2026年广东清远市高中学生化学学科竞赛试题

2026年清远市高中学生化学学科竞赛试题 本试卷共8页，25小题，满分100分。考试用时150分钟。 注意事项： 1.迟到30分钟者不得进入考场，考试结束前30分钟方可提前交卷离场。竞赛结束时 间到，考生把试卷和答题卡（背面朝上）放在桌面上，待监考老师收齐答题卡、试卷 和草稿纸后，考生方可离开考场。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡的指定位置，用2B铅笔填涂准考证号。如写在其他地方，该答题卡作废卡 处理。 3.请使用2B铅笔在答题卡的相应的选择项上涂画，不按要求涂画的答案无效。 4.允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。 可能用到的元素相对原子量如下：016V51 一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分，每小题仅有一个正确答案）。 1.《中华本草》记载炉甘石(ZCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法不正确的是 A.Zn元素位于元素周期表的ds区 B.基态Zn2+的价电子排布式为3d4s2 C.ZnCO3中含有离子键和极性键 D.ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 2.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用白醋去除水垢 醋酸酸性强于碳酸 用草酸去除衣物上碰到铁锈 草酸具有还原性和酸性 O 用过氧碳酸钠漂白衣物 过氧碳酸钠具有氧化性 D 洗洁精清洗油污 油脂可碱性水解 3.下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的电子式为： H:CI:O: B.氨分子的结构式可表示为： 凡 HHH o C.NaCl溶液中的水合离子：g©8p 88 o8 8 D.用电子云轮廓图示意p-p元键的形成： 8-8-88-8 4.下列物质的中心原子杂化方式为$p的是 A.BF3 B.CO, C.SiO, D.SO2 5.以下物质碱性最强的是 H CH B C D 第1页共8页 6.下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 冰醋酸、乙醇、饱和 B 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 Na2CO3溶液 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸 待测NaOH溶液、已知 式和碱式滴定管 浓度的盐酸 配制480mL一定物质 500mL容量瓶、胶头滴管、 蒸馏水、Na2CO310H2O 0 的量浓度的Na2CO3溶液 烧杯、量筒、玻璃棒 固体 7.已知在纯硫酸中存在自耦解离，2H2SO4≥HSO4+H3SO4,产生H3SO4 的物质显酸性，产生HSO4 的物质显碱性。下列物质在纯硫酸中显酸性，且酸性最强的是 A.HCIO4 B.HNO C.CHCOOH D.B(HSO4)3 8.结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 选项 材料或物质 结构或组成变化 性能变化 A 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 B 玻璃 加入硼酸盐 耐温度急剧变化 c 布洛芬 成酯修饰 降低对肠道的刺激 0 金属铅 晶粒大小减小到纳米级 熔点升高 9.右图为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是 A.内壁附着有a的试管，可用CS2清洗 +6 +4 e B.b和d反应生成a时，d发生还原反应 +2 ●g C.b、c两种氧化物的VSEPR模型相同 a 0氢化物单质氧化物酸盐 D.一种g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b 10.维纶具有“合成棉花”之称，一种合成维纶的方法如下，下列说法中错误的是 OH 引发剂 HCHO A.第一步反应是烯烃的聚合反应 B.反应的原料是醋酸乙烯酯，化学式为C4H6O2,有3种含有酯基的同分异构体 C.反应的第二步是酯的水解反应，该步反应是不可逆的 D.第三步反应形成了缩醛，把甲醛换为乙醛也可发生类似反应 第2页共8页 11.黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的 水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A.X中含KI,可能含有CuCl B.X中含有漂白粉和FeSO4 C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3 D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuC2 12.已知大部分球碳多面体是由六边形面和五边形面组成，且在分子中符 合欧拉公式：面数+顶点数=棱数+2，右图是一种C60分子的结构示意 图，该分子中六边形面的个数是 A.20 B.21 C.22 D.23 13.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)。下列说法不正 确的是 A.电解总反应方程式：2RC0ONa+2H0电蟹R-R+2CO2↑+H↑+2NaOH B.RCOO-在阳极放电，发生氧化反应 C.阴极的电极反应：2H0+2e一2OH+H2↑ D.电解CH3 COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 14.常温下，用0.1mol·L1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L1的HC1和CH3COOH的混合液，下列 说法不正确的是 A.在氨水滴定前，HCI和CH:COOH的混合液中c(CI)>c(CH3COO-) B.当滴入氨水10mL时，c(NH4)+cNH·HO)一c(CH3COO-)+c(CH3 COOH) C.当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH+c(H)=c(NH3·HO)+c(OH-) D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,cNH4<c(C1-) 15.在含Hgl2(s)的溶液中，一定c)范围内，存在平衡关系：Hgl2(s)≥Hgl2(aq):Hgl(aq)÷Hg2++ 2Ir;Hgl2(aq)≥Hg+I-;Hgl2(aq)+I÷Hgl3;Hgl(aq)+2-÷Hgl42-,平衡常数依次为 Ko、K1、K2、K3、K4。己知lgc(Hg2+)、lgc(Hg)、lgc(Hgl),lgc(Hgl42-)随lgc()的变化关 0 系如图所示，下列说法错误的是 A.线L表示1gc(Hg42-)的变化情况 M(a,b) B.随c(I-)增大，c[Hg(aq)]始终保持不变 ca=1g令 8品 D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 -101 -14 Igc(I) 0 第3页共8页 二、非选择题（共70分） 16.基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为 17.第一电离能()：Li520,Be900,B801,11(Be)>1B)>1(Li),原因是 18.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液先变蓝，后褪色，写出褪色反应的离子方程式。 19.化学气相沉积法(CVD)制备高温结构陶瓷氮化硅：在H2的保护下，使SiC4与N2在高温下反应， 生成的S3N4沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层。写出反应的化学方程式。 20.将SbC13缓缓加入大量水中制备Sb203,后期加入适量氨水。写出反应过程总的化学方程式。 21.C120是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器已省略）制备高纯C120。已知： ①Hg0+2C2=HgCh+C10,合适反应温度为18~25℃：副反应：Hg0+2 Cl2A HgCl2+02。 ②常压下，C12沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；C120沸点2.0C℃，熔点-120.6℃。 ③C120+H0≥2HC1O,C120在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 HgO粉末 与玻璃珠 -E 冷却液 请回答： (1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用以下装置。（填字母） 器+ 无水CaCl, 无水CaCl, NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 a b c (2)有关反应柱B,须进行的操作是 a.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 b.调控进入反应柱的混合气中Cl,和N,的比例 c.调控混合气从下口进入反应柱的流速 d.将加热带缠绕于反应柱并加热 (3)装置C冷却液的温度通常控制在-80℃~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中 的C2含量，可采用的方法是。 (4)将纯化后的C120产品气化，通入水中得到高纯度C120的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要C12O 时，可将C12O浓溶液用CC14萃取分液，经气化重新得到。 第4页共8页 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序： c→ → →e→d→f→ 0 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和CCL4转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 ￡.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (5)产品分析：取一定量C12O浓溶液的稀释液，加入适量CC14、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4, 充分反应。用标准Na2S2O,溶液滴定（滴定）：再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定I)。 己知产生12的反应（不考虑C12与水反应）：2I+C2一2+2C1; 4+C120+2H+=22+H20+2C1;2I+HC10+H=I2+H20+C1-实验数据如下表： 加入量n(H2SO4)/mol 2.505×10-3 滴定I测出量n(①2)/mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n(H2S04)/mol 1.505×10-3 ①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是 ②高纯度C,0浓溶液中要求(C,0 n(C12) ≥99(C120和HC10均以C120计)。结合数据分析所制备的 C1O浓溶液是否符合要求 22.第VA族元素在生产和生命活动中有着非常重要的作用。请回答： (1)用电石制备的乙炔中含有磷化氢气体 ①写出产生磷化氢气体的化学方程式 ②PH结合H+能力比NH弱，原因为：反应物视角： 产物视角： 0. 0 (2)气态N2O5呈平面结构，其结构式的一种共振式为 ,固态N2O5的晶胞如下 图所示。 60 120 ①气态N2O5中化学环境不同的0原子有 种 ②固态N2Os中微粒a为 ,b为 ③从结构与能量的视角解释气态N2O5转化为固态N2O5时离子化的 原因 (3)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ.mol7)如表： N-N N=N P-P P=P 193 946 197 489 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为 形式存在的原因是 第5页共8页 (4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，HPO2的结构式为 (5)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如： 0 0 -2H20 999 HO一p一OHO 0gH0手P-OH 之H0-P-0-P=0-P-0H OH OH OH OH OH OH 如果有个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为 23.从钒铬锰矿渣（主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下： NazS2(03溶液 Fe(OD3胶体NaOH溶液 固体A提纯 固体 煅烧 Cr203 钒铬锰矿渣一→沉钒 滤液沉铬 滤液 硫酸浸液 含钒固体 滤液B「转化 MnO2 H202/NaOH溶液 已知：pH较大时，二价锰[Mn(IⅡ)】在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Cr元素在周期表中的位置是 (2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[1gc(V)]与pH关系如图1，已知钒铬锰矿渣硫酸 浸液中c总(V)=0.01molL1,“沉钒”过程控制pH=3.0,则与胶体共沉降的五价钒粒子的存 在形态为 (填化学式)。 -1 100 H2V10028 HV1oO285- ■-Cr(II) V205 80 ●-MnIL 2 60 3 ------------ 泊 VO2* H3V2O7 40 -4 H2VO 20 -5 0 -6 4.04.55.05.56.06.57.0 0 1.0 2.03.0 4.0 pH图1 pH图2 (3)某温度下，Cr(四、Mn(四的沉淀率与pH关系如图2，“沉铬”过程最佳pH为（填标号）： a.4.0 b.5.0 c.6.0 在该条件下滤液B中c(Cr3+)= moL1[Kw近似为1.0×1014，Cr(OH3的Kp近似为1×1030 (4)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为 (5)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为 (6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知NA表示 om 阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g.cm-3 a pm- (列出计算式即可) 第6页共8页 24.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： S02(g)+202(g)催剂→S03(g)△H=-98kmol'。回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，V2O5(s)与SOz(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热 化学方程式为： 1.00 V2O4(s)+SO3(g) 0.950 f△=-24kmor P2- -2.5MPa 螚 +SO3(g) V2O5(s)+SO2(g) 0.900 △H3=-399kmol1 0.850 2VOSO4(s) 0.800 400 450 500 550 600 反应过程 t/℃ 图1 图2 (2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa压强下，S02平衡转化率a随温度的变化如图2所示。反应在5.0MPa、550℃时的 a=,判断的依据是 。影响的因素有」 (3)将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压 p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a,则SO3压强为一，平衡常数Kp= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (4)研究表明，S0,催化氧化的反应速率方程为：Vk(总-1)8(1-a')。式中：k为反应速率常数， 随温度t升高而增大；α为S02平衡转化率，为某时刻S02转化率，n为常数。在'-0.90时， 将一系列温度下的k、αa值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。 曲线上v最大值所对应温度称为该a'下反应的最适宜温度tm。t<tm时，v逐渐提高：t>tm后， V逐渐下降。原因是 10 8 爱区区 6 0'-0.90 420 460 500 540 580 /℃ 第7页共8页 25.化合物I是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出） CN OH OCH,CO,C,Hs PPh BrCH2CO2C2Hs SOClCH,CIO2 Ph3P=CHCN H.C K2C03 H.C H.C B H.C H.C 请回答： (1)化合物A的名称是 (2)化合物C的结构简式是」 (3)下列说法正确的是 O.N OH a.化合物A的酸性强于 b.A→B的反应中K2CO3不仅利于平衡的正向移动，还可能利于反应速率的加快 c.F的化学式为CHNO d.G→H涉及碳碳双键的转移 (4)写出D→E的化学方程式 2 3 1' 3 OH (5)己知： 10/3 写出E→F的路线（用流程图表示， 无机试剂任选，共3步) (6)写出4种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子 ②N与O原子直接相连 ③有一个六元苯环并五元环的结构 第8页共8页2026年清远市高中学生化学学科竞赛试题 评分说明 说明：1.提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是 合理的，同样给分。 2.以下化学方程式的书写中，化学式正确1分；其他1分，其中不配平、错漏 条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣1分。 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。 题号 2 3 5 6 8 答案 B D 0 C B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C A A D D 题号 答案 分值 评分说明 16 4:5 2 写成4 也得2分 同周期元素从左至右，第一电 离能呈现增大的趋势；但由于 17 基态Be原子的s能级道处于全 趋势说明1分：Be全充满稳定1 2 充满状态，能量更低更稳定， 分。 故其第一电离能大于B的 18 5C12+12+6H20 化学式正确1分。配平、条件、符号 2 =10C1+2I03+12H 1分。（如化学式有错误得0分） 3SiCl4 6H2 +2N2 19 化学式正确1分。配平、条件、符号 高温 2 Si3N4+12HCI 1分。（如化学式有错误得0分） 2SbCl3+6NH3H2O 20 化学式正确1分。配平、条件、符号 2 =Sb2O31+6NH4C1+3H20 1分。（如化学式有错误得0分） 第1页共6页 21题（共10分） 题号 答案 分值 评分说明 ①浓H2SO4 1 写化学式/中文均可。 (1) ②a 1 写A也得1分。 (2) 对一个得1分，选d则扣1分。如选 abc 3 abcd则得2分。 (3) 抽气（或通干燥氮气） 1 其他答案不得分 (4) abg 1 顺序错、多/少选均0分。。 ①CCL4中由紫红色突变到无色 1 写红色/浅红变无色也得分。 (5) ②溶液中CL2O和C12分别为 1×10-3mol、5×10-6mol,n(Cl20) 2 计算量1分；比值+结论1分 /n(C12)=200>99,符合要求. 第2页共6页 22题（共15分） 题号 答案 分值 评分说明 ①Ca3P2+6H20 2 化学式1分：配平、气体符号1分。 2PH↑+3Ca(OHD2 ②反应物视角：N原子半径 (1) 小，N原子周围电子云密度高， 更易与H结合 2 表达合理或相近即可 产物视角：N-H键长比P-H键 长短，键能大，不易给出H。 ①2 1 写“二”或“两”也得分 ②a:NO3 b:NO2 2 唯一答案 ③气态N2O5中含有6根σ键和 2根π键，而固态N2O5离子化为 (2) 表达合理或相近即可：气态N2O5含 NO3、NO2*共含有5根o键与 6o+2π：固态离子化为NO3、NO2 3根π键，共价键总键能变化 2 (5σ+3π)，键能变化小，形成离子 不大，但NO3与NO2形成了 键放热、体系更稳定。 离子键，总体放出能量，体系 更稳定。 在原子数目相同的条件下，N2 比N4具有更低的能量，而P4 (3) 2 表达合理或相近即可 比P2具有更低的能量，能量越 低越稳定。 H (4) H-O-P=O 2 唯一答案 (5) PnO3n- 2 写(PO3,nn-也得分 第3页共6页 23题（共11分） 题号 答案 分值 评分说明 (1) 第四周期VIB族 1 第4周期VIB族也得分 (2) H:V2O7- 1 唯一答案 ①c 1 唯一答案 (3) ②1×10-6 2 唯一答案 (4) Mn2++H202+20H-= 2 化学式正确1分。配平、条件、符号 MnO2+2H2O 1分。（如化学式有错误得0分） 防止pH较大时，二价锰[Mn(I四)] 表达合理或相近即可：防止Mn+被 被空气中氧气氧化，转化为 (5) 2 MnO2附在Cr(OHD3的表面，使 O2氧化为MnO2,覆盖Cr(OH3导致 产物不纯 产物不纯。 2×（(51+16×2) (6) P= 或 Na×axb×cx10-30 2 唯一答案 166 g.cm3 WA×a×b×c×10-30 第4页共6页 24题（共11分） 题号 答案 分值 评分说明 2V205(s)+2S02(g) (1) =2VOSO4(S)+V204(s) 化学式、状态、焓变、配平均需正确， 2 △H=-351 kJmol-1 错1个扣1分，直到扣完为止 0.975 1 唯一答案 依据是：该反应气体分子数 (2) 减少，增大压强，a提高。 表达合理或相近即可 因素有：反应物(N2和O2) 反应物写SO2不得分，其他表达合理 的起始浓度（组成）、温度、压 1 强。 或相近即可 2map 2 唯一答案 100-m0 (3) a 0.5 (1-a)' mp 2 唯一答案 100-mc 升高温度，增大使逐渐提高， 但a降低使v逐渐下降。当t长tm, 表达合理或相近即可：低温k增主 (4) k增大对v的提高大于a引起的降 2 导、速率升；高温平衡逆移主导、速 低；当t>tm,k增大对v的提高小 率降。 于a引起的降低。 第5页共6页 25题（共13分） 题号 答案 分值 评分说明 (1) 3.甲基苯酚（间甲基苯酚） 1 唯一答案 OCH2COCI (2) 1 唯一答案 HC (3) d 2 对一个给1分，错一个扣1分 CN PPh3 H.C- (4) 2 唯一答案 CN +O=PPha H:C H,C CH2 (5) 3 每1步1分。 OH CN (6) 4 对一个得1分，有错不扣分 第6页共6页