阶段性学业水平测试(8-11单元)-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

●●● ●●C ●●● ●●● ●●● 九年级化学·下册 ●●● ●●● ●●● ●●● 阶段性学业水平测试(8一11单元) ●●● ●●● ●●● ●●● 时间：50分钟 满分：50分 ●●● ●●0 ●●● 题号 二 合计 ●●● ●●● ●●● 得分 ●●● ●●● ●●● 可能用到的相对原子质量：H一1C一12( 0-16 Fe-56Cu-64 ●●● ●●● Zn-65Sn-119 一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.(2024·安徽)下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为 主的是 A.捣碎酒曲 B.谷曲混合 C.发酵成酒 D.泉水勾兑 製 2.(2024·苏州)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B.氮气无色无味气体，可用作保护气 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 3.把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 () A.面粉 B.食盐 C.食用油 D.汽油 4.(2024·定西)2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国 建设”。下列做法符合这一主题的是 () A.随意焚烧秸秆 B.乱丢废旧电池 C.发展清洁能源 D.提倡毁林造田 5.某空气污染物消除的反应微观示意图如下图所示。下列说法正确 ●●● ●●● 的是 () ●●● ●●● ●●● 催化剂 。一氢原子 ●●● ●●● 氧原子 ●●● ●●● 甲 乙 丙 丁 碳原子 ●●● 0●● ●●0 A.该反应实现了无机物到有机物的转变 ●e0 ●●0 B.该反应前后分子个数、质量、种类均不变 ●●● ●●0 ●●0 C.反应前后催化剂的质量和性质均不变 ●●0 ●●0 D.该反应生成的物质丙丁质量之比为22：9 ●●0 ●●0 ●●● 6.(2024·成都)人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正 ●●0 ●●● 确的是 () 147 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35~7.456.67.1 0.91.5 6.67.6 7.17.37.58.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 7.(2024·盐城)实验《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发 现，四幅画面中操作规范的是 () 粗盐 11 A.称量 B.溶解 C过滤 D.蒸发 8.将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加 的是 () A.稀硫酸溶液 B.硫酸铜溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸锌溶液 9.(2024·深圳)C(OH)2、K,CO3溶解度示意图如图，下列说法正确 的是 () ↑溶解度/g ↑溶解度/g K.CO. Ca(OH). 117 0.14--- 40温度/℃ 40温度℃ A.40℃时，某同学将0.14gCa(OH)2放入100g水中得到 100.14g溶液 B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.40℃时，KCO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D.40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大 10.神舟十四号航天员种下的南芥、水稻生长状态良好，生长过程中需 要吸收N、P、K,Ca等营养元素。下列物质不能用于配制营养液的 是 () A.NH NO B.KNO C.H2SO D.CaSO 11.(2024·广西)如表实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察颜色 2 除去CaO中的CaCO 向混合物中加入足量的稀盐酸 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象 D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 148 12.（2024·吉林)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密 闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时 间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒 时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 () 氧气传感器数据采集器 计算机 实时检测→实时记录→ 呈现实时数据 氧气含量% 氧气含量 氧气含量 和绘制作曲线25亡起点A0,20.99… 20月 拐点 15加热. 、空气样品 10点B 终点D(203.615%) 铜粉 0 100 200300时间/s A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐 渐减少 D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出 合理解释 13.(2024·兰州)每年的6月26日是世界禁毒日。一百多年前，虎门 销烟是中国禁毒史上旷古未有的壮举！吗啡（化学式C17HgNO3) 是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对自身和社会造成极大 危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入盐水池浸泡，再投入生 石灰，生石灰遇水便沸，烟土湮灭。下列说法不正确的是() A.吗啡是有机物 B.氧化钙俗称生石灰 C.“生石灰遇水便沸”是吸收热量 D.人人应该“拒绝毒品、远离毒品” 二、非选择题（共7题，共32分） 14.(4分)(2024·重庆A)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发 现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 (1)不属于金属材料的文物是 (填序号)。 A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿 (2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 (3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (填“大于”或“小 于”)纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相 似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 15.(4分)(2024·赤峰改编)阅读下列材料，回答问题。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不 断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技 的进步，化学发挥着不可替代的作用。 -149 工.生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和 微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境：由棉、羊毛和聚氯 乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活 动的安全。 Ⅱ.动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二 甲肼(C2HN2)和四氧化二氮(N2O4),二者接触即可发生反应： (C2HN2+2N2O4一3N2+4H2O+2CO2,释放出强大的能量，将 载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ.新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩 擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在 高温时保护舱体，并防止过多的热量传回到返回舱内部，确保舱内 航天员和各种仪器设备的安全。 (1)舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是 (2)偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 (填“吸收”或 “放出”)热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是 (3)依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 16.(5分)(2024·武汉)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃 的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧 化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 过量过量过量 稀盐酸NaOH溶液Na,SO,溶液 粉碎酸安一→除闲一讽一选涤一干闲→疏酸钡 毒重石 二氧化硅滤渣 滤液 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有 的性质是 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试 剂、用量及操作)。 17.(5分)(2024·安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡 砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少 许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+Sm0,高温sSn十C0,◆。 (1)炼锡时加人少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 150 (2)现有151kg含SO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是 多少（写出计算过程）？ 18.(4分)(2024·河北)根据如图所示实验回答问题。 金属X铜片银片 否1☒✉2✉3 ○4356 B 氧化铜 碳酸钠 甲 乙 (1)甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和 其中用玻璃棒搅拌的目的： (2)乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分 别滴加等量的稀硫酸。 ①孔穴1和孔穴 中有气泡产生： ②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银 的（选填“强”或“弱”）。 19.(6分)(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。 某学习小组在室温下，对N2CO3是否适合作为抗酸药进行了如 下探究。 【查阅资料】 (1)①NaHCO,俗称小苏打，NaCO,俗称 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5。体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3 5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。 猜想乙：NaCO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究NaCO3与NaHCO3碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的NaCO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果 分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。 151 【实验探究2】探究NaCO,作为8pH 抗酸药的适应性 7 Na,CO 先向500mL烧杯中加入100mLpH 6 =1.5的盐酸，用自动注射器向烧 4 NaHCO 杯中以1mL/min的速度滴入pH 3 =1.5的盐酸模拟人体分泌胃液， 1 再加入10 g Naz CO固体，并持续 搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO换成NaHCO.,重复实验过程。所得两条 曲线如下图所示。 【分析数据】 (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远 大于5；②Na2CO 【得出结论】NaCO,3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2” 设计不够严谨，你认为不严谨之处是 【拓展延伸】 (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比A1(OH)3,从与胃酸 反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 20.(4分)(2024·包头)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱 化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Naz CO3、Na2 SO4、NaCI 中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐 碱化成分的探究活动。 【查阅资料】Na2 SO4溶液呈中性 【设计实验】(1)取土壤样品于烧杯中，用水充分浸泡、过滤，得到土 壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5，该土壤中 一定含有的物质是 (2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量 的氯化钡溶液。若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定还含有 的物质是 (3)若以上两种物质均存在，为进一步确定土壤盐碱化的成分，请 你设计实验方案： (写出实验操作、现象及 结论) 【拓展延伸】在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理 的是 (填序号)。 A施加有机腐殖酸 B.施撒熟石灰 C.发展水灌排盐降碱 D.科学合理施肥 15212.A13.D14.(1)玻璃棒(2)过滤（3)吸附(4)C15.(1)化学 (2)碱疏松多孔(3)温度升高，化学反应速率加快16.(1)增大接触面 积，使反应更快更充分(2)CO2CD(3)CuCl2+Ca(OH)2-CaCl2十 Cu(OH)2￥(4)将“过量X”改为“适量X” 17.(1)10(2)解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2 COa+CaCl2=CaCO+2NaCl 106 100 x 10g 106x 10010g x=10.6g 则纯碱样品中NC0,的质量分数为g×10%六器3% 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 18.(1)水槽(2)3Fe+20,点槛Fe,0,(3)不能(4)b19.D0A@ 紫色石蕊试液(2)左高右低(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是 未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液固体未完全溶解 20.(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比 对(2)NH4C1等(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4￥+2H2O(4)C 第十一单元学业水平测试 1.A2.A3.C4.B5.C6.D7.D8.C9.D10.A11.B 12.A13.D14.(1)大(2)合成(3)碳原子排列方式不同(4)+2 15.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)H2O、H2O2(4)维生素C在高温下 易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可）16.(1)混合物增大与反应 物的接触面积，使反应更快，更充分(2)3(3)C0+H,0化剂C0,十H。 (4)-417.(1)十4(2)1：4(3)解：由质量守恒定律可知：反应生成 的二氧化碳的质量为： 10.2g+10.0g+50.0g-65.8g=4.4g, 设发酵粉样品中NaHCO的质量为y。 2NaHCO+H2 SO=Na2 SO+2H2O+2CO2 168 88 y 4.4g 168y 884.4g y=8.4g 酵粉样品中NaHCO的质量分数：8.4g×1o0%=84% 答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。 18.(1)C(2)浓硫酸(3)b(4)检验纯度19.【提出质疑】化学反应前后 元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水【设计实验】CO2黑 色固体变成红色【实验结论】三CaC,O,△CaO十CO+十CO,个【交 流反思】缺少尾气处理装置20.(1)二氧化碳（或有害气体等）(2)维生素 (3)CH,+20,点槛C0,+2H,0(4)可回收物 阶段性学业水平测试(8一11单元) 1.C2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.A9.A10.C11.C 12.C13.C14.(1)AB(2)常温下，碳单质化学性质稳定(3)大于 2Cu十0，△2C0,2Zn+0,均能2Za015.(1)聚氯乙烯(2)放出燃 烧不一定需要氧气(3)耐高温（合理即可）16.(1)化合物(2)烧杯、漏 斗、玻璃棒(3)NaOH+HCI一NaCl+HO或FeCl+3NaOH一Fe (OH)3￥十3NaCI(写一个即可)(4)硫酸钡难溶于水，不和酸反应(5)向 滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤 17.(1)合金的熔点降低(2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x。 -181 高温Sn十CO,↑ C+SnO2 151 119 151kg×20%x 151_151kg×20% 119 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 18.(1)过滤A,搅拌，加快溶解速率（或C,搅拌，防止局部温度过高，造成 液体飞溅)(2)①5②强19.(1)纯碱（或苏打）(2)NCO3十2HC1 —2NaC1+CO2个+H2O(3)强(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃 部不适(5)实验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产生气体，可能造 成胃胀20.(1)Na2CO3(2)Na2SO4(3)取少量土壤浸出液于试管中，再 加入足量的硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入少量的硝酸银溶液，若有白色 沉淀产生，说明土壤中还含有的物质是NaCl ACD 2025年中考模拟测试（一） 1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.B10.A11.C 12.B13.B14.(1)导电性（或良好的导电性）(2)SO2(3)铜（或Cu) (4)CO215.(1)十4(2)化合物(3)节约能源(4)CD16.(1)+3 (2)FeC2(3)漏斗(4)B(5)2Fe0(OH)高温Fe,0,+H,0 17.(1)置换(2)解：设理论上能得到铜的质量为x。 Fe+CuSO=FeSO,+Cu 160 64 40g C 160_40gx=16g 64x 答：理论上能得到铜的质量为16g。 18.(1)A2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O,◆b(2)紫色的石蕊试液 I9.【实验2】澄清石灰水【交流讨论】氧气【回忆归知】CaCO3+2HCl 一CaCl2+CO2◆+H2O【分析讨论】(1)挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋 壳接触(2)AC【实践应用】细化气泡，提高气体的溶解效率 20.(1)H2SO4+2NaOH一Na2SO4十2H2O(2)溶液由紫色变为蓝色 (3)Cu(OH)2(4)复分解反应 2025年中考模拟测试（二） 1.C2.B3.B4.B5.D6.B7.B8.B9.B10.B11.C12.A 13.D14.(1)氮气(2)太阳能等(3)合成(4)碘15.(1)单质(2)置 换(3)ZC0,商温Zn0十C0,◆（④）利用化学反应，将生铁中多余的碳和 杂质转变为气体和炉渣除去，将含碳量控制在0.03%一2%，就炼成了钢 16.(1)缺铁性贫血(2)混合物(3)+3(4)A、C(5)Fe2(SO,)3、FeSO, 17.(1)减少(2)解：设至少需要过氧化氢的质量为x。 2H,0,M02H,0+0,◆ 68 32 x 3.2g 68x 323.2gx=6.8g 则至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为： 6.8g÷5%=136g。 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。 18.(1)分液漏斗(2)BA(3)D19.【设计与实验】澄清石灰水变浑浊 【解释与分析】(1)减小(2)稀盐酸或稀硫酸【讨论交流】常温下，氢氧 化钙微溶于水【设计方案】将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两 个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度【迁 移应用】不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2,最终充满整 个集气瓶20.(1)溶液由红色变为无色(2)浓盐酸有挥发性，挥发出氯化 氢气体气体的溶解度随压强的减小而减小白色沉淀 -182