精品解析：江苏海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试高一化学试题

海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题(共39分) 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. “碳中和，碳达峰”指的是CO2 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si、Ge均属于元素周期表第ⅣA族，都是主族元素，A正确； B．光纤的主要成分是，B正确； C．“碳中和、碳达峰”的核心是管控的排放量，其中的“碳”指，C正确； D．富勒烯、石墨烯都仅由碳元素组成，属于碳单质，不属于含碳化合物，D错误； 故选D。 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. O原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的结构式为，B正确； C．O原子结构示意图为，C错误； D．中子数为2的氢原子，其质量数为3，可表示为，D错误； 答案选B。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸含有氮元素，能制取含有氮元素的氮肥，A不符合题意； B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于蚀刻玻璃，B不符合题意； C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，防止酒被氧化，C符合题意； D．氢氧化钠、纯碱等物质能和二氧化硅反应，故石英坩埚不可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 和是一种核素 B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C. 和互为同位素 D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数均为6，中子数分别为6、8，属于两种不同核素，A错误； B．、、、均为硫元素组成的结构不同的单质，符合同素异形体定义，是硫元素的4种同素异形体，B正确； C．和质子数均为17，中子数分别为18、20，是氯元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 5. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ①N2→NO2②Al→Na[Al(OH)4]③NO2→HNO3④N2→NO⑤FeCl3→FeCl2 A. ①④ B. ②⑤ C. ②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)一步反应就能完成。反应①、②、③、④从化合价角度来看都升高，但反应①N2→NO2不能一步反应就完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能实现，如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应②Al→Na[Al(OH)4]必须加入氧化剂且一步反应就能完成2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，④N2→NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成N2+O22NO； 答案选C。 6. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲中用溶液与NaOH溶液反应制取氨气，未加热，无法有效制取氨气，A错误； B．装置乙中用浓硫酸溶液干燥氨气，为碱性气体，会与浓硫酸发生反应生成，不能用浓硫酸干燥氨气，应选用碱石灰碱性干燥剂，B错误； C．装置丙中与CuO在加热条件下反应将黑色的CuO还原为红色的Cu，自身被氧化为，可验证的还原性，C正确； D．装置丁中导管直接伸入水下吸收尾气，极易溶于水，会因气体迅速溶解导致装置内压强减小，发生倒吸，D错误。 故选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 B. NaNa2ONaOH C. Al(OH)3Al2O3Al D. SO2SSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则所示的物质间转化能实现，故A正确； B．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，则所示的物质间转化不能实现，故B错误； C．铝的金属性强于铁，氧化铝不能与铁在高温条件下反应，则所示的物质间转化不能实现，故C错误； D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则则所示的物质间转化不能实现，故D错误； 故选A。 8. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别为Zn和Fe，则X电极为Fe，Y电极为Zn C. X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应 D. 移向Y电极，X电极上有氢气产生 【答案】C 【解析】 【分析】从图像可以看出，外电路中电子从X极向Y极移动，则X为负极， Y为正极，据此作答。 【详解】A．电子不会经由电解质流向X，因此，电子流动方向为：X→外电路→Y，A错误； B．Zn的活泼性强于Fe，若二者构成原电池，则X电极为Zn，Y电极为Fe，B错误； C．由分析可知，X是负极，发生氧化反应，Y是正极，发生还原反应，C正确； D．原电池中，电解质溶液的阴离子移向负极，即向X极移动。同时，得到电子生成氢气的反应是还原反应，在正极（Y极）发生，D错误； 故答案选C。 9. 下列反应能量变化规律与图示相符的是 ①碳和水蒸气反应 ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气 ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】图像中生成物能量＞反应物能量，为吸热反应。 【详解】①碳和水蒸气反应 ：，是吸热反应；② 镁条溶于盐酸：是活泼金属与酸的反应，是放热反应；③分解制氧气：为分解反应，是吸热反应；④与反应：是典型的吸热反应；⑤氢气在氯气中燃烧：为燃烧反应，是放热反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应：为中和反应，是放热反应。①③④正确，故选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向Na2CO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 C 向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液，观察溶液颜色变化，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl₃和KI反应为可逆反应 D 检验Fe(NO3)2固体是否氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，反应生成的中混有杂质，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，A不符合题意； B．室温下遇浓硝酸发生钝化，无明显反应现象，无法和浓盐酸与的反应现象对比，判断二者氧化性强弱，B不符合题意； C．实验中过量，若反应不是可逆反应，会完全消耗，滴加溶液不会变红；若滴加后溶液变红，说明仍有剩余，可证明为可逆反应，C符合题意； D．溶于稀硫酸时，酸性条件下会将氧化为，干扰变质生成的的检验，无法判断原固体是否氧化变质，D不符合题意； 故选C。 11. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B. 装置③中气体呈红棕色 C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 【答案】D 【解析】 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确； B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确； C．装置④中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确； D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误； 故选D。 12. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 反应前后不变，当有2 mol硫生成时，消耗1 mol C. 过程中，体现出氧化性： D. 过程②中，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①中H₂S与Cu²⁺反应生成难溶于酸的CuS沉淀，离子方程式为，A不符合题意； B．整个过程总反应为，作催化剂反应前后物质的量不变，生成2mol S时消耗1mol ，B不符合题意； C．过程③中氧化生成，说明氧化性；过程②中氧化CuS中的-2价S生成S单质，说明氧化性，故氧化性顺序为，C不符合题意； D．过程②中CuS是难溶物不能拆写为，正确离子方程式为，D符合题意； 故答案为：D。 13. 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是 A. 原混合物中 B. 原混合物中氧化铁的质量为 C. 向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色 D. 向所得溶液中通入，可以将完全转化为 【答案】D 【解析】 【分析】由于反应生成，则铁过量，全部被还原，反应方程式可以表示为：，，，在反应②，，在反应①中，，，，所以混合物中，，，反应后的溶液中。 【详解】A．原混合物中，A错误； B．混合物中氧化铁的质量为，B错误； C．溶液中没有，滴加溶液，溶液不显红色，C错误； D．溶液中含有，根据反应，向溶液中通入，可以将完全转化为，D正确； 故选D。 非选择题(共61分) 14. 原电池原理已经广泛应用于现代生活。 （1）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。 下列叙述中，正确的是______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池的工作原理如图所示： ①电解质溶液中OH⁻向______(填“电极a”或“电极b”)移动。 ②电极a的电极反应式为______。 （3）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从______(填“A”或“B”)口通入。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为______。 （4）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。反应一段时间，红墨水柱两边的液面______边的水柱高。(用a或b填)a试管中生铁发生了______腐蚀。 【答案】（1）  （2） ①. 电极a ②. （3） ①. B ②. （4） ①. a ②. 吸氧 【解析】 【小问1详解】 甲中Zn、Cu未形成闭合回路，不是原电池；乙形成闭合回路，构成原电池，活泼性Zn>Cu，因此Zn为负极，Cu为正极： A．甲不是原电池，没有正负极之分，A错误； B．甲中Cu不与稀硫酸反应，铜片表面无气泡，只有乙的铜片表面有气泡，B错误； C．两个烧杯中都发生Zn与H⁺的反应，H⁺被消耗，浓度降低，因此溶液pH均增大，C正确； D．原电池可以加快反应速率，因此反应速率甲<乙，产生气泡的速率甲比乙慢，D正确； E．外电路电流从正极流向负极，乙中电流方向为，E错误； 故选CD 【小问2详解】 该燃料电池中，通入燃料的电极a为负极，通入氧化剂的电极b为正极： ① 原电池中阴离子向负极移动，因此向电极a移动； ② 负极上失电子生成，碱性电解质中用配平电荷，得到电极反应： 【小问3详解】 该燃料电池中，电子从a电极流出，因此a为负极（通入燃料），b为正极（通入空气/氧气）： ① 空气作为氧化剂，从正极侧的B口通入； ② 碱性条件下，甲醇在负极失电子，产物为碳酸根，配平后电极反应为： 【小问4详解】 a中为中性食盐水，生铁发生吸氧腐蚀，消耗装置内氧气，试管a压强减小；b中为酸性盐酸，生铁发生析氢腐蚀，生成氢气，试管b压强增大，因此红墨水向a侧移动，a边的水柱更高 15. 铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是______。 A. B. C. D. （2）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应气体和气体浓度变化与时间的关系如图。 ① min时，反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。 ②0～4 min内，的转化率为______(保留三位有效数字)，的平均反应速率______。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的______(填字母)。 A．减少铁粉的质量 B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C．降低温度 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成n molFe的同时生成n molFeO C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的密度保持不变 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：。 （3）放电时，正极反应式为______，电池工作一段时间内，该电池转移电子0.8 mol，负极电极材料质量增重______g。 【答案】（1）A （2） ①. > ②. 71.4% ③. ④. BC ⑤. BD （3） ①. ②. 13.6 【解析】 【小问1详解】 a中滴加，置换出，形成原电池，反应速率加快，反应完全用时更短；但部分与​反应，与稀硫酸反应生成的减少，最终产生的体积小于，图像应为A。 【小问2详解】 ①时，反应仍处于从正反应建立平衡的过程中，则反应速率的大小关系为  。 ②内，的转化率为 ；的平均反应速率。 ③A．铁粉是纯固体， 减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合题意；        B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，B符合题意； C．降低温度降低了反应速率，C符合题意；        D．保持体积不变，充入He使体系压强增大，不影响气体的浓度，不影响反应速率，D不符合题意； 故选BC。 ④A．未说明正逆反应，不能判断平衡，A不符合题意； B．生成是逆反应，生成是正反应，速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B符合题意； C．反应前后气体分子数不变，容器压强始终不变，压强不变不能判断平衡，C不符合题意；    D．容器体积不变，反应中气体总质量随反应进行改变（，转移到固体中），密度是变量，密度不变说明反应达到平衡，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 放电时为原电池，正极上得电子发生还原反应，碱性介质中生成，配平得正极反应：。 负极反应：，每转移电子，转化为，负极质量增加；转移电子时，负极增重。 16. 硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用措施是______(填一种)。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是______。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液充分反应，分离出FeCO3固体使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是______。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下： （3）“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是______。 （4）“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和______。 （5）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是______。 （6）测定制得的绿矾粗品中绿矾晶体的含量，实验方案如下(杂质无还原性)： 步骤一：称取12.0 g的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.04 mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗KMnO4溶液20.00 mL；则该绿矾样品中绿矾的百分含量，写出计算过程______ (计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）加入适量铁粉或以植物油液封 （2） ①. 部分铁离子转化为Fe(OH)3 ②. 漏斗 ③. 蒸发浓缩 （3）除去Al2O3 （4）Fe2+、H+ （5）防止引入杂质Cu2+ （6），， 【解析】 【分析】废弃的工业废渣用过量的NaOH溶液浸泡、过滤，可除去Al2O3，将滤渣用稀硫酸溶解，铁元素以Fe3+、Fe2+存在于溶液中，经FeS2还原将铁离子转化为亚铁离子，通过一系列操作最终得到绿矾FeSO4·7H2O晶体。 【小问1详解】 亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子能和铁转化为亚铁离子，故实验室配制FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是加入适量铁粉或以植物油液封。 【小问2详解】 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，部分铁离子转化为Fe(OH)3。 ②分离固体FeCO3采用过滤操作，过滤所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此还需要漏斗。  ③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问3详解】 氧化铝能和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]溶液，“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是除去Al2O3。 【小问4详解】 Fe2O3、FeO 及少量Fe与稀硫酸反应生成铁离子、亚铁离子，“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+、过量H+。 【小问5详解】 “还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是铜会转化为铜离子，引入新杂质。 【小问6详解】 首先配平氧化还原反应：，可得，25.00mL待测液中：，；250mL样品溶液中：，绿矾摩尔质量，总质量：；百分含量：。 17. 氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 （2）研究不同温度下经酸化处理Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 （3）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 物质X为______(填化学式)。 （4）以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。若7 mol氨气恰好能将含有NO、NO2共10 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______。 （5）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。(F·指氟自由基，·代表一个未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图，Y的化学式为______。(填离子符号) ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为______。 【答案】（1） （2）温度升高，酸化生成的分解，氧化剂浓度降低，氧化性减弱，脱除率下降；温度升高，溶解度降低，的脱除率下降 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 臭氧氧化，最终水洗生成硝酸和氧气，根据化合价升降配平总反应得到方程式为 【小问2详解】 酸化的次氯酸钙溶液中，与结合生成氧化性的，不稳定，温度升高易分解，氧化剂浓度降低，因此脱除率下降；温度升高，溶解度降低，的脱除率下降 【小问3详解】 由流程可知，分解室反应生成，循环回氧化室参与反应，因此为 【小问4详解】 根据得失电子守恒计算：设物质的量为，为，中从价变为价，总失电子；得电子，得电子，得失电子守恒： ，解得， ，因此 【小问5详解】 根据反应机理，与​反应生成（氧化）和，再与反应重新生成，因此为；被氧化为，根据原子守恒、得失电子守恒配平即得到方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海州高级中学2025-2026学年度第二学期期中学情调查考试 高一化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题(共39分) 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. “碳中和，碳达峰”指的是CO2 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. O原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 4. 下列说法不正确的是 A. 和是一种核素 B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C. 和互为同位素 D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体 5. 下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ①N2→NO2②Al→Na[Al(OH)4]③NO2→HNO3④N2→NO⑤FeCl3→FeCl2 A. ①④ B. ②⑤ C. ②④ D. ②③④ 6. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3 B. NaNa2ONaOH C. Al(OH)3Al2O3Al D. SO2SSO3 8. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X B. 若两电极分别为Zn和Fe，则X电极为Fe，Y电极为Zn C. X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应 D. 移向Y电极，X电极上有氢气产生 9. 下列反应能量变化规律与图示相符的是 ①碳和水蒸气反应 ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气 ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 向Na2CO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 B 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 C 向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液，观察溶液颜色变化，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl₃和KI反应为可逆反应 D 检验Fe(NO3)2固体是否氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B. 装置③中气体呈红棕色 C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 12. 将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 反应前后不变，当有2 mol硫生成时，消耗1 mol C. 过程中，体现出氧化性： D. 过程②中，发生反应的离子方程式为 13. 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是 A. 原混合物中 B. 原混合物中氧化铁的质量为 C. 向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色 D. 向所得溶液中通入，可以将完全转化为 非选择题(共61分) 14. 原电池原理已经广泛应用于现代生活。 （1）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。 下列叙述中，正确的是______(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池的工作原理如图所示： ①电解质溶液中OH⁻向______(填“电极a”或“电极b”)移动。 ②电极a的电极反应式为______。 （3）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从______(填“A”或“B”)口通入。 ②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为______。 （4）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。反应一段时间，红墨水柱两边的液面______边的水柱高。(用a或b填)a试管中生铁发生了______腐蚀。 15. 铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是______。 A. B. C. D. （2）一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应气体和气体浓度变化与时间的关系如图。 ① min时，反应速率的大小关系为______(填“”“”或“”)。 ②0～4 min内，的转化率为______(保留三位有效数字)，的平均反应速率______。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的______(填字母)。 A．减少铁粉的质量 B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 C．降低温度 D．保持体积不变，充入He使体系压强增大 ④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是______(填字母)。 A． B．单位时间内生成n molFe的同时生成n molFeO C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的密度保持不变 高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：。 （3）放电时，正极反应式为______，电池工作一段时间内，该电池转移电子0.8 mol，负极电极材料质量增重______g。 16. 硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。 （1）实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用措施是______(填一种)。 （2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。 ①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是______。 ②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液充分反应，分离出FeCO3固体使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是______。 ③制备摩尔盐时将反应物混合，经______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下： （3）“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是______。 （4）“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和______。 （5）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是______。 （6）测定制得的绿矾粗品中绿矾晶体的含量，实验方案如下(杂质无还原性)： 步骤一：称取12.0 g的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.04 mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：(未配平)，消耗KMnO4溶液20.00 mL；则该绿矾样品中绿矾的百分含量，写出计算过程______ (计算结果保留一位小数)。 17. 氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 （1）臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 （2）研究不同温度下经酸化处理Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 （3）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 物质X为______(填化学式)。 （4）以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。若7 mol氨气恰好能将含有NO、NO2共10 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______。 （5）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。(F·指氟自由基，·代表一个未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图，Y的化学式为______。(填离子符号) ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $