精品解析：2025年5月云南省文山市、西畴县初中学业水平测试化学试卷

文山、西畴2025届初中毕业生五月质量监测试卷 化学 (全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Al-27 Si-28 Fe-56 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上) 1. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。 【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为爆炸品标志，不符合题意； D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意； 故选D。 2. 空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于供给呼吸的是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，不符合题意； B、水蒸气不能供给呼吸，不符合题意； C、氧气能供给呼吸，常用于急救，符合题意； D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； 故选：C。 3. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养，下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、氯化钾中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项正确； C、磷酸二氢铵中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项错误； D、磷酸钙中只含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选B。 4. 冬奥会上，滑雪运动员使用的滑雪板中的塑料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然有机材料 【答案】A 【解析】 【详解】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。 故选A。 5. 下列叙述中，属于乙醇化学性质的是 A. 可以燃烧 B. 沸点较低 C. 无色液体 D. 有气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙醇可以燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确； B、乙醇沸点较低，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C、乙醇是无色液体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、乙醇有气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选A。 6. 下列关于安全用药的说法中正确的是 A. 服用非处方药时不用看药物的说明书 B. 为了提高疗效，药量越大越好 C. 治疗感冒，都需要服用抗生素 D. 根据病情需要选择恰当的药物品种、剂量和服用时间 【答案】D 【解析】 【详解】A、非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC，但即使是服用非处方药，也必须认真阅读药物说明书，了解药物的主要成分、适应症、用法与用量、药品规格、注意事项、生产日期和有效期等，以确保用药安全，说法错误，不符合题意； B、药物一般都有一定的毒副作用，过量服用会对身体造成伤害，因此用药量必须根据病情需要，按照说明书或医嘱来服用，而不是药量越大越好，说法错误，不符合题意； C、感冒是由病毒引起的，而抗生素主要是用于治疗细菌引起的疾病，对病毒无效，因此，治疗感冒一般不需要服用抗生素，只有在被细菌感染时才需要在医生的指导下使用抗生素，说法错误，不符合题意； D、安全用药是指根据病情需要，正确选择药物的品种、剂量和服用时间等，以充分发挥最佳效果，尽量避免药物对人体产生的不良作用或危害，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下图所示实验操作中错误的是 A. 闻气体 B. 检查装置气密性 C. 过滤液体 D. 检验氢气纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，故A正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故D正确。 故选C。 8. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 用清洁能源替代化石能源 B. 生活垃圾直接通过燃烧处理 C. 污水处理后再排放或使用 D. 加强环境质量检测 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用清洁能源（如太阳能、风能）替代化石能源，可减少污染和碳排放，符合理念，故不符合题意； B、生活垃圾直接燃烧会产生有害气体，尤其未经分类和处理的焚烧会加剧空气污染，与环保理念相悖，故符合题意； C、污水处理后再排放或使用，能避免水体污染，符合理念，故不符合题意； D、加强环境质量检测有助于监控和改善环境，符合理念，故不符合题意； 故选B。 9. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。 10. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为 A. -4 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】四氯化钛（TiCl4)中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）×4=0，解得x=+4； 故选D。 11. 下列有关碳的氧化物的说法正确的是 A. 和不能相互转化 B. 一氧化碳、二氧化碳都属于计入空气质量评价的主要污染物 C. 空气中或含量过高都会危及人的生命，说明了和都具有毒性 D. 是无色无味的气体，难溶于水，在高温条件下可以和部分金属氧化物反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二者能相互换转化，故错误； B、计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，不包含二氧化碳，故错误； C、CO有毒，能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒，所以空气中CO含量过高会危及人的生命；CO2不支持呼吸，空气中CO2含量过高会使人接触不到足够的氧气而危及生命，但CO2本身没有毒性，故错误； D、CO是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，且CO具有还原性，在高温条件下可以和许多金属氧化物反应，将金属还原出来，故正确。 故选D。 12. 宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为]，深红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是 A. 炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化 B. 从元素组成看，孔雀石可以冶炼出金属铜 C. 赭石主要成分是 D. 《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭黑由松枝烧制，涉及燃烧，有新物质生成，该过程是化学变化，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，从元素组成看，孔雀石[主要成分为]中含有铜元素，则孔雀石可以冶炼出金属铜，故B正确； C、赭石即赤铁矿，主要成分是氧化铁，其化学式是Fe2O3，故C正确； D、《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼，不易发生反应，故D正确； 故选：A。 13. 下列关于如图所示溶液的说法正确的是 A. 存放的溶液是纯净物 B. 溶质的俗名是烧碱 C. 溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 溶质与溶剂的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液中含有碳酸钠和水，属于混合物，选项错误； B、碳酸钠俗称纯碱，选项错误； C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，选项正确； D、20%碳酸钠溶液中，溶质与溶剂的质量比=20%：（1−20%）=1：4，选项错误； 故选C。 14. 下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用制作探空气球 密度小于空气 B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动越快 D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 用制作探空气球，是因为He密度比空气小，正确； B、 碘元素可以预防甲状腺肿大，所以可用加碘食盐烹饪食物，正确； C、将湿衣服放在阳光下晾晒，是因为阳光下，温度高，分子运动加快，衣服能更快晒干，正确； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，可通过充足的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误； 故选D。 15. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由三种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2表示氧气这种物质，也表示一个氧分子。氧气由氧元素一种元素组成，一个氧分子由两个氧原子构成，不符合③表示该物质由三种元素组成和④表示一个分子由三个原子构成这两个条件，不符合题意； B、HClO表示次氯酸这种物质，还表示一个次氯酸分子。次氯酸由氢（H）、氯（Cl）、氧（O）三种元素组成，一个次氯酸分子由一个氢原子、一个氯原子和一个氧原子共三个原子构成，符合题目中的四个条件，符合题意； C、H2O表示水这种物质，也表示一个水分子；水由氢和氧两种元素组成，不符合③表示该物质由三种元素组成这个条件，不符合题意； D、H2SO4表示硫酸这种物质，也表示一个硫酸分子。硫酸由氢（H）、硫（S）、氧（O）三种元素组成，但一个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子共7个原子构成，不符合④表示一个分子由三个原子构成这个条件，不符合题意。 故选B。 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法不正确的是 A. X的数值为41 B. 该反应属于分解反应 C. 反应生成的甲、丙的质量比为8：1 D. 甲可能是单质 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，反应后甲的质量分数增加，甲是生成物，乙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，丁的质量分数减少，丁是反应物，反应后丙的质量分数为，丙的质量分数增加，则丙是生成物。 【详解】A、由分析知，X的数值为41，故A不符合题意； B、由分析知，丁是反应物，甲、丙是生成物，乙可能是催化剂，所以该反应属于分解反应，故B不符合题意； C、由分析知，反应生成的甲、丙的质量比为，故C符合题意； D、由分析知，丁发生分解反应生成甲和丙，则甲可能是单质，故D不符合题意。 故选C。 17. 实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 A. 图甲实验中，反应后的溶液中有 B. 图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C. 图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应 D. 曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、图甲中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说法错误，不符合题意； B、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，压强变化不明显；氧化铝完全反应后稀盐酸再与铝反应生成氢气和氯化铝，有气泡产生，压强逐渐增大，因此曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，则曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化，说法错误，不符合题意； C、曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，曲线b在0～100s内压强几乎不变，是因为未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，所以压强变化不明显，与金属活动性无关，说法错误，不符合题意； D、金属与酸反应放热，曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，说法正确，符合题意。 故选：D。 18. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 B 除去氧化铜粉末中的铁粉 用磁铁吸引 C 区分羊毛纤维和涤纶 点燃后，比较气味和燃烧产物 D 区分氧气和空气 伸入带火星木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠能溶于水，溶解、过滤、蒸发可除去氯化钠中的泥沙，该方法不能达到实验目的； B、磁铁能吸引铁粉，而不能吸引氧化铜，该方法能达到实验目的； C、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，能鉴别，该方法能达到实验目的； D、氧气能使带火星的木条复燃，则能鉴别，该方法能达到实验目的。 故选A。 19. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究分子的运动 证明石墨具有导电性 选项 C D 实验设计 实验目的 证明二氧化碳密度比空气大 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、A中的浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气遇B烧杯中的水，再次形成氨水，使无色酚酞溶液变红，在没有直接接触的情况下，氨水使酚酞溶液变红，能证明分子在不断运动，选项正确； B、闭合开关后小灯泡发光说明石墨具有导电性，选项正确； C、向右侧纸筒中倒入二氧化碳气体，杠杆向右侧倾斜，说明二氧化碳密度比空气大，选项正确； D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，选项错误； 故选D。 20. 烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是 选项 烧杯中盛放的物质 X溶液 A 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸 C 硝酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液 D 金属镁 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应，此阶段无沉淀或气体产生；当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铁反应，，产生氢氧化铁沉淀，符合图像先无变化后产生沉淀的趋势，该选项正确； B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子反应，同时硫酸根离子与氯化钡中的钡离子反应，沉淀从一开始就会产生，不符合图像先无变化的特点，该选项错误； C、在硝酸和氯化钙的混合溶液中滴加硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应，，从一开始就会产生氯化银沉淀，不符合图像先无变化的情况，该选项错误； D、向金属镁中滴加稀盐酸，镁与稀盐酸立即发生反应，，从一开始就会产生氢气，不符合图像先无变化的趋势，该选项错误。 故选A。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 在宏观、微观和符号中间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）用分子的观点解释下列现象不合理的是___________(填字母)。 A. 食物腐败：分子本身发生了变化 B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变 C. 压缩气体：分子间隔改变 D. 花香四溢：分子不断运动 （2）碳元素是自然界有机物的基础元素。碳元素信息如图所示，由此可知： ①碳属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②天然气中由碳元素与氢元素形成的最主要物质的化学式为___________。 （3）如图所示是工业用制取高纯硅的微观反应示意图。该化学反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. 非金属 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 A、食物腐败过程中有新物质菌类等生成，属于化学变化，分子本身发生了变化，有新分子生成，故选项微观解释现象合理； B、热胀冷缩，是分子的间隔发生了改变，相同条件下，温度升高，分子之间间隔变大，温度降低，分子之间间隔变小，而分子大小不变，故选项微观解释不合理； C、分子之间存在间隔，压缩气体，分子之间间隔变小，故选项微观解释合理； D、花香四溢，是因为构成花香的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项微观解释合理； 故选：B； 【小问2详解】 ①碳带有石字旁，属于非金属元素； ②天然气中由碳元素与氢元素形成的最主要物质为甲烷，化学式为； 【小问3详解】 根据图示，SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。 22. 蔗糖的生产过程如图所示。 （1）操作a的名称是___________。 （2）上述流程中物质M可能是___________。 （3）蔗糖()，它属于六大营养素中的___________。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）蔗糖 【解析】 【小问1详解】 操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则物质M为活性炭。 【小问3详解】 六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，蔗糖属于糖类。 23. 阅读下面科普短文。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中与反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究人员在时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图乙。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图甲可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （2）用溶液吸收，发生反应的化学方程式为___________。 （3）由图乙可知，随烟气流速增大，脱除效果___________(填“增强”或“减弱”)。 （4）对比图乙中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收过程中，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，___________对的脱除效果最好。 【答案】（1）碳替代 （2） （3）减弱 （4）氨基乙酸钾 【解析】 【小问1详解】 观察图甲，碳替代的贡献率为47%，碳减排为21%，碳封存为15%，碳循环为17%，47%最大，所以到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。 【小问2详解】 已知NaOH与CO2反应生成易溶于水的碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 看图乙，随着烟气流速从0.1m⋅s-1增大到0.5m⋅s-1，三种吸收剂对应的脱除率都在下降，所以随烟气流速增大，脱除效果减弱。 【小问4详解】 对比图乙中一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾三条曲线，在相同烟气流速下，氨基乙酸钾对应的脱除率最高，所以在研究范围内，氨基乙酸钾对的脱除效果最好。 24. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛()。的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点沸点。 （1）将钛铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是___________。 （3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是___________。 （4）写出合成器中发生的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）CO （3）蒸馏 （4） 【解析】 【小问1详解】 将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应前出现了2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子、6个氧原子和6个碳原子，反应后除6X外，有2个铁原子、2个钛原子、14个氯原子，则6X中含有6个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO。 【小问3详解】 由题文可知，氯化铁和四氯化钛的沸点不同，“沸腾炉”中将氯化铁和四氯化钛的混合物分离后得到气态四氯化钛，该操作的名称是蒸馏。 【小问4详解】 合成器中发生的反应是四氯化钛与镁高温下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为。 25. 回答下列问题。 （1）从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解 II．过滤 III．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 （2）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①时，水中最多溶解碳酸钠固体的质量是___________g。 ②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是___________。 【答案】（1） ①. 变大 ②. 饱和 ③. 玻璃棒 （2） ①. 49.6 ②. 盐 ③. 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出      【解析】 【小问1详解】 ①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大； ②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液； ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 ①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g； ②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。 26. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：英国科学家普利斯特里和卡文迪许先后用纯氧和“易燃空气”混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴，确认所得液滴是水。由此可知，水___________(填“是”或“不是”)一种元素组成的。 （2）水的分解：现在我们用电解水的方式研究水的组成；电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________，用燃烧的木条检验管b中气体，现象是___________。 【证据推理】根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由组成的物质。 【模型构建】 （3）图中“▲”表示的是___________。 纯净物 化合法：从物质化合的角度，分析反应物的元素组成 分解法：从物质分解的角度，分析▲ 【类比运用解决问题】利用上述思路和方法，回答下列问题： （4）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有___________(填元素符号)。 【答案】（1）不是 （2） ①. 2:1 ②. 木条燃烧更旺 （3）生成物的元素组成 （4） 【解析】 【小问1详解】 英国科学家普利斯特里和卡文迪许先后用纯氧和“易燃空气”混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴，确认所得液滴是水，即氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可知，水不是一种元素组成的； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2:1； 由上述分析可知，b管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用燃烧的木条检验管b中气体，现象是木条燃烧更旺； 【小问3详解】 分解法：从物质分解的角度，分析生成物的元素组成； 【小问4详解】 铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物铜、二氧化碳、氧气和水中含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，由此推断铜锈中含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，即。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 完成实验报告。 实验 1 2 3 目的 验证不支持燃烧 鉴别溶液和盐酸 配制___________的溶液 操作 现象 ___________ ①溶液红色，②溶液蓝色 固体全部溶解 （1）实验1中，现象是___________，利用二氧化碳这一性质，它可以用于___________。 （2）实验2中，试剂a为___________。 （3）补全实验3的目的：配制___________的溶液。 【答案】（1） ①. 蜡烛熄灭 ②. 灭火 （2）紫色石蕊试液 （3）6% 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度大于空气，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，实验1中，现象是蜡烛熄灭；利用二氧化碳这一性质，可以用于灭火。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则实验2中，试剂a为紫色石蕊试液。 【小问3详解】 实验3中，3gNaCl溶于47mL（47g）水，所得溶液的溶质质量分数为，则实验3的目的是：配制6%的NaCl溶液。 28. 实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。 （1）实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。 （2）实验2中B试管植物油的作用是___________，证明铁生锈的条件是___________。 （3）写出实验3中发生的化学方程式___________。 【答案】（1）大 （2） ①. 隔绝氧气，防止空气中氧气溶入水中 ②. 与水和氧气同时接触 （3） 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，合金比组成成分金属的硬度大，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小； 【小问2详解】 B试管中蒸馏水中放植物油的作用是隔绝气气，防止空气中气气溶入水中，避免对实验产生于扰； 试管A中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；试管B中铁钉只与水接触，不生锈；试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈；证明铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。 【小问3详解】 由图可知，实验3中发生的是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。 29. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。 II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ 240 X 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为___________。 （2）设计实验①②的目的是___________。 （3）⑤中X应为___________。 （4）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【反思与评价】 （5）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是___________。 【答案】（1） （2）在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量用量对产氧速率的影响 （3）2.5 （4）放热 （5）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 ①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响。 【小问3详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则X=2.5。 【小问4详解】 依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应。 【小问5详解】 对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？ 【答案】解：设需要的质量为x。 答：需要的质量为142g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山、西畴2025届初中毕业生五月质量监测试卷 化学 (全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Al-27 Si-28 Fe-56 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上) 1. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 2. 空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于供给呼吸的是 A. 氮气 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养，下列属于钾肥的是 A. B. C. D. 4. 冬奥会上，滑雪运动员使用的滑雪板中的塑料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然有机材料 5. 下列叙述中，属于乙醇化学性质的是 A. 可以燃烧 B. 沸点较低 C. 无色液体 D. 有气味 6. 下列关于安全用药的说法中正确的是 A. 服用非处方药时不用看药物的说明书 B. 为了提高疗效，药量越大越好 C. 治疗感冒，都需要服用抗生素 D. 根据病情需要选择恰当的药物品种、剂量和服用时间 7. 下图所示实验操作中错误的是 A. 闻气体 B. 检查装置气密性 C. 过滤液体 D. 检验氢气纯度 8. 2024年8月15日是第二个全国生态日，倡导全民践行以实际行动守护绿水青山的理念。下列做法与此理念不相符的是 A. 用清洁能源替代化石能源 B. 生活垃圾直接通过燃烧处理 C. 污水处理后再排放或使用 D. 加强环境质量检测 9. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0 A. 血浆呈碱性 B. 胃液和胆汁呈酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 10. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4)生产钛。已知 TiCl4中氯为-1价，TiCl4中钛元素的化合价为 A. -4 B. +2 C. +3 D. +4 11. 下列有关碳的氧化物的说法正确的是 A. 和不能相互转化 B. 一氧化碳、二氧化碳都属于计入空气质量评价的主要污染物 C. 空气中或含量过高都会危及人的生命，说明了和都具有毒性 D. 是无色无味的气体，难溶于水，在高温条件下可以和部分金属氧化物反应 12. 宋代绢本《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为]，深红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是 A. 炭黑由松枝烧制，该过程是物理变化 B. 从元素组成看，孔雀石可以冶炼出金属铜 C. 赭石主要成分是 D. 《千里江山图》历经千年色彩依然，是因为常温下所用颜料的化学性质不活泼 13. 下列关于如图所示溶液的说法正确的是 A. 存放的溶液是纯净物 B. 溶质的俗名是烧碱 C. 溶液能使无色酚酞溶液变红 D. 溶质与溶剂的质量比为 14. 下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用制作探空气球 密度小于空气 B 用加碘食盐烹饪食物 碘元素可以预防甲状腺肿大 C 将湿衣服放在阳光下晾晒 温度越高，分子运动越快 D 用炭炉烧烤，用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由三种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 A. B. C. D. 16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法不正确的是 A. X的数值为41 B. 该反应属于分解反应 C. 反应生成的甲、丙的质量比为8：1 D. 甲可能是单质 17. 实验小组同学利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变烫，测得锥形瓶内压强变化如图乙。下列说法正确的是 A. 图甲实验中，反应后的溶液中有 B. 图乙中曲线a表示铝片与足量稀盐酸反应的压强变化 C. 图乙中曲线b在内压强几乎没有改变，说明该金属不会与稀盐酸反应 D. 曲线a和b最终压强都略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 18. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 B 除去氧化铜粉末中的铁粉 用磁铁吸引 C 区分羊毛纤维和涤纶 点燃后，比较气味和燃烧产物 D 区分氧气和空气 伸入带火星木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B 实验设计 实验目的 探究分子的运动 证明石墨具有导电性 选项 C D 实验设计 实验目的 证明二氧化碳密度比空气大 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 20. 烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生沉淀或气体的质量与加入的X溶液的质量关系如图所示。下列实验可用该图像表示的是 选项 烧杯中盛放的物质 X溶液 A 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钠和氯化钡的混合溶液 稀硫酸 C 硝酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液 D 金属镁 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 在宏观、微观和符号中间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）用分子的观点解释下列现象不合理的是___________(填字母)。 A. 食物腐败：分子本身发生了变化 B. 热胀冷缩：分子大小发生了改变 C. 压缩气体：分子间隔改变 D. 花香四溢：分子不断运动 （2）碳元素是自然界有机物的基础元素。碳元素信息如图所示，由此可知： ①碳属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 ②天然气中由碳元素与氢元素形成的最主要物质的化学式为___________。 （3）如图所示是工业用制取高纯硅的微观反应示意图。该化学反应的化学方程式为___________。 22. 蔗糖的生产过程如图所示。 （1）操作a的名称是___________。 （2）上述流程中物质M可能是___________。 （3）蔗糖()，它属于六大营养素中的___________。 23. 阅读下面科普短文。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲。的吸收是碳封存的首要环节，常选用、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中与反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究人员在时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图乙。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图甲可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。 （2）用溶液吸收，发生反应的化学方程式为___________。 （3）由图乙可知，随烟气流速增大，脱除效果___________(填“增强”或“减弱”)。 （4）对比图乙中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收过程中，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，___________对的脱除效果最好。 24. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁()制备金属钛()。的工艺流程如图所示。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点沸点。 （1）将钛铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是___________。 （3）“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是___________。 （4）写出合成器中发生的化学方程式___________。 25. 回答下列问题。 （1）从海水中提取粗盐的主要过程如图所示： ①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐___________(填“变大”或“变小”)。 ②析出晶体后的母液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下： I．溶解 II．过滤 III．蒸发 上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___________。 （2）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①时，水中最多溶解碳酸钠固体的质量是___________g。 ②盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，冬天适合“捞碱”的原因是___________。 26. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：英国科学家普利斯特里和卡文迪许先后用纯氧和“易燃空气”混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中点燃，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液滴，确认所得液滴是水。由此可知，水___________(填“是”或“不是”)一种元素组成的。 （2）水的分解：现在我们用电解水的方式研究水的组成；电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为___________，用燃烧的木条检验管b中气体，现象是___________。 【证据推理】根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由组成的物质。 【模型构建】 （3）图中“▲”表示的是___________。 纯净物 化合法：从物质化合的角度，分析反应物的元素组成 分解法：从物质分解的角度，分析▲ 【类比运用解决问题】利用上述思路和方法，回答下列问题： （4）铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有___________(填元素符号)。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 完成实验报告。 实验 1 2 3 目的 验证不支持燃烧 鉴别溶液和盐酸 配制___________的溶液 操作 现象 ___________ ①溶液红色，②溶液蓝色 固体全部溶解 （1）实验1中，现象是___________，利用二氧化碳这一性质，它可以用于___________。 （2）实验2中，试剂a为___________。 （3）补全实验3的目的：配制___________的溶液。 28. 实验是化学学习的重要手段，根据下图所示实验完成相关问题。 （1）实验1中用黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜的硬度比铜___________(填“大”或“小”)。 （2）实验2中B试管植物油的作用是___________，证明铁生锈的条件是___________。 （3）写出实验3中发生的化学方程式___________。 29. 化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。 【查阅资料】 I．化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，了解到过碳酸钠是常见的供氧剂。 II．过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。 实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响 【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 【进行实验】20℃时、取一定质量的过碳酸钠和放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水体积 反应液最高温度 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 98 33.3 ⑤ 240 X 500 74 15 ⑥ 240 2.5 800 53 10 【解释与结论】 （1）实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为___________。 （2）设计实验①②的目的是___________。 （3）⑤中X应为___________。 （4）依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【反思与评价】 （5）由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是___________。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. DeepSeeK方兴未艾，人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用蚀刻硅芯片的反应为。若蚀刻的硅，至少需要的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $