江苏江市句容高级中学等校2025-2026学年度第二学期高一年级5月期中考试 化学试卷

**基本信息** 以科技前沿（如CZTSSe太阳能电池）和工业实践（如废气治理、金属回收）为情境，覆盖高一化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素周期表（第1题ds区）、化学键（第2题）、实验操作（第3题）|结合科技热点，基础概念与实验辨析结合| |非选择题|4题/61分|工业流程（15题NOx治理）、配合物（14题）、晶胞结构（15题FeS₂）|凸显科学探究，综合考查分析与解决实际问题能力|

2025~2026年度第二学期高一年级5月份联考 化学试卷 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Ag108 1、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合答案。 1．2026年3月25日，中国科学院孟庆波团队对铜锌锡硫硒（CZTSSe）太阳能电池研究取得突破性进展，下列有关电池的元素属于周期表ds区的是 A. Se B. Zn C. Sn D. S 2．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中不正确的是 A．Na2SO4既含离子键又含共价键 B．C原子结构示意图为 C．Na2S的电子式为   D．CO2的空间结构为直线形 3．用废铁屑制取摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取并收集NH3 C．用装置丙制备FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 4．某种烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是 A．熔点：SO2>SiO2>CO2 B．电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si) C．半径：r(Na+)>r(A13+)>r(O2-) D．电离能：I1(Si)> I1 (A1)> I1 (Mg) 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B．Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 D．Al(OH)3具有吸附性和强氧化性，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作消毒剂 阅读下列材料，完成6～8题。 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu2S)在高温下可以被O2氧化为Cu和SO2，制得的粗铜可通过电解精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物M，结构如下图所示。 6．下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是 A．Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．O2和SO2都是通过非极性共价键形成的分子 C．CuCl的盐酸溶液可用于吸收CO，是利用了CuCl的氧化性 D．Cu2S高温下被O2氧化反应中，Cu2S既是氧化剂又是还原剂 7．下列说法正确的是 A．SO2的键角比SO3的大 B．Cu2S的熔点低于Cu2O C．Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强 D．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12×6.02×1023 8．下列说法正确的是 A．Cu2O溶于稀硫酸的离子反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O B．Cu(NO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ C．Cu2S与浓硝酸的化学反应Cu2S+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+H2O D．Cu在O2存在下与氨水的离子反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2[Cu(NH3)4]2++2H2O 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A. N2NOHNO3 B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2 C. HNO3(稀)NONO2 D. AlCl3(aq)无水AlCl3Al 10．H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2−的作用下合成H2O2，其反应历程如下图所示．下列说法不正确的是 A．H2O2中存在极性键和非极性键 B．[PdCl4]2−中Pd2+提供空轨道形成配位键 C．历程中发生了Pd+O2+2Cl−==[PdCl2O2]2− D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：2 11．室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4 C 将浓硫酸和灼热的木炭反应，产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象 浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体 D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 12．室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。 实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升，几乎充满试管 实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红 实验3：向2mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少 实验4：迅速将实验3中白色沉淀过滤、洗涤，滴入浓氨水，沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A．实验1可知氨分子间容易形成氢键 B．实验2中溶液只含有H2O、NH、OH− C．实验3中发生反应的离子方程式为Al3++3OH−=Al(OH)3↓ D．实验4说明Al(OH)3的溶解性与其结构以及溶液中的OH-浓度有关 13．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3，就有较强的氧化性。下列说法不正确的是 A． “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂) = 5:4 B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去 C．可以用盐酸代替硫酸“调pH” D．“沉钒”时的离子反应方程式VO+NH==NH4VO3↓ 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题： X Y Z A D B C M W (1)元素A、B单质的熔点大小为A ▲ B(填“大于”、“等于”或“小于”) (2)元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为 ▲ (用化学式表示，下同)，其最简单氢化物沸点从大到小顺序为 ▲ 。 (3)Y2Z5晶体中存在YZ与YZ，YZ中氮原子为 ▲ 杂化，YZ的空间构型为 ▲ 。 (4)基态M元素原子价层电子排布式为 ▲ 。 (5)W的一种配合物CuCl2·3NH3，向100mL0.2mol/L该配合物中加入足量AgNO3溶液，生成2.87g白色沉淀，则该配合物的化学式为 ▲ 。 (6)有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1mol DX中含有 ▲ mol D-X键。 (7)由元素B、C和Z组成的物质，是嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分，其晶胞结构如图所示，则此物质的化学式为 ▲ 。 15． (15分)为更有效处理工业废气中的NOx、SO2等，减少大气污染。科学家不断进行研究尝试。 Ⅰ．NOx的治理 (1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气NOx脱除技术。反应原理如图1所示： ①图1催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为 ▲ 。 ②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的 ▲ 。 (2)利用石灰乳吸收NOx时溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中产物Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 ▲ 。 Ⅱ．工业制硫酸被认为是SO2的来源之一。 (3)利用黄铁矿(FeS2)在在沸腾炉里制备SO2，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 (4)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，晶胞如图3所示，该FeS2晶体的一个晶胞中的数目为 ▲ ，的配位数为 ▲ 。 图3 图4 (5)有研究团队指出：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式： ▲ 。 ②SO2的脱除率高于NO，可能原因是原因为： ▲ 。 16．（15分）某工厂设计从电镀污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3、和SiO2等]中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ (填化学式)。 (2)萃取用到的主要玻璃仪器是 ▲ ，得到的NiSO4溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 ▲ 。在Ni(CO)4晶体中不存在的作用力有 ▲ 。 A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键 (4)金属镍法也可制备NiSO4·7H2O：将水和硫酸加入反应器中，再加入金属镍，并分数次加入稀硝酸进行反应，再经一系列操作得到NiSO4·7H2O。写出上述反应的化学方程式： ▲ 。 (5)已知：在空气中煅烧NiCO3，其热重曲线如图所示。补充完整以NiSO4溶液)制取纯净的Ni2O3的实验方案： ▲ 。(须使用的试剂：1mol/L Na2CO3溶液、1mol/L HCl溶液、1mol/LBaCl2溶液、蒸馏水)    17．（14分）以钛铁矿(FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备钛白粉(TiO2)，并利用废液(含FeSO4、TiOSO4)制备无机高分子净水剂聚合硫酸铁(PFS)的工艺流程如下。 Ⅰ．制备钛白粉： 已知：①“酸浸”后钛元素主要以TiO2+存在；②Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。 (1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是 ▲ 。 (2)“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为 ▲ 。 (3)滤渣①的主要成分是Fe、SiO2和 ▲ (填化学式)。 (4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下：保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)(+3价的铁元素)含量随温度和pH变化如图所示。 ①由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为 ▲ ℃。 ②试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH大而增大的原因是 ▲ 。 Ⅱ．制备聚合硫酸铁(PFS)： (5)“除钛”时，钛元素以TiO2·xH2O形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是 ▲ 。 (6)实验过程中， RIOWP :uId: RIOWP H2O2的用量大于理论值，其原因是 ▲ 。 (7)铁离子的水解是分步进行的，可用以下方程式表示： [Fe(H2O)6]3＋＋H2O[Fe(OH)(H2O)5]2＋＋H3O＋ [Fe(OH)(H2O)5]2＋＋H2O[Fe(OH)2(H2O)4]＋＋H3O＋ 配离子能通过－OH之间的架桥作用可形成二聚体，请在图中写出完整二聚体的结构。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026年度第二学期高一年级5月份联考 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C D B A C D 题号 11 12 13 答案 A D C 14.(17分，除特别标注外，其余每空2分) (1)大于（1分） (2)N＞O＞C H2O＞NH3＞CH4 (3)sp 平面三角形 (4)3d54s1 (5)[Cu(NH3)3Cl]Cl (6)4 (7)CaTiO3 15.(15分，除特别标注外，其余每空2分) (1)① 8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O ② 1:1（1分） (2) 3NO + 2H+== NO + 2NO↑+ H2O (3)4FeS2 +11O2 8SO2 + 2Fe2O3 (4)4 6 (5)① 2H2O + ClO + 2SO2 == Cl− + 2SO + 4H+ ② SO2在水中的溶解度比NO大(或SO2在水中还原性比NO强或SO2与NaClO反应速率快) 16．(15分，除特别标注外，其余每空2分) (1)Fe(OH)3（1分） (2)分液漏斗 （1分） 2Ni2+ + ClO− + 4OH− == 2NiOOH↓ + Cl− + H2O (3)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 AD (4)3Ni + 3H2SO4 + 2HNO3 = 3NiSO4 + 2NO↑ + 4H2O (5)边搅拌边向NiSO4溶液中加入1mol/L Na2CO3溶液至不再产生沉淀，（1分）静置、过滤。（1分）用蒸馏水洗涤滤渣至取最后一次洗涤滤液，先后加入1mol/L HCl溶液、1mol/LBaCl2溶液无沉淀产生。（1分）将所得固体在空气中控制温度380-400℃煅烧至恒重。（2分） 17．(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率同时使反应更充分，提高Ti的浸出率 (2)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O (3)CaSO4（1分） (4)①55℃（1分） ②pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，亚铁离子容易与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，而氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，因此M后体系中Fe(Ⅲ)含量随pH增大而增大。 (5)消耗溶液中的H+，促进TiOSO4转化为TiO2·xH2O沉淀 (6)反应生成的Fe3+催化H2O2分解，部分H2O2分解损耗。 (7)或者 学科网（北京）股份有限公司 $