江苏南京市溧水高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以工业生产（侯氏制碱、铬制备）、环境治理（CO₂转化、废水除铬）等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理与实验探究，考查化学观念与科学思维的综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|海水资源利用、化学用语、实验装置分析、催化反应原理|5-7题以催化反应材料为情境，考查活化分子、反应速率等科学思维| |非选择题|4题/61分|化学反应能量与速率、工业流程（铬制备）、实验制备（草酸亚铁）、CO₂转化（碳中和）|17题结合碳中和目标，通过热化学方程式、催化剂性能分析，体现科学态度与责任；16题实验方案设计与纯度测定，考查科学探究与实践能力|

答案 一、选择题(共13小题、每题3分) 1 2 3 4 5 6 7 C B D A D B A 8 9 10 11 12 13 D C D A C B 二、非选择题 14. （12分） (1)③④⑥ (2分，漏选1分，多选0分) (2)3A(g) B(g)+3C(g) (2分) (3)0.3mol•L-1•min-1 (2分) 50％ (2分) (4)②③ (2分，漏选1分，多选0分) (5)ACE (2分，漏选1分，多选0分) 15. （17分） （1）矿石粉碎或适当升高温度或提高空气中氧气的含量（答案合理即可）；(2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)A (2分) （5）① (2分) ② 酸性过强，焦亚硫酸钠发生分解，并与反应生成逸出，除铬率下降 (2分) （6） ①溶解氧与铁粉生成的铁氧化物覆盖在铁粉表面阻碍了反应进行 (2分) ②低于25℃时，温度过低，反应速率慢(1分)；高于25℃时，温度升高不利于吸附，导致去除率下降(1分) (共计3分；答对一点给1分，全对给3分) 16. （16分） （1）①取适量反应后溶液于试管中，加入溶液，没有蓝色沉淀产生，说明Fe(Ⅱ)已被完全氧化 (2分) ② 除去过量的双氧水 (2分) (2) (2分) 加入无水乙醇（过滤）(2分) (3) 溶液(1分) 热到100℃（并不断搅拌） (1分) 直至取最后一次少量洗涤滤液滴加稀盐酸酸化的溶液无白色沉淀产生 (1分) 142℃(1分) (4) (4分) ，(1分) 由可知，，则， (1分) ，(1分) 则样品中的纯度。(1分) 17. （16分） （1）C、H (2分) 2mol (2分) （2）①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49kJ/mol (2分) ② C (2分) ③p-ZnO表面合成的生成活化能更小，反应Ⅲ速率更快，在相同时间内生成的甲醇多 (2分) （3）+247.5 (2分) （4）① CO2＋4H2CH4＋2H2O (2分) ② 温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，反应速率减慢 (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列物质不能以海水为主要原料生产的是 A．H2 B．Mg C．N2 D．Na 2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + CO2+ NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。下列有关化学用语或说法错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程为 B．NH4Cl化合物类型：共价化合物 C．H2O的空间结构：V形 D．溶解度： NaHCO3＜NH4HCO3 3．下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲将海带灼烧成灰烬 B．用装置乙蒸馏淡海水获得蒸馏水 C．用装置丙实验室制备少量NH3 D．用装置丁测定中和反应的反应热 4．以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是 A．半径大小：r(Mg2+) < r(O2-) B．氢化物稳定性：NH3>H2O C．中子数为9的N原子可表示为 D．酸性强弱：HNO3>HClO4 阅读下列材料，完成5-7题 催化反应广泛存在，如植物光合作用、SO2的催化氧化、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (常温下为液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO、氨的催化氧化等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH(甲酸)的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 5．下列说法不正确的是 A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O中活化分子的百分数 B．常温常压下，3.2g N2H4所含共价键的物质的量为 0.5mol C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率大于CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，温度越高催化效果越好 6. 下列化学反应表示正确的是 A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O制H2和CO： C．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： D．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+7O2 4NO2+6H2O 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．N2H4具有还原性，可用作火箭燃料 B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．N2化学性质稳定，可用于工业合成氨 D．SO2具有还原性，SO2可用作纸浆的漂白剂 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B．制备胶体：胶体 C．制金属Mg：金属Mg制备： D．工业制硫酸： 9. 采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用，其反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C．反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和 D．反应平衡常数K= 10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．Pd为该反应的催化剂 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D．反应②中有1mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2mol 11. 根据下列实验过程和现象, 对应结论不正确的是 实验过程和现象 实验结论 A 用CO还原Fe2O3，向所得产物中加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 Fe2O3已全部被还原 B 取5mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，向其中滴加1mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色，再滴加淀粉溶液后变蓝色 FeCl3与KI的反应属于可逆反应 C 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 5mol·L-1盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 镁与盐酸的反应属于放热反应 D 室温下向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入等体积蒸馏水，NaHCO3固体未完全溶解 溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 12. 以菱镁矿(主要成分为，含少量等物质)为原料制备的实验流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．与稀盐酸反应的离子方程式为 B．氧化过程说明氧化性： C．“沉铁”后的溶液中大量存在、、、 D．获得晶体需要使用蒸发皿和玻璃棒 13．常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线①表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 二、非选择题（包括4题，共61分） 14. （12分）在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： Ⅰ．(1)下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是__________（填序号） ①铝热反应          ②铝片与盐酸的反应 ③灼热的炭和二氧化碳反应  ④盐酸与碳酸氢钠反应  ⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应     ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (2)该反应的化学方程式为_____________________________。 (3)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为______________；平衡时，A的转化率为____________。 (4)在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。 ① B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤ (5) 为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入He使压强增大 E．恒容条件下充入A 15. （17分）铬及其化合物在化工上用途广泛，这些相关行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源之一。 Ⅰ．重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿［主要成分为Fe(CrO2)2 (亚铬酸亚铁)，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知： ①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2，Cr元素转化为Na2CrO4。 ②。 (1)为提高“焙烧”效率可以采取的措施有：___________________(任写一种)。 (2)写出“焙烧”过程中生成Na2CrO4反应的化学方程式_________________________________。 (3) “水浸”所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3，写出生成此滤渣的离子方程式：___________ (4) 应用： 可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A．    　　　B．    　　　　C． Ⅱ．是环境污染物之一，国家对废水中含量有严格的排放标准，必须进行处理。工业上有多种方式除去或利用废水中的铬。 (5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)除铬法。可以选择焦亚硫酸钠（在酸性条件下分解为、）或亚硫酸钠处理含Cr（）废水，其工艺流程如图所示： ①反应池中发生反应的离子方程式_____________________________。 ②其他条件相同，时过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 ________________________________。 (6)纳米铁粉除铬法。利用纳米铁粉去除水体中的反应机理如图所示： ①为了探究溶解氧对水体中的去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通入，另一组不通入。结果表明，实验初期，通入的去除率远高于未通的，其原因可能是________________________________________________。 ②某水样的初始浓度为，其他条件相同，温度分别为15℃、25℃、35℃、45℃对的去除率的影响，结果如图所示，温度在25℃时，去除率最高，其原因是__________________________________________________________________。 16．（16分）为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下： 已知：①为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃开始失去结晶水。 ②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。 (1)氧化配位。将加入过量饱和溶液中，保持温度40℃缓缓加入，获得含配离子[Fe(C2O4)3]3- 和的悬浊液。 ①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为________________________________。 ②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是_________________________________。 (2) 酸溶配位。加入饱和溶液生成溶液所发生反应的化学方程式为____________________________________。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为_________________。 (3)某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。已知：、的溶解度曲线如图所示；100℃时生成大颗粒便于过滤。 请完成实验方案：取一定体积溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的_______，将所得溶液_________，过滤，用蒸馏水多次洗涤，_________________，低于___________真空干燥得到(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水)。 (4)测定高纯纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和，转化为)，消耗标准溶液。计算样品中的纯度：___________(写出计算过程。) 17. （16分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是各国关注的焦点。 I．二氧化碳的捕获与转化 (1)CO2的捕获和转化可减少CO2排放，原理如图所示。反应②中化合价发生改变的元素有________(填元素符号)；每吸收，理论上可获得_____mol。 Ⅱ．二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH) (2)二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2= -90kJ·mol-1 ①CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式(反应Ⅲ)为_____________。 ②若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 ③ZnO有棒状)、片状两种。均可用作选择性加氢转化为的催化剂。在ZnO催化剂存在下，将与混合，同时发生反应I 和反应Ⅲ。 控制一定的和初始投料比，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的中生成甲醇的百分比) 已知：p-ZnO表面合成的生成活化能，r-ZnO表面合成的生成活化能。 在280~320℃范围内，比较图a和图b两种ZnO催化剂催化加氢性能，说明在加氢合成甲醇时优先选用p-ZnO催化剂的原因：_________________________________。 Ⅲ．二氧化碳和甲烷(CH4)重整可制得合成气(CO、H2) (3)CO2和CH4重整可制得合成气(CO、H2)。已知下列热化学反应方程式： CH4(g) = C(s) + 2H2(g)； ΔH = +74.5kJ·mol-1 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)； ΔH = +41.0kJ·mol-1 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)； ΔH = +132.0kJ·mol-1 反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。 (4)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________________。 ②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是____________________________________。 2 学科网（北京）股份有限公司 $