广西南宁市普通高中2027届高三上学期毕业班摸底测试一模 化学试题

2027届普通高中毕业班摸底测试 化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色水性笔将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12Na23S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.广西壮族自治区博物馆的藏品丰富。下列藏品属于合金的是 A.西汉翔鹭纹铜鼓 B.明德化窑白釉观音坐像 C.清代黄杨木雕弥勒 D.民国象牙镂雕 2.NH4B,O6F在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A.基态氧原子的2p,电子云轮廓图：C B.中子数为5的B原子：9B C.NH对中N的杂化方式：sp D.F的电子式：[F 3.实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，随后进行相关的实验。下列实验操作不规范 的是 0 aOH标准溶液 温度计 玻璃 搅拌器 NaOH(aq) 杯盖 和HCl(aq) HCI溶液（含酚酞） 隔热层 NaOH個体 外壳 C.滴定未知浓度的HCl A.溶解NaOH固体 B.电解制取氧气和氢气 溶液 D.测定中和反应反应热 【高三化学第1页（共8页）】 4.不同含氨物质间可相互转化，下列说法正确的是 H人 ② N 0河-000o→mo☑ ④ 03 A.燃油汽车发动机工作时可发生反应① B.工业合成氮利用的是反应②，属于自然固氮 C.反应③中，每消耗1 mol NH转移的电子数为3NA D.反应④中，1 mol NO2转化为HNO3需要5.6LO2 5,结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 未杂化的p轨道相互平行且重叠使电子可以在整个 石墨能导电 碳原子平面内运动 B 含铅化合物可用作电极材料 含铅化合物颜色丰富 C 冠醚18冠-6可与K+形成超分子 冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径适配 D 用CS2溶解试管壁上的S 两者都是非极性分子，相似相溶 6.七叶亭对细菌性痢疾具有良好疗效，其结构如图所示，下列说法正确的是 HO. HO A.分子中存在4种官能团 B.该物质能发生消去反应 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.与足量H2加成后，产物分子中不含手性碳原子 7.某单分子催化剂的核心结构由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种元素组成。W、X、Y为 同周期相邻元素，且W、X、Y的核外电子数之和为24；Z是地壳中含量最高的过渡金属元素。 下列说法正确的是 A.简单阴离子半径：W>Y B.第一电离能：X>W C.简单氢化物的沸点：Y>X D.基态Z3+的价层电子排布式：3d 8.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 Cu Fecl,溶液CuC,NaOH溶液Cu(OHD,乙醛裤液/A,Ck0稀疏酸Cu十CuSO, ① ② ③ ④ A.反应①：3Cu+2Fe3+—2Fe十3Cu+ B.反应②：Cu2++2NaOH=Cu(OH)2V+2Nat C.反应③：CH,CH0+2Cu(OH)2+OH△CH,C00+Cu20Y+3H,0 D.反应④：2Cu2O+4H+—3Cu2++Cu十2H2O0 【高三化学第2页（共8页）】 9.浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2, 某化学兴趣小组进行如下实验，下列说法错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 试剂 较浓H2SO, 有氟气 KCI固体 有氟气 固液混 合物 MnC,固体 无氯气 A.由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 B.由实验Ⅱ可知，C的还原能力与其浓度有关 C.由实验Ⅱ、Ⅲ可知，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性降低 D.由上述实验推断，向固液混合物中加人MO2固体，有氯气产生 10.NaBH4为常见还原剂，其晶体结构如图所示。N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 BH Na anm A.图中包含2个晶胞结构 B.与Na最近且等距的B有6个 C超体的害度为Xgg·em D.上下底心处的Na+被Li计取代，得到晶体化学式为LiNa3(BH4)4 11.在酸性水溶液中，Bi纳米颗粒催化剂电催化还原CO2制备CO和HCOOH两种途径的反应 历程如图所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。下列说法正确的是 IS H+te 0.31cV ●c 0●0 00 ●H H++e --》途径 H++o 途径二 0.43cV 0.36cV A.Bi催化电极连接外电源的正极 B.途径一过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 C.途径二生成HCOOH的反应为放热反应 D.CO2生成CO的选择性高于生成HCOOH的选择性 【高三化学第3页（共8页）】 12.用光照充电的锌一空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极"，e十h+(空穴)，驱 动阴极和阳极反应。下列说法错误的是 充电 充电 [Zn(OH)P-OH 极 放电 放电 放电 空气 KOH A.放电时，K+向光电极迁移 B.放电时，溶液的pH降低 C.充电时，阳极涉及的反应有4OH-十4h+一2H2O十O2个 D.充电时，空穴随光照进行而持续增多导致充电停止 13.向1L恒温恒容的密闭容器中充人一定量的M和N,发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。I:M(g)十 2N(g)→X(g);Ⅱ：M(g)+2N(g)→2Y(g);Ⅲ：2Y(g)→Z(g)。M、X、Y和Z的物质 的量随反应时间t的变化如图所示。40min时各物质浓度 保持不变。下列说法正确的是 ② a v A曲线①对应的物质是Z B.O~tmin内反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 C.a点时反应Ⅱ达平衡状态 1020 30 40 (/min D.40min时，压缩容器容积达新平衡时c(Z)一定增大 14.常温下，向25.00mL0.25mol·L1CaC2溶液中滴加0.5mol·L-1NaHC03溶液，混合 液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示。a点前烧杯中无白色沉淀生成，a点后 出现白色沉淀，整个滴定过程未见气泡产生。下列说法错误的是 已知：Kg(H2C03)=1X10-6.35,K(H2C03)=1X10-10.3 A.水的电离程度：a>b pH .0 a(4.54,8.0) Ba点溶液中CO) c(H2C0g)=10-1a6a 7.5 b(25,7.2) 7.0 C.b点溶液中2c(Ca2+)十c(H+)=c(HCO5)+2c(CO号) 6.5北 +c(OH-) 4.5410 202530 NaHCO,溶液体积/mL D.a→b之间反应的离子方程式可能为 Ca2++2HCO5-CaCO3↓+H2CO为 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(15分)1,2-乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种重要的精细化工产品，其合成原理如下： CH,-CHz NH NH BrBr NaOH H2N-C-NH2 BrH3N-C-SCH2-CH2-S-C-NH3Br 硫脲 烃基异硫脲盐 NaS-CH,-CH2-SNa H,SO HS-CH2-CH2-SH 乙二硫醇钠 1,2乙二硫醇 吸收强 搅拌子 6 图1 图2 I.1,2-乙二硫醇的合成 实验装置如图1所示，取适量硫脲于三颈烧瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加人1,2-二溴乙 烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。 继续使用该装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液混合后加热1.5小时，冰水浴冷 却三颈烧瓶，再加入H2S0,即可得1,2-乙二硫醇粗产品，提纯得到产品。 Ⅱ.产品纯度的测定 将ag产品配制成500mL溶液。取25mL溶液，处理后加V1mLc1mol·L-1碘标准液，加 淀粉指示剂，用c2mol·L-1Na2S2O标准液滴定，三次滴定平均消耗V2mLNa2S2O3标 准液。 已知：①1,2-乙二硫醇是无色液体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；温度过高时， 1,2乙二硫醇会发生聚合反应； ②2HSCH2CH2SH+2I2 +4H,12+2S20g—2I+S,O%。 (1)图1中仪器A的名称是 (2)I中加人NaOH溶液加热有氨气产生，下列装置不适合用作吸收氨气的装置是 (填标号)。 H,0 D. H,SO,溶液 三罗H,0 (3)工中采用冰水浴冷却的目的是 加入H2S0,得到1,2-乙二硫醇的化学方程式 为 【高三化学第5页（共8页）】 (4)I中提纯1,2-乙二硫醇的一系列操作为：乙醚萃取→ →无水氯化钙干燥→ →真空蒸馏。 (5)Ⅱ中滴定终点的现象是 ,1,2-乙二硫醇的质量分数为 (用含有a、c1、 c2、V1、V2的代数式表示)。 (6)滴定反应中有 生成，与1,2-乙二硫醇的核磁共振氢谱图（图2）相比 的核磁共 振氢谱图吸收峰变化情况为 16.(14分)铟(4In)在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含有 In2O3、In2S、SnO2、Zn2SnO4、Pb0以及少量Fe2O3、ZnC2)中提取铟的工艺路线如下： H,SO4、KMnO4 Na,CO, H.A2 盐酸 锡治炼 烟尘 →水浸洗涤滤渣1，氧化酸浸迪液池▣滤液，鉴取分液有机相，反萃取 滤液1 滤渣2 滤渣3 水相1 Zn 海绵钢← 置换←一 调←一NaOH 滤液4 已知：①锡冶炼烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备； ②Km[In(OH)3]=6.4×10-3,Kp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.6,Kp[Zn(OH)2]= 1.0×10-16,1g2≈0.3。 回答下列问题： (1)“水浸洗涤”的目的是 (2)“氧化酸浸”时，Zn2SnO,转化为SnO2的离子方程式为 ;In2S转化为可溶性硫 酸盐，消耗的n(KMnO4):n(In2S3)= 0 (3)常温下，用“Na2CO3”调pH时，溶液中In3+的浓度为0.1mol·L-1,应控制溶液的pH 不大于 (保留一位小数)；滤渣3的主要成分是 (4)“萃取”原理可表示为In3++3H2A2(有机相)三In(HA2)3(有机相)+3H+。水相的 pH对In3+萃取率的影响如图所示。随pH的增大，In3+萃取率先增大后减小的原因是 100 98 642 0 12 (5)“反萃取”时，铟元素以[InCl4]-存在于水溶液中，其中[InCl]-与[AlCL]-的结构相似， 该离子的空间结构为 (6)用NaOH“调pH”的目的是 【高三化学第6页（共8页）】 17.(14分)亚硫酰氯(S0C2)在科研和工业上应用广泛，工业上利用尾气SO2、Cl2和SC2为原 料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应1：S02(g)+C2(g)=SO2Cl2(g)△H1=-471.7kJ·mol-1 反应i‖：S02Cl2(g)+SC2(g)=2S0Cl2(g)△H2=-5.6kJ·mol-I (1)SO2、C2和SCl2反应生成SOCl2的热化学方程式为 (2)在密闭反应器中充人一定量的SO2和C2,发生反应丨，测得体系内SO2的平衡转化率与 温度、压强关系如图所示。 ) d 50 40 30, 20 o 102030 405060 压强kPa ①o正(b) (填“<”“>”或“=”)正(d)。 ②在a、b和c点中，对应平衡常数K。、Kb和K.由大到小的顺序为 由状态a 变为状态P,改变的条件是 (3)在恒容密闭容器中充入Cl2、SO2和SCl2各0.5mol,发生反应I和i,体系总压强随时间 变化如图所示。平衡时，体系的温度与起始温度相同且n(SCl2)=0.4mol。 12 1.2p 1.0 Po 0.8po 0.8p 0.8 0.4 0.2 0.0 0 时间/min ①0~1min,体系压强增大的原因是 ②反应达平衡时SO2的转化率为 (4)一种由S0C2和锂电极组成的新型电池如图所示，放电时b极SOC2参与反应且产生有 刺激性气味的气体，其电极反应式为 若反应1molS0Cl2,则消耗锂 g。 负载 Li 照 LiCIO,络合有机溶剂 【高三化学第7页（共8页）】 18.(15分)有机物H是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下： 0, >CH.OCt Br2 NaCN 催化剂 ZnCL 一定条件 COOH CHNO 吡啶 H 已知：OR-COOH s0C-R-COCl②R,NIH,十R,COCI→R,COHNR1。 回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型为 ;B的化学名称是 ;从基团间相互影响的角 度分析，酸性：一 COOH (填“>”或“<”)F COOH。 (2)D的结构简式为 (3)E中宜能团的名称是 (4)G一→H的化学方程式为 通常加人过量吡啶( )以提高该反应的产率，推 测吡啶在该反应中的作用： (5)E的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 a.含有2个苯环；b.能发生银镜反应；c.核磁共振氢谱为6组峰。 OH (6)写出以苯和丙酸为原料（无机试剂任选）制备 CH一CH2一CH3的合成路线：。 【高三化学第8页（共8页）】