精品解析：2026年江苏扬州市邗江区第二次中考适应性调研化学试卷

2025-2026学年九年级化学二模试卷 说明 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题第20题，共20题)，非选择题(第21题—第25题，共5题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Li-7 Na-23 Al-27。 第Ⅰ卷 选择题(选择题共40分) (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类投放 B. 积极植树造林 C. 公共交通出行 D. 燃放烟花爆竹 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾分类投放可实现可回收物二次利用，减少有害废弃物对环境的污染，有利于环境保护； B.植树造林可净化空气、保持水土、维持生态系统稳定，有利于环境保护； C.选择公共交通出行可减少私家车使用量，降低化石燃料消耗和尾气排放，有利于环境保 D.燃放烟花爆竹会产生大量二氧化硫等有害气体、可吸入颗粒物，同时伴随噪声污染，不利于环境保护，符合题意。 2. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 【答案】B 【解析】 【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意； C、裁剪宣纸只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选B。 【点睛】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 4. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮元素，属于氮肥； B、 中含有钾元素，属于钾肥； C、中含有钾元素，属于钾肥； D、中含有磷元素，属于磷肥。 5. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 汞 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干冰是固态二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，符合题意； B. 汞属于金属单质，因此汞由汞原子构成，不符合题意； C. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意； D. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 6. KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，2个钾离子的正确写法为2K+，A错误； B.化合物中正负化合价代数和为0，设KNO2中N元素化合价为x，则(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，B正确； C.2个氧原子的正确写法为2O，O2表示1个氧分子或氧气这种物质，C错误； D.方程式配平错误（左边氧原子总数为6，右边为10，氧原子不守恒），且缺少加热反应条件、氧气的气体符号，正确的分解反应为2KNO32KNO2+O2↑，D错误； 故选B。 7. 青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，而二氧化硅含有两种元素，不属于单质，故A不符合题意； B、二氧化硅是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，故B符合题意； C、盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，而二氧化硅中不含有酸根，不属于盐，故C不符合题意； D、有机物是含碳元素的化合物，二氧化硅中不含有碳元素，故D不符合题意。 故选B。 阅读下列短文，回答下列小题。 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。 8. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放有害废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 9. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1：2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在O2中完全燃烧生成CO和H2O 10. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为SiCl4 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 生成物丙和丁的质量比为56：73 D. 该反应属于置换反应 【答案】8. B 9. C 10. C 【解析】 【8题详解】 A.报废的无人机中含重金属等有害物质，集中回收处理既可以避免污染土壤、水体，还能回收可利用资源，不符合题意。 B.在全景相机镜片镀膜过程中直接排放有害废气，会造成空气污染，符合题意。 C.酸性废水直接排放会酸化水体、腐蚀管道，可加入碱性物质中和处理达标后排放，有利于保护水资源，不符合题意。 D.可生物降解材料自然条件下可被微生物分解，能大幅减少传统塑料带来的白色污染，不符合题意。 【9题详解】 A.乳酸由乳酸分子构成，而非直接由原子构成，错误。 B.碳、氢元素质量比为(12×3):(1×6)=6:1，1:2是碳氢原子个数比，错误。 C.乳酸中各元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最大，正确。 D.含碳、氢、氧元素的有机物完全燃烧生成CO2和H2O，不会生成CO，错误。 【10题详解】 A.根据微观示意图，1个甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，化学式为SiCl4，正确。 B.丙为硅，硅是原子直接构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是硅原子，正确。 C.该反应的化学方程式为，丙（Si）和丁（HCl）的质量比为28:(4×36.5)=14:73，不是56:73，错误。 D.该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，正确。 11. 我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是 A. 非结晶冰化学性质和普通水不同 B. 构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C. 这种非结晶冰是由水分子构成的 D. 高密度的液态水比普通水的分子间间隔大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 非结晶冰与普通水都是由水分子构成的，化学性质主要由分子结构决定，因此化学性质相同。 选项错误； B. 分子永不停息地做无规则运动（热运动），即使是非结晶冰中的分子也不例外。 选项错误； C. 非结晶冰是水的固态形式之一，本质仍由H2O分子构成，只是分子排列方式与普通冰不同。 选项正确； D. 密度与分子间隔成反比，高密度液态水的分子间隔应更小。题干明确其为“高密度”，说明分子排列更紧密。间隔更小，选项错误； 故选C。 12. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥 D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且碱性较弱、腐蚀性小，因此可用作治疗胃酸过多的药剂，对应关系正确。 B、浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与脱水性无关，对应关系错误。 C、碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有氮元素，可为农作物提供氮素养分，与受热分解的性质无关，对应关系错误。 D、铝用作导电材料是利用其良好的导电性，与金属光泽无关，对应关系错误。 故选A。 13. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 收集 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是实验室制取氧气的常用药品，合理。 B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，合理。 C、高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，试管口加棉花可防止固体粉末进入导管，合理。 D、氧气密度大于空气，用该万能瓶收集氧气应“长进短出”，图中为“短进长出”，无法收集到氧气，不合理。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵受热易分解，反应为，可生成氨气，转化能实现； B. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生反应，转化无法实现； C. 一氧化碳不能和水反应生成碳酸，只有二氧化碳可与水反应生成碳酸，转化无法实现； D. 硫在点燃或加热条件下反应只能生成二氧化硫，无法直接生成三氧化硫，转化无法实现。 15. 传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C. t℃时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D. 若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体物质的溶解度只和温度、溶质、溶剂的种类有关，加水仅改变溶剂质量，不会改变溶解度，A错误。 B.氯化钠的溶解度曲线非常平缓，说明其溶解度受温度变化影响很小，B错误。 C.时氯化镁的溶解度大于氯化钠，但题干未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较溶质质量大小，C错误。 D.氯化钠溶解度受温度影响小，氯化镁溶解度受温度影响大，蒸发结晶时氯化钠会大量析出，氯化镁因溶解度较高留在溶液中，可实现提纯，D正确。 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀硫酸观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去CO2中的少量HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，再干燥 D 探究MnO对H2O2分解速率的影响 比较加入MnO2前后产生气泡的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁粉与稀硫酸反应会产生气泡、溶液变为浅绿色，木炭粉与稀硫酸不反应，现象不同可以鉴别，正确。 B. NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无论是否变质现象一致，无法检验是否变质，错误。 C. HCl可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，干燥后可得到纯净的CO2，正确。 D. 催化剂可以改变化学反应速率，比较加入MnO2前后H2O2分解产生气泡的速率，可验证MnO2对H2O2分解速率的影响，正确。 阅读下列短文，回答下列小题。 新能源汽车的发展依赖于锂电池的迭代升级，不同锂电池的对比如下表。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常见的正极材料，对其回收的部分过程：①酸浸，发生的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2═2FePO4+Li2SO4+2H2O。温度对锂元素浸出率的影响如图。②沉锂，向得到的溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀。 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 资料：单位体积内存储的电量越多，能量密度越大。 17. 新能源汽车的动力核心是锂电池。下列说法不正确的是 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂原子在反应中容易失去1个电子 18. 以下关于新能源汽车的电池，说法不正确的是 A. 正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 B. 电池放电时，将化学能转化为电能 C. 磷酸亚铁锂是常见的正极材料，主要原因是成本低和安全性高 D. 未来动力电池市场会向着安全性更好、使用寿命更长等方向发展 19. 下列说法正确的是 A. 由图可知，“酸浸”的最佳温度应选择在80℃ B. 酸浸时，仅有氧元素化合价改变 C. 沉锂发生反应为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ D. 若要回收370kg碳酸锂，理论上需要消耗饱和碳酸钠溶液的质量为530kg 【答案】17. A 18. A 19. C 【解析】 【17题详解】 A、中子数≈相对原子质量-质子数。从结构示意图可知锂质子数为3，从元素周期表可知锂相对原子质量为6.94（最下方数字），所以锂中子数≈7-3=4。错误； B、质子数=核电荷数，锂原子的核电荷数为3，正确； C、正确； D、锂原子最外层有1个电子，反应中易失去1个电子，D正确。 【18题详解】 A、金属材料包括纯金属和合金，磷酸亚铁锂属于盐类化合物，不属于金属材料，错误； B、正确； C、由表格可知磷酸亚铁锂成本低、安全性高，适合作为正极材料，C正确； D、正确。 【19题详解】 A、60℃时锂浸出率已达98%，继续升温浸出率提升很小、能耗增加，最佳温度为60℃，错误； B、反应前LiFePO4和反应后FePO4中，Li为+1价，PO4为-3价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素化合价从+2价升高为+3价，化合价改变，错误； C、沉锂时，硫酸锂（得到溶液的溶质）与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，化学方程式书写正确，正确； D、反应中Na2CO3与Li2CO3质量比为106:74，设需溶质Na2CO3质量为x，则，解得x=530kg，该数值为溶质质量，不是饱和溶液质量，错误。 20. 复合材料由基体与增强体两部分组成。基体材料有金属、陶瓷、玻璃等。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维等。近年我国使用增强体复合材料的比例如图1.碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性，实验比较了不同载荷下的比磨损率结果如图2.下列说法不正确的是 A. 由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维 B. 由碳纳米管的特性，可推测其可应用于航天航空领域 C. 为延长碳纳米管/铜基复合材料的使用寿命，应避免载荷过大 D. 碳纳米管/铜基复合材料中碳纳米管的体积分数越高，该复合材料各方面的性能越好 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1中玻璃纤维占比达74.1%，远高于其他增强体材料，是近年我国使用最多的复合材料增强体，表述正确。 B.碳纳米管具有密度小、强度高的特点，符合航天航空领域对材料轻质、高强度的要求，可应用于该领域，表述正确。 C.由图2可知，相同碳纳米管体积分数下，载荷越大，材料比磨损率越高、磨损越快，因此为延长使用寿命应避免载荷过大，表述正确。 D.由图2可知，碳纳米管体积分数超过4.5%后，比磨损率随体积分数升高而增大，耐磨性能下降；且仅依据耐磨性能也无法推出“各方面性能越好”的结论，表述错误。 第Ⅱ卷 非选择题 (共60分) 21. 被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 （1）巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一、藕粉富含淀粉，淀粉___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。检验该物质所用的试剂为___________。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防___________。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因___________。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议___________。 （2）古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，反应的基本类型是___________(填写基本反应类型)。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是___________(填字母，不定项)。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________。 【答案】（1） ①. 属于 ②. 碘水 ③. 贫血 ④. 酸性 ⑤. 分子在不断运动 ⑥. 低温密封保存(合理即可) （2） ①. ②. 化合 ③. AB ④. 燃气是气体，与氧气接触面积更大，燃烧更快更充分， 放热更多(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉属于糖类，含碳元素，属于有机化合物； 淀粉遇碘单质变蓝，因此用碘水（或碘酒）检验淀粉； 铁是血红蛋白的核心组成元素，补充铁可预防缺铁性贫血； ② pH<7的体系呈酸性，pH为5~6的土壤为酸性； 分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散，故闻到茶香； 维生素C受热、接触氧气易被氧化，因此需要低温、密封保存； 【小问2详解】 ①窑内碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与过量的碳在高温下反应生成一氧化碳； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ② A. 增加柴的用量，迅速燃烧生成大量的二氧化碳，提高窑里温度，加快反应速率。同时二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，提高还原效率，从而提高出窑瓷器的产量和品质，正确； B. 减少排烟孔可减少CO逸散，提高还原气氛浓度，有利于铁的氧化物还原，提升瓷器品质，正确； ③见答案。 22. 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ、绿氨的生产 （1）如图-1，上述生产过程使用绿电，“绿”体现在___________(填字母)。 A. 利用可再生能源发电 B. 发电环节无二氧化碳的排放 （2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为___________。 Ⅱ、绿氨的利用 （3）作燃料。NH3燃烧生成氮气和水，化学方程式为___________。写出用NH3作燃料的一个优点___________。 （4）作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度/(kg/m³) (液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是___________。(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D．NH3比 H2更易液化，对设备要求低 ②氨释放H2的微观示意图如图-2。请在B方框的横线上补全相关微粒___________。 ③储氢技术常以质量储氢密度[×100%]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________ (合理即可)。(保留1位小数)。 （5）图-3所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是___________。(写化学式)。 【答案】（1）AB （2）O2 （3） ①. ②. 生成物是氮气、水，无污染 （4） ①. CD ②. ③. 17.6% （5）CH2O2 【解析】 【小问1详解】 风能、太阳能是可再生能源，绿电发电过程利用可再生能源。风能、太阳能发电不涉及化石燃料燃烧，不会消耗能源且无二氧化碳排放。故选AB。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，空气中含有氧气，化学式为O2。 【小问3详解】 反应物氨气和氧气，条件点燃，生成物氮气和水，化学方程式为。氨气燃烧产物是氮气、水，不产生二氧化碳不会加剧温室效应，不生成CO、氮氧化物等污染气体。 【小问4详解】 ①A、颜色、是否易溶于水与作为储氢载体无关。 B、液化吸热，与作为储氢载体无关。 C、氨气爆炸极限最小值大于氢气，比直接运输氢气安全，与作为储氢载体有关。 D、氨气比氢气更容易液化，对设备要求低，更容易实现大规模使用，与作为储氢载体有关。 ②化学反应前后原子种类和数目不变。AB相差2个氮原子，氮原子结合成氮分子存在，则应补充一个氮分子。 ③化学反应前后元素的质量不变，则理论上产生氢气的质量与氨气中氢元素的质量相同，所以绿氨的理论质量储氢密度为。 【小问5详解】 可作储氢载体的物质的分子中必须带有氢原子，且可以释放出氢分子。所以是CH2O2。 23. 燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 （1）工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式___________。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 温度(℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________。 （2）工艺二： ④“酸浸”的化学方程式___________。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有___________。 （4）Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有___________(写两点)。 （5）工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗Al2O3的质量为___________(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. 1200 ④. CO2、Na2CO3 （2） （3）节约能源（合理即可） （4）熔点高、硬度大(合理即可) （5） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，Al的损失率为15%，若回收1tAl，理论上应生成铝的质量为：1t÷(1-15%)=1.176t，则消耗氧化铝的质量为： 答：需要消耗氧化铝的质量约为2.2t 【解析】 【小问1详解】 ①略； 过滤可实现固液分离，将难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2分离； ②根据表格信息可知，1200℃时铝浸出率已较高，再升高温度，浸出率提升不明显但能耗增加，故综合考虑最佳煅烧温度为1200℃； ③由图可知，第一个高温环节碳酸钠是反应物，二氧化碳是生成物，沉铝环节二氧化碳是反应物，碳酸钠是生成物，则碳酸钠、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问2详解】 粉煤灰主要成分是Al2O3和SiO2，二氧化硅与稀硫酸不反应，则“酸浸”过程中发生的是氧化铝和稀硫酸的反应； 【小问3详解】 对比工艺一，工艺二只有一个高温步骤，其余步骤均在常温下进行，可以节约能源，减少污染物的排放； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 见答案。 24. 活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 （1）铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为_____。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指_____(填“元素”“单质”或“离子”)。 （2）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是_____。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a)Fe与H+反应生成H2，(b)溶液中的O2与Fe2+、H2O反应生成H+。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 （3）活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 【答案】（1） ①. ②. 单质 （2） ①. 反应物不含碳元素，无法生成CO2 ②. 硫酸铜溶液呈酸性，反应中生成的气体为H2 ③. Fe消耗H+的速度小于Fe2+离子与溶液中的O2、H2O反应生成H+的速度 （3）乙、丁 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； “曾青得铁，则化为铜” 中的 “铜” 指反应生成的铜单质。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物（铁、硫酸铜溶液）不含碳元素，因此无法生成CO2。 ②图2中M点pH约为4.9，小于7，说明硫酸铜溶液本身呈酸性，反应中生成的气体为H2。 ③根据资料，Fe与H+反应生成H2，溶液中的O2与反应生成的Fe2+、H2O反应生成H+，则加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是：Fe消耗H+的速度小于Fe2+离子与溶液中的O2、H2O反应生成H+的速度。 【小问3详解】 甲：敞口冷却，空气会重新溶解进入水中，导致溶解氧含量回升，不合理。 乙：植物油可以隔绝空气，防止氧气重新溶解，合理。 丙：用塞子密封，试管内仍有空气，氧气会再次溶解，不合理。 丁：密封且试管内充满氮气，氮气化学性质稳定，可隔绝空气，防止氧气重新溶解，合理。 25. 从古至今硝酸钾都有广泛应用。 一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图-1表示： （1）以上步骤不涉及的操作是___________(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起___________作用。 （3）唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水___________(填“吸收”或“释放”)大量热。 二、一种以氯化钾和硝酸( HNO3) 为原料制备硝酸钾的流程如下： （4）“降温”有利于析出更多KNO3， 说明KNO3的溶解度随温度的降低而___________。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图-3，第一阶段回收HCl用“”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的___________与交换柱中的___________交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___________。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2。 ①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过___________。 ②加入Zn可以把金属镉(Cd)从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图-4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际/m理论]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)，除镉率接近100%时，[m实际/m理论]>1的原因是___________。 【答案】（1）B （2）吸附 （3）吸收 （4）降低且变化较大 （5） ①. ②. Cl- ③. KCl##氯化钾 （6） ①. 阳离子交换柱 ②. > ③. 废水呈酸性，会消耗部分金属锌 【解析】 【小问1详解】 提取硝酸钾的流程包含溶解（注水浸泡）、蒸发（煎煮浓缩）、冷却（放置降温结晶）操作；蒸馏用于分离沸点差异较大的液体混合物，该过程未涉及； 【小问2详解】 煮熟的白萝卜疏松多孔，具有吸附性，可吸附溶液中的杂质； 【小问3详解】 KNO3溶于水吸收大量热量，使体系温度降至水的凝固点以下，从而实现制冰； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 第一阶段回收HCl，阳离子交换后溶液中阳离子为H+，阴离子交换柱内与Cl-交换，流出的Cl-与H+结合为HCl； 第二阶段需让交换柱离子复原并得到KNO3，加入b为KCl时，Cl-可置换出阴离子交换柱中的，最终K+和NO3-结合为KNO3，交换柱恢复初始状态； 【小问6详解】 ①废水中的重金属离子为Cd2+，属于阳离子，可通过阳离子交换柱将其交换除去； ②Zn可将Cd从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性Zn＞Cd； 废水呈酸性，Zn除与CdCl2反应外，还会与酸发生置换反应，因此实际消耗锌的质量大于理论值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学二模试卷 说明 1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题第20题，共20题)，非选择题(第21题—第25题，共5题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Li-7 Na-23 Al-27。 第Ⅰ卷 选择题(选择题共40分) (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类投放 B. 积极植树造林 C. 公共交通出行 D. 燃放烟花爆竹 2. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是 A. 择笔刻字 B. 燃脂制墨 C. 裁剪宣纸 D. 砚台研墨 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 5. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 汞 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 7. 青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 阅读下列短文，回答下列小题。 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。 8. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放有害废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 9. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1：2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在O2中完全燃烧生成CO和H2O 10. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为SiCl4 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 生成物丙和丁的质量比为56：73 D. 该反应属于置换反应 11. 我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是 A. 非结晶冰化学性质和普通水不同 B. 构成非结晶冰的分子不做无规则运动 C. 这种非结晶冰是由水分子构成的 D. 高密度的液态水比普通水的分子间间隔大 12. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥 D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料 13. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 收集 C. 发生装置 D. 收集装置 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A. B. C. D. 15. 传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 加水可以使卤水中二者的溶解度增大 B. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 C. t℃时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大 D. 若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 加入稀硫酸观察现象 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 C 除去CO2中的少量HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，再干燥 D 探究MnO对H2O2分解速率的影响 比较加入MnO2前后产生气泡的速率 A. A B. B C. C D. D 阅读下列短文，回答下列小题。 新能源汽车的发展依赖于锂电池的迭代升级，不同锂电池的对比如下表。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常见的正极材料，对其回收的部分过程：①酸浸，发生的主要反应为2LiFePO4+H2SO4+H2O2═2FePO4+Li2SO4+2H2O。温度对锂元素浸出率的影响如图。②沉锂，向得到的溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀。 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 资料：单位体积内存储的电量越多，能量密度越大。 17. 新能源汽车的动力核心是锂电池。下列说法不正确的是 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂原子在反应中容易失去1个电子 18. 以下关于新能源汽车的电池，说法不正确的是 A. 正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 B. 电池放电时，将化学能转化为电能 C. 磷酸亚铁锂是常见的正极材料，主要原因是成本低和安全性高 D. 未来动力电池市场会向着安全性更好、使用寿命更长等方向发展 19. 下列说法正确的是 A. 由图可知，“酸浸”的最佳温度应选择在80℃ B. 酸浸时，仅有氧元素化合价改变 C. 沉锂发生反应为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ D. 若要回收370kg碳酸锂，理论上需要消耗饱和碳酸钠溶液的质量为530kg 20. 复合材料由基体与增强体两部分组成。基体材料有金属、陶瓷、玻璃等。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维等。近年我国使用增强体复合材料的比例如图1.碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性，实验比较了不同载荷下的比磨损率结果如图2.下列说法不正确的是 A. 由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维 B. 由碳纳米管的特性，可推测其可应用于航天航空领域 C. 为延长碳纳米管/铜基复合材料的使用寿命，应避免载荷过大 D. 碳纳米管/铜基复合材料中碳纳米管的体积分数越高，该复合材料各方面的性能越好 第Ⅱ卷 非选择题 (共60分) 21. 被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。 （1）巷陌藏烟火，早茶暖扬州 ①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一、藕粉富含淀粉，淀粉___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。检验该物质所用的试剂为___________。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防___________。 ②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因___________。绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议___________。 （2）古城藏古韵，文物载春秋 扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。 ①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是___________(用化学方程式表示)，反应的基本类型是___________(填写基本反应类型)。 ②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是___________(填字母，不定项)。 A．增加柴的用量，快速提高窑内温度 B．适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数 ③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是___________。 22. 氨是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ、绿氨的生产 （1）如图-1，上述生产过程使用绿电，“绿”体现在___________(填字母)。 A. 利用可再生能源发电 B. 发电环节无二氧化碳的排放 （2）电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为___________。 Ⅱ、绿氨的利用 （3）作燃料。NH3燃烧生成氮气和水，化学方程式为___________。写出用NH3作燃料的一个优点___________。 （4）作储氢载体。经“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存运输和释放。信息如下表： 物质 密度/(kg/m³) (液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限 (体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是___________。(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水 B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D．NH3比 H2更易液化，对设备要求低 ②氨释放H2的微观示意图如图-2。请在B方框的横线上补全相关微粒___________。 ③储氢技术常以质量储氢密度[×100%]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为___________ (合理即可)。(保留1位小数)。 （5）图-3所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是___________。(写化学式)。 23. 燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一、从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。 工艺一：火法活化粉煤灰 工艺二：湿法处理粉煤灰 【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。 （1）工艺一： ①石灰石高温分解的化学方程式___________。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过___________(填操作名称)实现分离。 ②铝浸出率。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为___________℃。 温度(℃ 900 1000 1100 1200 1300 铝浸出率(%) 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2 ③该流程中可回收循环利用的物质有___________。 （2）工艺二： ④“酸浸”的化学方程式___________。 （3）对比工艺一，工艺二的优势有___________。 （4）Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有___________(写两点)。 （5）工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl，则消耗Al2O3的质量为___________(写出计算过程，结果保留小数点后1位)。 24. 活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。 （1）铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为_____。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指_____(填“元素”“单质”或“离子”)。 （2）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。 【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。 【交流讨论】 ①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是_____。 【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。 【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a)Fe与H+反应生成H2，(b)溶液中的O2与Fe2+、H2O反应生成H+。 ②根据图2中M点的数据，可得出的结论是_____。 ③加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是_____。 【实验结论】甲同学的猜想成立，乙同学的猜想不成立。 （3）活动小组验证煮沸能除去水中溶解的氧气。实验方案：用溶解氧传感器测定蒸馏水初始的溶解氧含量；将蒸馏水煮沸，待蒸馏水冷却后，再次测定溶解氧含量。对于煮沸后蒸馏水的冷却，四位同学提出以下不同的方式，其中合理的是_____(填代号)。 25. 从古至今硝酸钾都有广泛应用。 一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图-1表示： （1）以上步骤不涉及的操作是___________(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起___________作用。 （3）唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水___________(填“吸收”或“释放”)大量热。 二、一种以氯化钾和硝酸( HNO3) 为原料制备硝酸钾的流程如下： （4）“降温”有利于析出更多KNO3， 说明KNO3的溶解度随温度的降低而___________。 （5）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图-3，第一阶段回收HCl用“”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，溶液中的___________与交换柱中的___________交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___________。 （6）镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2。 ①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过___________。 ②加入Zn可以把金属镉(Cd)从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图-4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际/m理论]分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。由此可得：金属活动性：Zn___________Cd(填“>”或“<”)，除镉率接近100%时，[m实际/m理论]>1的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $