精品解析：四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷 一、单选题 1. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g葡萄糖中含有的羟基数目为 B. 1mol白磷()中含有的共价键数目为 C. 盐酸中含有的HCl分子数目为 D. 常温常压下，与等体积的反应得到的分子数目为 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 中子数为10的氧原子：10O C. NH4Cl的电子式： D. 铝离子的结构示意图： 4. 工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A. 1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D. 反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 5. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 A. 离子半径：X2-＞Y+ B. 沸点：H2W＞H2X C. R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 D. 工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z 6. 湖北蕲春李时珍在《本草纲目》中多次提到前胡，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 能使酸性溶液变色 D. 该物质最多消耗 7. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. W单质具有漂白性 D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 9. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 11. 一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乳酸分子中含有杂化原子数目为 B. 乳酸比丙酮酸多个中子 C. 生成丙酮酸，需要消耗个 D. 丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 12. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 13. 有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是： A. ③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O B. 三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多 C. 从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案 D. 上述各反应过程中硫酸都体现了酸性 14. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 非金属性：O>S 沸点 C 离子半径大小： 熔点： D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 A. A B. B C. C D. D 16. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 17. 江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程如图。 已知：①焙烧时，、转化成、；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是 A. “焙烧”可选择陶瓷容器 B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 18. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水 溶液变蓝 淀粉溶液未水解 B 将通入溶液 生成白色沉淀 不溶于水 C 将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇不一定被氧化 D 豆浆中加入少量石膏 产生白色沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 19. 卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. ICl在熔融状态下能导电 B. BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C. IBr和Fe反应方程式为 D. 的氧化性强于BrCl 20. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 二、综合题 21. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为______。 （2）第三周期半径最小的简单离子为______。 （3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：____________。 （4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是______，原子序数为______。 （5）由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为______。 （6）用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程：____________。 （7）能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是______（填字母）。 a．的酸性比HCl的酸性弱 b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强 c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S 22. 烃是有机化合物中最简单的一大类。 I.某烷烃的结构简式为。 （1）用系统命名法命名该烷烃：______。 （2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。 （3）若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。 （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。 Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。 （5）该物质分子式为______。 （6）0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。 （7）下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。 A. 是苯的同系物 B. 能发生加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在常温下为气态 23. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。 （2）反应后，装置B中产生的现象是____________。装置C中溶液的紫色褪去，表现了SO2的_____；装置D中发生反应的化学方程式为____________。装置E的目的是探究SO2能与品红溶液的反应的性质。装置F的作用是___________，倒扣漏斗的作用是__________。 24. 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水 （1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 甲：_______ 乙：溶液由无色变为棕黄色 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为，请从原子结构的角度解释：_______ （2）该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。 A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理 （3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______，涉及的离子方程式为_______。 25. A是相对分子质量为28的烃，它的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为原料合成乙酸乙酯。 （1）写出A的结构简式___________。 （2）①写出B→C转化的化学方程式___________，其反应类型为___________。 ②若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是___________。(选填编号) A．紫色变为蓝色 B．无色变为蓝色 C．紫色变为红色 D．无色变为紫色 （3）B能与D在浓硫酸催化下生成具有香味的油状液体(乙酸乙酯)。 ①D中官能团的名称为___________。 ②B与D在浓硫酸催化下发生的化学方程式为___________。 ③某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置： 甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ④试管B中的溶液是饱和___________溶液。试管B中的溶液的作用不包括___________(选填编号)。 A．中和乙酸 B．溶解乙醇 C．中和硫酸 D．减少产物溶解 ⑤实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在___________。 ⑥下图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。 乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键位置是___________。(选填编号) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷 一、单选题 1. 火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. K+的结构示意图： B. K2S的电子式： C. CO2的结构式为：O=C=O D. 18O2和16O2互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的质子数为19，K+的结构示意图：，A错误； B．K2S是K+和S2-通过离子键构成的离子化合物，电子式：，B错误； C．CO2是C和O通过共价键结合而成的共价分子，结构式为：O=C=O，C正确； D．18O2和16O2为O元素组成的单质，不是核素，故不互为同位素，D错误； 故选C。 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g葡萄糖中含有的羟基数目为 B. 1mol白磷()中含有的共价键数目为 C. 盐酸中含有的HCl分子数目为 D. 常温常压下，与等体积的反应得到的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，每个分子中有5个羟基，所以18g葡萄糖中含有的羟基数目为，A错误； B．1个白磷分子中有6个P-P键，所以1mol白磷中含有的共价键数目为，B正确； C．盐酸中以氢离子和氯离子形式存在，无氯化氢分子，C错误； D．常温常压下，与等体积的反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，由碳原子守恒可以得到分子数目小于，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. 中子数为10的氧原子：10O C. NH4Cl的电子式： D. 铝离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是一元酸，结构式为H－O－Cl，故A错误； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，原子符号为18O，故B错误； C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C正确； D．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误； 故选C。 4. 工业利用氮气和氢气合成氨气： ∆H<0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2合成NH3，下列有关说法正确的是 A. 1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能大 B. 反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C. 升高温度，v(正)和v(逆)都增大 D. 反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能小，A错误； B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 答案选C。 5. 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 A. 离子半径：X2-＞Y+ B. 沸点：H2W＞H2X C. R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性 D. 工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z 【答案】A 【解析】 【分析】根据短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R分别是O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：O2-＞Na+，故A正确； B．水分子能形成氢键，沸点：H2O＞H2S，故B错误； C．Cl氧化物对应水化物的酸性不一定强于S氧化物对应水化物的酸性，如酸性：H2SO4>HClO，故C错误； D．工业上用电解熔融态Al2O3的方法制备金属Al，故D错误； 选A。 6. 湖北蕲春李时珍在《本草纲目》中多次提到前胡，其有效成分之一的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 能使酸性溶液变色 D. 该物质最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中除含有碳、氢元素外，还含有氧元素，不属于芳香烃，A错误； B．手性碳原子指的是连有四个不同原子或基团的碳原子，该有机物结构中共有2个手性碳(已用“*”标示)：，B错误； C．结构中存在碳碳双键，该物质具有还原性，能和溶液发生氧化还原反应而使其变色，C正确； D．该物质一分子含有3个酯基：1个酚酯基(酯基中形成单键的O直接与苯环相连)、2个醇酯基，1个酚酯基能消耗2个NaOH，1个醇酯基能消耗1个NaOH，则1 mol该物质最多消耗4molNaOH，D错误； 故选C。 7. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 8. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>Y B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C. W单质具有漂白性 D. 四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】设Y原子的原子序数是a，根据X、Y、Z、W在表中位置图，W原子序数是a+9，W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1，则2a+1=a+9，a=8，所以Y是O元素、X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：S>Cl>N>O，故A错误； B．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>HNO3，故B错误； C．Cl2没有漂白性，Cl2和水反应的产物次氯酸有漂白性，故C错误； D．常温常压下，四种元素的单质中，N2、O2、Cl2都是气体，S是固体，单质S的熔点、沸点最高，故D正确 ； 选D。 9. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确； C．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 11. 一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 乳酸分子中含有杂化原子数目为 B. 乳酸比丙酮酸多个中子 C. 生成丙酮酸，需要消耗个 D. 丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是杂化，乳酸分子中含有杂化原子数目不是，A错误； B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子，二者中子数相同，B错误； C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗，C正确； D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 32S和34S互为同位素 B. C70和纳米碳管互为同素异形体 C. CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D. C3H6和C4H8一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确； B．C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误； 选D。 13. 有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是： A. ③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O B. 三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多 C. 从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案 D. 上述各反应过程中硫酸都体现了酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，发生反应的化学方程式是2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4+2H2O，故其离子方程式是2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O，故A正确； B．铜与浓硫酸反应反应过程中，有近一半H2SO4被还原成SO2，所以制取等量硫酸铜，三种方法消耗的硫酸不一样多，故B错误； C．①耗能，有SO2生成不环保；②耗能，环保；③既不耗能，也环保。故③为最佳方案，故C正确； D．在①的反应中，硫酸体现酸性和强氧化性， ②③体现了硫酸的酸性，故D正确； 本题答案B。 14. 一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 存在4个键 C. 含有3个手性碳原子 D. 水解时会生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子不饱和度为4，碳原子数为19，氢原子数为，化学式为C19H32O3，A正确； B．醚键含有2个C-O键，酯基中含有3个C-O键，如图：，则1个分子中含有5个C-O键，B错误； C．手性碳原子是连接4个不同基团的C原子，其含有3个手性碳原子，如图： ，C正确； D．其含有基团，酯基水解时生成甲醇，D正确； 故选B。 15. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 非金属性：O>S 沸点 C 离子半径大小： 熔点： D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中羟基的极性，导致乙酸酸性减弱，而非“吸电子基团”；陈述Ⅱ错误，A错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S；水的沸点高直接由氢键引起，而非非金属性本身；两陈述正确但无直接因果关系，B正确； C．同主族从上到下离子半径递增离子，半径小直接导致离子键强度大，熔点高，存在因果关系，C错误； D．某冠醚与能形成超分子，与则不能，体现了超分子具有分子识别功能，冠醚与结合属于配位作用，而非离子键，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选B。 16. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中，的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 17. 江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程如图。 已知：①焙烧时，、转化成、；②溶解度随着温度升高而快速增大。下列叙述错误的是 A. “焙烧”可选择陶瓷容器 B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂 C. 固体1可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等 【答案】A 【解析】 【分析】根据钽矿渣(主要含、、及油脂等)为原料制备万能材料的流程图，加入纯碱在碱性条件下通入足量空气焙烧，一方面可以使油脂(有机物)转化为CO2除去，另一方面、转化成、，Al2O3转化为NaAl(OH)4；加入水进行水浸，不溶于水的Fe2O3是固体1的主要成分，水浸后的浸出液中有NaTaO3和NaAl(OH)4，通入足量CO2，铝元素以氢氧化铝沉淀析出，故固体2是氢氧化铝，最后溶液经过系列操作得到； 【详解】A．纯碱在高温下与二氧化硅反应，陶瓷容器的材质含，“焙烧”应该选择铁质容器，A项错误； B．原料中有油脂，在“焙烧”中与空气中的反应生成等，B项正确； C．“固体1”是氧化铁，可用于制造红色颜料，C项正确； D．由于钽酸钠溶解度受温度影响较大，可采用结晶法分离，冷却热饱和溶液析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到产品，D项正确； 故本题选A。 18. 下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，滴加几滴碘水 溶液变蓝 淀粉溶液未水解 B 将通入溶液 生成白色沉淀 不溶于水 C 将灼热的铜丝插入乙醇中，将收集到的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇不一定被氧化 D 豆浆中加入少量石膏 产生白色沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液变蓝说明有淀粉存在，可能淀粉未水解完全，A项错误； B．将氧化，白色沉淀为，B项错误； C．挥发的乙醇和反应生成的乙醛均能使酸性溶液褪色，则不能验证乙醇一定被氧化，C项正确； D．豆浆中加入少量石膏，使豆浆中的蛋白质聚沉，D项错误； 故选C。 19. 卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. ICl在熔融状态下能导电 B. BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C. IBr和Fe反应方程式为 D. 的氧化性强于BrCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．ICl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A错误； B．BrCl与生成和，反应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．能氧化，所以IBr和Fe反应生成，C错误； D．Cl、Br的非金属性比I强，所以的氧化性弱于BrCl，D错误； 故选B。 20. 120℃将10g下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量后，固体质量增加大于10g，该物质可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据各选项，燃烧后的产物为水和二氧化碳，与Na2O2发生反应：、 ；对生成物变形：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，得如下关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO。有机物可拆写成(CO)m•Hn的形式，H2、CO也可拆写成(CO)m•Hn的形式，满足该形式的物质，经过题示反应后将得到碳酸钠或氢氧化钠，即反应后固体的质量增加的质量相当于CO和H2的质量，等于ag。 【详解】A．H2可拆写成(CO)0•Hn的形式，满足上述结果，固体质量增加ag，故A不符合； B．C12H22O11可拆写成(CO)11•(H22)•C，不满足上述结果，固体质量增加量大于ag，故B符合； C．可以写成(CO)6•H12，满足上述结果，固体质量增加ag，故C不符合； D．CO可拆写成(CO)m•H0的形式，满足上述结果，固体质量增加ag，故D不符合； 故选B。 二、综合题 21. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为______。 （2）第三周期半径最小的简单离子为______。 （3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：____________。 （4）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是______，原子序数为______。 （5）由元素C和O形成的三核直线形分子的结构式为______。 （6）用电子式表示元素Na和S的原子形成的化合物（该化合物含有三个原子核）的形成过程：____________。 （7）能比较元素S和Cl非金属性强弱的实验事实是______（填字母）。 a．的酸性比HCl的酸性弱 b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强 c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S 【答案】（1） ①. ②. （2）Al3+ （3） ①. 盐 ②. （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 34 （5）O=C=O （6） （7）bc 【解析】 【小问1详解】 碳的多种同位素中，用于测定文物年代的是；H2O2结构式为H-O-O-H，电子式为； 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故Al3+是第三周期中半径最小的简单离子； 【小问3详解】 羟基磷灰石属于盐类；Ca与反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34； 【小问5详解】 元素C和O形成的三核直线形分子为CO2，其结构式为O=C=O； 【小问6详解】 元素S和Na的原子形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为； 【小问7详解】 a．和HCl不是元素最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故a不选； b．单质与化合比单质S与化合容易，且HCl的稳定性比的强；能说明Cl元素的非金属强于S，故b选； c．向的水溶液中通入少量可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，能说明Cl元素的非金属强于S，故c选； 答案选bc。 22. 烃是有机化合物中最简单的一大类。 I.某烷烃结构简式为。 （1）用系统命名法命名该烷烃：______。 （2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。 （3）若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。 （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。 Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。 （5）该物质分子式为______。 （6）0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。 （7）下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。 A. 是苯的同系物 B. 能发生加成反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在常温下为气态 【答案】（1）3，4－二甲基己烷 （2）4 （3）1 （4）4 （5）C26H26 （6）4.5 （7）B 【解析】 【小问1详解】 该烷烃的主链应该为6个C原子，3号、4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。 【小问2详解】 若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为，共有4种。 【小问3详解】 若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的，则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。 【小问4详解】 本结构有对称轴，分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。 【小问5详解】 由doggycene分子的结构简式可知其分子式为。 【小问6详解】 doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气。 【小问7详解】 A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素，因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误； B．其为芳香烃，故能发生加成反应，B项正确； C．苯环上有烷基、苯环所连碳原子上有氢原子，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误； D．因doggycene分子含有26个碳原子，常温下不可能为气态，D项错误； 选B。 23. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。 （2）反应后，装置B中产生的现象是____________。装置C中溶液的紫色褪去，表现了SO2的_____；装置D中发生反应的化学方程式为____________。装置E的目的是探究SO2能与品红溶液的反应的性质。装置F的作用是___________，倒扣漏斗的作用是__________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) ②. 还原性 ③. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④. 吸收多余的SO2 ⑤. 防止倒吸 【解析】 【分析】浓硫酸与Na2SO3发生反应：，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 【小问1详解】 根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶； 【小问2详解】 二氧化硫中硫元素是+4价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸和盐酸，使得氯水溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；由分析可知，二氧化硫与硫化氢发生反应的化学方程式为；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。 24. 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。 实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水 （1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 甲：_______ 乙：溶液由无色变为棕黄色 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为，请从原子结构的角度解释：_______ （2）该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。 A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理 （3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______，涉及的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溶液由无色变为橙色 ②. 最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （2）B （3） ①. 溴水 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲实验，氯气和NaBr溶液反应生成氯化钠和Br2，现象是溶液由无色变为橙色；最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，所以氧化性由强到弱的顺序为； 小问2详解】 氯气和NaBr溶液反应生成氯化钠和Br2，证明氧化性，氯气和NaI溶液反应生成氯化钠和I2，证明氧化性，不能证明氧化性，所以该同学设计的实验方案的合理性是部分合理，选B； 【小问3详解】 完成实验还需证明氧化性，溴水和NaI溶液反应生成溴化钠和I2，溶液由无色变为棕黄色，证明氧化性，还需要的试剂是溴水，涉及的离子方程式为。 25. A是相对分子质量为28的烃，它的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为原料合成乙酸乙酯。 （1）写出A的结构简式___________。 （2）①写出B→C转化的化学方程式___________，其反应类型为___________。 ②若用希夫试剂检验该反应是否发生，颜色变化正确的是___________。(选填编号) A．紫色变为蓝色 B．无色变为蓝色 C．紫色变为红色 D．无色变为紫色 （3）B能与D在浓硫酸催化下生成具有香味的油状液体(乙酸乙酯)。 ①D中官能团的名称为___________。 ②B与D在浓硫酸催化下发生的化学方程式为___________。 ③某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置： 甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ④试管B中的溶液是饱和___________溶液。试管B中的溶液的作用不包括___________(选填编号)。 A．中和乙酸 B．溶解乙醇 C．中和硫酸 D．减少产物溶解 ⑤实验完毕后，将B试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在___________。 ⑥下图为乙酸分子和化学键可能断键位置的示意图。 乙醇与乙酸发生酯化反应时，生成CH3COOC2H5，乙酸断键的位置是___________。(选填编号) 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. ②. 氧化反应 ③. D （3） ①. 羧基 ②. ③. 丙 ④. 碳酸钠 ⑤. C ⑥. 上层 ⑦. ② 【解析】 【分析】A是相对分子质量为28的烃，它的产量常用来衡量一个国家的石油化工水平，故A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇催化氧化生成C（乙醛），乙醛再催化氧化生成D（乙酸），乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析答题。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2； 【小问2详解】 ①B→C为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为； ②希夫试剂本身无色，用来检验醛类物质，能够与醛类物质发生显色反应，呈现出紫色，故答案选D； 【小问3详解】 ①D为乙酸，官能团为羧基； ②乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为； ③乙酸与乙醇的酯化反应要防止出现倒吸现象，丙中导管不能直接深入到液体中，会出现倒吸现象； ④试管B中的溶液是饱和Na2CO3(或碳酸钠)溶液，作用是吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案选C； ⑤乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，且乙酸乙酯的密度比碳酸钠小，故静置后，乙酸乙酯在上层； ⑥乙酸发生酯化反应是断羟基，故断C-O键，断②处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$