2026年云南文山中考二模化学练习试题

**基本信息** 以科技前沿（如CO₂合成淀粉、氢能制备）、文化传承（捶草印花、云南金属文物）为真实情境，融合化学观念与科学探究，全面考查初中化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|物质构成（He、NaCl）、实验操作（取粉末试剂）、化学变化（发酵茶叶）|结合环境监测、纳米催化等科技热点，考查微观反应分析与曲线解读能力| |非选择题|6/48|金属活动性（Fe、Cu、Ag）、实验探究（催化剂对反应速率影响）、跨学科实践（草木印染工艺）|以“福建舰”“捶草印花”为载体，设计多环节综合实践题，体现科学态度与责任，适配中考三模能力提升需求|

2026年云南文山二模中考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是 A．采摘茶叶 B．发酵茶叶 C．晾干水分 D．包装茶叶 【答案】B 【详解】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化是形状、状态或位置等的变化，没有新物质生成。 A、采摘茶叶，仅将茶叶从植株上分离，属于物理变化。 B、发酵茶叶过程有微生物参与的化学反应，生成新物质，属于化学变化。 C、晾干水分，是水的蒸发过程，仅状态改变，属于物理变化。 D、包装茶叶，仅改变茶叶存放形式，属于物理变化。 2．环境监测部门会对空气中多种污染物的含量进行实时监测评价。不属于我国基本监控项目的是 A．二氧化碳浓度 B．二氧化氮浓度 C．一氧化碳浓度 D．浓度 【答案】A 【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：A。 3．物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A．He B．NaCl C． D．Cu 【答案】C 【详解】A、He属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、 氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，符合题意； D、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意。 故选C。 4．下列实验操作正确的是 A．添加酒精 B．吸取液体 C．取粉末试剂 D．取锌粒试剂 【答案】C 【详解】A、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞应倒放，且应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止污染液体等，图中操作错误，不符合题意； C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； D、把锌粒放入试管时，应该先把试管横放，把锌粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使锌粒滑到试管底部，以免打破试管。图中操作错误，不符合题意。 故选C。 5．下列实验现象描述正确的是 A．铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生大量的白雾 【答案】C 【详解】A、现象描述中不能直接说出生成物的名称，应描述为“生成黑色固体”，错误。 B、打开浓盐酸的试剂瓶在瓶口观察到的现象是白雾不是白烟，错误。 C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，描述正确。 D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾（白雾是小液滴），描述错误。 6．我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是 A．甲物质的化学式为 B．一个丙分子中含有4个氢原子 C．化学反应前后分子的种类、数目均不变 D．该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【详解】A、1个甲分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则甲物质的化学式为CO2​，正确； B、丙为甲醇分子，从结构可看出一个丙分子中含有4个氢原子，正确； C、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合为新分子，因此化学反应前后分子种类一定发生改变；该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3​OH+H2​O，反应前后分子数目也发生了改变，错误； D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变，因此该反应中纳米催化剂的质量和化学性质不变，正确。 7．为测定一种碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中CaO与NaOH的质量比，实验如下： 步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．步骤1所得溶液中有3种溶质 B．段对应的化学方程式为 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【详解】A、碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）与过量稀盐酸反应，CaO与稀盐酸反应生成CaCl2和H2O，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，且稀盐酸过量，所以步骤 1 所得溶液中有CaCl2、NaCl、HCl共3种溶质，说法正确，不符合题意。 B、因为步骤 1 中稀盐酸过量，加入Na2CO3溶液，Na2​CO3​先与稀盐酸反应，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2​↑，说法正确，不符合题意。 C、0～V1段发生2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，该过程中每消耗73份质量的溶质HCl会生成117份质量的溶质NaCl，反应后溶质质量增加；V1～V2段发生CaCl2+Na2​CO3=CaCO3↓+2NaCl，该过程中每消耗111份质量的溶质CaCl2会生成117份质量的溶质NaCl，反应后的溶液中溶质质量也增加，所以步骤 2 溶液中溶质的质量逐渐增加，说法正确，不符合题意。 D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCl2+Na2​CO3=CaCO3↓+2NaCl，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6g:（16.8g-5.6g）=5.6g：11.2g=1：2，而不是2:1，说法错误，符合题意。 故选D。 8．科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C．“深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 【答案】D 【详解】A、合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铝合金属于铝的合金，硬度大于纯铝，错误。 B、升华是物质状态改变的物理变化，物理变化中分子种类不发生改变，仅水分子间的间隔变大，错误。 C、天然气属于化石燃料，是经过亿万年地质作用形成的不可再生能源，错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可吸附饮用水中的色素、异味和微小杂质，正确。 9．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 会形成酸雨 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 植树造林可减少二氧化碳的排放 C 风电制氢过程中，电解槽内生成氢气 电能转化为化学能 D 用自制简易净水器净水 净化后的水仍是混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； B、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，符合题意； C、风电制氢过程中，电解槽内水通电分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，不符合题意； D、用自制简易净水器净水，只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 10．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．石墨转化为金刚石是物理变化 B．焦炭能用于冶金工业，因为其具有氧化性 C．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D．CO和CO2组成元素相同，因此具有相似的化学性质 【答案】C 【详解】A、石墨转化为金刚石，金刚石和石墨均属于碳单质，但是是不同的物质，故有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、焦炭具有还原性，故可用于冶炼金属，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，CO和CO2可以相互转化，符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 11．云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A．曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B．最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 【答案】C 【详解】A、曲线b的斜率更大，反应速率更快，说明b对应碳粉颗粒更小、目数更大，a对应碳粉目数更小，错误。 B、图像显示最终生成气体质量相同，碳粉颗粒大小仅影响反应速率，不影响最终生成物质量，错误。 C、将矿渣粉碎为细粉，可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提升矿渣处理效率，正确。 D、相同时间内b生成的气体质量更大，反应更快，说明固体颗粒大小会影响反应快慢，错误。 12．常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使酚酞溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈9 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、图1为稀盐酸加水稀释的pH变化，M点时溶液pH<7，呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，错误； B、N点溶液pH小于7，溶液显酸性，酸性溶液加水稀释，溶液始终呈酸性，pH只会无限接近于7，不会大于7，不可能达到9，错误； C、图2中P点pH=7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，加入锌粒不会产生气泡，错误； D、Q→S过程中稀盐酸已完全反应，氯化钠质量不再变化，随着氢氧化钠溶液持续加入，溶液总质量不断增大，因此氯化钠的质量分数逐渐减小，正确。 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、实验变量仅为温度，其余条件一致，置于热水中的试管中滴有酚酞的棉花更快变红，可验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的； B、如果装置的气密性良好，推动注射器活塞，装置内压强增大，导管内液面上升，拉动注射器活塞，装置内压强减小，导管口有气泡冒出，可以检查装置的气密性，能达到实验目的； C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，完全反应冷却至室温后天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； D、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的。 14．氢气是未来最理想的清洁能源，如图是利用ZnO和Fe3O4为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是 A．反应1制氢涉及的能量转化是太阳能转化为化学能 B．反应2前后，Fe、O元素的化合价都发生了改变 C．反应中，将ZnO和Fe3O4粉碎的目的是增大接触面积，提高氧气产量 D．点燃氢气前，应先检验其纯度 【答案】C 【详解】A、正确； B、反应2中ZnFe2O4中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素显+3价，四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，则有铁元素化合价降低；生成的氧气中氧元素化合价为0，则氧元素化合价升高，则Fe、O元素的化合价都发生了改变，正确； C、将ZnO和Fe3O4粉碎能增大接触面积，加快反应速率，但催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物质量，无法提高氧气产量，错误； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前需要检验纯度，正确。 二、非选择题(本大题共6个题。化学方程式每空2分、除特殊标注、其余每空1分、共48分) 15．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。 (1)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 ____________操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。 (2)自热米饭是生石灰与水反应放出大量热，其化学方程式为_________________ 。 (3)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油、煤、____________称为化石燃料。 (4)火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的______。 【答案】(1)过滤 (2) (3)天然气 (4)可燃物 【详解】（1）“过滤”操作可实现固液分离，可通过过滤操作将菜渣与菜汁分离； （2）生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为； （3）化石燃料包括石油、煤、天然气； （4）燃烧条件包括：可燃物、氧气和温度达到可燃物的着火点。“林”相当于燃烧条件中的可燃物； 16．学习活动小组的同学走进云南省博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ.认识金属文物； (1)牛虎铜案是云南省博物馆的镇馆之宝。牛虎铜案是用青铜制造的，青铜是铜锡合金。青铜的硬度比纯铜________。（填“大”或“小”） (2)金属由块状捶打后可变成不同的形状，主要利用了金属的________性。 Ⅱ.鉴别金属文物： (3)银鎏金镶珠金翅鸟的翅膀用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众。下列鉴别方法不正确的是________。（填字母） A．测密度 B．用火灼烧 C．观察颜色 D．滴加稀硫酸 Ⅲ.保护金属文物 (4)为防止铁执壶生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是____________。生活中，为防止生锈，常把铁制品制成________。 Ⅳ.修复金属文物 (5)去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是Fe2O3）还原成氧化亚铁，同时生成水。该反应的化学方程式为________________。 (6)为比较铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计如下实验，请完成报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 把打磨过的铁丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中 ______ 金属活动性顺序为：Fe>Cu>Ag 【答案】(1) 大 (2) 延展 (3)C (4) 隔绝铁与氧气、水的接触 不锈钢（合理即可） (5) (6) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象 【详解】（1）合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 （2）金属具有延展性，可通过捶打改变形状而不碎裂。 （3）A、金的密度远大于铜锌合金，测密度可区分； B、灼烧时铜锌合金中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，金无明显变化，可区分； C、真金和铜锌合金颜色相近，观察颜色无法区分； D、铜锌合金中的锌会和稀硫酸反应产生气泡，金不反应，可区分。 （4）铁生锈需要同时接触氧气和水，氮气化学性质稳定，充满氮气的环境可隔绝氧气和水，达到防锈目的；生活中可将铁制成不锈钢等抗腐蚀合金防锈，也可通过刷漆、镀锌等方式处理，合理即可。 （5）略。 （6）金属活动性顺序为，铁能和硫酸铜反应置换出铜单质，银不能和硫酸铜反应，因此铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，银丝表面无明显现象。 17．A~H是初中常见的八种物质，有如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星的木条复燃，是一种最常见的液体，反应③产生蓝紫色火焰，并且是有刺激性气味的有毒气体。试推断： (1)写出物质的化学式：C：___________、F：___________。 (2)反应②前后，物质B的质量和___________不变。 (3)写出反应③的化学方程式：___________。 【答案】(1) (2)化学性质 (3) 【分析】A是一种暗紫色固体，且加热分解生成三种物质，所以A为，加热分解生成、和，D能使带火星的木条复燃，故D是。反应③产生蓝紫色火焰，并且是有刺激性气味的有毒气体，则G是硫、H是二氧化硫。E能与B反应生成氧气和F，所以E是，F是，B是，C是。 【详解】（1）物质的化学式：C：、F：。 （2）B是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 （3）反应③是硫和氧气反应，化学方程式：。 18．2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和_______性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的_______性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为_______。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。 ①为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是_______(填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu    B．Fe、NiCl2溶液、Cu     C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一：            方案二： 你认为上述两种方案中较优的是_______(写出选择的方案并说明理由)。 (4)某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是_______。 ②溶液Y是_______。 ③废液加入过量的金属X后，发生反应的化学方程式为_______ 。 【答案】(1)导电 (2) 抗腐蚀 CO (3) A 方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好 (4) 蒸发 稀盐酸 【详解】（1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和导电性； （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的抗腐蚀性能； 根据化学方程式可知，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，化学反应前后原子种类及数目不变，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO； （3）①Ni的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni能与CuSO4​溶液反应生成硫酸镍和铜，Ni 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu； A 、Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Cu 放入 FeCl2 溶液中也无明显现象，说明 Cu 活动性小于 Fe，无法比较 Ni 和 Cu 的活动性，不可行； B 、Fe 放入 NiCl2 溶液中能置换出 Ni，说明 Fe 活动性大于 Ni，Cu 放入 NiCl2 溶液中无反应，说明 Cu 活动性小于 Ni，可验证三种金属活动性顺序，可行； C Ni 放入 FeCl2 溶液中无明显现象，说明 Ni 活动性小于 Fe，Ni 放入 CuCl2 溶液中能置换出 Cu，说明 Ni 活动性大于 Cu，可验证三种金属活动性顺序，可行。 故填：A； ③方案二较优，理由是：方案一需要使用较活泼的金属锌来置换镍，会消耗较多的锌，且产生硫酸锌等副产物，经济性较差；而方案二在加热条件下，氧化镍与氢气反应直接生成镍和水，产物纯净，经济性较好； （4）①根据流程图可知，操作Ⅰ得到的是氯化亚铁晶体，则操作Ⅰ为蒸发； ②根据流程图可知，加入过量的X得到铜和氯化亚铁溶液，则加入的金属X为铁，则不纯的铜中含有铁，加入足量的溶液Y后，得到了含有氯化亚铁的滤液，则溶液Y为稀盐酸； ③由②可知，金属X为铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 19．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 (1)选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是_______________。 (2)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出这两种物质发生复分解反应的化学方程式______________。 (3)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下图： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (4)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是_____________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） (5)为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到：浸泡时间要相同；请你再写出一条__________。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0～7.5，若碱超标需调节pH到合格。 (6)小组对调节试剂做了探究：分别向60 mL 0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________（填试剂名称）调节更好。 (7)对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出其中一种工艺的一条优点：____________________。 【答案】(1) 灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为真丝，有烧纸气味的为纯棉 (2) (3) 中和布料上残留的碱性物质（或除去过量的碱） (4) 灌木叶 (5) 固色剂溶液的浓度相同（或浸泡温度相同、揉搓力度相同，合理即可） (6) 稀醋酸 (7) 捶草印花工艺原料天然、环保无污染（或现代印染工艺生产效率高、染色效果稳定，合理即可） 【详解】（1）纯棉主要成分为纤维素，真丝主要成分为蛋白质，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为真丝，有烧纸气味的为纯棉。 （2）氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式。 （3）碱煮后布料表面有碱性物质残留，酸洗可发生中和反应除去残留碱，避免影响后续印染效果。 （4）灌木叶在酸性、中性、碱性环境下染色均为绿色，无法通过改变酸碱性得到丰富的颜色，不适合作为印染原料。 （5）该实验为对照实验，需遵循单一变量原则，除固色剂种类不同外，其他可能影响固色效果的变量均需保持一致。如固色剂溶液的浓度相同、浸泡温度相同、揉搓力度相同等。 （6）由图像可知，等浓度的稀醋酸与盐酸相比，和氢氧化钠反应时pH变化更平缓，在4.0~7.5的合格区间内可操作的酸体积范围更大，更便于控制pH在合格范围内。 （7）可从环保、生产效率、文化价值等角度任选一种工艺阐述优点即可。 20．化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ：探究二氧化碳的实验室制法 (1)图中仪器①的名称是______。 (2)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，图1中多孔隔板处依次观察到的现象是______(用字母b、c、d进行排序)。与装置B相比，装置C的优点是______； (3)实验室收集二氧化碳可选用_______(填字母)装置。 (4)G装置中，挤压胶头滴管，往圆底烧瓶中滴加氢氧化钙溶液，振荡后，可观察小气球的变化是_____(填“膨胀”或“变瘪”)，其中发生的化学反应的方程式为______。 Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响 (5)为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是______。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明______。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) dcb 可以控制反应的发生和停止 (3)E (4) 膨胀 (5) 二氧化锰/MnO2 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【详解】（1）略； （2）关闭弹簧夹后，由于生成了气体，装置内压强增大，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最后固液分离，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是：dcb； 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E； （4）G装置中，挤压胶头滴管，滴加氢氧化钙溶液，振荡后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应后装置内气体减少，压强减小，故气球膨胀； 化学方程式略； （5）①由图3和图4可知，相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集等体积氧气所需时间较短，说明使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ②催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，最后生成氧气的质量相等，故反应结束，氧气的体积分数达到相同的值。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年云南文山二模中考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．桂丁茶的下列制作过程主要发生化学变化的是 A．采摘茶叶 B．发酵茶叶 C．晾干水分 D．包装茶叶 2．环境监测部门会对空气中多种污染物的含量进行实时监测评价。不属于我国基本监控项目的是 A．二氧化碳浓度 B．二氧化氮浓度 C．一氧化碳浓度 D．浓度 3．物质一般是由分子、原子或离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A．He B．NaCl C． D．Cu 4．下列实验操作正确的是 A．添加酒精 B．吸取液体 C．取粉末试剂 D．取锌粒试剂 5．下列实验现象描述正确的是 A．铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D．红磷在空气中燃烧时，发出白光、放出热量并产生大量的白雾 6．我国科学家首次实现CO2到淀粉的全合成，其中转化为甲醇（）的微观反应如图所示。下列有关分析错误的是 A．甲物质的化学式为 B．一个丙分子中含有4个氢原子 C．化学反应前后分子的种类、数目均不变 D．该反应前后纳米催化剂的质量和化学性质不变 7．为测定一种碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)中CaO与NaOH的质量比，实验如下： 步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，加入溶液体积与生成沉淀的质量变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．步骤1所得溶液中有3种溶质 B．段对应的化学方程式为 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为 8．科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A．“宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B．“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C．“深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D．“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 9．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 会形成酸雨 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 植树造林可减少二氧化碳的排放 C 风电制氢过程中，电解槽内生成氢气 电能转化为化学能 D 用自制简易净水器净水 净化后的水仍是混合物 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．石墨转化为金刚石是物理变化 B．焦炭能用于冶金工业，因为其具有氧化性 C．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D．CO和CO2组成元素相同，因此具有相似的化学性质 11．云南某铜矿企业利用碳还原法处理氧化铜矿渣(含少量杂质，杂质不参与反应)，在真空密闭容器、相同温度下，分别使用不同目数的碳粉(目数越大，颗粒越小)进行实验，测得生成二氧化碳的质量随反应时间变化如图所示。下列分析正确的是 A．曲线a对应碳粉的目数更大，反应更快 B．最终生成二氧化碳的质量不同，是因为碳粉颗粒大小不同 C．若将矿渣也粉碎成细粉，能加快反应速率，助力矿渣高效处理 D．该实验说明，固体颗粒大小不会影响反应的快慢 12．常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使酚酞溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈9 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气 A．A B．B C．C D．D 14．氢气是未来最理想的清洁能源，如图是利用ZnO和Fe3O4为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是 A．反应1制氢涉及的能量转化是太阳能转化为化学能 B．反应2前后，Fe、O元素的化合价都发生了改变 C．反应中，将ZnO和Fe3O4粉碎的目的是增大接触面积，提高氧气产量 D．点燃氢气前，应先检验其纯度 二、非选择题(本大题共6个题。化学方程式每空2分、除特殊标注、其余每空1分、共48分) 15．用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。 (1)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 ____________操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。 (2)自热米饭是生石灰与水反应放出大量热，其化学方程式为_________________ 。 (3)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油、煤、____________称为化石燃料。 (4)火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的______。 16．学习活动小组的同学走进云南省博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ.认识金属文物； (1)牛虎铜案是云南省博物馆的镇馆之宝。牛虎铜案是用青铜制造的，青铜是铜锡合金。青铜的硬度比纯铜________。（填“大”或“小”） (2)金属由块状捶打后可变成不同的形状，主要利用了金属的________性。 Ⅱ.鉴别金属文物： (3)银鎏金镶珠金翅鸟的翅膀用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众。下列鉴别方法不正确的是________。（填字母） A．测密度 B．用火灼烧 C．观察颜色 D．滴加稀硫酸 Ⅲ.保护金属文物 (4)为防止铁执壶生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是____________。生活中，为防止生锈，常把铁制品制成________。 Ⅳ.修复金属文物 (5)去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是Fe2O3）还原成氧化亚铁，同时生成水。该反应的化学方程式为________________。 (6)为比较铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计如下实验，请完成报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 把打磨过的铁丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中 ______ 金属活动性顺序为：Fe>Cu>Ag 17．A~H是初中常见的八种物质，有如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星的木条复燃，是一种最常见的液体，反应③产生蓝紫色火焰，并且是有刺激性气味的有毒气体。试推断： (1)写出物质的化学式：C：___________、F：___________。 (2)反应②前后，物质B的质量和___________不变。 (3)写出反应③的化学方程式：___________。 18．2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验。 (1)航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和_______性。 (2)建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的_______性能。钛的氧化物TiO2能与焦炭、氯气发生如下反应：，其中X的化学式为_______。 (3)航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。 ①为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品不可行的是_______(填标号)； A．FeCl2溶液、Ni、Cu    B．Fe、NiCl2溶液、Cu     C．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 ②由氧化镍制备高纯度的镍，有以下两种方案： 方案一：            方案二： 你认为上述两种方案中较优的是_______(写出选择的方案并说明理由)。 (4)某兴趣小组想从化学实验室的废液桶(含大量FeCl2、CuCl2及少量不溶性杂质)中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是_______。 ②溶液Y是_______。 ③废液加入过量的金属X后，发生反应的化学方程式为_______ 。 19．“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组进行“探究草木印染工艺”综合实践活动。 环节一：预处理 (1)选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是_______________。 (2)碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，写出这两种物质发生复分解反应的化学方程式______________。 (3)酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是__________________。 环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下图： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 (4)根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是_____________。 环节三：固色 染色后布料还需固色。常见固色剂如下： 来源 生活经验 古籍 现代印染工业 固色剂名称 食盐 明矾 固色剂“SH-96”（可溶于水） (5)为了探究固色效果，进行如下实验：将三块大小相同的深红色印染布料，分别浸泡在水中，取出晾干、再浸湿、揉搓，观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。实验过程中需要做到：浸泡时间要相同；请你再写出一条__________。 环节四：检验 布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0～7.5，若碱超标需调节pH到合格。 (6)小组对调节试剂做了探究：分别向60 mL 0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如图： 为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择__________（填试剂名称）调节更好。 (7)对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出其中一种工艺的一条优点：____________________。 20．化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ：探究二氧化碳的实验室制法 (1)图中仪器①的名称是______。 (2)用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，图1中多孔隔板处依次观察到的现象是______(用字母b、c、d进行排序)。与装置B相比，装置C的优点是______； (3)实验室收集二氧化碳可选用_______(填字母)装置。 (4)G装置中，挤压胶头滴管，往圆底烧瓶中滴加氢氧化钙溶液，振荡后，可观察小气球的变化是_____(填“膨胀”或“变瘪”)，其中发生的化学反应的方程式为______。 Ⅱ：探究催化剂对反应速率的影响 (5)为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是______。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明______。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $