精品解析：山西省吕梁市孝义市2025届高三下学期2月模拟考试化学试题

2025年孝义市二月份高三模拟考试题 化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化历史悠久，其中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是 A. 黑火药爆炸发生了氧化还原反应 B. 花鼓戏中兽皮鼓面的主要成分是蛋白质 C. 古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化铁 D. 李白诗句“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸涉及硫、碳与硝酸钾的反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．兽皮由动物皮肤加工而成，主要成分为蛋白质，B正确； C．铁红是氧化铁（）的俗称，常用作红色颜料，C正确； D．“紫烟”是水雾在光线下的色彩现象，与碘升华无关，D错误； 故选D。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 酒曲的酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 B. 聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料 C. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 D. 医用外科口罩中使用的材料是聚丙烯纤维，其单体中既有σ键也有π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲的酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，A错误； B．聚四氟乙烯属于合成高分子材料，与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，B正确； C．霓虹灯的发光原理是电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量，C正确； D．聚丙烯的单体是丙烯（CH2=CH-CH3），丙烯分子中碳碳双键含1个σ键和1个π键，碳碳单键和碳氢键均为σ键，故聚丙烯单体中既有键也有键，D正确； 故选A。 3. 下列仪器的使用操作不合理的是 A. 利用仪器甲准确量取一定体积的酸性溶液 B. 利用仪器乙加热固体时需要垫泥三角 C. 利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 利用仪器丁配制的水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器甲为酸式滴定管，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，操作合理，A正确； B．仪器乙为坩埚，加热固体时需将坩埚放在泥三角上，泥三角支撑坩埚进行加热，操作合理，B正确； C．仪器丙为分液漏斗，饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯互不相溶且分层，可用分液漏斗分液分离，操作合理，C正确； D．仪器丁为1000mL容量瓶，配制900mL溶液需选用1000mL容量瓶，但NaF溶液中F-会水解生成HF，HF与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃仪器，不能用玻璃容量瓶配制，操作不合理，D错误； 故选D。 4. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点 B. FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠(NaHCO3)在烘焙中被利用是由于其受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，导致食物松软，而不是NaHCO3与碱反应的性质，A错误； B．FeCl3溶液能够腐蚀铜板是由于Fe³⁺的氧化性，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，酸性仅辅助反应进行，B错误； C．碳化硅(SiC)是共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，破坏需要消耗很高能量，因此其因硬度大被广泛用作磨料，可见物质性质与用途有直接对应关系，C正确； D．氢氧化铝是难溶性弱碱，能够中和胃酸而发生反应：Al(OH)3+3H⁺ =Al3++3H2O，使胃酸的浓度降低，本身对人体健康无刺激性，故可以治疗胃酸过多，不是仅利用其不溶于水的物理性质，D错误； 故合理选项是C。 5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B. 5.6 gFe与完全反应转移的电子数为0.2NA C. 14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA D. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为22 g/mol，1.1 g混合物的物质的量为n=。和中每个分子都含10个质子，则在0.05 mol的混合物中含有的总质子数为N(总)=0.05 mol×10×NA/mol=0.5NA，A正确； B．5.6 g Fe的物质的量为n(Fe)=，其与Cl2反应生成Fe3+，则0.1 mol Fe与足量Cl2反应时转移电子数为N(e-)=0.1 mol×3×NA/mol =0.3NA，而不是0.2NA，B错误； C．14 g Si的物质的量为0.5 mol。在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个共价键被相邻的两个Si原子共有，故共用电子对数为0.5 mol×2×NA/mol =NA，而不是2NA，C错误； D．100 g17%的溶液中含有H2O2的质量为m(H2O2)=100g×17%=17 g，其物质的量为n(H2O2)=。在每个H2O2分子中含2个O-H和1个O-O，共有2个极性键，因此在0.5 mol H2O2中含有的总键数为N=0.5 mol×2×NA/mol =1NA，但溶液中含有的溶剂水中也含有大量H-O极性键，故该溶液中含有的极性键数目大于NA，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量的溶液： B. 溴与冷的溶液反应： C. 向溶液中通入过量 D. 向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH时，Mg2+应生成更难溶的Mg(OH)2而非MgCO3，正确反应为：，A错误； B．溴与冷的NaOH溶液反应时，Br2歧化为Br-和BrO-（低温条件），方程式为Br2 + 2OH- =Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，B正确； C．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和，正确反应为，C错误; D．H3PO2为一元酸，仅能电离一个H+，与足量NaOH反应生成，正确反应为，D错误； 故选B。 7. 过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 的空间结构为平面三角形 C. 空间填充模型为 D. 反应中仅充当还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和构成，中两个O原子间存在共价键，故Na2O2含离子键和共价键，A错误； B．中C原子成键电子对数为3，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，B正确； C．CO2为直线形分子，C原子半径大于O原子，其空间填充模型应中间为较大C球、两边为较小O球，C错误； D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中-1价O部分升为0价（O2）、部分降为-2价（Na2CO3），既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 8. 下列实验方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 比较与的金属活动性 将和溶液与和溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性： C 比较和的大小 向、混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 检验淀粉是否水解 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4氧化Fe2+为Fe3+（紫红色变浅），同时氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），说明KMnO4的氧化性强于Cl2和Fe3+，无法说明Cl2、Fe3+的氧化性大小，A错误； B．Cu与Na2SO4溶液、Ag与AgNO3溶液组成原电池，Cu作为负极被氧化（溶液变蓝），Ag作为正极还原Ag+（银沉积），说明Cu的金属活动性比Ag强，B正确。 C．向含Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3，生成AgI沉淀而非AgCl，说明AgI的溶度积更小（Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)），但实验未明确Cl-和I-浓度是否相同，若Cl-浓度过高可能优先沉淀AgCl，C错误； D．淀粉水解后加碘水变蓝只能说明淀粉未完全水解，不能证明未水解，D错误； 故选B。 9. OLED是有机发光二极管的简称，如图有机物可作为OLED显示屏的发光材料。下列关于该物质说法正确的是 A. 该分子中没有手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子不可能共面 C. 分子式为C34H36N4 D. 分子中N原子的杂化方式为sp2、sp3 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，根据该物质分子结构简式可知：该分子中饱和碳原子仅为-CH2-中的碳，其连接N、苯环碳原子及两个H原子，因此该物质分子中无手性碳原子，A正确； B．该物质分子中苯环、五元环中碳原子采用sp2杂化，-CH2-中C原子采用sp3杂化，单键可以旋转，其连接的平面有可能共面，B错误； C．根据该物质结构简式可知，其分子式中H原子数是26，该物质的分子式为C34H26N4，C错误； D．根据图示可知：在上述五元环中N原子形成了共轭体系，N原子均采用sp2杂化，其中含有3个σ键和1个p轨道共轭，并无采用sp3杂化N原子，D错误； 故合理选项是A。 10. 离子液体在化学、材料科学，能源、环境等领域有广泛的应用，如图所示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 键角： D. 由R、X、Z可以形成含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，Z为P，X为N；Y只形成1个共价键，Y为F；R形成１个共价键，R为H；W为C。 【详解】A．同主族从上到下原子半径增大（P>N），同周期从左到右原子半径减小（N>F），H为半径最小原子，故Z（P）>X（N）>Y（F）>R（H），A正确； B．最高价氧化物对应水化物酸性：X（HNO3）>Z（H3PO4），B正确； C．CH4为正四面体结构（键角109°28′），NH3为三角锥形（键角107°），故CH4键角大于NH3，C错误； D．H、N、P可形成（NH4）3PO4等，含离子键（与）和共价键（N-H、P-O），为离子化合物，D正确； 故选C。 11. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如图，下列说法错误的是 A. 实验时应先向饱和食盐水中通入足量的再通入 B. 过程①②③均涉及过滤操作 C. 向溶液A中加入是通过同离子效应促进结晶析出 D. 实验过程中除溶液B可循环使用外，可循环使用的物质还有 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度，提高NaHCO3的生成量，A正确； B．过程①生成NaHCO3固体需过滤分离，过程②为NaHCO3固体加热分解生成Na2CO3，不涉及过滤，过程③析出NH4Cl固体需过滤，故过程②无过滤，B错误； C．溶液A含NH4Cl，加入NaCl增大Cl-浓度，通过同离子效应使NH4Cl溶解度降低而结晶析出，C正确； D．溶液B主要成分为NaCl，可循环至饱和食盐水中；过程②NaHCO3分解生成的CO2可循环用于通入饱和食盐水，D正确； 故选B。 12. 某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电极b连外接电源负极 D. 充电时，每转移，右室离子数目减少 【答案】D 【解析】 【分析】放电时失去电子，发生氧化反应，生成，a为负极；b极生成得电子，为正极。 【详解】A．放电时为原电池，向正极移动，由图中放电时向右移动可知电极b为正极，电极a为负极，原电池中负极发生氧化反应，A错误； B．放电时正极发生还原反应，右室/体系中，正极应是得电子生成，正确反应式为，选项中反应为失电子的氧化反应，B错误； C．充电时为电解池，放电时的正极（b极）作电解池的阳极，应连接外接电源正极，C错误； D．充电时b极为阳极，反应为（每转移，消耗生成，阴离子减少2mol），同时向阴极（a极）移动（每转移，右室减少）；则每转移，阴离子减少1mol、减少1mol，右室总离子减少2mol，D正确； 答案选D。 13. 某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 该锰氧化物的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 晶体中O2-的配位数为3 D. 当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算，四方晶胞中Mn原子个数：；O原子个数：，Mn：O=2：4=1:2，故该物质的化学式为MnO2，A正确； B．根据选项A分析可知晶胞含2个MnO2，该晶胞的密度ρ=，B正确； C．O2-的配位数指周围距离相等且最近Mn4+数，根据金红石结构，可知在每个O2-与3个Mn4+相连，故O2-的配位数为3，C正确； D．O原子脱出时，设化学式变为MnO2-x，Mn化合价=+2×(2-x)，x>0时，Mn元素的化合价降低，即Mn元素的化合价改变，D错误； 故合理选项是D。 14. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C. 的水解平衡常数 D. n点对应的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始时溶液为NaHA，HA-分布系数最大，随NaOH加入HA-被中和为A2-，故HA-分布系数减小（曲线a），A2-分布系数增大（曲线b），A错误； B．滴定终点为V=20mL（生成Na2A），A2-水解使溶液呈碱性，离子浓度应为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，B错误； C．m点pH=4.2时，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，H2A的K2=，Na2A的Kh1=，C正确； D．n点时加入的NaOH溶液是10 mL，此时溶液中的溶质有NaHA和Na2A，且两物质浓度相等。电荷守恒：；物料守恒：，联立可得：， D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。 I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。 （1）实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是_______，写出制备原理的化学方程式_______，并从如下装置中选择合适装置_______(填字母)。 （2）若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因_______；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<_______℃。 Ⅱ．硫代硫酸钠的应用： 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：) （3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是_______。 （4）废水中苯酚的含量为_______。 （5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管使用前未润洗 B. 配制溶液时仰视容量瓶刻度线 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1） ①. 浓硫酸中H+浓度很小，反应进行很缓慢 ②. ③. A （2） ①. 若过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应： ②. 48 （3） （4）0.47 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用浓硫酸的原因是浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，H+浓度很小，从而导致反应进行很缓慢，而硫酸中H+浓度较高，反应速率快；制备原理为Na2SO3和硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，化学方程式为；硫酸和亚硫酸钠固体粉末的反应在常温下即可进行，应选择固液不加热型装置，则B、D装置不符合要求，装置C是启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，由于亚硫酸钠固体为粉末状，则C装置不符合要求，A装置为固液不加热型装置，故选A。 【小问2详解】 在酸性条件下不能稳定存在，过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应：；由在48℃分解可知，制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<48℃。 【小问3详解】 向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，得到棕黄色的溴水，加入废水，废水中的苯酚与溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，化学方程式为。 【小问4详解】 ，由可得关系式：，则，加入100 mL废水后，苯酚会消耗一部分Br2，再加入过量，KI会消耗掉剩余的Br2，发生反应：，再滴加标准溶液测定生成的I2的含量，由、可得关系式：Br2~I2 ~2Na2S2O3，则KI消耗的Br2的物质的量，苯酚消耗的Br2的物质的量，由可得关系式：，则n()=，则废水中苯酚的含量为。 【小问5详解】 A．碱式滴定管使用前未润洗，滴定管内壁残留的水会稀释标准溶液，在滴定过程中，为达到滴定终点，需要消耗更多体积的，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏高，苯酚消耗的Br2的物质的量偏低，则所测得苯酚的含量偏低，A项不符合题目要求； B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏大，标准溶液的实际浓度偏小，则滴定时需要消耗更多体积的，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏高，苯酚消耗的Br2的物质的量偏低，则所测得苯酚的含量偏低，B项不符合题目要求； C．滴定终点时俯视读数，会使得读取标准溶液的体积偏低，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏低，苯酚消耗的Br2的物质的量偏高，则所测得苯酚的含量偏高，C项符合题目要求； D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使得读取标准溶液的体积偏低，导致测得KI消耗的Br2的物质的量偏低，苯酚消耗的Br2的物质的量偏高，则所测得苯酚的含量偏高，D项符合题目要求； 故选CD。 16. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的 2.8 8.3 8.0 94 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、。 ②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。 ③金属活动性顺序：。 请回答下列问题： （1）“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为_______；验证溶液中不含可选用试剂_______(填化学式)。 （2）“调”时可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物_______(填化学式)调节至弱酸性()，此时溶液中的浓度_______。 （3）滤渣2的主要成分是______(填化学式)，写出“氧化除杂”步骤的主要离子方程式_____。 （4）“还原除杂”步骤加入的还原剂是_______(填物质名称)，该步反应属于四种基本反应类型中的_______。 （5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，高温灼烧得到目标产物，请写出灼烧反应的化学方程式：_______；氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，若晶胞参数为，则原子与O原子的最短距离为_______。 【答案】（1） ①. 3d5 ②. 溶液 （2） ①. ZnO ②. 1 （3） ①. ②. （4） ①. Zn ②. 置换反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】菱锌矿主要成分为，还含有等元素。菱锌矿加稀硫酸“溶浸”， “溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、，调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁；滤液中加氧化，产物中含元素物质只有，过滤出，滤液中加金属Zn置换出Cd，滤液加碳酸钠生成沉淀，灼烧得到氧化锌。 【小问1详解】 Fe是26号元素，的价层电子排布式为3d5；与 反应生成蓝色沉淀，验证溶液中不含可选用试剂溶液。 【小问2详解】 “调”的目的是使溶液pH升高生成氢氧化铁沉淀，为不引入新杂质，可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物ZnO调节至弱酸性()，完全沉淀的pH=8.0，则 ，时溶液中的浓度。 【小问3详解】 氧化时，产物中含元素物质只有，滤渣2的主要成分是，“氧化除杂”步骤的主要离子方程式。 【小问4详解】 “还原除杂”步骤加入的还原剂把Cd2+还原为金属Cd，根据氧化性强弱顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+，还原剂是Zn，该步反应属于四种基本反应类型中的置换反应。 【小问5详解】 高温灼烧得到、二氧化碳、水，灼烧反应的化学方程式为；根据图示，原子与O原子的最短距离为体对角线的，若晶胞参数为，则原子与O原子的最短距离为。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_______，反应③自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容密闭容器中进行反应②，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再改变 B. 相同时间内生成键和键的数目比恒为 C. 体系中 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）反应③可认为是反应①、②的总反应，若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化的是_______(填字母)。 （4）在下，和按一定物质的量之比进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中a曲线代表的物质是_______。 ②q曲线在250 ℃之后随温度升高而增大的原因是_______。 （5）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应①②③。达到平衡时，容器中为，为，反应①的平衡常数为_______(用含a、b的式子表示)。 （6）反应①的逆反应是制备的方法之一，其速率方程为，其中为正，逆反应速率，分别为速率常数，p为气体的分压。已知当和初始投料比为时，测得的平衡转化率为，当转化率达到时，_______。 【答案】（1） ①. -49 ②. 低温 （2）BD （3）A （4） ①. 在含碳产物中的物质的量分数 ②. 之前，随温度升高，反应③平衡逆移导致的转化率减小大于反应①平衡正移导致的转化率增大，之后，随温度升高，反应①平衡正移转化率增大程度更大 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②，，反应③为气体物质的量减少的反应，，低温可以使自发进行。 【小问2详解】 A．该反应气体质量守恒、恒容容器，气体的密度为定值，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．生成3个（1个甲醇分子）键为正反应、相同时间内生成2个键为逆反应，即，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．平衡时各物质的浓度不变，但体系中不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应气体质量守恒，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量是变量，不再改变能说明反应达到平衡状态，D正确；故答案为：BD。 【小问3详解】 反应①为决速步骤，该步骤活化能大于反应②活化能，且反应①为吸热反应，生成的中间体能量大于初始态能量，而反应②为放热反应、总反应为放热反应，即终态能量小于中间体能量，也小于初始态能量，图像A符合，选A。 【小问4详解】 ①反应③为放热反应，随温度升高，平衡逆移，在含碳产物中的物质的量分数减小，而反应①为吸热反应，随温度升高，平衡正移，在含碳产物中的物质的量分数增大，故图中曲线a表示在含碳产物中的物质的量分数变化，曲线b表示在含碳产物中的物质的量分数变化，曲线q（不等于100 %）表示转化率与温度的关系； ②转化率以为分界线呈现先减小后增大趋势，之前，在含碳产物中的物质的量分数较大，在含碳产物中的物质的量分数较小，反应以反应③为主导，温度升高，反应③平衡逆移导致的转化率减小大于反应①平衡正移导致的转化率增大，转化率减小，而之后，在含碳产物中的物质的量分数较小，在含碳产物中的物质的量分数较大，反应以反应①为主导，温度升高，反应③平衡逆移导致的转化率减小小于反应①平衡正移导致的转化率增大，转化率增大。 【小问5详解】 根据化学方程式物质之间的关系，根据元素守恒，平衡时，容器中为，为，为，，，气体总物质的量为，反应①的。 【小问6详解】 当和初始投料比为时，测得的平衡转化率为，根据三段式分析，，，而平衡时，即，，当转化率达到时，，。 18. 本维莫德(D)乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如图所示： 已知： （1）A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______、_______。 （2）F→G的反应类型是_______。 （3）关于G制备H的反应，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．反应过程中有键和键的断裂 b．化合物G中碳原子采用了、杂化 c．化合物H不能使酸性溶液褪色 d．反应中涉及的有机物均易溶于水 （4）由H生成本维莫德(D)的化学方程式为_______。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基且两个取代基相同 ②能发生水解反应和银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的结构简式是_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. 酚羟基 （2）取代反应 （3） （4）+ （5） ①. 6 ②. ③. 【解析】 【分析】路线1：根据A的分子式为，A和反应取代生成B，通过逆推可知A的结构简式为；B和苯甲醛反应生成C；C经过脱酸反应生成D；路线2：E经过反应生成F，F取代反应得到G，根据题中所给信息可知G发生反应生成H，H的结构简式为；H中酯基水解得到酚羟基得到D。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为。根据B的结构式可知，B中官能团的名称为羧基和酚羟基。 【小问2详解】 根据转化特点分析，F上的酚羟基与取代反应，生成G和乙酸。 【小问3详解】 a．反应过程中醛基转化为碳碳双键，有键和键的断裂，a正确；       b．化合物F中苯环碳、羰基碳原子采用了、饱和碳原子为杂化，b正确； c．G的结构式为，含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，c错误；   d．G到H的反应物中存在磷酸酯，含有酯基，难溶于水，d错误； 故选。 【小问4详解】 G的结构简式为，在酸性情况下水解为D，方程式为+。 【小问5详解】 A同分异构体中，能发生水解反应和银镜反应，说明既有酯基也含有醛基，为兼顾氧原子总数，该官能团应该是甲酸酯；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，据此写出该物质的苯环上有三个取代基且两个取代基相同的同分异构体为：，该有机物共有6种同分异构体（含自身的一种），其中，核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的结构简式是和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年孝义市二月份高三模拟考试题 化学 注意事项： 1．本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化历史悠久，其中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是 A. 黑火药爆炸发生了氧化还原反应 B. 花鼓戏中兽皮鼓面的主要成分是蛋白质 C. 古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化铁 D. 李白诗句“日照香炉生紫烟”描述的是碘的升华现象 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 酒曲的酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 B. 聚四氟乙烯可用作反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料 C. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 D. 医用外科口罩中使用的材料是聚丙烯纤维，其单体中既有σ键也有π键 3. 下列仪器的使用操作不合理的是 A. 利用仪器甲准确量取一定体积的酸性溶液 B. 利用仪器乙加热固体时需要垫泥三角 C. 利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D. 利用仪器丁配制的水溶液 4. 性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点 B. FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. Al(OH)3不溶于水，可用于治疗胃酸过多 5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B. 5.6 gFe与完全反应转移电子数为0.2NA C. 14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA D. 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 溴与冷的溶液反应： C. 向溶液中通入过量 D. 向一元中强酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 7. 过氧化钠()与反应会生成并放出，下列说法正确的是 A. 中只含有离子键 B. 的空间结构为平面三角形 C. 的空间填充模型为 D. 反应中仅充当还原剂 8. 下列实验的方案设计和现象、结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： B 比较与的金属活动性 将和溶液与和溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 金属活动性： C 比较和的大小 向、混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 D 检验淀粉是否水解 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A A B. B C. C D. D 9. OLED是有机发光二极管的简称，如图有机物可作为OLED显示屏的发光材料。下列关于该物质说法正确的是 A. 该分子中没有手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子不可能共面 C. 分子式为C34H36N4 D. 分子中N原子的杂化方式为sp2、sp3 10. 离子液体在化学、材料科学，能源、环境等领域有广泛的应用，如图所示为某离子液体的结构式，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 键角： D. 由R、X、Z可以形成含有共价键的离子化合物 11. 实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如图，下列说法错误的是 A. 实验时应先向饱和食盐水中通入足量的再通入 B. 过程①②③均涉及过滤操作 C. 向溶液A中加入是通过同离子效应促进结晶析出 D. 实验过程中除溶液B可循环使用外，可循环使用的物质还有 12. 某有机物作电极材料水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极a为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电极b连外接电源负极 D. 充电时，每转移，右室离子数目减少 13. 某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 该锰氧化物的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 晶体中O2-的配位数为3 D. 当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 14. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、溶液体积V与的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. q为滴定终点，此时溶液中的离子浓度： C. 的水解平衡常数 D. n点对应的溶液中： 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。 I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。 （1）实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是_______，写出制备原理的化学方程式_______，并从如下装置中选择合适装置_______(填字母)。 （2）若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因_______；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应<_______℃。 Ⅱ．硫代硫酸钠的应用： 是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液(已知：) （3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是_______。 （4）废水中苯酚的含量为_______。 （5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管使用前未润洗 B. 配制溶液时仰视容量瓶刻度线 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 16. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示： 相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的 2.8 8.3 8.0 9.4 101 8.9 已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、。 ②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素物质只有。 ③金属活动性顺序：。 请回答下列问题： （1）“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为_______；验证溶液中不含可选用试剂_______(填化学式)。 （2）“调”时可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物_______(填化学式)调节至弱酸性()，此时溶液中的浓度_______。 （3）滤渣2的主要成分是______(填化学式)，写出“氧化除杂”步骤的主要离子方程式_____。 （4）“还原除杂”步骤加入的还原剂是_______(填物质名称)，该步反应属于四种基本反应类型中的_______。 （5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[]沉淀，高温灼烧得到目标产物，请写出灼烧反应的化学方程式：_______；氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，若晶胞参数为，则原子与O原子的最短距离为_______。 17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_______，反应③自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）恒温恒容密闭容器中进行反应②，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度不再改变 B. 相同时间内生成键和键的数目比恒为 C. 体系中 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）反应③可认为是反应①、②的总反应，若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化的是_______(填字母)。 （4）在下，和按一定物质的量之比进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中a曲线代表的物质是_______。 ②q曲线在250 ℃之后随温度升高而增大的原因是_______。 （5）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应①②③。达到平衡时，容器中为，为，反应①的平衡常数为_______(用含a、b的式子表示)。 （6）反应①的逆反应是制备的方法之一，其速率方程为，其中为正，逆反应速率，分别为速率常数，p为气体的分压。已知当和初始投料比为时，测得的平衡转化率为，当转化率达到时，_______。 18. 本维莫德(D)乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如图所示： 已知： （1）A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______、_______。 （2）F→G的反应类型是_______。 （3）关于G制备H的反应，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．反应过程中有键和键的断裂 b．化合物G中碳原子采用了、杂化 c．化合物H不能使酸性溶液褪色 d．反应中涉及的有机物均易溶于水 （4）由H生成本维莫德(D)的化学方程式为_______。 （5）A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有三个取代基且两个取代基相同 ②能发生水解反应和银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为的结构简式是_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $