【衡水真题密卷】2025-2026学年高三化学学科素养月度测评6版（四）

·化学 参考答案及解析 2025一2026学年度下学期学科素养月度测评高三化学（四） 命题要素细目表 关键能力：I.理解与辨析能力Ⅱ.分析与推测能力Ⅲ.归纳与论证能力Ⅳ.探究与创新能力 核心素养：①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与 创新意识 ⑤科学态度与社会责任 关键能力 题号 题型 核心素养 预估难度 分值 考查内容 IⅡⅢW①②③④⑤ 等级系数 1 选择题 3 化学与STSE 易 0.85 2 选择题 3 实验装置分析 易 0.80 3 选择题 阿伏加德罗常数、电子转移计算、 3 钠的化学性质 易 0.75 有机物中原子共面判断、酯基水 选择题 3 解、酚类物质的显色反应 易 0.75 5选择题 3 物质性质与用途的关系 易 0.75 6 选择题 3 原子杂化、晶胞中离子判断 中 0.70 选择题 元素推断、元素周期律应用 中 0.70 小工艺流程：离子方程式、萃取 8 选择题 3 中 试剂推断 0.65 9 选择题 缩聚反应机理、氢键对物质性质 3 的影响、键的极性 中 0.60 10选择题 3 实验方案、实验目的 中 0.55 11选择题 3 晶胞结构、晶胞相关计算 中 0.50 12选择题 电解池电极反应式、电解原理、电 3 难 0.40 子转移计算 化学平衡图像分析、催化剂、选择 13 选择题 3 难 0.35 性计算 溶度积常数相关计算、电离水解 14 选择题 3 0.30 平衡 难 非选 15 择题 15 氧化还原反应、成分分析、pH计 中 算、离子方程式、晶胞结构 0.55 有机物制备实验：仪器作用、操作 非选 16 16 中 0.65 择题 目的、物质检验、减压蒸馏、产率 计算、大π键 非选 焓变计算、原因分析、压强平衡常 17 择题 14 / 难 0.40 数计算、平衡移动 非选 官能团、化学名称、化学方程式、 18 择题 9 中 同分异构体、结构简式、反应类型 0.50 高三化学答案（四）第1页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 精典评析 ★R、X、Y、Z为短周期元素，XYZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处 于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 ) R R A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：R>X 【试题解读】 本题综合考查了元素周期表、元素周期律、原子结构以及化学键等多个重要的化学知识，点。通过元素 推断，将原子结构特，点与元素在周期表中的位置以及元素性质紧密联系起来，全面考查学生对物质结构与 元素周期律知识体系的掌握程度。学生需要根据所给的原子结构信息逐步推理出各元素的种类，这对学 生的逻辑推理能力有较高要求。在判断各选项时，需要运用元素周期律知识、氢键对物质沸，点的影响、原 子电子排布与未成对电子数的关系以及化合物类型的判断等知识，考查学生对所学知识的灵活运用能力。 +味嘤(《Y 一种化工产品。某实验小组用OHC CHO.HCHO.NH),sO按物质 为1：1：1反应制备咪唑，装置和步骤如下： 仪器B 螺口夹D 自来水龙头 布氏漏斗 克氏 温度计 蒸馏头 毛细玻璃管 空系 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料 在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解：在滴液漏斗中加人乙二醛与甲醛的混 合液（含5.8gOHC一CHO和6.0 g HCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃， 保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2一3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压(0.133~0.267kP),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 ,证明氨气已排尽的 方法是 (3)步骤③中，“趁热过滤”的日的是 ,“用热水洗涤滤饼” 的目的是 【试题解读】 本题以咪唑合成为真实化工实验情境，串联反应调控、分离提纯、结构分析与产率计算，凸显化学学科 核心素养。实操设问聚焦仪器作用、控温析因、除杂原理，考查实验探究与操作表征关键能力，落实科学探 究与创新意识化学学科核心素养；结构板块融合大π键、碱性归因，强化微观探析与模型认知化学学科核 心素养，深化物质结构决定性质的化学观念。定量计算锚定物料配比，锤炼数据处理与定量分析能力。全 题层层递进，兼顾基础实操与深度思维，引导跳出机械记忆，养成证据推理、宏微结合、定性定量相融的化 学思维，贴合学科核心素养培育导向。 6 高三化学答案（四）第2页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 一、选择题 5.C【解析】N2的化学性质稳定是因为分子中含 1.D【解析】纤维素是天然高分子化合物，A正 有键能很大的氨氦三键，N2可用于工业合成氨 确；草木灰中的碳酸钾水解使得溶液呈碱性，可 与N2化学性质稳定无关，A不符合题意；N2H 中和酸性杂质，实现分离，B正确；“荡料入帘”是 易溶于水主要是因为与水反应生成N2H,· 过滤操作，竹帘作为过滤介质，C正确；水分蒸发 H2),且N2H,能与水形成氢键，与其含有极性 是物理变化，仅涉及分子间作用力变化，化学键 键无关，B不符合题意；NH2OH具有还原性，可 未被破坏，D错误。 作油脂工业中的抗氧化剂，两者具有关联性，C符 2.C【解析】氯化氢极易溶于水，使烧瓶内产生负 合题意；NH具有还原性，可以发生催化氧化反 压，含石蕊的水进入烧瓶，酸可使石蕊变红，形成 应，可用于制硝酸，与NH易与酸反应无关，D 红色喷泉，A正确；灼烧海带用坩埚作容器，用玻 不符合题意。 璃棒搅拌使剪碎的海带受热均匀、加速灰化，B正6.B【解析】NH2OH由分子构成，属于分子晶体， 确；乙酸乙酯的密度小于水，分层时有机层在上 A错误；N2H!·H2O溶液呈弱碱性的原因是能 层，且应打开上口的玻璃塞，使内外压强相等，便 电离出OH,电离方程式为N2H4·H2O一 于下层液体顺利流下，而图中上口玻璃塞未打 N2H十OH,B正确；氨的固定指的是将游离 开，C错误：170℃时，浓硫酸催化乙醇发生消去 态的氮转化为化合态的氮，图甲所示转化中只有 反应生成乙烯，D正确。 ⑤属于氦的固定，元素被还原的转化有①②③ 3.C【解析】将1.12m3(标准状况)工业尾气通入 ④⑤，共5步，C错误；由图乙可知，晶胞中X的 足量的PdC2溶液中，析出10.6g固体，即产生 0.1 mol Pd,由反应可知尾气中含有0.1 mol CO 个数为1+日×8=2，Y的个教为8×？-4，根据 (即2.24L),生成0.2 mol HC1.1.12m3(标准 化学式Li2CN2可知，Y表示的是Li计，X表 状况)尾气中含有2.24LC),C)的体积分数为 示CN,D错误。 1.12X10L×100%=0.2%,A正确：1个C0 2.24L 7.D【解析】R中电子只有一种自旋状态，说明R 为H;X、Y、Z同周期，Y只形成1个共价键为第 分子中含有16个中子，15gC80的物质的量为 ⅢA族元素，最高能级为p轨道，电子数为5，故 30g·mol7=0.5mol,所含中子数日为8N,B 15g X核外电子数为5，即X为B;Y为第二周期IA 族的F:Z与X同周期，且连接3个H,故Z为N, 正确：碳元素化合价由十2升高为十4，反应中每 该化合物存在一条N→B配位键。Y的简单氢化 生成1mol氧化产物(C02),转移电子数目为 物为HF,Z的简单氢化物为NH,HF分子间氢 2NA,C错误；Na加入0.1L溶液（含HCI)中，先 键更强，沸点：HF>NH,即Y>Z,A错误；基态 与酸反应，若酸不足再与水反应，4.6gNa(即 N原子未成对电子数为3，基态B、F、H原子未成 0.2mol)完全反应产生0.1molH2,气体分子数 对电子数均为1，故未成对电子数：Z>X=Y 为0.1NA,D正确。 R,B错误；H、N、F可形成离子化合物NHF,并 4.A【解析】由结构简式可知，甲状腺素分子中憎 非只能形成共价化合物，C错误；BH中氢为一1 水基（碘原子）和亲水基（氨基、羧基、羟基）同时 价，说明氢的电负性更大，即电负性：R(H)>X 存在，由于憎水基的作用强于亲水基，所以甲状 (B),D正确。 腺素不溶于水，A错误；由结构简式可知，甲状腺8.D【解析】钻渣主要成分是CoO、C0O3,含少量 素分子中的羧基、酚羟基和碘原子都能与氢氧化 Ni、A12O3,由流程可知，加入稀硫酸酸浸，发生反 钠溶液反应，其中与苯环相连的1mol碘原子消 Co2Os+6H=2Co+3H2O,CoO++2H 耗2mol氢氧化钠，所以理论上1mol三碘甲状 —Co2++H2O,A12O3+6H+—2A13++ 腺原氨酸最多能与10mol氢氧化钠反应，B正 3H2O,Ni+2H+一Ni++H2个，同时通入 确；由结构简式可知，甲状腺和三碘甲状腺原氨 SO2,Co+被还原为Co+,发生反应2Co3++S02 酸都含有酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反 +2H2O—2Co2+十SO?十4H+,得到的溶液 应使溶液呈紫色，C正确；由结构简式可知，甲状 主要含有的金属离子有Co+、A3+、Ni+,加入 腺素分子中苯环和羧基上的碳原子，以及与苯环 Na2CO,溶液调节pH与AI3+发生反应2AI++ 和羧基相连的碳原子可通过旋转单键在同一平 3CO+3H2O—2A1(OH)3￥+3CO2↑，过滤， 面上，D正确。 除去A1(OH)3,加入萃取剂，萃取N+,分液后 高三化学答案（四）第3页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，得到 NiSO4溶液，向水层中缓慢加入Na2CO3,得到 子因原子N的能标为行子》A正确：如 C0CO3,以此分析解答。根据分析可知，酸浸过 果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6 程中二氧化硫会还原C02O3,根据电子守恒和元 为原子C,球11为下层的两个Te原子，球8为 素守恒配平离子方程式为Co2O3十S)2十2H 原子N(Te原子)，球7为上层的另一个Te原 一2Co2+十SO十H20,A正确；萃取过程中， 子，球9为左侧和前侧面心的Cd原子，球10为 每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配， 右侧和后侧面心的Cd原子，则代表Te原子的 多次萃取相当于不断降低物质的浓度，萃取效率 位置是7、8、11：B错误；另作图（如下），则A为 高，B正确；由题干已知①信息可知，N+被萃取 6号原子，AB的长度即是6号原子与11号原子 原理：Ni+(水层)+2HA(有机层)=一NiA2(有 的距离，C为B原子在底面的投影，落在面对角 机层)十2H+(水层)，则加入酸可使上述平衡逆 线处BC的长度即为品胞边长的，即 向移动，根据反萃取后得到NSO4可知，试剂X 为稀硫酸最合适，C正确；将含C0+的溶液缓慢 子m,CD的距高为面对角线的是，即为 1 滴加到N2CO溶液中，碳酸钠过量，碱性过强， √ 会生成Co(OH)2沉淀，降低了CoCO3的产率，D 4apm,AD的长度为面对角线的一半，即为 错误。 9.C【解析】从链引发的反应式可以看出，反应是 2apm,根据勾股定理，AC的长度为 由水分子引发的，所以水作医用胶固化的引发 剂，A正确；由于氰基和酯基的存在，会对医用胶 2 2 /10 4a pm 2a pm V16 a pm,AB 分子内的碳碳双键的电子云分布产生影响，从而 使其出现极性变化，B正确；在链的引发时，有2 的长度为 /10 个水分子参与反应，而在链终止时，生成1个水 pm 分子，则实际上有1个水分子参与链的引发与终 止，不符合缩聚反应中生成高分子的同时有小分 oCd 子生成的特征，所以反应不属于缩聚反应，C错 w11 ●Te 误；医用胶与人体蛋白质快速结合，由于蛋白质 a pm ,C正确； 4 M 分子中含有一NH2、一OH等基团，人体内的蛋 白质与医用胶因形成氢键而快速结合是合理的， a pm D正确。 Cd位于晶胞的顶点和面心位置，距离Cd最近 10.A【解析】加热光卤石晶体时，结晶水受热变 的Cd原子有12个，D正确。 为水蒸气，水蒸气可使无水CuSO固体由白色 12.C【解析】由图可知，氢氧根离子通过阴离子交 变为蓝色，能验证结晶水的存在，A能达到实验 换膜向右移动，则N为阳极，M为阴极，故b连 目的；MgCl2溶液蒸发结晶时，HCI挥发，Mg2+ 正极，a连负极，以此解题。由分析可知，装置中 会发生水解生成Mg(OH)2沉淀，灼烧后水解 电极b应与电源正极相连，A错误；由图可知，M 产物分解得到MgO,无法获得无水MgCI2,B不 电极上发生的电极反应式为D2O十e—OD 能达到实验目的；实验中加入的NaOH溶液过 十D*,B错误：假设有2m0lHN《=加 量，过量的OH-可直接与CuS),反应生成 氢还原，则需要8molH',即需要转移8mol电 Cu(OH)2沉淀，不发生沉淀的转化，无法比较 二者Kp的大小，C不能达到实验目的；检验K 子，但实际由于阴阳两极均有N《○=被 元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰 加氢还原，实际只转移4mol电子，根据法拉第 颜色，排除钠元素黄色火焰的千扰，D不能达到 效率公式，该电池的理论最大法拉第效率为 实验目的。 200%,C正确；1molH,N-《 =加氢还原需 11.B【解析】由图可知，原子M为坐标原点，原子 要4molH',由于M、N两极上都有 N为上层的g品胞正四面体的中心，在x轴上 H.N- =被加氢还原，当转移4mol电子 位移为在y轴上位移为子，在：轴上住移为 时，M、N两极各有1molH,N =被加氢 6 高三化学答案（四）第4页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 还原，即有2molH,N 被加氢还原，故 c(HR-)·c(H) c(H2R-) =102×102.1=104.7,将c 若有2molH,N 被加氢还原，转移电子 点(8，一1.6)代入计算，得到K3(HR)= 数为4NA,D错误。 c(R)·c(H*)=10,6X108=10,NaH,R 13.D【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高 c(HR2-) 活化分子百分数，A正确：起始投料比 Kw_1014 的水解常数KwK010<K n(C2H2)n(H2)=1:2,若只发生反应i, C2H2和H2的消耗量相同，则H2的转化率小 =104.7,即H2R的水解能力小于电离能力， 于C2H2的转化率，若只发生反应i,C2H2和 NaH2R溶液呈酸性；Na2HR的水解常数K2= H2的消耗量为1：2，则H2的转化率等于 Kw_1014 K。107=103<K8=1064,即HR-的 C2H2的转化率，当两个反应同时发生时，C2H2 水解能力小于电离能力，NaHR溶液呈酸性，B 的转化率大于H2的转化率，故m曲线表示 错误；常温下HR十R一一H2R+HR2的平 C2H2的转化率，B正确；由图可知，T2温度后 二者的转化率几乎相等，可知主要发生反应ⅱ， 衡常数K= c(HR)·c(HR2-) c(HR)·c(R3-) 故生成乙烷的选择性增大，CH的选择性减小， C正确；令n(C2H2)为1mol、n(H2)为2mol, c(H,R)·c(H)·c(HR-）=K4=10 c(HR)·c(H+)·c(R3-）K106,A C2H2(g)十H:(g)→C2H4(g) =103.3,C正确；L4直线表示pc(Cd+)与pH关 变化量mola a 系，d点溶液中c(Cd+)·c2(OH)< C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) Km[Cd(OH)2],即是Cd(OH)2的不饱和溶液， 变化量/molb 2b b 故d点溶液中无Cd(OH)2沉淀；将a,点(7,0.3) 4十6=0.75.a士2b=0.5,解得：a=0.5.6 代入计算，得到c(H)=10-7mol·L1,则 2 c(OH-)=10-7 mol.L-1,c (Cd2+)= 0.5 mol 0.25,故CH的选择性为0.5mol+0.25mol l0-.3mol·L1,Kp[Cd(OH)2]=c(C+)· ×100%≈66.7%，D错误 c2(0H)=100.3×(107)2=101.3,D错误。 14.C【解析】在柠檬酸(HR)和硝酸镉 二、非选择题 [Cd(NO)2]的混合液中滴加NaOH溶液， 15.1)2C,0,+30,+4Na,C0,商温4NaC0,十4C0 c(Cd+)减小，因此一lgc(Cd+)增大，即 (2分) pc(Cd+)增大，纵坐标pX从上到下逐渐增大， (2)Fe2O3(1分)CO2(1分) 故L4直线表示pc(Cd+)与pH的关系。因为 (3)6.9(1分) K (H;R)= c(HR)·c(H+) (4)4.5≤pH≤9.3(2分)2CO2+SiO?+ ,所以 c(HR) 2H2O—H2SiO3￥+2HCO3(2分) c(H2R-) PC(H,R)=pKi一pH,柠檬酸(H,R)的电离 [A1(OH)](1分) (5)4:3(2分) 平衡常数：Ka1>K2>K3,K。与pKa成反比， 因此当pH相等时，pK。越大（即K。越小），纵 (o(层)e分)c1分) 坐标pX就越大，因为纵坐标pX从上到下逐渐 【解析】工业上以高铁铬铁矿（主要成分为 增大，故L山山直线分别表示p,R) Cr2O,含Fe2O3、SiO2、AlO3等杂质)为原料 c(HR) 生产Cr(OH)3和金属Al,高铁铬铁矿通入空 C(HR)Dc(R）随pH的变化曲线。 气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程 Pc (HaR)P c(HR) 中，Cr2O3反应转化为Na2CrO,二氧化硅和碳 c(R-) 酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生 L直线表示P《HR与pH的关系，A错误： 成偏铝酸钠，水浸过滤得到滤渣为Fe2O3,通入 将b点(4，一0.9)代入计算，得到K1(HR)= 二氧化碳气体调节溶液pH析铬，加入硫化钠生 c(HR)·c(H) c(HR) =10.9×104=101,同 成Cr(OH)3,过滤得到母液I,经蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，再失 理，将点(2.7,2)代入计算，得到K2(HR)= 去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅 高三化学答案（四）第5页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得 生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试 到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢 纸靠近出气口，试纸不变蓝)(2分) 氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，电解熔融氧 (3)避免咪唑析出，减少咪唑损失(1分)增大 化铝得到铝，母液Ⅱ主要是氨水和硫酸铵混合 咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑， 溶液，据此分析解题。 提高产率(2分) (1)由分析可知，“焙烧”过程中，Cr2O反应转化为 (4)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下 Naz CrO,CrzO3发生反应的化学方程式为2Cr2O3 实现物质的分离与提纯(2分) +30,+4Na,C0,高温4Na,C0,+4C0,。 (5)过滤快，得到的固体较干燥(1分) (6)45%(2分) (2)由上述分析可知，“水浸”后滤渣主要成分为 (7)Π(1分)1(1分)2号N中孤电子对参 Fe2O3;“调pH”时通入的“气体X”是CO2。 与形成大π键，1号N上孤电子对能与质子形 (3)由题千信息可知，2CrO?+2H+ 成配位键(2分) c(Cr2O) Cr2O+H:O,K=2(Cr).c(H) 【解析】该实验通过乙二醛、甲醛与硫酸铵在水 溶液中经多步反应（投料、排氨、浓缩、减压蒸 1.0×1014,M点c(Cr2O)=c(CrO)= 馏、精制)制备咪唑，涉及物质的量计算（乙二醛 10-0.2mol·L1,K= c(Cr2O号) 为限量试剂，理论产量6.8g)、产率分析（实际 c2(CrO?-)·c2(H+) 产量3.06g,产率45%)、反应条件控制（温度、 10-0,2 10o2)2·c2(H*)=1.0×10,c(H*)= PH、减压蒸馏防分解)及分离提纯操作（趁热过 滤、减压过滤、重结晶)，最终获得目标产物咪 1 √10-.2X10mol·L1=109mol·L1, 唑，过程需兼顾反应效率、产物纯度与收率。 (1)仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，将 pH=6.9。 挥发的乙二醛、甲醛等原料冷凝，从而提高原料 (4)通入气体CO2调节pH,将铁、铝、硅转化为 利用率。 沉淀，由图可知，pH的理论范围为4.5≤pH≤ (2)加入氢氧化钙是为了中和硫酸铵并释放氨 9.3;含硅微粒是硅酸根离子，与二氧化碳反应 气。分批加入可以控制反应速率，避免因一次 的离子方程式为2CO2十SiO+2H2O 性加入过多导致反应过于剧烈或氨气瞬间大量 H2SiO3Y+2HCO?;由lgc与pH的关系图 逸出而难以收集、处理；氨气是碱性气体，能与 可知，硅酸根完全沉淀的pH为9,3， 浓盐酸挥发出的HCI反应生成NH,CI白烟，或 [A1(OH)4]完全沉淀的pH为9.6，所需的氢 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若无此现象，说 明氨气已排尽。 离子浓度更小，因此结合氢离子能力更强 (3)已知咪唑在水中的溶解度随温度升高而显 的是[Al(OH)4]。 著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶 (5)加入Na2S“析铬”时，CrzO月被还原的离子 解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热 方程式为3S2+4Cr2O号+8H++8H2O 水洗涤滤饼，可利用高温下咪唑的高溶解度，将 8Cr(OH)3￥+3SO。 附着在滤饼表面的咪唑溶解并入滤液中，从而 (6)根据晶胞图和原子坐标参数A为(0,0,0)，B 提高产率。 为侵，子·，C为（分，号，可旅测D点的 (4)咪唑的沸，点高达267℃，若常压蒸馏，高温 可能导致产品分解或氧化。减压蒸馏通过降低 Mg原子位于上层八分之一晶胞的体心，到xy 体系压强，使液体沸点降低，可在较低温度下蒸 面面面的距离分别为3、3,1 444,坐标参 出溶剂或杂质，从而在较低温度下实现物质的 分离与提纯。 数为(？，是）：活品胞体对角线投影Fe构 (5)抽滤（减压过滤）利用真空系产生负压，加快 过滤速度；同时，负压有助于抽走固体表面的水 成一个六边形，原面心上的6个F均匀分布， 分，得到的滤饼更千燥，便于后续干燥操作。 图C符合。 5.8g 16.(1)冷凝回流，提高原料利用率(1分) (6)原料的物质的量：n(乙二醛)= 58g·mol厂 (2)避免反应剧烈，且能充分将NH排出(1分) 6.0g 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产 =0.1mol,n(甲醛) 30g·mol=0.2mol;三 高三化学答案（四）第6页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 者按物质的量比1：1：1反应，乙二醛为限量试 大，由C和H元素守恒可知，H2的物质的量比CO 剂，理论生成咪唑0.1mol。咪唑摩尔质量M 大，则d表示的物质是H2,e表示的物质是CO:初 68g·mol1,理论产量：m里论=0.1mol×68g· 始投料n(CO2)=n(CH)=1kmol,625℃时， mol1=6.8g;实际产量m实际=3.06g,咪唑的 n(CO2)=n(CO)=n(H2O)=0.5 kmol,n (CH,)= 产率=3.068×100%=45%。 0.2kmol,由H元素守恒可知n(H2)= 6.8g (7)咪唑分子中，3个碳原子和2个氮原子参与 2(4-0.2X4-0.5X2)kmol=-1.1kmol,反应N的 杂化形成大π键，1号N原子和另外3个C原 /0.5 子各提供一个电子形成大π键，1号N原子还 ×100kPa 2.81 剩余1对孤对电子不参与形成大π键，2号N原 K 0. ≈17.9kPa 子形成3条共价键，剩余1对孤对电子参与形成 28×100HBa 大π键，则形成大π键的电子数为6，咪唑分子 (5)积碳为固体，平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ 中的大π键可表示为Ⅱ；碱性主要由1号N体 现。2号N与H相连，孤电子对参与形成大π 不移动，A错误：根据图像随者”(C0) n(CH)的增大， 键，电子云密度降低，难以结合质子；1号N有 积碳量减少，故温度一定时，增大投料比 一对孤对电子，能与氢离子形成配位键，所以结 n(CO2):n(CH4),有利于减少积碳，B正确； 合质子能力更强，体现碱性。 催化剂只改变反应速率，不能改变积碳量，即使 17.(1)+41(2分) 催化剂M优于催化剂N,使用催化剂N时积碳 (2)温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应V 量也不会减少，C错误；反应Ⅲ：CH,(g)一 的促进程度大(2分) 2H2(g)十C(s)△H3=+75kJ·mol-1,则甲 (3)c(2分) 烷的标准摩尔生成焓为△H,=一75kJ· (4)C0(2分)17.9(2分) mol1,反应热△H=生成物标准摩尔生成焓之和 (5)BD(2分) 一反应物标准摩尔生成焓之和，则反应CH(g)十 (6)图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零， 2H2O(g)==CO2(g)+4H(g)△H=[-393+0- 则主要发生反应I,温度升高反应I向正反应 (-75)-2×(-242]k·mol1=+166k· 方向移动，产物H2、CO增多(2分) 【解析】(1)H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的 mol1,即该反应为吸热反应，随温度升高，平衡正 标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ·mol-1、 向移动，平衡常数K逐渐增大，D正确。 -393kJ·mol-1、-110k·mol1、-242k· (6)结合图1、2，在1273K时按n(CO2)= mol-,H2 (g)+CO2 (g)=H2 O(g)+CO(g) n(CH)投料，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 △H2=(-110kJ·mol-1)+(-242k·mol1) 图1中曲线c在1273K时积碳几乎为零，则主要 -(0kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)= 发生反应「，温度升高反应「向正反应方向移动，产 +41kJ·mol-1。 物H2、CO增多。 (2)根据反应Ⅲ：CH4(g)一2H2(g)+C(s) 18.(1)酰胺基(1分)4-硝基苯胺（或对硝基苯胺）(2分) △H3=+75k·mol1、反应V:CO2(g)+C(s) (2)中和产生的酸，促进反应正向进行(2分) =2CO(g)△H4=+172k·mol厂1均为吸 热反应，在573K~853K、n(CO2):n(CH4)= 3 CI+CH.OH (CH3CH2)3N 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 NO 温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应V的促 进程度大。 OCH,+HC1(2分) (3)反应N为消耗积碳的反应，相同温度下，积 NH HN 碳量随n(CO2)的增大而减小，故n(CO2): n(CH2)=1.0的曲线是c。 (4)HCOO ←（或Hco0)(2分） (4)根据图像信息，随着温度升高，H2O的物质 NH HN 的量逐渐减少，CH的物质的量先增大后减少， 说明反应I生成氢气，影响反应Ⅲ；因反应I为吸热 OCH,(2分)取代反应(2分) 反应，反应Ⅱ为吸热反应，且反应Ⅳ为吸热反应，升 F N=C=0 高温度，平衡正向移动，H和CO的物质的量增 【解析】结合反应条件，B→D的反应是硝化反 高三化学答案（四）第7页（共8页） 6 ·化学· 参考答案及解析 NH, 于硝基，母体是苯胺，4号位是硝基，命名为4-硝 应，结合A的分子式，A的结构简式为 基苯胺或对硝基苯胺。 (2)合成路线中E→F发生取代反应，会生成羧 和乙酸发生取代反应生成B,则B的结构简式为 酸，K2CO的作用是中和产生的酸，促进反应正 ● 向进行 NH-C-CH,B发生对位的硝化反应生成D, (3)J的结构简式 与CHOH发 F 生取代反应，同时会生成HC1,化学方程式为 NH CH: 0 则D的结构简式为 D发生水解反 F、 人CI+CHOH (CH:CH2)3N NO NH2 人OCH,+HCI。 应生成E,则E的结构简式为〔 ,E和试剂a (4)G分子中除了苯环外，还有5个碳原子、2个 NO2 氮原子、2个氧原子、1个不饱和度，满足①含苯 在KCO3作用下发生取代反应生成F,则F的 环，②能水解且能发生银镜反应，说明含有甲酸 酯基，③核磁共振氢谱有4组峰，说明结构高度 NH NH2 结构简式为 F 中硝基还原为氨基 对称，满足条件的结构简式为HCOO NO, H 生成G:结合L中取代基的位置，再结合已知信 HN HCOO- 息①，I的结构简式为 OH,J的结构简 HN NO. (5)M的不饱和度为7，根据已知信息，M含有1 个Sp杂化的碳原子，则M的结构简式为 人C1;对比J与L的结构，结合J→K 0 No. 的反应条件和K的分子式，可知K为 生加成反应得到X,X的结构简式为 OCH山进一步反应得到M,根据M NO. 的分子式可以确定M的结构简式为 X在碱性条 ,G与M经过三步反应得到 件下脱除CHOH得到Y,该反应为取代反应， P,据此解答 Y的结构简式 (1)B的结构简式为 NH CH,官能团名称 最后发生已知③的反应得到P。 为酰胺基；E的结构简式为 ,氨基优先级高 NO 6 高三化学答案（四）第8页（共8页）2025一2026学年度下学期学科素养月度测评 高三化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Na-23Fe-56Pd一106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.《天工开物》记载“凡造竹纸…煮楻足火，春白取泥，荡料入帘，覆帘压纸，透火焙干”。下列说法错误 的是 A.造纸原料（竹、树皮、稻草）的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 B.“煮楻足火”包括用草木灰（含K2CO3)等碱性物质蒸煮原料，使酸性胶质与纤维素分离 C.“荡料入帘”使用平板竹帘把纸浆捞起，成为纸膜，竹帘起到过滤的作用 D.透火焙干：把“覆帘压纸”得到半干的纸膜贴在炉火边上烘干，水分蒸发时破坏了化学键 2.下列实验装置（部分夹持装置省略）错误的是 氯化氢 温度计 水层 水 乙醇和 浓硫酸 L的乙酸 含石蕊 混合液 乙酯溶液 的水 3 A.红色喷泉实验 B.灼烧海带 C.萃取碘水中的碘 D.170℃制乙烯 3.PdC1溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2十CO+HzO一Pd￥+CO2 +2HCl。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdCL2溶液中，析出10.6g固体。设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.该尾气中C0的体积分数为0.2% B.15gC8O所含中子数目为8Na C.反应中每生成1mol氧化产物，转移电子数目为0.1NA D.向反应后0.1L溶液中加入4.6gNa充分反应，产生气体分子数为0.1NA 4.碘是生产甲状腺素（一种含碘激素）和三碘甲状腺原氨酸（产生于甲状腺）的重要元素，这两种含碘物 质的结构如图所示。下列说法错误的是 () COOH NH HOO 甲状腺素 三碘甲状腺原氨酸 高三化学试题（四）第1页（共8页） 学科素养 A.甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水 班级 B.理论上1mol甲状腺素最多能与l0 mol NaOH反应 C.甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与FC1,溶液发生显色反应 D.甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 阅读以下材料，完成5一6题。 姓名 氮元素单质及其化合物应用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。 羟胺(NH2OH)可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H,在水中可生成N2H,·H2O,N2H,·H2O溶液呈弱 碱性。Li2CN2是一种高活性的人工固氦产物，其晶胞结构如图乙所示。 得分 NO NO. ⑦ ② NHOH NO ⑥ ③ NH: NO K⑤ ④ N, 甲 5.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2化学性质很稳定，N2可用于工业合成氨 B.N2H,分子含有极性键，N2H4易溶于水 C.NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 D.NH3易与酸反应，可用于制硝酸 6.下列说法正确的是 A.NH2OH形成的晶体属于共价晶体，NH2OH与NH中N原子的杂化方式相同 B.N2H4·H2O溶液呈弱减性的原因是N2H·H2ON2H十OH C.图甲所示属于氮的固定的转化只有1步，N元素被还原的转化有4步 D.图乙所示Li2CN,晶胞中X表示的是Ii,Y表示CN 7.R、X、Y、Z为短周期元素，XYZR的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于 同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 ( 个 A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.基态原子未成对电子数：Z=X>Y=R C.R、Z、Y三种元素只能形成共价化合物 D.电负性：R>X 8.以钴渣（主要成分是CoO、Co2O3,含少量Ni、Al2O3等杂质）为原料制取CoCO3,工艺流程如图所示。 Na.CO ①H2SO4 萃取剂 ②S0, Na,CO 水相 HA 沉钴 →CoCO 钴渣 酸浸 除铝 萃取 试剂X 滤渣 有机相 反萃取 →NiSO,溶液 已知：①N+被萃取原理：N+(水层)十2HA(有机层)一NiA2(有机层)+2H(水层)； ②碱性条件下，Co2+会转化成Co(OH)2。 下列说法错误的是 A.“酸浸”中C02O3反应的离子方程式为C0O3+SO2十2H+—2Co2++SO+H2O B.若萃取剂的总量一定，多次萃取比一次性萃取效果更好 C.试剂X为稀硫酸 D.“沉钴”时，可将含Co+的溶液滴入Naz CO3溶液中，以增加CoCO3的产率 月度测评 高三化学试题（四）第2页（共8页） 6 9.医用胶（α氰基丙烯酸甲酯）可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化 的机理如图所示： H:O H CN H.CN 链引发：H,0 →H0-C-C H COOR OH COOR H.CN CN H.CN H:CN H.CN H.CN 链增长：HO-C-Ce →H0-C-CC2-C →HC-CtC-( e COOR H COOR COOR COOR COOR COOR CN CN H2 C2-C+H,0° H,CN 链终止：HO →HOtC-C+TH+H,O COOR COOR COOR 下列说法错误的是 A.水作医用胶固化的引发剂 B.医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C.医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 D.人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 10.纯净的光卤石(KC1·MgC2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列 关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 验证光卤石晶体中是否有 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO固体，观 结晶水 察无水CuS)4固体颜色的变化 利用光卤石溶液制备无 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH,过滤，洗涤，向滤渣 B 中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再 水MgCl2 变化 比较K[Mg(OH):]与 取1mL.0.1mol·L1光卤石溶液于试管中，向其中滴入 C 2mL0.2mol·L1NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入 K[Cu(OH):]的大小 1mL0.1mol·L1CuSO溶液，观察沉淀颜色的变化 0 检验光卤石溶液中的K 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的 元素 颜色 11.CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是 Cd 07 ●-Te 9 M D 11 apm 图1 图2 A.已知原子M的坐标为(0,0,0)，原子A的坐标为(0,1,1)，则原子N的坐标为(.3,3 4’44 B.该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9、10、11 /11a C.晶胞中原子6和11之间的距离为4pm D.距离Cd最近的Cd原子有12个 高三化学试题（四） 第3页（共8页） 学科素养月度 12.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示。它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个 区域，两极产生的活性氢原子(H“)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，在隔离的阳极 (有HCOO生成)和阴极室中，实现不饱和有机物的电催化双氢化。 -a b- M D* D* HN OD →OD D HH H H D,O HCHO CH,Cl 阴离子交换膜 CH,Cl 已知：法拉第效率=反应转化成目标产物所需转移电千的物质的量X」×10%（∫为法拉第音数， 电路中实际通过的电量 值为96485C·mol1)。下列说法正确的是 () A.装置中电极b应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2H2O十2e—2OH十H2个 C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2mol4-乙炔基苯胺完全氢化，电路中转移的电子数目为8Na 13.乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应： 反应1.C2H2(g)+H2(g)=C2H1(g)△H=-193.8kJ·mol1; 反应i.C2H2(g)+2H2(g)=CeH6(g)△H=-311.4kJ·mol1。 保持压强恒定，按起始投料比n(C2H2)：n(H2)=1：2,匀速通过装有催化剂的反应器中发生反应 ⅰ和ⅱ，测得不同温度下反应相同时间后，C2H2和H2的转化率如图所示[如：C2H,的选择性= n(C2 H) n(CH)+n(C,H)X100%]。下列叙述错误的是 () 转化率 0.75--- 0.5 m n 0 T 温度C A.催化剂能提高活化分子百分数 B.表示C,H2的转化率随温度变化的曲线为m C.在T,一T。区间内升高温度，生成C2H的选择性减小 D.T,℃时，C2H,的选择性为50% 测评 高三化学试题（四）第4页（共8页） 14.常温下，在柠檬酸(HR)和硝酸镉[Cd(NO3)2]的混合液（两者不反应）中滴加NaOH溶液，混合液 c(H,R)c(HR).c(R)]与pH的关系如图所示。下 中pXpX=-lgX,X代表c(Cd+),HR)C(HR)`c(HR)J 列叙述正确的是 () -3 -2 b(4,-0.9) -1 (8,-1.6 0 a(7,0.3) La dk 22.7 4 68 10 PH c(HR)与pH关系 A.L直线表示pc(H,R) B.NaH2R溶液呈酸性，Na2HR溶液呈减性 C.常温下，HR+R3-一H2R十HR2-的平衡常数K=103.3 D.d点溶液中无Cd(OH)2沉淀，常温下Km[Cd(OH)2]=10-1.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为Cr2O3, 含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属A1的工艺流程如图所示。 Na,C03空气 气体X H2S04 过量氨水 高铁 焙烧 ,水浸 调一一酸浸一→沉铝一→煅烧一→电解一A1 铬铁矿 滤渣 硅酸 母液Ⅱ NaS→析铬 →母液I→…→NaC0 Cr(OH) 已知：I.“焙烧”过程中，Cr2O3反应转化为Na2CrO4。 Ⅱ.若溶液中相关离子的物质的量浓度为c,则常温时，1gc与溶液pH的关系如图所示。 1 CrO月 M(n,-0.2) 0 -0.4 SiO -1 AD CrO -4 .IAIOH).T 02.43.04.5 n9.310.2 14 pH Ⅲ.2CrO+2H+-=Cr2O+H2OK=1.0×1014。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 (2)“水浸”后滤渣主要成分为（填化学式，下同）；“调pH”时通入的“气体X”是 (3)常温下，图像上M点对应的溶液pH=。 高三化学试题（四）第5页（共8页） 学科素 (4)“调pH”步骤中，调pH范围为 ;含硅微粒与CO2发生反应的离子方程式是 ,[A1(OH)]-与SiO?相比，结合氢离子能力较强 的是 (填微粒化学式)。 (5)加入Na2S“析铬”时，硫元素被氧化成SO?,Cr2O号与Na2S反应的比例是 (6)储氢技术是目前化学家研究的热点之一，铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所 示，其中原子A的坐标参数为0.00)B为行行，)C为（分分小则D点原子的坐标参 数为 ●Mg 该晶胞沿体对角线方向的Fe的投影图为 (填标号)。 非欧剂 16.(16分)咪唑( )是一种化工产品。某实验小组用OHC一CHO、HCHO、(NH,)2SO,按物质的量 之比为1：1：1反应制备咪唑，装置和步骤如下： 仪器B 螺口夹 自来水龙头 布氏漏斗 克氏 温度计 燕馏头 毛细玻璃管 按接真 空泵 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料 在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解：在滴液漏斗中加入乙二醛与甲 醛的混合液（含5.8gOHC一CHO和6.0 g HCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴 毕升温至85~88℃，保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨 冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩 趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏 稠状。 ④提纯 减压蒸馏，油泵减压(0.133~0.267kP),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 养月度测评 高三化学试题（四）第6页（共8页）】 6 ⑤精制 用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)在图1装置中，仪器A的作用是 (2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是 ,证明氨气已排 尽的方法是 (3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是 ,“用热水洗涤 滤饼”的目的是 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是 (5)步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是 (6)本实验中，咪唑的产率为 (7)咪唑(N2 ,分子为平面结构)中大π键表示为 ,它的碱性主要是由 (填“1”或 “2”)号N体现的，判断依据是 17.(14分)CH-CO2催化重整(DRM)反应对实现“碳中和”具有重要意义。DRM发生的反应如下： 反应I:CH(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H1; 反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2; 反应Ⅲ：CH4(g)一2H2(g)十C(s)△Ha=+75kJ·mol1; 反应V:CO2(g)+C(s)→2CO(g)△H4=+172kJ·mol-1。 已知：①H2(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)的标准摩尔生成焓（△H)分别为0kJ·mol1、-393k· mol1、-110kJ·mol-1、-242kJ·mol-1; ②生成碳单质的反应称为积碳反应，消耗碳单质的反应称为消碳反应，且催化剂的活性会因积碳而 降低。 在100kPa下，以CH4和CO2的起始总物质的量为2.0kmol,n(CO2)：n(CH)分别为0.5、1.0、 2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图1所示：其中当n(CH4)=n(CO2)时，CH,CO2发生 上述反应达到平衡时气体物质的量随温度的变化如图2所示。 2.0 1.2 g 1.0。 1.5 HO zC02) 0.8 CH)0.5 1.0 0.6 ◆◆◆◆◆◆利 b 0.4 零0.5 COz (625.0.5) 0.2 CH 0 (625,0.2) 367377387397310731173127313731473 温度K →温度升高 900温度/℃ 图1 图2 (1)△H2= kJ·mol厂1。 (2)在573~853K、n(CO2):n(CH4)=0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是 (3)n(CO2):n(CH4)=1.0的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (4)曲线e表示的物质是 (填化学式)，625℃时，反应V的压强平衡常数K。= kPa (保留三位有效数字)。 高三化学试题（四）第7页（共8页） 学科素养月度 (5)下列说法正确的是（填标号）。 A.平衡后，移除部分积碳，反应Ⅲ向右移动 B.温度一定时，增大投料比n(CO2)：n(CH),有利于减少积碳 C.若催化剂M优于催化剂N,说明在使用催化剂N时积碳量一定较少 D.反应CH4(g)十2H2O(g)一CO2(g)十4H2(g)随温度升高，平衡常数K逐渐增大 (6)结合图1、图2，在1273K按n(CO2)=n(CH)投料时，d、e曲线几乎达到最大值的原因是 18.(13分)一种受体拮抗剂中间体P的合成路线如图所示。 01 NH C,NCH.COO4CBO浓NO,D水解，C5O 试剂a F H2 CHNO浓H,SO4,△ △C,HN,OK,CO,CHN,O催化剂 A NH, G 一定 0 OCH M C,H3NO.F2 F CoH:F2NO: 三步反应 已知：DRc0OH →RCOC1; ⅱ稀碱 ④M含有1个sp杂化的碳原子。 (1)B分子中的官能团名称为 ,E的化学名称为 (2)合成路线的E→F中K2CO3的作用为 (3)J→K的化学方程式为 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。 ①含苯环； ②能水解且能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱有4组峰。 (5)以G和M为原料合成P的三步反应如图所示。 NH M G i.CFCOOH C.HsF2NO3 加成 ⅱ稀碱 M的结构简式为 ,X→Y的反应类型为 测评 高三化学试题（四）第8页（共8页）