天津市部分区2026年高三质量调查试卷（一）化学试题

天津市部分区2026年高三质量调查试卷（一) 化学 第1卷（共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 S32 Cu 64 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.天眼侦察卫星用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B.医用酒精和“84”消毒液混合使用，消毒效果会更好 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性 D.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 2.下列有关物质用途的说法正确的是 A.甲烷：用作气体燃料 B.95%的乙醇：用作医用消毒剂 C.明矾：用作饮用水消毒剂 D.二氧化硅：用作半导体材料 3.下列比较错误的是 A.酸性：CH3COOH<HCOOH B.键角：CH4<NH C.熔点：Fe>Na D.第一电离能：Be>B 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO:、C1 B.澄清透明的溶液中：Fe3+、S2-、SO、CI C.pH=4的溶液中：Cu2+、NH4*、C、S0 D.水电离的c(OH=1×l0-2mo/L的溶液中：Na*、K+、「、HCo 高三化学（一)第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人邻在用的扫描APP 5.下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖 B.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸 C.蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质 D.核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸 6.下列宏观现象或性质与微观解释不符的是 选项 宏观现象或性质 微观解释 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价 A 氮气稳定存在于自然界中 键需要较多的能量 苯不能使溴的CC4溶液 B 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 褪色 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 O3在四氯化碳中溶解度 D O3分子中的共价键是极性键 高于在水中的溶解度 A.A B.B C.C D.D 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向AICl3溶液中滴入过量的NaOH溶液：A13+3OH=AI(OHD3↓ B.除去Na2CO3溶液中的Na2S04,加入适量BaCO3固体： Ba2++S0=BaS04↓ C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： Ca2++2C10+C02+H20=2HCl0+CaC03} D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:3Cl2+2Fe2++4Br=6CI+2Fe3++2Br2 高三化学（一）第2页(（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 8.海水提溴过程中发生的反应之一为：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04。设 N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.常温常压下，18gH20中心原子上的孤电子对数为2NA B.常温常压下，0.5mol/LHBr溶液中H+数为0.5Na C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.标准状况下，消耗22.4LBr2转移的电子数为2Na 9.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下： OH COOH H.CO CH H.Co K M 下列说法正确的是 A.K的分子式为CHO4 B.M中碳原子是Sp2、Sp3杂化 C.K、M均能与NaHCO3溶液反应 D.K、M共有五种含氧官能团 10.下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A.用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏 水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B.分液漏斗使用前需检查是否漏水，振荡时应关闭玻璃塞和活塞 C.温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 D.检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身 倒立约10到15秒，观察有无漏水 高三化学（一）第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 11.下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有2 nL FeCl3溶液的试 Fe+与Fe没有发生氧 管中加入少量铁粉，充分反 溶液变红色 化还原反应 应后滴加几滴KSCN溶液 向Mg(OHD2沉淀中滴加少量 白色沉淀转化为 Ksp[Mg(OH)2]水 B 路 0 FeC,溶液 红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] 向Na2C03溶液中滴加酚酞 溶液先变红，加 加热促进CO3的水 溶液，然后加热 热后红色加深 解，溶液碱性增强 向饱和氯水中加入少量 CaC03与C2反应， 路 溶液黄绿色变浅 CaC03固体 消耗了Ch A.A B.B C.C D.D 牛 12.常温下，用0.1000moL的Na0H溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2 牙 的一元酸HA)、二元酸(HB)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两 游 种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 0 pH叶 10 0 5 辨 ,1120.17.00 0. 5.0010.0015.0020.00Na0H/mL 齿 A.HB对应的滴定曲线为Y线 B.HB的电离程度大于水解程度 C.若b点的横坐标为8.50mL,则b点存在c(HA)tc(A)=cNa) D.若a点的横坐标为8.40mL,则a点存在cNa>c(B)>c(B2-)>c(Ht) 高三化学（一)·第4页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 第川卷（共64分） 注意事歧： 1.用黑色黑水的翻笔成签字笔将管笨与在答题卡上。 2,本卷共4题，共64分。 13.(14分)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答： 蚁 (1)铜元素位手元素周期表区，基态C核外电子排布式为 枪 (2)已知Cu20的熔点高于CuS,其原因是 (3)含铜雅晶体系之一有A1Cu-C0系统。准晶是一种无平移周期序，但有严 邮 格准周期位置序的独特晶体，可通过 实验区分晶体、准晶体 和非晶体。 长 (4)CuSOa溶液中通入过量氨气可生成CuNH)4(HOz+,其配位体是， [CuNH)42+空间构型是平面正方形，请推测Cu(NH)4(HOh+可能的空 女 间构型是 (5)CuS的立方晶胞结构如图所示。 洲 与Cu2*最近且距离相等的S2有个。已知该 ●Cu* Os* 帮 晶胞的边长为anm,CuS的密度为 g'cm-3 (用含a、Na的代数式表示，1nm=10?cm)。 蜘 高三化学（一）第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 14.（18分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略 去部分试剂和条件)： 中间体下 立中 已知： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)E生成F的反应类型是 (4)中间体D含有 个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式 (5)与化合物C具有相同官能团的同分异构体有” 种（不包括C),写出 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1的一种结构简式 (6)下列关于化合物F的说法正确的是 a.能发生加成、取代、氧化反应 b.1molF最多能与4molH2反应 c.分子中所有原子可能共平面 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和H2C=CH-CN为原料 合成 的路线 (无机试剂和溶剂任 选)。 高三化学（一)第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 15.(18分)硫脲[CSNH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实 验室中可先制备Ca(HS)2,然后Ca(HSn再与CaCN2合成CSNH)2,实验装置 (夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 盐酸 -CaCN溶液 饱和 Na,s器罗Nas直 罗石灰乳 溶液 溶液 搅拌器 D 已知：CSNH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 实验（一）：制备硫脲。 (1)装置A中盛装盐酸的仪器名称为 装置B中饱和NaHS溶 液的作用是 (2)检查装置气密性后加入药品，打开K1,通入一段时间N2,再打开K2,当 观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开K3。通入N2的作用是 (3)水浴加热装置D,在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是 实验（二)：探究硫脲的性质。 (4)①取少量CSNH2)2溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温， 滴加 可检验是否有SCN生成。 ②取少量CS(NH22溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤，洗涤，得到黑 色固体，由此推知，CSNH)h在碱性条件下会生成 (填离子符号)。 ③取少量CSNH2)2溶液通过如图实验 验证CSNH2)2被酸性KMnO4溶液氧 化的产物。关闭K,发现电流计指针偏 盐桥 石类 转，电子由流向 (填“石 0.1mol-L-1 墨”或“Pt”),右烧杯中产生两种无毒 KMnO,溶液 0.Imol-L-I 气体，其溶液经检验有S0生成，则 (含疏酸) 疏脲溶液 好 石墨电极上的反应式为 实验（三）：硫脲的质量分数的测定。 (5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度： 称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫 酸酸化，用cmol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液 VmL。则样品中硫脲的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 高三化学（一）第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 16.(14分)甲醇(CHOH)是重要的清洁能源和化工中间体，工业上常以C0 和L为原料合成甲醇，甲醇进一步氧化可制备甲醛（HCHO),过程中涉 及复杂的热化学变化和平衡移动问题。结合相关化学原理，回答下列问题： (1)1mol甲醇(CH,OH)分子中含有的o键总数为 (用 0 Na表示阿伏加德罗常数的值)，其沸点高于甲醛(HCHO)的主要原因是 好 0 （2)已知以下热化学方程式： ①C0(g)+2H(g)CHsOH(g)△H=-90.8kJ/mol 2CHOH(g)+O2(g)2HCHO(g)+2H2O(g)AH2=-37.4 kJ/mol 牛 ③HzO①)=HO(g)△H3=+44.0kJ/mol 象 以C0(g)H(g)、O2(g)为原料合成甲醛的反应为C0(g)+2H(g)+1/202(g) : 0 =HCHO(g)+HO①，△H。请计算该反应的△H= kJ/mol。 牛 (3)已知某条件下，反应①的平衡常数为K,反应②的平衡常数为K,则C0 & 0 与H、O2合成甲醛（生成气态水）C0(g)+2H(g)+1/202(g)=HCHO(g)+ 游 HO(g)的总反应平衡常数K=（列出K与K1、K2的关系式)。 0 (4)某工厂在恒温恒容密闭容器中充入1molC0和2molH,进行工业合成 出 甲醇的反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.8 kJ/mol。. 湘 O 下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内气体的压强不再变化 辨 b.容器内C0与的浓度比始终为1：2 c.容器内混合气体的密度不再变化 d.单位时间内消耗1molC0的同时生成1 mol CHOH(g) 齒 (5)若将合成甲醇的反应设计为恒温恒压容器中的反应，初始时充入1molC0 和2mol五，达到平衡后，向容器中再充入少量惰性气体Ar,平衡将 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，理由是 意化学（一）第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP