精品解析：山西省晋中市2026年5月高三年级模拟高考测试 化学试题

2026年5月高三年级模拟高考测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西博物院馆藏丰富，蕴含许多化学知识。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．晋侯鸟尊青铜器 B．战国陶俑 C．北魏木板漆画 D．春秋侯马盟书(玉石) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．晋侯鸟尊是青铜器，青铜属于铜合金，合金属于金属材料，A符合题意； B．战国陶俑的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．北魏木板漆画的主要成分是纤维素和有机涂料，属于有机材料，C不符合题意； D．春秋侯马盟书（玉石）的主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 利用“单原子铁催化剂”可实现CH4直接转化为HCOOH，化学方程式为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式： C. HCOOH的结构式： D. H2O2的空间结构：直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体形，且碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型：，A错误； B．钛为22号元素，基态Ti原子的价层电子轨道表示式：，题中所给电子排布为违反洪特规则，B错误； C．甲酸中含羧基，HCOOH的结构式：，C正确； D．H2O2中氧为sp3杂化，空间结构：，D错误； 故选C。 3. 已知反应：，下列有关说法正确的是 A. CH3COOH分子中键与键的数目之比为6：1 B. 酸性：ClCH2COOH＞ICH2COOH C. Cl2与O3均是由非极性键组成的非极性分子 D. 键能：F2＞Cl2＞I2 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构为，其中σ键总数为7，π键总数为1（C=O中的π键），二者数目比为7:1，A错误； B．Cl的电负性大于I，吸电子诱导效应，使得中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，故酸性，B正确； C．为V形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．一般情况下，原子半径越大，键长越长，键能越小，但F原子半径小，分子中两个F原子的孤电子对排斥作用大，故键能，D错误； 答案选B。 4. 由M与N两种物质可合成某种抗疟疾药物的中间体P，下列说法正确的是 A. 1molM最多可以和3molH2发生反应 B. N分子中所有原子可能共平面 C. P不存在顺反异构 D. 该合成过程中发生反应的类型是加成反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．M中苯环可与3 mol加成，醛基可与1 mol加成，1 mol M最多消耗4 mol，A错误； B．N分子中含有结构，碳原子为杂化，为四面体构型，所有原子不可能共平面，B错误； C．P中碳碳双键的两个碳原子分别连接的两个基团均不相同，存在顺反异构，C错误； D．该反应先发生M醛与N羧酸的α-H的加成反应，再发生消去反应脱去1分子得到P，反应类型为加成反应和消去反应，D正确； 故答案选D。 5. 下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是 选项 物质用途或性质 解释 A 星际分子氰基乙炔(HC3N)的沸点低于氰基丁二炔(HC5N) 因为氰基乙炔相对分子质量小，范德华力小 B 人工智能芯片中使用砷化镓(GaAs)作半导体材料 As的电负性大于Ga，形成的共价键极性强 C 我国“奋斗者”号深潜器载人球舱使用钛合金 钛合金熔点比纯钛低 D 钇钡铜氧(YBCO)等高温超导材料在发电等方面有广泛的应用前景 该材料与金属晶体性质相似，具有优异的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HC3N和HC5N均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，分子间范德华力越小，沸点越低，性质、解释及对应关系均正确，A正确； B．GaAs作半导体材料是因为其禁带宽度适中，符合半导体的能带特征，与共价键极性强弱无直接关联，B错误； C．钛合金用于深潜器载人球舱是利用其强度高、抗压性好、耐腐蚀、密度小的特性，与钛合金熔点低于纯钛的性质无对应关系，C错误； D．钇钡铜氧属于铜基氧化物陶瓷超导材料，其结构和导电机制与金属晶体不同，性质并不与金属晶体相似，D错误； 故答案为：A。 6. 下图物质转化关系中，A、D、E均为中学化学常见的金属单质，且A、E的组成元素均为短周期元素，B为红棕色金属氧化物。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molH与足量I完全反应，转移个电子 B. 可利用焰色试验来检验J中的阳离子 C. 反应①的剧烈程度大于E与乙醇的反应 D. 向G的溶液中通入CO2，可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】A、D、E均为中学化学常见的金属单质，B为红棕色金属氧化物，说明B是，A和在高温下能够反应生成C和D，该反应为铝热反应，A是Al，C和D分别是和Fe，Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，H是，I是，E是短周期金属元素组成的单质，能与水反应生成氢气，说明E是活泼金属，结合C能够和J反应生成G，可以推知J是强碱，则E是Na，J是NaOH，G是。 【详解】A．H是，I是，H和I的反应为  ，Fe元素的平均化合价由下降到0，1 mol 中含有3 mol Fe原子，所以转移的电子物质的量为  ，转移的电子数为，A正确； B．J是NaOH，其阳离子是。钠元素的焰色反应为黄色，是检验的常用方法，B正确； C．反应①是Na与水的反应，非常剧烈，甚至能使生成的氢气燃烧或爆炸。乙醇中羟基的活性较弱，Na与乙醇的反应平缓得多，钠块在乙醇中缓慢反应产生气泡，C正确； D．G是，向G的溶液中通入CO2生成白色沉淀，是两性氢氧化物，既能溶于强碱，也能溶于强酸（如稀硝酸），D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 乙醛和HCN在催化剂作用下反应：(2-羟基丙腈) D. 尾气中的NO2可在O2参与下用碳酸钠溶液吸收： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根离子，根据“强酸制弱酸”原理，反应生成苯酚和碳酸氢钠，而非碳酸钠，正确的离子方程式为：，故A错误； B．溶液中滴加稀硫酸时，在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、和水，，该反应得失电子守恒、物料守恒、电荷守恒，故B正确； C．乙醛（）分子中含有醛基（），醛基中的羰基（）在催化剂作用下可以和HCN发生加成反应，羰基中的双键断开，H原子和分别加在和上，生成（2-羟基丙腈），该反应符合醛基的加成反应规律，故C正确； D．尾气中的可在参与下用碳酸钠溶液吸收，被氧化为，作氧化剂，反应生成和，该反应得失电子守恒、物料守恒，故D正确； 故选A。 8. 某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为，X、Y的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，)。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为CdSnAs2 B. 该晶胞中与单个Sn键合的As有4个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞中距离X原子最近的Sn的原子分数坐标为(，，0)、(，0，) 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中各原子数目：根据图示，Cd（黑球）原子位于8个顶点、4个竖直面面心和1个晶胞体心，总数为个；Sn（白球）：个；As（斜线球）：全部位于晶胞内，共8个； 原子个数比Cd:Sn:As=4:4:8=1:1:2，化学式为，A正确； B．从晶胞结构可以直接看出，每个周围直接键合的共4个，B正确； C．该化合物摩尔质量为，1个晶胞含4个 ​，因此晶胞质量；晶胞参数：，，晶胞体积； 密度，和选项给出的 ​不符，C错误； D．坐标为，分数坐标是将晶胞各方向总长看作1，x，y方向总长为a，z方向总长为2a：底面中心的：实际位置，分数坐标为；处的，分数坐标为，坐标描述正确，D正确； 故答案为：C。 9. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A SO2通入少量酸性KMnO4溶液中，取少量褪色后的溶液于试管中，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 探究被氧化为 B 常温下，分别向等体积等pH的和溶液中加蒸馏水稀释至相同体积后，测得pH： 验证酸性强弱： C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 证明氧化铁已完全反应 D 向盛有2 mL苯的试管中滴入2～3滴酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 验证甲基可以活化苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液通常用硫酸酸化，本身含有，滴加生成的白色沉淀无法确定是否来自SO2的氧化产物，A错误； B．等pH的弱酸，酸性越强，稀释相同倍数时pH升高幅度越大，实验中稀释后醋酸pH更大，说明醋酸酸性强于丙酸，能达到实验目的，B正确； C．若反应后固体中Fe单质过量，即使有剩余，溶于盐酸时铁离子会被Fe还原为亚铁离子 ，滴加KSCN也无明显现象，无法证明氧化铁完全反应，C错误； D．甲苯使酸性KMnO4褪色是因为苯环活化了甲基，甲基被氧化，不能证明甲基活化苯环，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物的化学式为，其中IMI的结构如图所示；W和G处于同一主族；基态Q3+的3d轨道半充满。下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能：Y＜W＜Z B. 键角：X2W＜X2G C. 简单离子半径：G＞Z＞W D. X、Y、Z、G组成的一种盐可用于检验Q3+ 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，基态的3d轨道半充满，则Q的价层电子排布式为：，Q为；根据常见元素的成键规律和题干信息推断，在配体IMI中，X、Y、Z分别形成1个、4个、3个共价键，且根据原子序数依次增大，则X为，Y为，Z为；在中W形成2个共价键，且W、G处于同一主族，则W为，G为，据此分析作答。 【详解】A．Y()、W()、Z()均为第二周期元素，第一电离能随原子序数整体呈增大趋势，但的2p轨道半充满较稳定，第一电离能高于，则基态原子的第一电离能：Y()<W()<Z()，A正确； B．X2W为，X2G为，中心原子氧和硫都为杂化，孤电子对数也相同，但的电负性大于，对电子对的吸引力更强，导致斥力更大，从而键角更大，故键角，B错误； C．G、Z、W的简单离子分别为、、，有3层电子，半径最大，、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，则离子半径大小顺序为，C正确； D．X、Y、Z、G分别为、、、，四种元素组成的一种盐可以检验，检验常用的试剂是含硫氰根离子的化合物（如），则可以考虑（硫氰化铵），含有且包含、、、四种元素，D正确； 故选B。 11. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是 A. “煅烧”时，1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体 B. Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4 C. 常温下，若用NaOH溶液吸收SO2，pH=8时可以得到NaHSO3溶液 D. 反应②的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿经煅烧生成Fe2O3和SO2，Fe2O3经CO高温还原得到还原铁粉；利用SO2制酸产生的尾气也是SO2，用烧碱吸收SO2得到NaHSO3，NaHSO3经加热得到Na2S2O5。 【详解】A．“煅烧”时发生反应，1molFeS2完全反应理论上可以产生2mol SO2，标准状况下的体积为44.8L，A正确； B．Na2S2O5中S为+4价，具有还原性，加热过程中可能会被氧化为Na2SO4，B正确； C．H2SO3的第二步电离方程式为，，则，已知，pH=8，则， ，说明溶液中主要存在的是Na2SO3，C错误； D．根据原子守恒可得，反应②的化学方程式为，D正确； 故选C。 12. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．制备并检验乙炔 B．实验室快速制备和收集氨气 C．检验CO2的生成 D．验证非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石中含有的硫化钙等杂质也能与水反应生成硫化氢等，硫化氢也能与溴水反应使溴水褪色，则装置不能达到实验目的，A错误； B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集氨气时，导气管应插入试管底部，则装置不能达到实验目的，B错误； C．反应产物二氧化硫也可与澄清石灰水反应产生白色沉淀，干扰CO2气体的检验，则装置不能达到实验目的，C错误； D．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，反应中稀硫酸与碳酸钠反应产生碳酸，碳酸又与硅酸钠溶液反应得到硅酸，题给装置能达到目的，D正确； 故选D。 13. 我国科学家研发了一种基于“氢分子介导质子交换膜(H2-PEM)”的pH解耦Zn-MnO2可充电电池，其结构如图1所示，H2-PEM的原理如图2所示。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn电极发生氧化反应，作负极 B. 放电时，H+通过H2-PEM膜从电池右侧直接移动至左侧 C. 充电时，阳极反应为 D. 该电池利用pH解耦设计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能 【答案】B 【解析】 【分析】由图可判断放电时，锌失去电子被氧化，为负极、二氧化锰为正极，充电时，锌为阴极、二氧化锰为阳极； 【详解】A．放电时，Zn失去电子发生氧化反应，作负极，A正确； B．根据图2所示H2-PEM的原理，H+的迁移并非直接穿过膜，而是通过在膜的一侧反应生成H2，H2扩散至另一侧再反应生成H+的间接方式完成，B错误； C．充电时，阳极反应为锰离子失去电子被氧化为二氧化锰：，C正确； D．该电池右侧为碱性环境、左侧为酸性环境，中间存在“氢分子介导质子交换膜(H2-PEM)”的pH解耦设计，利用pH解耦设计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能，D正确； 故选B。 14. 25℃时，向三元弱酸溶液中滴加一定量的溶液。混合溶液的[或或]与的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M为与pH的关系曲线 B. 当溶液中时， C. 当滴加溶液时，溶液中 D. 当溶液pH=7时， 【答案】C 【解析】 【分析】对于三元弱酸H3A，Ka1=，Ka2=，Ka3=，且Ka1＞Ka2＞Ka3；pH相同时，-lgX越大，X越小，平衡常数越小，则M表示，N表示，P表示。结合图中数据，可求出Ka1=10-2.2，Ka2=10-7.0，Ka3=10-11.5。 【详解】A．由分析可知，曲线M为与pH的关系曲线，A正确； B．Ka2∙Ka3==10-7.0×10-11.5=10-18.5，当溶液中时，c(H+)=10-9.25mol/L，，B正确； C．当滴加溶液时，H3A与NaOH恰好按物质的量之比1:1反应，溶质为NaH2A，依据原子守恒可得，依据电荷守恒可得，则溶液中，C错误； D．依据电荷守恒可得，当溶液pH=7时，，则，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化六氨合钴常用于实验室测定钴含量。是橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小组拟制备三氯化六氨合钴的实验流程如下： Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5 mL水溶解。分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。实验装置如图所示。 Ⅱ．水浴加热至60℃左右反应20 min。冷却后过滤。 Ⅲ．将滤渣转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却得到橙黄色晶体。 Ⅳ．减压过滤分离晶体，用少量无水乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________，b中盛放的试剂可以是___________(填字母)。 A．碱石灰 B．P2O5 C．无水氯化钙 （2）步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是___________。 （3）在活性炭催化下，CoCl2转化为[Co(NH3)6]Cl3的总化学方程式为___________。实验发现，随着活性炭用量增加，产率先增加后减少，其可能的原因是___________。 （4）已知。步骤Ⅰ中先加NH4Cl，最后加浓氨水的原因是___________。 （5）测定产品中钴的含量：准确称取0.9000 g产品，将其置于碘量瓶中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为Co3+；加入过量KI并酸化，将Co3+还原为Co2+；再用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(滴定反应为)，重复上述操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。产品中钴元素的质量分数为___________%(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. A （2）减少高温条件下双氧水的分解和浓氨水的挥发 （3） ①. ②. 适量活性炭吸附杂质，提高产量；过量活性炭吸附产物，降低产率。 （4）NH4Cl溶于水电离出，通过同离子效应抑制后续浓氨水的电离，避免浓度过高导致沉淀析出。 （5）19.67% 【解析】 【分析】由氯化钴制备三氯化六氨合钴的过程为：先向氯化钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将其转化为再向充分反应后的溶液中加入双氧水，在活性炭作催化剂的条件下将氧化为；已知在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大，故冷却、过滤分离出固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，滤液加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥后得到晶体。 【小问1详解】 仪器b的名称为球形干燥管，b中盛放的试剂碱石灰，用于吸收反应中挥发的氨气或防止空气中水蒸气进入反应体系。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是减少高温条件下双氧水的分解和浓氨水的挥发。 【小问3详解】 在活性炭催化下，CoCl2转化为[Co(NH3)6]Cl3的总化学方程式为 ；随着活性炭用量增加，产率先增加后减少，其可能的原因是适量活性炭吸附杂质，提高产量；过量活性炭吸附产物，降低产率。 【小问4详解】 步骤Ⅰ中先加NH4Cl，最后加浓氨水的原因是NH4Cl溶于水电离出，通过同离子效应抑制后续浓氨水的电离，避免浓度过高导致沉淀析出。 【小问5详解】 用Na2S2O3标准溶液进行滴定，根据元素守恒和质量守恒，产品溶解过程中关系式；加入过量KI并酸化，将Co3+还原为Co2+的离子方程式为，关系式；再用Na2S2O3标准溶液滴定上一步骤中生成的I2，反应为，关系式，则总关系式为， ，产品中钴元素的质量分数= 。 16. 以新能源汽车废旧电池废料还原熔炼后的炉渣(其主要成分为CoO、MnO、Li2O以及铝、硅、铜和少量铁锈等)为原料，回收金属钴、锰、铜的工艺流程如下： 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，萃取反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)CuR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： （1）Mn元素在周期表中的位置为___________，中C原子的杂化方式为___________。 （2）“碱浸”的主要目的是___________。 （3）萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子Cu2+的配位数为4 C．该配合物中存在分子内氢键 进行“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。 （5）(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)中S元素的化合价是___________，写出“沉锰”反应的离子方程式：___________。 （6）“电解”时，阳极采用惰性材料，阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第族 ②. （2）除去、​ （3） ①. BC ②. （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】加入氢氧化钠溶液，原料中可与碱反应的铝、​会溶解生成可溶性盐，过滤后除去这两种杂质，滤液排出，滤渣为、、、、铁的化合物等。加入​和，硫酸溶解大部分金属氧化物得到金属阳离子；的作用是氧化铜单质使其溶解为，同时将铁元素氧化为，便于后续除去，酸浸后溶液中含、、、、、、等离子。加入​调节溶液，使转化为铁的沉淀，过滤除去。加入萃取剂，被萃取进入有机相，、、留在水相，实现铜与钴、锰、锂的分离。有机相经反萃取得到溶液，电解得到单质；水相经沉锰得到，剩余溶液经钴锂分离最终得到。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，核外电子排布为，位于周期表第四周期第族；​中碳原子共形成3个σ键（1个C-C σ键、2个C-O σ键），且碳原子没有孤电子对，因此碳原子的价层电子对数为，杂化方式为。 【小问2详解】 炉渣中Al、​均可与NaOH反应生成可溶盐，过滤后即可除去二者。 【小问3详解】 A．该配合物含大量憎水烃基，萃取时进入有机相，难溶于水，A错误； B．由结构可知，中心离子结合4个配位原子，配位数为4，B正确； C．结构中N连接的，H原子可与分子内电负性较大的O或N形成分子内氢键，C正确； 故选BC。 根据，反萃取需要使萃取平衡逆向移动，增大即可，最终得到，因此加入​。 【小问4详解】 酸浸后铁以形式存在，加入碳酸钠后与​发生双水解，生成氢氧化铁沉淀除去，。 【小问5详解】 根据化合物化合价代数和为0的原则，计算得S元素化合价为+6（过二硫酸根中含过氧键，两个O为-1价）；沉锰时被​氧化为​，被还原为，配平得到离子方程式：。 【小问6详解】 惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极的水失电子发生氧化反应生成氧气：。  17. 为助力碳中和，发展碳捕集与利用技术，将CO2转化为甲醇、二甲醚等替代燃料，可实现碳资源化，减少碳排放，并获得清洁燃料。 回答下列问题： （1）用二氧化碳和氢气间接制取甲醇、二甲醚的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图所示： ①已知25℃和101 kPa下，、的燃烧热分别为、， ，则___________。某条件下反应Ⅰ能自发，则反应Ⅰ的___________(填“＞”“＜”或“=”)，该反应对应的曲线是___________(填字母)。 ②恒压条件下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中分离出混合气中的水蒸气，有利于提高H2的平衡转化率和CH3OH的产率，解释其原因：___________。 （2）CO2直接法制甲醇：以CO2和H2为原料直接生产甲醇，发生反应：Ⅳ． 。该反应历程与能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态，TS下面括号内的数字表示该基元反应的活化能)，该催化历程的决速步骤为___________(填对应过渡态标号)，生成的基元反应方程式为___________。 （3）向2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ．平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的体积分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经t min达到平衡，则0～t min内CH3OH的生成速率v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1(用含t的代数式表示)，平衡时n(H2)=___________mol。 ③270℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(列出计算式即可；Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. ③.   ④. 分离出水蒸气使反应平衡正向移动，生成量增加，进而促进反应平衡正向移动，因此平衡转化率提高，产率增大 （2） ①. ②. （3） ①.   ②. ③. ​ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据燃烧热和盖斯定律： 已知： ， ， ，反应可由 得到，故 ；反应自发满足，，因此；根据，，随温度升高而降低，对应图中曲线； ②分离出水蒸气使反应平衡正向移动，生成量增加，进而促进反应Ⅱ平衡正向移动，因此平衡转化率提高，产率增大； 【小问2详解】 活化能越大，反应速率越慢，总反应速率由慢步骤决定，图中活化能最大，为决速步骤；根据反应历程，生成的基元反应为吸附态的和结合得到，基元反应方程式为：； 【小问3详解】 ①反应，升温平衡正向移动，物质的量随温度升高而增大，因此体积分数随温度升高而增大的曲线表示 ②由图知 ，​平衡转化率为，总转化​为 ；含碳产物中和体积分数相等，故得I和Ⅳ反应生成 ，列三段式计算： 故反应速率，平衡 ； ③由上述三段式得平衡时各物质物质的量： ， ， ， ；反应前后气体分子数相等，分压的总压和总物质的量​全部抵消，故​。 18. 吉非罗齐(G)是一种降血脂药物，它的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B中含有官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）C的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有五元碳环 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4：4：3：1的同分异构体的结构简式为___________。 （5）结合合成G的相关信息，以、、为原料，设计化合物的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙酸（异丁酸） ②. 酯基、碳碳双键 （2） （3）2+2+ 2+ （4） ①. 4 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据合成路线，A转化为B为酯化反应，酯化反应断键规律为“酸脱羟基醇脱氢”，则A的化学名称为2-甲基丙酸（异丁酸）；由B的结构简式可知其含有的官能团为酯基、碳碳双键。 【小问2详解】 C转化为D为碳碳双键和HBr的加成反应，又已知E中Br原子在端位碳原子上，则C与HBr加成时Br原子加在端位碳原子上，即D的结构简式为。 【小问3详解】 E→F的反应中断键，断键，在碳酸钾碱性溶液中转化为溴化钾、水和二氧化碳，化学方程式为2+2+ 2+ 。 【小问4详解】 C的同分异构体中同时满足条件的结构中必须含有五元碳环，属于甲酸酯，则结构简式有、、、，有4种同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4：4：3：1的同分异构体的结构简式为。 【小问5详解】 结合合成G的相关信息，以、、为原料，设计化合物的合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月高三年级模拟高考测试 化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西博物院馆藏丰富，蕴含许多化学知识。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．晋侯鸟尊青铜器 B．战国陶俑 C．北魏木板漆画 D．春秋侯马盟书(玉石) A. A B. B C. C D. D 2. 利用“单原子铁催化剂”可实现CH4直接转化为HCOOH，化学方程式为。下列有关化学用语或表述正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. 基态Ti原子的价层电子轨道表示式： C. HCOOH的结构式： D. H2O2的空间结构：直线形 3. 已知反应：，下列有关说法正确的是 A. CH3COOH分子中键与键的数目之比为6：1 B. 酸性：ClCH2COOH＞ICH2COOH C. Cl2与O3均是由非极性键组成的非极性分子 D. 键能：F2＞Cl2＞I2 4. 由M与N两种物质可合成某种抗疟疾药物的中间体P，下列说法正确的是 A. 1molM最多可以和3molH2发生反应 B. N分子中所有原子可能共平面 C. P不存在顺反异构 D. 该合成过程中发生反应的类型是加成反应和消去反应 5. 下列物质用途或性质、解释以及对应关系均正确的是 选项 物质用途或性质 解释 A 星际分子氰基乙炔(HC3N)的沸点低于氰基丁二炔(HC5N) 因为氰基乙炔相对分子质量小，范德华力小 B 人工智能芯片中使用砷化镓(GaAs)作半导体材料 As的电负性大于Ga，形成的共价键极性强 C 我国“奋斗者”号深潜器载人球舱使用钛合金 钛合金熔点比纯钛低 D 钇钡铜氧(YBCO)等高温超导材料在发电等方面有广泛的应用前景 该材料与金属晶体性质相似，具有优异的导电性 A. A B. B C. C D. D 6. 下图物质转化关系中，A、D、E均为中学化学常见的金属单质，且A、E的组成元素均为短周期元素，B为红棕色金属氧化物。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1molH与足量I完全反应，转移个电子 B. 可利用焰色试验来检验J中的阳离子 C. 反应①的剧烈程度大于E与乙醇的反应 D. 向G的溶液中通入CO2，可生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 乙醛和HCN在催化剂作用下反应：(2-羟基丙腈) D. 尾气中的NO2可在O2参与下用碳酸钠溶液吸收： 8. 某种新型高迁移率的热电材料，其四方晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，该化合物的摩尔质量为，X、Y的原子分数坐标分别为(0，0，0)、(0，0，)。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为CdSnAs2 B. 该晶胞中与单个Sn键合的As有4个 C. 该晶体的密度为 D. 该晶胞中距离X原子最近的Sn的原子分数坐标为(，，0)、(，0，) 9. 下列实验操作及现象能达到实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A SO2通入少量酸性KMnO4溶液中，取少量褪色后的溶液于试管中，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 探究被氧化为 B 常温下，分别向等体积等pH的和溶液中加蒸馏水稀释至相同体积后，测得pH： 验证酸性强弱： C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 证明氧化铁已完全反应 D 向盛有2 mL苯的试管中滴入2～3滴酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液不褪色；将苯替换为甲苯重复实验，溶液褪色 验证甲基可以活化苯环 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物的化学式为，其中IMI的结构如图所示；W和G处于同一主族；基态Q3+的3d轨道半充满。下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能：Y＜W＜Z B. 键角：X2W＜X2G C. 简单离子半径：G＞Z＞W D. X、Y、Z、G组成的一种盐可用于检验Q3+ 11. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，可减少对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：常温下，。下列说法错误的是 A. “煅烧”时，1molFeS2完全反应理论上可以产生标准状况下44.8LSO2气体 B. Na2S2O5中可能混有杂质Na2SO4 C. 常温下，若用NaOH溶液吸收SO2，pH=8时可以得到NaHSO3溶液 D. 反应②的化学方程式为 12. 下列实验设计能达到预期目的的是 A．制备并检验乙炔 B．实验室快速制备和收集氨气 C．检验CO2的生成 D．验证非金属性：S＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家研发了一种基于“氢分子介导质子交换膜(H2-PEM)”的pH解耦Zn-MnO2可充电电池，其结构如图1所示，H2-PEM的原理如图2所示。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn电极发生氧化反应，作负极 B. 放电时，H+通过H2-PEM膜从电池右侧直接移动至左侧 C. 充电时，阳极反应为 D. 该电池利用pH解耦设计，使电极反应在更适宜的酸碱环境中进行，提升性能 14. 25℃时，向三元弱酸溶液中滴加一定量的溶液。混合溶液的[或或]与的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线M为与pH的关系曲线 B. 当溶液中时， C. 当滴加溶液时，溶液中 D. 当溶液pH=7时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化六氨合钴常用于实验室测定钴含量。是橙黄色晶体，不溶于乙醇，在冷水中的溶解度较小，在热水中的溶解度较大。某化学小组拟制备三氯化六氨合钴的实验流程如下： Ⅰ．称取2.0gNH4Cl，用5 mL水溶解。分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。实验装置如图所示。 Ⅱ．水浴加热至60℃左右反应20 min。冷却后过滤。 Ⅲ．将滤渣转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却得到橙黄色晶体。 Ⅳ．减压过滤分离晶体，用少量无水乙醇洗涤，干燥。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________，b中盛放的试剂可以是___________(填字母)。 A．碱石灰 B．P2O5 C．无水氯化钙 （2）步骤Ⅱ中采用水浴加热，且不采用更高温度的原因是___________。 （3）在活性炭催化下，CoCl2转化为[Co(NH3)6]Cl3的总化学方程式为___________。实验发现，随着活性炭用量增加，产率先增加后减少，其可能的原因是___________。 （4）已知。步骤Ⅰ中先加NH4Cl，最后加浓氨水的原因是___________。 （5）测定产品中钴的含量：准确称取0.9000 g产品，将其置于碘量瓶中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为Co3+；加入过量KI并酸化，将Co3+还原为Co2+；再用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(滴定反应为)，重复上述操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。产品中钴元素的质量分数为___________%(结果保留4位有效数字)。 16. 以新能源汽车废旧电池废料还原熔炼后的炉渣(其主要成分为CoO、MnO、Li2O以及铝、硅、铜和少量铁锈等)为原料，回收金属钴、锰、铜的工艺流程如下： 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，萃取反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)CuR2(有机相)+2H+(水相)。 回答下列问题： （1）Mn元素在周期表中的位置为___________，中C原子的杂化方式为___________。 （2）“碱浸”的主要目的是___________。 （3）萃取得到的配合物结构如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．该配合物极易溶于水 B．该配合物中，中心离子Cu2+的配位数为4 C．该配合物中存在分子内氢键 进行“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。 （5）(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)中S元素的化合价是___________，写出“沉锰”反应的离子方程式：___________。 （6）“电解”时，阳极采用惰性材料，阳极的电极反应式为___________。 17. 为助力碳中和，发展碳捕集与利用技术，将CO2转化为甲醇、二甲醚等替代燃料，可实现碳资源化，减少碳排放，并获得清洁燃料。 回答下列问题： （1）用二氧化碳和氢气间接制取甲醇、二甲醚的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 这三个反应的自由能随温度变化的关系如图所示： ①已知25℃和101 kPa下，、的燃烧热分别为、， ，则___________。某条件下反应Ⅰ能自发，则反应Ⅰ的___________(填“＞”“＜”或“=”)，该反应对应的曲线是___________(填字母)。 ②恒压条件下只发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中分离出混合气中的水蒸气，有利于提高H2的平衡转化率和CH3OH的产率，解释其原因：___________。 （2）CO2直接法制甲醇：以CO2和H2为原料直接生产甲醇，发生反应：Ⅳ． 。该反应历程与能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态，TS下面括号内的数字表示该基元反应的活化能)，该催化历程的决速步骤为___________(填对应过渡态标号)，生成的基元反应方程式为___________。 （3）向2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ．平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的体积分数及CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为___________(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经t min达到平衡，则0～t min内CH3OH的生成速率v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1(用含t的代数式表示)，平衡时n(H2)=___________mol。 ③270℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(列出计算式即可；Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 吉非罗齐(G)是一种降血脂药物，它的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；B中含有官能团的名称为___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）C的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有五元碳环 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为4：4：3：1的同分异构体的结构简式为___________。 （5）结合合成G的相关信息，以、、为原料，设计化合物的合成路线：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $