江苏徐州市六市县区2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求： 1.本试卷包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两 部分。本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定 位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：C一12N一140一16S一32C1一35.5 K-39Mn-55 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.新能源是新质生产力的重要组成部分。下列能源不属于新能源的是 A.石油 B.风能 C.地热能 D.太阳能 2.氨水能被用来有效捕捉C02。下列说法正确的是 A.中子数为8的碳原子：C B.NH,分子的电子式：H:H C.氧原子的结构示意图 D.该反应属于非氧化还原反应 3.实验室利用下列装置进行氨气的有关实验，能够达到实验目的的是 NH,2 制取NH, B 干燥NH 浓硫酸 NH 收集NH 滴有 NH的喷泉实验 册然 NH 的水 溶液 4.一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2S0,+0,催化剂2S0,下列说法中正确的是 A.反应达到平衡状态时，混合物中S02、O2、S0,的百分组成不再改变 B.升高温度会使正反应速率增加，逆反应速率减小 C.增加压强能使S02完全转化为S0 D.反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)=0 高一化学试题第1页（共6页） 5.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 能量反应物 能量 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 图a 图b A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 D.图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化 6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易溶于水，液氨可做制冷剂 B.NH4CI受热易分解，可用作氨肥 C.N2分子中存在N=N键，化学性质稳定，可用作保护气 D.HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 阅读下列材料，回答7-9题： 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其热化学方程式为N2(g)+3H(g)一2NH(g) △H=-92.4kJ·moll。氨气易液化。将金属钠投入液氨中有H2产生，NH,能与CaCL结合生成 CaCl2·8NH3。NH,在强碱性条件下被NaCIO氧化生成肼(N2H4),肼具有强还原性。氨气经氧化 等步骤制得硝酸。 7.N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是 N 8 oH 0Q ●0 H,82 ON 催化剂a 催化剂b A.1molN2与3molH,充分反应放出92.4kJ的热量 B.使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C.催化剂a表面发生的反应属于氨的固定，催化剂b表面发生的反应不属于氮的固定 D.催化剂b表面反应的化学方程式为：2NH3+O, 催化剂2N0+3H, 8.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 02 AN:藏花0，N H20 H2 HCI B.2高温、高压催化剂 NH→NH,Cl 0 H20 02 C.NH,催化剂，△ N0→HNO D.NH·H,0过量s0 (NH4)2S03>(NH4)2S04 9.下列说法正确的是 A.可用湿润蓝色石蕊试纸检验NH, B.NaCI0氧化NH制备N,H4:4NH,+CI0+2OH=2N,H4+Cl+3H,0 C.金属钠与液氨反应的化学方程式：2Na+2NH=2NaNH2+H2↑ D.实验室制得的NH可通入无水CaCl2中进行干燥 高一化学试题第2页（共6页） 10.一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如图所示。下列 说法正确的是 ○白天 (夜晚 A.该系统中只存在三种形式的能量转化 太阳能电池 工作马达 B.装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生 C.装置Y中在负极上发生反应的物质是O, 021 装置X H 装置Y D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并实现化学能 与电能间的完全转化 2 11.探究铜与浓硝酸反应实验如下： 步骤I:取适量铜片于试管中，加人5L浓硝酸，试管中有大量红棕色气体产生，将气体导入浓 氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：在步骤I反应的试管中（铜片有剩余）加足量醋酸溶液，试管中有无色气泡产生。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的蓝色溶液中滴加足量的浓氨水，一段时间后出现蓝色沉淀，继续滴加浓 氨水，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色（深蓝色微粒为[Cu(NH)4]2+)。 步骤V:将步骤Ⅲ所得溶液蒸干，灼烧至恒重得固体。 下列说法正确的是 A.步骤I尾气吸收反应中，NO,既作氧化剂，又作还原剂 B.步骤Ⅱ反应离子方程式：3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2N0↑+4H,0 C.步骤Ⅲ中只发生两个化学变化 D.步骤V所得固体为[Cu(NH3)4](CH,COO)2·H,O 12.根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向两份3mL10%H,02溶液中分别滴加3滴FeCl,溶液和3 A 滴CuSO4溶液，滴加FeCl,溶液的试管中冒气泡的速率更快 催化效率：Fe3+>Cu2+ 取5滴0.1mol·L-FeCL溶液，滴加5mL0.1mol·LKI溶 FeCl和KI反应有一 B 液，充分反应后再加入2 mLCCl4,振荡，静置，取上层溶液，滴 定限度 加KSCN溶液，显血红色 C 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸加热条件下能 氧化木炭 向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管 D 实验所用为浓硝酸 口有红棕色气体逸出 13.NH催化还原NO,其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，Fe3+催化NH还原N0的 反应历程如图2所示。下列说法正确的是 NH Fe H20 四 6 4NH,(g)+6NO(g) Fe2*+NH2+H" NO ② 02 5N,(g)+6H,O(g) N2+H2O 反应过程 Fe2+H 图1 图2 A.图1所示，断裂12molN-H键需吸收热量为akJ B.图1所示，热化学方程式为4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,0(g)△H=(b-a)kJ·mol1 C.图2所示总过程生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol D.图2所示过程中Fe+的物质的量减少 高一化学试题第3页（共6页） 二、选择题：共4题，共61分。 14.(14分)“碳中和”作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。利用合成气（主要成分为 C0、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH,OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主 要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇： 能量(kJ/mol) Ⅱ.C02与H,反应合成甲醇：C0,(g)+3H(g)一CHOH(g)+H,0(g) (1)已知反应I是化合反应，请写出该化学反应方程式▲。 反应物 反应I反应过程中能量变化如图所示，反应断裂化学键吸收的 生成物 能量▲形成化学键释放的能量（填“>”“<”或“=”）。 反应过程 (2)在恒温、体积恒定为1L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2发生反应Ⅱ，10s时反应达 到平衡，此时气体总压强为起始压强的？，该过程中测得C0,和CH,OH(g)的浓度随时间 变化如图所示： +c(mol/L) 1.00 ①反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是▲ CH,OH(g) ②0-10s内，用C02的浓度变化表示的平均反应速率为 0.5 A C02 ③下列说法可以表明该反应达到化学平衡状态的是▲。 A.3u(C02)=v(H2) 10 t(s) B.容器内密度不再改变 C.CH,OH的体积分数不再发生变化 D.单位时间内消耗3molH2,同时生成1 molCH,OH E.3min时CH,OH和C02浓度相等，达到了化学平衡状态 H (3)甲醇的结构式为H 0一H,相关化学键的键能（断裂或形成1ol化学键需要吸收或 H 放出的能量)数据如表所示： 化学键 C=0 H-H C-H C-0 H-O 键能E/(kJ·mol-1) b d CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) △H= kJ·mol-1o (4)H2还原C02电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： CO 负载 H2 多孔碳棒 H-SO 一 溶液 CH3OH E +HO 质子膜 (只允许H通过) 通入C02的一端发生的电极反应式为 高一化学试题第4页（共6页） 15.(14分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 (1)用右图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择 的电极材料有纯铜片和纯锌片。当量筒中收集到336L(标 500mL 0.2mol-L 准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为▲ H2S04 电子经过导线移向▲（填“a”或“b”)极。 (2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示， 负载 电极a的电极反应式为、▲，该电池工作时OH离子移 N,+H,O NaOH 向▲（填“a”或“b”)极。 NH, 由及 电及b (3)有人以化学反应：2Zn+02+4H=2Zm2+2H,0为基础设计出一种原电池，移入人体内作为 心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H进行工作。则原电池的负极 材料是▲。 (4)青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理如图所示。 a:多孔粉状锈 ①腐蚀过程中，负极是▲（填“a”、“b”或“c”)。 OH b:多孔催化层 ②环境中的C1扩散到孔口，并与正极反应物和负极反 c:青铜基体 应物作用生成多孔粉状锈Cu,(OH),Cl。青铜器最终 Cu 生成Cu(OH),Cl的总离子方程式为▲ 16.(16分)某工厂的固体废渣中主要含Cu和Cu0,还含有少量Cu,0和Si02。利用该固体废渣制 取Cu(NO,)2溶液的工艺流程如图所示： 稀硝酸 X 固体废渣→酸溶→除酸→过滤→CuNO)2溶液 NO 废渣 已知：①Cu*在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+。 ②Si02是酸性氧化物，难于水和酸。 (1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是 。(任写一条) (2)写出Cu20与稀硝酸反应的离子反应方程式为 (3)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 (4)试剂X应选用▲（填序号）。 A.NaOH B.Cu(OH)2 C.CuO (5)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲。滤渣的 Cu(NO3)23H2O 主要成分为▲。 200 (6)以某工业废水（主要含Cu2+、Na、S0)为原料，设计制取 150 Cu(NO3)2·3H0晶体的实验方案：向工业废水中加入▲， 100 洗涤，千燥。（须使用的试剂有：蒸馏水、lmol·L1NaOH溶液 50 Cu(NO3)26H2O 1mol·L1HNO,溶液；Cu(NO3),的溶解度曲线如图所示) 26.4 6080 温度℃ 高一化学试题第5页（共6页）》 17.(17分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题 (1)生物法除氨氮(NH)。在细菌的作用下铵态氮(NH)与亚硝态氮(NO2)可以转化为氮气，所涉 及的离子反应方程式为▲。 100 (2)氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制 90 pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式 +氨氮去除率 -。总氯去除率 为3C0+2NH=N,+3C+3H,0+2H。n(C0)/n(氨氮) 1.381.461.541.621.70 对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图1所示。 (C1O)Vn(氨氮) 图1 当n(Cl0)/n(氨氮)>1.54，总氮去除率下降的原因 NO Fe Fe2+Fe Fe2+ I 是 *NO方 NOZ N2 (3)催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含NO3的酸性废 磁性石墨烯 水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机 图2 含氧硝态废水 理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 02 NO ①研究发现，若废水初始H较高，除氮效果会显著下 过程I 降，原因是▲。 Fe+ ②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮（以NO；表示）， 纳米铁粉 过程 图3 可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发 NO 现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多 均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态 NO5 NO 氮去除率下降的原因 W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 (4)①在W-C/Al,O的催化条件下，使用H2作为还原剂，可 图4 NO N2 将水中的NO转化为N2。该反应机理如图4所示，则还 pH- 原CuO的H,和还原NO2的H2的体积比为 ②工业上利用铝粉（掺少量炭粉）处理酸性污水中的硝 A13 酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。 图5 向铝粉中参入少量炭粉的目的是 ▲。酸性过 强，不利于脱硝的原因是▲ (5)国家规定地下水中氨氧化物的排放标准不超过4O0%·L,N0,可以用酸性硫酸亚铁溶液来 吸收，反应原理为NO2+3Fe2++2H+=2e3++Fe(NO)2++H20。现测定某地下水脱 硝过程中N02的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6360mol·L1酸 性FeS04溶液（过量），充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中， 用0.2000mol·L-1酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+,消耗酸性KMnO4溶液的体积 为15.00mL。(已知反应：5Fe2++Mn04+8H*=5Fe3++Mn2++4H,0)试通过计算分析 地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。▲。（写出计算过程） 高一化学试题第6页（共6页）2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学答题纸 姓名 班级 [0] [0 学校 准 [2J 考 [3J [3] 3 粘贴条形码处 缺考标记 [4] [4] 证 [5] [5] [6] [6] 61 6 6 号 [7] 7J 7] 7 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 t9][9] [9][9]t9]t9][9][91[91][9] [9] [9] 以上填涂准考证 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 [A][B][C] [D] 6 [A][B]IC][D] 11 CA][B]CC][D3 2 CA][B]CC] [D] 7 [AJ [B][C][D] 12[AJ[B[C][D] 3 [A][B][C][D] 8[AJ[B][C][D] 13[AJ[B[C][D] = 4 [A][B][C] [D] 9[A][B][C][D] 5 CA][B][C][D] 10[AJ[B][C][D] 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分) (1) (2)① ② ③ (3) (4) 15.(14分) (1) (2) (3) (4)① ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 1 16.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(17分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② (5) 计算过程： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 2 2025-2026学年度第二学期期中抽测 高一化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D D A D C C B C B A B C 14.（14分） （1） CO+2H2=CH3OH （2分） < （2分） （2） a （2分） 0.08mol.L-1.s-1 （2分，不写单位得1分） C（2分） （3） -46 （2分） （4） CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O （2分） 15．（14分） （1） 0.03mol （2分） b （2分） （2） （2分） a （2分） （3） Zn （2分） （4） ①. c （2分） ②. （2分） 16.（16分） （1）搅拌或适当升高温度等 （2分） （2） （2分） （3）防止温度过高HNO3分解(或者挥发) （2分） （4）BC （2分，每对1个得1分，有错得0分） （5） 漏斗 （2分） SiO2 （2分） （6）1mol/L NaOH溶液至沉淀完全，过滤，（1分）用蒸馏水洗涤固体2～3次，（1分）加入1mol/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，（1分）加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤（1分） （共4分） 17.（17分） （1） （2分） （2）NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降（2分） （3）①若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少 （2分） ②水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去 （2分） （4）① 2:3 （2分） ②与铝形成原电池，加快反应速率，提高脱硝效率 （2分） 酸性过强，Al与H+反应生成H2 （2分） （5）符合标准 在溶液中，根据，，（1分） （1分） 根据， 的含量为，故符合国家标准。 （1分） （共3分） 学科网（北京）股份有限公司 $