精品解析：陕西西安市碑林区西北工业大学附属中学高三下学期2026届第十一次适应性考试化学试题

高2026届第十一次适应性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年央视春晚宇树科技机器人的《武BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法正确的是： A. 芯片是机器人的“大脑”，主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或叙述表达正确的是 A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： B. H与Cl成键时轨道相互靠拢： C. 乙醇分子的质谱图： D. 中的阴、阳离子的VSEPR模型和空间结构均不同 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B. 7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D. 常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．润洗滴定管 B．验证的氧化性 C．检验溴乙烷的消去产物 D．煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 侯氏制碱后的废液 、、、 B 苯甲醛与新制的共热 C 的溶液中 、、、 D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 7. 从红树林真菌代谢物中分离出的一种物质，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应 C. 分子中无手性碳原子，可形成分子内氢键 D. 1mol该物质最多可与4molNaOH反应 8. 以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A. 在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B. 已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C. 若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 9. 科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 中，C原子的杂化方式为sp、、 C. 中所有原子可能共面 D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 10. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、SiO2等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生0.5molCu，阳极就伴有5.6L(标况)生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 11. 下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 B 聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 C 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络 A. A B. B C. C D. D 12. 钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。 下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为 C. 图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 D. 理论上，当太阳能电池有0.03mol电子转移时，甲池溶液质量减少1.96g 13. 在T℃下，将置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是 A. T℃下反应体系达到平衡时， B. 若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C. 0~5 min， D. 14. 常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线②表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B. H3PO3为三元酸 C. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×105.3 D. pH=4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L-1－2c(HPO) 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 氨硼烷易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种环境友好型高容量储氢材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题： Ⅰ．制备氨源：： 如图所示，在保护下，将无水溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量饱和溶液，冷凝回流反应2 h后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源。 （1）仪器A中的试剂为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 冷凝水应该从X口进入，Y口流出 B. 中的的键角比中的的键角小 C. 减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥 D. 加入适量饱和溶液的目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成 Ⅱ．纯化溶剂： 四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)。 （3）①用Na干燥四氢呋喃的原理是___________(用离子方程式表示)。 ②回流过程中，除水时打开的活塞是___________，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。 Ⅲ．制备氨硼烷 ⅰ．安装仪器，检验装置的气密性； ⅱ．向仪器a中加入，和200 mL四氢呋喃，加热回流充分反应； ⅲ．将仪器a中混合体系离心分离，取上层清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8 g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和NaCl。 （4）装置B中石蜡油的作用是___________。 （5）过滤需用到上列的仪器有___________(填序号)。 （6）①制备氨硼烷反应的化学方程式为___________。 ②本实验中氨硼烷的产率为___________％(保留三位有效数字)。 16. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。 （4）吸收步骤中，与HCl反应生成，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。 （5）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01 mol·L-1、1.810-3 mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为___________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）沉钴反应离子方程式为___________。 17. 由铁基催化剂催化合成气(和)费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下： 反应a： -604.6kJ·mol-1 反应b： -498.4kJ·mol-1 体系仅考虑存在副反应： （1）计算丙烯与氢气发生加成反应的___________ （2）可改变平衡转化率的因素是___________。(填写编号) A. 温度 B. 压强 C. 铁基催化剂 D. 投料比 （3）副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂Fe反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是___________。(填“解离”或“解离”) （4）若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是___________。 （5）300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数V％的变化关系如图2. ①铁基催化剂Fe，转化率为32％，产物烯烷选择性比为2.结合图2数据可知产率为___________(保留2位有效数字，下同)，选择性为___________。 ②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应a制丙烯、反应b制丙烷达到平衡状态，转化率为75％，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数___________。(以物质的量分数代替浓度进行计算；写出计算式即可) （6）利用电化学法可将转化为有机物。如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为___________。 18. 喹啉衍生物Q()在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P是一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是___________。 （2）写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：___________、___________。 Ⅰ．能与发生加成反应 Ⅱ．苯环上的一氯取代物只有一种 （3）合成J的化学方程式为___________ （4）反应①和反应②的作用是___________。 （5）L的结构简式是___________。 （6）参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P，中间体的结构简式是___________(高分子的端基可省略不写)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届第十一次适应性考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cr-52 Cl-35.5 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年央视春晚宇树科技机器人的《武BOT》，是科技与传统文化的完美结合。下列说法正确的是： A. 芯片是机器人的“大脑”，主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片主要材料为单晶硅，而非二氧化硅（二氧化硅常用于绝缘层），A错误； B．锂电池具有高比能量（单位质量储存电能多）、轻便等优点，“比能量较低”说法错误，B错误； C．压电陶瓷（如钛酸钡等）具备特殊功能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机物）复合而成，不属于纯有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或叙述表达正确的是 A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式： B. H与Cl成键时轨道相互靠拢： C. 乙醇分子的质谱图： D. 中的阴、阳离子的VSEPR模型和空间结构均不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子价电子排布式为，价层电子轨道表示式可为，A符合题意； B．原子价层为球形1s轨道，原子单电子占据哑铃形的3p轨道，两轨道应该以“头碰头”相互靠拢重叠，形成共价键，B不符合题意； C．该图像横坐标为化学位移，属于核磁共振氢谱，C不符合题意； D．阳离子：中心价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型、空间结构均为正四面体形；阴离子：中心价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型、空间结构均为正四面体形；阴阳离子VSEPR模型、空间结构全部相同，D不符合题意； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的CO2与HCHO中π键数目之比1∶1 B. 7.8g与足量水完全反应，转移的电子数为0.1NA C. 常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D. 常温下，1L 的氨水中，OH-的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CO2分子含2个π键，1个HCHO 分子含1个π键，等物质的量时二者π键数目之比为2∶1，A错误； B．的摩尔质量为 ， 该物质的物质的量小于 ，与水反应时 转移 电子，故转移电子数小于0.1NA，B错误； C．未给出草酸钠溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定三种粒子数目之和，C错误； D．常温下 的氨水中 ， 溶液中OH-物质的量为 ，数目为，D正确； 故选D。 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A．润洗滴定管 B．验证的氧化性 C．检验溴乙烷的消去产物 D．煤的干馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时应将滴定管横放，转动使润洗液接触全部内壁，图示竖直摇匀的操作错误，且易导致液体从活塞处漏出，A错误； B．密度比空气小，正放的敞口集气瓶无法留存，且有毒，装置无尾气处理，无法达到实验目的，B错误； C．溴乙烷与乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴的溶液不反应，乙烯可与溴发生加成反应使溶液褪色，可检验消去产物，C正确； D．煤的干馏需要隔绝空气加强热，图示装置通入空气，加热时煤会与氧气发生燃烧反应，无法进行干馏，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是 选项 条件 离子或离子方程式 A 侯氏制碱后的废液 、、、 B 苯甲醛与新制的共热 C 的溶液中 、、、 D 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱废液中含有大量、未析出的可与发生反应：，不可大量共存，A错误； B．苯甲醛与新制在碱性加热条件下发生醛基氧化反应，醛基被氧化为羧酸根，被还原为沉淀，方程式原子守恒、电荷守恒，条件与沉淀符号标注规范，B正确； C．，结合常温，解得，溶液呈强碱性，与可发生反应如：，离子无法大量共存，C错误； D．石灰乳为悬浊液，以分子形式存在，书写离子方程式时不可拆，正确离子方程式：，原方程式拆分错误，D错误； 故选。 6. 化合物中、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的能级电子数是能级的2倍，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性较强是因为分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 该化合物中阴离子的空间构型为三角锥形 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y为C，电子排布式；是10电子微粒，为10电子微粒，X为H，W为O；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，为O；、、、为原子序数依次增大，故Z为N；化合物为，即，据此分析。 【详解】A．W的简单氢化物为，稳定性较强是因为O-H键键能较大，氢键影响的是物理性质（如熔沸点），与化学稳定性无关，A不符合题意； B．原子半径：X（H）<W（O）<Z（N），同周期从左到右原子半径逐渐减小，故N>O，H原子半径最小，B符合题意； C．阴离子中N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C不符合题意； D．第一电离能：Y（C）<W（O）<Z（N），N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素O，D不符合题意； 故选B。 7. 从红树林真菌代谢物中分离出的一种物质，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为，含有四种官能团 B. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应 C. 分子中无手性碳原子，可形成分子内氢键 D. 1mol该物质最多可与4molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子共19个，通过不饱和度计算得氢原子为20个，氧原子共7个，分子式为C19H20O7，含有醚键、酚羟基、酯基、羧基四种官能团，故A正确； B．该有机物含有的官能团为：酚羟基、醚键、酯基、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应，故B正确； C．该有机物含有羟基、酯基、羧基，无手性碳原子，可形成分子内氢键，故C正确； D．能和NaOH反应的基团：2个酚羟基，消耗2mol NaOH；1个羧基，消耗1mol NaOH；1个酚酯基，水解后生成1个羧基和1个酚羟基，共消耗2mol NaOH；总消耗：2+1+2=5mol NaOH，故D错误； 故选：D。 8. 以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A. 在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B. 已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C. 若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D. 反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个循环中，在反应①中消耗，在反应⑥中重新生成，反应前后的质量和化学性质不变，属于合成乙酸的催化剂之一，A正确； B．该配离子整体带1个单位负电荷，所有结合键均为配位键，配体电荷为：3个每个带电荷，共；带电荷；为中性配体，电荷为0。设化合价为，根据总电荷守恒： ，解得，不是价，B错误； C．若以为反应物，根据反应④，会形成键，下一次循环中，根据反应③，会随机结合一个CO，故可能形成基团，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧的电负性大于碳，使羰基碳带较强正电性，中原子显部分负电性，会进攻正电性的羰基碳发生反应，D正确； 故选B。 9. 科学家用与四(4-氰基苯基)甲烷[简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图所示(设表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 中，C原子的杂化方式为sp、、 C. 中所有原子可能共面 D. 若、的摩尔质量分别为、，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从晶胞结构可以看出，每个周围有4个中的N原子与其成键，因此的配位数为4，A正确； B．在中，氰基（）中的C原子为杂化；苯环中的C原子为杂化；中心C原子连接4个苯环，为杂化。因此C原子的杂化方式有、、，B正确； C．的中心C原子为杂化，空间构型为四面体，因此四个苯环不可能共平面，分子中所有原子不可能共面，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点和内部，个数为；位于表面，个数为，即晶胞中含2个和2个。晶胞体积，因此晶胞密度，D正确； 故答案选C。 10. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、、CuO、ZnO、PbO、、SiO2等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生0.5molCu，阳极就伴有5.6L(标况)生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 【答案】C 【解析】 【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀 “酸浸”，金属氧化物溶解，PbO与 生成的和 成为滤渣①；再用调控 pH≈3.5“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用Zn粉还原得到Cu；的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。 【详解】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的 pH小于原 溶液的 pH，A错误； B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的 以及生成的沉淀；滤渣②为调控 pH 时生成的 ，B错误； C．“电解分离”时，阴极反应为 ，每产生0.5 mol Cu，电路中转移1 mol电子；阳极反应为 ，根据得失电子守恒，生成的物质的量为 0.25mol，标况下体积为 5.6 L，C正确； D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误； 故答案选C。 11. 下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 碱性强于 为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强 B 聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 C 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有推电子诱导效应，中N原子电子云密度高于吡啶，N孤电子对结合能力更强，碱性更强，A不符合题意； B．聚乙炔、聚苯存在贯穿高分子链的离域共轭大键，电子可沿分子链定向移动，为电荷传递提供通路，可作导电高分子，B不符合题意； C．离子液体由有机阳离子与无机阴离子构成，微粒间作用力为强离子键，熔沸点高、难挥发；范德华力为分子晶体微粒间作用力，微观解释作用力类型判断错误，C符合题意； D．丙三醇分子含3个，大量分子间氢键交织形成氢键网络，分子间束缚作用强，液体流动性差、表现粘稠，D不符合题意； 故选C。 12. 钙钛矿太阳能电池是依靠钙钛矿结构材料进行光电转换的一种新型光伏电池，属于第三代太阳能电池，其制备温度低、成本具有竞争力，在室内弱光条件下也能高效发电。如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图，若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)。 下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为 C. 图二中的离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 D. 理论上，当太阳能电池有0.03mol电子转移时，甲池溶液质量减少1.96g 【答案】D 【解析】 【分析】钙钛矿太阳能电池（原电池）：A极得到电子，因此A为正极，B为负极。电解池：要获取单质，得电子被还原为，因此棒电极为阴极，石墨为阳极，阴极接原电池负极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，C为阴极，应当接原电池负极B极，A错误； B．由分析可知，D是阳极，发生失电子的氧化反应，且溶液为酸性，不可能生成，正确电极反应为，B错误； C．目的是在乙池得到硫酸，从甲池进入乙池，膜Ⅰ为阴离子交换膜；丙池中阳极生成，若膜Ⅱ为阳离子交换膜，也会进入乙池引入杂质，故Ⅱ应为仅允许通过的质子交换膜，不是普通阳离子交换膜，C错误； D．当转移电子时，阴极反应为，消耗，析出的质量为；为平衡电荷，有移出甲池，质量为；甲池总质量减少，D正确； 故选D。 13. 在T℃下，将置于1.0 L的真空密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 5 min时，达到平衡状态，测得CO的体积分数为40%，则下列说法不正确的是 A. T℃下反应体系达到平衡时， B. 若容器体积变为0.5 L，平衡时CO的体积分数变小 C. 0~5 min， D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应1的平衡常数K=0.5，平衡时c(CO2)=0.5 mol/L，结合CO体积分数40%，根据反应2可知O2体积分数20%，CO2体积分数40%，故可计算出反应1生成的CO2总量为1.0 mol，故n(CaO)=1.0 mol，A正确； B．若容器体积变为0.5 L，反应1的平衡常数K=c(CO2)=0.5仍成立，平衡时c(CO2)=0.5 mol/L，根据反应2的平衡常数不变，计算得CO体积分数仍为40%，不变，B错误； C．平衡时c(O2)=0.25 mol/L，时间5 min，平均速率v(O2)=0.25 / 5 = 0.05 mol/(L·min)，C正确； D．该反应是反应1的逆反应（系数×2）和反应2的逆反应的组合，ΔH = -2ΔH1 - ΔH2 = -(2ΔH1 + ΔH2)，D正确； 故选B。 14. 常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A. 曲线②表示pc(H3PO3)随pOH的变化 B. H3PO3为三元酸 C. H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×105.3 D. pH=4的溶液中：c(H2PO)＜0.1mol·L-1－2c(HPO) 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，H2PO浓度先增加后减小，HPO浓度逐渐增大，可知HPO中的氢不可能电离，说明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物种有H3PO3、H2PO、HPO，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol•L-1，即c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol•L-1，根据酸碱中和反应知随着c(OH-)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示pc(HPO)随pOH的变化，曲线②表示pc(H2PO)随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化。 【详解】A．根据酸碱中和反应知随着c(OH-)的增大，c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示pc(HPO)随pOH的变化，曲线②表示pc(H2PO)随pOH的变化，曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化，故A错误； B．由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，H2PO浓度先增加后减小，HPO浓度逐渐增大，可知HPO中的氢不可能电离，说明H3PO3是二元弱酸，故B错误； C．根据图中点x(7.3，1.3)知当pOH=7.3时，pc(HPO)=pc(H2PO)，即当c(H+)=10-6.7时，c(HPO)=c(H2PO)，则Ka2==c(H+)=10-6.7，同理，根据图中点z(12.6，1.3)知当pOH=12.6时，pc(H2PO)=pc(H3PO3)，即当c(H+)=10-1.4时，c(H2PO)=c(H3PO3)，则Ka1==c(H+)=10-1.4，故H3PO3+HPO⇌2H2PO的平衡常数K==1.0×105.3，故C正确； D．pH=4时，即pOH=10，曲线①、②、③分别表示pc(HPO)、pc(H2PO)、pc(H3PO3)随pOH的变化，由图中点y(10.0，3.6)可知此时pc(HPO)=pc(H3PO3)，即c(HPO)=c(H3PO3)，由c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol•L-1可得c(H2PO)=0.1mol•L-1-c(HPO)-c(H3PO3)=0.1mol•L-1-2c(HPO)，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(共4小题，58分) 15. 氨硼烷易溶于有机溶剂，熔点为104～125℃，是一种环境友好型高容量储氢材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题： Ⅰ．制备氨源：： 如图所示，在保护下，将无水溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量饱和溶液，冷凝回流反应2 h后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源。 （1）仪器A中的试剂为___________。 （2）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 冷凝水应该从X口进入，Y口流出 B. 中的的键角比中的的键角小 C. 减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥 D. 加入适量饱和溶液的目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成 Ⅱ．纯化溶剂： 四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)。 （3）①用Na干燥四氢呋喃的原理是___________(用离子方程式表示)。 ②回流过程中，除水时打开的活塞是___________，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。 Ⅲ．制备氨硼烷 ⅰ．安装仪器，检验装置的气密性； ⅱ．向仪器a中加入，和200 mL四氢呋喃，加热回流充分反应； ⅲ．将仪器a中混合体系离心分离，取上层清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8 g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和NaCl。 （4）装置B中石蜡油的作用是___________。 （5）过滤需用到上列的仪器有___________(填序号)。 （6）①制备氨硼烷反应的化学方程式为___________。 ②本实验中氨硼烷的产率为___________％(保留三位有效数字)。 【答案】（1）或无水 （2）CD （3） ①. ②. K1、K3 （4）液封 （5）ACEG （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器A是干燥管，作用是吸收挥发出的NH3，故选择或无水作干燥剂； 【小问2详解】 A．冷凝管要增强冷凝效果，所以冷凝水应下进上出，A错误； B．NH3作为配体时N原子的孤对电子对形成配位键，孤对电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，所以配合物中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角大，B错误； C．减压过滤利用压强差，能加快过滤速率且使固体更干燥，C正确； D．适量的NH4Cl饱和溶液能抑制的电离，降低的浓度，调节溶液的pH，防止生成Mg(OH)2沉淀，同时增大溶液中的浓度，促进配合物的形成，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ①利用Na和水反应生成NaOH和H2的原理来干燥四氢呋喃（），反应的化学方程为：； ②因回流时要使装置内形成内循环，所以打开K1、K3，关闭K2，让溶剂在装置内回流； 【小问4详解】 装置B中石蜡油的作用是形成液封，可以防止空气进入反应装置以及后续装置中的液体倒吸，防止C中水蒸气进入A中； 【小问5详解】 过滤时需要用到铁架台、普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故选ACEG； 【小问6详解】 ①NaBH4和在仪器a中发生反应生成、Mg和NaCl，反应的化学方程式为：； ②向仪器a中加入，故物质的量为，加入，其物质的量为，根据反应原理可得关系式：，由关系式及和的物质的量可得过量，所以用的量来计算理论上生成的物质的量为0.1 mol，质量为：，所以本实验中氨硼烷的产率为； 16. 贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： 已知：常温下，，。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________。 （2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。 （3）“转化”过程中变为，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为___________。 （4）吸收步骤中，与HCl反应生成，同时产生气体X，气体X的化学式为___________。 （5）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01 mol·L-1、1.810-3 mol·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为___________。[已知：当时，可认为已经沉淀完全] （6）沉钴反应离子方程式为___________。 【答案】（1）3d74s2 （2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率 （3） （4）Cl2 （5） （6） 【解析】 【分析】含钌废渣经酸溶（HCl）后，Co、Cr进入滤液，得到含Co2+、Cr3+的滤液；不溶的滤渣（主要含Ru、Si等）经多步得到溶液；与C2H5OH发生转化反应生成；加入NaClO3蒸馏得到；与HCl吸收生成并放出气体X，最终结晶得到并还原为Ru；滤液中的Co2+、Cr3+经沉铬、沉钴，得到CoCO3。 【小问1详解】 Co是27号元素，基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2。 【小问2详解】 “酸溶”前研磨粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率。 【小问3详解】 “转化”过程中C2H5OH被氧化为CH3CHO，被还原为，且溶液pH明显增大（生成KOH），反应方程式为：。 【小问4详解】 与HCl反应生成，Ru元素被还原，则Cl元素被氧化为Cl2，故气体X为Cl2。 【小问5详解】 “沉铬”时需使Cr3+完全沉淀[]，而Co2+不沉淀。对Cr(OH)3：，代入，得，。对Co(OH)2：，代入，得，。因此，调节pH的范围为。 【小问6详解】 “沉钴”时，Co2+与反应生成CoCO3沉淀，同时放出CO2，离子方程式为：。 17. 由铁基催化剂催化合成气(和)费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下： 反应a： -604.6kJ·mol-1 反应b： -498.4kJ·mol-1 体系仅考虑存在副反应： （1）计算丙烯与氢气发生加成反应的___________ （2）可改变平衡转化率的因素是___________。(填写编号) A. 温度 B. 压强 C. 铁基催化剂 D. 投料比 （3）副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂Fe反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是___________。(填“解离”或“解离”) （4）若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是___________。 （5）300℃下，将合成气混入微量，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随体积分数V％的变化关系如图2. ①铁基催化剂Fe，转化率为32％，产物烯烷选择性比为2.结合图2数据可知产率为___________(保留2位有效数字，下同)，选择性为___________。 ②合成气混合体积分数，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使的生成速率极慢。适当降低流速可使反应a制丙烯、反应b制丙烷达到平衡状态，转化率为75％，烯烷选择性比为4，忽略的存在。求反应a的平衡常数___________。(以物质的量分数代替浓度进行计算；写出计算式即可) （6）利用电化学法可将转化为有机物。如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）ABD （3）解离 （4）Br 提高了解离的活化能，减慢活性的生成，减少与结合生成的副反应，从而抑制生成 （5） ①. 9.9% ②. 46% ③. （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由反应b - 反应a得到，则 【小问2详解】 A ．反应均有热效应，温度改变平衡移动，转化率变化，A正确； B． 主反应a、b均为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，转化率增大，B正确； C ．催化剂只改速率，不改变平衡转化率，C错误； D ．改变反应物配比，平衡发生移动，平衡转化率随之改变，D正确； 故选ABD。 【小问3详解】 反应速率由决速步（活化能最高的基元步骤）决定，决速步活化能越低，总反应速率越快，为主要途径。 由图 1 可知： 解离路径决速步活化能为1.44 eV，解离路径决速步活化能为1.58 eV，1.44<1.58，因此解离速率更快，是产生的主要途径。 【小问4详解】 的引入升高了解离的反应能垒（决速步活化能增大），减慢了表面活性的生成速率；是生成的关键中间体，其浓度降低直接减少了与结合生成的副反应，从而抑制生成。 【小问5详解】 ① 设选择性为χ，由烯烃 / 烷烃选择性比为 2，得选择性为2χ。 由图 2可知，无时选择性为31%，根据选择性总和为100%可得 ，因此选择性为46%，选择性为31%。（2 位有效数字），故。 ② 由①知，选择性为46% ③ 设起始，，，，，则总物质的量，故以物质的量分数表示的平衡常数为 【小问6详解】 阴极得电子还原为；结合介质且浓度不变的条件，生成的与通入的结合为，配平得： 18. 喹啉衍生物Q()在生物医药中有广泛应用，聚喹啉化合物P是一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是___________。 （2）写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式：___________、___________。 Ⅰ．能与发生加成反应 Ⅱ．苯环上的一氯取代物只有一种 （3）合成J的化学方程式为___________ （4）反应①和反应②的作用是___________。 （5）L的结构简式是___________。 （6）参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P，中间体的结构简式是___________(高分子的端基可省略不写)。 【答案】（1）醛基、氨基 （2） ①. ②. （3） （4）保护氨基 （5） （6） 【解析】 【分析】甲苯发生硝化反应生成A（），A中甲基被SeO2氧化为醛基生成B（），B中的硝基被还原成氨基生成C，C与在碱性条件下加热生成D，D加热生成Q；另一条线，甲苯被高锰酸钾氧化为苯甲酸（E），苯甲酸与SOCl2发生取代反应生成；由J的结构简式可知G为乙苯（），发生硝化反应生成H（），H被还原生成I（）；与I发生取代反应生成J；J与乙酸酐发生取代反应生成K（），保护氨基；K被SeO2氧化生成L，结合M的结构简式可知L的结构简式为；最后L水解生成M；据此作答。 【小问1详解】 C中官能团的名称为：醛基、氨基； 【小问2详解】 H（）除苯环外还有两个C，一个N，2个O，一个不饱和度；要求的同分异构体除了苯环之外，还需要有碳碳双键，并且结构高度对称，N和O都没有不饱和键；所以结构只能是和； 【小问3详解】 与I发生取代反应生成J，方程式为：； 【小问4详解】 反应①将氨基取代，反应②又产生氨基，所以二者的作用是保护氨基，防止氨基被SeO2氧化； 【小问5详解】 据分析可得，L的结构简式为； 【小问6详解】 由M进行正推，两个苯环中间的酮羰基与乙酰基发生羟醛缩合反应，并且依靠这个羟醛缩合反应进行缩聚得产物；也可通过最终产物P进行逆推，中间体生成P的反应是氨基和酮羰基的脱水成碳氮双键反应，所以只需要将P中的碳氮双键断开，N连上2个H，C接上碳氧双键即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $