学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（北京专用，人教版）

**基本信息** 本卷以人教版必修第二册为范围，通过20道选择（40分）和4道综合非选择（60分），融合工业流程（如接触法制硫酸）、实验探究（如NO₂与乙醇反应）等真实情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|反应热、烃类性质、化学用语等基础|注重概念辨析（如饱和烃判断）与基础实验（如浓硫酸盛装）| |非选择题|4/60|有机转化、反应原理、电化学、实验探究|以工业合成（氨、硫酸）、原电池探究为情境，突出变量控制（如H₂O₂分解速率）与证据推理（如气体成分分析）|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B A C B D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C D A D C C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。除标注外，每空2分。 21．（14分） (1)2 (2)H2O (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)CH3CH2CH2COOH、 (5) 1 4：5 (6)①②③中有机化合物在氧化反应中得到氧原子或(和)失去氢原子。苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，因此甲苯在一定条件下转化为苯甲酸的过程也为氧化反应 22．（14分） (1) (2)作催化剂 (3) (4) AC (5) 23．（16分） (1) (2) (3)装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等。①中化学能转化为电能和热能，②中化学能转化为热能（4分） (4) U形管液面高度：a>b (5)a (6)ABD 24．（16分） (1)(浓) (2)不成立 (3) 不含NO，含有 用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝 乙醇 水 (4)取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝）（4分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在氯气中点燃 B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．铝与氧化铁之间发生的置换反应 D．混合晶体与晶体 2．下列化合物属于饱和烃的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的分子结构模型： B．羟基的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．含有2个中子的氢原子： 4．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液 5．下列说法不正确的是 A．煤的液化属于化学变化 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．工业上利用的热分解来制备Al D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 6．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D．nCH2=CH2   7．变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 9．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 10．工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 11．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．利用铝热反应冶炼铁： B．碳酸氢钠作食品膨松剂： C．铜和浓硫酸反应： D．醋酸和氢氧化钠溶液反应： 12．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 13．利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C．实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D．实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 14．下列化学方程式的书写不正确的是 A．工业合成氨： B．氨气的催化氧化： C．乙醇与金属钠： D．乙烯与溴的四氯化碳溶液： 15．室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A．盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B．取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C．盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 16．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 17．下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 18．根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A．丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯与的加成产物是 D．聚丙烯用来表示 19．实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 20．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D．③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 21．（14分）甲烷和乙烯是重要的化工原料，基于下列转化关系(反应条件已省略)，回答问题。 (1)A→B的反应过程如下： 2mol2molmolH 2mol1mol 4mol2mol 反应过程中能量变化可用下图中的图_______表示(填序号)。 (2)B→甲为加成反应，则X的化学式是_______。 (3)乙为链状结构，则①中反应的化学方程式是_______(有机化合物用结构简式表示)。 (4)写出G的一种含有羧基的同分异构体的结构简式：_______。 (5)②中原子利用率为100%。理论上生成等量的丙，①和②转移的电子数之和等于③转移的电子数。 a．每生成1mol丙，①、②共消耗_______mol。 b．③中被还原为，则该反应中消耗的与产生的丙的物质的量之比为_______。 (6)①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明下列变化也属于氧化反应的理由：_______。 22．（14分）是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 (1)②中反应的化学方程式是_______。 (2)在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 (3)五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 (4)一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 (5)用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 23．（16分）某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】 (1)①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(用离子方程式表示)。 (2)①中铜片上发生的电极反应式是_______。 (3)其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②。分析温度计示数不同的原因：_______。 【实验2】 实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为。…… (4)ⅰ．小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是_______、。 ⅱ．实验过程中观察到_______(填现象)，证明一定参与了电极反应。 【实验3】 氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 (5)氢氧燃料电池工作时，导线中电子的移动方向是_______(填“a”或“b”)。 【反思】 (6)结合实验1、2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是_______(填序号)。 A．原电池中两个电极材料必须不同 B．原电池能将化学能100%地转化为电能 C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D．电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 24．（16分）化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 (1)实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 (2)为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 (3)为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 (4)根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或。 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在氯气中点燃 B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．铝与氧化铁之间发生的置换反应 D．混合晶体与晶体 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中点燃是燃烧反应，燃烧反应属于放热反应，A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．铝与氧化铁的铝热反应会剧烈放热，常用于金属冶炼或焊接，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合时吸热，反应后温度显著降低，属于吸热反应，D正确； 故选D。 2．下列化合物属于饱和烃的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯 【答案】A 【详解】饱和烃需满足两点：①仅含C和H；②所有碳原子均形成单键。甲烷为饱和烃，乙烯为不饱和烃，乙醇和乙酸乙酯属于烃的衍生物，故选A。 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的分子结构模型： B．羟基的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．含有2个中子的氢原子： 【答案】B 【详解】A．分子结构模型是球棍模型及空间填充模型，乙烯的分子中碳碳之间为双键、6个原子共平面，选项中的图示为乙烯分子的球棍模型，A项正确； B．羟基中氧原子未达8电子结构，正确的电子式为，B项错误； C．氯原子核电荷数为17，得1个电子形成氯离子，离子结构示意图正确，C项正确； D．H原子质子数为1，含有2个中子的氢原子质量数为3，该氢原子表示方法正确，D项正确； 答案选B。 4．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液 【答案】A 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确； B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误； C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误； D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误； 故选A。 5．下列说法不正确的是 A．煤的液化属于化学变化 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．工业上利用的热分解来制备Al D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 【答案】C 【详解】A．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．葡萄糖和果糖分子式均为，葡萄糖为多羟基醛，而果糖为多羟基酮，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．工业上制备铝需电解熔融的（加入冰晶石降低熔点），C错误； D．乙烯含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，而甲烷不能，可用此方法鉴别，D正确； 故选C。 6．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D．nCH2=CH2   【答案】B 【详解】A．乙醇在氧气中燃烧的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意； B．一氯甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的反应为取代反应，故B符合题意； C．乙烯与溴水生成1，2—二溴乙烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意； D．催化剂作用下乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，不属于取代反应，故D不符合题意； 故选B。 7．变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】反应速率受浓度、温度和催化剂影响。H2O2浓度越高（15%＞5%）、温度越高（50℃＞20℃）、催化剂（FeCl3）存在时，反应速率越大。选项D同时满足高浓度（15%）、高温（50℃）和催化剂（FeCl3），因此开始阶段的反应速率最大。故选D。 8．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 【答案】B 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 9．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】D 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）和油脂的分子量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．人体内缺乏分解纤维素的酶，摄入的纤维素无法水解，B错误； C．并非所有蛋白质均能溶于水（如角蛋白难溶），且不溶时可能先沉淀再变性，C错误； D．植物油加氢后饱和程度增加，结构更稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 10．工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 【答案】C 【详解】A．工业合成氨的反应是可逆反应，其化学方程式为，A正确； B．从图像可知，反应达到平衡时生成n(NH3)=2.0mol，根据化学方程式，生成2molNH3消耗1molN2，N2的初始物质的量为2mol，则N2的转化率=×100% = 50%，B正确； C．6min后，各物质的物质的量还在继续变化，说明反应没有达到平衡状态，在10min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C错误； D．反应开始至10min，n(H2)=4mol - 1mol=3mol，容器体积V = 1L，根据化学反应速率公式v=，v(H2)= =0.3 mol/(L·min)，D正确； 故选C。 11．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．利用铝热反应冶炼铁： B．碳酸氢钠作食品膨松剂： C．铜和浓硫酸反应： D．醋酸和氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【详解】A．铝热反应中Fe2O3与Al在高温下生成Al2O3和Fe，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成CO2、Na2CO3和H2O，B正确； C．铜与浓硫酸反应在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确； D．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，D错误； 故选D。 12．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将苦卤与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶、在HCl气流中加热去除结晶水获得无水MgCl2，然后熔融电解得Mg；向酸化滤液后通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用二氧化硫水溶液吸收，生成HBr、H2SO4，再通入Cl2转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【详解】A．“富集”环节的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，是将Br2转化为Br-，A错误； B．碳酸钠显碱性，Br2在碱性中除了生成Br-外，还生成，造成溴的损失，而二氧化硫水溶液中Br2只生成Br-，因此不能用Na2CO3溶液代替SO2和水，B错误； C．石灰水溶解度小，不能将镁离子完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正确； D．Mg(OH)2为不溶物，加入盐酸溶解的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 13．利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C．实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D．实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 【答案】C 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸为催化剂和吸水剂，制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，A正确； B．该反应中浓硫酸为催化剂，催化剂和加热均能增大反应速率，故浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率，B正确； C．乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，C错误； D．根据分析，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，振荡试管b，可充分吸收乙醇和乙酸，提高产品中乙酸乙酯的纯度，D正确； 故选C。 14．下列化学方程式的书写不正确的是 A．工业合成氨： B．氨气的催化氧化： C．乙醇与金属钠： D．乙烯与溴的四氯化碳溶液： 【答案】D 【详解】A．工业合成氨的条件是高温、高压和催化剂，反应为可逆过程，方程式书写正确，A正确； B．氨的催化氧化在催化剂和加热条件下生成NO和H2O，方程式配平及条件标注正确，B正确； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学计量数正确，方程式书写无误，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：，D错误； 故选D。 15．室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A．盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B．取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C．盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 【答案】A 【分析】二氧化硫可溶于水，并且与水反应；二氧化氮与水反应：。 【详解】A．倒置试管的实验中仍会有少量气体残留，这往往是由于气‐液间存在平衡分压，并不一定说明溶液已达到“饱和”，A错误； B．二氧化硫可溶于水，并且与水反应，生成弱酸亚硫酸，导致紫色石蕊溶液变红；在空气中放置一段时间，发生反应：，生成强酸硫酸，氢离子浓度增大，红色变深，B正确； C．二氧化氮与水反应：，生成无色的一氧化氮气体，C正确； D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，生成的一氧化氮与氧气等发生反应：，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管，D正确； 故选A。 16．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 17．下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，故A正确； B．乙烯难溶于水，用排水法收集，故B正确； C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故C错误； D．铜和浓硫酸反应生成能使品红褪色的二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 故选C。 18．根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A．丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯与的加成产物是 D．聚丙烯用来表示 【答案】C 【详解】A．丙烯中含有甲基，存在四面体结构的碳原子，所有原子不在同一平面上，A正确； B．丙烯中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．丙烯与的加成产物是CH2Br-CHBrCH3，C错误； D．丙烯有碳碳双键，可以发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯用来表示，D正确； 答案选C。 19．实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】D 【详解】A．红热蔓延说明反应放热。铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，故A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与反应生成了SO2，故B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S（臭鸡蛋气味），证明Fe与S发生了反应生成了FeS。FeS与盐酸反应为：，现象与结论一致，故C正确； D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，说明溶液中存在，但无法推断Fe与S反应生成了价铁，因为如果生成了，过量的铁会将还原为，故D错误； 故选D。 20．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D．③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 21．（14分）甲烷和乙烯是重要的化工原料，基于下列转化关系(反应条件已省略)，回答问题。 (1)A→B的反应过程如下： 2mol2molmolH 2mol1mol 4mol2mol 反应过程中能量变化可用下图中的图_______表示(填序号)。 (2)B→甲为加成反应，则X的化学式是_______。 (3)乙为链状结构，则①中反应的化学方程式是_______(有机化合物用结构简式表示)。 (4)写出G的一种含有羧基的同分异构体的结构简式：_______。 (5)②中原子利用率为100%。理论上生成等量的丙，①和②转移的电子数之和等于③转移的电子数。 a．每生成1mol丙，①、②共消耗_______mol。 b．③中被还原为，则该反应中消耗的与产生的丙的物质的量之比为_______。 (6)①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明下列变化也属于氧化反应的理由：_______。 【答案】(1)2 (2)H2O (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4)CH3CH2CH2COOH、 (5) 1 4：5 (6)①②③中有机化合物在氧化反应中得到氧原子或(和)失去氢原子。苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，因此甲苯在一定条件下转化为苯甲酸的过程也为氧化反应 【分析】A（甲烷CH4）在一定条件下生成B（乙烯CH2=CH2），与H2O（试剂X）发生加成反应生成甲（乙醇CH3CH2OH），乙醇经催化氧化生成乙（乙醛CH3CHO），乙醛再经过催化氧化生成丙（乙酸CH3COOH），乙醇和乙酸发生酯化反应生成G（乙酸乙酯CH3COOC2H5）。 【详解】（1）将题干中的3个反应相加可得2molCH4→1molCH2=CH2+2molH2，总放热为615kJ+872kJ=1487kJ，总吸热为1652kJ，因此该反应吸收热量1652kJ-1487kJ=165kJ，吸热反应的图象为图2； （2）B→甲为加成反应，根据分析，X的化学式是H2O； （3）根据分析，①反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； （4） 根据分析，G为CH3COOC2H5，含有羧基的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、； （5）a．反应①为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应②为2CH3CHO＋O22CH3COOH，每生成1molCH3COOH，消耗O2的物质的量为mol+mol=1mol； b．根据a的分析，每生成1molCH3COOH，消耗O2的物质的量为1mol，转移电子物质的量为4mol，被还原为Mn2+，1mol转移电子的物质的量为5mol，因此消耗的与产生的CH3COOH的物质的量之比为4：5； （6）①②③中有机化合物在氧化反应中得到氧原子或(和)失去氢原子，因此加O或去H的反应为氧化反应，苯甲酸比甲苯多两个氧原子、少两个氢原子，因此甲苯在一定条件下转化为苯甲酸的过程也为氧化反应。 22．（14分）是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 (1)②中反应的化学方程式是_______。 (2)在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 (3)五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 (4)一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 (5)用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 【答案】(1) (2)作催化剂 (3) (4) AC (5) 【详解】（1）根据图中制备方法可知，②为NO与O2反应产生NO2，因此反应为：。 （2）阶段ⅱ的总反应是SO2与O2反应产生SO3，而在阶段ⅱ过程中NO2将SO2氧化为SO3，自身被还原为NO，而后NO再与O2反应产生NO2，因此NO2的作用是：作催化剂。 （3）五氧化二钒()催化SO2与O2反应产生SO3，总反应为：，且过程①中涉及的物质均为氧化物，结合②、③反应可知，过程①的化学方程式是：。 （4）ⅰ．根据题意可知，初始时投入10mol和5mol，SO2、O2浓度随着反应进行减小，SO3浓度随着反应进行增大，因此图中在增加的曲线代表的是SO3浓度的变化，可知50min时，SO2浓度的为1mol/L，SO3浓度的为9mol/L，列出三段式： 由此可知50min时，O2浓度的为0.5mol/L，在图中补全随时间的变化曲线为：； ⅱ．A．该反应均为气体参与的反应，因此各组分浓度不再发生变化时说明反应达到平衡，故A正确； B．反应初始时投入的、的浓度比是2：1，反应过程中、转化的浓度比也是2：1，那么容器中、的浓度比一直是2：1，并非是变量，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．不同物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比时说明反应达到平衡，因此的生成速率与的生成速率相等时说明反应达到平衡，故C正确； 故答案选AC。 （5）根据题意可知，酸性溶液能催化与反应生成，为催化剂，因此首先酸性溶液中Fe3+氧化为硫酸根，自身还原为Fe2+，而后Fe2+与反应生成Fe3+，因此用2个离子方程式表示催化过程为：；。 23．（16分）某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】 (1)①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(用离子方程式表示)。 (2)①中铜片上发生的电极反应式是_______。 (3)其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②。分析温度计示数不同的原因：_______。 【实验2】 实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为。…… (4)ⅰ．小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是_______、。 ⅱ．实验过程中观察到_______(填现象)，证明一定参与了电极反应。 【实验3】 氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 (5)氢氧燃料电池工作时，导线中电子的移动方向是_______(填“a”或“b”)。 【反思】 (6)结合实验1、2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是_______(填序号)。 A．原电池中两个电极材料必须不同 B．原电池能将化学能100%地转化为电能 C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D．电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 【答案】(1) (2) (3)装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等。①中化学能转化为电能和热能，②中化学能转化为热能 (4) U形管液面高度：a>b (5)a (6)ABD 【分析】①中形成原电池装置，锌较活泼为负极、铜为正极；②中没有形成闭合电路，没有形成原电池，两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气； 【详解】（1）由分析，①、②两个装置中发生的反应相同，总反应均为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气； （2）①中铜片为正极，发生的电极反应为氢离子得到电子发生还原反应生成氢气：； （3）装置①、②中，当产生相同物质的量的时，释放的能量相等，①中化学能转化为电能和热能，而②中化学能转化为热能，导致产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②； （4）ⅰ．Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为，则铝失去电子发生氧化反应为负极，则石墨电极为正极，正极上得电子的粒子可能是水得到电子被还原为氢气和氢氧根离子或空气中得到电子被还原为氢氧根离子。 ⅱ．装置中氧气被消耗，压强减小，在实验过程中观察到U形管液面高度：a>b，此时证明一定参与了电极反应。 （5）氢氧燃料电池工作时，氧气一极为正极、氢气一极为负极，则导线中电子的移动方向是负极到正极，故为a； （6）A．原电池中两个电极材料可以相同，例如氢氧燃料电池中电极均为惰性电极，错误； B．原电池能将化学能部分转化为电能，部分转化为热能，错误； C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，正确； D．电解质溶液中的离子不一定发生了氧化或还原反应，有可能仅仅起到形成内电路的作用，错误； 故选ABD。 24．（16分）化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 (1)实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 (2)为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 (3)为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 (4)根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或。 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含。 【答案】(1)(浓) (2)不成立 (3) 不含NO，含有 用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝 乙醇 水 (4)取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝） 【分析】通入无水乙醇中，产生大量无色气体，提出两种猜想：转化为无色的，或与无水乙醇反应生成无色物质。设计实验验证猜想1：将通入中，得到棕黄色溶液，检验得到棕黄色物质含，说明该实验条件下，并未转化为，猜想1不成立；设计实验再验证产生的无色气体。 【详解】（1）浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、和水，反应的化学方程式为：(浓)； （2）已知：与不反应，将通入中，得到棕黄色溶液，检验得到棕黄色物质含，说明该实验条件下，并未转化为，猜想1不成立； （3）①无色气体接触氧气无明显现象，通入澄清石灰水产生白色固体，加入稀盐酸产生气泡，说明无色气体中：不含NO，含有； ②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据现象d判断无色气体不含。实验a为：用湿润的红色石蕊试纸进行检验，未见试纸变蓝； ③乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故原因是无色气体可能含有乙醇；要证明有乙烯存在，先除去乙醇，操作为：将无色气体先通入水，再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有； （4）具有强氧化性，能将KI氧化为I2，碘水显棕黄色（I2遇淀粉变蓝），故证实无色液体含有的实验操作及现象是：取气体与无水乙醇振荡后所得无色液体，滴加KI溶液，溶液变黄（加淀粉溶液后变蓝）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 4 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 ( 21 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 23 ．（ 1 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 24 ．（ 1 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应属于吸热反应的是 A．氢气在氯气中点燃 B．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．铝与氧化铁之间发生的置换反应 D．混合晶体与晶体 2．下列化合物属于饱和烃的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸乙酯 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的分子结构模型： B．羟基的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．含有2个中子的氢原子： 4．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液 5．下列说法不正确的是 A．煤的液化属于化学变化 B．葡萄糖和果糖互为同分异构体 C．工业上利用的热分解来制备Al D．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷 6．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D．nCH2=CH2   7．变量控制是科学研究的重要方法，在不同温度下，将等体积、不同浓度的过氧化氢与2滴试剂x混合，开始阶段H2O2分解的反应速率最大的是 选项 A B C D H2O2含量 5% 15% 15% 15% 温度/℃ 20 20 50 50 试剂x 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 1mol·L-1FeCl3溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A．增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 9．下列说法中正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B．摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C．蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D．植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 10．工业合成氨是人类科学技术的重大突破。将2molN2和4molH2充入容积为1L的恒容密闭容器中，在高温、高压、催化剂条件下模拟工业合成氨，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学反应方程式为 B．该反应条件下N2的转化率可达到50% C．反应在6min时达到化学平衡状态 D．反应开始至10min，H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) 11．下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．利用铝热反应冶炼铁： B．碳酸氢钠作食品膨松剂： C．铜和浓硫酸反应： D．醋酸和氢氧化钠溶液反应： 12．海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 13．利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A．上述制备乙酸乙酯的反应属于取代反应 B．浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 C．实验结束后，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的下层 D．实验结束后，振荡试管b，可提高产品中乙酸乙酯的纯度 14．下列化学方程式的书写不正确的是 A．工业合成氨： B．氨气的催化氧化： C．乙醇与金属钠： D．乙烯与溴的四氯化碳溶液： 15．室温下，将充有SO2和NO2气体的两试管分别倒立在水中（如图）。下列说法不正确的是 已知：1体积水大约可溶解40体积SO2。 A．盛有SO2的试管液面上升但仍残留少量气体，是因为溶解已达饱和 B．取出盛有SO2试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液变红，在空气中放置一段时间后红色变深 C．盛有NO2的试管内液面逐渐上升，气体逐渐变为无色，证明NO2与水发生了反应 D．盛有NO2的试管内液面停止上升后，向试管中再通入适量的O2，试管中的液面会继续上升至几乎充满试管 16．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动 C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为 17．下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集 C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 18．根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A．丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯与的加成产物是 D．聚丙烯用来表示 19．实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B．“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C．“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 20．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D．③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 21．（14分）甲烷和乙烯是重要的化工原料，基于下列转化关系(反应条件已省略)，回答问题。 (1)A→B的反应过程如下： 2mol2molmolH 2mol1mol 4mol2mol 反应过程中能量变化可用下图中的图_______表示(填序号)。 (2)B→甲为加成反应，则X的化学式是_______。 (3)乙为链状结构，则①中反应的化学方程式是_______(有机化合物用结构简式表示)。 (4)写出G的一种含有羧基的同分异构体的结构简式：_______。 (5)②中原子利用率为100%。理论上生成等量的丙，①和②转移的电子数之和等于③转移的电子数。 a．每生成1mol丙，①、②共消耗_______mol。 b．③中被还原为，则该反应中消耗的与产生的丙的物质的量之比为_______。 (6)①、②、③均为氧化反应。类比①②③，从反应前后有机化合物组成变化的角度说明下列变化也属于氧化反应的理由：_______。 22．（14分）是重要的化工原料，主要用于制备硫酸。其中，的氧化是制备硫酸的关键环节。 Ⅰ．硝化法 (1)②中反应的化学方程式是_______。 (2)在阶段ⅱ过程中的作用是_______。 Ⅱ．接触法 接触法是采用固体催化剂促进与生成的一种工业生产方法。 (3)五氧化二钒()是接触法中最常见的催化剂，其催化过程可能如下： ①_______； ②； ③。 过程①中涉及的物质均为氧化物，则其化学方程式是_______。 (4)一定条件下，将10mol和5mol投入1L恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 ⅰ．在图中补全随时间的变化曲线_______。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是2：1 C．的生成速率与的生成速率相等 Ⅲ．溶液(酸性)能催化与反应生成。 (5)用2个离子方程式表示催化过程：_______、_______。 23．（16分）某小组同学对原电池的工作原理及能量转化进行如下探究。 【实验1】 (1)①、②两个装置中发生的反应相同，均为_______(用离子方程式表示)。 (2)①中铜片上发生的电极反应式是_______。 (3)其他条件相同时，实验过程中，装置①和②中温度计示数均上升。当产生相同物质的量的时所需时间和温度计示数均是①＜②。分析温度计示数不同的原因：_______。 【实验2】 实验装置如图所示，反应缓慢，装置内温度变化可忽略不计。实验开始时，U形管内红墨水液面a、b齐平；实验过程中，电流表指针发生偏转，Al片表面覆盖一层白色沉淀物，经验证为。…… (4)ⅰ．小组同学推测在石墨电极上得电子的粒子可能是_______、。 ⅱ．实验过程中观察到_______(填现象)，证明一定参与了电极反应。 【实验3】 氢氧燃料电池装置如图所示。实验过程中，电流表指针发生偏转。 (5)氢氧燃料电池工作时，导线中电子的移动方向是_______(填“a”或“b”)。 【反思】 (6)结合实验1、2和3，下列关于原电池的说法中，不正确的是_______(填序号)。 A．原电池中两个电极材料必须不同 B．原电池能将化学能100%地转化为电能 C．原电池中两个电极上分别发生了氧化和还原反应 D．电解质溶液中的离子一定发生了氧化或还原反应 24．（16分）化学小组同学研究与的反应。 实验：在注射器内收集气体，再吸入无水乙醇，充分振荡，液体呈无色，注射器内有大量无色气体。 已知： 针对实验现象产生原因，提出两种猜想： 猜想1：在中转化为并溶解在其中。 猜想2：与发生反应，生成无色物质。 (1)实验室用浓硝酸与铜反应制取，反应的化学方程式为________。 (2)为研究猜想1，完成实验：将通入中，得到棕黄色溶液。经检验，棕黄色物质含。 资料：与不反应。 由此得出结论：该实验条件下，猜想1______（填“成立”或“不成立”）。 (3)为研究无色气体的成分，完成实验： ①根据现象a和现象b，判断无色气体的成分：______。 ②根据现象d判断无色气体不含。实验a为______（填操作和现象）。 ③甲同学认为仅根据现象c便可得出结论：无色气体含有。 ⅰ.乙同学认为甲同学得出的结论不严谨，原因是无色气体可能含有______，也能使酸性溶液褪色。 ⅱ.乙同学重新设计实验：将无色气体先通入______（填试剂），再通入酸性溶液，紫色褪去。由此判断气体含有。 ⅲ.丙同学认为乙同学的结论仍不严谨，必须通过仪器检测。 (4)根据氧化还原反应规律，推测无色液体可能含有（亚硝酸）或。 资料：是弱酸，酸性比乙酸略强、同时具有强氧化性。 ①实验证实无色液体含有，实验操作及现象是______。 可选试剂：固体、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 ②经仪器检测，无色液体不含。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 衣 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1I11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.1AJIBIICIID] 6.1AIIBIICIIDI 11.1AIIBIICI[D] 16.1AlIBIICIIDI 2.1AIIBIIC]ID] 7.AJIBIICIID] 12.1AJIBJIC]ID] 17AJIBJICJID] 3.1AIIBIICIID] 8.A]IBIICIID] 13.A]IBIIC]ID] 18.JA]IBIICIID] 4.1A]IB]ICIID] 9.A]IBIICI[D] 14.[AJIB]ICIID] 19.[AIIBIICIID] 5.[AJ[BIICIID] 10.AIIBIICI[DI 15.1AIIBIICIIDI 20.[AJIBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共60分。 21. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (14分) (1) (2) (3) (4) 12 9 (ow) 2 0 102030405060708090100 t/min (5) 23.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 24.(16分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！