν(X)=3ν(Z)，B错误； C．W与X的系数比为3:2，速率比应为3:2，即2ν(W)=3ν(X)，而非3ν(W)=2ν(X)，C错误； D．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，D正确； 故选D。 5. 下列性质中，不属于烷烃性质的是 A. 完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B. 它们几乎不溶于水 C. 分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生加成反应 D. 它们是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃仅含碳、氢两种元素，完全燃烧产物只有二氧化碳和水，属于烷烃的性质，A正确； B．烷烃为极性极弱的有机物，根据相似相溶原理，几乎不溶于水，属于烷烃的性质，B正确； C．烷烃是饱和烃，分子通式为，但不存在不饱和键，不能与氯气发生加成反应，只能发生取代反应，该描述不属于烷烃的性质，C错误； D．烷烃在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，属于烷烃的性质，D正确； 故选。 6. 化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳的化合价变化（0→+2，+4→+2），属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与氢氧化钠的中和反应放热，但属于复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌（0→+2）和氢（+1→0）的化合价变化，属于氧化还原反应，且反应放热，C符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 7. 在探究新制SO2水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是 A. SO2水溶液可使石蕊试液先变红后褪色 B. 少量SO2可用于葡萄酒中作抗氧化剂 C. SO2水溶液中通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀 D. SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2水溶液呈酸性，能使石蕊变红，SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，故石蕊变红后不会褪色，A错误； B．SO2具有还原性，少量SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确； C．SO2与H2S反应生成硫单质S，产生淡黄色沉淀，C正确； D．SO2水溶液呈酸性，在酸性条件下将硫元素氧化为，与Ba2+生成BaSO4白色沉淀，D正确； 故选A。 8. 下列判断正确的是 A. 和互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2的有机物，和都是烷烃，组成上相差2个CH2，互为同系物，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、、是由不同H核素相差的氢气单质，是同种物质，不是同素异形体，B错误； C．同分异构体是指结构不同，分子式相同的有机物，甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种，则两者是同一物质，C错误； D．质子数相同中子数不同的核素是同位素，和的质子数不相同，不是同位素，D错误； 故选：A。 9. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 【答案】C 【解析】 【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极； 【详解】A．由分析，铜作正极，A正确； B．锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：，B正确； C．电子由负极移向正极，故电子由锌片通过导线流向铜，C错误； D．溶液中阳离子移向正极，故向铜片移动，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，A正确； B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，C错误； D．pH试纸使用前不能润洗，D错误； 故选A。 11. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下一定不能发生 B. 该反应可能是与水的反应 C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】D 【解析】 【分析】生成物能量大于反应物，为吸热反应； 【详解】A．吸热反应在常温下也可以发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，A错误； B．与水的反应是放热反应，与图示能量变化过程不符，B错误； C．反应中断键吸收能量，成键放出能量，C错误； D．反应为吸热反应，则该反应反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确； 故选D。 12. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 劳动项目 化学知识 A 施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 B 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，与浓硫酸不反应 C 用铝粉和NaOH疏通管道 与溶液反应释放出 D 用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的可与氢氟酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐受热易分解，铵态氮肥埋在土中是为了防止分解失效，A正确； B．常温下Fe被浓硫酸钝化，钝化是化学反应，而非“不反应”，B错误； C．铝与NaOH溶液反应生成H2，产生气体疏通管道，C正确； D．玻璃中含SiO2，常用氢氟酸与SiO2反应雕刻玻璃，D正确； 故选B。 13. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. Cu和稀反应： B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 向溶液中通入气体： D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，离子方程式为，A错误； B．可拆，正确离子方程式为，B错误； C．与不反应，C错误； D．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 14. 下列装置合理且能达到实验目的的是 A．验证的漂白性 B．验证非金属性： C．进行喷泉实验 D．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，红色褪色，与漂白性无关，故A错误； B．盐酸为无氧酸，且挥发的盐酸能与硅酸钠反应，不能验证非金属性：，故B错误； C．二氧化硫与NaOH反应，打开止水夹，挤压胶头滴管，可形成喷泉，故C正确； D．光照下甲烷与氯气发生取代反应，为连续反应，产物有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，氯化氢等，不能制备纯净的一氯甲烷，故D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合 B. 能与氯气在光照条件下发生反应 C. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 D. 二氯甲烷有2种结构： 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子中不含有碳碳键，均为碳氢单键，A错误； B．是饱和烷烃，在光照条件下能与氯气发生取代反应，B正确； C．乙醇等易溶于水，C错误； D．甲烷为四面体结构，其二氯代物有1种情况，D错误； 故选B。 16. 在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为。下列叙述中不能表明可逆反应一定达到平衡状态的是 A. B的生成与分解速率相等 B. 容器内压强不再发生变化 C. C的浓度不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．B的生成与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不符合题意； B．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，故容器内压强不再发生变化不能说明达到平衡状态，故B符合题意； C．C的浓度不再变化，说明平衡不再移动，达到平衡状态，故C不符合题意； D．容器体积始终不变，气体质量是个变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，故D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本大题4小题，共56分。 17. 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。 （1）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。 （2）是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，与NaOH反应可生成的化学方程式______。 （3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。 （4）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。 ①以及以上反应中的氧化剂______，还原剂______。 ②若该反应生成67.2 L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量______g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. ③. 70 【解析】 【小问1详解】 光导纤维，其主要成分是，具有良好的导光性；硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，乘务员使用的无线通话机的芯片材料是硅； 【小问2详解】 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起； 【小问3详解】 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为：； 【小问4详解】 ①氮化硅中氮元素的化合价为-3价，二氧化硅中各元素的化合价不变，碳的化合价升高，氮元素的化合价降低，反应中的氧化剂是氮气，还原剂是碳； ②67.2 L一氧化碳(标准状况)的物质的量为：3 mol，根据方程式，则生成0.5 mol氮化硅，质量为。 18. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水CaCl2 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明H2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. 还原性 ②. ③. （4） ①. NO2 ②. 2NO+O2+4CO4CO2+N2 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，经氨分离器得氨气，氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理。 【小问1详解】 实验室加热和混合物制取，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 a．浓硫酸能与氨气反应，干燥氨气不能用浓硫酸， b．碱石灰可以用于干燥氨气， c．无水CaCl2能与氨气反应，干燥氨气不能用无水CaCl2， 答案选ac； 【小问3详解】 ①合成塔中生成，反应时氢元素化合价升高，说明H2具有还原性；②氧化炉中转化为，氮元素的化合价由-3价升高为+2价，空气中氧气为氧化剂，氧元素化合价由0价降低为-2价，发生反应的化学方程式是；③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2，则二氧化氮是中间产物， ②由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下NO、CO、O2反应生成N2和CO2的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2。 19. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为______。 （2）2min内C的反应速率为 ______，A的转化率为 ______。 （3）关于该反应的说法正确的是 ______(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）写出一个可使该反应速率加快的措施：______。 （5）下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 （6）已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：______。 【答案】（1）2A(g)+B(g)⇌2C(g) （2） ①. 0.25mol/(L•min) ②. 40% （3）bd （4）增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂(任写一种，答案不唯一) （5）cf （6）断键吸收的热量大于成键放出的热量 【解析】 【小问1详解】 反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，A减少2mol，B减少1mol，C增大2mol，A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)； 【小问2详解】 2min内C的反应速率为： ；A的转化率的计算过程：A的转化率为； 【小问3详解】 a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止，a错误； b．M点是在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确； c．在2min时达到平衡状态是每种反应物消耗的物质的量与生成的物质的量相等，各物质的物质的量不再改变，c错误； d．2min时达到平衡状态，同一物种的正反应速率与逆反应速率相等，d正确； 故答案选bd。 【小问4详解】 增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂均可以加快反应速率，任选其一即可； 【小问5详解】 a．A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物种的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误； b．A、B的反应速率之比反应自始至终为2∶1，不能判断反应是否达到平衡状态，b错误； c．反应为体系中气体体积减小的反应，在恒容的容器中，气体的物质的量是变量，则混合气体的压强也是变量，当变量不再改变时反应即达到平衡状态，c正确； d．反应进行时，每生成1molC的同时，必然消耗1molA和0.5molB，与是否达到平衡状态无关，d错误； e．A、B的化学计量数之比为2:1，故当v正(A)=2v逆(B)时可以说明反应达到平衡状态，e错误； f．C的含量是变量，当C的含量保持不变时可以说明反应达到平衡状态，f正确； 故答案选cf。 【小问6详解】 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，当反应是吸热反应时说明断键吸收的热量大于成键放出的热量。 20. I．有下列各组物质： ①甲烷和己烷；②红磷和白磷；③和环丙烷；④ 和 ； ⑤和；⑥和；⑦CO和； ⑧H和D 用序号填空： （1）________组互为同位素。 （2）________组互为同素异形体。 （3）________组属于同系物。 （4）________组互为同分异构体。 Ⅱ．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。 （5）E表示的有机物的结构简式分别为_________。 （6）A与生成一氯代物的一个方程式为_________，属于_________反应。 【答案】（1）④⑧ （2）② （3）① （4）③ （5） （6） ①. CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2Cl（或CH3CHClCH2CH3） ②. 取代 【解析】 【小问1详解】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。④ 和：两者都是碳元素的原子，质子数均为 6，中子数分别为6和8，互为同位素；⑧和 ： 是氢原子（氕）， 是氘（氢的同位素），两者质子数相同（均为1），中子数不同，互为同位素。 【小问2详解】 ②红磷和白磷：两者都是由磷元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。 【小问3详解】 ①甲烷和己烷：甲烷是，己烷是，两者均满足CnH2n+2，都是烷烃，结构相似，分子组成相差5 个原子团，属于同系物。 【小问4详解】 ③（丙烯）和环丙烷：丙烯的分子式是，环丙烷的分子式也是。两者分子式相同，但结构不同（一个是烯烃，一个是环烷烃），互为同分异构体。 【小问5详解】 E中4个碳原子呈直链排列，含有一个碳碳双键，双键在末端。这是1-丁烯，结构简式为。 【小问6详解】 A是正丁烷（）。正丁烷与在光照条件下发生取代反应生成的一氯代物为，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $