精品解析：天津市红桥区2025-2026学年第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷

高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的. 以下数据可供解题时参考：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 I127 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A. Na B. Mg C. Fe D. Al 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表中第 3~12 列（ⅢB~ⅡB 族）的元素属于过渡元素。 【详解】A．Na位于第 1 列（ⅠA 族），属于主族元素，不是过渡元素，A错误； B．Mg位于第 2 列（ⅡA 族），属于主族元素，不是过渡元素，B错误； C．Fe位于第 8 列（Ⅷ 族），属于过渡元素，C正确； D．Al位于第 13 列（ⅢA 族），属于主族元素，不是过渡元素，D错误； 故答案为：C。 2. “新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C. 火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 D. 我国光量子芯片使用铌酸锂()晶体调控光子，是共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管是非金属单质，碳原子间形成的化学键是非极性共价键，不是离子键，A错误； B．与的质子数相同，原子核外的最外层电子数也相同，化学性质几乎完全相同，B错误； C．高温火焰喷雾中形成的胶体是纳米固体颗粒分散在气体中形成的气溶胶，C正确； D．由化学式可知，铌酸锂是含有阴阳离子的离子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 中的键为键 D. “钠与水反应”实验的有关图标： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成。中两个C原子以碳碳三键结合，则电子式为 ，选项A正确； B．根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数。中原子形成2个σ键（与2个原子结合），孤电子对数为，因此价层电子对数为，对应的VSEPR模型为四面体形，选项B错误； C．的结构中甲基与醛基之间的键为单键，共价单键属于σ键，选项C正确； D．钠与水反应的特点为反应剧烈放热，生成易燃气体，同时生成有腐蚀性的。对应的安全图标：第一个图标为必须佩戴护目镜(防止液体或碎片伤到眼睛)；第二个图标为当心锐器/小刀(实验中用小刀切割金属钠)；第三个图标为排风/通风橱操作(反应产生的氢气易燃易爆)；第四个图标为洗手(生成的氢氧化钠具有腐蚀性，试验后必须洗手)，这些图标均与实验的危险特性匹配，选项D正确； 故答案选择B。 4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 B. 铝粉与溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 C. 酚醛树脂耐高温、隔热性好，可用作烹饪器具的手柄 D. 聚丙烯酸钠树脂有高吸水性，可用于制作纸尿裤 【答案】A 【解析】 【详解】A．作烘焙糕点膨松剂的原因是受热易分解，生成大量气体，使糕点膨松，并不是利用其溶液显碱性的性质，A错误； B．铝粉与溶液反应放热，能促进溶解管道中的油污，同时反应生成的可以增大压强冲开堵塞，因此可用于疏通厨卫管道，B正确； C．酚醛树脂属于热固性塑料，耐高温、隔热性好，适合用作烹饪器具的手柄，C正确； D．聚丙烯酸钠树脂含有大量亲水基团，吸水性强，可用于制作纸尿裤，说法正确，D正确； 故答案选A。 5. 乙酸晶胞如下图所示，下列说法不正确的是 A. 1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B. 乙酸属于弱电解质 C. 1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D. 乙酸晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，1个乙酸晶胞中有4个乙酸分子，故A错误； B．乙酸在水溶液中部分电离，乙酸属于弱电解质，故B正确； C．乙酸分子中含有碳氧双键，分子中2个碳原子、2个氧原子一定在同一平面，共价单键可以旋转，羟基中的H和甲基上的1个H有可能在同一平面，所以1个乙酸分子中最多有6个原子共平面，故C正确； D．乙酸晶体中存在极性键C-H、O-H、C-O、C=O，存在非极性键C-C，存在氢键、范德华力等分子间作用力，故D正确； 选A。 6. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为，A项错误； D．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为，B项错误； C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，C项正确； D．在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 7. 利用下列装置进行操作的实验，能达到实验目的的是 A.配制100 mL1.00mol/L的NaCl溶液 B.验证试样中含钾元素 C.铁钥匙镀铜 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100 mL1.00mol/L的NaCl溶液，定容时胶头滴管应该悬空垂直滴加，故不选A； B．应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B； C．铁钥匙镀铜时，铁钥匙应该作阴极、铜作阳极，故不选C； D．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故选D； 选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷()中键的数目为 B. 含有的原子数为 C. 与反应转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.1g 的物质的量为=0.025mol，每个分子(正四面体形)含6个键，故键数目为=0.15，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法确定其物质的量，也就无法计算原子数目，B错误； C．与反应生成：，1mol 和1mol 反应时不足，按计算，1mol 完全反应转移2mol电子，转移电子数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，另外会发生水解，即使是1L该溶液，数目也小于，D错误； 故答案选C。 9. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误； C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确； D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确； 故选B。 10. 温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是 A. M分子中有3个手性碳原子 B. M分子的消去反应产物有4种 C. 为的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同原子或基团相连的特殊碳原子，M分子中有5个手性碳原子，如图，A不符合题意； B．消去反应能够发生要求羟基相邻的碳原子上有H，故M分子的消去反应产物有3种，B不符合题意； C．与Cl2加成反应发生在碳碳双键上，无法通过加成反应生成此结构，C不符合题意； D．M分子中含2个羟基（），且其中一个羟基连接的碳原子上有H原子。 对于M分子，该结构是缩聚反应产物，可由M分子中的羟基（）可发生分子间脱水（缩聚），形成醚键，从而得到链状高分子，由分析可知M的缩聚反应可得，D符合题意； 故选D。 11. 我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 双极膜中的移向Y电极 B. X电极发生反应： C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g 【答案】B 【解析】 【分析】由题目信息可知，铝电极反应产物为，铝元素化合价由0价升高为+3价，失电子发生氧化反应，铝电极为电池负极，电极反应式为，电极产物为，锰元素化合价由+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，为电池正极，电极反应式为，结合电解质溶液种类判断，稀硫酸中与不能共存，所以，电极Y为，电极X为；原电池中，阳离子向电池正极移动，阴离子向电池负极移动，双极膜中膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜； 【详解】A．由分析可知，Y电极为负极，X电极为正极，电池工作时，移向电池正极，即移向X电极，A项错误； B．X电极上得电子发生还原反应，生成， 电极反应式为，B项正确； C．电池工作一段时间，正极发生反应，反应消耗并生成水，使得的浓度变小，pH变大，C项错误； D．由分析可得，消耗1 mol转移电子的物质的量为3 mol，生成1 mol，同时有3 mol通过膜b进入负极区，负极区增加的质量为，D项错误； 故答案选B。 12. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. 溶液1中 B. 溶液2中 C. 溶液3中 D. 上述实验可证明 【答案】C 【解析】 【分析】在2mL0.2mol/L的溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，经分离后，向中滴加6mol/L的氨水，发生反应，加入0.1mol/LKI溶液2mL，发生反应：，得到沉淀，由物质的量关系可知，不能完全反应，溶液3中可能还存在剩余的氨水以及； 【详解】A．溶液1中主要溶质是，同时由于存在溶解平衡：，还存在极少量的，选项中满足电荷守恒关系，A正确； B．根据元素守恒可知，若不水解，则，但会水解生成其他含银的微粒，故，B正确； C．溶液3中可能存在氨水过量的情况，不能得出的结论，C错误； D．由实验操作可知，存在转化，由此说明AgI更难溶，故可得出结论，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 氨形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布式为_______。原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）液氨存在类似于水的电离，，反应涉及的三种微粒中键角最小的是_______(填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为_______。 （3）甲胺()和肼()都可用作制药原料。 ①两者的碱性随原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是_______(填化学式)，原因为_______。 ②肼与硫酸反应生成，其晶体内存在_______(填标号)。 A.离子键　　B.共价键　　C.配位键　　D.金属键 （4）一种含氮配合物结构如下图，其中的杂化方式为_______，与镍配位的配体数为_______. （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。 已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 甲基是推电子基，使甲胺中电子云密度增大 ③. ABC （4） ①. 、 ②. 3 （5） ①. 3:1:1 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为；原子核外电子的空间运动状态数等于电子占据的轨道数，N原子共占据共5个轨道，故空间运动状态为5种； 【小问2详解】 中心原子N的价层电子对数=4+，孤电子对数为0；中心原子N的价层电子对数=3+，孤电子对数为1；中心原子N的价层电子对数=2+，孤电子对数为2；由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，孤电子对越多键角越小，故键角最小的是；类比Na与水的反应，Na与液氨反应生成氨基钠和氢气，方程式为； 【小问3详解】 ① 碱性随N原子电子云密度增大而增强，甲基是推电子基团，使​中N原子电子云密度增大；肼中两个N电负性大，相互吸电子，N电子云密度更小，故甲胺（）碱性较强； ②由​和​构成，阴阳离子间存在离子键；​中N与H之间存在共价键，且N提供孤电子对与形成了配位键；内部也存在共价键；无金属键，故选ABC； 【小问4详解】 该配合物中，形成双键的N的价层电子对数为3，杂化方式为，单键氮原子的价层电子对数为4，杂化方式为；配体共3个：1个三齿有机配体(三个N提供孤电子对配位)、2个配体，故配体数为3； 【小问5详解】 晶胞边长为，，可得：Ni在面心（数目为个），Cu在顶点（数目为个），N在体心（数目为1个），故；Cu位于顶点，每个Cu原子周围距离最近且相等的原子是位于面心的Ni，共个。 14. 某研究小组按下列路线合成多巴胺单体(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①(苯胺、苯酚易被氧化) ② （1）化合物D的系统命名法的名称为_______，B中含碳原子的官能团的名称是_______。 （2）化合物D→E的反应类型为_______，化合物B→Y的转化过程采用了保护_______(填官能团名称)的方法。 （3）化合物I的结构简式_______。 （4）E→F的反应方程式是_______。 （5）写出同时符合下列条件的多巴胺单体Y的所有同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有1个环，且为苯环； ②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键(-O-O-). （6）结合题设计以化合物A为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 保护酚羟基 （3） （4） （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】丙烯(D)和次氯酸发生加成反应生成E，E与NH3发生取代反应生成F，由F逆推，可知E是CH3CH(OH)CH2Cl；F、C发生取代反应生成G，由F、G的结构简式，可知C是；根据H的分子式，可知G发生催化氧化生成H，则H是；根据信息②，可知I是。 【小问1详解】 化合物D(CH2=CHCH3)的系统命名法的名称为丙烯；根据B的结构简式，B中含碳原子的官能团的名称是羧基。 【小问2详解】 根据以上分析，丙烯(D)和次氯酸发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2Cl， D→E的反应类型为加成反应；B中含有酚羟基，化合物B→Y的转化过程中，酚羟基变为酯基，最后又变为酚羟基，所以采用了保护酚羟基的方法。 【小问3详解】 根据以上分析，H是，I是； 【小问4详解】 E→F是CH3CH(OH)CH2Cl与NH3发生取代反应生成CH3CH(OH)CH2NH2和，反应方程式为； 【小问5详解】 符合题意的多巴胺单体Y的同分异构体满足：①分子中只含有1个环，且为苯环；②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，说明结构对称，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键(-O-O-)，则结构简式可为、、、。 【小问6详解】 A为甲苯，其中的甲基可被高锰酸钾溶液氧化而转化为羧基，合成的目标产物的关键是在羧基的对位引入羟基，而引入羟基可利用已知信息①，故思路是先使甲苯和浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成对硝基甲苯，对硝基甲苯被高锰酸钾溶液氧化为对硝基苯甲酸，对硝基苯甲酸在Fe和HCl作用下生成对氨基苯甲酸，对氨基苯甲酸在NaNO2、H2O作用下生成，合成路线为：。 15. 碘是人体必需的微量元素，我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： （1）实验室采用“萃取分液”的方法提取碘水中的碘，所用的仪器A的名称为_______。 （2）萃取碘水中的碘单质，不能选用的萃取剂为_______。(填编号) A. 正己烷 B. 1-己烯 C. 苯 D. CCl4 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： （3）步骤②的离子方程式为_______。 （4）设计步骤①、步骤②的实验目的是_______。 （5）步骤③的操作名称为_______。 流程Ⅲ：活性炭吸附法处理母液 （6）25℃时，碘单质能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘单质和微量碘离子。为检测母液中碘单质的含量，用碘量法确定碘含量；。 步骤为：量取母液，用的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至溶液黄色变浅时，加入淀粉做指示剂，继续滴定至终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为. ①确定滴定终点的操作是_______。 ②计算可得母液中碘单质的含量为_______。(保留三位小数) （7）利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。实验室模拟回收碘元素的主要流程如下： 已知： 请配平方程式_______，氧化性较弱，只能将氧化为。上述流程中的“氧化剂”选择了价格较高的而不是价低的，分析其可能的原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3） （4）提高碘的浓度(富集碘) （5）过滤 （6） ①. 加入最后半滴硫代硫酸钠溶液，冲洗振荡，锥形瓶内溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不变色 ②. 0.290 （7） ①. ②. 氯气氧化性强，可能将继续氧化为，降低的产率。而氧化性较弱，不会将氧化 【解析】 【分析】实验室从海带中提取碘：干海带浸泡溶解，随后过滤，得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中加氯气，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取、分液得到碘的有机溶液，有机相加入氢氧化钠将碘单质转入水相，分液后水相酸化得到含碘悬浊液，过滤获得碘单质。利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。 【小问1详解】 实验室采用“萃取分液”的方法分离溶有碘单质的有机溶液与极稀的碘水，需要的仪器为分液漏斗，为了获得较好的分离效果，选用的仪器A就是（梨形）分液漏斗。 【小问2详解】 萃取剂要求有：与原溶剂不互溶，与原溶剂、溶质不反应，且溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大得多。正己烷、、苯与水不互溶、不反应，能萃取碘水中的碘单质，故A、C、D正确；而1-己烯分子中含有碳碳双键，能与碘单质发生加成反应生成1，2-二碘己烷，所以不可萃取碘水中的碘单质，B错误，故选B。 【小问3详解】 含的溶液中加入稀硫酸发生反应生成，步骤②的离子方程式为： 【小问4详解】 步骤①将含碘单质浓度较小的溶液转化为含和的水溶液，而步骤②又将含和的水溶液 重新转化为固体碘和碘的饱和溶液，经过这两步之后碘单质的浓度大大提高了，所以步骤①、步骤②的实验目的是富集碘，提高碘的浓度，故答案为：提高碘的浓度(或富集碘)； 【小问5详解】 步骤②后得到的是固体沉淀碘单质和饱和碘水，所以要想分离析出的固体和溶液，应该用过滤的分离方法，所以步骤③的操作是过滤，这样就可以得到粗碘和母液。故答案为：过滤。 【小问6详解】 ①滴定至溶液黄色变浅时，溶液中还存在碘单质，当加入淀粉以后，此时溶液呈蓝色，继续滴定，当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液，冲洗振荡，锥形瓶中溶液的蓝色恰好消失，且半分钟内不变色，即可判定为滴定终点； ②根据关系式可知，，则母液中碘单质的含量为： 【小问7详解】 ①方程式中化合价变化为：升高10价，降低2价，由化合价升降相等和质量守恒可配平方程式： ②由题目信息可知，氯气氧化性强，可能将继续氧化为，降低的产率。而氧化性较弱，不会将氧化，故选择了价格较高的而不是价低的。 16. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应I的正反应活化能，则_______ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3:1 （3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性_______()。_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如下图所示。在400~500℃内，几乎不变，原因可能是_______。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率(FE)的定义(X代表) 如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，则气体A的分子式为_______。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 【答案】（1）413.3 （2）AC （3） ①. 50 ②. 24 （4）温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400~500℃内，I、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 正反应活化能-逆反应活化能=，。 【小问2详解】 A．反应前后气体的化学计量数不相等，即混合气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．各物质均为气体，由质量守恒可得气体总质量在前后反应保持不变，恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明达到化学平衡，故B不符合题意； C. 混合气体的总质量不变，正向气体的总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故C符合题意； D.的消耗速率和的生成速率是同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计量数之比，不能判定平衡状态，故D不符合题意； 故选AC； 【小问3详解】 达平衡时， ，则消耗的，结合可知： ， 则平衡时，，，，，。故的选择性；。 【小问4详解】 ，，温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动。若400～500℃内，几乎不变，说明该段温度内，温度导致的反应Ⅰ正向的移动与反应Ⅱ逆向的移动程度相当，故原因为温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，400~500℃内，I、Ⅱ的移动程度相当，几乎不变。 【小问5详解】 ①阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体，说明H+通过质子交换膜流向阴极区，且发生：2H++2e-=H2↑，因此气体A的分子式为； ②结合图示可知，右侧电极区为阴极，CO2在阴极得到电子生成甲醇，碳元素化合价：+4→-2，因此阴极电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的. 以下数据可供解题时参考：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 I127 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A. Na B. Mg C. Fe D. Al 2. “新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C. 火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 D. 我国光量子芯片使用铌酸锂()晶体调控光子，是共价晶体 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 中的键为键 D. “钠与水反应”实验的有关图标： 4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 B. 铝粉与溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 C. 酚醛树脂耐高温、隔热性好，可用作烹饪器具的手柄 D. 聚丙烯酸钠树脂有高吸水性，可用于制作纸尿裤 5. 乙酸晶胞如下图所示，下列说法不正确的是 A. 1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B. 乙酸属于弱电解质 C. 1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D. 乙酸晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 6. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 7. 利用下列装置进行操作的实验，能达到实验目的的是 A.配制100 mL1.00mol/L的NaCl溶液 B.验证试样中含钾元素 C.铁钥匙镀铜 D.收集 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷()中键的数目为 B. 含有的原子数为 C. 与反应转移的电子数为 D. 溶液中含有的数目为 9. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是 A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应 C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成 D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应 10. 温郁金是一种中药材，其含有一种化学成分M()，下列说法正确的是 A. M分子中有3个手性碳原子 B. M分子的消去反应产物有4种 C. 为的加成反应产物 D. 为M的缩聚反应产物 11. 我国科学家以和为电极材料，研发出一种如图所示的水系电池(水分子在双极膜中会自动解离为与)，电极反应相应的产物为和。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 双极膜中的移向Y电极 B. X电极发生反应： C. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小 D. 理论上每消耗1 mol Al，负极区溶液质量增加27 g 12. 某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是 A. 溶液1中 B. 溶液2中 C. 溶液3中 D. 上述实验可证明 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 氨形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题： （1）基态N原子价层电子排布式为_______。原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）液氨存在类似于水的电离，，反应涉及的三种微粒中键角最小的是_______(填化学式)，金属钠与液氨的反应的化学方程式为_______。 （3）甲胺()和肼()都可用作制药原料。 ①两者的碱性随原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是_______(填化学式)，原因为_______。 ②肼与硫酸反应生成，其晶体内存在_______(填标号)。 A.离子键　　B.共价键　　C.配位键　　D.金属键 （4）一种含氮配合物结构如下图，其中的杂化方式为_______，与镍配位的配体数为_______. （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。 已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。 14. 某研究小组按下列路线合成多巴胺单体(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①(苯胺、苯酚易被氧化) ② （1）化合物D的系统命名法的名称为_______，B中含碳原子的官能团的名称是_______。 （2）化合物D→E的反应类型为_______，化合物B→Y的转化过程采用了保护_______(填官能团名称)的方法。 （3）化合物I的结构简式_______。 （4）E→F的反应方程式是_______。 （5）写出同时符合下列条件的多巴胺单体Y的所有同分异构体的结构简式_______。 ①分子中只含有1个环，且为苯环； ②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键(-O-O-). （6）结合题设计以化合物A为原料合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 15. 碘是人体必需的微量元素，我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取碘单质。 流程Ⅰ：浸泡法提取碘单质 海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图： （1）实验室采用“萃取分液”的方法提取碘水中的碘，所用的仪器A的名称为_______。 （2）萃取碘水中的碘单质，不能选用的萃取剂为_______。(填编号) A. 正己烷 B. 1-己烯 C. 苯 D. CCl4 流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂 碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这种方法称为反萃取。具体步骤如下： （3）步骤②的离子方程式为_______。 （4）设计步骤①、步骤②的实验目的是_______。 （5）步骤③的操作名称为_______。 流程Ⅲ：活性炭吸附法处理母液 （6）25℃时，碘单质能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘单质和微量碘离子。为检测母液中碘单质的含量，用碘量法确定碘含量；。 步骤为：量取母液，用的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至溶液黄色变浅时，加入淀粉做指示剂，继续滴定至终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为. ①确定滴定终点的操作是_______。 ②计算可得母液中碘单质的含量为_______。(保留三位小数) （7）利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。实验室模拟回收碘元素的主要流程如下： 已知： 请配平方程式_______，氧化性较弱，只能将氧化为。上述流程中的“氧化剂”选择了价格较高的而不是价低的，分析其可能的原因是_______。 16. 甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应I的正反应活化能，则_______ （2）在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内压强不再变化 B. 容器内气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 的消耗速率与的生成速率之比为3:1 （3）在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入发生反应、Ⅱ，达平衡时，，，则的选择性_______()。_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率随温度变化如下图所示。在400~500℃内，几乎不变，原因可能是_______。 （5）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率(FE)的定义(X代表) 如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，则气体A的分子式为_______。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $