精品解析：2025年江苏扬州市邗江区第二次中考适应性调研化学试卷

九年级化学二模试卷 （总分：100分 考试时间：100分钟） 2025.05 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（选择题共40分） （本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 扬州非物质文化遗产中，下列工艺涉及化学变化的是 A. 扬州剪纸裁剪纸张 B. 三和四美酱菜的发酵过程 C. 玉雕师傅雕刻和田玉 D. 用细砂纸打磨漆器表面 2. 下列材料中，属于无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 不锈钢 C. 合成橡胶 D. 塑料 3. 航天员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法不正确的是 A. 航天食品中的冻干水果能为航天员补充维生素 B. 可在航天食品中添加碘酸钾（KIO3）来预防骨质疏松 C. 通过食用米饭可以摄取碳水，有利于维持航天员的身体健康 D. 科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活 4. 如图，我国 “国家节水标志”由水滴、手掌和地球组合而成。从化学视角分析，这一标志最能提醒我们关注 A. 水分子由氢氧原子构成 B. 地球上水资源的总量 C. 可利用的淡水资源有限 D. 水的密度比空气大 5. 化合价学习化学的重要工具，下列含氯元素的物质中氯元素的化合价最高的是 A. KClO3 B. ClO2 C. HCl D. Cl2 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. C-12、C-13、C-14是碳三种原子，其中12、13、14为这三种原子的相对原子质量。三种原子都属于碳原子，是因为 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 8. 下列物质中，由原子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 水 9. 物质的分类可以使学习化学更高效，下列物质中属于碱类的是 A. NaOH B. NaCl C. Na2O D. Na2CO3 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 11. 下列有关水的说法正确的是 A. 水通电能够分解说明水是混合物 B. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 C. 净化水时用活性炭进行杀菌消毒 D. 水蒸发为水蒸气时分子质量变大 12. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素AG B. 2个钙离子 C. 2个氧原子 D. 氧化铁FeO 13. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示，下列相关说法错误的是 A. 两种元素均属于金属元素 B. x的值为18 C. 铟元素的原子易得到电子 D. 铒元素的相对原子质量为167.3 阅读下列材料，回答下列小题： “落汤螃蟹着红袍”是一道中国传统名菜，制作时将新鲜的螃蟹放入滚水里焯熟，即可看到螃蟹外壳变成红色，仿佛穿上了一件红袍。其实是螃蟹壳里含有一种蛋白质（甲壳蛋白）和虾青素（C40H52O4）结合在一起，受热时蛋白质被破坏，虾青素受热不发生变化，自由自在的虾青素露出本来的颜色红色，就能使煮熟的螃蟹呈红色。 14. 下列有关说法正确的是 A. 螃蟹在焯水前，外壳原本的颜色由甲壳蛋白决定 B. 蛋白质是构成细胞的基础物质 C. 虾青素的化学性质不稳定 D. 甲壳蛋白和虾青素都属于有机高分子化合物 15. 下列有关虾青素的说法正确的是 A. 虾青素是由C、H、O三种原子构成 B. 虾青素分子含有氧气分子 C. 虾青素中C、H、O元素的质量比为40 ：52 ：4 D. 虾青素中氢元素的质量分数最小 16. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 生成物的化学式是NH3 B. 参加该反应的N2与H2的分子个数比为1：3 C. 该反应前后分子总数不变 D. 该反应前后原子总数不变 17. KNO3和KCl溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度大于KNO3 C. 40℃时，100克KNO3饱和溶液含有溶质63.9克 D. 22.5℃时，等质量的两种饱和溶液升温至40℃，两种溶液的溶质质量分数仍相等 18. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A A B. B C. C D. D 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. Fe2O3FeCl2溶液 B. CuOCuSO4溶液 C. KMnO4（固体）O2 D. Ca(OH)2溶液CaCO3 20. 融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。某化学实验小组为了比较不同融雪剂效果设计如下实验：分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示： 依据以上资料，下列说法错误的是 A. 综合比较，融雪效果最好的药品是氯化钠 B. 40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为25% C. 融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是随着融雪过程的进行，盐的溶解度变小了 D. 融雪剂的原理是利用盐类物质溶于水降低雪的凝固点 第Ⅱ卷 非选择题 （共60分） 21. 下表为近日我区某地的空气质量报告，依据此表回答相关问题。 污染物项目 数值 单位 细颗粒物（PM2.5） 67 μg/m3 可吸入颗粒物（PM10） 18 μg/m3 臭氧（O3） 151 μg/m3 二氧化硫（SO2） 9 μg/m3 二氧化氮（NO2） 17 μg/m3 一氧化碳（CO） 0.7 μg/m3 （1）单位“μg/m3”是一种浓度单位，读作“微克每立方米”，结合细颗粒物的数值，该浓度的含义为_______。 （2）大气中臭氧层是由氧气在紫外线的照射下生成，化学方程式为________。 （3）SO2可能会引起_______型酸雨，判断该区的雨水是否为酸雨可用_________测雨水pH。 （4）NO2和CO主要来自燃油汽车尾气，可以通过加装尾气处理装置在催化剂作用下转化为两种无害的气体，原理为_________（写化学方程式）。 （5）化石燃料包括煤、石油、________，它们在_______（填“完全”或“不完全”)燃烧时也会产生CO，污染环境。 22. 文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I.化学与文化 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于_________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是________。 Ⅱ.化学与医学 （3）《外丹本草》中有记载炉甘石，主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3经炮制后主要成分为ZnO，ZnO对于治疗皮肤炎症有较好的效果。 ①多数皮肤炎症环境表现为弱酸性，据此推测，ZnO能用于治疗皮肤炎症的原因是________。 ②ZnCO3的氧化物形式为ZnO•CO2，碱式碳酸锌的氧化物形式为aZnO•bCO2•cH2O，则a：b：c = _________。 Ⅲ.化学与环保 （4）废水中氮元素以或NH3等形式存在。 ①在酸性条件下，纳米铁粉能与反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是__________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式________。 23. 二氧化碳我们生活中发挥着重要重用，有利也有弊。 I.实验室制取二氧化碳 （1）如图，实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石和________（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”），发生装置选________（选填“A”或“B”)，仪器①的名称为________。 II.一种CO2的捕集原理如图所示。 已知：CaCl2溶液显中性、CuSO4溶液显酸性。 （2）“吸收”时反应的化学方程式为________。 （3）“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是__________。 （4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 (填字母)。 A. CaCl2溶液 B. CuSO4溶液 C. 氨水 III.“人造树叶”的运用。 在光照条件、人造树叶催化作用下可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，其原理如图所示。 （5）已知活性粒子为某原子，依据质量守恒定律，该原子可能为__________。 （6）用文字描述“人造树叶”具体催化过程：__________。（分两步描述） IV.光催化还原法能实现CO2甲烷化 以 CxNy为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2； （7）催化剂CxNy中C和N元素的质量比为9：14，则x：y =_______。 （8）实验中测得催化剂的催化效率和 CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是________。 V.我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案如图所示，先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 （9）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为_______。 （10）利用酵母菌等微生物，将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是________。 24. 某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用开展了项目式学习。 （1）海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是 (填字母)。 A. 加活性炭 B. 加明矾 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）海水制盐与制镁：工艺流程(部分过程和产物略)如下图所示。 ①海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②为除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，操作如图所示，其中加入稍过量BaCl2溶液的目的是_________；过滤操作中玻璃棒起_______作用。 ③金属镁可以用来冶炼金属钛，其原理为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应的反应类型属于_________；流程中反应②得到的氯化镁在熔融状态下通电分解可制得镁和氯气，化学方程式为___________，此过程是将电能转化为_________能。 （3）海水制“碱”：海水制盐得到的精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，主要原理是：NaCl+ CO2+NH3+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑。 ①产物NH4Cl在农业生产中常作_______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 ②向饱和食盐水中通入气体时，优先通入_______(填“NH3”或“CO2”)。 ③NaHCO3 俗称_______，第一步析出NaHCO3固体后，剩余液体为NaHCO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 25. 黄铁矿（主要成分为FeS2，还含有SiO2等杂质），有着广泛的用途。 【查阅资料】1. 黄铁矿外观有金黄光泽，常被误认为黄金； 2. FeS2在高温下与氧气反应生成Fe2O3和SO2。 【成分探究】 （1）某化学小组为了确认矿石是否为黄金，常用灼烧的方式，若无现象的则为黄金，这主要利用了金的________。 （2）从地壳中元素分布角度猜测，大部分矿石中都含有SiO2杂质，可能是因为_________。 【古代和现代用途】 古代：我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载 利用黄铁矿生产硫磺(S)的过程(如图1和图2所示)。 （3）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧_______ (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为________。 （4）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。 A. 吸附 B. 冷凝 C. 蒸发 （5）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是________。 （6）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是_________。 现代：工业制浓硫酸（原理如图） （7）在接触室中的催化剂为五氧化二钒V2O5，催化原理分为两步： ①钒被还原：SO2 + V2O5 = SO3 +V2O4 ②钒重新被氧化：2V2O4 + O2 = 2V2O5， 若反应后检测到催化剂中混有少量V2O4原因是_______。 （8）在吸收塔中利用浓硫酸吸收SO3效果更佳，所得产品为发烟硫酸（假设发烟硫酸为纯净物，化学式为H2SO4• SO3），用1.78吨的发烟硫酸配制质量分数为50%的H2SO4溶液，则需要加水的质量为______吨。（已知H2SO4• SO3 + H2O = 2H2SO4 ，H2SO4• SO3相对分子质量为178，H2SO4对分子质量为98）(计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学二模试卷 （总分：100分 考试时间：100分钟） 2025.05 可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷 选择题（选择题共40分） （本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 扬州非物质文化遗产中，下列工艺涉及化学变化的是 A. 扬州剪纸裁剪纸张 B. 三和四美酱菜的发酵过程 C. 玉雕师傅雕刻和田玉 D. 用细砂纸打磨漆器表面 【答案】B 【解析】 【详解】A、剪纸裁剪纸张，仅改变纸张形状，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、酱菜发酵过程中，微生物分解有机物生成新物质（如乳酸、二氧化碳等），属于化学变化，符合题意； C、雕刻和田玉仅改变玉石形状，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、打磨漆器表面仅去除表层物质，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列材料中，属于无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 不锈钢 C. 合成橡胶 D. 塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，符合题意； B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； C、合成橡胶是三大合成材料之一，不符合题意； D、塑料是三大合成材料之一，不符合题意。 故选A。 3. 航天员在空间站食用的航天食品备受关注，下列有关说法不正确的是 A. 航天食品中的冻干水果能为航天员补充维生素 B. 可在航天食品中添加碘酸钾（KIO3）来预防骨质疏松 C. 通过食用米饭可以摄取碳水，有利于维持航天员的身体健康 D. 科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活 【答案】B 【解析】 【详解】A、航天食品中的冻干水果能为航天员补充维生素，说法正确，不符合题意； B、碘酸钾的作用是补充碘元素，预防甲状腺肿大，而预防骨质疏松需补充钙元素，说法错误，符合题意； C、通过食用米饭可以摄取碳水，有利于维持航天员的身体健康，说法正确，不符合题意； D、科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 如图，我国 “国家节水标志”由水滴、手掌和地球组合而成。从化学视角分析，这一标志最能提醒我们关注 A. 水分子由氢氧原子构成 B. 地球上水资源的总量 C. 可利用的淡水资源有限 D. 水的密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】该图标是“国家节水标志”，提醒我们地球上淡水资源有限，应节约用水。 故选C。 5. 化合价学习化学的重要工具，下列含氯元素的物质中氯元素的化合价最高的是 A. KClO3 B. ClO2 C. HCl D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，HCl中氯元素化合价为-1，氯气中氯元素化合价为0，故含氯元素的物质中氯元素的化合价最高的是氯酸钾。 故选A。 6. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，操作不规范； B、溶解粗盐时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作规范； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作不规范； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，操作不规范。 故选B。 7. C-12、C-13、C-14是碳的三种原子，其中12、13、14为这三种原子的相对原子质量。三种原子都属于碳原子，是因为 A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。C-12、C-13、C-14 都属于碳原子，是因为它们的质子数相同，均为 6。 故选A。 8. 下列物质中，由原子构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误； 故选：A。 9. 物质的分类可以使学习化学更高效，下列物质中属于碱类的是 A. NaOH B. NaCl C. Na2O D. Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意； B、NaCl是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：A。 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、可生产烟花则利用镁能够燃烧，放出耀眼白光的化学性质，选项错误； B、可用作焊接金属时的保护气利用的是氮气的稳定性，选项错误； C、石墨质地柔软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用作铅笔，选项错误； D、熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确。 故选D。 11. 下列有关水的说法正确的是 A. 水通电能够分解说明水是混合物 B. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物 C. 净化水时用活性炭进行杀菌消毒 D. 水蒸发为水蒸气时分子质量变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，水只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，说法正确，符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，不能杀菌消毒，说法错误，不符合题意； D、水蒸发为水蒸气，由液态变为气态，分子间的间隔变大，分子质量不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素AG B. 2个钙离子 C. 2个氧原子 D. 氧化铁FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则银元素符号为Ag，故选项化学用语的表示不正确； B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子可表示为，故选项化学用语的表示正确； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语的表示不正确； D、氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素的化合价为-2，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语的表示不正确。 故选B。 13. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示，下列相关说法错误的是 A 两种元素均属于金属元素 B. x的值为18 C. 铟元素的原子易得到电子 D. 铒元素的相对原子质量为167.3 【答案】C 【解析】 【详解】A、铒、铟元素均有金字旁，故两种元素均属于金属元素，说法正确； B、在原子中，质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18，说法正确； C、由原子结构示意图可知，铟元素的原子最外层电子数为3，故铟元素的原子在化学反应中易失去电子，说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量为167.3，说法正确。 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题： “落汤螃蟹着红袍”是一道中国传统名菜，制作时将新鲜的螃蟹放入滚水里焯熟，即可看到螃蟹外壳变成红色，仿佛穿上了一件红袍。其实是螃蟹壳里含有一种蛋白质（甲壳蛋白）和虾青素（C40H52O4）结合在一起，受热时蛋白质被破坏，虾青素受热不发生变化，自由自在的虾青素露出本来的颜色红色，就能使煮熟的螃蟹呈红色。 14. 下列有关说法正确的是 A. 螃蟹在焯水前，外壳原本的颜色由甲壳蛋白决定 B. 蛋白质是构成细胞的基础物质 C. 虾青素的化学性质不稳定 D. 甲壳蛋白和虾青素都属于有机高分子化合物 15. 下列有关虾青素的说法正确的是 A. 虾青素是由C、H、O三种原子构成 B. 虾青素分子含有氧气分子 C. 虾青素中C、H、O元素的质量比为40 ：52 ：4 D. 虾青素中氢元素的质量分数最小 【答案】14. B 15. D 【解析】 【14题详解】 A、材料指出，螃蟹外壳原本颜色由甲壳蛋白和虾青素结合的状态决定，而非仅甲壳蛋白，故A错误； B、蛋白质是构成细胞的基础物质（如细胞膜含蛋白质），故B正确； C、材料明确虾青素受热不变化，说明其化学性质稳定，故C错误； D、甲壳蛋白是高分子，但虾青素（C40H52O4）相对分子质量为596，远未达高分子标准（通常上万），故D错误。 故选B； 【15题详解】 A、虾青素由分子构成，分子由C、H、O原子构成，而非直接由原子构成物质，故A错误； B、分子中不含其他分子，虾青素分子由原子构成，故B错误； C、虾青素中C、H、O元素的质量比为，故C错误； D、虾青素中C、H、O元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 16. 某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A. 生成物的化学式是NH3 B. 参加该反应的N2与H2的分子个数比为1：3 C. 该反应前后分子总数不变 D. 该反应前后原子总数不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知， 生成物的每个分子由1个氮原子、3个氢原子构成，化学式为：NH3，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为：1:3，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，化学反应前后分子的总数减少，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 17. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度大于KNO3 C. 40℃时，100克KNO3饱和溶液含有溶质63.9克 D. 22.5℃时，等质量的两种饱和溶液升温至40℃，两种溶液的溶质质量分数仍相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故说法错误； B、据图可知，0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度小于KNO3，故说法错误； C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，100克KNO3饱和溶液含有溶质的质量为：，故说法错误； D、22.5℃时，KNO3和KCl物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，将等质量的KNO3和KC两种饱和溶液升温至40℃时，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂、溶质质量都不变，所以所得两种溶液的溶质质量分数仍相等，故说法正确。 故选D。 18. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出，证明金属活动性：Al＞Cu，实验方案合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理； 故选：D。 19. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. Fe2O3FeCl2溶液 B. CuOCuSO4溶液 C. KMnO4（固体）O2 D. Ca(OH)2溶液CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能得到氯化亚铁，该转化不能实现，符合题意； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该转化能实现，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该转化能实现，不符合题意； D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该转化能实现，不符合题意。 故选：A。 20. 融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。某化学实验小组为了比较不同融雪剂效果设计如下实验：分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示： 依据以上资料，下列说法错误的是 A. 综合比较，融雪效果最好的药品是氯化钠 B. 40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为25% C. 融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是随着融雪过程的进行，盐的溶解度变小了 D. 融雪剂的原理是利用盐类物质溶于水降低雪的凝固点 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据实验结果图显示，氯化钠在60min时溶液质量最大，融雪效果最好，故说法正确； B、40分钟时，氯化镁溶液的质量为40g，溶质质量分数为×100%=25%，故说法正确； C、随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态，融雪剂融雪效果随时间逐渐降低，故说法错误； D、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点降低，溶于水后使凝固点降低，从而加快雪的溶解，故说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 （共60分） 21. 下表为近日我区某地的空气质量报告，依据此表回答相关问题。 污染物项目 数值 单位 细颗粒物（PM2.5） 67 μg/m3 可吸入颗粒物（PM10） 18 μg/m3 臭氧（O3） 151 μg/m3 二氧化硫（SO2） 9 μg/m3 二氧化氮（NO2） 17 μg/m3 一氧化碳（CO） 0.7 μg/m3 （1）单位“μg/m3”是一种浓度单位，读作“微克每立方米”，结合细颗粒物的数值，该浓度的含义为_______。 （2）大气中臭氧层是由氧气在紫外线的照射下生成，化学方程式为________。 （3）SO2可能会引起_______型酸雨，判断该区的雨水是否为酸雨可用_________测雨水pH。 （4）NO2和CO主要来自燃油汽车尾气，可以通过加装尾气处理装置在催化剂的作用下转化为两种无害的气体，原理为_________（写化学方程式）。 （5）化石燃料包括煤、石油、________，它们在_______（填“完全”或“不完全”)燃烧时也会产生CO，污染环境。 【答案】（1）每立方米的该地区的空气含有细颗粒物的质量为67微克 （2） （3） ①. 硫酸 ②. “精密pH试纸”##“pH计” （4） （5） ①. 天然气 ②. 不完全 【解析】 【小问1详解】 “μg/m³”是质量浓度单位，读作“微克每立方米”。 结合细颗粒物（PM2.5）的数值67 μg/m³，其含义表示在1立方米的空气中，PM2.5的质量为67微克； 【小问2详解】 氧气在紫外线照射下转化为臭氧，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 二氧化硫在大气中与水反应生成亚硫酸，进一步氧化为硫酸，导致雨水呈酸性，因此称为“硫酸型酸雨”； 判断雨水是否为酸雨（pH < 5.6），需测量其pH值；要测出小数值，则实验常用精密pH试纸或pH计（精确仪器）进行检测； 【小问4详解】 NO2和CO在催化剂作用下转化为无害的氮气（N2）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气；它们不完全燃烧时会产生一氧化碳，而完全燃烧生成二氧化碳。 22. 文化、医学、环保与化学有着重要关联。 I.化学与文化 （1）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于_________(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）宣纸的主要成分与棉纤维的主要成分相同，羊皮纸是羊皮制成的纸形薄片。鉴别宣纸和羊皮纸的简单方法是________。 Ⅱ.化学与医学 （3）《外丹本草》中有记载炉甘石，主要成分为ZnCO3和碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3经炮制后主要成分为ZnO，ZnO对于治疗皮肤炎症有较好的效果。 ①多数皮肤炎症环境表现为弱酸性，据此推测，ZnO能用于治疗皮肤炎症的原因是________。 ②ZnCO3的氧化物形式为ZnO•CO2，碱式碳酸锌的氧化物形式为aZnO•bCO2•cH2O，则a：b：c = _________。 Ⅲ.化学与环保 （4）废水中氮元素以或NH3等形式存在。 ①在酸性条件下，纳米铁粉能与反应，从而去除废水中的。纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是________。 ②废水中溶解的氧气对去除率的影响如图所示。1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是__________。 ③将一定量的NaClO 投入到含有 NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N₂。写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1）天然 （2）灼烧闻气味 （3） ①. ZnO 能与酸反应，消耗酸性物质 ②. 2:1:1 （4） ①. 纳米颗粒较小，表面积更大，与硝酸根离子接触更充分，反应效果较好 ②. 在有氧条件下，氧气能与纳米铁粉发生反应，消耗纳米铁粉，导致与硝酸根发生反应的纳米铁粉减少 ③. 3NaClO + 2NH3= 3NaCl + 3H2O + N2↑ 【解析】 【小问1详解】 天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，合成纤维是通过化学合成方法制得的；“丝” 是蚕吐出的丝，属于天然纤维； 【小问2详解】 宣纸主要成分是纤维素，羊皮纸主要成分是蛋白质。鉴别二者的简单方法是灼烧闻气味，灼烧宣纸时有烧纸的气味，灼烧羊皮纸时有烧焦羽毛的气味； 【小问3详解】 ①多数皮肤炎症环境表现为弱酸性，ZnO 能与酸反应，消耗酸性物质，ZnO能用于治疗皮肤炎症； ②碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，根据原子守恒，其氧化物形式为2ZnO⋅CO2⋅H2O，所以a=2，b=1，c=1，则a:b:c=2:1:1。 【小问4详解】 ①纳米铁粉比普通铁粉去除效果好，其原因是纳米颗粒较小，表面积更大，与硝酸根离子接触更充分，反应效果较好； ②1~3h时，纳米铁粉在有氧条件下对的去除率低于无氧条件下，其原因是在有氧条件下，氧气能与纳米铁粉发生反应，消耗纳米铁粉，导致与硝酸根发生反应的纳米铁粉减少； ③NaClO投入到含有NH3的废水中，得到NaCl溶液，同时生成N2，根据质量守恒定律还产生水；反应的化学方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。 23. 二氧化碳在我们生活中发挥着重要重用，有利也有弊。 I.实验室制取二氧化碳 （1）如图，实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石和________（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”），发生装置选________（选填“A”或“B”)，仪器①的名称为________。 II.一种CO2的捕集原理如图所示。 已知：CaCl2溶液显中性、CuSO4溶液显酸性。 （2）“吸收”时反应的化学方程式为________。 （3）“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是__________。 （4）下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO2的是 (填字母)。 A. CaCl2溶液 B. CuSO4溶液 C. 氨水 III.“人造树叶”的运用。 在光照条件、人造树叶催化作用下可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，其原理如图所示。 （5）已知活性粒子为某原子，依据质量守恒定律，该原子可能为__________。 （6）用文字描述“人造树叶”具体催化过程：__________。（分两步描述） IV.光催化还原法能实现CO2甲烷化 以 CxNy为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2； （7）催化剂CxNy中C和N元素的质量比为9：14，则x：y =_______。 （8）实验中测得催化剂的催化效率和 CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是________。 V.我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案如图所示，先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 （9）通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为_______。 （10）利用酵母菌等微生物，将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. B ③. 长颈漏斗 （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）CaO与水反应放热导致 （4）C （5）H 或 氢原子 （6）水分子在光照条件、人造树叶的催化作业下生成氧气和活性粒子；在相同条件下二氧化碳分子结合活性粒子产生乙醇分子 （7）3:4 （8）温度升高使甲烷生成反应速率的影响大于催化剂催化效率下降的影响 （9）O2 （10）温度过高时，酵母菌等微生物会死亡 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳选用的药品是大理石和稀盐酸，该反应不需要加热，发生装置选B，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：稀盐酸；B；长颈漏斗。 【小问2详解】 二氧化碳何氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：。 【小问3详解】 氧化钙和水反应放热，“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是CaO与水反应放热导致，故填：CaO与水反应放热导致。 【小问4详解】 氨水属于碱溶液，可以和二氧化碳反应生成碳酸铵和水，故选：C。 【小问5详解】 依据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不变，反应后有氢原子，反应前也必须有氢原子，故填：氢原子或H。 【小问6详解】 由图可知，水分子在光照条件、人造树叶的催化作业下生成氧气和活性粒子；在相同条件下二氧化碳分子结合活性粒子产生乙醇分子，故填：水分子在光照条件、人造树叶的催化作业下生成氧气和活性粒子；在相同条件下二氧化碳分子结合活性粒子产生乙醇分子。 小问7详解】 CxNy中C和N元素的质量比为9：14，故，故填：3：4。 【小问8详解】 温度升高使甲烷生成反应速率加快，300~400℃之间，CH4生成速率加快的原因是温度升高使甲烷生成反应速率的影响大于催化剂催化效率下降的影响，故填：温度升高使甲烷生成反应速率的影响大于催化剂催化效率下降的影响。 【小问9详解】 装置1中CO2分解成CO和常见的气体单质X，根据质量守恒，反应前后元素种类数目不变，X的化学式为O2，故填：O2。 【小问10详解】 温度过高时，酵母菌等微生物会死亡，则反应过程中，温度不宜过高，故填：温度过高时，酵母菌等微生物会死亡。 24. 某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用开展了项目式学习。 （1）海水淡化：实验室中，下列各种净水方法能实现海水淡化的是 (填字母)。 A. 加活性炭 B. 加明矾 C. 蒸馏 D. 消毒 （2）海水制盐与制镁：工艺流程(部分过程和产物略)如下图所示。 ①海水晒盐可得到粗盐，该过程利用的结晶方法是________(填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②为除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，操作如图所示，其中加入稍过量BaCl2溶液的目的是_________；过滤操作中玻璃棒起_______作用。 ③金属镁可以用来冶炼金属钛，其原理为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应的反应类型属于_________；流程中反应②得到的氯化镁在熔融状态下通电分解可制得镁和氯气，化学方程式为___________，此过程是将电能转化为_________能。 （3）海水制“碱”：海水制盐得到的精盐水，可进一步应用到制“碱”工业，主要原理是：NaCl+ CO2+NH3+H2O=NaHCO3 ↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ↑。 ①产物NH4Cl在农业生产中常作_______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。 ②向饱和食盐水中通入气体时，优先通入_______(填“NH3”或“CO2”)。 ③NaHCO3 俗称_______，第一步析出NaHCO3固体后，剩余液体为NaHCO3的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）C （2） ①. 蒸发 ②. 确保Na2SO4被除净 ③. 引流 ④. 置换反应 ⑤. ⑥. 化学 （3） ①. 氮 ②. NH3 ③. 小苏打 ④. 饱和 【解析】 【小问1详解】 A.活性炭具有吸附性，加活性炭可吸附水中的色素和异味，不能使海水淡化，故A错误； B.明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，加明矾不能使海水淡化，故B错误； C.蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷却形成液态水，能除去水中所以杂质，可实现海水淡化，故C正确； D.消毒是杀死水中的细菌和病毒，不能使海水淡化，故D错误。 故选：C。 【小问2详解】 ①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，所以该过程利用的结晶方法是蒸发结晶。故填：蒸发。 ②氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入稍过量BaCl2溶液的目的是确保Na2SO4被除净；过滤操作中玻璃棒起引流作用。故填：确保Na2SO4被除净；引流。 ③四氯化钛与镁在一定条件下反应生成氯化镁和钛，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应；氯化镁在熔融状态下通电分解可制得镁和氯气，该化学方程式为：；此过程是将电能转化为化学能。故填：置换反应；；化学。 【小问3详解】 ①氯化铵含有植物营养元素氮，在农业生产中常作氮肥。故填：氮。 ②氨气极易溶于水，向饱和食盐水中通入气体时，优先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，以提高产率。故填：NH3。 ③ 俗称小苏打；第一步析出NaHCO3固体，说明此时溶液中碳酸氢钠已经达到了饱和状态，所以剩余液体为NaHCO3的饱和溶液。故填：小苏打；饱和。 25. 黄铁矿（主要成分为FeS2，还含有SiO2等杂质），有着广泛的用途。 【查阅资料】1. 黄铁矿外观有金黄光泽，常被误认为黄金； 2. FeS2在高温下与氧气反应生成Fe2O3和SO2。 【成分探究】 （1）某化学小组为了确认矿石是否为黄金，常用灼烧的方式，若无现象的则为黄金，这主要利用了金的________。 （2）从地壳中元素分布角度猜测，大部分矿石中都含有SiO2杂质，可能是因为_________。 【古代和现代用途】 古代：我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载 利用黄铁矿生产硫磺(S)的过程(如图1和图2所示)。 （3）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧_______ (填“吸收”或“释放”)热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为________。 （4）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。 A. 吸附 B. 冷凝 C. 蒸发 （5）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是________。 （6）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是_________。 现代：工业制浓硫酸（原理如图） （7）在接触室中的催化剂为五氧化二钒V2O5，催化原理分为两步： ①钒被还原：SO2 + V2O5 = SO3 +V2O4 ②钒重新被氧化：2V2O4 + O2 = 2V2O5， 若反应后检测到催化剂中混有少量V2O4原因是_______。 （8）在吸收塔中利用浓硫酸吸收SO3效果更佳，所得产品为发烟硫酸（假设发烟硫酸为纯净物，化学式为H2SO4• SO3），用1.78吨的发烟硫酸配制质量分数为50%的H2SO4溶液，则需要加水的质量为______吨。（已知H2SO4• SO3 + H2O = 2H2SO4 ，H2SO4• SO3相对分子质量为178，H2SO4对分子质量为98）(计算过程) 【答案】（1）化学性质稳定 （2）地壳中前两位元素为O和Si，含量较多 （3） ①. 释放 ②. FeS2FeS + S ↑ （4）B （5）防止生成的S蒸汽逸出，造成污染和原料浪费 （6）提高S的产率，避免浪费 （7）钒被还原的反应速率大于钒重新被氧化的反应速率 （8）解：设发烟硫酸完全反应生成硫酸的质量为x，需要加水的质量为y x=1.96t，y=0.18t 若配制质量分数为50%的H2SO4溶液，设溶剂的质量为z z=1.96t 因此一共需要加水的质量为0.18t+1.96t=2.14t 答：则需要加水质量为2.14吨。 【解析】 【小问1详解】 为了确认矿石是否为黄金，常用灼烧的方式，若无现象的则为黄金，这主要利用了金的化学性质稳定； 【小问2详解】 大部分矿石中都含有SiO2杂质，可能是因为地壳中前两位元素为O和Si，含量较多； 【小问3详解】 煤饼燃烧会释放热量；FeS2受热分解生成FeS和S蒸气，化学方程式为：FeS2FeS + S ↑； 【小问4详解】 S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，是气态的硫变为液态的硫，这一过程与冷凝原理相似，冷凝是物质从气态变为液态的过程；而过滤是分离固体和液体的操作；吸附是利用吸附剂吸附杂质等，故选：B； 【小问5详解】 S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是防止生成的S蒸汽逸出，造成污染和原料浪费； 【小问6详解】 古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率，避免浪费； 【小问7详解】 根据化学方程式可知，二氧化硫和五氧化二钒反应生成三氧化硫和四氧化二钒，四氧化二钒和氧气反应生成五氧化二钒，混入若反应后检测到催化剂中混有少量V2O4原因是钒被还原的反应速率大于钒重新被氧化的反应速率； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$