2026年云南文山州中考化学猜想卷

**基本信息** 以传统文化、科技前沿及生活实践为情境，覆盖化学观念、科学思维与探究，注重真实问题解决的中考化学模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学变化判断、物质构成、实验操作等|结合《天工开物》等传统文化考查化学变化，通过微型空气质量监测站强化环保意识| |非选择题|6/48|化学用语、金属性质、工艺流程、科学探究等|以苗族蜡染工艺考查酸碱反应与物质变化，通过金属蚀刻画实践探究金属活动性，融入光催化CO2转化等科技前沿|

2026文山州中考化学猜想卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．传统文化是我国宝贵的精神遗产。下列古代文献记载中，不涉及化学变化的是 A．《易经》——“泽中有火，上火下泽” B．《天工开物》——“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” C．《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜” D．《抱朴子》——“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】B 【详解】A 、“泽中有火”涉及燃烧，有新物质产生，涉及化学变化； B、“晒出盐霜”是水分蒸发、食盐结晶的过程，无新物质生成，只涉及物理变化； C 、“曾青得铁”涉及铁与硫酸铜反应置换出铜，涉及化学变化； D 、“丹砂烧之”涉及硫化汞分解，涉及化学变化； 故选B。 2．同学们利用校园微型空气质量监测站对校园及周边空气质量进行监测，提高大家的环保意识，下列说法不正确的是 A．空气质量指数越高，空气质量越好 B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．加强大气监测有利于减少环境污染 D．二氧化碳不属于空气污染物之一 【答案】A 【详解】A、空气质量指数越高，空气质量越差，说法错误，符合题意； B、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，说法正确，不符合题意； C、加强大气监测，能及时了解大气污染情况，从而采取相应措施减少污染物排放，有利于减少环境污染，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A．水 B．铜 C．氧气 D．氯化钾 【答案】B 【详解】A、水由水分子构成，该选项不符合题意； B、铜是金属单质，由铜原子构成，该选项符合题意； C、氧气由氧分子构成，该选项不符合题意； D、氯化钾由钾离子和氯离子构成，该选项不符合题意。 故选B。 4．下列实验操作符合操作规则的是 A．为了称量方便，将药品直接放在托盘天平的左盘上称量 B．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 C．为了节约药品，剩余药品应放回原试剂瓶，以免浪费 D．为了安全，给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/2 【答案】B 【详解】A、不能将药品直接放在托盘天平的托盘上称量，这样会腐蚀托盘。一般药品应放在纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量，该操作不符合操作规则，不符合题意。 B、酒精灯不慎被碰倒着火，用湿抹布盖灭，能隔绝空气（氧气），从而达到灭火的目的，该操作符合操作规则，符合题意。 C、剩余药品不能放回原试剂瓶，否则会污染原瓶中的试剂。应将剩余药品放入指定的容器内，该操作不符合操作规则，不符合题意。 D、给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，如果液体体积超过1/3，加热时液体容易溅出伤人，该操作不符合操作规则，不符合题意。 故选B。 5．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生二氧化碳气体 B．铜片投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色 C．把锌粒加入硫酸铜溶液中，反应后锌粒表面会有红色固体生成 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】C 【详解】A、实验现象是感官能直接观察到的内容，“产生二氧化碳气体” 是实验结论，不是现象，该描述错误。 B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，因此无气泡产生，溶液也不会变色，该描述错误。 C、锌的金属活动性强于铜，锌粒加入硫酸铜溶液中会发生置换反应：，生成了铜，所以反应后锌粒表面会有红色固体生成，该描述正确。 D、硫在空气中燃烧，产生的是淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才会产生明亮的蓝紫色火焰，该描述错误。 故选C。 6．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．钠是由原子构成的 B．的符号是 C．氯化钠的化学式为 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】C 【详解】A、钠由钠原子构成，说法正确，不符合题意； B、钠原子失去一个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，故X的符号是，说法正确，不符合题意； C、氯化钠中氯元素显-1价、钠元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式为NaCl，说法错误，符合题意； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置测定空气中氧气含量(白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同)。待实验结束装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A．点燃白磷后，装置内有白烟产生 B．气球可防止橡胶塞冲出 C．实验过程中，气球先变小后变大 D．实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 【答案】C 【详解】A、白磷燃烧会产生白色固体小颗粒（五氧化二磷），因此装置内会出现白烟，该说法正确。 B、白磷燃烧放热，装置内压强增大，气球可缓冲压强，防止橡胶塞被冲出，该说法正确。 C、实验过程中，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，气球会变小。因此气球是 “先变大后变小”，而非 “先变小后变大”，该说法错误。 D、移动磁铁可带动载有白磷的铁制容器移动，使白磷与装置内不同区域的氧气充分接触，利于氧气充分反应，该说法正确。 故选C。 8．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、白磷燃烧在密闭的锥形瓶中进行，气球起到缓冲气压的作用，整个装置密闭，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B、该实验中，热水温度为80℃，铜片上的白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为240℃）不燃烧，只能得到燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，不能探究可燃物燃烧的两个条件，不能达到实验目的。 C、左侧试管：铁钉与水、空气接触，铁钉生锈；右侧试管：铁钉在煮沸过的蒸馏水中，上方有植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；通过对比可证明铁锈蚀需要氧气，能达到实验目的。 D、甲烷燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气（O2）只含氧元素，水中的氢元素来自甲烷，可证明甲烷中含有氢元素，能达到实验目的。 故选B。 9．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B．水中加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性 C．管a气体点燃前必须验纯 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】A 【详解】A、电解水时，管 a（负极）产生氢气，管 b（正极）产生氧气，体积比约为 2:1，而质量比约为 1:8（氢气相对分子质量小，质量远小于氧气）。因此 “质量比约为 2:1” 的说法错误，符合题意； B、纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠溶液（电解质）可增强水的导电性，使电解反应更易进行，该说法正确，不符合题意； C、管 a 产生的气体是氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，该说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据 “化学反应前后元素种类不变”，可得出水由氢、氧元素组成的结论，该说法正确，不符合题意； 故选A。 10．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系。碳元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是    A．a与b都可用于冶炼金属 B．c可做制冷剂 C．d很稳定，受热不分解 D．e 能一步转化为c 【答案】C 【详解】A、由图可知，a是由碳元素组成的单质，为碳，b是碳的氧化物，其中碳元素为+2，因此，为一氧化碳，碳和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属，选项说法正确，故不符合题意； B、由图可知，c是碳的氧化物，其中碳元素为+4，因此，为二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰，易升华，吸热，使周围温度降低，从而起到制冷作用，选项说法正确，故不符合题意； C、由图可知，d是含碳元素的酸，且碳元素为+4，因此，为碳酸，碳酸不稳定，常温下，就能分解为水和二氧化碳，选项说法错误，故符合题意； D、由图可知，e是含碳元素的盐，且碳元素为+4，因此，为碳酸盐或碳酸氢盐，碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应能生成二氧化碳，选项说法正确，故不符合题意，故选C。 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈需要 C．证明稀盐酸和可以发生反应 D．探究分子运动 【答案】C 【详解】A、铜片上白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧、红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，热水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上白磷和热水中白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，铜片上白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以验证燃烧的条件，正确； B、左侧试管中铁钉只接触水、隔绝氧气，不生锈；右侧试管中铁钉同时接触水和氧气，生锈，唯一变量为氧气，可探究铁生锈需要，正确； C、稀盐酸与反应生成氯化钠和水，无明显现象，未添加酸碱指示剂等辅助试剂，无法判断反应是否发生，错误； D、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，接触浸有酚酞溶液的棉球后，棉球由下至上逐渐变红，可证明分子在不断运动，正确。 12．某新能源实验室正在研究锂电池正极材料。研究员发现氧化镍(NiO)在充放电过程中结构稳定。下列物质中，与氧化镍(NiO)物质类别相同的是 A．H2SO4 B．P2O5 C．NaOH D．NaCl 【答案】B 【分析】氧化镍（NiO）是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物。 【详解】A、解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸； B、由磷、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物； C、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； D、是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐。 13．下列有关“测定混合物中某一成分组成”的实验思路与方法，说法不正确的是 A．拉瓦锡用汞和空气，通过实验和分析，得出空气由氧气和氮气组成的结论 B．测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，可通过测量反应生成氧气的质量，计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 C．测定粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数 D．测定空气中氧气含量时，可在密闭容器中用铁丝燃烧消耗氧气，通过倒吸水的体积计算氧气体积分数 【答案】D 【详解】A、拉瓦锡通过汞与氧气的反应定量测定，确实得出空气由氧气和氮气组成的结论，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢分解反应为，测得生成氧气的质量后，可通过化学方程式计算出溶质的质量，进而算出溶质质量分数，方法可行，说法正确，不符合题意； C、测定仅含泥沙的粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数，方法正确，不符合题意； D、铁丝只能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，不能消耗密闭容器内空气中的氧气，因此该测定方法不可行，说法错误，符合题意。 14．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 【答案】B 【详解】首先根据微观示意图写出反应的化学方程式：，再逐一分析选项： A.反应前中碳元素为价，反应后中碳元素为价，化合价发生变化，错误。 B.甲烷中碳、氢元素质量比为，正确。 C.属于含碳的无机物，不属于有机物，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不改变，错误。 二、非选择题(本大题共6个题。化学方程式每空2分、除特殊标注、其余每空1分、共48分) 15．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 (1)用化学用语填空。 ①2个五氧化二磷分子______； ②地壳中含量最多的金属元素______； ③若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是______。 ④硫酸根离子______。 (2)符号“”中数字“+4”的含义：______； (3)写出符号“3CO2”中数字“2”的含义：______。 【答案】(1) 2P2O5 Al H2 (2)二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 (3)1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 【详解】（1）①表示分子个数可在化学式前面写上相应的数字，2个五氧化二磷分子可表示为：2P2O5； ②地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，则最多的金属元素是铝，故填Al； ③用表示一个氢原子，则两个 结合在一起就表示一个氢分子，故填H2； ④硫酸根离子是带两个单位负电荷的原子团，可表示为SO42-。 （2）化合价标在元素符号的正上方，并注明正负，故符号中的+4表示二氧化氮中氮元素的化合价为+4价。 （3）化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，故符号3CO2中的数字2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。 16．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画，请你一起参与下列任务。 任务一：寻找金属底板 铁锅与铝制易拉罐是生活中常见的金属制品。 任务二：认识金属底板 (1)区分铝片和铁片的方法是_________。 (2)铝制易拉罐的成分除铝外，还含有锌、铜等：    ①合金与纯金属相比较，性质存在差异。结合图1，从微观角度解释两者性质不同的原因：_______。 ②若用图2所示装置进行实验比较铝、铜、锌的金属活动性，则 a、b、c可以选用的物质为_______。 任务三：预处理金属底板 (3)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，反应的化学方程式为________。 任务四：制作金属蚀刻画 (4)物理刻画：在金属底板上根据所绘图案用刻刀进行刻画，该刻刀需满足的条件是_______。 (5)化学蚀刻：先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，并有气泡产生；铁片上出现红色附着物图案。 ①他们选择的甲、乙蚀刻液可能是__________。 ②试分析，产生气泡的主要成分是_______。 任务五：金属蚀刻画的后处理 (6)将蚀刻好的金属片去掉不干胶保护膜，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_________。 【答案】(1) 用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（合理即可） (2) 加入了其他种类的原子，改变了纯金属原有原子的排列方式 (3) a为铝片，b为硫酸锌溶液，c为铜片（a与c可互换，其他合理答案也可） (4) 硬度大于金属底板的硬度 (5) 甲为稀盐酸（或稀硫酸），乙为硫酸铜溶液（合理即可） 氢气/ (6) 在表面涂油（或刷漆、镀耐腐蚀金属，合理即可） 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝不能，这是最简便的区分方法；也可利用金属与酸反应的速率差异区分。 （2） 从微观结构看，纯金属原子排列整齐规则，合金中混入其他原子，改变了原有原子的排列方式，因此性质和纯金属不同； 为比较三种金属的活动性，可将铝片和铜片分别放入硫酸锌溶液中。根据铝能置换出锌，而铜不能，可判断出活动性顺序为。 （3） 铁锈主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式为。 （4）物理刻画需要刻刀在金属表面留下痕迹，根据硬度原理，刻刀硬度必须大于金属底板才能刻画。 （5）铝片浸入后有气泡、凹陷，说明甲蚀刻液是酸（如稀盐酸或稀硫酸），能和铝反应使铝被腐蚀；铁片上出现红色附着物，红色为铜，说明乙中含有可溶性铜盐（硫酸铜），铁置换出铜得到红色附着物，符合现象；铝和酸反应生成的气体为氢气（）。 （6）铁生锈需要和氧气、水同时接触，防止生锈的原理是隔绝氧气和水，因此刷漆、涂油、保持干燥都可以。 17．苗族蜡染技艺历史悠久，当地以蓼蓝植物为原料，经发酵、打靛等工序制成蓝靛泥，再用于蜡染。其主要制作流程如图： 查阅资料：在发酵处理过程中，微生物分解有机物(如靛苷)会产生有机酸(如醋酸)。 (1)步骤①发酵时，需加入石灰乳调节pH，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，请写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式___________。氢氧化钙俗称熟石灰，在农业生产方面它常用于___________。 (2)蓼蓝叶浸泡发酵需控制适宜条件，小组测定不同温度下的发酵液pH变化如表，请分析发酵过程中pH下降的原因是___________。 温度/℃ 20 25 30 35 40 初始pH 6.5 6.5 6.5 6.5 6.5 24小时后pH 6.2 5.8 5.2 4.9 5.5 (3)根据数据分析，最适宜的发酵温度范围约为___________。 A． B． C． D． (4)步骤②“打靛氧化”时，用木棍搅动发酵液，使吲哚酚与空气接触生成靛蓝沉淀，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (5)步骤③加入酒糟(含碱性物质)，目的是___________。 (6)蓝靛泥的靛蓝具有抗菌性，可用于开发天然功能纺织品。与传统化学染料相比，蓝靛蜡染的优点有___________。(多选，填字母) A．原料可再生，绿色环保 B．染色过程太慢，浪费时间 C．成品具有天然抗菌性，有益健康 D．色牢度高，永远不会褪色 【答案】(1) 改良酸性土壤 (2)微生物分解会产生有机酸，导致发酵液酸性增强，溶液pH下降 (3)C (4)化学 (5)还原靛蓝，使其充分溶解 (6)AC 【详解】（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 氢氧化钙呈碱性，农业上可中和酸性土壤的酸性，也可用于配制波尔多液。 （2）根据题干给出的资料信息，微生物分解会产生有机酸，导致发酵液酸性增强，溶液pH下降。 （3）分析表格数据，30℃~35℃范围内24小时后发酵液pH最低，说明该温度下发酵产生有机酸最多，发酵效果最好，是最适宜的发酵温度范围。 （4）该过程有新物质靛蓝沉淀生成，属于化学变化。 （5）结合流程注解信息，加含碱性物质的酒糟的作用是还原靛蓝，使其充分溶解，便于后续蜡染工序。 （6）A、蓝靛以植物为原料，可再生、绿色环保，正确； B、染色慢浪费时间是缺点，错误； C、题干明确说明靛蓝具有抗菌性，有益健康，正确； D、“永远不会褪色”表述过于绝对，错误。 18．合成氨技术为我国工业发展做出了巨大贡献。 (1)合成氨技术结束了人们完全依靠天然氮肥的历史，使粮食产量大幅度提高。下列肥料中属于氮肥的是 (填字母)。 A．N2 B．NaNO3 C．K2CO3 D．NH4Cl (2)打开浓氨水试剂瓶会闻到刺激性气味，这是因为______(从微观 角度解释);将润湿的紫色石蕊试纸放在浓氨水试剂瓶口，紫色石蕊试纸会变________(填“红”或“蓝”)。 (3)氮化硼(BN) 具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点，其制备反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______； (4)若用上述反应制备氮化硼，68 gNH3完全反应生成 BN的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)BD (2) 分子在不断运动 蓝 (3) H2O (4) 100g，计算过程如下： 解：设生成BN的质量为x。 答：生成BN的质量为100g。 【详解】（1）氮肥是含氮元素、可被作物吸收的化肥。 A、N2无法被植物直接吸收，不属于氮肥； B、NaNO3含可被吸收的氮元素，属于氮肥。 C、K2CO3含钾元素，属于钾肥； D、NH4Cl含可被吸收的氮元素，属于氮肥。 （2）氨分子不断做无规则运动，扩散到空气中就能闻到刺激性气味；氨水呈碱性，可使紫色石蕊试纸变蓝。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个B、3个O、2个N、6个H，生成物2BN已有2个B、2个N，因此3X共含6个H、3个O，可得X为H2O。 （4）详见答案。 19．为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬（），同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂纸打磨过）。 (1)区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 【进行蚀刻】 (2)第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是__________。 (3)第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附着物图案，发生反应的化学方程式为______________。 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。 (4)根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Al＞Cr＞Cu；猜想②：__________。 (5)实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜想（填“①”或“②”）__________成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： (6)则物质X是__________，过程②中发生化学反应的基本反应类型为__________反应。 【答案】(1) 用磁铁吸引，能被吸引的是铁板，不能被吸引的是铝板（合理即可） (2) 铜板（或） (3) (4) (5) ① (6) 铁（或） 置换 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝无该性质，该过程无新物质生成，属于物理方法。 （2）金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能和稀盐酸反应，因此无法被稀盐酸蚀刻。 （3）红色附着物为铜单质，说明铬和铜盐发生置换反应，结合资料可知铬在化合物中显+2价，因此生成硫酸亚铬和铜。 （4）已知铝活动性强于铜，且铬能和稀盐酸反应生成氢气，说明铬活动性强于铜，因此另一种合理猜想为铬活动性强于铝。 （5）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铬放入硫酸铝溶液无明显变化，说明铝活动性强于铬，因此猜想①成立。 （6）蚀刻废液含硫酸亚铁和过量硫酸铜，加入足量铁可置换出铜且不引入新杂质，滤渣为铜和过量铁；过程②中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。 20．某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 (1)若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。 (2)根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 (3)为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。 (4)将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【分析结论】 (5)通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。 【思维拓展】 (6)燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 【答案】(1) 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡 (2) (3) 除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验 (4) (5) 细小镁颗粒和碳（或） (6) 不一定 【详解】（1）镁在金属活动性顺序中位于氢的前面，可与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，如假设1成立，可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，有大量气泡产生。 （2）空气中还含有氮气和，氮气与镁反应生成氮化镁，而根据资料，氮化镁为黄绿色或灰白色，不符合黑色固体的特征，与镁反应生成碳和氧化镁，碳为黑色的，所以镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的反应。 （3）常温下镁易和空气中的氧气反应生成氧化镁薄膜，需要打磨除去镁条表面的氧化膜，避免其干扰实验。 （4）根据实验现象，白色粉末为氧化镁，黑色固体为碳单质，反应物为镁和二氧化碳，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为。 （5）假设1验证成立，说明含有镁的细小颗粒；同时镁可与空气中的反应生成黑色的碳，因此黑色固体包含细小镁颗粒和碳。 （6）镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧反应不一定需要氧气参与，因此金属镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026文山州中考化学猜想卷（考试版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．传统文化是我国宝贵的精神遗产。下列古代文献记载中，不涉及化学变化的是 A．《易经》——“泽中有火，上火下泽” B．《天工开物》——“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” C．《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜” D．《抱朴子》——“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 2．同学们利用校园微型空气质量监测站对校园及周边空气质量进行监测，提高大家的环保意识，下列说法不正确的是 A．空气质量指数越高，空气质量越好 B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．加强大气监测有利于减少环境污染 D．二氧化碳不属于空气污染物之一 3．物质是由微观粒子构成的。下列物质中由原子构成的是 A．水 B．铜 C．氧气 D．氯化钾 4．下列实验操作符合操作规则的是 A．为了称量方便，将药品直接放在托盘天平的左盘上称量 B．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 C．为了节约药品，剩余药品应放回原试剂瓶，以免浪费 D．为了安全，给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/2 5．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，产生二氧化碳气体 B．铜片投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色 C．把锌粒加入硫酸铜溶液中，反应后锌粒表面会有红色固体生成 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 6．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．钠是由原子构成的 B．的符号是 C．氯化钠的化学式为 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 7．某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置测定空气中氧气含量(白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同)。待实验结束装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A．点燃白磷后，装置内有白烟产生 B．气球可防止橡胶塞冲出 C．实验过程中，气球先变小后变大 D．实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 8．下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的两个条件 探究铁的锈蚀是否需要氧气 探究甲烷中是否含有氢元素 实验 A．A B．B C．C D．D 9．“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A．管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B．水中加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性 C．管a气体点燃前必须验纯 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 10．价类二维图反映元素的化合价与物质类别之间的关系。碳元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是    A．a与b都可用于冶炼金属 B．c可做制冷剂 C．d很稳定，受热不分解 D．e 能一步转化为c 11．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．探究铁生锈需要 C．证明稀盐酸和可以发生反应 D．探究分子运动 12．某新能源实验室正在研究锂电池正极材料。研究员发现氧化镍(NiO)在充放电过程中结构稳定。下列物质中，与氧化镍(NiO)物质类别相同的是 A．H2SO4 B．P2O5 C．NaOH D．NaCl 13．下列有关“测定混合物中某一成分组成”的实验思路与方法，说法不正确的是 A．拉瓦锡用汞和空气，通过实验和分析，得出空气由氧气和氮气组成的结论 B．测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，可通过测量反应生成氧气的质量，计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数 C．测定粗盐中氯化钠的质量分数时，可通过溶解、过滤、蒸发等操作，计算氯化钠的质量分数 D．测定空气中氧气含量时，可在密闭容器中用铁丝燃烧消耗氧气，通过倒吸水的体积计算氧气体积分数 14．科学家利用光催化技术，将捕集的二氧化碳和水在光照条件下转化为甲烷()，为实现碳中和提供新途径。如图是该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应前后碳元素的化合价不变 B．甲烷中碳元素和氢元素的质量比为 C．甲烷和二氧化碳都是有机物 D．该反应前后氧原子的数目发生了改变 二、非选择题(本大题共6个题。化学方程式每空2分、除特殊标注、其余每空1分、共48分) 15．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 (1)用化学用语填空。 ①2个五氧化二磷分子______； ②地壳中含量最多的金属元素______； ③若用“”表示一个氢原子，则“”表示的微粒是______。 ④硫酸根离子______。 (2)符号“”中数字“+4”的含义：______； (3)写出符号“3CO2”中数字“2”的含义：______。 16．在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画，请你一起参与下列任务。 任务一：寻找金属底板 铁锅与铝制易拉罐是生活中常见的金属制品。 任务二：认识金属底板 (1)区分铝片和铁片的方法是_________。 (2)铝制易拉罐的成分除铝外，还含有锌、铜等：    ①合金与纯金属相比较，性质存在差异。结合图1，从微观角度解释两者性质不同的原因：_______。 ②若用图2所示装置进行实验比较铝、铜、锌的金属活动性，则 a、b、c可以选用的物质为_______。 任务三：预处理金属底板 (3)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用稀盐酸除去铁片表面的铁锈，反应的化学方程式为________。 任务四：制作金属蚀刻画 (4)物理刻画：在金属底板上根据所绘图案用刻刀进行刻画，该刻刀需满足的条件是_______。 (5)化学蚀刻：先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，并有气泡产生；铁片上出现红色附着物图案。 ①他们选择的甲、乙蚀刻液可能是__________。 ②试分析，产生气泡的主要成分是_______。 任务五：金属蚀刻画的后处理 (6)将蚀刻好的金属片去掉不干胶保护膜，为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_________。 17．苗族蜡染技艺历史悠久，当地以蓼蓝植物为原料，经发酵、打靛等工序制成蓝靛泥，再用于蜡染。其主要制作流程如图： 查阅资料：在发酵处理过程中，微生物分解有机物(如靛苷)会产生有机酸(如醋酸)。 (1)步骤①发酵时，需加入石灰乳调节pH，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，请写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式___________。氢氧化钙俗称熟石灰，在农业生产方面它常用于___________。 (2)蓼蓝叶浸泡发酵需控制适宜条件，小组测定不同温度下的发酵液pH变化如表，请分析发酵过程中pH下降的原因是___________。 温度/℃ 20 25 30 35 40 初始pH 6.5 6.5 6.5 6.5 6.5 24小时后pH 6.2 5.8 5.2 4.9 5.5 (3)根据数据分析，最适宜的发酵温度范围约为___________。 A． B． C． D． (4)步骤②“打靛氧化”时，用木棍搅动发酵液，使吲哚酚与空气接触生成靛蓝沉淀，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (5)步骤③加入酒糟(含碱性物质)，目的是___________。 (6)蓝靛泥的靛蓝具有抗菌性，可用于开发天然功能纺织品。与传统化学染料相比，蓝靛蜡染的优点有___________。(多选，填字母) A．原料可再生，绿色环保 B．染色过程太慢，浪费时间 C．成品具有天然抗菌性，有益健康 D．色牢度高，永远不会褪色 18．合成氨技术为我国工业发展做出了巨大贡献。 (1)合成氨技术结束了人们完全依靠天然氮肥的历史，使粮食产量大幅度提高。下列肥料中属于氮肥的是 (填字母)。 A．N2 B．NaNO3 C．K2CO3 D．NH4Cl (2)打开浓氨水试剂瓶会闻到刺激性气味，这是因为______(从微观 角度解释);将润湿的紫色石蕊试纸放在浓氨水试剂瓶口，紫色石蕊试纸会变________(填“红”或“蓝”)。 (3)氮化硼(BN) 具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点，其制备反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______； (4)若用上述反应制备氮化硼，68 gNH3完全反应生成 BN的质量是多少？（写出计算过程） 19．为鼓舞学子士气、定格青春奋斗时光，化学实践小组成员想为昆明市第三中学2026届毕业班学子定制“中考加油”专属励志金属书签。本次制作书签采用金属材质打造，利用金属与蚀刻液发生化学反应，打造独一无二的限定书签。蚀刻工艺流程如图所示： 【查阅资料】铬能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铬（），同时放出氢气。 【准备材料】铬板、铁板、铜板、铝板、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液（金属板均用砂纸打磨过）。 (1)区分铝板和铁板的物理方法是_____________（写1种）。 【进行蚀刻】 (2)第一组同学选用稀盐酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是__________。 (3)第二组同学以铬板为底板，将铬板浸入某蚀刻液中一段时间后取出，观察到铬板上出现红色附着物图案，发生反应的化学方程式为______________。 【拓展延伸】化学实践小组的成员决定对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。 (4)根据教材常见的金属活动性顺序和查阅资料，对以上三种金属的活动性作出猜想： 猜想①：Al＞Cr＞Cu；猜想②：__________。 (5)实践小组的成员把铬板放入硫酸铝溶液中，过一会儿取出后发现铬板表面无明显变化。证明猜想（填“①”或“②”）__________成立。 【废液回收】某小组对铁板与过量硫酸铜溶液反应后的蚀刻废液进行如下处理，进而回收金属铜： (6)则物质X是__________，过程②中发生化学反应的基本反应类型为__________反应。 20．某化学兴趣小组进行镁条在空气中燃烧实验时，除了产生大量白烟，冷却后还发现有少量黑色固体。为探究该黑色固体的成分及生成的原因，开展如下项目式学习。 【查阅资料】①常温下，镁条在空气中易形成一层物质； ②在室温下，纯净的氮化镁（）为黄绿色的粉末，但含有一部分氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的 【形成假设】 假设1：黑色固体可能含有镁受热形成蒸气后遇冷凝结的金属镁的细小颗粒； 假设2：镁条燃烧时除了与反应外，还可能与空气中的其他成分发生反应。 【预测】 (1)若假设1成立，则向该黑色固体中加入足量稀盐酸，观察到的现象为：________。 (2)根据假设2预测：镁条燃烧除与反应外，还可能与空气中的________（填化学式）发生反应，生成黑色固体。 【设计实验】 通过实验验证假设1成立。 (3)为验证假设2，实验前应先将镁条用砂纸打磨，目的是________。 (4)将打磨好的镁条在空气中点燃，伸入集满上述预测气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末，且集气瓶内壁附着一种黑色固体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【分析结论】 (5)通过上述实验得出，镁条在空气中燃烧，冷却后得到的黑色固体成分为________。 【思维拓展】 (6)燃烧________（填“一定”或“不一定”）需要氧气。实验室中金属镁着火时，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 【模型建构】 化学实验探究的一般方法为： 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $