江苏南通市海安高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一年级 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 B A D C C B D 8 9 10 11 12 13 C D B D A D 14．（14分） （1）p （2）A （3）① ② （4） （5）① ②1.5~2.5 15．（16分） （1）① ②④ （2）3 （3）②>④>①>③ （4） （5） （6）① ② 16．（15分） （1）① ②取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是 （2）Fe Cu （3）溶液逐滴加入溶液 （4）① ②取一定量碘水，向其中加，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层层，向其中加NaI溶液，充分振荡、静置、分层，下层无色而上层黄色（5分） 17．（16分） （1）碳元素 （2） （3）热值高，污染小 （4）灰 （5）① ②溶液浓度过大，反应过程中产生的难溶物质附着在铝粉的表面，降低了铝粉还原活性，溶液浓度过小，则产生的氢氧根离子浓度减小，都会导致氢气的产率降低 （6） （7），所以没有汽油生成 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级练习 化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有化学键 B．燃煤过程中加入氧化钙有利于减少酸雨的产生 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于金属材料 2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．分子的空间填充模型为 D．H和Cl形成共价键的过程： 3．下列实验装置或操作正确的是 A．用甲装置测定氯水的pH值 B．实验室用乙装置探究碳酸氢钠的热稳定性 C．用丙装置灼烧海带 D．用丁装置验证氨气极易溶于水 4．物质的微观结构决定了物质性质的多样性。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．化学变化中，物质所含的化学键一定都断裂 C．溴的四氯化碳溶液可以用于判断苯中是否存在单双键共存 D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏分子间作用力 阅读以下材料，回答5~7题 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含）；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍Ni与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。 5．下列有关说法正确的是 A．常温下可用铁制容器盛放波尔多液 B．常温下可用镍制容器盛放稀硝酸 C．高温下用焦炭还原NiO可生成镍 D．不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁高 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含废水： B．铁的发蓝处理： C．溶液中加少量氨水： D．与浓盐酸反应： 7．在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成（）的同时释放出。下列说法正确的是 A．NaFeAs与水反应所得溶液pH下降 B．消耗1 mol NaFeAs，转移2 mol电子 C．NaFeAs与水反应时体现氧化性 D．制备NaFeAs须隔绝空气和水 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X最外层电子数是内层电子数的2倍；W为金属元素，常温下能与反应生成。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B．Y和Z的最简单的氢化物，各自的分子之间都能形成氢键，易液化 C．Z、W形成的简单离子半径： D．W与Z的化合物为离子化合物，且其中不存在共价键 9．某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是 A．M的分子式为 B．1 mol M最多能与反应 C．加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色 D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应 10．金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物，得到Fe或者Ag失去的电子，生成活性H*，H*再还原硝酸根离子，可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中Ag失去 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅲ中每消耗转移 D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 现象解释 A 向两份溶液中分别滴加溶液和溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液红色褪去 有漂白性 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入和，①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 12．Fenton试剂（含和的水溶液）产生的羟基自由基能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．比更稳定是因为其3d轨道半充满结构 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 13．钪（Sc）是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如图所示。已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 下列说法正确的是 A．“300℃氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．“钙热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 C．Ca的沸点高于Sc D．“钙热还原”应在惰性气体氛围中进行 二、非选择题：共4题，共61分 14．（14分）铊（Tl）及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途，铊的相关信息卡片如图所示： （1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置属于 ▲ 区； （2）根据所学知识，下列推断正确的是 ▲ 。 A．单质的还原性： B．原子半径：Al大于Tl C．碱性： D．氧化性： （3）铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品，已知在一定条件下能够发生下列反应：，，，回答下列问题： ①的电子式为 ▲ ； ②、Ag、、的氧化性从强到弱的顺序为 ▲ 。 （4）主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为TlCl（难溶于水，晶胞结构如图）并放出氯气。写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式： ▲ 。 （5）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质，请按要求回答下列问题： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1，+7 -2，+6 -3，+5 +3 +1 ①写出基态a原子的价层电子轨道表示式： ▲ 。 ②预测X值的范围： ▲ 。 15．（16分）有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题： （1）有下列各组有机物： ①和；②和； ③和；④和（大球表示碳原子，小球表示氢原子）。 互为同系物的是 ▲ （填序号，下同），互为同分异构体的是 ▲ 。 （2）分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”。其碳架结构如图（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子）。立方烷的六氯代物共 ▲ 种。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ▲ 。 ① ② ③ ④ （4）有机物和等物质的量的发生取代反应，生成了一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式： ▲ 。 （5）已知1,3-丁二烯与乙烯发生Diels-Alder反应合成环己烯可表示为：。烃A()和丙烯通过Diels-Alder反应合成，则烃A的结构简式为 ▲ 。 （6）结合题中的合成线路，完成下列问题。 ①填写下列合成路线中丙的结构简式 ▲ ； ②写出乙发生催化氧化的方程式 ▲ 。 16．（15分）工业上以含碘废水（主要含、）为原料制备NaI晶体，流程如下： 已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （1）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI： ①还原时的离子方程式为 ▲ 。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是 ▲ 。 （2）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为 ▲ 。 （3）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为 ▲ 。 （4）向HI（强酸）酸化的的NaI溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用萃取，下层为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。 ①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式 ▲ 。 ②查阅相关资料得知，上述实验中下层为无色，是因为生成的易溶解于NaI溶液中，请设计实验验证这个结论 ▲ 。（必须选用的试剂为：碘水、、NaI溶液） 17．（16分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为 ▲ 。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是 ▲ （填结构式）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧1 kg煤或天然气释放热量和产生的质量，如图。由图可知从煤升级成天然气的优点有 ▲ 。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ．氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4）煤的气化可以生成，该反应制得的氢气属于 ▲ （填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）“表面改性铝粉分解水制氢”因Al储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响Al还原活性的主要因素，工业上常用强碱性的NaOH溶液或锡酸钠（）溶液作为Al粉的改性试剂。已知：；是一种难溶于水的沉淀 ①利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化学方程式表示为： ▲ 。 ②保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近80%。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是 ▲ 。 Ⅱ．合成汽油：已知CO和在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）。 （6）用表示汽油，写出上述反应的化学方程式 ▲ 。 （7）若向密闭的合成塔内通入CO和，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $